2025年湘師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源，某含銀廢催化劑主要含Ag、(為載體，不溶于硝酸)及少量MgO、等；一種回收制備高純銀粉工藝的部分流程如圖：下列說法正確的是。

A.濾渣只含B.氣體B可以通入NaOH溶液除去C.溶解過程的氨水可以換成氫氧化鈉溶液D.“還原”過程中生成無毒氣體，B與C的物質(zhì)的量的理論比值為4∶32、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A.X與Y形成的化合物只有一種B.X和W形成的化合物能與R單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)C.R與X，R與Z形成的化合物，化學(xué)鍵類型相同D.YR4分子中各原子的最外層電子數(shù)不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是()A.物質(zhì)的硬度：NaF＜NaIB.物質(zhì)的沸點：AsH3＞NH3C.分子的極性：H2O＞OF2D.無機含氧酸的酸性：HNO3＜HClO24、下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是。選項實驗事實理論解釋ASONH3空間構(gòu)型為三角錐SONH3中心原子均為sp3雜化且均有一對孤對電子B白磷為正四面體分子白磷分子中P-Р鍵間的夾角是109.5°CHF的沸點高于HClH-F的鍵能比H-Cl的鍵能大DH2O、SO2空間構(gòu)型均為角形SO2和H2O是等電子體

A.AB.BC.CD.D5、R；X、Y、Z為短周期元素；室溫下，濃度均為0.01mol/L的各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.原子序數(shù)大小：XB.最簡單氫化物的沸點：X＞ZC.R與Z形成的化合物溶于水呈中性D.X和Y可形成各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的共價化合物評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、鈦酸鋇是一種典型鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)晶體；廣泛應(yīng)用于多層陶瓷電容器；熱敏電阻器等方面，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.鈦酸鋇的化學(xué)式為B.晶體中與每個緊鄰且等距離的有12個C.的配位數(shù)是4D.若將置于晶胞體心，置于晶胞頂點，則位于立方體的面心7、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，[ZnCl4]2-為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O△H；用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：

以下結(jié)論和解釋錯誤的是A.由實驗①可推知△H<0B.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為9：2C.實驗②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D.由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-8、某元素原子核外電子排布為“3d104s1”，關(guān)于此元素的說法正確的是A.位于第四周期ⅠA族B.原子核外有29個電子C.存在+1、+2等不同化合價D.原子中4s電子能量高于3d9、短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外層電子數(shù)之和為12，X與R同主族，Q是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Z＞Q＞RB.最簡單氫化物的沸點：Y＞Z＞QC.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿D.X、Z、Q三種元素可形成離子化合物和共價化合物10、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列敘述正確的是（）A.離子半徑：Z>X>WB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YC.試管中殘留的Z的單質(zhì)可以用熱的氫氧化鈉溶液洗滌D.化合物M中所有的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11、科學(xué)家合成了11B的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硎晶體；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.11BN和10BN的性質(zhì)不同B.BCl3和NCl3均為非極性分子C.該晶胞中含有14個B原子，4個N原子D.N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為1212、已知的熔點為2700℃；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.晶體中碳原子和硅原子均采用雜化B.硅單質(zhì)的熔點高于2700℃C.距離硅原子最近的硅原子數(shù)為4D.若晶胞參數(shù)為則該晶體的密度為評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是___________（填離子符號）。

(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。14、磷及其化合物有重要的用途；回答下列問題：

（1）工業(yè)上將磷酸鈣；石英砂和碳粉混和在電弧爐中焙燒來制取白磷；配平方程式：

______+______+____________+______+______

（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮膚上沾有少量的白磷，可以用硫酸銅溶液處理，發(fā)生的反應(yīng)是：該反應(yīng)的氧化劑是________________________（填化學(xué)式）。

（3）俗稱為膦，電子式為：________________________，沸點比較：__________（填”“高于”或“低于”）。

（4）P2O5是常見的氣體干燥劑，下列氣體能用它干燥的是_______________。

ABCSO2DCO2

也可以發(fā)生反應(yīng)：該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是_________。15、現(xiàn)有七種元素A；B、C、D、E、F、G；其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等；也是宇宙中最豐富的元素。

B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等。

C基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1

D的能層數(shù)與C相同；且電負性比C大。

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1；且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大。

F是前四周期中電負性最小的元素。

G在周期表的第五列。

（1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形，C簡單離子核外有__種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：__。

（3）G位于__族__區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為__；F晶體的空間堆積方式為__。

（4）ED3分子的VSEPR模型名稱為__，其中E原子的雜化軌道類型為__。16、水是地球上最常見的物質(zhì)之一；是所有生命生存的重要資源。

(1)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下；水能表現(xiàn)出許多種有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

①一定條件下給水施加一個弱電場；常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計算機模擬圖如圖：

使水結(jié)成“熱冰”采用弱電場的條件，說明水分子是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

②用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子。產(chǎn)生的陽離子具有較強的氧化性試寫出該陽離子與的水溶液反應(yīng)的離子方程式：___________；該陽離子還能與水作用生成羥基，經(jīng)測定此時的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式：___________。

(2)水的性質(zhì)中的一些特殊現(xiàn)象對于生命的存在意義非凡，請解釋水的分解溫度遠高于其沸點的原因：___________。17、鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)；生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)基態(tài)Co2+的核外電子排布式為____。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖1中1molFe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個數(shù)為____;該晶胞的邊長為anm,高為cnm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。18、回答下列問題：

（1）用“＞”或“＜”填寫下表。第一電離能熔點沸點(同壓)鍵能P____SMgO____CaSCF4____SiCl4H－Cl____H－Br

（2）一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2－+4SO2+6H2O+6NH3=4SO+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的電負性從小到大的順序為____。

②NH3分子的空間構(gòu)型為____。

③NH2OH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為____。

（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____（不考慮空間構(gòu)型）。評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)21、按要求完成下列問題．

（1）寫出基態(tài)Fe的電子排布式和Mg2+的電子排布圖：__________、_________．

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_______、________、_________．

（3）判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：___________、___________、_____________．

（4）CO2俗稱干冰，CO2的分子中存在__________個σ鍵．在H-S、H-Cl兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是___________，鍵長較長的是___________．

（5）向溶液中加入過量溶液可生成不考慮空間構(gòu)型,的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________。22、公元前；人們曾用硼砂制造玻璃和焊接黃金。現(xiàn)如今硼及其化合物在新材料；功能生產(chǎn)等方面用途依然很廣。請回答下列問題：

(1)硼元素的基態(tài)原子的價電子排布為___________，同周期元素中，未成對電子數(shù)與B相同的有___________(填元素符號)；第一電離能在B與N之間的第二周期主族元素有___________種。

(2)硼的最簡單氫化物-乙硼烷分子中存在兩個氫橋鍵(3中心2電子鍵)，球棍模型如圖，由它制取硼氫化鋰的反應(yīng)為

①乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為___________。寫出一種與具有相同空間構(gòu)型的陽離子的化學(xué)式為___________。

②根據(jù)以上反應(yīng)判斷，其中涉及的元素的電負性從小到大的順序為___________(用元素符號表示)。

③硼的最簡單氫化物是而不是其原因是___________。

(3)六方氮化硼()的晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似，如圖所示。同層原子與原子最小核間距為相鄰層間的距離為該晶體的密度計算式為___________(用含d、h、NA的代數(shù)式表示)。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)23、鉻及其化合物在生活中有很多用途。

(1)可檢驗司機酒后駕車，請寫出酸性溶液與酒精反應(yīng)的離子方程式_______。的價電子排布式為_______。鉻元素和錳元素的第二電離能分別為的原因是_______。

(2)為研究鉻的性質(zhì)，設(shè)計如圖裝置。裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體；而裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論是_______。

(3)某化工廠從濕法煉鋅的銅鉻渣(主要含有鋅、銅、鐵、鉻、鉆等單質(zhì))中回收鉻的流程如圖所示：

①酸浸時形成的金屬離子的價態(tài)均相同。加入雙氧水時鐵、鉻形成的離子均被氧化，寫出氧化鉻形成的離子方程式為_______。

②“電解”時，陰極的電極反應(yīng)式為：_______。

③三價鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對形成配位鍵的原子分別是_______(填元素符號)，中心離子的配位數(shù)為_______。

④304不銹鋼是生活中常見的一種不銹鋼，業(yè)內(nèi)也叫做不銹鋼，指必須含有以上的鉻，以上的鎳的不銹鋼。鉻和鎳能形成多種配合物，如為正四面體構(gòu)型、為正方形構(gòu)型、為正八面體構(gòu)型等，下列有關(guān)說法正確的是_______(填選項字母)。

A.中含有共價鍵和離子鍵。

B.304不銹鋼不可長時間盛放鹽；醬油、醋、菜湯等；不能用304不銹鋼鍋煲中藥。

C.不銹鋼不會生銹；哪怕在潮濕惡劣的環(huán)境。

D.和中，鎳原子均為雜化24、用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下：

(1)步驟I“氨浸”時，控制溫度為50～55℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①CuO被浸取的離子方程式為________。

②浸取溫度不宜超過55℃，其原因是________。

③關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4溶液，下列說法不正確的是________。(填字母)。

a.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負性最大的是N元素。

b.[Cu(NH3)4]SO4中S原子的雜化方式為sp3

C.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵；極性共價鍵和配位鍵。

d.NH3分子內(nèi)的H－N－H鍵角小于H2O分子內(nèi)的H－O－H鍵角。

e.[Cu(NH3)4]2＋中；N原子是配位原子。

④[CuNH3)4]2＋結(jié)構(gòu)中，若用兩個H2O分子代替兩個NH3分子，可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的化合物，由此推測[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為________。

(2)“蒸氨”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)為了實現(xiàn)生產(chǎn)過程中物質(zhì)充分利用，循環(huán)使用的物質(zhì)為_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

含銀廢催化劑中加入稀硝酸，SiO2因不溶而成為廢渣，Ag與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以氣體B為NO。加入NaCl，Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀；加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]+等，加入N2H4?H2O，發(fā)生反應(yīng)：4[Ag(NH3)2]++N2H4+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3+4H2O。

【詳解】

A．由分析可知，濾渣A中含SiO2、α—Al2O3；A錯誤；

B．氣體B為NO；與NaOH溶液不反應(yīng)，所以不可以通入NaOH溶液除去，B錯誤；

C．溶解過程中，加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]+等；由于氫氧化鈉溶液不能將AgCl溶解，因此氨水不可以換成氫氧化鈉溶液，C錯誤；

D．“還原”過程中生成無毒氣體，則其為N2，設(shè)Ag的物質(zhì)的量為12mol，則生成NO(B)4mol，生成N2(C)3mol；從而得出B與C的物質(zhì)的量的理論比值為4:3，D正確；

故選D。2、B【分析】【分析】

X；Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X是原子半徑最小的元素，則X為H元素，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg元素，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為S元素，故R為Cl，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，處于IVA族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。

【詳解】

由上分析可知；X為H元素，Y為C元素，Z為Mg元素，W為S元素，R為Cl元素；

A．X為H元素；Y為C元素，H元素與C元素形成烴類物質(zhì)，化合物種類繁多，故A錯誤；

B．X為H元素，W為S元素，H元素與S元素形成H2S，R為Cl元素，單質(zhì)為Cl2，Cl2與H2S發(fā)生反應(yīng)生成HCl和S，即Cl2+H2S=2HCl+S↓；屬于置換反應(yīng)，故B正確；

C．X為H元素，Z為Mg元素，R為Cl元素，R與X形成HCl，R與Z形成MgCl2，HCl是非金屬元素形成的化合物，屬于共價化合物，只含共價鍵，MgCl2是金屬元素與非金屬元素形成的化合物；屬于離子化合物，含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；

D．Y為C元素，R為Cl元素，YR4為CCl4，C原子最外層4個電子，與4個Cl形成4對共用電子對，C原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子最外層7個電子，每個Cl與C形成一對共用電子對，Cl原子也達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為二元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

答案為B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaF、NaI都屬于離子晶體，F(xiàn)-的半徑小于I-，所以硬度：NaF>NaI；故A錯誤；

B．NH3分子間存在氫鍵，所以沸點AsH33；故B錯誤；

C．由于H和O的電負性差大于F和O之間的電負性差，所以O(shè)F2分子的極性小于H2O分子的極性；故C正確；

D．無機含氧酸的分子中非羥基氧原子數(shù)越多酸性越強，無機含氧酸的酸性：HNO3>HClO2；故D錯誤；

選C。4、A【分析】【詳解】

A．SONH3空間構(gòu)型為三角錐是因為他們的中心原子S或N都是sp3雜化且均有一對孤對電子；A正確；

B．白磷為正四面體分子；P-Р鍵間的夾角是60°，B錯誤；

C．HF的沸點高于HCl是因為HF中含有氫鍵；C錯誤；

D．H2O、SO2空間構(gòu)型均為角形，但它們不是等電子體（價電子總數(shù)分別為：SO2為18個電子，H2O為10個電子）；D錯誤。

故答案為：A。5、C【分析】【分析】

由已知信息和圖可知：濃度均為0.01mol/L的各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH；以及原子半徑可知R半徑最大，對應(yīng)pH為12，所以R為Na元素，X，Y對應(yīng)的pH都是2，根據(jù)半徑大小關(guān)系，X為N元素，Y為Cl元素，Z對應(yīng)的pH大于2，所以Z為S元素。

【詳解】

A．原子序數(shù)大小為N

B．因NH3分子間存在氫鍵，最簡單氫化物的沸點：NH3>H2S；B正確；

C．R與Z形成的化合物Na2S溶于水呈堿性；C錯誤；

D．X和Y可形成共價化合物NCl3；各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知，Ba2+位于體心，個數(shù)為1；O2-位于棱心，個數(shù)為12=3；Ti4+位于頂點，個數(shù)為8=1；則鈦酸鋇的化學(xué)式為故A正確；

B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶體中與每個緊鄰且等距離的有6個；故B錯誤；

C．位于體心，周圍有12個O2-，8個Ti4+；配位數(shù)是20，故C錯誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個周圍有6個O2-，若將置于晶胞體心，置于晶胞頂點，則位于立方體的面心；故D正確；

故選BC。7、AC【分析】【詳解】

A．實驗①將藍色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫度平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；A結(jié)論錯誤；

B．1個[Co(H2O)6]2+中含有18個σ鍵，1個[CoCl4]2-中含有4個σ鍵，則等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ鍵數(shù)之比為18：4=9：2；B解釋正確；

C．實驗②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(HzO)6]2+、Cl-的化學(xué)計量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學(xué)計量數(shù)，則瞬時濃度商>化學(xué)平衡常數(shù)；平衡逆向移動，C解釋錯誤；

D．實驗③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的[ZnCl4]2-，導(dǎo)致溶液中c(Cl-)減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-；D解釋正確；

答案選AC。8、BC【分析】【分析】

根據(jù)某元素原子核外電子排布為“3d104s1”，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；由此可見：該元素原子中共有29個電子，應(yīng)為Cu元素，位于周期表第ⅠB族，處于ds區(qū)，為金屬元素，由此分析。

【詳解】

A．該元素為Cu；位于第四周期ⅠB族，故A錯誤；

B．該元素為Cu；原子序數(shù)和核外電子數(shù)都等于29，原子核外有29個電子，故B正確；

C．銅存在+1；+2等不同化合價；故C正確；

D．根據(jù)構(gòu)造原理可知；原子中4s電子能量低于3d，故D錯誤；

答案選BC。9、AC【分析】【分析】

Q是地殼中含量最高的元素；則Q為O元素，則X；Y、R的最外層電子數(shù)之和為6，X與R同族，則最外層電子數(shù)相同，則只有1、1、4滿足條件，X、Y的原子序數(shù)均小于O，所以X可以是H或Li，Y為C，R為Na，Z位于C和O之間，為N元素。

【詳解】

A．Z、Q、R對應(yīng)的簡單離子分別為N3-、O2-、Na+，電子層結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)越小半徑越大，所以半徑N3-＞O2-＞Na+；即Z＞Q＞R，A正確；

B．Y的最簡單氫化物為CH4，Z的最簡單氫化物為NH3，Q的最簡單氫化物為H2O，NH3和H2O分子之間均存在氫鍵，沸點高于CH4，而H2O常溫下為液體，沸點高于NH3，所以沸點H2O＞NH3＞CH4；即Q＞Z＞Y，B錯誤；

C．Na元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH；是一種強堿，C正確；

D．若X為Li元素；則Li；N、O只能形成離子化合物，D錯誤；

故選AC。10、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)圖，W能形成2個共價鍵，W是O元素，Y能形成4個共價鍵，Y是Si元素；W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，Z是S元素；X形成+1價陽離子，X是Na元素。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S2->O2->Na+；故A錯誤；

B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S>SiH4；故B錯誤；

C．S能和熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉；亞硫酸鈉；所以試管中殘留的S的單質(zhì)可以用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，故C正確；

D．Na+最外層有8個電子；O原子形成2個共價鍵；Si原子形成4個共價鍵，所以M中所有的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

選CD。11、BC【分析】【詳解】

A．11B和10B互為同位素；形成的化合物在化學(xué)性質(zhì)上無差異，但物理性質(zhì)有差異，A項正確；

B．BCl3為平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子；NCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；為極性分子，故B錯誤；

C．該晶胞中，頂點上的B原子個數(shù)為8×=1，面心上的B原子個數(shù)為6×=3；共有4個B原子，C項錯誤；

D．由晶胞示意圖；1個N原子與4個B原子成鍵，每個B原子又分別和3個N原子成鍵，所以N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為3×4=12個，D項正確。

故選BC。12、BC【分析】【詳解】

A．SiC晶體中碳原子周圍有4個硅原子，而硅原子有4個碳原子，均采用sp3雜化；A說法正確；

B．共價鍵的鍵長越短；鍵能越大，則熔沸點越高，C-Si鍵鍵長比Si-Si鍵鍵長短，硅單質(zhì)的熔點低于2700℃，B說法錯誤；

C．距離硅原子最近其距離相等的硅原子數(shù)為12；C說法錯誤；

D．若晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為=D說法正確。

答案為BC。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子分別為H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外電子排布相同的是K+和P3-。答案為：K+和P3-；

(2)對于基態(tài)的磷原子，其價電子排布式為3s23p3，其中3s軌道的2個電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的3個電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)磷原子的價電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或答案為：或【解析】K+和P3-或14、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)電子得失守恒，中的磷由+5價變?yōu)?價，共轉(zhuǎn)移20個電子，碳由0價變?yōu)?2價，最小公倍數(shù)為20，因此的系數(shù)為1，和C的系數(shù)為10，的系數(shù)為2，和的系數(shù)為6

答案為：2；6；10；6；1；10

（2）白磷易自燃，但其不與水反應(yīng)、密度大于水，故保存的方法是：置于盛水的試劑瓶。根據(jù)反應(yīng)：磷由0價變?yōu)?3價和+5價，既升高又降低，既做氧化劑又做還原劑，銅由+2價變?yōu)?1價，化合價降低，做氧化劑，因此該反應(yīng)中的氧化劑為P和CuSO4；

答案為：P、CuSO4；

（3）P最外層有5個電子；每個H原子與P原子形成一個共用電子對，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

電子式為：和結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)鍵類型相同，氨氣分子間存在氫鍵，故的沸點高于

答案為：低于；

（4）P2O5是常見的氣體酸性干燥劑，具有堿性的氣體不能用于干燥，氫氣是中性氣體，SO2和CO2為酸性氣體，氨氣為堿性氣體，所以答案為ACD；反應(yīng)中沒有發(fā)生化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，但從分子組成上，P2O5變?yōu)榱姿岫嗔艘粋€氧兩個氫，硫酸變?yōu)樯倭艘粋€氧原子和兩個氫原子，體現(xiàn)了P2O5具有脫水性；

答案為：ACD；脫水性。【解析】26106110置于盛水的試劑瓶P、CuSO4低于ACD脫水性15、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目給的信息；可以得出A為H，B為O，C為S，D為Cl，E為As，F(xiàn)為K，G為V元素。根據(jù)這些信息，進而分析以下問題。

【詳解】

(1)C為S元素；S原子能量最高的電子為3p軌道電子，其電子云在空間有x；y、z3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴型；硫離子核外電子總數(shù)為18，其原子核外有18種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：3、啞鈴、18。

(2)A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2，故答案為：因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。

(3)V元素位于周期表第四周期VB族，屬于d區(qū)；G在氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，V的基態(tài)價電子排布式為3d34s2，則該氧化物中V的化合價為+5，該氧化物的化學(xué)式為V2O5；金屬K形成晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB、d、V2O5；體心立方堆積。

(4)ED3為AsCl3,As原子的價層電子對數(shù)為所以As原子的雜化軌道類型為sp3雜化。其VSEPR模型名稱為四面體形。故答案為：四面體形、sp3。【解析】3啞鈴18因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp316、略

【分析】【詳解】

(1)①在電場作用下凝結(jié)、且水分子非常有序地排列，說明水分子是極性分子。②水分子釋放出電子時產(chǎn)生的陽離子可以表示成因為其具有較強的氧化性，可將氧化為硫酸根離子，發(fā)生反應(yīng)：該陽離子還能與水作用生成羥基，經(jīng)測定此時的水具有酸性，則按元素質(zhì)量守恒、電荷守恒可得離子方程式：

(2)水的分解溫度遠高于其沸點，是因為水的分解是化學(xué)變化、沸騰是物理變化，二者克服的粒子間的作用力不同，水分解需要破壞分子內(nèi)部的共價鍵，水的氣化只需破壞范德華力和氫鍵，而共價鍵比范德華力和氫鍵強得多，所以水的分解溫度遠高于其沸點?！窘馕觥繕O性水分解需要破壞分子內(nèi)部的極性鍵，水的氣化只需破壞分子間的范德華力與氫鍵，而極性鍵比分子間的范德華力與氫鍵強得多17、略

【分析】【分析】

（1）Co為27號元素，Co2+的核外電子數(shù)為25；根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式；

（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個CO形成5個配位鍵，在每個CO分子中存在1個配位鍵；Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵；元素的非金屬性越強；電負性越大；

(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結(jié)構(gòu)可知；鈷原子有12個位于頂點；2個位于面心、3個位于體內(nèi)，由均攤法確定原子個數(shù)和計算晶體密度。

【詳解】

（1）Co為27號元素，Co2+的核外電子數(shù)為25，根據(jù)構(gòu)造原理可知核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7，故答案為：1s22s22p63s23p63d7；

（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個CO形成5個配位鍵，在每個CO分子中存在1個配位鍵，共含有10mol配位鍵；由圖可知，Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵，雙鍵中C原子的雜化方式為sp2雜化，三鍵中C原子的雜化方式為sp雜化；元素的非金屬性越強，電負性越大，O元素非金屬性最強，則電負性最大的是O元素，故答案為：10；sp、sp2；O；

(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈷原子個數(shù)為12×+2×+3=6；由晶胞的邊長為anm，高為cnm可知晶報的體積為×a×10—7cm××a×10—7cm×c×10—7cm×6=×10—21a2ccm3，則晶胞的密度為=g·cm-3，故答案為：12；6；

【點睛】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈷原子有12個位于頂點、2個位于面心、3個位于體內(nèi)，則由均攤法確定鈷原子個數(shù)為12×+2×+3=6是解答難點?！窘馕觥縖Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d710sp、sp2O12618、略

【分析】【詳解】

（1）由于P原子的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于S原子的第一電離能，故第一電離能P＞S；由于CaS和MgO形成的晶體都是離子晶體，形成離子晶體的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，晶格能越大，熔點就越高。氧離子半徑小于硫離子半徑，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，所以熔點MgO＞CaS；由于SiCl4和CF4的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似，且二者形成的晶體是分子晶體，物質(zhì)的沸點和分子間作用力大小有關(guān)系。由于相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以沸點CF4＜SiCl4；由于HCl和HBr的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似，且二者形成的晶體是分子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，故鍵能H－Cl＞H－Br；（2）①根據(jù)電負性的判斷依據(jù)，H、N、0的電負性的大小順序為H＜N＜O；②NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；③NH2OH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為NH2OH與H2O之間可以形成氫鍵；（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為【解析】①.＞②.＞③.＜④.＞⑤.HNO⑥.三角錐⑦.NH2OH與H2O之間可以形成氫鍵⑧.四、判斷題(共2題，共4分)19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)21、略

【分析】【詳解】

（1）Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，Mg2+含有的核外電子數(shù)為12-2=10個，核外電子排布式為1s22s22p6，電子排布圖為答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

（2）根據(jù)配合物K3[Co(CN)6]結(jié)構(gòu)分析，含有空軌道的金屬陽離子為中心離子，所以中心離子為Co3+、有孤對電子的原子或離子為配體，所以配體為CN-、配位數(shù)就是配體的個數(shù)，所以配位數(shù)為6，故答案為：Co3+；CN-；6；

（3）BCl3分子的中心原子B的價層電子對數(shù)=孤電子對數(shù)為0，因此空間構(gòu)型和VSEPR模型一致，為平面正三角形，因此鍵角為120°，雜化類型為sp2雜化，故答案為：平面正三角形；sp2；120°；

（4）CO2的結(jié)構(gòu)式為：C=O=O；分子中存在2個σ鍵，Cl元素的非金屬性比S強，原子半徑比S小，H-S；H-Cl兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-Cl，鍵長較長的是H-S；故答案為：2；H-Cl；H-S；

（5））[Cu(OH)4]2-中與Cu2+與4個OH-形成配位鍵，則[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為：故答案為【解析】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；Co3+CN-6平面正三角形sp2120°2H-ClH-S22、略

【分析】【詳解】

(1)硼元素為5號元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為同周期元素中，硼的未成對電子數(shù)為1，未成對電子數(shù)與B相同的有同周期從左至右元素原子的第一電離能總體呈增大趨勢；但是第ⅡA族；第VA族元素由于價電子處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難失去電子，因此它們的第一電離能比相鄰的第ⅢA族、第ⅥA族元素的第一電離能大，故第一電離能在B與N之間的第二周期主族元素有Be、C、O，共3種；

(2)①乙硼烷分子中每個硼原子形成4個σ鍵，所以B原子雜化軌道類型為的σ鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為則的空間構(gòu)型為正四面體形，與具有相同空間構(gòu)型的陽離子可以是

②同周期元素中從左至右元素的電負性逐漸增大，同主族元素從上至下元素的電負性逐漸減小，則其中涉及的元素的電負性從小到大的順序為

③其原因是中硼原子價層只有6個電子，不穩(wěn)定，而乙硼烷分子中形成兩個氫硼鍵，使分子能量降低，穩(wěn)定性增強，則硼的最簡單氫化物是而不是

(3)六方氮化硼()晶胞可以取為：(黑球為B原子，白球為N原子)，一個晶胞中含有B原子的數(shù)目為含有N原子的數(shù)目為1個晶胞的質(zhì)量為m=1個晶胞的體積為則晶體的密度為【解析】3中硼原子價層只有6個電子，不穩(wěn)定，而乙硼烷分子中形成兩個氫橋鍵，使分子能量降低，穩(wěn)定性增強六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

銅鉻渣加入稀硫酸，則鋅、鐵、鉻、鈷等單質(zhì)溶解，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，則料渣I為銅；過濾后加入Zn、As2O3得到大量的CoAs合金，則料渣II為CoAs合金；向濾液中加入雙氧水，F(xiàn)e、Cr形成的離子均被氧化；加入ZnO，調(diào)節(jié)pH，生成氫氧化鐵沉淀，電解溶液，得到單質(zhì)鉻，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）檢查司機是否飲酒的原理：橙色的酸性溶液遇到呼出的乙醇蒸氣時迅速變綠(Cr3+)，+6價的Cr被還原為+3價，乙醇具有還原性，易被氧化為乙酸，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒即原子守恒，寫出反應(yīng)的離子方程式為為24號元素，Cr原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出Cr的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，則價電子排布式為Cr失去2個電子成為Cr2+，核外電子排布從[Ar]3d54s1變?yōu)閇Ar]3d4能量較高的不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Mn失去2個電子成為Mn2+，核外電子排布從[Ar]3d54s2變?yōu)閇Ar]3d5能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子，錳的第二電離能是失去上的電子，更容易，所需能量更少，所以故答案為：鉻的第二電離能是失去半充