2025年粵教版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修化學上冊月考試卷1考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、關于水溶液中的離子平衡，下列說法正確的是A.往稀溶液中加入NaOH固體，溶液中變大B.等物質的量濃度的三種溶液中，的大小順序為：C.常溫下的溶液和的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小順序為：D.的溶液中：2、下列烷烴的一氯代物為兩種的是A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.D.3、下列互為同分異構體的是A.CO(NH2)2、NH4CNOB.白磷、紅磷C.H、HD.CH3CH2CH2CH3、4、M和N是合成造影劑碘番酸的重要中間體；結構如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.M分子存在順反異構B.M分子中可能共平面的原子數(shù)最多有23個(已知為平面形)C.N與足量加成后產(chǎn)物中含2個手性碳原子D.1molM與足量反應(轉化為)時最多消耗5、下列有關離子方程式的書寫錯誤的是A.向飽和NaCl溶液中依次通入足量NH3與CO2：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+B.向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=Cl-++2HClOC.碳酸氫鎂溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2OD.乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應：5HOCH2—CH2OH+8+24H+=5HOOC—COOH+8Mn2++22H2O6、維綸(聚乙烯醇縮甲醛纖維)可用于生成服裝；繩索等。其合成路線如下：

下列說法正確的是A.反應①是縮聚反應B.高分子A的鏈節(jié)中含有酯基和碳碳雙鍵C.通過質譜法測定高分子B的平均相對分子質量，可得其聚合度D.反應③原子利用率100%，符合原子經(jīng)濟性評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、根據(jù)圖示信息書寫方程式。

(1)NaN3是一種易溶于水(NaN3=Na++)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣等。鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如下：

①反應I的化學方程式為_______。

②銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為_______(被氧化為N2)。

(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為_______。8、Ⅰ.常溫下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測得混合溶液的pH=9，試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH=9的原因是：(用離子方程式表示)___________。

(2)該混合溶液中由水電離出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水電離出c(H+)的比值為___________。

(3)求該混合溶液中下列算式的計算結果：

c(Na+)-c(CH3COO-)=___________mol/L(代入數(shù)據(jù)；列出算式即可)

c(OH-)-c(CH3COOH)=___________moL/L。

Ⅱ.(4)25℃下，向20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)；隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①在同一溶液中，H2CO3、HCOCO___________(填“能”或“不能”)大量共存；

②當pH=7時，溶液中Na+、Cl-、HCO三種離子的濃度大小關系為___________；

③已知在25℃時，CO的第一步水解常數(shù)Kh1=2.0×10-4，當溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1時，溶液的pH=___________。

(5)下列固體物質溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結晶、再灼燒，能得到化學組成與原固體物質相同的是___________(填字母序號)。

①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高錳酸鉀。

A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部9、(1)已知25℃時0.1mol/L的一元弱酸H2A溶液的pH=4，H2A的電離方程式為______________，該溫度下H2A的電離平衡常數(shù)的值為______________。

(2)已知25℃、101kPa時，28.5g液態(tài)C8H18完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出1379.5kJ的熱量。表示C8H18燃燒熱的熱化學方程式為______________。

(3)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質的離子方程式為___________________。

(4)向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀；離子方程式為__________。

(5)硫化亞銅與稀硝酸反應生成硫酸根的離子方程式為______________。10、某溫度(T℃)下的溶液中，c(H＋)=10－xmol·L－1，c(OH－)=10－ymol·L－1；x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：

(1)該溫度T________25℃(填“＞”；“＜”或“=”)；

(2)若將此溫度(T℃)下，pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)；試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：

①若所得混合液為中性，則a∶b=____________；

②若所得混合液的pH=2，則a∶b=____________。11、完成下列填空：

(1)寫出實驗室制備乙烯的化學方程式_______，其中濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是_______，某次實驗中，給出了鐵架臺、鐵圈、石棉網(wǎng)、鐵夾、三芯酒精燈、圓底燒瓶、雙孔橡皮塞和導管等實驗用品，還缺少的實驗儀器是_______。

(2)驗證乙烯加成反應性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是_______(填寫化學式)；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應的事實是_______。(選填編號)

a.溴水褪色b.有油狀物質生成。

c.反應后水溶液酸性增強d.反應后水溶液接近中性12、常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2-在三者中所占物質的量分數(shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）H2A的電離方程式是__________________，二級電離常數(shù)K2＝_________。

（2）已知25℃時HF的Ka＝10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定。（______________）A.正確B.錯誤14、丙烯（CH3CH=CH2）是生產(chǎn)聚丙烯的原料，丙烯中的官能團是碳碳雙鍵。__A.正確B.錯誤15、分子通式為CnH2n的烴一定屬于烯烴。(___)A.正確B.錯誤16、符合通式CnH2n＋2的烴一定是烷烴。(____)A.正確B.錯誤17、甲苯與氯氣在光照條件下反應，主要產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯誤18、氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中產(chǎn)生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤19、苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2。(___________)A.正確B.錯誤20、葡萄糖是人體所需能量的重要來源。(____)A.正確B.錯誤21、在核磁共振氫譜中有5個吸收峰。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共1題，共3分)22、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________評卷人得分五、計算題(共1題，共5分)23、請根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和點燃條件下的△H(化學計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)。

(2)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大?。骸鱄1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應的熱化學方程式是___________________________________。

(5)氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H鍵、N－H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1。寫出合成氨的熱反應方程式：___________________________________。生成1molNH3需要吸收或放出________kJ。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共21分)24、采用廢鐵屑還原軟錳礦(軟錳礦主要成分是還含有和雜質)來制備Mn的工藝流程如圖所示。

已知：生成氫氧化物的見下表。離子開始沉淀的完全沉淀的

(1)基態(tài)原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為_______。

(2)“酸浸”前將原料粉碎的目的是_______。

(3)加入量的目的是_______，其反應的離子方程式為_______。

(4)常溫下，已知則的的約為_______。

(5)“調(diào)節(jié)”操作中控制范圍為_______。

(6)“沉錳”過程中的離子方程式為_______，其過程中溫度和對和沉淀率的影響如圖所示，由圖可知，“沉錳”的合適條件是_______。

25、氟化工產(chǎn)業(yè)被稱為“黃金產(chǎn)業(yè)”，我國是世界最大氟化工初級產(chǎn)品生產(chǎn)國和出口國。用工業(yè)副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)制備氟化銨(NH4F)聯(lián)產(chǎn)氟化鎂的流程如圖：

回答下列問題：

(1)寫出反應①的化學方程式___。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中“反應①”的最佳溫度為80℃，除考慮溫度對速率的影響，請結合已有知識分析溫度不宜過高的原因：___。

(3)從濾液獲得晶體的“一系列操作”是___、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，其中“降溫速率對收率影響”如表所示，則最佳降溫速率為___min·℃-1。降溫速率對氟化銨收率的影響降溫速率/(min?℃-1)收率/%327.12627.461030.181525.532026.013025.41

(4)寫出反應②的離子方程式___。

(5)氟化銨含量的測定：稱取mg樣品于塑料燒杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，搖勻靜置，滴加2-3滴酚酞指示劑，用0.5mol/L的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗氫氧化鈉體積VmL，同時做空白對照實驗消耗氫氧化鈉體積為V0mL。

(已知：4NH+6HCHO→(CH2)6N4H++3H++6H2O，1mol(CH2)6N4H+消耗1molNaOH)

①請結合離子方程式解釋氟化銨樣品不能在玻璃燒杯中溶解的原因：___。

②計算樣品中氟化銨的質量分數(shù)為___。26、一種利用氧化鋅煙灰(含Zn、Pb；Cu、F等元素)制備活性氧化鋅的工藝流程如下：

已知：“浸出”時，大部分鋅元素以Zn(NH3)形式進入溶液，同時部分Pb；Cu、F元素也進入溶液中。

(1)Zn在元素周期表中的位置為_______。

(2)“浸出”時，氧化鋅發(fā)生反應的離子方程式為_______；“浸出”時溫度不宜過高，其原因為_______。

(3)“置換”時，所得置換渣中除了含Zn外，還含有_______；“凈化”時，利用活性炭的_______性；除去溶液中殘留的有機物。

(4)“沉淀”時，可得到濾渣Zn(NH3)2Cl2.所加鹽酸過量時，會導致沉淀部分溶解甚至消失，其化學方程式為_______。

(5)將濾液1和濾液2合并，經(jīng)濃縮后，可返回至_______(填流程中的操作名稱)循環(huán)利用。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.加入NaOH固體，會導致鈉離子濃度增大，會變?。籄錯誤；

B.物質的量濃度相等的三種溶液中，中促進了的水解，中鋁離子水解抑制了銨根離子的水解，則中NH4+濃度大于所以由大到小的順序為：B錯誤；

C.醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，所以在常溫下pH=2CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>0.01mol/L，pH=2的CH3COOH和的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH電離作用大于CH3COO-的水解作用，溶液顯酸性，所以溶液中離子濃度大小順序為：C正確；

D.的溶液中，根據(jù)物料守恒，D錯誤；

故合理選項是C。2、A【分析】【分析】

先確定烷烴的對稱中心；找出等效氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原子，將氯原子逐一取代氫原子，有幾種等效氫，就有幾種一氯代物，據(jù)此判斷分析。

【詳解】

A．中有2種等效氫；即有2種一氯代物，A選項正確；

B．CH3CH2CH2CH2CH3有3種等效氫；即有3種一氯代物，B選項錯誤；

C．只有1種等效氫；只有1種一氯代物，C選項錯誤；

D．有4種等效氫；即有4種一氯代物，D選項錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查了同分異構體的判斷，難度不大，會確定烷烴的對稱中心找出等效氫原子事解答本題的關鍵。3、A【分析】【詳解】

分析：分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體；結合物質的組成解答。

詳解：A、CO(NH2)2、NH4CNO的化學式相同；結構不同，互為同分異構體，A正確；

B；白磷、紅磷均是磷元素形成的單質；互為同素異形體，B錯誤；

C、的質子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素，C錯誤；

D、CH3CH2CH2CH3、的分子式不同；結構相似，二者互為同系物，D錯誤，答案選A。

點睛：對于同位素、同素異形體、同系物和同分異構體這四組概念，學習時應著重從其定義、對象、化學式、結構和性質等方面進行比較，抓住各自的不同點，注意從本質上理解和掌握。注意同分異構體不僅存在于有機化合物中，也存在于無機化合物中。4、D【分析】【詳解】

A．M中存在碳碳雙鍵；且碳碳雙鍵的碳原子上所連基團各不相同，存在順反異構，A正確；

B．由結構簡式可知，M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、羧基、硝基均為平面結構，M分子中可能共平面的原子數(shù)最多為23個：B正確；

C．N與足量加成后產(chǎn)物為含2個手性碳原子（數(shù)字標注為手性碳原子），C正確；

D．由結構簡式可知，N中羰基（1mol羰基消耗1mol氫氣）、硝基（1mol消基消耗3mol氫氣）能與氫氣發(fā)生加成反應，1molN最多消耗5molH2；D錯誤；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向飽和NaCl溶液中依次通入足量NH3與CO2，反應生成碳酸氫鈉沉淀，反應的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+故A正確；

B．向NaClO溶液中通入少量SO2，二氧化硫被氧化產(chǎn)生硫酸，反應的離子方程式為3ClO-+SO2+H2O=Cl-++2HClO；故B正確；

C．碳酸氫鎂溶液與足量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式為Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O；故C正確；

D．乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應會放出二氧化碳；得不到HOOC—COOH，故D錯誤；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．的結構中含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加聚反應生成A，A的結構為：故A錯誤；

B．由A的結構可知；A的鏈節(jié)中只含有酯基一種官能團，故B錯誤；

C．由題可知，A在發(fā)生水解后生成B，那么B的結構為：對于聚合物；其平均相對分子質量=鏈節(jié)的相對質量×聚合度，故C正確；

D．由題可知，維綸的結構為：維綸是由聚乙烯醇和甲醛縮聚而來，聚乙烯醇的結構為因此；每生成一個維綸的鏈節(jié)需要2個聚乙烯醇的鏈節(jié)和1分子甲醛發(fā)生縮合，脫去1分子水；所以反應的方程式為：

++nHCHO→++nH2O；原子利用率不是100%，故D錯誤；

故答案：C。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程為：金屬Na與液氨反應生成NaNH2和H2，加熱硝酸銨發(fā)生反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑獲得N2O，NaNH2和N2O加熱到210~220℃發(fā)生反應生成NaN3，分離出NaOH得到NaN3；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①反應I是NaNH2、N2O在210-220℃發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生NaN3、NH3、NaOH，該反應的化學方程式為

②NaClO具有強氧化性，NaN3具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生NaCl、NaOH、N2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結合物質的拆分原則，可得該反應的離子方程式為：

（2）Co(OH)3具有氧化性，具有還原性，二者在溶液中會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Co2+、同時反應產(chǎn)生H2O，該反應的離子方程式為：【解析】(1)

(2)8、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)等體積等濃度混合，恰好生成CH3COONa，離子反應為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，混合后pH=9，則CH3COO-離子水解顯堿性，離子反應為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)為10-5mol/L，pH=9的NaOH溶液中由水電離出c(H+)為10-9mol/L，則比值為10-5：10-9=104：1，故答案為：104：1；

(3)由電荷守恒可知c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-5mol/L-10-9mol/L，物料守恒為c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，則c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=10-9mol/L，故答案為：10-5-10-9；10-9；

Ⅱ.(4)①由圖可知，在同一溶液中，三種H2CO3、HCOCO不能大量共存，CO減少時HCO的濃度逐漸增大，HCO逐漸減少時H2CO3的濃度增大；故答案為：不能；

②由圖可知，當pH＝7時，部分碳酸氫根離子轉化為碳酸，溶液中含碳元素的主要微粒為HCOH2CO3，此時溶液中的溶質為碳酸氫鈉、碳酸、氯化鈉，且氯化鈉的物質的量大于碳酸氫鈉的物質的量，因為溶液呈中性，則c(H+)＝c(OH-)，所以溶液中各離子的濃度關系為c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO)＞c(H+)＝c(OH-)；故答案為：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO)；

③當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，根據(jù)Kh1==2.0×10-4可得c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，則c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1；所以溶液pH=10，故答案為：10；

(5)①膽礬溶于水后；將溶液蒸發(fā)結晶再灼燒得到硫酸銅而不是膽礬，所以得不到原物質，故①錯誤；

②氯化鋁溶于水后；將溶液蒸發(fā)結晶時促進氯化鋁水解，氯化氫具有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)結晶得到的固體是氫氧化鋁，再灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁，所以得不到原物質，故②錯誤；

③硫酸鋁溶于水后；蒸發(fā)過程中硫酸鋁水解得到硫酸和氫氧化鋁，但硫酸沒有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)結晶得到的固體是硫酸鋁，硫酸鋁較穩(wěn)定，在灼燒時不分解，所以最終得到的固體是原物質，故③正確；

④純堿溶于水后；蒸發(fā)結晶過程中得到的固體是碳酸鈉，碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱時不分解，所以最終得到原物質，故④正確；

⑤小蘇打溶于水后；蒸發(fā)結晶過程中得到的固體是碳酸鈉，所以得不到原物質，故⑤錯誤；

⑥高錳酸鉀溶于水后；蒸發(fā)結晶，固體高錳酸鉀不穩(wěn)定，受熱分解得到的固體是錳酸鉀；二氧化錳、氧氣，所以最終得到的固體不是原物質，故⑥錯誤；

綜上③④正確，答案選A?！窘馕觥緾H3COO-+H2O?CH3COOH+OH-104：110-5-10-910-9不能c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO)10A9、略

【分析】【詳解】

(1)已知25℃時0.1mol/L的一元弱酸H2A溶液的pH=4，氫離子濃度為10-4mol/L，則H2A是弱酸，H2A的電離方程式為H2AHA-+H+，則該溫度下H2A的電離平衡常數(shù)的值為1×10-7；

(2)已知25℃、101kPa時，28.5g液態(tài)C8H18完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出1379.5kJ的熱量，1molC8H18（l）完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出=5518kJ的熱量，則表示C8H18燃燒熱的熱化學方程式為C8H18（l）＋O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝-5518kJ/mol；

(3)Na2CO3溶液與二氧化碳氣體反應生成NaHCO3，故除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質的離子方程式為：＋H2O＋CO2=2

(4)若KAl(SO4)2的物質的量為1mol，則向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入1.5molBa(OH)2能使Al3+恰好完全沉淀，同時有1.5molBaSO4沉淀，則離子方程式為2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；

(5)硫化亞銅與稀硝酸反應生成硫酸根，同時能得到銅離子、還原產(chǎn)物為NO，氧化還原反應中得失電子數(shù)相等且元素質量守恒，則離子方程式為3Cu2S+16H++10=6Cu2++3+10NO↑+8H2O?！窘馕觥縃2AHA-+H+1×10-7C8H18（l）＋O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝-5518kJ/mol＋H2O＋CO2=22Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3Cu2S+16H++10=6Cu2++3+10NO↑+8H2O10、略

【分析】【分析】

(1)利用某一特殊點如(0，13)或(13，0)計算Kw=c(H+)?c(OH-)，再與室溫下的Kw比較判斷；(2)若將此溫度（T℃）下，pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若為中性，則此時n(H+)=n(OH-)進行計算；若混合液的pH=2，則混合后溶液c(H+)=1×10-2mol/L，溶液顯酸性，[c(H+)?V(酸)-c(OH-)?V(堿)]÷[V(酸)+V(堿)]=1×10-2mol/L據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由圖象可知，x=0時，y=13，y=0時，x=13，則有x+y=13，則Kw=c(H+)×c(OH-)=(1×10-xmol?L-1)×(1×10-ymol?L-1)=1×10-13mol2?L-2，由于室溫下水的離子積常數(shù)為1×10-14mol2?L-2，1×10-13mol2?L-2＞10-14mol2?L-2，所以溫度T>25℃；

(2)若將此溫度(T℃)下，pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，此時NaOH溶液中c(OH-)=稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L；則：

①若所得混合液為中性，則n(H+)=n(OH-)，帶入數(shù)據(jù)可得：0.01×a=0.1×b，a：b=10：1；

②若所得混合液的pH=2，則混合后二者發(fā)生反應，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，溶液顯酸性，因此混合后溶液中有解得a：b=9：2。

【點睛】

本題考查水的離子積常數(shù)的計算與應用的知識。注意水是一種弱電解質，電離吸收熱量，升溫使水的離子積常數(shù)增大；同時要結合酸堿混合發(fā)生反應：H++OH-=H2O，利用混合溶液的pH大小定性判斷c(H+)、c(OH-)大小是本題解答的關鍵，同時要注意把握相關計算公式的運用?！窘馕觥咯?0:19:211、略

【分析】【詳解】

（1）實驗室用乙醇的消去制備乙烯，反應的化學方程式為：醇制取乙烯的同時還生成水；濃硫酸在反應中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應生成的水被濃硫酸吸收，使反應向有利于生成乙烯的方向進行；實驗室制備乙烯需要嚴格控制溫度在170℃，所以需要溫度計精準測量反應溫度；

（2）乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；

a．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應也可使溴水褪色；

b．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應也有油狀物質生成；

c．若反應后水溶液酸性增強；說明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應；

d．反應后水溶液接近中性，說明反應后沒有HBr生成；說明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；

答案選d；【解析】(1)濃硫酸還具有吸水性；反應生成的水被濃硫酸吸收，使反應向有利于生成乙烯的方向進行溫度計。

(2)NaOHd12、略

【分析】【分析】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離；從圖中pH=4.2分析二級電離常數(shù)。

⑵根據(jù)圖中pH=1.2信息得出一級電離常數(shù)；根據(jù)電離常數(shù)得出酸強弱順序，再根據(jù)酸強弱書寫離子方程式。

【詳解】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離，H2A的電離方程式是H2AH+＋HA－，從圖中pH=4.2分析二級電離常數(shù)故答案為：H2AH+＋HA－；10?4.2。

⑵已知25℃時HF的Ka＝10-3.45，根據(jù)圖中pH=1.2信息得出因此酸強弱順序為H2A＞HF＞HA－，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為H2A+F－=HF+HA－；故答案為：H2A+F－=HF+HA－?！窘馕觥縃2AH+＋HA－10-4.2H2A＋F－==HF＋HA－三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，開始時溶液為無色，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，當錐形瓶中溶液由無色變紅色，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)闊o色時停止滴定，此時達到滴定終點，故認為錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定的說法是錯誤的。14、A【分析】【詳解】

丙烯屬于烯烴，可以通過加聚反應生成聚丙烯，烯烴的官能團是碳碳雙鍵，因此答案正確。15、B【分析】【詳解】

通式為CnH2n的有機物屬于烯烴或環(huán)烷烴，不一定是烯烴，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n＋2的烴一定是飽和鏈烴，飽和鏈烴屬于烷烴，正確。17、B【分析】【詳解】

甲苯與氯氣在光照條件下反應，取代發(fā)生在側鏈上，不會得到產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中；發(fā)生顯色反應而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯誤。

【點睛】

高中階段對酚類物質的顯色反應的顏色通常要求不高，通常都認為是紫色，嚴格來說是不對的。不同的酚類物質和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應顏色不同，如苯酚顯紫色，而對甲基苯酚顯藍色，但均不是沉淀。19、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊變色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解釋放能量，是人體所需能量的重要來源，故該說法正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

分子中三個乙基等同，在核磁共振氫譜中有3個吸收峰，故錯誤。四、推斷題(共1題，共3分)22、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉化關系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈取代反應生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應生成則G為先發(fā)生銀鏡反應，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成則I為

【詳解】

(1)A的結構簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結構簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO；反應⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(取代反應)；

(3)I的結構簡式為故答案為：

(4)反應④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應生成反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質可知，CH3CHO制備的轉化關系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(取代反應)+2NaOH+2NaCl+H2O9五、計算題(共1題，共5分)23、略

【分析】【分析】

(1)反應熱只與反應物、生成物的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應條件無關，由此可確定△H1、△H2的關系。

(2)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，即P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H<0，將①-②，即得△H=△H1-△H2<0，由此可確定△H1與△H2的大小關系。

(3)濃硫酸溶于水放熱，稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1；由此可得出濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量與57.3kJ的關系。

(4)書寫反應的熱化學方程式時；化學計量數(shù)擴大二倍，則反應熱也應擴大為原來的二倍。

(5)合成氨反應為N≡N+3H－H→6N－H；△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，代入鍵能數(shù)據(jù)，即可得出反應熱。

【詳解】

(1)反應熱只與反應物、生成物的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應條件無關，則△H1=△H2。答案為：=；

(2)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，即P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H<0，將①-②，即得△H=△H1-△H2<0，所以△H1<△H2。答案為：<；

(3)濃硫酸溶于水放熱，稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，由此可得出濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量>57.3kJ。答案為：>；

(4)已知：0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H＝+2akJ/mol。答案為：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H＝+2akJ/mol；

(5)合成氨反應為N≡N+3H－H→6N－H，△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1=-92kJ·mol－1。則合成氨的熱反應方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1；生成1molNH3能放出46kJ熱量。答案為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1；46。

【點睛】

一個化學反應，熱化學方程式可以寫出無數(shù)個，但不管化學計量數(shù)如何改變，反應熱與化學計量數(shù)的比值是一個定值?！窘馕觥?<>CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H＝+2akJ/molN2（g）+3H2(g)2NH3（g）△H=-92kJ·mol－146六、工業(yè)流程題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

軟錳礦主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、MgO、SiO2和NiCO3雜質，軟錳礦和廢鐵屑加入過量硫酸浸出，過濾，濾渣為SiO2，浸出液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni2+等金屬離子，加入MnO2的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時自身被還原為Mn2+，調(diào)節(jié)溶液的pH以除去Fe3+，過濾后的濾液中加入MnS凈化除去Ni2+等，過濾得到濾液硫酸錳溶液，加入NH4HCO3、氨水可生成MnCO3，加入硫酸生成MnSO4；電解得到金屬Mn和含硫酸的陽極液，陽極液中的硫酸循環(huán)使用；

【詳解】

（1）基態(tài)Mn原子的價電子排布式為3d54S2；成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為20:5=4:1。

（2）反應物接觸面積越大；反應速率越快，“酸浸”前將原料粉碎能增大反應物接觸面積，加快化學反應速率。

（3）流程圖中“加入MnO2”的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時自身被還原為Mn2+，其反應的離子方程式為

（4）常溫下，NH3?H2O的電離程度較小，則溶液中c(NH)≈c(OH﹣)，c(NH3?H2O)≈0.1mol/L，K(NH3?H2O)=c(OH﹣)≈mol/L=0.002mol/L，c(H+)=溶液的pH=﹣lg×10﹣11=11.3。

（5）流程圖中“調(diào)節(jié)pH”可以除去鐵離子，由表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時的溶液pH=3.7；則應將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是3.7≤pH＜7.7，避免生成氫氧化鎂；氫氧化錳等。

（6）“沉錳”過程中錳離子與碳酸氫根、一水合氨反應生成碳酸錳沉淀、銨離子和水，離子方程式為“沉錳”過程中錳離子沉淀率越高、鎂離子沉淀率越低對應的溫度和pH