2025年上外版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、將CO2甲烷化具有重要意義。其原理是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0.在某密閉容器中，充入1molCO2和4molH2發(fā)生上述反應。下列敘述正確的是A.恒溫、恒容條件下，充入He，平衡向正反應方向移動B.恒溫、恒壓條件下，充入He，平衡向正反應方向移動C.升高溫度可增大活化分子的百分數(shù)及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷D.保持溫度不變，平衡后壓縮容器體積，平衡正向移動，平衡常數(shù)K不變2、中國第二化工設計院提出；用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖，下列相關判斷正確的是。

A.電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH－+H2↑B.電解池中質子從電極I向電極Ⅱ作定向移動C.每處理1molNO電解池右側質量減少16gD.吸收塔中的反應為2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－3、下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.已知和發(fā)生中和反應生成(l)時的反應熱為則和發(fā)生中和反應生成(l)時的反應熱為B.的燃燒熱是則反應的C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同4、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示；下列有關說法正確的是。

A.正極電極反應式為：2H＋＋2e-=H2↑B.此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3C.此過程中Cu被腐蝕D.此過程中電子從Cu移向Fe5、下列有關電解質溶液的說法正確的是A.常溫下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③D.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大6、下列物質中，屬于強電解質的是A.CO2B.CH3COOHC.NH3·H2OD.HCl評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、將CH4設計成燃料電池；其利用率更高，裝置示意如圖(A；B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是()

A.通入CH4的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極B.0＜V≤22.4L電池總反應的化學方程式為CH4＋2O2+2KOH=K2CO3+3H2OC.22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為CH4-8e-＋2H2O=CO2+8H+D.V＝33.6L時，溶液中只存在陰離子8、下列說法或表示方法正確的是A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC.由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石不如石墨穩(wěn)定D.在100kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-19、一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應：達到平衡，下列說法不正確的是。容器溫度/K物質的起始濃度物質的平衡濃度Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025

A.該反應的正反應為放熱反應B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大C.達到平衡時，容器Ⅱ中大于容器Ⅲ中的兩倍D.達到平衡時，容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大10、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A在小燒杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，用玻璃棒快速攪拌并觸摸燒杯外壁，發(fā)現(xiàn)燒杯外壁很冷Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2已變質C用3mL稀鹽酸與過量Zn反應，當氣泡稀少時，加入1mL濃鹽酸，又迅速產(chǎn)生較多氣泡鹽酸濃度增大，反應速率加快D向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1mol·L-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe3+與I-的反應有一定限度

A.AB.BC.CD.D11、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（）A.230℃時增加鎳的量，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)不變B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選30℃C.第二階段，Ni(CO)4分解率較高D.該反應達到平衡時，4υ消耗[Ni(CO)4]=υ生成(CO)12、抗“非典”斗爭中，消毒液需求量猛增，某單位設計了一種家用消毒液發(fā)生器。該發(fā)生器利用常見的精鹽和自來水為反應物，通電時，發(fā)生器電解槽里的極板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后所得消毒液具有較強的殺菌能力，且對人體無害，在發(fā)生器內(nèi)發(fā)生的反應是A.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑B.H2+Cl22HClC.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.NaClO+HCl=NaCl+HClO13、用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的以(不溶于水)的形式除去；其裝置如圖所示：

下列說法正確的是A.若X、Y電極材料連接反了，仍可將廢水中的以形式除去B.X極為石墨，該電極上發(fā)生氧化反應C.電解過程中Y極周圍溶液的pH變大D.電解時廢水中會發(fā)生反應：評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、某小組同學設想利用燃料電池和電解池組合，設計一種制備硫酸和氨的裝置，相關的物質及工作原理示意圖如圖。a、b、c、d均為惰性電極，電解池中d上有可催化N2放電的納米顆粒，固體氧化物電解質只允許O2-在其中遷移。

(1)燃料電池制備硫酸。

①a為_____(填“正極”或“負極”)，電極反應式為_____。

②H+的遷移方向為______(填“a→b”或“b→a”)。

③電池總反應的化學方程式為______。

(2)電解池制備氨。下列關于電解過程的說法正確的是_____。

A.d上，N2被還原。

B.c的電極反應：2O2--4e-=O2↑

C.固體氧化物中O2-的遷移方向為d→c

(3)燃料電池中每消耗48gSO2，在電解池中，理論上產(chǎn)生的NH3在標準狀況下的體積為_____L。15、溫度為T1時，向1L的恒容反應器中充入2molCH4，只發(fā)生2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0，上述反應過程中0～15minCH4的物質的量隨時間變化如圖1，測得10～15min時H2的濃度為1.6mol/L。

(1)0～10min內(nèi)CH4表示的反應速率為___________mol/(L·min)。

(2)下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)___________。A．容器內(nèi)混合氣體密度不再變化B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆D．單位時間內(nèi)消耗1molCH4同時消耗1molH2(3)若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________(填“a”或“b”)。

(4)15min時，若改變外界反應條件，導致n(CH4)發(fā)生圖1中所示變化，則改變的條件可能是___________。A．升高溫度B．改用高效催化劑C．擴大容器的體積D．增加CH4的濃度(5)實驗測得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆為速率常數(shù)僅與溫度有關，T1溫度時k正與k逆的比值為___________(填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應速率增大的倍數(shù)v正___________v逆(填“>”“=”或“<”)，判斷的理由是___________。16、2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。過渡排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

(1)關于該反應的下列說法中，正確的是______(填字母)。

A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S>0

(2)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為lL的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)=______。

②該反應的平衡常數(shù)表達式K=______。溫度升高，平衡常數(shù)K______(填增大；減小或不變)

③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是______(填字母)。

A．升高溫度。

B．將CH3OH(g)及時液化抽出。

C．選擇高效催化劑。

D．保持容器的容積不變，再充入lmolCO2和3molH2

④不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______。

a．容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變。

b．混合氣體中c(CO2)不變。

c．v正(H2)=v逆(H2O)

d．容器內(nèi)的壓強保持不變17、硫酸是重要的化工材料；二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。

(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。

①求該反應的平衡常數(shù)K＝___________。(寫出計算過程)

②已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________(選填“吸”或“放”)熱反應。若反應溫度升高，SO2的轉化率將_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)。

18、海水中含有80多種元素；是重要的物質資源寶庫，同時海水具有強大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。

(1)①已知不同pH條件下；水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。

下列說法不正確的是___________(填字母序號)。

時，溶液中含碳元素的微粒主要是

點，溶液中和濃度相同。

當時，

②向上述的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式是_______。

(2)海水pH穩(wěn)定在之間，可用于煙道氣中和的吸收劑。

①海水中含有的可以吸收煙道氣中的同時為海水脫鈣，生產(chǎn)寫出此反應的離子方程式：___________。

②已知：時，電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)海水中含有的可用于吸收該過程產(chǎn)物中有和___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)19、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)20、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。22、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共2題，共18分)24、固體A由三種常見元素構成；是制作鋰電池的重要原材料之一，某同學設計了如下實驗(下列反應均充分進行)

請回答下列問題：

I.(1)組成固體A的元素有_______，A的化學式_______

(2)固體A隔絕空氣加熱的化學方程式_______

(3)溶液C加入溶液的現(xiàn)象_______

II.固體A通過化學合成后往往含有雜質，現(xiàn)用滴定法測定某樣品中A的含量。實驗方案如下：①將準確稱量的樣品置于錐形瓶內(nèi)，加入適量的溶液，使樣品溶解。立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點。②向滴定終點混合液中先加入適量的粉充分反應后再加入過量的的溶液，煮沸一段時間后，加去離子水配制得到溶液。取溶液，用的高錳酸鉀標準溶液滴定該溶液至終點。消耗標準液

請回答：

(1)步驟①中，滴加溶液時觀察到有無色氣體產(chǎn)生，則該過程的離子方程式為_______

(2)步驟②中，下列說法正確的是_______

A.加入過量的稀硫酸的目的只是為了將Zn粉溶解。

B.在使用高錳酸鉀溶液滴定時；應左手控制滴定管旋塞，右手不停地震蕩錐形瓶。

C.有同學認為該步驟存在不足；有可能導致A的含量偏低。

D.判斷滴定終點的標準為溶液恰好變?yōu)榈t色。

(3)6.00g樣品中A的質量分數(shù)為_______(考慮實驗過程中的損耗)25、J；L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結構示意圖為_____；元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為______。

（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_____。

（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為______。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質的量

加入甲的物質的量

y

甲的物質的量

平衡常數(shù)K

甲的轉化率

生成物物質的量總和

（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．恒溫、恒容條件下，充入He，反應體系中各物質的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故A錯誤；

B．恒溫、恒壓條件下，充入He，體積增大，壓強減小，反應為氣體總物質的量減小的反應，則平衡逆向移動，故B錯誤；

C．焓變?yōu)樨?，為放熱反應，升高溫度，反應速率加快，但平衡逆向移動，不利于獲得甲烷，故C錯誤；

D．保持溫度不變，平衡后壓縮容器體積，壓強增大，平衡正向移動，且平衡常數(shù)K不變，故D正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．HSO3-在電極I上轉化為S2O42-，過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，則電極I為陰極，電極反應為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，故A錯誤；

B．電極I為陰極，則電極Ⅱ為陽極，電解池中陽離子向陰極移動，所以電解池中H+通過質子膜向電極I處移動，故B錯誤；

C．電極Ⅱ為陽極，H2O在電極Ⅱ上被轉化為O2，發(fā)生電極反應：2H2O-4e-═O2↑+4H+，NO轉化為N2，每處理1molNO，則轉移電子數(shù)為1mol×2=2mol，根據(jù)電子轉移守恒，則產(chǎn)生O2的物質的量為2mol×=0.5mol，同時有2molH+從右側遷移到左側，所以電解池右側質量減少為0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol=18g，故C錯誤；

D．吸收塔中通入NO和S2O42-離子反應，生成N2和HSO3-，所以反應方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故D正確，

故選：D。3、B【分析】【詳解】

A.和發(fā)生反應生成醋酸鈉和水，醋酸是弱酸，在溶液中不完全電離吸熱，放出更少的熱量，則和發(fā)生中和反應生成(l)時的反應熱為故A錯誤；

B.因CO(g)的燃燒熱是283.0kJ.mol?1，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反應的△H=?2×283.0kJmol?1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+2×283.0kJmol?1=+556.0kJmol?1；故B正確；

C.反應的熱效應與斷鍵吸收能量和形成新鍵放出能量差有關；與反應條件無關，需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應故C錯誤；

D.根據(jù)△H與反應條件無關，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同；故D錯誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知；水中溶解了氧氣，銅；鐵和水構成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕。

A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；故A錯誤；

B．負極上發(fā)生的電極反應式為：Fe-2e=Fe2+，正極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3；B正確；

C．該原電池中銅作正極；原電池放電時負極失電子容易被腐蝕，正極被保護，所以銅不被腐蝕，故C錯誤；

D．該原電池放電時；外電路上電子從負極鐵流向正極銅，D錯誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．常溫下，0.1mol/LNa2S溶液中硫離子水解顯堿性，溶液中存在質子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）；故A錯誤；

B.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為C（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）；故B錯誤；

C．在相同的條件下測得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3﹣，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同時，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即c（Na+）①＞②＞③；故C正確；

D．向0.1mol?L﹣1的氨水中存在電離平衡，NH3?H2O?NH4++OH﹣；加入少量硫酸銨固體抑制電離平衡逆向進行，氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，比值減小，故D錯誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2在熔融狀態(tài)下和水溶液中都不能電離；不是電解質，A不符合題意；

B．CH3COOH在水溶液中不完全電離；為弱電解質，B不符合題意；

C．NH3·H2O在水溶液中不完全電離；為弱電解質，C不符合題意；

D．HCl在水溶液中完全電離；為強電解質，D符合題意；

綜上所述答案為D。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【詳解】

A.燃料電池中；通入燃料的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極，故A正確；

B.當0＜V≤22.4L時，0＜n(CH4)≤1mol，二氧化碳不足量，則二者反應生成碳酸鉀，電池反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；故B正確；

C.當22.4L＜V≤44.8L時，1＜n(CH4)≤2mol，在氫氧化鉀堿性條件下生成KHCO3和K2CO3溶液，所以負極反應生成CO和HCO故C錯誤；

D.當V=33.6L時，n(CH4)=1.5mol，溶液中溶液中存在陰離子CO和HCO同時肯定存在陽離子K+；故D錯誤；

答案選CD。8、BC【分析】【詳解】

A．硫蒸氣轉化為硫固體放出熱量；則等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出的熱量多，即前者放出熱量多，A錯誤；

B．“H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1”表示在稀溶液中強酸與強堿反應生成可溶性鹽和1mol水時放出57.3kJ的熱量，由于濃硫酸溶于水放熱，則含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合生成1molH2O放出的熱量大于57.3kJ；B正確；

C．石墨轉化為金剛石為吸熱反應；說明等量的石墨具有的能量小于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，C正確；

D．2gH2物質的量為=1mol，則H2燃燒的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1；D錯誤；

答案選BC。9、BC【分析】【詳解】

A．Ⅰ、Ⅲ數(shù)據(jù)知反應開始時，Ⅰ中加入的H2；CO與Ⅲ中加入甲醇的物質的量相當；平衡時甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動，該反應正向為放熱反應，A正確；

B．Ⅱ相當于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一；該反應正向為氣體的物質的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小，B錯誤；

C．Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ相當于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應正向為氣體的物質的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍，Ⅲ和Ⅰ相比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍；C錯誤；

D．溫度：Ⅲ＞Ⅰ；其他條件不變時，升高溫度反應速率加快，故達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大，D正確。

故選BC。10、AC【分析】【詳解】

A．在小燒杯中加入20gBa(OH)2?8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速攪拌并觸摸燒杯外壁下部,發(fā)現(xiàn)很冷，能夠說明Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應中吸收了熱量；該反應為吸熱反應，故A正確；

B．Fe(NO3)2溶于稀硫酸；酸性環(huán)境下，發(fā)生氧化還原反應生成三價鐵離子，故不能說明樣品變質，故B錯誤；

C．加入濃鹽酸；氫離子的濃度增大，反應速率加快，故C正確；

D．向5mL0.1mol?L?1FeCl3溶液中滴入0.1mol?L?1KI溶液5～6滴，F(xiàn)eCl3過量，無論Fe3+與I?的反應是否有一定限度；滴加KSCN溶液后都會變紅，故D錯誤；

答案選AC。11、CD【分析】【詳解】

A．230℃時增加鎳的量；平衡不移動，故A錯誤；

B．Ni(CO)4的沸點為42.2℃，應大于沸點，便于分離出Ni(CO)4；因此第一階段在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃，故B錯誤；

C．第二階段，Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，K=5×105，平衡常數(shù)大，因此Ni(CO)4分解率較高；故C正確；

D．不論平衡與否，4υ消耗[Ni(CO)4]=υ生成(CO)都成立；故D正確。

綜上所述，答案為CD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

略13、CD【分析】【分析】

用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的以(不溶于水)的形式除去；則X電極材料為鐵，發(fā)生失點子的氧化反應，Y電極材料為石墨，據(jù)此結合電解原理分析作答。

【詳解】

A.若X，Y電極材料連接反了，鐵就不能失電子變?yōu)殡x子，也就不能生成A項錯誤；

B.Y極為石墨；該電極上發(fā)生得電子的還原反應，B項錯誤；

C.電解過程中Y極發(fā)生的電極反應為氫離子濃度減小，溶液的pH變大，C項正確；

D.鐵在陽極失電子變?yōu)橥ㄈ氲难鯕獍蜒趸癁榕c反應生成總反應的離子方程式為：D項正確；

答案選CD。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

電解池中d上有可催化N2放電生成NH3，N元素化合價降低，N2被還原，則d為陰極，電極方程式為：N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，c為陽極，電極方程式為：2O2--4e-=O2↑；燃料電池中，b為正極，電極方程式為：O2+4e-=2O2-，a為負極，SO2失去電子生成SO電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+。

【詳解】

（1）①由分析可知，a為負極，電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+；

②燃料電池中a為負極，b為正極，陽離子由負極移向正極，則H+的遷移方向為a→b；

③由分析可知，燃料電池中，b為正極，電極方程式為：O2+4e-=2O2-，a為負極，電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+，電池總反應的化學方程式為2H2O+2SO2+O2=2H2SO4。

（2）A．電解池中d上有可催化N2放電生成NH3，N元素化合價降低，N2被還原；故A正確；

B．c為陽極，電極方程式為：2O2--4e-=O2↑；故B正確；

C．電解池中陰離子移向陽極，固體氧化物中O2-的遷移方向為d→c；故C正確；

故選ABC。

（3）燃料電池中每消耗48gSO2，n(SO2)==0.75mol，SO2失去電子生成SO電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+，轉移1.5mol電子，d上有可催化N2放電生成NH3，電極方程式為：N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，轉移1.5mol電子時，產(chǎn)生0.5molNH3，標況下體積為11.2L?！窘馕觥?1)負極2H2O+SO2-2e-=SO+4H+a→b2H2O+2SO2+O2=2H2SO4

(2)ABC

(3)11.215、略

【分析】【詳解】

（1）10～15min時H2的濃度為1.6mol/L，則0～10min內(nèi)，生成H2的物質的量為1.6mol，消耗CH4的物質的量為1.6mol，則用CH4表示的反應速率為=0.16mol/(L·min)。答案為：0.16；

（2）A．對于反應2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0；容器內(nèi)混合氣體的質量不變，體積不變，則密度始終不變，所以當密度不再變化時，反應不一定達平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．因為反應前后氣體的分子數(shù)不等；隨著反應的進行，氣體的物質的量不斷發(fā)生改變，氣體的壓強不斷發(fā)生改變，當容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應達平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆表示反應進行的方向相反；但速率之比不等于化學計量數(shù)之比，所以反應未達平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．單位時間內(nèi)消耗1molCH4同時消耗1molH2；反應進行的方向相反，且物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應達平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選BD。

（3）從圖中可以看出，單位時間內(nèi)b曲線比a曲線CH4的物質的量的變化量大，則表明b曲線反應速率快，催化劑的表面積大，所以表示催化劑表面積較大的曲線是b。答案為：b；

（4）A．升高溫度，平衡正向移動，CH4的物質的量減小；A符合題意；

B．改用高效催化劑，平衡不發(fā)生移動，CH4的物質的量不會減??；B不符合題意；

C．擴大容器的體積，混合氣的壓強減小，平衡正向移動，CH4的物質的量減小；C符合題意；

D．增加CH4的濃度，與圖中“15min時，改變條件但CH4的物質的量不變”曲線不符；D不符合題意；

故選AC。

（5）T1溫度反應達平衡時，c(H2)=1.6mol/L，則c(C2H4)=c(H2)=0.8mol/L，c(CH4)=2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則平衡常數(shù)K==12.8。達平衡時，v正=v逆，則K=即T1溫度時k正與k逆的比值為K=12.8。因為正反應為吸熱反應，所以若將溫度由T1升高到T2，則平衡正向移動，v正＞v逆，反應速率增大的倍數(shù)v正＞v逆，判斷的理由是：溫度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍數(shù)大于k逆。答案為：12.8；＞；溫度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍數(shù)大于k逆。

【點睛】

對于吸熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)增大?！窘馕觥?1)0.16

(2)BD

(3)b

(4)AC

(5)12.8＞溫度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍數(shù)大于k逆16、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)能量變化圖可知該反應為放熱反應，所以ΔH＜0，該反應為氣體減少的反應，所以為熵減少的反應ΔS＜0；故C正確；

(2)①據(jù)圖可知10min后各物質的濃度不再改變，反應達到平衡，平衡時Δc(CO2)=1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以v(CO2)==0.075mol?L-1?min-1；

②根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應的平衡常數(shù)K=該反應為放熱反應；升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減??；

③A．反應是放熱反應；升溫平衡逆向進行，故A錯誤；

B．將CH3OH(g)及時液化抽出；減小生成物的量，平衡正向進行，故B正確；

C．選擇高效催化劑只能改變速率；不改變化學平衡，故C錯誤；

D．再充入lmolCO2和3molH2；充入反應物平衡正向移動，故D正確；

故選BD；

④a．氣體總質量不變；反應前后氣體系數(shù)之和不相等，所以氣體的物質的量會變，則平均相對分子質量會變，當其不變時說明反應達到平衡，故a不符合題意；

b．反應達到平衡時正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，所以混合氣體中c(CO2)不變可以說明反應達到平衡，故b不符合題意；

c．若v正(H2)=v逆(H2O)，則v正(H2O)=3v逆(H2O)；正逆反應速率不相等，反應未達到平衡，故c符合題意；

d．容器恒容；反應前后氣體系數(shù)之和不相等，所以氣體的物質的量會變，則壓強會變，當壓強不變時說明反應達到平衡，故d不符合題意；

綜上所述答案為c?！窘馕觥緾0.075mol?L-1?min-1減小BDc17、略

【分析】【詳解】

(1)由題意可知，開始時，SO2(g)和O2(g)的物質的量濃度分別為0.050mol/L，0.030mol/L，列三段式如下：所以K＝=1600；故答案為：1600；

②已知：K(300℃)＞K(350℃)，則升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應方向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應的方向移動，則該反應是放熱反應。若反應溫度升高，平衡逆向移動，則SO2的轉化率將減??；故答案為：放；減??；

(2)平衡常數(shù)只與溫度有關，與壓強無關，在溫度不變的條件下，無論壓強怎樣變化，平衡常數(shù)都不變，故答案為：=?！窘馕觥?600放減小=18、略

【分析】【詳解】

(1)①a．圖象分析可知，pH=8時主要存在的微粒是碳酸氫根離子，溶液中含碳元素的微粒主要是故a說法正確；

b．A點是碳酸氫根離子物質的量分數(shù)和二氧化碳的碳酸溶液中物質的量分數(shù)相同，溶液中和濃度不相同，故b說法錯誤；

c．圖象分析可知當時，pH=10溶液顯堿性，故c說法錯誤；

故答案為：bc；

②pH=8.4的水溶液中主要是碳酸氫鈉溶液，加入NaOH溶液時發(fā)生反應為碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：

故答案為：

(2)①海水中鈣離子在堿溶液中和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：

答案為：

②25℃時，電離平衡常數(shù)HSO3電離平衡常數(shù)電離出H＋能力的順序海水中含有的可用于吸收反應生成生成二氧化碳和亞硫酸氫根離子，反應的離子方程式為：該過程產(chǎn)物中有和

故答案為【解析】bc四、判斷題(共1題，共8分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。五、有機推斷題(共4題，共12分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g22、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH323、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)