2025年統(tǒng)編版2024選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是A.3p2表示3p能級有兩個軌道B.不是所有的共價鍵(σ鍵)都具有方向性C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多2、X；Y、Z、W為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大；X原子在元素周期表中半徑最小，有機物中都含有Y元素，Y、Z、W同周期，由四種元素形成的一種化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.最高化合價：Z>Y>XB.(YZ)2和YW2均為直線型分子C.化合物甲是一種優(yōu)質(zhì)化肥D.X分別與Y、Z、W形成的分子，沸點最高的是X2W3、Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液（熔點-110℃、沸點78.8℃）是LiAlC14-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列說法錯誤的是（）A.該電池不能在寒冷的地區(qū)正常工作B.該電池工作時，正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e-=4C1-+S+SO2C.SOC12分子的空間構(gòu)型是三角錐形D.該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行4、解釋下列現(xiàn)象的原因不正確的是。選項現(xiàn)象原因ASO2的鍵角小于120°二氧化硫中心原子的雜化方式是sp2

且中心原子上有孤對電子B對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵C酸性：電負性：F>ClDHF的穩(wěn)定性強于HClHF分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵

A.AB.BC.CD.D5、下列關(guān)于晶體的說法中；不正確的是()

①晶體中原子呈周期性有序排列；有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性。

②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體。

③共價鍵可決定分子晶體的熔；沸點。

④MgO的晶格能遠比NaCl大；這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小。

⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。

⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式；以使其變得比較穩(wěn)定。

⑦CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③⑦6、下列各組晶體物質(zhì)中；化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是。

①SiO2和SO3②金剛石和白磷③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和單質(zhì)碘A.③④⑥B.④⑤⑥C.①②③D.①③⑤評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、回答下列問題。

(1)氯化亞砜是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點為76℃，其分子的空間構(gòu)型為_______，其晶體粒子間的作用力為_______。硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖；下列說法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)最簡單的硼烷是其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，B原子的雜化方式為_______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無限鏈狀結(jié)構(gòu)的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學(xué)式為_______。

8、已知在水溶液中是以的形式存在，表示為(“→”代表一種特殊的共價鍵)，共價化合物可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，且兩種物質(zhì)均為平面四邊形結(jié)構(gòu)。推測淡黃色固體的空間結(jié)構(gòu)為______，黃綠色固體的空間結(jié)構(gòu)為______。9、己二酸在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，其制備反應(yīng)為：3+8HNO33+8NO↑+7H2O。(1)有機反應(yīng)物的名稱為：__________，其中所有的碳原子__________處于同一平面(填“能”或“不能”)。(2)已二酸中所含化學(xué)鍵的類型為__________(用對應(yīng)字母表示)。a.σ鍵b.π鍵c.極性共價鍵d.非極性共價鍵e.離子鍵f.氫鍵(3)該反應(yīng)方程式中所涉及元素的電負性從大到小的順序為__________(用元素符號表示，下同)，第一電離能最大的是__________。(4)反應(yīng)物硝酸可脫水生成N2O5，固態(tài)N2O5由和一種一價陽離子構(gòu)成，則其中陰、陽離子的空間構(gòu)型依次為__________、__________。10、三氟化氮(NF3)是一種無色；無臭的氣體。三氟化氮在一定條件下與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)產(chǎn)物中生成酸X、酸Y和一種無色氣體(遇空氣變成紅棕色)，其中酸X是一種弱酸，酸Y為常見的含氧強酸。

(1)NF3的空間構(gòu)型為__________。

(2)酸X是弱酸(難電離)的可能原因是______。

(3)工業(yè)上通過NH3和氟氣(F2)反應(yīng)制備NF3，請結(jié)合題給信息，判斷NF3主要表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)是_______。

(4)NF3的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為：C3N3F3)，分子結(jié)構(gòu)中顯示有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請從價鍵理論和物質(zhì)的相對穩(wěn)定性角度寫出三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式________。11、(1)三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為______。

(2)①已知的熱分解溫度為900℃，的熱分解溫度為1172℃，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋的熱分解溫度低于的原因______。

②已知與的晶體類型相似，的熔點比的______(填“高”或“低”)，原因是______。12、氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨相似(如圖所示)，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，但不導(dǎo)電。該晶體中存在的作用力類型有___________，六方氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為______________，六方氮化硼不導(dǎo)電的原因是__________。

(2)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼(如圖所示)，該晶胞邊長為apm，c原子的坐標參數(shù)為(0，0，0)，e為(0)，f為(0，)。

①由題干所給的坐標參數(shù)知，d原子的坐標參數(shù)為_________。

②B原子填充在N原子的四面體空隙，且占據(jù)此類空隙的比例為_________。

③a位置N原子與b位置B原子的距離為________pm。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤16、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共9分)18、下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量；來確定有機物分子式。

（1）A裝置是提供實驗所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為_________。

（3）若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡式為__________________；

若符合下列條件，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（4）某同學(xué)認E和空氣相通，會影響測定結(jié)果準確性，應(yīng)在E后再增加一個裝置E，其主要目的是_________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)19、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰；陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B、C均可分別與A形成10個電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題：

（1）E元素原子基態(tài)電子排布式____________。

（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布圖________________。

（3）F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為_____________________。

（4）離子半徑D+______B3-，第一電離能B______C，電負性C______F（填“＜”；“＞”或“=”）。

（5）A、C形成的兩種常見分子電子式_____________；_____________（其中一種為綠色氧化劑）常見陰離子電子式為______________________。

（6）寫出E與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。20、現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其他相關(guān)信息如下表：。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素原子最外層有2個電子D是前四周期中電負性最小的元素E在周期表的第七列

回答下列問題：

(1)已知為離子化合物，寫出其電子式：_______。

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_______個方向，原子軌道呈_______形。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的軌道表示式為該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了_______。

(4)E位于_______族_______區(qū)，價電子排布式為_______。

(5)檢驗D元素的方法是_______。21、下表是元素周期表的一部分，所列的字母分別代表一種元素。acdehmi

(1)元素h、c、d的非金屬性由強到弱的順序是____________(填元素符號)。

(2)上述字母對應(yīng)原子半徑最大元素對應(yīng)單質(zhì)與d簡單氫化物反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)利用如圖裝置來驗證溴與碘的非金屬性強弱，具體操作是先通入足量的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，觀察到溶液變?yōu)槌赛S色。將分液漏斗中液體滴入試管內(nèi)，KI溶液變?yōu)樽攸S色。判斷該實驗?zāi)芊耱炞C溴、碘的非金屬性強弱并說明理由：____________。

(4)元素d和e的簡單離子半徑更大的是____________(填離子符號)。寫出a2d的電子式：____________。

(5)推測原子序數(shù)為31的元素x在周期表中的位置____________。根據(jù)元素周期表推測x及其化合物的性質(zhì)正確的是____________（填字母）。

A．x為非金屬元素B．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：x＞m

C．x的單質(zhì)可用于制半導(dǎo)體D．x的最高正價為+322、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成和共價化合物；Y與氧元素可組成和離子化合物.

(1)寫出的電子式：_________________，其中含有的化學(xué)鍵是________________.

(2)用電子式表示的形成過程__________________________________.

(3)和三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是____________(填化學(xué)式).

(4)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種刺激性溶于水成堿性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________.參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．3p2表示3p能級有2個電子；分別在兩個不同軌道上，故A錯誤；

B．不是所有的共價鍵(σ鍵)都具有方向性；比如s?sσ鍵，故B正確；

C．同一原子中；1s；2s、3s電子的能量逐漸增大，故C錯誤；

D．2p；3p、4p能級的軌道數(shù)相同；都為3個軌道，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。2、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大；X原子在元素周期表中半徑最小，則X為H，有機物中都含有Y元素，則Y為C，Y、Z、W同周期，由四種元素形成的一種化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，Z有三個價鍵，則Z為N，W有兩個價鍵，則W為O。

【詳解】

A．N元素最高正價為+5價，C元素最高正價為+4價，H最高正價為+1價，所以最高化合價N>C>H，即Z>Y>X；故A正確；

B．(YZ)2即(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，YW2即CO2；結(jié)構(gòu)式為O=C=O，均為直線型分子，故B正確；

C．化合物甲為CO(NH2)2；即尿素，是一種優(yōu)質(zhì)氮肥，故C正確；

D．X2W為H2O；H元素可以和C元素形成多種化合物，其中一些大分子的沸點要高于水，故D錯誤；

綜上所述答案為D。3、A【分析】【分析】

根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，失電子的是Li，在負極發(fā)生反應(yīng)，得電子的是SOCl2；在正極發(fā)生反應(yīng)；電解液的熔點為-110℃；沸點為78.8℃，電池可以在-110℃~78.8℃溫度范圍內(nèi)正常工作。

【詳解】

A．電解液(熔點-110℃；沸點78.8℃)；所以在寒冷的地區(qū)，電解液也是液態(tài)，所以能在寒冷的地區(qū)正常工作，故A錯誤；

B．SOCl2為氧化劑，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；故B正確；

C．SOCl2分子中的中心原子S原子價層電子對數(shù)=3+=4，采取sp3雜化；且有一對孤電子對，為三角錐形，故C正確；

D．因為構(gòu)成電池的材料Li能和水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)；所以必須在無水無氧條件下進行，故D正確；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．二氧化硫中心原子價層電子對數(shù)為2+1=3，雜化方式是sp2，中心原子上有孤對電子，因此SO2的鍵角小于120°；故A不符合題意；

B．對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高是由于對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵；而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，故B不符合題意；

C．電負性：F>Cl，F(xiàn)吸引電子能力更強，使得羥基中氧和氫的鍵極性更大，羧基上的氫更易電離，因此酸性：故C不符合題意；

D．HF的穩(wěn)定性強于HCl是由于鍵長：H?F＜H?Cl；則鍵能：H?Cl＜H?F，與分子間作用力無關(guān)，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

①晶體中原子呈周期性有序排列；有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性，故①正確；②金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，所以含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故②錯誤；③原子晶體中共價鍵可決定晶體的熔；沸點，但分子晶體中共價鍵不決定晶體的熔、沸點，故③錯誤；④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小，故④正確；⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，故⑤正確；⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定，故⑥正確；⑦NaCl為面心立方結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，CsCl為體心立方結(jié)構(gòu)，銫離子的配位數(shù)為8，故⑦錯誤。所以為②③⑦

故答案為D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

①二氧化硅為原子晶體；三氧化硫為分子晶體，故①不符合題意；

②金剛石為原子晶體；白磷為分子晶體，故②不符合題意；

③CO2和SO2均只含極性共價鍵；二者都屬于分子晶體，故③符合題意；

④晶體硅和金剛石均只含非極性共價鍵；二者都屬于原子晶體，故④符合題意；

⑤二者均為分子晶體；但晶體氖為單原子分子，不含化學(xué)鍵，晶體氮中含非極性共價鍵，故⑤不符合題意；

⑥硫磺和單質(zhì)碘都是分子晶體；二者都只含非極性共價鍵，故⑥符合題意；

綜上所述符合題意的有③④⑥，答案為A。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價層電子對數(shù)為且含有1個孤電子對，為三角錐形，該物質(zhì)沸點較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷中心不重合，是極性分子，故錯誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生離子鍵，故錯誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價層電子對數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復(fù)結(jié)構(gòu)中含有2個硅原子，氧原子個數(shù)為所以硅、氧原子個數(shù)比為2:6=1:3，結(jié)合化學(xué)鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉?！窘馕觥?1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO38、略

【分析】【詳解】

淡黃色的在水中的溶解度小，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，應(yīng)為非極性分子，其空間結(jié)構(gòu)為故答案為：黃綠色的在水中的溶解度較大，應(yīng)為極性分子，其空間結(jié)構(gòu)為故答案為：【解析】9、略

【分析】【分析】

(1)有機反應(yīng)物為六碳原子的環(huán)，且含有羥基；(2)已二酸含有C.C-H、C=O、C-O、H-O鍵，可判斷含有的化學(xué)鍵；(3)方程式中所涉及元素的C、H、O、N，再判斷電負性；(4)利用價層電子對互斥理論判斷。

【詳解】

(1)有機反應(yīng)物的名稱為環(huán)己醇；所有的碳原子均為sp3雜化，不能處于同一平面；(2)已二酸含有C.C-H、C=O、C-O、H-O鍵，則含有σ鍵、π鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵，答案為abcd；(3)方程式中所涉及元素的C、H、O、N，元素的非金屬性越強，電負性越大，則電負性從大到小的順序為O＞N＞C＞H；(4)已知固態(tài)N2O5由和一種一價陽離子構(gòu)成，根據(jù)原子及電荷守恒，則陽離子為中N原子含有的孤電子對數(shù)=(5+1-2×3)=0，含有3條共價單鍵，則為sp2雜化，為平面三角形；中N原子孤電子對數(shù)=(5-1-2×2)=0，含有2條共價單鍵，則為sp雜化，為直線形?！窘馕觥竣?環(huán)已醇②.不能③.abcd④.O>N>C>H⑤.N⑥.平面三角形⑦.直線形10、略

【分析】【分析】

三氟化氮(NF3)在一定條件下與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中生成酸X、酸Y和一種無色氣體(遇空氣變成紅棕色)，其中酸X是一種弱酸，酸Y為常見的含氧強酸，則X為HF、Y為HNO3，無色氣體為NO；結(jié)合NF3中N原子的價層電子對分析其空間構(gòu)型；結(jié)合共價鍵的鍵能分析HF的酸性強弱。

【詳解】

(1)NF3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3+=4，N原子的雜化軌道形式為sp3雜化；有一個孤對電子，則空間構(gòu)型為三角錐形；

(2)HF在水中不完全電離，是因為F的半徑太小，電負性太高，使H-F鍵鍵能大，結(jié)合能力強，同時HF分子之間氫鍵太強，且HF和水分子之間也存在氫鍵，F(xiàn)-離子在水中溶劑化過于明顯；導(dǎo)致HF電離不順利；

(3)NH3和氟氣(F2)反應(yīng)制備NF3，反應(yīng)中N元素化合價升高，NH3為還原劑，NF3是氧化產(chǎn)物，則NF3表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)是氧化性；

(4)三聚氟氰(C3N3F3)分子中C原子形成共價鍵的鍵數(shù)是4，N原子形成共價鍵的鍵數(shù)為3，F(xiàn)原子形成共價鍵的鍵數(shù)是1，C、N形成六元環(huán)結(jié)構(gòu)，F(xiàn)原子與C原子形成C-F鍵，C與N之間存在C＝N雙鍵和C－N，且單雙鍵交替結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定，則三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式為【解析】①.三角錐形②.H—F鍵的鍵能大，難斷裂；HF在水中存在HF之間、HF與H2O的氫鍵③.氧化性④.11、略

【分析】【詳解】

(1)因為的二價氧化物是離子化合物，半徑依次減小，晶體的晶格能依次增大，熔點依次升高，故熔點順序是

(2)①()在高溫條件下能分解為和(和)，因為的半徑小于更容易得到形成所以的分解溫度低于

②的半徑小于且所帶電荷數(shù)多于所帶電荷數(shù)，的半徑小于且所帶電荷數(shù)多于所帶電荷數(shù)，與之間的作用力更強，的晶格能比的大，熔點高?！窘馕觥竣?②.因為的半徑小于更易結(jié)合中的使更易分解為和③.高④.的半徑小于的半徑小于而且所帶電荷數(shù)均比多，與之間的作用力更強，的晶格能比的大，熔點高12、略

【分析】【詳解】

(1)B和N都是非金屬元素，以共價鍵結(jié)合，層和層之間存在分子間作用力，由圖可知，一個B原子與3個N原子相連，B原子孤對電子對數(shù)==0，鍵電子對數(shù)==3，價層電子對數(shù)=3+0=3，B原子以sp2雜化；且沒有孤對電子，所以構(gòu)型為平面三角形，該晶體中沒有自由移動的未成鍵單電子，所以不導(dǎo)電，故答案為：共價鍵；分子間作用力；平面三角形；該晶體中沒有自由移動的未成鍵單電子，因此不導(dǎo)電；

(2)①c處N的原子坐標參數(shù)為(0,0,0)，距離該N原子最近的d原子連線處于晶胞體對角線上，且二者距離為體對角線的則該N原子到各坐標平面距離均等于晶胞棱長的所以d原子的坐標參數(shù)為()，故答案為：()；

②B原子周圍4個N原子形成正四面體結(jié)構(gòu)；每個晶胞中有8個這樣的正四面體結(jié)構(gòu)，只有4個填充了B原子，所以B原子占據(jù)此類空隙的比例為50%，故答案為：50%；

③a到b位置的距離=c到d的距離，c到d的連線處于晶胞體對角線上，且該距離為體對角線的而晶胞的體對角線==所以a到b位置的距離=c到d的距離=故答案為：

【點睛】

切記：距離c(0，0，0)點原子最近的d點原子距離為體對角線的所以d點的坐標為()。【解析】共價鍵、分子間作用力平面三角形該晶體中沒有自由移動的未成鍵單電子，因此不導(dǎo)電()50%三、判斷題(共5題，共10分)13、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。16、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共1題，共9分)18、略

【分析】【分析】

實驗原理是測定一定質(zhì)量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質(zhì)量，來確定是否含氧及C、H、O的個數(shù)比，求出最簡式；因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O)；E用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質(zhì)量，D用來吸收水，測定生成水的質(zhì)量，B用于干燥通入E中的氧氣；A用來制取反應(yīng)所需的氧氣、C是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品；核磁共振氫譜可以確定有機物分子中有多少種氫原子，以及不同環(huán)境氫原子的個數(shù)比；

【詳解】

(1)濃硫酸的作用是吸收氧氣中水蒸氣或干燥氧氣，CuO具有一定氧化性，可以使有機物充分氧化生成CO2、H2O；

(2)D管增重的質(zhì)量為水的質(zhì)量，所以n(H2O)==0.02mol，所以有機物中n(H)=0.04mol，E管增重的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，所以n(CO2)==0.02mol，所以該有機物中n(C)=0.02mol，有機物中C、H元素總質(zhì)量為0.04mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.28g，所以還有0.44g-0.28g=0.16g氧原子，n(O)==0.01mol，所以有機物中n(C)：n(H)：n(O)=0.02：0.04：0.01=2：4：1，已知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44，則分子式為：C2H4O；

(3)若該有機物的核磁共振氫譜如圖所示，峰面積之比為1：3，所以分子中含兩種氫原子，且數(shù)量比為1：3，則其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH3CHO；若為環(huán)狀化合物，只有一種類型的氫原子，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)E裝置直接與空氣接觸，可能吸收空氣中的水和二氧化碳，導(dǎo)致測得結(jié)果不準確，所以可E后再增加一個E裝置，吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣。【解析】吸收氧氣中水蒸氣或干燥氧氣使有機物充分氧化生成CO2C2H4OCH3CHO吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)19、略

【分析】【詳解】

A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A是H元素，D3B中陰；陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，為第VIA族元素，B為-3價、D為+1價且D是金屬元素，D的原子序數(shù)大于B、C，則D為Na元素、B為N元素，B、C均可分別與A形成10個電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則C是O元素，C、F屬同一主族，則F是S元素，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1，則E最外層電子數(shù)為3，E是Al元素，G的原子序數(shù)大于F，且為短周期主族元素，則G是Cl元素；

（1）通過以上分析知，E是Al元素，其原子核外有13個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；

（2）F為S元素，其價電子為3s、3p電子，其價電子排布圖為

（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，Cl元素的非金屬性大于S元素，則F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為HClO4；

（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑D+3-；

C是O元素、F是S元素，同一主族元素中，電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以電負性C>F；

（5）A、C形成的兩種常見分子為水分子和過氧化氫分子，其電子式分別為常見陰離子氫氧根離子的電子式為

（6）D的最高價氧化物的水化物是NaOH，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p1②.③.HClO4④.＜⑤.＞⑥.＞⑦.⑧.⑨.⑩.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑20、略

【分析】【分析】

A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元