2025年浙科版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷484考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：M(g)+2N(g)?3P(g)ΔH<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molM和3molN發(fā)生反應(yīng)，t1時達(dá)到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達(dá)到平衡狀態(tài)II；化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B.t2時改變的條件：向容器中加入PC.平衡時M的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(II)<φ(I)D.平衡常數(shù)K：K(II)2、下列對NO、NO2的描述不正確的是()A.NO2是紅棕色氣體B.NO通常用排空氣法收集C.NO、NO2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化D.NO、NO2都有毒，且NO是汽車尾氣的有害成分之一3、將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接并插入稀硫酸中，鋅片的表面有少量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解變薄。銅片沒有溶解現(xiàn)象，但表面出現(xiàn)大量氣泡，經(jīng)檢測上述氣體的成分均為H2。在導(dǎo)線上檢測到有持續(xù)的電流產(chǎn)生?；谏鲜霈F(xiàn)象；下列推測不合理的是（）

A.負(fù)極(鋅片)區(qū)域只發(fā)生了氧化反應(yīng)B.H+還原所需的電子均由Zn提供C.電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線遷移向銅而產(chǎn)生電流D.生成的H2由溶液中H+還原得到4、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是A.正極附近的SO42―離子濃度逐漸增大B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有O2逸出D.銅片上有H2逸出5、設(shè)NO+CO2NO2+CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1，N2+3H2NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為（）A.均增大B.均減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大6、聚乙烯可用于制作食品包裝袋，在一定條件下可通過乙烯生成聚乙烯，下列說法中正確的是A.完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯時，消耗的氧氣相同B.聚乙烯比乙烷的含碳量高，燃燒時容易產(chǎn)生濃煙C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色7、下列說法正確的是A.C60和C70互為同位素B.C2H6和C6H14互為同系物C.CO和CO2互為同素異形體D.CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質(zhì)8、下列有機(jī)物分子中，可能處于同一平面上的原子數(shù)最多的是（）A.B.C.D.9、有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中；正確的是。

A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由Zn極流向AgO極評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、圖1是銅鋅原電池示意圖。

(1)該裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式是________能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)銅棒為______極(填“正”或“負(fù)”)，該極上發(fā)生_____反應(yīng)；負(fù)極反應(yīng)式為：_____。

(3)圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸可以表示___________。

A.鋅棒的質(zhì)量B.c(Zn2＋)

C.c(H＋)D.c(SO)11、在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為VL的密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：

（1）①p1________p2（填“＞”；“＜”或“=”）。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（用含a、V的代數(shù)式表示）。

（2）上圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化，該反應(yīng)的△H_________0，△S_______0。

（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是________（填編號）。

A．升高溫度。

B．將CH3OH（g）及時液化移出。

C．選擇高效催化劑。

D．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）12、能源是人類賴以生存和發(fā)展不可缺少的因素；研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。

(1)下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是__________。

A.物質(zhì)燃燒。

B.二氧化碳通過熾熱的碳。

C.鋁和稀鹽酸反應(yīng)。

D.與反應(yīng)。

(2)某研究學(xué)習(xí)小組嘗試用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。

①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____________。

②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大；偏小、無影響”)。

③如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)；所求中和熱_________(填“相等；不相等”)。

(3)如圖是和反應(yīng)生成過程中的能量變化示意圖，請寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

(4)用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：

①?H1=-akJ/mol

②?H2=-bkJ/mol

若用還原至和則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱?H3=_________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。13、某興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用；設(shè)計并進(jìn)行了以下系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

。編號。

電極材料。

電解質(zhì)溶液。

電流計指針偏轉(zhuǎn)方向。

1

Mg；Al

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；C(石墨)

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

5

Al；Cu

濃硝酸。

偏向Al

注：①實(shí)驗(yàn)均為常溫下完成；②電流計指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)檎龢O方向。試根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)1；2中Al所作的電極(指正極或負(fù)極)______(填“相同”或“不同”)。

(2)對實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：

①Al為______極；電極反應(yīng)式為______。

②石墨為______極；電極反應(yīng)式為______。

③電池總反應(yīng)式為______

(3)實(shí)驗(yàn)4中Al作______極；理由是______。

(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計偏向Al的原因______。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在電池中作正極或負(fù)極的因素有______。14、某溫度時；在3L密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；

（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為__________________；

（3）該反應(yīng)是由____開始反應(yīng)的。（①正反應(yīng)②逆反應(yīng)③正逆反應(yīng)同時。）評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤16、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤17、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤18、取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤19、鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤20、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)21、甲同學(xué)通過查詢資料知道；一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng)時，可得到二氧化氮；一氧化氮、氮?dú)馊N氣體。該同學(xué)用下列儀器組裝裝置來直接驗(yàn)證有二氧化氮，一氧化氮生成并制取氮化鎂(假設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步轉(zhuǎn)化均是完全的)。

查閱文獻(xiàn)得知：①二氧化氮沸點(diǎn)為21.1℃；熔點(diǎn)為-11℃；一氧化氮沸點(diǎn)為-151℃、熔點(diǎn)為-164℃；

②鎂也能與二氧化碳反應(yīng)；

③氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。

(1)實(shí)驗(yàn)中先打開開關(guān)K，通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入二氧化碳?xì)怏w以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入二氧化碳的標(biāo)志是___________。

(2)為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所選用的儀器的正確連接方式是A→___________→E，確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是___________，實(shí)驗(yàn)中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應(yīng)的離子方程式：___________。

(4)甲同學(xué)在A中開始反應(yīng)時，馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是___________。

(5)取少量氮化鎂于試管中，加入足量稀硝酸，沒有氣體逸出。取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量NaOH濃溶液，加熱，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍(lán)色。則氮化鎂溶于足量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。22、工業(yè)上用飽和食鹽水吸收尾氣和制備無水同時得到副產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬該制備過程(加熱和固定裝置已省略)：

已知：濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃．回答下列問題：

(1)儀器a的名稱_______，導(dǎo)氣管b的作用_______．

(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______．

(3)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇下圖中的_______(填編號)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______．

(4)利用各物質(zhì)的溶解度曲線圖(見圖)分離產(chǎn)品．取出裝置B中的溶液，蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾可得_______，然后將濾液_______；過濾、洗滌、干燥可得另一產(chǎn)物．

(5)產(chǎn)品中可能混有少量和雜質(zhì)，混有雜質(zhì)的原因可能是_______檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有的的實(shí)驗(yàn)方法：取少量樣品于試管中，加入適量水溶解，_______?！究蛇x試劑：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)23、近段時間；全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康，環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍(lán)天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題。

請回答下列問題。

(1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH。

已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g)△H=+180.5kJ·mol－1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)△H=－571.6kJ·mol－1；

③H2O(g)===H2O(1)△H=－44kJ·mol－1。

寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：______________________。

(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，改變條件，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則該反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“<”)。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時平衡常數(shù)K=___________，此時容器的體積為___________L。

(3)工業(yè)上采用加壓條件下；在含冷卻裝置的吸收塔中，以去離子水為吸收劑吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=－114kJ/mol

3NO2(g)+H2O(ｌ)2HNO3(aq)+NO(g)△H=－6992kJ/molo

采用降溫操作的兩個原因是_________________________________。

(4)利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出)，則A為___________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)，電極反應(yīng)式為______________________。Ⅹ溶液中溶質(zhì)的成分為___________(填化學(xué)式)。

24、氨是工業(yè)生產(chǎn)硝酸；尿素等物質(zhì)的重要原料；工業(yè)合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一。

(1)氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法。已知：

2NO(g)+3H2(g)=2NH3(g)+O2(g)△H1＝-272.9kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2＝-483.6kJ/mol

則4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3＝__________。

(2)向體積為50L的密閉容器中充入10molN2和40molH2進(jìn)行氨的合成反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H4＝-92.4kJ/mol，一定溫度(T)下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。

①下列說法正確的是_________(填字母)。

A．由圖可知增大體系壓強(qiáng)(P)有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)

B．若圖中T=500°C，則溫度為450°C時對應(yīng)的曲線是b

C．工業(yè)上采用500°C溫度可有效提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。

D．當(dāng)3v正(H2)=2v逆(NH3)時；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

②當(dāng)溫度為T、氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%時，N2的轉(zhuǎn)化率為_____，若此反應(yīng)過程需要10分鐘，計算生成氨氣的平均反應(yīng)速率為________mol/(L?min)。

(3)工業(yè)上用NH3生產(chǎn)硝酸時，將NH3和O2按體積比1：2混合通入某特定條件的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，所有物質(zhì)不與外界交換，最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(精確至0.1%)。

(4)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影響。T°C時，在一定體積為2L的恒容密閉容器中，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)；結(jié)果如圖所示。

a、b分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率，c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)。[n(NH3)/n(CO2)]=_______時，尿素產(chǎn)量最大；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。25、工業(yè)合成氨是人工固氮的一種重要方式；氨的合成實(shí)現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)迄今已有100多年歷史，合成氨技術(shù)是人類科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域的重要突破。請回答：

(1)下列有關(guān)獲取原料氣的說法正確的是___________。

A．可通過液化空氣分離法得到氮?dú)狻?/p>

B．可用煤；天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備水煤氣；進(jìn)而獲取氫氣。

C．原料氣需經(jīng)凈化處理以防催化劑中毒。

D．電解水法獲取氫氣是一種較為廉價且高效的方法。

(2)原料氣中的雜質(zhì)氣體H2S可用過量氨水凈化吸收，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中氮?dú)馀c氫氣按物質(zhì)的量之比為1：2.8進(jìn)行投料，合成塔壓強(qiáng)p恒定。若起始時氮?dú)馔ㄈ肓繛閤mol，一段時間后測得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為80%，用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)的KP=___________(用p表示；氣體分壓=總壓ⅹ物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)據(jù)統(tǒng)計，每年全世界在合成氨工業(yè)中向外排放CO2高達(dá)40億噸，為循環(huán)使用CO2減少浪費(fèi)，常見的方法是利用合成氨的產(chǎn)品NH3和副產(chǎn)品CO2合成尿素：

①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)Ea1

②NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)Ea2

副反應(yīng)：NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3

已知活化能大?。篍a1＜＜Ea2

某科研小組模擬工業(yè)合成尿素生產(chǎn)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)溫度在140℃時生成尿素的反應(yīng)速率反而比80℃小，可能原因是___________。

(5)工業(yè)合成尿素中，通常氨碳投料比大于2，請分析可能原因___________。

A．氨易獲得；成本較低。

B．氨過?？商岣叨趸嫉霓D(zhuǎn)化率；加快合成速率。

C．氨氣可與體系內(nèi)水結(jié)合；減少氨基甲酸銨水解，抑制副反應(yīng)發(fā)生。

D．氨結(jié)合水，促進(jìn)反應(yīng)②正向移動26、Ⅰ、常見鉛蓄電池是二次電池，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解液為稀H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。請依據(jù)上述情況判斷：

（1）鉛蓄電池的負(fù)極材料是________________。

（2）寫出放電時正極反應(yīng)是_______________________________________。

（3）充電式陰極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

（4）放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向______極；

Ⅱ；如圖所示；若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

（1）電源電極X名稱為____________。

（2）電解池中溶液pH變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）：C池________。

（3）B中陽極的電極反應(yīng)式為________________________________。

（4）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。評卷人得分六、計算題(共4題，共12分)27、將80g銅與500mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L。試計算(寫出計算過程)：

(1)NO的體積_____；

(2)待產(chǎn)生的氣體全部逸出后，向溶液中加入VmLamol.L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原HNO3溶液的濃度為_____。28、完成下列兩個小題。

（1）將2.56gCu放入10.0mL濃HNO3中正好完全反應(yīng)。隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，最終共生成氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L；若將生成的氣體溶于水被全部吸收，還需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2_____mL。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烷烴和乙烯的混合氣體11.2L，質(zhì)量為10.4g。則混合氣體中烷烴的分子式為_______；若將該混合氣體通入足量的溴水，溴水的質(zhì)量將增加_______g。29、鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。

（1）該蓄電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________

（2）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質(zhì)量_________（增加、減少）_________克；如果要求將CuSO4溶液恢復(fù)成與開始時完全相同，則可以加入下列物質(zhì)中的___________

。A．CuSO4溶液B．CuCO3固體C．CuO固體D．Cu(OH)2固體。

E．Cu固體F．Cu2(OH)2CO3固體。A．CuSO4溶液B．CuCO3固體C．CuO固體D．Cu(OH)2固體。

E．Cu固體F．Cu2(OH)2CO3固體（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的的體積為5升，當(dāng)其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）。（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的的體積為5升，當(dāng)其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）。A．CuSO4溶液B．CuCO3固體C．CuO固體D．Cu(OH)2固體。

E．Cu固體F．Cu2(OH)2CO3固體30、把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min末，若測知以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L﹣1?min﹣1；容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，則：

（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為___________。

（2）2min末時X的濃度為_________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是____________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故A錯誤；

Ｂ．t2時正、逆反應(yīng)速率均瞬間增大，且化學(xué)平衡移動，可知改變的條件為升高溫度，故B錯誤；

Ｃ．升高溫度時，vˊ(逆)>vˊ(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，則平衡時M的體積分?jǐn)?shù)φ(II)>φ(I)，C錯誤；

Ｄ．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，則平衡常數(shù)減小，K(II)答案選Ｄ。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NO2是紅棕色；刺激性氣味的氣體；A描述正確；

B．NO與空氣中的氧氣反應(yīng)；不能用排空氣法收集，B描述錯誤；

C．NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO；一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，C描述正確；

D．NO、NO2都有毒；氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下生成NO，故NO是汽車尾氣的有害成分之一，D描述正確；

答案為B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.負(fù)極(鋅片)的表面有少量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解變??；由現(xiàn)象知該區(qū)域主要發(fā)生了氧化反應(yīng)，由于有氣泡產(chǎn)生，生成了氫氣，還發(fā)生了還原反應(yīng)，故A不合理；

B.H+還原所需的電子均由Zn提供；因?yàn)檫€原劑只有鋅，故B合理；

C.原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線移動到正極；該原電池鋅做負(fù)極，銅做正極，故電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線遷移向銅而產(chǎn)生電流，故C合理；

D.溶液中硫酸電離出的氫離子獲得電子被還原，生成的H2；故D合理；

故選：A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

相對活潑的鋅做負(fù)極，失去的電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中的氫離子在正極得電子逸出氫氣；負(fù)極極反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2＋；正極極反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑；陽離子移向原電池的正極，陰離子移向負(fù)極，所以負(fù)極附近的SO42-離子濃度逐漸增大；

故選D。5、A【分析】【詳解】

溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律與吸熱、放熱反應(yīng)無關(guān)，升高溫度，吸熱和放熱反應(yīng)速率都加快，答案為A。6、A【分析】【詳解】

A．乙烯是聚乙烯的單體，它們的最簡式相同，它們含C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，所以等質(zhì)量的兩者完全燃燒時生成CO2、H2O的量分別相等；消耗的氧氣液相同，A正確；

B．聚乙烯燃燒時低煙；有少量熔融落滴，不產(chǎn)生濃煙，B錯誤；

C．乙烯中含有碳碳雙鍵；能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；

D．乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色；D錯誤；

故答案選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同種元素的不同種核素互稱同位素，C60和C70為C元素的兩種不同單質(zhì)；不能互稱同位素，A錯誤；

B．C2H6和C6H14均為烷烴，二者結(jié)構(gòu)類似，分子組成上相差4個CH2基團(tuán)；二者互為同系物，B正確；

C．同種元素的不同種單質(zhì)互稱同素異形體，CO和CO2為C元素的兩種不同氧化物；二者不是單質(zhì)，不能互稱同素異形體，C錯誤；

D．兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同；不是同一種物質(zhì)，二者互稱同分異構(gòu)體，D錯誤；

故答案選B。8、D【分析】【分析】

苯環(huán)的6個C及其連的6個原子共12個原子共面；雙鍵的2個C及其連的4個原子共6個原子共面；飽和碳及其連的4個原子；只有3個原子共面；三鍵的2個C及其連的2個原子共4個原子共線；苯環(huán)對位的2個C及其連的2個原子共4個原子共線?？稍诖苏J(rèn)識基礎(chǔ)上對各選項作出判斷。

【詳解】

A.苯環(huán)的6個C及其連的C共7個C原子共面；

B.雙鍵C可通過C-C單鍵的旋轉(zhuǎn)處于苯環(huán)所在的面上；所以該有機(jī)物最多有8個C共面；

C．三鍵的2個C及其連的2個原子共4個原子共線，所以中最多有8個C共面；

D．中；兩個苯環(huán)可通過C-C單鍵的旋轉(zhuǎn)共面，所以該有機(jī)物最多有12個C共面；

所以處于同一平面上的原子數(shù)最多的是D中的分子；

答案選D。9、D【分析】【詳解】

A．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，不是催化劑，故A錯誤；B．鉛蓄電池放電時電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，故B錯誤；C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯誤；D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，Zn為負(fù)極，原電池工作時，電子由Zn極流向AgO極，故D正確；故答案為D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)該裝置是原電池；故能量轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(2)原電池總反應(yīng)為鋅和稀硫酸的反應(yīng)，銅不活潑，銅棒為正極，氫離子在銅上得到電子，發(fā)生2H++2e-=H2故該極上發(fā)生還原反應(yīng)；鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；

(3)圖2中；當(dāng)x軸表示實(shí)驗(yàn)時流入正極的電子的物質(zhì)的量，隨著x的增大；

A.據(jù)電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+知：溶解鋅棒的質(zhì)量隨流入正極的電子的物質(zhì)的量而增大；故鋅棒的質(zhì)量減小，A選；

B.c(Zn2＋)隨著流入正極的電子的物質(zhì)的量增大；B不選；

C.正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2則c(H＋)隨流入正極的電子的物質(zhì)的量而減小；C選；

D.SO不參加反應(yīng)，故c(SO)不發(fā)生變化；D不選；

故答案選AC?！窘馕觥炕瘜W(xué)正極還原反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+AC11、略

【分析】【分析】

(1)①采用“定一議二”法；固定同一溫度，探究壓強(qiáng)對CO轉(zhuǎn)化率的影響即可分析得到結(jié)果；②溫度容積不變，同等比例的增大反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓；據(jù)此作答；③用字母表示出物質(zhì)的量濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式即可計算出結(jié)果；

(2)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量則?H＜0；氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)則熵變?S＜0，據(jù)此分析；

(3)①據(jù)圖得到濃度變化量代入速率公式即可；

②根據(jù)勒夏特列原理；平衡總是向著減弱這種改變的方向移動，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①相同溫度下，同一容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像可知，P1＜P2；故答案為：＜；

②溫度容積不變，向該容器內(nèi)再增加amolCO與2amolH2，等效為開始加入2amolCO與4amolH2；同等比例的增大反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為：增大；

③該溫度下，平衡時n(CO)=amol×(1-0.5)=0.5amol，n(CH3OH)=n(CO)(參加反應(yīng))=amol×0.5=0.5amol，n(H2)=2amol-2×amol×0.5=amol，化學(xué)平衡常數(shù)

故答案為：

(2)由圖可知；生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，因此，該反應(yīng)的?H＜0；該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，因此其熵變?S＜0；

故答案為：＜；＜；

(3)①

故答案為：

②A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向進(jìn)行；故A錯誤；

B.將CH3OH(g)及時液化抽出；減少生成物的量，平衡正向進(jìn)行，故B正確；

C.選擇高效催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；不改變化學(xué)平衡，故C錯誤；

D.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)；增大了生成物濃度，平衡逆向移動；

故答案為：B；

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查了化學(xué)平衡圖像、平衡移動、平衡常數(shù)的計算、反應(yīng)速率的計算等問題。其中（1）中的第③小問，難度較大，主要是含字母的計算學(xué)生比較懼怕，應(yīng)對策略為用字母表示出物質(zhì)的濃度，代入表達(dá)式即可?！窘馕觥浚荚龃螅迹糂12、略

【分析】【分析】

根據(jù)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷依據(jù)進(jìn)行判斷；根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；大燒杯上如不蓋硬紙板；會使一部分熱量散失；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；求出焓變=反應(yīng)物斷鍵時吸收的總能量-生成物形成時釋放的總能量，寫出熱化學(xué)方程式；利用蓋斯定律計算反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱，由此分析。

【詳解】

(1)A．物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)；故A符合題意；

B．二氧化碳通過熾熱的碳發(fā)生還原反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C．鋁和稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故C符合題意；

D．與反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故D不符合題意；

答案選AC。

(2)①由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

②大燒杯上如不蓋硬紙板；會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小；

③反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，放出的熱量不相等，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱數(shù)值相等；

(3)該反應(yīng)焓變=(254-300)kJ/mol=-46kJ/mol，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則生成2mol氨氣放出92kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-akJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-bkJ?mol-1

將方程式(①-3×②)得方程式NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H=

【點(diǎn)睛】

在稀溶液中酸堿中和生成1mol水的反應(yīng)熱，一元強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱約為57.3kJ，與酸堿種類無關(guān)，與酸堿的用量無關(guān)，因?yàn)檫@實(shí)際上是1molH+與1molOH-反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱，為易錯點(diǎn)?！窘馕觥緼C環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等?H1=-92kJ/mol13、略

【分析】【分析】

根據(jù)金屬活潑性與電解質(zhì)溶液反應(yīng)；若兩種金屬都反應(yīng)，則活潑性強(qiáng)的為負(fù)極，若兩種金屬中只有一種金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，則反應(yīng)的金屬為負(fù)極。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)1中Mg；Al都與稀鹽酸反應(yīng)；Mg活潑性強(qiáng)，因此Mg作負(fù)極，Al作正極，實(shí)驗(yàn)2中Al和鹽酸反應(yīng)，Al作負(fù)極，Cu作正極，因此實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極不同；故答案為：不同。

(2)①實(shí)驗(yàn)3中Al和稀鹽酸反應(yīng)，C和稀鹽酸不反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al－3e－＝Al3+；故答案為：負(fù)；Al－3e－＝Al3+。

②石墨為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑；故答案為：正；2H＋＋2e－＝H2↑。

③電池總反應(yīng)式為2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；故答案為：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。

(3)根據(jù)上面總結(jié)出電流計指針偏向的極為正極；因此實(shí)驗(yàn)4中Mg為正極，Al作負(fù)極，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極；故答案為：負(fù)；Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極。

(4)實(shí)驗(yàn)5中電流計偏向Al；則Al為正極，Cu為負(fù)極，Cu與濃硝酸反應(yīng)，而Al與濃硝酸發(fā)生鈍化；故答案為：Al與濃硝酸發(fā)生鈍化。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在電池中作正極或負(fù)極的因素；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1；2、3得出主要因素是金屬活潑性，實(shí)驗(yàn)4、5得出的因素是電解質(zhì)溶液；故答案為：金屬活潑性和電解質(zhì)溶液。

【點(diǎn)睛】

判斷原電池正負(fù)極時要根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱和電解質(zhì)溶液綜合判斷，不能只根據(jù)金屬活潑性來判斷原電池的正負(fù)極?！窘馕觥坎煌?fù)Al－3e－＝Al3+正2H＋＋2e－＝H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑負(fù)Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極Al與濃硝酸發(fā)生鈍化金屬活潑性和電解質(zhì)溶液14、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，X的物質(zhì)的量增加為生成物，Y、Z的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，反應(yīng)最后反應(yīng)物的物質(zhì)的量為定值不為0，是可逆反應(yīng)。Y、Z、X的物質(zhì)的量變化量之比為（1.2－1.0）mol：（2.0－1.6）mol：（1.0－0.4）mol＝1：2：3，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為Y+2Z3X。

（2）反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，則2min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為v（X）＝＝0.067mol/(L·min)。

（3））由圖可知，反應(yīng)開始反應(yīng)混合物Y、Z、X物質(zhì)的量分別為1.2mol、2.0mol、0.4mol，所以反應(yīng)從正逆反應(yīng)同時開始，因此答案選③?！窘馕觥?Z+Y3X0.067mol/(L·min)③三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。17、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。18、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。19、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負(fù)極，錯誤。20、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)21、略

【分析】【分析】

探究一定濃度的硝酸與Mg反應(yīng)產(chǎn)物：A中三頸燒瓶內(nèi)為鎂和硝酸反應(yīng)，可能得到NO2、NO、N2三種氣體，若有二氧化氮?dú)怏w，則A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，NO2沸點(diǎn)為21.1°C，經(jīng)過D裝置冰鹽水冷卻生成的氣體，D中出現(xiàn)有色液體，C中盛放1%的酸性高錳酸鉀溶液，若出現(xiàn)高錳酸鉀褪色，說明有NO生成，氧化反應(yīng)為：5NO+4H++3=3Mn2++5+2H2O；經(jīng)過裝置F進(jìn)行氣體干燥，然后進(jìn)入裝置B進(jìn)行鎂和氮?dú)獾姆磻?yīng)，再經(jīng)過裝置F，防止水蒸氣進(jìn)入B導(dǎo)致氮化鎂水解，最后用氫氧化鋇吸收尾氣。

【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)中先打開開關(guān)K，通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入氣體以排出裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)E中出現(xiàn)白色沉淀，說明已經(jīng)充滿整個裝置；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置中的藥品及實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定所選用的儀器的正確連接方式，根據(jù)分析，裝置連接順序?yàn)锳→D→C→F→B→F→E，為紅棕色氣體，確定還原產(chǎn)物中有的現(xiàn)象是A中有紅棕色氣體產(chǎn)生(或D中出現(xiàn)有色液體)；氮化鎂易水解，第二次使用F的目的是防止水蒸氣進(jìn)入B導(dǎo)致氮化鎂水解；

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，為NO和高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒配平，C中反應(yīng)的離子方程式：

（4）鎂條和反應(yīng)會生成碳和氧化美；故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是裝置中充滿二氧化碳，而加熱時二氧化碳也能與鎂反應(yīng)；

（5）根據(jù)檢測過程，氮化鎂和稀硝酸反應(yīng)不生成氣體，但是生成了銨根離子，氮化鎂溶于足量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】(1)E中出現(xiàn)白色沉淀。

(2)D→C→F→B→FA中有紅棕色氣體產(chǎn)生(或D中出現(xiàn)有色液體)防止水蒸氣進(jìn)入B導(dǎo)致氮化鎂水解。

(3)

(4)裝置中充滿二氧化碳；而加熱時二氧化碳也能與鎂反應(yīng)。

(5)22、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)以Cu和濃硫酸反應(yīng)制備SO2，故裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，將產(chǎn)生的SO2通入到盛有飽和食鹽水的三頸瓶中，再通入NH3，即可發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+H2O+2NH3+SO2=Na2SO3+2NH4Cl；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱為分液漏斗，導(dǎo)氣管b的作用是平衡氣壓；使?jié)饬蛩犴樌粝?，故答案為：分液漏斗；平衡氣壓，使?jié)饬蛩犴樌粝拢?/p>

(2)由分析可知，裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；

(3)實(shí)驗(yàn)室制氨氣是用Ca(OH)2和NH4Cl固體加熱來制備，故采用固固加熱裝置，故氨氣的發(fā)生裝置可以選擇下圖中的C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：C；

(4)由題干圖示各物質(zhì)的溶解度曲線圖，可知亞硫酸鈉晶體的溶解度隨溫度變化不明顯，且在40℃左右時最大，NH4Cl的溶解度隨溫度變化增大明顯，故取出裝置B中的溶液，蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾可得亞硫酸鈉晶體，然后過濾等到NH4Cl溶液，故將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得另一產(chǎn)物NH4Cl；故答案為：亞硫酸鈉晶體；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

(5)由于Na2SO3具有較強(qiáng)的還原性，已被空氣中的氧氣氧化呈Na2SO4，故產(chǎn)品中可能混有少量和雜質(zhì)，由于本混合物中同時含有Cl-和二者均能與Ag+生成白色沉淀，需先用硝酸鋇來除去后再來檢驗(yàn)Cl-，故實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有的的實(shí)驗(yàn)方法：取少量樣品于試管中，加入適量水溶解，先加入過量的硝酸鋇溶液，再過濾，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則產(chǎn)品中含有氯離子，故答案為：亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化；先加入過量的硝酸鋇溶液，再過濾，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則產(chǎn)品中含有氯離子?！窘馕觥糠忠郝┒菲胶鈿鈮?，使?jié)饬蛩犴樌粝翪亞硫酸鈉晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化先加入過量的硝酸鋇溶液，再過濾，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則產(chǎn)品中含有氯離子五、原理綜合題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律書寫H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式；(2)根據(jù)圖像，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動；利用“三段式”計算時的平衡常數(shù)；根據(jù)溫度相同時，平衡常數(shù)相等計算B點(diǎn)的體積；(3)以去離子水為吸收劑吸收NO得到40%的硝酸的反應(yīng)放熱，硝酸高溫下易分解；(4)A極SO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO42-，B極NO得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH4+；根據(jù)電解池總反應(yīng)判斷X溶液中的溶質(zhì)。

【詳解】

（1）已知①N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJmol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJmol-1

③H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJmol-1，

則利用蓋斯定律將②-③-①可得2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-571.6kJmol-1-（-44kJmol-1）×2-180.5kJmol-1=-664.1kJmol-1；

（2）(2)根據(jù)圖像，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，所以△H<0；

當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol/L）：120

轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.510.5

平衡（mol/L）：0.510.5

k=1，因A、B反應(yīng)溫度相等，則平衡常數(shù)相等，且B點(diǎn)時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，

則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol）：10200

轉(zhuǎn)化（mol）：8168

平衡（mol）：248

設(shè)體積為VL，則有解得V=2；

(3)以去離子水為吸收劑吸收NO得到40%的硝酸的反應(yīng)放熱；降低溫度平衡正向移動，硝酸高溫下易分解，所以采用降溫操作；

(4)根據(jù)圖示，A極SO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO42-，則A為陽極，電極反應(yīng)式是根據(jù)總反應(yīng)X溶液中的溶質(zhì)是【解析】2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJmol-1<12降低溫度平衡正向移動，硝酸高溫下易分解陽極24、略

【分析】【分析】

(4)當(dāng)n(NH3)/n(CO2)=2時；二者的轉(zhuǎn)化率相等，計算出平衡常數(shù)。

【詳解】

(1)根據(jù)題意可知①2NO(g)+3H2(g)=2NH3(g)+O2(g)△H1＝-272.9kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2＝-483.6kJ/mol，②×3-①×2，整理可得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-905.0kJ·mol-1；

(2)①A．由于合成氨氣的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是氣體體積減小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，使氨氣的含量增大，故A正確；

B．若圖中T=500℃，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，氨氣的平衡含量增大，所以溫度為450℃時對應(yīng)的曲線是b；故B正確；

C．由于合成氨氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；所以升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，對于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率不利，故C錯誤；

D．在任何時刻都存在2v正(H2)=3v逆(NH3)，若3v正(H2)=2v逆(NH3)，則4v逆(NH3)=9v正(NH3)；用同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)；逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選AB。

②當(dāng)溫度為T、氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%時，假設(shè)反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量是x，則反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量是3x，反應(yīng)產(chǎn)生的NH3的物質(zhì)的量是2x，平衡時N2的物質(zhì)的量是(10-x)mol；H2的物質(zhì)的量是(40-3x)mol，則=25%，解得x=5mol，所以N2的轉(zhuǎn)化率為()×100%=50%，v(NH3)===0.02mol/(L?min)；

(3)工業(yè)上用NH3生產(chǎn)硝酸時，將NH3和O2按體積比1：2混合通入某特定條件的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，4NH3+5O2=4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，將兩個方程式疊加，可得反應(yīng)方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O，若所有物質(zhì)不與外界交換，最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=77.8%；

(4)2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(g)+H2O(g)，根據(jù)圖象可知，當(dāng)n(NH3)/n(CO2)=2時，二者的轉(zhuǎn)化率相等；在反應(yīng)開始時c(NH3)=1mol/L，c(CO2)=0.5mol/L，由于二者的轉(zhuǎn)化率是0.8，所以二者反應(yīng)產(chǎn)生的CO(NH2)2、H2O的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L，此時c(NH3)=0.2mol/L，c(CO2)=0.1mol/L，所以化學(xué)平衡常數(shù)K==

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，將兩個方程式疊加，可得反應(yīng)方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O，是解本題的難點(diǎn)?！窘馕觥?905.0kJ/molAB50%0.0277.8%24025、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A氮?dú)獾姆悬c(diǎn)低；故可以通過液化空氣分離法得到氮?dú)?，故A對；B煤可以和水反應(yīng)生成水煤氣，故B對；C原料氣需經(jīng)凈化處理以防催化劑中毒，故C對；D電解水需要消耗過多能量，故不是廉價高效的方法，故D錯；故選ABC；

(2)H2S與過量氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2NH3?H2O=(NH4)2S+2H2O；

(3)

(4)反應(yīng)①活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)②；反應(yīng)①很快達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)①逆向移動，氨基甲酸銨濃度減小，導(dǎo)致合成尿素速率減小，（若答：濃度效應(yīng)大于溫度效應(yīng)；氨基甲酸銨分解也給分；其他答案合理也可）；

(5)A氨不容易獲得，錯；B根據(jù)反應(yīng)①，氨過量，可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，濃度增大也能加快反應(yīng)速率，對；C氨氣容易與水反應(yīng)且易溶于水，較少副反應(yīng)發(fā)生，對；D氨結(jié)合水以后，可以促進(jìn)反應(yīng)②正向移動，對；故選BCD?！窘馕觥緼BCH2S+2NH3?H2O=(NH4)2S+2H2O反應(yīng)①活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)②，反應(yīng)①很快達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)①逆向移動，氨基甲酸銨濃度減小，導(dǎo)致合成尿素速率減小，（若答：濃度效應(yīng)大于溫度效應(yīng)；氨基甲酸銨分解也給分；其他答案合理也可）BCD26、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上失去電子，化合價升高，根據(jù)總反應(yīng)，Pb的化合價升高，負(fù)極材料是Pb；

(2)正極上得到電子，化合價降低，因此PbO2作正極，發(fā)生電極反應(yīng)式為：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O；

(3)充電時，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，此電池的電極稱為陰極，其電極反應(yīng)式應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)的逆過程，即陰極反應(yīng)式為PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－；

(4)根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動，即向Pb電極移動；

II.(1)根據(jù)信息，銅電極質(zhì)量增加，即銅電極上發(fā)生Ag＋＋e－=Ag；根據(jù)電解原理，即Cu電極為陰極，電源的X為負(fù)極，Y為正極；

(2)根據(jù)(1)的分析，裝置C的陽極反應(yīng)式為Ag－e－=Ag＋，陰極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag；生成Ag的物質(zhì)的量與消耗Ag的物質(zhì)的量相等，即電解池C中pH不變；

(3)根據(jù)上述分析，裝置B右端的Pt為陽極，根據(jù)電解原理，陰離子在陽極上放電，即OH－先放電，其電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；

(4)裝置A中電解KCl溶液，陽離子有K＋和H＋，H＋先放電，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，陰離子有Cl－和OH－，Cl－先放電，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑?！窘馕觥縋bPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2OPbSO4+2e-=Pb+SO42-負(fù)極負(fù)極不變4OH--4e-=O2↑+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；六、計算題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)n(Cu)=n(NO2)+n(NO)=結(jié)合原子守恒；得失電子守恒列式計算；

(2)向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由鈉離子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)，根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+n(NO)；據(jù)此分析計算。

【詳解】

(1)n(Cu)==1.25mol，n(氣體)==1.5mol，設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為x、y，結(jié)合原子、電子守恒可知，x+y＝1.5，3x+y＝1.25×2，解得：x=0.5mol，y=1mol，故NO的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，NO2的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；故答案為：11.2；

(2)向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由鈉離子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=V×10-3L×amol/L根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+n(NO)=0.001Vamol+1.5mol，故原有硝酸的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故答案為：mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(2)，要注意守恒法在計算中的應(yīng)用?！窘馕觥縩(NO)+n(NO2)=1.5mol，n(Cu)=1.25mol，根據(jù)得失電子守恒3n(NO)+n(NO2)=2.5mol，求得n(NO)=0.5mol，V(NO)=11.2L根據(jù)N守恒，起酸作用的HNO3為aV×10-3mol，作氧化劑的HNO3為1.5mol，所以原硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L28、略

【分析】【詳解】

(1)銅和10mL濃