2025年滬科版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有機反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（）A.B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD.2、下列實驗過程的評價正確的是。選項操作現(xiàn)象結(jié)論A某無色溶液中滴入幾滴酚酞溶液溶液變紅該溶液一定為堿溶液B某溶液中先加入氯水，再滴加硫氰化鉀溶液溶液呈現(xiàn)血紅色該溶液一定是含F(xiàn)e2+C某無色溶液中滴加足量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍該溶液中有D灼燒某白色粉末火焰呈黃色肯定有Na+，無K+

A.AB.BC.CD.D3、取5mLl0.1mol?L-1KI溶液，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5～6滴，發(fā)生反應(yīng)①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置后取上層溶液、加KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)；②Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；觀察到溶液變紅色．通過該實驗可以得出的結(jié)論是（）

A.反應(yīng)①可能是可逆反應(yīng)。

B.反應(yīng)①一定是吸熱反應(yīng)。

C.反應(yīng)②是化合反應(yīng)。

D.反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)。

4、下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（）A.冰的密度比水的密度小B.氨氣極易溶于水C.SbH3的沸點比PH3高D.溶解度：鄰-羥基苯甲醛<對-羥基苯甲醛5、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.rm{20gD_{2}O}與rm{20g}氖氣所含有的電子數(shù)相同B.標準狀況下，rm{2.24L}三氯甲烷中含有碳氯鍵的數(shù)目為rm{0.3N_{A}}C.rm{0.1mol}氯氣溶于水后轉(zhuǎn)移電子數(shù)日為rm{0.1N_{A}}D.常溫下，rm{pH=13}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{10L}含有rm{OH^{-}}的數(shù)目為rm{2N_{A}}6、第二周期元素rm{A}和rm{B}能形成鍵角為rm{180^{circ}}的rm{AB_{2}}氣體分子，則下列推斷____的是rm{(}rm{)}A.rm{AB_{2}}分子的空間構(gòu)型為直線形B.rm{AB_{2}}分子為極性分子C.熔點、沸點：rm{AB_{2}<H_{2}O}D.rm{AB_{2}}與rm{BeCl_{2}}具有相同的空間構(gòu)型評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、有機物A(C12H15ClO3)為含多種官能團的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖(其中虛線框內(nèi)為未知部分的結(jié)構(gòu))所示，A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中部分產(chǎn)物已略去)。已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molB最多能與2mol金屬鈉反應(yīng)；C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}。（1）寫出C中官能團的名稱_。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式(寫出一種)：_。（3）寫出反應(yīng)類型：C→D；B→E。（4）寫出E與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基；②分子結(jié)構(gòu)中含有甲基；③能發(fā)生水解反應(yīng)。8、根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。(2)寫出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。(4)寫出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。9、19．（1）有下列物質(zhì)：①銅②硫酸鋇固體③氨水④氫氧化鈉固體⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦稀硫酸；⑧金剛石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。屬于非電解質(zhì)的有_____；屬于強電解質(zhì)的有_____；（填序號）（2）常溫下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是：c（NH4+）c（Cl-）；（填＞，＜或＝）（3）常溫下，0.010mol·L-1鹽酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和14，常溫下，pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH之和14（填＞，＜或＝）10、（10分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的2倍；b和d的型氫化物均為型分子，c的價離子比e的價離子少8個電子。回答下列問題；（1）元素a為，c為。（2）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是，離子晶體的是，金屬晶體的是，分子晶體的是（每空填一種）。（3）（每空2分）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線的是，非直線的是（各寫2種）。11、氮元素可以形成多種分子和離子，如rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{N_{3}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}等rm{.}回答以下問題：

rm{(1)N}的基態(tài)原子中；有______個運動狀態(tài)不同的未成對電子．

rm{(2)}某元素原子與rm{N_{3}^{-}}含有相同的電子數(shù)；其基態(tài)原子的價電子排布式是______．

rm{(3)NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}四種微粒中；同種微粒間能形成氫鍵的是______；不能作為配位體的是______．

rm{(4)}純疊氮酸rm{HN_{3}}在常溫下是一種液體，沸點較高，為rm{308.8K}主要原因是______．

rm{(5)}肼rm{(N_{2}H_{4})}分子可視為rm{NH_{3}}分子中的一個氫原子被rm{-NH_{2}(}氨基rm{)}取代形成的另一種氮的氫化物．

rm{壟脵N_{2}H_{4}}分子中氮原子的雜化類型是______．

rm{壟脷}肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：rm{N_{2}O_{4}(l)+2N_{2}H_{4}(l)簍T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}若該反應(yīng)中有rm{4mol}rm{N-H}鍵斷裂，則形成的rm{婁脨}鍵有______rm{mol}．

rm{(6)}肼能與硫酸反應(yīng)生成rm{N_{2}H_{6}SO_{4}.N_{2}H_{6}SO_{4}}化合物類型與硫酸銨相同，則rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}內(nèi)微粒間作用力不存在______rm{(}填標號rm{)}

rm{a}離子鍵rm共價鍵rm{c}配位鍵rmuwk15ui范德華力．12、在一定條件下，CH4和CH3OH的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ/molCH3OH(g)＋1.5O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－750kJ/mol如果有CH4和CH3OH的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為806kJ，將生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重36g。則混合氣體中CH4和CH3OH的體積比________。13、完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學(xué)式______，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______．評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)14、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．15、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。17、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、綜合題(共2題，共14分)18、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．19、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】解：A；甲苯分子中的甲基氫原子被氯原子取代；屬于取代反應(yīng)，故A不選；

B；醇被氧化為醛的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；不屬于取代反應(yīng)，故B選；

C、ClCH2CH=CH2與NaOH，在水、加熱條件下，生成HOCH2CH=CH2；屬于取代反應(yīng)，故C不選；

D；苯環(huán)中的氫原子被硝基取代了；屬于取代反應(yīng)，故D不選；

故選B．

有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)稱為取代反應(yīng)．

本題考查學(xué)生有機反應(yīng)類型中的取代反應(yīng)，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識進行．【解析】【答案】B2、C【分析】【詳解】

A．某無色溶液中滴入幾滴酚酞溶液；溶液變紅，該溶液一定顯堿性，但不一定為堿溶液，A錯誤；

B．某溶液中先加入氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，說明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，該Fe3+可能是原溶液中本身含有，也可能是氯水將溶液中含有的Fe2+氧化產(chǎn)生的，因此不能確定原溶液是否一定含F(xiàn)e2+；B錯誤；

C．某無色溶液中滴加足量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，說明反應(yīng)產(chǎn)生了NH3，則該溶液中一定含有C正確；

D．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，但不能確定是否含有K+；D錯誤；

故合理選項是C。3、A【分析】

實驗探究反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2的可逆性，5mL0.1mol?L-1KI溶液倒入試管，并滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5～6滴，KI過量，加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置后取上層溶液、加KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3+；

A．因KI過量，溶液中含有Fe3+；說明反應(yīng)①是可逆反應(yīng)，故A正確；

B．反應(yīng)①2Fe3++2I-=2Fe2++I2是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C．反應(yīng)②方程式是：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl不是化合反應(yīng)；是復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；

D．反應(yīng)②Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3中元素的化合價都未變化；是非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選：A．

【解析】【答案】A．根據(jù)實驗探究反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2的可逆性，5mL0.1mol?L-1KI溶液倒入試管，并滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5～6滴，KI過量，加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置后取上層溶液、加KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3+；反應(yīng)①是可逆反應(yīng)；

B．氧化還原反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；

C．化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)；

D．根據(jù)化合價是否變化來判斷；

4、C【分析】【解析】【答案】C5、A【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。【解答】A.rm{20gD_{2}O}為rm{1mol}含有電子rm{18mol}rm{20g}氖氣為rm{1mol}含有電子rm{18mol}故A正確；B.標準狀況下，三氯甲烷是液體，無法計算，故B錯誤；C.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，rm{0.1mol}氯氣溶于水后轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于rm{0.1N_{A}}，故C錯誤；D.常溫下，rm{pH=13}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{10L}含有rm{OH^{-}}的數(shù)目為rm{N_{A}}故D錯誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}6、B【分析】略【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】試題分析：（1）由C的分子式得C的不飽和度是1，說明分子中存在羧基，又C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C中存在羥基且不在端位，所以C是α-羥基丙酸，分子中含有羧基、羥基（2）B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molB最多能與2mol金屬鈉反應(yīng)，說明B中存在2個羥基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為（3）D能使溴的CCl4溶液褪色，說明D中存在碳碳雙鍵，說明C→D發(fā)生了消去反應(yīng)，E比B分子中少了氫原子，所以B→E發(fā)生了氧化反應(yīng)（4）由A的結(jié)構(gòu)簡式得E的結(jié)構(gòu)簡式，所以E與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋2Cu(OH)2+NaOH＋Cu2O↓＋3H2O（5）E的同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)，說明存在酯基；則同時含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，分子結(jié)構(gòu)中含有甲基的E的同分異構(gòu)體按照酯的構(gòu)成共有5種，包括考點：考查有機物的推斷，化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式的書寫，同分異構(gòu)體的書寫、判斷【解析】【答案】（1）羥基、羧基（2分）（2分）（3）消去反應(yīng)（1分）氧化反應(yīng)（1分）（4）＋2Cu(OH)2+NaOH＋Cu2O↓＋3H2O（2分）（5）5（2分）8、略

【分析】由C比甲苯多兩個碳原子，結(jié)合反應(yīng)①條件及信息可知：A為乙烯，B為1,2二溴乙烷。因C的苯環(huán)上一鹵代物只有兩種，故兩個取代基處于對位，C的結(jié)構(gòu)為：C→D→E為鹵代烴的水解(得到醇)，再氧化得到酸。比較C、G的分子式可知：C—F→G，為鹵代烴消去反應(yīng)，再加聚反應(yīng)，得到高分子化合物。(5)根據(jù)題意一分子1,2二溴乙烷與兩分子甲苯發(fā)生所給信息的反應(yīng)，且均為甲基對位氫參與反應(yīng)。【解析】【答案】(1)1,2二溴乙烷(2)取代反應(yīng)NaOH醇溶液、加熱9、略

【分析】【解析】：試題分析：⑴①銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；②硫酸鋇固體是鹽，屬于電解質(zhì)。熔融狀態(tài)下能完全電離，是強電解質(zhì)；③氨水是混合物，能導(dǎo)電；④氫氧化鈉固體是電解質(zhì)，由于是固體，所以不能導(dǎo)電；在水中或熔融狀態(tài)下能完全電離，是強電解質(zhì)；⑤熔融硝酸鉀是電解質(zhì)，因為在熔融態(tài)，因此可以導(dǎo)電；在水中或熔融狀態(tài)下能完全電離，是強電解質(zhì)；⑥乙醇是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電；⑧金剛石是非金屬單質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑨二氧化硫是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑩冰醋酸是電解質(zhì)，由于都是以電解質(zhì)分子的形式存在，所以不能導(dǎo)電。在水溶液中存在電離平衡，因此是弱電解質(zhì)；⑵常溫下，Kw=10-14．將pH＝3的鹽酸,c(H+)=10-3mol/L;pH＝11的氨水c(OH－)=10-3mol/L．由于一水合氨是弱電解質(zhì)，所以c(NH3·H2O)>10-3mol/L．當二者等體積混合時，由于堿過量所以混合后溶液呈堿性。在溶液中存在電荷守恒c(Cl－)+c(OH－)=c(H+)+c(NH4+)．又由于在混合溶液中c(OH－)>c(H+)，所以c(Cl－)<c(NH4+)；⑶常溫下，Kw=10-14．0.010mol·L-1鹽酸c(H+)=10-2mol/L,pH=2；0.010mol·L-1氨水c(OH－)<10-2mol/L．pH<12．因此二者的pH之和小于14。在常溫下，pH＝2的鹽酸加水稀釋10倍后pH=3;而由于一水合氨是弱電解質(zhì)，所以pH＝12的氨水加水稀釋10倍后，未電離的電解質(zhì)分子會繼續(xù)電離，使氫氧根離子的濃度又略有增大，所以pH>11．因此兩溶液的pH之和>14?？键c：電解質(zhì)定義、離子濃度大小的比較、pH的計算【解析】【答案】（1）⑥⑨；②④⑤（2）堿；>（3）<；>10、略

【分析】試題分析：原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，則a有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故a為碳元素；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，b為氧元素，d為硫元素；c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子，c為鈉元素，e為氟元素，（1）由上述分析可知，a為碳元素，c為鈉元素；（2）a、b、c、d、e元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是NaCl，金屬晶體的是Na，分子晶體的是O2；（3）由上述元素組成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2、CS2，非直線形的是O3、SO2，故答案為：CO2、CS2；O3、SO2?？键c：考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系的應(yīng)用?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CNa（2）金剛石NaClNaO2（答案合理即可）（3）CO2CS2O3SO211、略

【分析】解：rm{(1)}氮原子能量最低排布是：有rm{3}個運動狀態(tài)不同的未成對電子；

故答案為：rm{3}

rm{(2)}某元素原子的電子數(shù)為rm{22}該元素基態(tài)原子的電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{2}4s^{2}}價電子排布式為：rm{3d^{2}4s^{2}}

故答案為：rm{3d^{2}4s^{2}}

rm{(3)}氫鍵的形成原因是孤電子對與原子核之間的引力，這就要求另一個條件為原子核要小，所以一般為rm{O}rm{N}rm{F}原子，像rm{NH_{3}}有一對孤電子對，rm{N_{2}H_{4}}有兩對孤電子對rm{.}所以rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}等能形成氫鍵，而rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}中孤電子對都與rm{H^{+}}離子共用，從而也就沒有了孤電子對；不能作為配位體的有rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}

故答案為：rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}．

rm{(4)HN_{3}}分子間存在氫鍵，大大增加了分子間作用力，所以rm{HN_{3}}在常溫下是一種液體；沸點較高；

故答案為：rm{HN_{3}}分子間存在氫鍵；

rm{(5)壟脵}由于rm{N_{2}H_{4}}分子中rm{N}原子形成rm{3}個rm{婁脛}鍵，且有rm{1}個孤電子對，rm{N}原子rm{sp^{3}}雜化；

故答案為：rm{sp^{3}}

rm{壟脷N_{2}O_{4}+2N_{2}H_{4}簍T3N_{2}+4H_{2}O}若該反應(yīng)中有rm{4molN-H}鍵斷裂，即有rm{1molN_{2}H_{4}}參加反應(yīng)，生成rm{1.5molN_{2}}形成rm{婁脨}鍵的物質(zhì)的量為rm{2隆脕1.5mol=3mol}

故答案為：rm{3}

rm{(6)壟脹}肼與硫酸反應(yīng)的離子方程式為rm{N_{2}H_{4}+2H^{+}簍TN_{2}H_{6}^{2+}}rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}晶體類型與硫酸銨相同，rm{N_{2}H_{6}^{2+}}中的化學(xué)鍵是共價鍵與配位鍵，rm{N_{2}H_{6}^{2+}}與rm{SO_{4}^{2-}}之間是離子鍵；不存在范德華力；

故答案為：rm5l1fohq．

rm{(1)}根據(jù)氮原子的軌道表示式來解答；

rm{(2)}某元素原子與rm{N_{3}^{-}}含有相同的電子數(shù)，則該元素的電子數(shù)為rm{22}先寫出基態(tài)原子的電子排布式，然后寫出價電子排布式；

rm{(3)}氫鍵的形成原因是孤電子對與原子核之間的引力，這就要求另一個條件為原子核要小，所以一般為rm{O}rm{N}rm{F}原子，像rm{NH_{3}}有一對孤電子對，rm{N_{2}H_{4}}有兩對孤電子對，所以rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}等能形成氫鍵，而rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}中孤電子對都與rm{H^{+}}離子共用；從而也就沒有了孤電子對，沒有孤電子對不能形成配位體；

rm{(4)}分子間氫鍵使物質(zhì)的沸點升高；

rm{(5)壟脵}根據(jù)分子中rm{婁脛}鍵數(shù)目與孤電子對數(shù)目判斷；

rm{壟脷}反應(yīng)中有rm{4molN-H}鍵斷裂，生成rm{1.5molN_{2}}根據(jù)結(jié)構(gòu)式rm{N隆脭N}判斷；

rm{壟脹N_{2}H_{6}SO_{4}}晶體類型與硫酸銨相同；應(yīng)含有配位鍵；離子鍵和共價鍵．

本題考查考查較為綜合，涉及核外電子排布、雜化類型、配位鍵等知識，綜合考查學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合運用能力，注意掌握原子軌道雜化方式及判斷方法，明確核外電子排布規(guī)律，難度中等．【解析】rm{3}rm{3d^{2}4s^{2}}rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}rm{HN_{3}}分子間存在氫鍵；rm{sp^{3}}rm{3}rmt1pdrps12、略

【分析】【解析】【答案】2：313、略

【分析】解：濃硫酸增重9g為水的質(zhì)量；濃堿液增重17.6g為二氧化碳的質(zhì)量；

則n（H2O）==0.5mol；n（H）=1mol，則1mol烴中含有10molH原子；

n（CO2）==0.4mol；n（C）=0.4mol，則1mol烴中含有4molC原子；

所以該烴的分子式為C4H10，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3；

故答案為：C4H10；CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3．

濃硫酸增重為燃燒生成水的質(zhì)量；濃堿液增重為燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量，計算水；二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算烴的分子式，書寫可能的結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查有機物分子式的確定方法，難度不大，注意掌握燃燒熱利用原子守恒確定有機物分子式．【解析】C4H10；CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3三、有機推斷題(共4題，共8分)14、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH215、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl17、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪