2025年人教A新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)裝置是A.B.C.D.2、下圖為某短周期元素的價(jià)類(lèi)二維圖；W為酸式鹽。能正確描述反應(yīng)的離子方程式的是。

A.若x為強(qiáng)酸，W轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)為：+H+=SO2↑+H2OB.若x為強(qiáng)酸，少量C與Ca(ClO)2溶液的反應(yīng)為：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClOC.若x為強(qiáng)堿，C與D按1:1混合后與NaOH溶液的反應(yīng)為：NO+NO2+2OH-=2+H2OD.若x為強(qiáng)堿，A與稀醋酸的反應(yīng)為NH3+H+=3、下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒在過(guò)濾器上攪拌以加速硫酸鋇沉淀的洗滌B.配制100g20％的硝酸鉀溶液，需要用到容量瓶C.可以用萃取的方法將溴從溴水中提取出來(lái)D.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先用稀鹽酸洗凈鉑絲，再在酒精燈上灼燒至無(wú)色4、下列關(guān)于堿金屬敘述正確的是A.隨核電荷數(shù)的遞增，它們所形成的陽(yáng)離子的氧化性依次減弱B.它們都能在空氣中燃燒生成M2O(M指堿金屬元素)C.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而升高D.都可以保存在煤油中5、下列離子方程式正確的是A.Na2CO3溶液中通入過(guò)量氯氣：+Cl2=CO2+Cl-+ClO-B.Fe(OH)3溶于過(guò)量HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.將CO2通入足量BaCl2溶液：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓+2H+D.酸性碘化鉀淀粉溶液久置空氣中變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②FeCl3溶液、③NaHCO3、④Na2O2。請(qǐng)回答：

(1)受熱分解放出氣體的是____________（填序號(hào)）。

(2)用于腐蝕印刷電路板的是____________（填序號(hào)）。

(3)能用做葡萄酒等食品防腐劑的是____________（填序號(hào)）。

(4)能用于呼吸面具的是____________（填序號(hào)）。7、在400°C，0.1MPa以及Xe過(guò)量條件下，Xe和F2可以直接反應(yīng)生成+2價(jià)態(tài)的化合物。反應(yīng)的方程式是___________。所生成的氟化物與碘陰離子在常溫下即可以反應(yīng)，相應(yīng)的反應(yīng)式是___________。該反應(yīng)說(shuō)明氟化物具有(氧化性、還原性中選一項(xiàng)回答)___________。該氟化物溶于水，且緩慢地與水產(chǎn)生反應(yīng)，反應(yīng)式是___________。8、鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，Na2O的制取可以通過(guò)如下反應(yīng)完成：Na+NaNO3Na2O+N2↑(未配平)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的顏色________________________________，化學(xué)方程式__________________________________________。

(2)為何不用鈉在空氣中氧化生成Na2O？________________________________________。

(3)在上述反應(yīng)中，N2有何作用？_________________________________。

(4)制取Na2O時(shí)由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣，導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

該氧化鈉樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________________。9、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:

①鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)_________________

②硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)_________________

③硝酸與K2CO3溶液反應(yīng)_________________

④鋅與稀鹽酸反應(yīng)_________________10、SO2、SO3均為硫的氧化物；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)關(guān)于SO2和SO3，下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。

a．都是酸性氧化物。

b．都有氧化性。

c．硫在純氧中燃燒生成SO3

d．都能使品紅溶液褪色。

(2)工業(yè)尾氣中排放的SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨，請(qǐng)從化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別的角度，各列舉一種試劑處理尾氣中的SO2：_______、_______。

(3)將SO2通入FeCl3溶液中，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能夠證實(shí)SO2具有還原性的是_______(填字母)。

a．反應(yīng)后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。

b．取反應(yīng)后的溶液少許，加入BaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀。

c．取反應(yīng)后的溶液少許，加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀，加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解11、下表是元素周期表的一部分；請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)回答有關(guān)問(wèn)題：

。主族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__。

（2）②、⑧、⑨、⑩四種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___，最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___。

（3）第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的微粒是___，寫(xiě)出該元素的單質(zhì)分別與⑥、⑩最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___、___。

（4）元素③的氫化物的電子式是___；該氫化物與元素⑩的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（5）用電子式分別寫(xiě)出元素⑨與元素②、⑥形成化合物過(guò)程___、___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩(M代表金屬離子)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯(cuò)誤17、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)19、金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛；在半導(dǎo)體和光電材料；合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是_________________。

(2)GaAs是共價(jià)化合物；一種重要的半導(dǎo)體材料。As與Ga同周期，As與N同主族。

①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是_______________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

b.非金屬性：As＞Ga

c.酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②GaAs中；As元素化合價(jià)為-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋As元素顯負(fù)價(jià)的原因______________________________。

③廢棄含GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)20、電鍍污泥中主要含有CuO、NiO、和等化合物。一種從電鍍污泥中回收金屬銅和硫酸鎳的工藝流程如下。已知焙燒時(shí)和分別轉(zhuǎn)化為回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”時(shí)先將固體粉碎，目的是_______。

(2)“焙燒”時(shí)轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______；“水浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(3)“濾液”的主要成分是含有少量重金屬陽(yáng)離子的硫酸溶液，除雜裝置如圖所示，液體X的溶質(zhì)主要是_______(填化學(xué)式)，液體Y是_______(填名稱(chēng))。

離子交換柱原理為：HR+M+MR+H+；

2ROH+R2CrO4+2OH-

(4)“沉鐵”時(shí)控制pH在1.5~2.5，pH不宜過(guò)高且應(yīng)充分?jǐn)嚢?，原因是_______。

(5)電解時(shí)以惰性合金板為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(6)常溫下，“凈化除雜”時(shí)，若溶液中鋁離子濃度為則其開(kāi)始沉淀的pH應(yīng)該調(diào)為_(kāi)______。已知21、海洋約占地球表面積的71%，海水資源的利用具有非常廣闊的前景，從海水中可提取多種化工原料。按下圖所示工藝流程可利用海水獲得Br2：

（1）下列不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是_______。

A．氯；溴、碘B．食鹽、淡水C．燒堿、氫氣D．鈉、鎂、鋁。

（2）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br-，其目的為_(kāi)________________。

（3）步驟用水溶液吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________。22、某工廠(chǎng)的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，為了減少污染并變廢為寶，工廠(chǎng)擬定用以下流程從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu。請(qǐng)根據(jù)以下流程圖；回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是___。

(2)為了將CuSO4完全轉(zhuǎn)化，步驟①加入的鐵粉應(yīng)___(選填“過(guò)量”或“少量”)，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(3)固體A的成分是鐵和____(填名稱(chēng))。

(4)操作Ⅱ加入試劑B的稀溶液，B的化學(xué)式為_(kāi)__，該物質(zhì)在該反應(yīng)中作___劑(選填“氧化”或“還原”)。

(5)取1~2mLFeSO4溶液于試管中，滴加幾滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，寫(xiě)出該反應(yīng)中沉淀轉(zhuǎn)化對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

(6)另取1~2mLFeSO4溶液于試管中，滴加幾滴氯水，再滴加幾滴___溶液，溶液變?yōu)檠t色。23、鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

流程圖二。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式___________________；____________________；

(2)若氣體A過(guò)量，則反應(yīng)2的離子方程式為_(kāi)_________________________；

(3)寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式___________________________；

(4)以石墨為陽(yáng)極，電解氧化鋁制鋁時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)24、下圖是元素周期表的一部分,根據(jù)1~9在周期表中的位置按題目要求回答:

。族。

周期。

IA

0

1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

1

2

3

3

4

5

6

7

4

8

9

10

(1)畫(huà)出10的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________

(2)1與2形成的一種化合物甲,甲在大氣含量過(guò)高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng),寫(xiě)出甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__________________________________。

(3)元素35對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物,寫(xiě)出它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。

(4)元素7和9形成的化合物乙,請(qǐng)用電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程__________________。

(5)2、6分別形成的兩種氫化物中,沸點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式),原因是:___________________________________________________。25、某研究小組為了探究固體甲（含兩種元素）和固體乙（無(wú)機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)；設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸；先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的化學(xué)式____________，乙的化學(xué)式______________。

（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（3）氣體2與足量溶液1反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。26、A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)；其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中的其他產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)若B是常見(jiàn)的兩性氫氧化物。

①若D是強(qiáng)酸，則能確定A中肯定含的離子的化學(xué)式是________。

②若D是強(qiáng)堿，則反應(yīng)②的離子方程式是___________________________。

(2)若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色；則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

(3)若A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，D是一種無(wú)色無(wú)味的氣態(tài)酸性氧化物，則反應(yīng)③的離子方程式是_____________________________。

(4)若D是生產(chǎn)；生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)。

①若A可用于自來(lái)水消毒，則用A制備漂白粉的化學(xué)方程式是_____________________。

②若A是某強(qiáng)酸的稀溶液,則A的化學(xué)式可能是_________。27、X；Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素；其原子半徑及主要化合價(jià)如下：

。元素代號(hào)。

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.075

0.077

0.037

主要化合價(jià)。

＋2

＋3

＋6；－2

＋5；－3

＋4；－4

＋1

（1）Z在元素周期表中的位置是_________________________。

（2）元素Q和R形成的化合物A是果實(shí)催熟劑；用A制備乙醇的化學(xué)方程式是_______________________。

（3）單質(zhì)銅和元素M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

（4）元素X的金屬性比元素Y______（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（5）元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。

①氣體a的成分是________________（填化學(xué)式）。

②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．為蒸餾的簡(jiǎn)易裝置；如可用于實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，不能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，A項(xiàng)不符合題意；

B．為滲析裝置；用于膠體的分離提純，B項(xiàng)不符合題意；

C．為過(guò)濾裝置；用于分離難溶固體和液體，C項(xiàng)不符合題意；

D．為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體；D項(xiàng)符合題意；

答案選D。2、C【分析】【分析】

由圖可知，A為非金屬氫化物，且該非金屬元素具有可變化合價(jià)，B為非金屬單質(zhì)，C、D為非金屬氧化物，y為O2。

【詳解】

A．若x為強(qiáng)酸，則A顯弱酸性，其為H2S，W轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)為：HS-+H+=H2S↑；A不正確；

B．若x為強(qiáng)酸，則A為H2S，C為SO2，SO2與Ca(ClO)2溶液的反應(yīng)為：SO2+Ca2++H2O+3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-；B不正確；

C．若x為強(qiáng)堿，則A為NH3，C與D分別為NO、NO2，二者按1:1混合后與NaOH溶液的反應(yīng)為：NO+NO2+2OH-=2+H2O；C正確；

D．若x為強(qiáng)堿，則A顯弱堿性，A應(yīng)為NH3，NH3與稀醋酸的反應(yīng)為NH3+CH3COOH=+CH3COO-；D不正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．沉淀洗滌時(shí)；不能用玻璃棒在過(guò)濾器上攪拌，防止搗破濾紙，故A正確；

B．配制100g20%的硝酸鉀溶液；計(jì)算；稱(chēng)量后在燒杯中溶解即可，需要托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒，不需要容量瓶，故B錯(cuò)誤；

C．溴不易溶于水；易溶于有機(jī)溶劑，可用苯或四氯化碳將溴從溴水中萃取出來(lái)，故C正確；

D．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前；需要用稀鹽酸洗凈鉑絲，在酒精燈上灼燒至無(wú)色，再進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故D正確；

故答案為B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．隨核電荷數(shù)的遞增；金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，則它們所形成的陽(yáng)離子的氧化性依次減弱，A正確；

B．它們都能在空氣中燃燒，只有Li燃燒的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O；其它金屬的燃燒產(chǎn)物都為過(guò)氧化物，甚至是超氧化物等，B不正確；

C．堿金屬單質(zhì)從Li到Cs等；離子半徑依次增大，金屬鍵能依次減弱，熔；沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而降低，C不正確；

D．Na；K的密度比煤油大；可以保存在煤油中，但Li的密度比煤油小，浮在煤油表面，不能起到隔絕空氣的作用，所以不能保存在煤油里，D不正確；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2CO3溶液中通入過(guò)量氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式為：+2Cl2=CO2+2Cl-+2HClO；故A錯(cuò)誤；

B．Fe(OH)3溶于過(guò)量HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；故B錯(cuò)誤；

C．將CO2通入足量BaCl2溶液沒(méi)有沉淀生成；弱酸不能制取強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；

D．酸性條件下，碘化鉀被氧氣氧化，生成碘單質(zhì)，使淀粉溶液變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；故D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NaHCO3受熱易分解，生成Na2CO3、H2O和CO2。故受熱分解放出氣體的是NaHCO3；答案為：③；

(2)電子工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板，過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；故答案為：②；

(3)SO2對(duì)食品有漂白和對(duì)植物性食品內(nèi)的氧化酶有強(qiáng)烈的抑制作用。是國(guó)內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑，在食品工業(yè)中發(fā)揮著護(hù)色、防腐、漂白和抗氧化的作用，故能用做葡萄酒等食品防腐劑的是SO2；答案為：①；

(4)Na2O2能與CO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故能用于呼吸面具的是Na2O2；答案為：④?！窘馕觥竣邰冖佗?、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】Xe(g)+F2(g)XeF2(g)XF2+2I-=Xe+I2+2F-氧化性(強(qiáng)氧化性)XF2+H2O=Xe+1/2O2+2HF8、略

【分析】【分析】

(1)(3)鈉在常溫下與O2反應(yīng)生成Na2O，但所得的Na2O在受熱時(shí)可被氧化生成Na2O2，故鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)通常得到Na2O和Na2O2等的混合物，如何得到純凈的Na2O？關(guān)鍵是避免Na2O被氧化為Na2O2，在有保護(hù)氣的環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)制備N(xiāo)a2O；

(4)已知Na2O和Na2O2的混合物共7.75g，經(jīng)在氧氣中充分灼燒，得到9.35gNa2O2，據(jù)此求原混合物中Na2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)；可以用差量法或其它合理的方法。

【詳解】

(1)金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色粉末過(guò)氧化鈉；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O2Na2O2；

(2)鈉在常溫下與O2反應(yīng)生成Na2O，由于反應(yīng)放熱，生成的Na2O可被氧化生成Na2O2，故鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)得到的氧化鈉不純，含有Na2O2等雜質(zhì)，因此不用鈉在空氣中氧化生成Na2O；

(3)Na2O通過(guò)如下反應(yīng)10Na+2NaNO36Na2O+N2↑制取，制取Na2O的同時(shí)，生成的N2能隔絕空氣、可防止Na2O被氧化生成Na2O2；

(4)設(shè)樣品中Na2O的質(zhì)量為x，由題意可知：灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Na2O＋O22Na2O2，得x＝6.2g，則氧化鈉樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝80%。

【點(diǎn)睛】

本題考查了鈉及其化合物，明確鈉的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)鈉和其它物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)分析解答即可，注意質(zhì)量守恒和差量法的應(yīng)用?！窘馕觥康S色2Na+O2Na2O2因?yàn)殁c在空氣中氧化生成的Na2O中含有Na2O2等雜質(zhì)做保護(hù)氣，可防止Na2O被氧化成Na2O280%9、略

【分析】【詳解】

①鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水離子方程式為：

②硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：

③硝酸與K2CO3溶液反應(yīng)生成硝酸鉀水喝二氧化碳，離子方程式為：

④鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，離子方程式為：故答案為：【解析】10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．SO2和SO3分別是H2SO3和H2SO4對(duì)應(yīng)的酸性氧化物；a正確；

b．SO2和SO3中S元素的價(jià)態(tài)分別為+4、+6價(jià)，都能降低，從而表現(xiàn)出氧化性，b正確；

c．硫在純氧中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3；c不正確；

d．SO3不能使品紅溶液褪色；d不正確；

故選ab。答案為：ab；

(2)處理尾氣中的SO2時(shí)，可利用強(qiáng)氧化劑，通過(guò)發(fā)生氧化還原反應(yīng)除去SO2，如酸性高錳酸鉀等氧化劑均可；也可利用堿性物質(zhì)，與SO2生成鹽除去SO2；如NaOH溶液；CaO等堿性溶液或堿性氧化物均可。答案為：酸性高錳酸鉀等氧化劑均可；NaOH溶液、CaO等堿性溶液或堿性氧化物均可；

(3)a．反應(yīng)后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，表明Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，證明SO2具有還原性；a符合題意；

b．加入BaCl2溶液，由于SO2不能生成白色沉淀，所以產(chǎn)生的白色沉淀一定是BaSO4，則反應(yīng)后的溶液中含有H2SO4，證明SO2具有還原性，b符合題意；

c．加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀可能是BaSO3也可能是BaSO4，加入足量鹽酸后，沒(méi)有溶解的那部分沉淀為BaSO4，則反應(yīng)后的溶液中含有H2SO4，證明SO2具有還原性；

綜合以上分析，abc都符合題意，故選abc。答案為：abc。

【點(diǎn)睛】

SO2通入BaCl2溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，因?yàn)槿羯沙恋?，則另一產(chǎn)物為HCl，二者不共存?！窘馕觥縜b酸性高錳酸鉀等氧化劑均可NaOH溶液、CaO等堿性溶液或堿性氧化物均可abc11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是⑤即Ne元素，其核電荷數(shù)為10，核外電子數(shù)為10，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)②、⑧、⑨、⑩四種元素分別為C、Si、S、Cl，非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以順序?yàn)椋篐Cl>H2S>CH4>SiH4；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4；

(3)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越小，所以第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的微粒是Al3+；⑥、⑩最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和HClO4，鋁單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2↑，與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(4)③為N元素，氫化物為NH3，電子式為氨氣與氯化氫的反應(yīng)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；

(5)⑨為S元素，②為C元素，⑥為Na元素，CS2為共價(jià)化合物，其形成過(guò)程為：Na2S為離子化合物，其形成過(guò)程為【解析】HCl>H2S>CH4>SiH4HClO4Al3+2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑NH3+HCl=NH4Cl三、判斷題(共7題，共14分)12、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。13、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，說(shuō)法錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，說(shuō)明H2O2具有氧化性，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

偏鋁酸根離子在強(qiáng)酸性溶液中易轉(zhuǎn)化為鋁離子，所以不可以利用偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中制備分子篩，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對(duì)配制的溶液濃度沒(méi)有影響，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。18、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋁為元素周期第13號(hào)元素；位于元素周期表第三周期第ⅢA族；

(2)①a.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Ga＞Al，則堿性Ga(OH)3＞Al(OH)3；可用元素周期律解釋?zhuān)琣不選；

b．金屬性：Ga＞Al，所以非金屬性：Al＞Ga，能用元素周期律解釋?zhuān)琤不選；

c．含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧數(shù)目有關(guān)，故不能用元素周期律來(lái)解釋酸性H3AsO4＞H3AsO3；c選；

答案選c；

②由于Ga與As電子層數(shù)相同；核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此，GaAs中As為負(fù)價(jià)；

③根據(jù)題干信息，GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O。

【點(diǎn)睛】

(2)①種c選項(xiàng)為難點(diǎn)，需要注意含氧酸的酸性與非羥基氧數(shù)目有關(guān)，非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)?！窘馕觥康谌芷诘贗IIA族cGa與As電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此，GaAs中As為負(fù)價(jià)GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)20、略

【分析】【分析】

電鍍污泥中主要含有CuO、NiO、和等化合物。將電鍍污泥和碳酸鈉混合焙燒，和分別轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，CuO、NiO、不反應(yīng)，水浸時(shí)通入二氧化碳，和Na2SiO3轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和硅酸沉淀，過(guò)濾得到的“濾液”的主要成分是含有少量重金屬陽(yáng)離子的溶液；濾渣用酸洗后，過(guò)濾除去硅酸，溶液中含有Al3+、Cu2+、Ni2+、Fe3+，加入Na2SO4溶液調(diào)節(jié)溶液的pH沉鐵，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去；電解濾液得到銅單質(zhì)，加入除雜劑除去Al3+，濾液中主要含有NiSO4，結(jié)晶得到NiSO4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)“焙燒”時(shí)先將固體粉碎；可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使焙燒更充分，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使焙燒更充分；

(2)“焙燒”時(shí)轉(zhuǎn)化為Cr的化合價(jià)由+3價(jià)轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，空氣中的氧氣中的O原子由0價(jià)降低為-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為=“水浸”時(shí)與二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+[或AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO]，故答案為：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+[或AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO]；

(3)溶液中存在2CrO+2H+?Cr2O+H2O，根據(jù)除雜裝置圖，與硫酸發(fā)生陽(yáng)離子交換，得到液體X和H2Cr2O7，則液體X為Na2SO4；H2Cr2O7和氫氧化鈉發(fā)生陰離子交換，得到和液體Y，則液體Y是水，故答案為：Na2SO4；水；

(4)“沉鐵”時(shí)控制pH在1.5~2.5，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3，若pH過(guò)高，會(huì)使Al3+、Cu2+、Ni2+沉淀，充分?jǐn)嚢?，可以使Fe3+水解充分，故答案為：pH過(guò)高，Al3+、Cu2+、Ni2+也會(huì)形成沉淀；

(5)電解時(shí)以惰性合金板為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子失去電子放出氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e－＝2H2O＋O2↑，故答案為：4OH--4e－＝2H2O＋O2↑；

(6)常溫下，“凈化除雜”時(shí)，若溶液中鋁離子濃度為則其開(kāi)始沉淀時(shí)，c(OH-)==mol/L=10-11mol/L，則c(H+)=10-3mol/L，pH=3，故答案為：3?！窘馕觥吭龃蠼佑|面積，加快反應(yīng)速率，使焙燒更充分2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+[或AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO]Na2SO4水pH過(guò)高，Al3+、Cu2+、Ni2+也會(huì)形成沉淀4OH--4e－＝2H2O＋O2↑321、略

【分析】【分析】

根據(jù)工藝流程分析可知，海水可得到NaCl和苦鹵，向苦鹵中通入Cl2，可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，再向得到的Br2中通入空氣，SO2和H2O發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+得到HBr，再通入Cl2得到產(chǎn)品溴；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．可從海水中獲得氯化鈉；通過(guò)電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過(guò)氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B．通過(guò)海水蒸發(fā)可獲得氯化鈉；海水蒸餾可獲得淡水，都是物理變化，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，B正確；

C．可從海水中獲得氯化鈉；配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿；氫氣和氯氣，是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D．電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣；是化學(xué)變化，通過(guò)電解熔融的氯化鎂和氧化鋁即得鎂和鋁，是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

故選B；

(2)步驟②中又將Br2還原為Br-，其目的為了提高Br-的濃度；即富集溴元素；

(3)用SO2水溶液吸收Br2，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+

(4)由上述分析，向苦鹵中通入Cl2，可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反應(yīng)中Cl2作氧化劑，Br2為氧化產(chǎn)物，再向得到的Br2中通入空氣，SO2和H2O發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+得到HBr，反應(yīng)中Br2作氧化劑，SO2為氧化產(chǎn)物，則氧化性Cl2＞Br2＞SO2?！窘馕觥竣?B②.富集溴元素③.Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+④.Cl2＞Br2＞SO222、略

【分析】【分析】

工業(yè)廢水中含有FeSO4、CuSO4，加入過(guò)量的鐵粉，與硫酸銅反應(yīng)，置換出Cu單質(zhì)；經(jīng)過(guò)操作Ⅰ過(guò)濾后得到固體A為Fe、Cu混合物，在其中加入試劑B為稀硫酸，反應(yīng)掉過(guò)量的鐵粉，經(jīng)操作Ⅱ過(guò)濾，得到固體Cu，濾液為FeSO4，二次濾液合并后，最后經(jīng)過(guò)操作Ⅲ：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)物FeSO4?7H2O；據(jù)此解題。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)中通常使用過(guò)濾的方法分離難溶固體和溶液；所以操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱(chēng)為過(guò)濾，答案：過(guò)濾；

(2)為了保證CuSO4反應(yīng)徹底，就需要加入過(guò)量的Fe粉；Fe與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故答案為：過(guò)量；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(3)固體A中除了未反應(yīng)完的Fe；還有就是加入鐵粉后置換出的Cu單質(zhì)，故答案為：銅；

(4)分析步驟②可知，加入試劑B后Fe單質(zhì)變成了FeSO4，而Cu單質(zhì)不反應(yīng)，所以B為稀硫酸；反應(yīng)過(guò)程中，稀硫酸起氧化劑作用將Fe氧化；故答案為：H2SO4；氧化；

(5)Fe2+與OH-反應(yīng)生成白色的不穩(wěn)定的Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2可以迅速被氧化發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，最終生成紅褐色的Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(6)FeSO4中加入氯水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，由于反應(yīng)后的溶液中有Fe3+，所以加入KSCN后，溶液會(huì)出現(xiàn)血紅色，故答案為：KSCN?！窘馕觥窟^(guò)濾過(guò)量Fe+CuSO4=FeSO4+Cu銅H2SO4氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN23、略

【分析】【分析】

鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等，加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；加入CaO，將SiO32-轉(zhuǎn)化為CaSiO3沉淀，濾液II主要成分是NaAlO2；通入過(guò)量CO2，與AlO2-發(fā)生反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和HCO3－；Al(OH)3煅燒得Al2O3。

【詳解】

(1)鋁土礦的成分是Al2O3、SiO2，其中Al2O3屬于兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，即發(fā)生的反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。答案為：2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O，2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O；

(2)濾液I中加入CaO的作用除去SiO32－，生成CaSiO3沉淀，濾液II主要成分是NaAlO2，因?yàn)锳l(OH)3屬于兩性氫氧化物，因此通入的是CO2，利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，因此有AlO2－＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－。答案：AlO2－＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－；

(3)CaF2＋H2SO4(濃)=CaSO4＋2HF↑，12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3=2Na3AlF6+9H2O＋3CO2。答案為：12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O；

(4)陽(yáng)極是失電子：2O2－－4e－=O2↑。答案為：2O2－－4e－=O2↑。【解析】①.2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O②.2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O③.AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－④.12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O⑤.2O2--4e-=O2↑六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表得出①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca、⑩為Br；然后分析。

【詳解】

(1)⑩為Br，原子序數(shù)為35，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)①與②形成的一種化合物甲；甲在大氣含量過(guò)高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，甲物質(zhì)為二氧化碳，碳與每個(gè)氧共用兩對(duì)電子，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(3)元素③⑤對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(4)元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程是兩個(gè)氯原子和一個(gè)鈣原子反應(yīng)生成CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程

(5)②；⑥分別形成的兩種氫化物分別是水和硫化氫；都是分子晶體，硫化氫分子間主要存在范德華力，但水分子中含有氫鍵，故水的沸點(diǎn)高于硫化氫。

【點(diǎn)睛】

氯化鈣屬于離子化合物，用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程和共價(jià)化合物的形成過(guò)程需區(qū)分清楚?！窘馕觥縊=C=ONaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O水分子中含有氫鍵,故水的沸點(diǎn)高于硫化氫25、略

【分析】【分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)的狀態(tài)；根據(jù)原子守恒計(jì)算分析物質(zhì)的組成；根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)及題給信息中生成物的性質(zhì)分析書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式。

【詳解】

（1）甲和NaOH溶液反應(yīng)生成氣體1，氣體1是含氫量最高的烴，為CH4，根據(jù)元素守恒知甲中含有C元素，甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)C原子守恒得m(C)=0.15mol×12g/mol=1.8g，甲是二元化合物，另一種元素質(zhì)量為7.2g-1.8g=5.4g，向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液1為偏鋁酸鹽，根據(jù)元素守恒知，甲為碳鋁化合物，則n（Al）==0.2mol，C、Al原子個(gè)數(shù)之比=0.15mol：0.2mol=3：4，則甲為Al4C3；偏鋁酸鈉和氣體2反應(yīng)生成白色沉淀b為Al(OH)3，氣體2為酸性氣體；固體2和稀鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，固體2中含有Cu元素；固體1和溶液a混合得到溶液2和固體2，溶液2能溶解氫氧化鋁，向溶液2中連續(xù)通入氣體2，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液2為強(qiáng)堿溶液，溶液2只能是Ba(OH)2；固體1和液體a混合得到溶液2，則a為H2O，且固體1中含有BaO，固體1為氧化物，所以還含有CuO；根據(jù)質(zhì)量守恒得氣體2質(zhì)量=29.5g-1.8g-23.3g=4.4g，且氣體2為無(wú)色無(wú)味氣體，向氫氧化鋇溶液中通入氣體2先生成白色沉淀后白色沉淀溶解，則氣體2為CO2，n(CO2)=n(CuO)=n(BaO)=n(H2O)=根據(jù)原子守恒計(jì)算乙中Ba、Cu、H、O、C原子個(gè)數(shù)比為1：1：2：5：1，則其化學(xué)式為：BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3，故答案為：Al4C3；BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3；

（2）根據(jù)上述分析，氣體1為CH4，固體2為CuO，加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，根據(jù)原子守恒及化合價(jià)變化守恒分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O，故答案為：4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O；

（3）二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-

，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-。

【點(diǎn)睛】

解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等?！窘馕觥緼l4C3BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO34CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2OCO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-26、略

【分析】【分析】

(1)若B是常見(jiàn)的兩性氫氧化物；

①若D是強(qiáng)酸，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，則能確定A中肯定含的離子的化學(xué)式是：AlO2-；

②若D是強(qiáng)堿，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，A為Al3+；反應(yīng)②是氫氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)；

(2)若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試