2025年人教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、從柑桔中煉制萜二烯下列有關(guān)它的推測(cè)不正確的是rm{(}rm{)}A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.常溫下為氣態(tài)，難溶于水C.分子式為rm{C_{10}H_{18}}D.與過(guò)量的溴的rm{CCl_{4}}溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為2、在加熱時(shí)，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是A.是氧化還原反應(yīng)B.濃硫酸是還原劑C.H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性D.反應(yīng)中Cu發(fā)生了氧化反應(yīng)3、下列物質(zhì)不需密封保存的是（）

A.濃硝酸。

B.氯化亞鐵溶液。

C.鎂條。

D.氯水。

4、下列各組物質(zhì)中不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（）A.乙炔和乙烯B.乙醇和丙醇C.乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D.甲醛和乙酸5、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是rm{(}rm{)}

A.該有機(jī)物的分子式為rm{C_{11}H_{12}O_{2}}B.rm{1mol}該物質(zhì)最多能與rm{4molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)D.該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀6、如圖是幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.有機(jī)物a只能是淀粉B.反應(yīng)①、②、③均為取代反應(yīng)C.有機(jī)物c可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.有機(jī)物d的羧酸類同分異構(gòu)體只有1種評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有rm{(}rm{)}A.金屬性B.化合價(jià)C.原子半徑D.單質(zhì)的還原性8、rm{2016}年世界環(huán)境日我國(guó)的主題是：改善環(huán)境質(zhì)量，推動(dòng)綠色發(fā)展。符合該主題的措施有()A.燃煤煙氣脫硫B.大力發(fā)展和使用清潔能源C.直接排放電鍍廢水D.在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器9、下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是。

A.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間rm{{,!}}B.使用合適的催化劑。

C.增加反應(yīng)物的濃度D.改變反應(yīng)的溫度10、實(shí)驗(yàn)室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆隴L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆隴L^{-1}}溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有A.漏斗B.玻璃棒C.燒杯D.容量瓶rm{CuSO_{4}}11、下列反應(yīng)能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應(yīng)D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)rm{H_{2}SO_{4}}12、將下列物質(zhì)加入水中，會(huì)顯著放熱的有rm{(}rm{)}A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰13、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠14、關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)；說(shuō)法正確的是。

A.不能發(fā)生聚合反應(yīng)B.能使溴水褪色。

C.可與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)D.可與rm{HCl}加成評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、（6分）已知：相同溫度時(shí)，一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。試比較相同溫度相同體積的下列兩溶液中離子數(shù)目的多少。（填“=”、“>”、“＜”、“無(wú)法確定”)（1）物質(zhì)的量濃度相等的NaA溶液（n1）與NaB溶液（n2），n1____n2（2）pH相等的NaA溶液（n1）與NaB溶液（n2），n1____n2（3）c(A—)與c(B—)相等的NaA溶液（n1）與NaB溶液（n2），n1____n216、疊氮化鈉(NaN3)是一種無(wú)色晶體，常見的兩種制備方法為回答下列問(wèn)題：（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是，第一電離能最小的元素是。（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為。（3）與N3-互為等電子體的分子為(寫出一種)。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3-的空間構(gòu)型為。（4）氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：。（5）N20沸點(diǎn)(一88.49℃比NH3沸點(diǎn)(一33.34℃)低，其主要原因是（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為①氮分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為。②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為。③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為acm，該鐵晶體密度為(用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。17、（8分）下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是相同的物質(zhì)、同系物或同分異構(gòu)體等，請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系（1）2－甲基丁烷和丁烷________________（2）正戊烷和2，2－二甲基丙烷___________________（3）間二甲苯和乙苯_____________________（4）1－已烯和環(huán)已烷_________________18、回答下列問(wèn)題：

（1）航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來(lái)源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置．它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

電池通入的CH4一端為電池極，其電極反應(yīng)為______．

（2）用惰性電極電解滴有酚酞的飽和食鹽水，先出現(xiàn)紅色的電極是極，其電極反應(yīng)式為：______．

（3）常溫下，某同學(xué)用0.1000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl溶液，所選指示劑為，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為，測(cè)得HCl溶液濃度偏低的原因可能是______．

A．錐形瓶用蒸餾水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗。

B．在潔凈干燥的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液。

C．滴定過(guò)程中；錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出瓶外。

D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)仰視容量瓶標(biāo)線。

（4）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m______n（填“＞”“＜”或“=”）．19、(10分)有下列5中有機(jī)物①CH4②CH2=CH2③CH3CH2OH④⑤CH3COOH(1)選用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：天然氣的主要成分是_________________，白酒中的主要成分是________,能夠催熟水果的是_______，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的液態(tài)烴是___________(2)⑤中含有的官能團(tuán)的名稱___________，將②通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生的反應(yīng)類型屬于_______反應(yīng)，下列物質(zhì)中與①互稱為同系物的是___________A.乙烯B.氯乙烷C.乙烷D.乙醇(3)④與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)能得到硝基苯，硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。③與⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________20、（19分）按要求填空：（1）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：該有機(jī)物中含氧官能團(tuán)有：、、、（寫官能團(tuán)名稱）。（2）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是。（3）下圖是某一有機(jī)物的紅外光譜圖，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）苯的同系物中，有的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成芳香酸，反應(yīng)如下：(R、R′表示烷基或氫原子)①現(xiàn)有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸，則乙可能的結(jié)構(gòu)有種。②有機(jī)物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種。丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有四種，寫出其余三種：、、。（5）已知：RCH＝CHR，RCOOH+R，COOH。寫出在強(qiáng)氧化劑條件下生成和另一種有機(jī)物（寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。21、有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時(shí)2p能級(jí)是2s能級(jí)上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能(kJ?mol-1)分別為：578；1817、2745、11575．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是____________．BC2的結(jié)構(gòu)式____________；

(2)若F是D的同主族下一周期元素；則F的電子排布式是：____________；

(3)寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式____________．

(4)A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成(A2C)n．在該分子形成的晶體中每個(gè)A2C分子被4個(gè)A2C分子包圍形成變形的四面體；通過(guò)“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試填空．

①含1molA2C的該晶體中有____________mol“氫鍵”．

②若G是C的同主族下一周期元素，請(qǐng)比較A2C與A2G沸點(diǎn)的高低____________．22、如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，X、Y分別為直流電源的兩極．在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入多孔鉑電極，切斷電源開關(guān)S1，合閉開關(guān)S2；通直流電一段時(shí)間后，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷電源的正、負(fù)極：X為______極；

（2）寫電極反應(yīng)式：A中______，B中______，通電一段時(shí)間后溶液的pH值將______（填增大、減小或不變）；若到此時(shí)，電路中共通過(guò)1.204×1024個(gè)e-，則A中生成的氣體在標(biāo)況下的體積為______；

（3）若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時(shí)切斷開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1，則電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）______；

（4）若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，寫出B中的電極反應(yīng)式（若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答），B中______．評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、其他(共2題，共4分)27、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。28、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共5分)29、某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，為測(cè)定其結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：（1）將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；（2）用核磁共振儀處理該化合物，得到譜圖中有三個(gè)吸收峰，且三個(gè)峰的面積之比是1:2:3，確定該有機(jī)物的分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】解；rm{A.}該有機(jī)物中含有rm{C=C}能被酸性高錳酸鉀氧化，故A正確；

B.碳原子數(shù)大于rm{4}常溫下為液態(tài)，烴類物質(zhì)都不溶于水，故B正確；

C.該有機(jī)物含有rm{10}個(gè)rm{C}rm{16}個(gè)rm{H}則分子式為rm{C_{10}H_{16}}故C錯(cuò)誤；

D.含有rm{C=C}可發(fā)生加成反應(yīng)，與過(guò)量溴可完全發(fā)生加成反應(yīng)生成故D正確．

故選C．

該有機(jī)物中含有rm{C=C}可發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀氧化，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷有機(jī)物含有的元素的種類和原子數(shù)目，可確定有機(jī)物的分子式，有機(jī)物中烴類物質(zhì)都不溶于水．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵．【解析】rm{C}2、B【分析】試題分析：A、該反應(yīng)中銅、硫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，正確；B、硫元素的化合價(jià)降低被還原，作氧化劑，錯(cuò)誤；C、硫酸作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，同時(shí)有硫酸銅和水生成又表現(xiàn)了酸性，正確；D、銅的化合價(jià)升高，被氧化，正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)的判斷【解析】【答案】B3、C【分析】

A；濃硝酸具有揮發(fā)性；需要密封保存，故A錯(cuò)誤；

B；氯化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化；需要密封保存，故B錯(cuò)誤；

C；鎂條表面的氧化膜可以保護(hù)鎂不被繼續(xù)氧化；故不需要密封保存，故C正確；

D；氯水中溶解的氯氣易揮發(fā)；需要密封保存，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【解析】【答案】在空氣中容易變質(zhì)或易吸水和易揮發(fā)的物質(zhì)需要密封保存；根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷即可．

4、D【分析】解：無(wú)論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定；則說(shuō)明有機(jī)混合物的各組分分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．

A．乙炔和乙烯的最簡(jiǎn)式對(duì)比為CH、CH2；最簡(jiǎn)式不相同，則C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，不符合題意，故A不選；

B．乙醇（CH3CH2OH）和丙醇（CH3CH2CH2OH）中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等；則不符合題意，故B不選；

C．乙醇（CH3CH2OH）和乙醚（C2H5OC2H5）中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同；不符合題意，故C不選；

D．甲醛（HCHO）和乙酸最簡(jiǎn)式均為CH2O；符合題意，故選D；

故選D．

無(wú)論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定；則說(shuō)明有機(jī)混合物的各組分分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，同分異構(gòu)體或最簡(jiǎn)式相同一定滿足，據(jù)此分析解答．

本題考查有機(jī)混合物燃燒的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是明確“注意只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量也一定，則說(shuō)明混合物各組分分子中含碳量相等”．【解析】【答案】D5、D【分析】解：rm{A.}根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為rm{C_{11}H_{12}O_{2}}故A正確；

B.苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，rm{1mol}該物質(zhì)最多能與rm{4molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C.含有羧基；可以用發(fā)生取代反應(yīng)；酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物燃燒屬于氧化反應(yīng)，故C正確；

D.有機(jī)物不含醛基；不能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{D}．

A.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；

B.苯環(huán)；碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

C.含有羧基；具有羧酸性質(zhì)，含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)，含有苯環(huán)，具有苯的性質(zhì)；

D.有機(jī)物不含醛基．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查羧酸、烯烴性質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{D}6、C【分析】解：A．由上述分析可知；a為淀粉或纖維素，故A錯(cuò)誤；

B．①③為取代反應(yīng)；②為分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇可發(fā)生催化氧化；燃燒反應(yīng)；且能被強(qiáng)氧化劑氧化，故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．乙酸乙酯的羧酸類同分異構(gòu)體含-COOH，-C3H7有2種；羧酸類同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；a為淀粉或纖維素，①為水解反應(yīng)生成葡萄糖，②為葡萄糖的酒化反應(yīng)生成乙醇，③為乙醇的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化、有機(jī)物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】C二、多選題(共8題，共16分)7、ACD【分析】解：堿金屬元素原子最外層電子都有rm{1}個(gè)電子，化合價(jià)都為rm{+1}價(jià)；從上到下依次增強(qiáng)，原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)；

故選：rm{ACD}．

同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)；原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，據(jù)此解答．

本題考查了堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ACD}8、ABD【分析】【分析】A.含硫元素的煤燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫有污染；B.清潔能源，即綠色能源，是指不排放污染物、能夠直接用于生產(chǎn)生活的能源；C.電鍍廢水中含有有害物質(zhì)；D.汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器可將汽車廢氣轉(zhuǎn)化為沒(méi)有污染的物質(zhì)?！窘獯稹緼.燃煤脫硫可減少二氧化硫污染物，故A正確；B.大力發(fā)展和使用清潔能源，可減少污染物產(chǎn)生，故B正確；C.直接排放電鍍廢水會(huì)污染環(huán)境，故C錯(cuò)誤；D.在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將汽車廢氣轉(zhuǎn)化為沒(méi)有污染的物質(zhì)，故D正確；故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}9、BCD【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)素的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘獯稹緼.延長(zhǎng)時(shí)間不能判斷反應(yīng)速率的變化，可能增大，也可能減小，如達(dá)到平衡，速率不變，故A不選；

B.使用催化劑，一般可增大反應(yīng)速率，故B選；

C.增加反應(yīng)物濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故C選；

D.改變反應(yīng)的溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)改變，則反應(yīng)速率一定改變，故D選。

故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}10、BCD【分析】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個(gè)BCD正確。容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個(gè)BCD正確。

rm{100mL}故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}11、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，離子反應(yīng)的本質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A選；rm{{,!}_{3}}

溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應(yīng)為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B不選；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為的離子反應(yīng)為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}故C選；rm{隆媒}故D不選。

D.rm{Ba(OH)}

rm{Ba(OH)}【解析】rm{AC}12、ABD【分析】解：rm{A.}燒堿溶于水會(huì)放熱；故A正確；

B.濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱；故B正確；

C.rm{NaCl}溶于水熱效應(yīng)不明顯；故C錯(cuò)誤；

D.生石灰溶于水會(huì)放出大量的熱；故D正確．

故選ABD．

解此題的關(guān)鍵是看清放熱兩字，注意此題所研究的不一定是放熱的化學(xué)反應(yīng)，放熱過(guò)程也可rm{.}如rm{NaOH}rm{CaO}濃rm{H_{2}SO_{4}}溶于水都是典型的放熱過(guò)程；rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水是吸熱的；rm{C_{2}H_{5}OH}rm{NaCl}等溶于水熱效應(yīng)不明顯．

本題考查物質(zhì)溶解于水中的熱效應(yīng)，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．【解析】rm{ABD}13、BCD【分析】本題考查煤、石油和天然氣的用途。以煤、石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等，故BCD正確。

故選BCD。【解析】rm{BCD}14、BCD【分析】【分析】本題考查乙烯的性質(zhì)，注意碳碳雙鍵的特點(diǎn)，難度不大。【解答】A.乙烯含有rm{C=C}雙鍵；能發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯含有rm{C=C}雙鍵；通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，故B正確；

C.乙烯含有rm{C=C}雙鍵，可與rm{H_{;2}}發(fā)生加成反應(yīng)；生成乙烷，故C正確；

D.乙烯含有rm{C=C}雙鍵，可與rm{HCl}加成；生成氯乙烷，故D正確。

故選BCD。

【解析】rm{BCD}三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【解析】【答案】（1）＞（2）＞（3）＜16、略

【分析】試題分析：（1）氮元素在第二周期，同周期，從左向右電負(fù)性依次增大（稀有氣體除外），故為氟；第一電離能逐漸增大，故最小的為鋰；（2）氮原子L層上有5個(gè)電子，先排s上的2個(gè)電子，再排p上的三個(gè)電子；（3）N3-價(jià)電子總數(shù)為16，等電子體的為價(jià)電子總數(shù)相等的CO2或N2O；先算出孤電子對(duì)數(shù)為（5+1-2×3）/2=0，成鍵電子對(duì)為3，故為sp2雜化，故為平面三角形；（4）兩者均含有鈉離子和陰離子，故為離子晶體，鹽溶液顯堿性為陰離子水解，故為N3-結(jié)合水電離出的氫離子生成氨氣和氫氧根離子；（5）氨氣分子能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)升高；（6）①氮?dú)庵行纬傻I，有一條δ鍵和2條π鍵，故為1:2；②鐵為金屬晶體，存在金屬鍵；③晶胞的體積為a3，有8個(gè)鐵原子位于頂點(diǎn)，一個(gè)位于中心，故晶胞完全占有的鐵原子數(shù)目為2個(gè)，質(zhì)量為×2g，質(zhì)量除以體積得密度。考點(diǎn)：電負(fù)性和第一電離能的遞變規(guī)律、晶體類型的判斷、氫鍵對(duì)性質(zhì)的影響、雜化類型的判斷、晶胞的計(jì)算等知識(shí)。【解析】【答案】22.（1）氟(或F)鋰(或Li)（3）CO2或N2O平面三角形（4）離子晶體(1分)（5）氨分子間存在氫鍵（6）1：2金屬鍵17、略

【分析】試題分析：根據(jù)同系物、同分異構(gòu)體的概念判斷。（1）2－甲基丁烷和丁烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)-CH2，屬于同系物；（2）（3）（4）都是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，符合同分異構(gòu)體的概念，屬于同分異構(gòu)體?？键c(diǎn)：考查同系物、同分異構(gòu)體的判斷【解析】【答案】（1）同系物（2）同分異構(gòu)體（3）同分異構(gòu)體（4）同分異構(gòu)體18、略

【分析】解：（1）甲烷燃料電池中，甲烷在負(fù)極失電子，氧氣在正極得電子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-，用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式得負(fù)極反應(yīng)式：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案為：負(fù)；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

（2）先出現(xiàn)紅色，則在陰極上放出氫氣，氫氧根濃度增大，則其極與電源負(fù)極相連，為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故答案為：陰；2H2O+2e-═H2↑+2OH-；

（3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)；可用酚酞作指示劑，滴定前，酚酞遇堿無(wú)色，滴定溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30s內(nèi)不褪色；

A．錐形瓶用蒸餾水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗；無(wú)影響，故不選；

B．在潔凈干燥的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液；標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，所以測(cè)得HCl溶液濃度偏高，故不選；

C．滴定過(guò)程中；錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出瓶外，消耗V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，所以測(cè)得HCl溶液濃度偏低，故選；

D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)仰視容量瓶標(biāo)線；標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，濃度變小，所以V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，所以測(cè)得HCl溶液濃度偏高，故不選；

故選C；故答案為：酚酞；溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色；且30s內(nèi)不褪色；C；

（4）加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離；將等體積；等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水中氫氧根離子濃度大于NaOH，氨水pH大于NaOH溶液，若使稀釋后pH相等，氨水稀釋倍數(shù)應(yīng)大于氫氧化鈉，即m＜n，故答案為：＜．

（1）寫出正極電極反應(yīng)式；用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即為負(fù)極反應(yīng)式；

（2）先出現(xiàn)紅色，則在陰極上放出氫氣，氫氧根濃度增大，則其極與電源負(fù)極相連，為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-；

（3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，可用酚酞作指示劑，滴定前，酚酞遇堿無(wú)色，滴定后若變紅色，停止滴定；根據(jù)c（待測(cè)）=判斷不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）影響，從而判斷對(duì)濃度的影響；

（4）pH相等的NaOH和氨水溶液；氨水濃度大于NaOH溶液，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，NaOH在溶液中完全電離，據(jù)此分析．

本題考查了電化學(xué)電極反應(yīng)式的書寫、中和滴定操作、誤差分析、弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等．【解析】CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；2H2O+2e-═H2↑+2OH-；C；＜19、略

【分析】【解析】試題分析：考點(diǎn)：天然氣的主要成分的甲烷，白酒的主要成分是乙醇，能催熟水果的是乙烯，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的液態(tài)烴是苯。乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基，乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，與甲烷互為同系物的是乙烷，硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為與乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為【解析】【答案】(1)①③②④(2)羧基加成C(3)20、略

【分析】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該有機(jī)物的含氧官能團(tuán)有：醚鍵、羥基、硝基、羰基；（2）該物質(zhì)為炔烴，根據(jù)炔烴的命名原則，選擇含有三鍵的最長(zhǎng)鏈為主鏈，從三鍵最近的一端開始給碳原子編號(hào)，的系統(tǒng)命名為：5,6二甲基3乙基1庚炔；將其在催化劑存在下完全氫化，生成物為烷烴，選取最長(zhǎng)鏈為主鏈，從離支鏈最近的一端開始給碳原子編號(hào)，該烷烴系統(tǒng)命名為：2,3二甲基5乙基庚烷；（3）紅外光譜圖，含有對(duì)稱的對(duì)稱的相對(duì)分子質(zhì)量為74，可推出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OCH2CH3；（4）①根據(jù)提示，與苯環(huán)直接相連的碳原子有氫原子才能被氧化為羧基，所以甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸，說(shuō)明分子中有2個(gè)羧基，乙分子中有兩個(gè)側(cè)鏈，一個(gè)甲基、一個(gè)丙基，對(duì)應(yīng)3種同分異構(gòu)體（鄰、間、對(duì)）；或乙分子中有兩個(gè)側(cè)鏈，一個(gè)甲基、異丙基，對(duì)應(yīng)3種同分異構(gòu)體（鄰、間、對(duì)）；或乙分子中有兩個(gè)側(cè)鏈，兩個(gè)乙基，對(duì)應(yīng)3種同分異構(gòu)體（鄰、間、對(duì)），所以共9種；②苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱或（5）根據(jù)RCH＝CHR，RCOOH+R，COOH，醛基易被氧化為羧基，所以另一種產(chǎn)物是乙二酸考點(diǎn)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）醚鍵、羥基、硝基、羰基（2）5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔2,3-二甲基-5-乙基庚烷（3）CH3CH2OCH2CH3（2分）（4）①9②（5）21、略

【分析】解：有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，K層容納2個(gè)電子，所以B為碳元素；C元素的原子基態(tài)時(shí)2p能級(jí)是2s能級(jí)上的電子數(shù)的2倍，則L層有6個(gè)電子，所以C為氧元素；D是所在周期中原子半徑最大的主族元素，D原子序數(shù)＞氧元素，則D為Na元素；E原子的第一至第四電離能(kJ?mol-1)分別為：578；1817、2745、11575；第四電離能劇增，則E易形成+3離子，則E為Al元素．

即A為氫元素；B為碳元素；C為氧元素；D為Na元素；E為Al元素．

(1)C為氧元素；D為Na元素；兩元素形成的化合物為氧化鈉；過(guò)氧化鈉，二者屬于離子化合物；

B為碳元素；C為氧元素，BC2為CO2；是共價(jià)化合物，碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為O=C=O．

故答案為：離子晶體；O=C=O．

(2)D為Na元素，若F是D的同主族下一周期元素，則F為K元素，質(zhì)子數(shù)為19，電子排布式是：1S22S22P63S23P64S1．

故答案為：1S22S22P63S23P64S1．

(3)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O．

故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O．

(4)①該分子形成的晶體中每個(gè)A2C分子通過(guò)氫鍵與4個(gè)A2C分子理解，每個(gè)氫鍵為A2C分子提供所以含1molA2C的該晶體中有1mol×4×=2mol“氫鍵”．

故答案為：2．

②C為氧元素，G是C的同主族下一周期元素，則G為S元素，所以A2C為H2O，A2G為H2S，H2O中存在氫鍵，常溫下為液體，所以沸點(diǎn)H2O＞H2S．

故答案為：H2O＞H2S．【解析】離子晶體;O=C=O;1S22S22P63S23P64S1;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;2;H2O＞H2S22、略

【分析】解：（1）惰性電極電解KOH溶液，實(shí)質(zhì)就是電解水，所得產(chǎn)物為H2和O2，因?yàn)锳試管中氣體體積是B試管中的2倍，所以A中為H2，B中為O2；即A為陰極，B為陽(yáng)極，所以x為正極，y為負(fù)極；

故答案為：正；

（2）A電極是陰極，該極上是氫離子放電，4H++4e-=2H2↑，若到此時(shí)，電路中共通過(guò)1.204×1024個(gè)e-；即轉(zhuǎn)移電子是2mol，生成氫氣1mol，體積是22.4L；

B電極是陽(yáng)極，溶液中的OH-放電，電極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑；電解的實(shí)質(zhì)是電解水，所以氫氧化鉀濃度增大，pH增大；

故答案為：4H++4e-=2H2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑；增大；22.4L；

（3）如果切斷S2，閉合S1，則可由A中的H2，B中的O2與KOH溶液形成H2-O2燃料電池；把化學(xué)能變?yōu)殡娔埽虼酥羔樒D(zhuǎn)，故答案為：偏轉(zhuǎn)；

（4）在氫氧燃料電池中，負(fù)極氫氣失去電子，正極氧氣得到電子，所以氫氣一極是負(fù)極，氧氣一極是正極，電極反應(yīng)式分別是：A極2H2+4OH--4e-=4H2O、B極2H2O+O2+4e-=4OH-．

故答案為：2H2O+O2+4e=4OH-．

在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入一多孔的惰性電極．切斷電源開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，因?yàn)锳試管中氣體體積是B試管中的2倍，所以A中為H2，B中為O2，即A為陰極，B為陽(yáng)極，所以x為正極，y為負(fù)極，C與電源正極相連，為陽(yáng)極，電極反應(yīng)方程式為2I--2e-=I2，B電極是陽(yáng)極，溶液中的OH-放電，電極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑，如果切斷S2，閉合S1，則可由A中的H2，B中的O2與KOH溶液形成H2-O2燃料電池；氫氣一極是負(fù)極，氧氣一極是正極．

該題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，是高考中的常見題型和重要的考點(diǎn)之一，屬于中等難度的試題．試題綜合性強(qiáng)，難易適中，貼近高考，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率．【解析】正；4H++4e-=2H2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑；增大；22.4L；偏轉(zhuǎn)；2H2O+O2+4e=4OH-四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液