2025年滬教版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學下冊階段測試試卷450考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.植物油的主要成分是高級脂肪酸B.異丙苯中碳原子可能處于同一平面上C.分子式為并能與金屬鈉反應的有機物有5種不含立體異構D.某些蛋白質可溶于溶劑形成膠體，但遇乙醇發(fā)生變性2、下列措施不是為了改變化學反應速率的是A.加工饅頭時添加膨松劑B.將食物存放在冰箱中C.糕點包裝袋內放置除氧劑D.冶鐵時將鐵礦石粉碎3、生命過程與化學平衡移動密切相關。血紅蛋白(Hb)與O2結合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是A.體溫升高，O2與Hb結合更快，反應的平衡常數(shù)不變B.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動C.CO達到一定濃度易使人中毒，是因為結合Hb使Hb(O2)分解速率增大D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移4、薰衣草醇的分子結構如圖所示；下列有關薰衣草醇的說法不正確的是（）

A.分子式為C10H16OB.含有兩種官能團C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生取代反應、加成反應5、下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反應速率增大的是A.增大鹽酸的濃度B.碾碎碳酸鈣C.適當加熱D.把鹽酸換成同濃度硫酸6、少量鐵粉與100mL0.01mol/L的硫酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的總量，可以使用如下方法中的A.加入l00mL0.02mol/L的鹽酸B.加入少量硫酸氫鈉固體C.加入少量CuSO4固體D.降低溫度7、下列反應既是氧化還原反應，又是生成物總能量高于反應物總能量的是A.鐵片與稀反應B.與的反應C.紅熱的碳與水蒸氣反應D.與反應8、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是A.R的氧化物含有離子鍵B.最高價含氧酸的酸性：ZC.M的氫化物常溫常壓下為氣體D.Y形成的化合物種類最多9、研究人員發(fā)明了一種“海水”電池，其電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列有關說法正確的是A.正極反應式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C.Na+不斷向“海水’’電池的負極移動D.電子從電池的正極經外電路流向電池的負極評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、利用反應Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+設計一個化學電池?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該電池的負極材料是_______，發(fā)生_______反應(填“氧化”或“還原”)；

(2)電解質溶液是_______；

(3)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______；

(4)在外電路中，電子從_______極流向_______極。

(5)負極反應式：_______；正極反應式：_______。11、如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_____(填字母)。

A．鋁片；銅片B．銅片、鋁片。

C．鋁片；鋁片D．銅片、銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式_____；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式_____，該電池在工作時，A電極的質量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉移電子的數(shù)目為_____。

(3)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應式：_____；該電池在工作一段時間后，溶液的pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。12、乙烯的年產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。

(1)乙烯與H-OH生成CH3CH2OH，反應方程式_______反應類型是_______，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反應方程式_______反應類型是_______；

(2)乙醇的催化氧化方程式：_______

(3)如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3~5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試回答：在右試管中通常加入_______溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，是有特殊香味的液體，反應中加入濃硫酸的作用是_______，請寫出左側試管中的反應方程式_______。

13、Ⅰ.分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：

(1)反應H2(g)+I2(g)?HI(g)的△H_____(填“大于”或“小于”)0。

(2)將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-，I2+I-?I圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_______(填微粒符號)；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是_________。

Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附；發(fā)生反應如下：

反應a：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol

反應b：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol

(3)對于密閉容器中反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：。01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36

30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______(填字母代號)。

A加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當縮小容器的體積D.加入合適的催化劑。

(4)①某實驗室模擬反應b，在密用容器中加入足量的C和一定量的NOx氣體，推持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請分析，1050kPa前，反應b中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因是______。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=_______(用計算表達式表示)；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。14、判斷正誤。

(1)理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應都可設計成原電池（________）

(2)在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極（________）

(3)在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質溶液形成閉合回路，所以有電流產生（________）

(4)在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強（________）

(5)在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應（________）

(6)在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質溶液形成閉合回路，所以有電流產生（________）

(7)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負極（________）

(8)原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動（________）

(9)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負極（________）

(10)一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高（________）15、分離出合成氣中的H2；用于氫氧燃料電池。如圖為電池示意圖。

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是___，在導線中電子流動方向為___(用a、b和箭頭表示)。

（2）正極反應的電極反應方程式為___。

（3）當電池工作時，在KOH溶液中陰離子向___移動（填正極或負極）。16、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反應速率v(C)=v(A);反應2min時，A的濃度減少了B的物質的量減少了mol,有molD生成。回答下列問題：

(1)反應2min內，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)化學方程式中，x=_______、y=_______、p=_______、q=_______；

(3)下列敘述能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是：__________________；

A、xV(A)正=qV(D)逆B、氣體總的質量保持不變C、C的總質量保持不變D、混合氣體總的物質的量不再變化E、混合氣體總的密度不再變化F；混合氣體平均分子量不再變化。

(4)反應平衡時，D為2amol,則B的轉化率為_______________；

(5)其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較，反應速率__________(是“增大”“減小”或“不變”)，理由是_________________________________。17、為了測定乙醇的結構式；有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗?？晒┻x用的實驗儀器如圖所示。

請回答以下問題：

(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是________(填寫編號)。

A．防止無水酒精揮發(fā)。

B．保證實驗裝置不漏氣。

C．使無水酒精容易滴下。

(3)實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠；冷卻后倒入燒瓶中，其目的是。

________________________________________________________。

(4)已知無水酒精的密度為0.789g·cm－3，移取2.0mL酒精，反應完全后(鈉過量)，收集390mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為________，由此可確定乙醇的結構式為________________而不是_______________________________________。

(5)實驗所測定的結果偏高，可能引起的原因是________(填寫編號)。

A．本實驗在室溫下進行。

B．無水酒精中混有微量甲醇。

C．無水酒精與鈉的反應不夠完全18、現(xiàn)有如下兩個反應：

a.

b.

(1)反應__________(填字母)不能設計成原電池，原因是____________________。

(2)根據(jù)上述能設計成原電池的反應，畫出簡單的原電池實驗裝置圖____________________，并注明電極材料和電解質溶液。寫出正極的電極反應式________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、鉛蓄電池放電時，正極與負極質量均增加。(_______)A.正確B.錯誤20、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯誤21、用金屬鈉分別與水和乙醇反應，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱。(________)A.正確B.錯誤22、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤23、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤24、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強。（______________）A.正確B.錯誤25、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤26、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤27、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共18分)28、利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2；其部分工藝流程如下：

(1)氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎。寫出反應的化學方程式：_______。實驗室中將氨氣和氧氣的混合氣體通過紅熱的鉑絲(作催化劑)模擬該反應時，反應過程中鉑絲能始終保持紅熱，這是由于該反應是_______反應。

(2)氨催化氧化制得的NO經過氧化為NO2，再與水反應得到硝酸。NO2與水反應生成硝酸的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。已知NO和NO2的混合氣體能被堿液吸收生成亞硝酸鹽：NO+NO2+2OH-→+H2O，則NO2被NaOH溶液完全吸收(無氣體剩余)的離子方程式為_______。

(3)流程中濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是_______(填化學式)，已知0℃時Ca(NO3)2在水中的溶解度仍然很大，實驗室從Ca(NO3)2溶液得到Ca(NO3)2晶體的操作方法是_______。

(4)生產中溶液需保持弱堿性。酸性條件下，Ca(NO2)2溶液會發(fā)生反應生成Ca(NO3)2、NO和H2O，該反應的離子方程式為_______。29、Ⅰ．模擬海水制備某同學設計并完成了如圖實驗：。模擬海水中離子離子濃度0.4390.0500.0110.5600.001

(1)沉淀物X為_______，沉淀物Y為_______。

(2)沉淀Y經洗滌后，加熱分解制備判斷沉淀Y是否洗滌干凈的操作是_______。

Ⅱ．為探究某礦物固體X(僅含4種短周期元素)的組成和性質；其中固體乙可制光導纖維.現(xiàn)設計并完成如圖實驗：

請回答：

(1)X除了含有元素以外還含有_______。

(2)固體丙的用途_______。

(3)X的化學式是_______。

(4)固體乙與溶液反應的離子方程式是_______。評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)30、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、計算題(共2題，共8分)32、某溫度時；在一個2L的密閉容器中,X；Y、Z三氣體種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

（1）該反應的化學方程式為___________

（2）從開始至2min；X的平均反應速率為________mol/(L·min)

（3）改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_________。A．升高溫度B．減小物質X的物質的量C．增加物質Z的物質的量.D．減小壓強33、某溫度時；在一個2L的密閉容器中,X；Y、Z三氣體種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

（1）該反應的化學方程式為___________

（2）從開始至2min；X的平均反應速率為________mol/(L·min)

（3）改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_________。A．升高溫度B．減小物質X的物質的量C．增加物質Z的物質的量.D．減小壓強參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

植物油的成分為高級脂肪酸甘油酯；屬于酯，而高級脂肪酸屬于羧酸，A項錯誤；

B.側鏈中3個C均為四面體結構；則與苯環(huán)直接相連時不可能所有碳共面，B項錯誤；

C.分子式為并能與金屬鈉反應的有機物為醇，丁基可能的結構有丁基異構數(shù)目等于丁醇的異構體數(shù)目，該有機物的可能結構有4種，C項錯誤；

D.蛋白質溶液為膠體分散系；乙醇能使蛋白質發(fā)生變性，且變性為不可逆反應，D項正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應的關系為解答的關鍵，注意選項D為解答的難點，要區(qū)分蛋白質的變性與鹽析的異同。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．加工饅頭時添加膨松劑；是為了讓饅頭松軟可口，A符合；

B．將食物存放在冰箱中；降低溫度；可以減緩食物的腐敗變質速度，B不符合；

C．糕點包裝袋內放置除氧劑；降低氧氣濃度甚至去除氧氣；減緩食物的腐敗變質速度，C不符合；

D．冶鐵時將鐵礦石粉碎；增大鐵礦石的表面積；加快反應速率，提高原料利用率，D不符合；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A項；反應的平衡常數(shù)是溫度函數(shù)；體溫升高，反應的平衡常數(shù)會改變，故A錯誤；

B項；吸入新鮮空氣；反應物氧氣的濃度增大，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；

C項、CO達到一定濃度易使人中毒，是因為CO濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向逆反應方向移動；故C錯誤；

D項、高壓氧艙治療CO中毒的原理是CO中毒的病人放入高壓氧倉中，使反應物氧氣的濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向正反應方向移動；故D正確；

故選D。

【點睛】

CO達到一定濃度易使人中毒，是因為CO濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向逆反應方向移動是解答關鍵。4、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)有機物成鍵特點，其分子式為C10H18O；A選項錯誤；

B．該分子中含有碳碳雙鍵和羥基兩種官能團；B選項正確；

C．分子中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C選項正確；

D．有碳碳雙鍵發(fā)生加成反應；含有羥基能和羧酸發(fā)生酯化反應(取代反應)，D選項正確；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．增大鹽酸的濃度；氫離子濃度增大，反應速率加快，故A不選；

B．碾碎碳酸鈣；增大接觸面積，反應速率加快，故B不選；

C．加熱；活化分子數(shù)增加，反應速率加快，故C不選；

D．把鹽酸換成同濃度的H2SO4；反應生成的硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，阻止反應的進行，反應速率減小，符合題意，故D選；

故選D。6、B【分析】【詳解】

Fe與硫酸反應實質為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；根據(jù)影響化學反應速率的因素分析。

A．0.02mol/L的鹽酸中c(H+)與0.01mol/L的硫酸相同；所以加入l00mL0.02mol/L的鹽酸對化學反應速率無影響，A不符合題意；

B．加入少量硫酸氫鈉固體，該鹽電離產生H+，使溶液中c(H+)增大，反應速率加快；由于Fe粉不足量，完全反應，反應產生氫氣與Fe為標準計算，所以Fe的量不變，H2的總量不改變；B符合題意；

C．加入少量CuSO4固體；鹽溶解與Fe發(fā)生置換反應產生Cu單質，F(xiàn)e；Cu和稀硫酸構成原電池而加快反應速率，但由于消耗Fe，反應生成氫氣總量減小，C不符合題意；

D．降低溫度；物質含有的活化分子數(shù)目減少，有效碰撞次數(shù)減少，化學反應速率減慢，D不符合題意；

故答案為B。7、C【分析】【分析】

生成物總能量高于反應物總能量；則該反應為吸熱反應。

【詳解】

A．鐵片與稀反應是氧化還原反應；但是該反應是放熱反應，A項不選；

B．與的反應為吸熱反應；但是沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，B項不選；

C．紅熱的碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣；是氧化還原反應，并且該反應是吸熱反應，C項選；

D．與反應生成碳酸鈉和氧氣；是氧化還原反應，但該反應是放熱反應，D項不選；

答案選C。8、B【分析】【詳解】

主族元素原子的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，X、Y、Z、M、R原子最外層電子數(shù)分別為1、4、5、6、1，說明元素分別位于IA、IVA、VA、VIA、IA。因為原子半徑M>Y、Z，所以M是第三周期的硫，相應地Y、Z是第二周期的碳、氮。因為原子半徑XM，R可為鈉。A.鈉的氧化物氧化鈉和過氧化鈉都含有離子鍵，故A正確；B.非金屬性Z>Y，所以最高價含氧酸的酸性：Z>Y，故B錯誤；C.硫化氫常溫常壓下為氣體，故C正確；D.有機物比無機物種類多得多，有機物都是含碳的化合物，所以Y形成的化合物種類最多；故D正確。

點睛：原子半徑的變化規(guī)律:同周期從左到右，原子半徑漸?。煌髯鍙纳系较?，原子半徑漸大。9、B【分析】A項，分析電池總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl可得，Ag的化合價升高、Mn元素化合價降低，所以Ag應為原電池的負極，則負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Ag+Cl--e-=AgCl，故A錯誤；B項，根據(jù)電池總反應5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，Ag的化合價由0價升為+1價，所以2molAg反應轉移2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子，故B正確；C項，在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C錯誤；D項，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，正極上發(fā)生得電子的還原反應，所以電子從電池的負極經外電路流向電池的正極，故D錯誤。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計原電池，而在反應Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e－＝Cu2+，Ag+得電子被還原生成單質Ag，正極上有銀白色物質生成，電極反應為Ag++e－＝Ag，應為原電池正極反應，正極材料為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，電解質溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3；由此分析解答。

【詳解】

(1)在Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+反應中；Cu失去電子被氧化，該電池的負極材料是銅；

(2)正極上Ag+得電子被還原生成單質Ag，電解質溶液是AgNO3溶液；

(3)正極上Ag+得電子被還原生成單質Ag；所以出現(xiàn)的現(xiàn)象是有銀白色的固體析出；

(4)在外電路中；電子從負極銅極流向正極。

(5)銅是負極，負極反應式為Cu-2e-＝Cu2+；正極上Ag+得電子被還原生成單質Ag，反應式為2Ag++2e-＝2Ag?！窘馕觥緾u氧化硝酸銀溶液有銀白色的固體析出負(Cu)正(Ag)Cu-2e-＝Cu2+2Ag++2e-＝2Ag11、略

【分析】【詳解】

(1)雖然鋁比銅活潑，但是由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以將鋁片和銅片用導線相連，插入濃硝酸中總反應為銅與濃硝酸的反應，所以Cu為負極，Al為正極；插入燒堿溶液中，總反應為Al與NaOH溶液的反應，所以Al作負極、Cu為正極，所以選B；Al失去電子在堿性溶液中以AlO2-存在，故電極反應為Al-3e-+4OH-=+2H2O；

(2)根據(jù)總反應可知PbO2被還原為正極，電極反應為PbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O；該電池在工作時，A電極上生成PbSO4，質量將增加；由電池總反應可知消耗2mol酸轉移2mol電子，則若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉移電子的數(shù)目為0.1NA；

(3)A極通入甲烷，所以為負極，電解質溶液顯堿性，所以電極反應為CH4＋10OH-－8e-==＋7H2O；電池的總反應為CH4+2O2+2OH-=＋3H2O；消耗氫氧根產生水，所以溶液的pH減小。

【點睛】

第1小題為易錯點，要注意雖然鋁比銅活潑，但是由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以銅為負極?！窘馕觥緽Al－3e－＋4OH－===＋2H2OPbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O增加0.1NACH4＋10OH-－8e-==＋7H2O減小12、略

【分析】【分析】

(1)

在催化劑、加熱加壓下，乙烯與H-OH生成CH3CH2OH，反應方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應類型是加成反應，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反應方程式nCHCl=CH2反應類型是加聚反應；

(2)

乙醇能與O2發(fā)生催化氧化反應，生成乙醛和水，催化氧化方程式為

(3)

如圖，利用乙醇，乙酸在濃硫酸、加熱下反應制備乙酸乙酯，可用裝飽和碳酸鈉溶液的試管承接冷凝的乙酸乙酯粗產品，則：在右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體，反應中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，左側試管中的反應方程式為【解析】(1)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應nCHCl=CH2加聚反應。

(2)

(3)飽和碳酸鈉小催化劑、吸水劑13、略

【分析】【詳解】

(1)由圖I可知，升高溫度HI減少，H2增多，反應逆向移動，則該反應為放熱反應，△H小于0；

(2)由題意可知，)將二氧化硫通入碘水中先發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-，然后發(fā)生I2+I-?I當=1時，只發(fā)生第一個反應，H+的物質的量為3mol，沒有則a代表的是H+，b代表的是提高碘的還原率，也就是要反應SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-進行得更多，由圖II可知，越小，越小，反應I2+I-?I進行得越少，碘的還原率越高，故答案為：減小的投料比；

(3)改變條件后，30min后NO和N2的濃度都增大，A項加入一定量的活性炭，反應物濃度沒有改變，平衡不移動，錯誤；B項通入一定量的NO，NO的量增加同時平衡正向移動，N2的量也增加，正確；C項縮小容器的體積，NO和N2的濃度都增大，正確；D項加入催化劑，平衡不移動，NO和N2的濃度不變；錯誤；故選BC；

(4)①1050kPa前反應未達平衡狀態(tài)，隨著壓強增大，反應速率加快，NO2轉化率提高；

②在T2℃、1.1×106Pa時，NO的平衡轉化率為40%，設NO的投入量為xmol，則2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)

起始（mol）x00

轉化（mol）0.4x0.2x0.4x

平衡（mol）0.6x0.2x0.4x

平衡時氣體總物質的量為：0.6x+0.2x+0.4x=1.2x，P（NO2）=1.1×106Pa=0.5×1.1×106Pa，P（N2）=×1.1×106Pa=×1.1×106Pa，P（CO2）=×1.1×106Pa，Kp==【解析】小于H+、I減小的投料比BC1050kPa前反應未達平衡狀態(tài)，隨著壓強增大，反應速率加快，NO2轉化率提高14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原電池中負極上發(fā)生失電子的氧化反應；正極上發(fā)生得電子的還原反應，原電池將化學能轉化為電能，故理論上任何自發(fā)的氧化還原反應都可設計成原電池，對；

(2)原電池中負極上發(fā)生氧化反應；正極上發(fā)生還原反應，故發(fā)生氧化反應的電極一定是負極，對；

(3)在鋅銅原電池中；電子由負極經外電路流向正極，電子不能通過電解質溶液，在電解質溶液中通過陰；陽離子的定向移動形成閉合回路，錯；

(4)原電池中；負極材料的活潑性不一定比正極材料強，如Mg；Al、NaOH溶液組成的原電池中，活潑的Mg作正極，Al為負極，錯；

(5)在原電池中，正極本身不一定不參與電極反應如鉛蓄電池中正極PbO2發(fā)生得電子的還原反應；負極本身不一定發(fā)生氧化反應如燃料電池中的惰性電極不參與反應，錯；

(6)在鋅銅原電池中；電子由負極經外電路流向正極，電子不能通過電解質溶液，在電解質溶液中通過陰；陽離子的定向移動形成閉合回路，錯；

(7)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極；活潑金屬不一定作負極，如Mg；Al、NaOH溶液組成的原電池中，活潑的Mg作正極，Al為負極，錯；

(8)原電池工作時；溶液中的陽離子向正極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動，錯；

(9)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極；活潑金屬不一定作負極，如Mg；Al、NaOH溶液組成的原電池中，活潑的Mg作正極，Al為負極，錯；

(10)一般來說，帶有“鹽橋”的原電池還原劑在負極區(qū)，氧化劑在正極區(qū)，可避免還原劑與氧化劑直接接觸發(fā)生反應，故帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，對?！窘馕觥繉﹀e錯錯錯錯錯錯對15、略

【分析】【分析】

燃料電池的工作原理屬于原電池原理；是化學能轉化為電能的裝置，原電池中，電流從正極流向負極，電子流向和電流流向相反；燃料電池中，通入燃料的電極是負極，通氧氣的電極是正極，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應。

【詳解】

(1)該題目中，氫氧燃料電池的工作原理屬于原電池原理，是將化學能轉化為電能的裝置，在原電池中，電流從正極流向負極，而通入燃料氫氣的電極是負極，通氧氣的電極是正極，所以電子從a移動到b；

(2)燃料電池中；通入燃料氫氣的電極是負極，通氧氣的電極是正極，正極上的電極反應為:

O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為:O2+2H2O+4e-=4OH-；

(3)根據(jù)離子間的陰陽相吸；當電池工作時，負極產生氫離子（陽離子），所以在KOH溶液中陰離子向負極移動。

【點睛】

燃料電池中，通入燃料的電極是負極，通氧氣的電極是正極?！窘馕觥炕瘜W能轉化為電能a→bO2+4e-＋2H2O=4OH-負極16、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)題給數(shù)據(jù)和化學反應速率公式計算；

（2）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計算各物質的反應速率；再由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算可得；

（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是各種條件下正逆反應速率是否相等；或各組分的濃度是否不再隨時間的改變而改變；

（4）由生成D的物質的量計算B的消耗量；由轉化率公式計算可得；

（5）容器體積減??；反應物濃度增大，化學反應速率增大。

【詳解】

（1）由反應2min時，A的濃度減少了可知，反應2min內，A的濃度變化量為mol/L，反應速率v(A)==mol/(L·min)，由B的物質的量減少了mol可知B的濃度變化量為mol/L，v(B)==mol/(L·min)，故答案為mol/(L·min)；mol/(L·min)；

（2）由題給數(shù)據(jù)可知，反應2min內，v(A)=mol/(L·min)、v(B)=mol/(L·min)、v(C)=v(A)=mol/(L·min)、v(D)==mol/(L·min)，由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可得x：y：p：q=mol/(L·min)：mol/(L·min)：mol/(L·min)：mol/(L·min)=2:3:1:5；則x=2；y=3、p=1、q=5，故答案為2；3；1；5；

（3）A、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，當qV(A)正=xV(D)逆時；說明正；逆反應速率相等，反應已達到平衡，故錯誤；

B；由質量守恒定律可知；平衡前后氣體質量始終不變，則混合氣體的質量不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

C；C為反應物；當C的總質量保持不變時，說明正、逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；

D；該反應是一個氣體體積增大的反應；混合氣體總的物質的量不再變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

E；由質量守恒定律可知；平衡前后氣體質量始終不變，容積固定的密閉容器中混合氣體總的密度始終不變，則混合氣體總的密度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

F；該反應是一個氣體體積增大的反應；由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量始終不變，平衡形成過程中混合氣體平均分子量減小，則混合氣體平均分子量不再變化，說明正、逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；

CDF正確；故答案為CDF；

(4)反應平衡時，反應生成D的物質的量為2amol,由方程式可知，反應消耗B的物質的量為=mol，則B的轉化率為×100%=×100%，故答案為×100%；

(5)其他條件不變；將容器的容積變?yōu)?L，容器體積減小，反應物濃度增大，化學反應速率增大，故答案為增大；體積減小，反應物濃度增大。

【點睛】

本題考查化學反應速率和化學平衡，注意化學反應速率的計算，把握化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比，能夠正確判斷化學平衡狀態(tài)和計算為解答的關鍵?！窘馕觥竣?a/12mol/(L·min)②.a/8mol/(L·min)③.2④.3⑤.1⑥.5⑦.CDF⑧.6a/5b⑨.增大⑩.體積減小，反應物濃度增大17、略

【分析】【詳解】

該實驗利用的反應原理是ROH可與Na反應產生H2，以此計算乙醇分子中可被Na取代出的氫原子數(shù)從而確定乙醇的結構。據(jù)(4)可知，能產生390mLH2，因此只能選B作為測量H2體積的裝置；C排空氣法不可取，D試管無刻度，E中滴定管無此容量，整個裝置連接為A―→B。A部分中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導管能使燒瓶與分液漏斗中壓強保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。將鈉熔成小珠，是為了增大乙醇與鈉的接觸面積，提高反應速率，使乙醇與鈉充分反應。

根據(jù)2ROH―→H2知；乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為：

＝1.01＞1

測定結果偏高的原因，根據(jù)上述算式知，測定的體積偏大，或醇的物質的量偏小，即室溫下進行或無水酒精中混有微量甲醇?！窘馕觥緽C增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應1AB18、略

【分析】【分析】

氧化還原反應有電子轉移；只有氧化還原反應才能設計成原電池；原電池的負極發(fā)生氧化反應，失電子，正極發(fā)生還原反應，得電子。

【詳解】

(1)a是氧化還原反應，b不是，因此b不能設計成原電池；原因是反應b不是氧化還原反應；

(2)原電池結構需要2個電極，需要電解質溶液，構成閉合回路，銅作負極，碳棒可以作正極；電解質溶液為稀硝酸；用導線連接正負極，構成閉合回合，示意圖為正極發(fā)生還原反應，NO3－得到電子生成NO，電極反應為

【點睛】

原電池構成四要素：活潑性不同的兩極，電解質溶液、閉合回路，自發(fā)進行的氧化還原反應?！窘馕觥縝反應b不是氧化還原反應三、判斷題(共9題，共18分)19、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負極反應式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質量均增加；正確。20、B【分析】【詳解】

同系物結構相似，組成相差若干個CH2原子團，故分子式一定不同，題干說法錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應，金屬鈉在水中的反應激烈程度大于鈉在乙醇中反應的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應激烈程度大于鈉在乙醇中反應的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。22、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。23、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質，存在電離平衡。升高溫度，促進水的電離，水的電離程度增大，水電離產生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認為升高溫度酸性增強的說法是錯誤的。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。26、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。27、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應，正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共18分)28、略

【分析】【分析】

硝酸工業(yè)的尾氣含NO、NO2、能被石灰乳吸收生成Ca(NO2)2、Ca(NO3)2，Ca(OH)2微溶，經過濾，未反應的Ca(OH)2即為濾渣的主要成分、可循環(huán)利用。濾液經結晶可提取Ca(NO2)2；據(jù)此回答。

（1）

氨的催化氧化產生NO和水，化學方程式：實驗室中將氨氣和氧氣的混合氣體通過紅熱的鉑絲進行反應的過程中鉑絲能始終保持紅熱；這是由于該反應是放熱反應。

（2）

NO2與水反應生成硝酸的反應方程式為：反應中，N元素從+4價升高到+5價時NO2為還原劑、N元素從+4價降低到+2價時NO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2。已知NO和NO2的混合氣體能被堿液吸收生成亞硝酸鹽：NO+NO2+2OH-=+H2O，則NO2被NaOH溶液完全吸收(無氣體剩余)時NO2中N元素從+4價升高到+5價生成N元素從+4價降低到+3價時生成離子方程式為2NO2+2OH-=+H2O。

（3）

Ca(OH)2微溶，未反應的Ca(OH)2即為濾渣的主要成分，可循環(huán)利用。已知0℃時Ca(NO3)2在水中的溶解度仍然很大，則實驗室從Ca(NO3)2溶液得到Ca(NO3)2晶體不適宜用冷卻結晶；故操作方法是蒸發(fā)結晶。

（4）

生產中溶液需保持弱堿性。酸性條件下，Ca(NO2)2溶液會發(fā)生反應生成Ca(NO3)2、NO和H2O，該反應的離子方程式為【解析】(1)放熱。

(2)1:22NO2+2OH-=+H2O

(3)Ca(OH)2蒸發(fā)結晶。

(4)29、略

【分析】【分析】

Ⅰ．模擬海水的pH=8.3，呈堿性步驟①，加入0.001molNaOH時，OH-恰好與完全反應，生成0.001molCO生成的CO與水中的Ca2+反應生成CaCO3沉淀，X為CaCO3，濾液M中同時存在著Ca2+和Mg2+；步驟②，當濾液M中加入NaOH固體，調至pH=11，根據(jù)流程可判斷無Ca(OH)2生成，有Mg(OH)2沉淀生成，Y為Mg(OH)2；分解生成MgO。

Ⅱ．固體乙可制光導纖維，應為SiO2，其物質的量為=0.4mol，由圖中數(shù)據(jù)可知生成水的質量為1.8g，物質的量為0.1mol，固體甲加入稀硫酸，得到無色溶液，加入過量的氫氧化鈉溶液，得到白色沉淀，應為Mg(OH)2，加入生成丙為MgO，物質的量為=0.3mol，可知甲為3MgO?4SiO2，則X為3MgO?4SiO2?H2O。

【詳解】

Ⅰ．(1)由分析，沉淀物X為CaCO3，沉淀物Y為Mg(OH)2。故答案為：CaCO3；Mg(OH)2；

(2)沉淀Y表面存在Ca2+，判斷沉淀Y是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液，滴加Na2CO3溶液，如不產生白色沉淀說明已經洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液，滴加Na2CO3溶液；如不產生白色沉淀說明已經洗滌干凈；

Ⅱ．(1)由分析可知：X為3MgO?4SiO2?H2O，X除了含有元素以外還含有Mg；Si。故答案為：Mg、Si；

(2)丙為MgO；熔點高，可用于耐高溫材料，故答案為：耐高溫材料；

(3)由分析X為3MgO?4SiO2?H2O。故答案為：3MgO?4SiO2?H2O；

(4)乙為二氧化硅，與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O，故答案為：SiO2+2OH-=SiO+H2O?！窘馕觥緾aCO3Mg(OH)2取最后一次洗滌液，滴加Na2CO3溶液，如不產生白色沉淀說明已經洗滌干凈Mg、Si耐高溫材料3MgO?4SiO2?H2OSiO2+2OH-=SiO+H2O五、推斷題(共2題，共18分)30、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知