2025年人教B版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版必修2化學下冊月考試卷10考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、利用化學反應：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu，可以設計出一種原電池。該原電池工作時A.Fe為正極B.Cu為負極C.正極上發(fā)生氧化反應D.負極上發(fā)生氧化反應2、下列敘述不正確的是A.NH3易液化，氨常用作制冷劑B.常溫下，可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸C.銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D.與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO33、下列反應能通過原電池的形式來實現(xiàn)的是A.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+B.Cu+2H+=H2↑+Cu2+C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑十H2OD.2H2O2H2↑+O2↑4、金屬燃料電池是一類重要的電池；其工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.正極上O2被氧化B.蔗糖可作為電解質(zhì)C.電流由金屬電極經(jīng)導線流向空氣電極D.消耗相同質(zhì)量的Zn、Al、Mg時，通過導線轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多的是Al5、下列說法或表示法正確的是A.由“C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+119kJ·mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定B.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1C.在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D.等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多6、納米材料是指顆粒直徑在1～100nm范圍內(nèi)的材料。納米技術所帶動的技術革命及其對人類的影響，遠遠超過電子技術。下列關于納米技術的敘述正確的是A.納米材料有丁達爾效應B.用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應速率，提高反應物的轉(zhuǎn)化率C.將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”比銅片更易失電子D.銀器能抑菌、殺菌，納米銀粒子填入內(nèi)衣織物中，有奇異的抑菌、殺菌效果7、制取漂白粉、配制波爾多液和石硫合劑及改良酸性土壤時，都要用到的物質(zhì)是()A.硫磺B.熟石灰C.膽礬D.石膏評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程；主要用于合成氨；制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s)；平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。

根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO___H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為___（填標號）。

A.＜0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.＞0.50

（3）Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關系（如圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的和相等、和相等。

計算曲線a的反應在30~90min內(nèi)的平均速率(a)=__kPa·min-1。467℃時和隨時間變化關系的曲線分別是__、__。489℃時和隨時間變化關系的曲線分別是__、__。9、I.控制變量法是化學實驗中的—種常用方法，如表是某課外興趣小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點—位)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：。序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g①50.02.0薄片15200m1②50.02.0薄片25100m2③50.02.0顆粒2570m3④50.02.0顆粒3535m4⑤50.02.0粉末25t15.0⑥50.04.0粉末25t2m5⑦50.06.0粉末25t314.9⑧50.08.0粉末25t419.3⑨50.010.0粉末25t519.3

(1)實驗①和實驗②表明_____對反應速率有影響；研究鋅的形狀對反應速率的影響時，最好選取實驗_______(填3個實驗序號)。

(2)下列數(shù)據(jù)推斷正確的是______________________。

A.t1<70B.t1>t4C.m12D.m6=19.3

(3)若采用與實驗①完全相同的條件，但向反應窗口中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快，原因是___________________________________。

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________________mol/L。

II.已知在25℃、l0lkPa下，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，現(xiàn)將2molNO、2.4molCO通入恒容密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

(1)0?15min內(nèi)，v(CO2)=__________________。

(2)該反應的速率時間圖像如下圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖像如下圖中右圖所示。以下說法正確的是______(填對應字母)。

A.a1>a2B.b12C.t1>t2

(3)一定條件下，已知反應NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，將NO2與SO2以體積比1:2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____

a.體系壓強保持不變b.混合氣體顏色保持不變

c.NO2與SO2的體積比保持不變d.每消耗lmolSO2的同時生成lmolNO10、某小組為研究電化學原理，設計如圖所示裝置。

(1)若a和b不相連，c是銅片，d是鋅片，m是稀硫酸，則鋅片上的現(xiàn)象是__，此時能量轉(zhuǎn)化的主要形式是化學能轉(zhuǎn)化為____能。

(2)若a和b用導線相連：

①c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，電池總反應的離子方程式為______。

②c、d均是Pt電極，m是稀硫酸，分別向兩極通入甲烷和氧氣，通入甲烷一極的電極反應式是_____。

(3)N2O5是一種新型的綠色硝化劑；在含能材料；醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用。

已知：N2O5(g)?2NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+53.1kJ?mol-1

2NO2(g)?N2O4(g)ΔH2＝-55.3kJ?mol-1

則反應2N2O4(g)＋O2(g)=2N2O5(g)的ΔH1＝_________kJ?mol-111、已知在高溫；高壓、催化劑作用下；1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，放出1.9kJ的熱量。

（1）石墨和金剛石中；_____能量高，_____更穩(wěn)定。

（2）推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒；_____放出的熱量多。

（3）反應符合圖示的是______________

A．鋁片與鹽酸的反應B．消石灰與NH4Cl晶體的反應C．酸堿中和反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應12、工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應；反應條件是高溫；高壓，并且需要合適的催化劑。

(1)已知1molN2完全反應生成NH3可放出92kJ熱量。如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是___________________________________。

(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學反應速率為_______________。

(3)一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是_____________。

a．正反應速率和逆反應速率相等b．正反應速率最大；逆反應速率為0

c．該條件下，N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值d．N2和H2的濃度相等。

e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等f．恒容時體系壓強保持不變。

（4）在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應的速率由大到小的順序是__________________________（用編號填寫）。

A．V(NH3)=0.5mol?L-1-?min-1B．V(H2)=0.3mol?L-1-?min-1

C．V(N2)=0.2mol?L-1-?min-1D．V(H2)=0.01mol?L-1-?s-113、I．某溫度下；在2L密閉容器中X；Y、Z三種物質(zhì)（均為氣態(tài)）間進行反應，其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。依圖回答：

（1）該反應的化學方程式可表示為____________。

（2）反應起始至tmin（設t=5），Y的平均反應速率是________。

（3）在tmin時，該反應達到了平衡狀態(tài)，下列可判斷反應已達到該狀態(tài)的是________（選填字母）。

a．X、Y、Z的反應速率相等

b．X、Y的反應速率比為2：3

c．混合氣體的密度不變。

d．生成1molZ的同時生成2molX

e．X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)比

f．混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變。

II．燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應，將反應產(chǎn)生的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH－-8e－==CO32－+7H2O，這個電極是燃料電池的______（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：____________________。

（2）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性__________（填“增強”；“減弱”或“不變”）。

（3）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率_________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤15、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤16、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤17、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤18、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)19、A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)。

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬固體單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的離子結(jié)構示意圖為________，反應④的化學方程式為_______________________________。

（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是______________________，用電子式表示化合物B的形成過程：_______________________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，D的M層電子是L層電子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為_______________________________。20、一種白色結(jié)晶狀粉末化合物X由4種短周期元素構成；為探究其性質(zhì)。完成了以下實驗；

回答下列問題：

(1)X的組成元素是____________，X的化學式是____________。

(2)溶液Y在酸性條件下能使淀粉、KI溶液變藍色，寫出離子方程式：__________________。

(3)固體X的水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出化學方程式：__________________。

(4)請設計一個實驗方案檢驗紅棕色混合氣體的組成。_______________。21、某些化學反應可用下式表示：A+B→C+D+H2O請回答下列問題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：________________。

（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是：______________或______________。

（3）若A為MnO2，B為鹽酸，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，寫出該反應的離子方程式___________________。

（4）若A為單質(zhì)，B為硝酸，請寫出符合上式的化學方程式__________________。

（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應的化學方程式____________________。22、某實驗小組對化合物X(由3種短周期主族元素組成)開展探究實驗。已知無色氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；且標準狀況下體積為6.72L。

請回答：

(1)白色固體Y的名稱是______；X的化學式是______。

(2)紅棕色氣體轉(zhuǎn)化為無色溶液A的化學方程式是______。

(3)將少量無色溶液B滴入無色溶液A時發(fā)生反應的離子方程式是______。評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結(jié)構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)金屬活動性順序表知；鐵比銅活潑，結(jié)合原電池原理知，鐵作負極，銅作正極，負極上電極材料失電子變成離子進入溶液，發(fā)生氧化反應；正極上，溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)，發(fā)生還原反應；所以ABC錯誤，D正確；

答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氨易液化；液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，所以氨常作為制冷劑，故A正確；

B．常溫下鐵；鋁在濃硫酸；濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象阻止反應進行，常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，故B正確；

C．銨鹽受熱易分解；保存銨鹽要密封保存，并放在陰涼通風處，防止銨態(tài)氮肥失效，故C正確；

D．與金屬反應時，稀HNO3被還原為NO，反應緩慢，濃HNO3被還原為NO2，反應劇烈，所以稀HNO3的氧化性弱于濃HNO3；故D錯誤；

答案選D。3、A【分析】【分析】

根據(jù)原電池的形成條件中“能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應”判斷。

【詳解】

A．Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；反應前后有元素化合價的變化，且該反應是自發(fā)進行的氧化還原反應，故A能設計成原電池的形式來實現(xiàn)；

B．Cu+2H+=H2↑+Cu2+；是非自發(fā)的氧化還原反應，不能通過原電池反應來實現(xiàn)，只能通過電解來實現(xiàn)，故B不能設計成原電池的形式來實現(xiàn)；

C．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑十H2O；反應前后各元素的化合價不變，所以不是發(fā)生氧化還原反應，故C不能設計成原電池的形式來實現(xiàn)；

D．2H2O2H2↑+O2↑；反應前后有元素化合價的變化，但該反應不是自發(fā)的進行的氧化還原反應，只能通過電解來實現(xiàn)，故D不能設計成原電池的形式來實現(xiàn)；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A.正極上O2得到電子；發(fā)生還原反應，被還原，A項錯誤；

B.蔗糖是非電解質(zhì)；不可能作為電解質(zhì)，B項錯誤；

C.電流由空氣電極(正極)經(jīng)導線流向金屬電極(負極)；C項錯誤；

D.消耗相同質(zhì)量(取1g)的Zn、Al、Mg時，通過導線轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為：Zn：Al：Mg：故消耗相同質(zhì)量的Zn；Al、Mg時；通過導線轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多的是Al，D項正確；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+119kJ?mol-1可知該反應為吸熱反應；則金剛石具有的能量大于石墨，物質(zhì)具有能量越高，其穩(wěn)定性越弱，則石墨的穩(wěn)定性大于金剛石，故A錯誤；

B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.5kJ熱量，則正確的熱化學方程式表示為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；故B錯誤；

C．在101kPa時；1mol碳燃燒完全燃燒生成二氧化碳氣體，此熱效應為碳的燃燒熱；若生成氧化物為CO時，屬于不完全燃燒，反應中放出的熱量不是碳的燃燒熱，故C錯誤；

D．等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒；磷蒸氣具有能量大于磷固體，且反應產(chǎn)物具有能量相同，則前者放出的熱量多，故D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.納米材料若沒有形成分散系；也不會具有丁達爾效應，A錯誤；

B.用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑；由于表面積增大，所以可加快反應速率，但不能使化學平衡發(fā)生移動，因此不能提高反應物的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；

C.將單質(zhì)銅制成“納米銅”時；由于接觸面積增大，所以具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，但這不能說明“納米銅”比銅片更易失電子，金屬種類不變，則同種金屬活動性不變，C錯誤；

D.銀離子是重金屬離子；能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此有奇異的抑菌；殺菌效果，D正確；

故合理選項是D。7、B【分析】【詳解】

漂白粉是由Cl2與Ca(OH)2反應制得，波爾多液是CuSO4和石灰乳混合制得，石膏是石灰乳與硫酸反應制得，都要用到的物質(zhì)是熟石灰，故選B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

（1）H2還原氧化鈷的方程式為：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO還原氧化鈷的方程式為：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡時H2還原體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)（）高于CO還原體系中CO的物質(zhì)的量分數(shù)（）；

（2）721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，可設其物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)三段式：

求出平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為。

（3）由圖可知，30~90min內(nèi)a曲線對應物質(zhì)的分壓變化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28kPa，故曲線a的反應在30~90min內(nèi)的平均速率(a)==0.0047kPa·min?1，H2的分壓始終高于CO的分壓，據(jù)此可將圖分成兩部分：

由此可知，a、b表示的是H2的分壓，c、d表示的是CO的分壓，該反應為放熱反應，故升高溫度，平衡逆向移動，CO分壓增加，H2分壓降低，故467℃時和隨時間變化關系的曲線分別是b、c；489℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是a；d。

【詳解】

（1）H2還原氧化鈷的方程式為：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO還原氧化鈷的方程式為：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡時H2還原體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)（）高于CO還原體系中CO的物質(zhì)的量分數(shù)（），故還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO大于H2；故答案為：大于。

（2）721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，可設其物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)三段式：

平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)=因該反應為可逆反應，故x<1，可假設二者的還原傾向相等，則x=0.5，由（1）可知CO的還原傾向大于H2，所以CO更易轉(zhuǎn)化為H2，故x>0.5，由此可判斷最終平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)介于0.25~0.50；故答案為C。

（3）由圖可知，30~90min內(nèi)a曲線對應物質(zhì)的分壓變化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28kPa，故曲線a的反應在30~90min內(nèi)的平均速率(a)==0.0047kPa·min?1；由（2）中分析得出H2的物質(zhì)的量分數(shù)介于0.25~0.5，CO的物質(zhì)的量分數(shù)介于0~0.25，即H2的分壓始終高于CO的分壓，據(jù)此可將圖分成兩部分：

由此可知，a、b表示的是H2的分壓，c、d表示的是CO的分壓，該反應為放熱反應，故升高溫度，平衡逆向移動，CO分壓增加，H2分壓降低，故467℃時和隨時間變化關系的曲線分別是b、c；489℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是a、d，故答案為：b；c；a；d?！窘馕觥竣?大于②.C③.0.0047④.b⑤.c⑥.a⑦.d9、略

【分析】【詳解】

I.（1）實驗①和實驗②的外界條件只有溫度不同，其它因素完全相同，其不同點就是研究目的，所以實驗目的是探究溫度對化學反應速率影響；③和④中只有溫度相同其它因素都相同，所以③和④也是探究溫度對化學反應速率的影響；研究鋅的形狀對反應速率的影響時，應該只有鋅的形狀不同，其它因素完全相同，所以應該選?、?、③和⑤；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式為Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑；

（2）A．由于實驗3和實驗5中，只有鋅的規(guī)格不同，而實驗5的鋅為粉末，接觸面積大，反應速率比實驗3大，所以t1＜70，故A正確；B．實驗5和實驗8，只有鋅的質(zhì)量不同，其它條件完全相同，實驗5中生成的硫酸鋅質(zhì)量少，需要的時間短，即t1＜t4，故B錯誤；C．由于實驗1和實驗2中反應物的量完全相同，所以生成的硫酸鋅的質(zhì)量一定相等，即m1=m2，故C錯誤；D．從表中數(shù)據(jù)可知，從實驗8開始，硫酸完全反應，所以m6=19.3，故D正確；故選AD；

（3）CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu，Cu與Zn形成銅鋅原電池，鋅作負極、Cu作正極而加快了H2產(chǎn)生的速率；

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，從實驗8開始，硫酸完全反應，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為19.3g，硫酸鋅的物質(zhì)的量為：=0.12mol，硫酸的濃度為：=2.4mol/L；

II.(1)由2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反應可知，0?15min內(nèi)CO2的濃度變化與反應物NO或CO的濃度變化相同，則v(CO2)==0.027mol/(L·min)；

(2)加入催化劑，反應速率加快，所以b1＜b2，到達平衡的時間縮短，所以t1＞t2，平衡不移動，陰影部分為反應物濃度變化量，則兩圖中陰影部分面積相等，

故答案為BC；

(3)a．無論是否達到平衡，體系壓強都保持不變，不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b.混合氣體顏色保持不變，說明NO2的量一定，說明達到平衡狀態(tài)，故b正確；c．NO2和SO2的體積比保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，故c正確；d．物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則每消耗1molSO3的同時生成1molNO2，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故選bc；

點睛：明確化學平衡狀態(tài)的特征是解題關鍵，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。【解析】①.溫度②.②、③和⑤③.AD④.CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu，Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了H2產(chǎn)生的速率。⑤.2.4mol/L⑥.0.027⑦.BC⑧.bc10、略

【分析】【分析】

(1)若a和b不相連；d是鋅片，m是稀硫酸，不能形成原電池，為鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；

(2)①若a和b用導線相連；c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，可形成銅；石墨原電池；

②c；d均是Pt電極；m是稀硫酸，分別向兩極通入甲烷和氧氣，則形成燃料電池；

(3)根據(jù)蓋斯定律計算。

【詳解】

(1)若a和b不相連；d是鋅片，m是稀硫酸，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，則觀察到的現(xiàn)象為鋅片的表面有氣泡產(chǎn)生；反應為放熱反應，則此時化學能主要為熱能；

(2)①若a和b用導線相連，c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，則銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和單質(zhì)銀，總反應離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；

②c、d均是Pt電極，m是稀硫酸，分別向兩極通入甲烷和氧氣，則形成燃料電池，甲烷失電子，作負極，與水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH4-8e－+2H2O＝CO2+8H+；

(3)①N2O5(g)?2NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+53.1kJ?mol-1②2NO2(g)?N2O4(g)ΔH2＝-55.3kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，2①+2②可得2N2O4(g)＋O2(g)=2N2O5(g)ΔH1＝+53.1kJ?mol-1×2-55.3kJ?mol-1×2=-4.4kJ?mol-1。【解析】鋅片的表面有氣泡產(chǎn)生熱能Cu+2Ag+=Cu2++2AgCH4-8e－+2H2O＝CO2+8H+-4.411、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）金剛石轉(zhuǎn)化為石墨屬于放熱反應；說明金剛石的能量更高，根據(jù)能量越低，對應物質(zhì)穩(wěn)定性越好可知，石墨更穩(wěn)定；

（2）金剛石與石墨互為同素異形體；金剛石的能量更高，因此1mol金剛石與石墨在相同條件下燃燒，金剛石對應的反應放出的熱量更多；

（3）由圖可知；生成物總能量高于反應物總能量，該反應屬于吸熱反應；

A．鋁片與鹽酸的反應為活潑金屬單質(zhì)與酸反應；屬于放熱反應，故A不符合題意；

B．消石灰與NH4Cl晶體的反應屬于吸熱反應；故B符合題意；

C．酸堿中和反應屬于放熱反應；故C不符合題意；

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應屬于放熱反應；故D不符合題意；

故答案為：B。

【點睛】

常見的放熱反應和吸熱反應：

放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應；③大多數(shù)化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質(zhì)的緩慢氧化等；

吸熱反應：①大多數(shù)分解反應；②鹽的水解；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等?！窘馕觥拷饎偸饎偸疊12、略

【分析】【詳解】

(1)合成氨是可逆反應；反應物不能完全轉(zhuǎn)化；

(2)v(NH3)===0.5mol/(L?min)，所以v(N2)=×v(NH3)=0.25mol/(L?min)；

(3)a．正反應速率和逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；b．正反應速率最大，逆反應速率為0，是指反應開始時的狀態(tài)，反應沒有達到平衡狀態(tài)，錯誤；c．N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；d．N2和H2的濃度相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤；e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等；與平衡狀態(tài)無關，錯誤；f．體積不變，氣體的物質(zhì)的量是不定值，當恒容時體系壓強保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；故答案為acf；

(4)反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，以氫氣的反應速率為標準進行判斷；A．V(NH3)=0.5mol/(L?min)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以ν(H2)=0.75mol/(L?min)；B．ν(H2)=0.3mol/(L?min)；C．ν(N2)=0.2mol/(L?min)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以ν(H2)=0.6mol/(L?min)；D．ν(H2)=0.01mol/(L?S)=0.6mol/(L?min)；所以反應的速率由大到小的順序是A>C=D>B。

點睛：可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即變量不再發(fā)生變化?！窘馕觥竣?可逆反應，不會完全進行到底②.0.25mol?L-1-?min-1③.acf④.A>C=D>B13、略

【分析】【分析】

I．(1)化學反應中；各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，以此書寫化學方程式；

(2)根據(jù)v=計算反應速率；

(3)當反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化時；反應達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變；

【詳解】

I．(1)由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當反應到達2min時，△n(X)=0.8mol，△n(Y)=1.2mol，△n(Z)=0.4mol，化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=2：3：1，所以反應的化學方程式為：2X?3Y+Z；

(2)v(Y)==0.12mol/(L?min)；

(3)a．同一反應不同物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比；該反應中各物質(zhì)反應速率不可能相等，故a錯誤；

b．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，無論是否達到平衡狀態(tài)，X、Y的反應速率比都為2：3，故b錯誤；

c．由于反應在體積不變的密閉容器中進行；反應過程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．生成1molZ的同時生成2molX；說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故d正確；

e．據(jù)圖可知初始投料只有X；反應反應過程中X的物質(zhì)的量減少，Y；Z的物質(zhì)的量增多，所以三者物質(zhì)的量之比在變，可能某一瞬間三者物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，但不能說明反應達到平衡，故e錯誤；

f．容器體積一定；反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變，故f正確；

綜上所述選df；

II．(1)甲烷失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極，正極上電極反應式等于總反應減去負極反應為：2O2+4H2O+8e-=8OH-；

(2)電池工作一段時間后；因為消耗氫氧化鉀所以堿性減弱，溶液的pH減?。?/p>

(3)甲烷燃燒時要放出熱量；光能；所以燃料電池中甲烷的利用率比甲烷燃燒的能量利用率高。

【點睛】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X3Y+Z0.12mol/（L?min）df負極2O2+4H2O+8e－==8OH－減弱大于三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。15、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）原子序數(shù)A是D的2倍，則A的原子序數(shù)是偶數(shù)，A是短周期金屬，A是Mg，D是C，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，F(xiàn)是HNO3，A、B反應有D生成，則B是CO2，C是MgO，E是Mg（NO3）2。Mg的離子結(jié)構示意圖為反應④的化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O。

（2）A四常見的變價金屬則是Fe，B能A反應，應該是酸性溶液，反應可生成D氣體，B是鹽酸，D是H2，F(xiàn)是Cl2，C是FeCl2，E是FeCl3,。②離子方程式是：2Fe2++Cl2＝2Cl-+2Fe3+，用電子式表示HCl的形成過程為：

（3）D的M層電子是L層電子的一半，則D是Si，A、D同主族，則A是C，F(xiàn)與A銅和周期，B與A反應生成D，B是SiO2，C是CO，F(xiàn)是O2，E是CO2。①的化學方程式為SiO2+2C2CO+Si?！窘馕觥緾+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O2Fe2++Cl2＝2Cl-+2Fe3+SiO2+2C2CO+Si20、略

【分析】【分析】

白色結(jié)晶狀粉末化合物X由4種短周期元素構成，生成紅棕色氣體被氫氧化鈉吸收生成Y，則氣體中含有二氧化氮，得到溶液Y在酸性條件下能使淀粉、KI溶液變藍色，則Y含有亞硝酸鈉，根據(jù)鈉、氮元素關系可知，氮元素為0.2L×1.0mol/L=0.2mol；得到強酸和硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀26.6g，則硫酸根離子物質(zhì)的量為26.6g÷233g/mol=0.2mol；X和水加熱生成氮氧化合物和含硫酸根離子的強酸，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，4種元素應該為氫、氮、氧、硫，硫酸根質(zhì)量為0.2mol×96g/mol=19.2g、氮元素質(zhì)量為0.2mol×14g/mol=2.8g，含有剩余氫氧質(zhì)量為25.4g-19.2g-2.8g=3.4g，則應該還有0.2mol的OH-，故X應該為NOHSO4；

【詳解】

（1）由分析可知，X的組成元素是氫、氮、氧、硫，X的化學式是NOHSO4；

（2）溶液Y在酸性條件下能使淀粉、KI溶液變藍色，則反應為亞硝酸根離子在酸性條件下將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應為

（3）固體X的水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應中錳元素化合價降低為+2價，則氮元素化合價會生成得到硝酸，反應為高錳酸鉀和NOHSO4發(fā)生氧化還原反應生產(chǎn)硫酸鉀、硫酸錳、硝酸和硫酸，出化學方程式：

（4）二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮為無色氣體但是容易和氧氣生成紅棕色二氧化氮氣體，故檢驗紅棕色混合氣體的組成方案可以為：將紅棕色氣體通過冷凝裝置冷凝，若氣體變?yōu)闊o色，說明含有二氧化氮氣體；充分冷凝后的氣體通過排水法收集后得到的無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，說明存在一氧化氮氣體?！窘馕觥?1)氫、氮、氧、硫NOHSO4

(2)

(3)

(4)將紅棕色氣體通過冷凝裝置冷凝，若氣體變?yōu)闊o色，說明含有二氧化氮氣體；充分冷凝后的氣體通過排水法收集后得到的無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，說明存在一氧化氮氣體21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常見反應為氯氣和氫氧化鈉的反應，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(2)若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，應為CO2，可為NaHCO3或Na2CO3與鹽酸的反應，則A與B的組合是NaHCO3和鹽酸或Na2CO3和鹽酸，故答案為NaHCO3和鹽酸；Na2CO3和鹽酸；

(3)應為MnO2和濃鹽酸的反應，生成的黃綠色氣體為Cl2，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(4)若A為單質(zhì)，B為硝酸，可以是碳與硝酸的反應，也可以是銅與硝酸的反應，故答案為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O或Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O或3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(5)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，應該是碳與濃硫酸的反應，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

【點睛】

本題綜合考查無機物的推斷，全面考查學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，牢固把握元素化合物知識為解答該題的關鍵。本題中(4)屬于開放性的題目，答案不唯一?！窘馕觥緾l2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O碳酸鈉和鹽酸碳酸氫鈉和鹽酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O（或：Cu+4HNO3（濃）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，其他合理答案也可）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O22、略

【分析】【分析】

無色氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則無色氣體為NH3，與氧氣催化氧化生成NO，與過量氧氣反應生成NO2紅棕色氣體，溶于水生成HNO3，無色溶液A為硝酸溶液。白色固體Y可以與NaOH反應生成無色溶液B，則Y為Al、Al2O3或Al(OH)3，B為NaAlO2溶液，由于懸濁液蒸干灼燒后得到Y(jié)，故Y為Al2O3，根據(jù)元素守恒，得到化合物X由N、H、Al三種元素組成，氨