2025年蘇科新版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版選擇性必修2化學下冊月考試卷183考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一種由鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為)制備Ti等產品的工藝流程圖如圖所示。已知：易水解；只能存在于強酸性溶液中。

下列有關敘述錯誤的是A.鈦鐵礦酸浸時，反應的離子方程式B.金屬鈦晶胞中含6個鈦原子，鈦原子核外有22種不同的空間運動狀態(tài)C.加入粉末的作用是調節(jié)溶液pH，促進水解D.“操作Ⅱ”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥2、某元素簡化電子排布式為[Xe]4f86s2，其應在A.s區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.f區(qū)3、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族且D原子核電荷數(shù)等于A原子核電荷數(shù)的2倍，B、C原子的核外電子數(shù)之和與A、D原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中一定正確的是A.B的原子半徑比A的原子半徑大B.D的最高價氧化物對應的水化物可能發(fā)生反應C.B單質與水發(fā)生置換反應時，水作氧化劑D.A的氫化物可能是非極性分子4、下列物質應用錯誤的是A.石墨用作潤滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑C.聚乙炔用作絕緣材料D.乙二醇溶液用作汽車防凍液5、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶于水，溶液中的粒子數(shù)之和等于B.晶體()中含有個晶胞結構單元C.50g質量分數(shù)為46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子總數(shù)為D.當反應放熱時，產生的分子數(shù)小于6、照相底片的定影及銀的回收過程如下：

步驟1：將曝光后的照相底片用定影液(Na2S2O3)浸泡，使未曝光的AgBr轉化成配合物溶解，該反應AgBr和Na2S2O3的物質的量比為1：2。

步驟2：在步驟1的廢定影液中加Na2S使配合物轉化為黑色沉淀；并使定影液再生。

步驟3：過濾；將黑色沉淀灼燒回收銀。

下列說法不正確的是。

A.步驟1中配合物的內外界離子數(shù)比為1：2B.步驟2中黑色沉淀為Ag2SC.步驟3灼燒時要進行尾氣吸收D.如圖所示NaBr晶胞中有4個Br-原子7、下列物質都是固體；其中不是晶體的是。

①橡膠②石墨③水④干冰⑤冰醋酸⑥石蠟⑦玻璃A.①⑥⑦B.①②⑦C.②④⑤⑦D.①③⑥8、我國科學家合成了富集11B的非碳導熱材料立方氮化硼晶體；晶胞結構如圖。下列說法正確的是。

A.11BN和10BN的化學性質相似B.該晶體具有良好的導電性C.該晶胞中含有14個B原子，4個N原子D.B原子周圍等距且最近的B原子數(shù)為69、甲醛()是生產膠粘劑的重要原料，下列說法不正確的是A.甲醛分子是平面三角形B.C原子發(fā)生sp2雜化C.甲醛分子含有3個σ鍵D.甲醛分子含有2個π鍵評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結構為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點為-107℃，氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形11、已知某離子晶體的晶胞結構如圖所示，其摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm3。則下列說法正確的是。

A.晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4B.該晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為cmC.陰、陽離子的配位數(shù)都是4D.該晶胞可能是NaCl晶體的晶胞12、下列各物質的物理性質，判斷構成固體的微粒間以范德華力結合的是（）A.氮化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電B.溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電C.五氟化釩，無色晶體，熔點19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水時能導電13、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

。元素符號。

X

Y

Z

R

T

原子半徑(nm)

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合價。

+2

+2

-2；+4，+6

+3

-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A.單質與稀硫酸反應的速率快慢：R＞Y＞XB.離子半徑：X2+＜T2-C.元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y＞R＞XD.離子的還原性：Z2-＞T2-14、下列有關說法正確的是A.為含極性鍵的極性分子B.第一電離能介于N之間的第二周期元素有3種C.基態(tài)Cl原子核外有17種能量不同的電子D.N、O、P四種元素電負性最大的是O15、向的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀該沉淀的陰離子結構如圖所示.下列有關該沉淀的陰離子說法正確的是。

A.該沉淀的陰離子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的雜化方式為雜化C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對D.由其組成的物質可以燃燒16、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價鍵、離子鍵和配位鍵17、在銅作催化劑時，F(xiàn)2能與過量的NH3反應得到一種銨鹽A和氣態(tài)物質B．B是一種三角錐形分子，其鍵角只有一種，為102°，沸點-129°C．下列有關說法正確的是A.銨鹽A和氣態(tài)物質B所含化學鍵類型完全相同B.氣態(tài)物質B的沸點比NH3高，原因是其相對分子質量更大C.氣態(tài)物質B有一定的弱堿性D.從電負性角度判斷，物質B中的化學鍵鍵角比NH3小18、烴A分子的立體結構如圖(其中C；H元素符號已略去)所示；因其分子中碳原子排列類似金剛石，故名“金剛烷”。下列關于金剛烷分子的說法中錯誤的是。

A.分子中有4個結構B.分子中有4個由六個碳原子構成的碳環(huán)C.金剛烷的分子式是C10H14D.金剛烷分子的一氯代物有4種評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、有下列幾種晶體：A．氮化硅；B．氯化銫；C．生石灰；D．金剛石；E．苛性鈉；F．銅；G．固態(tài)氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列問題：

(1)上述晶體中，屬于共價晶體的化合物是________(填字母；下同)。

(2)上述晶體中，受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是________。

(3)上述晶體中，含有共價鍵的離子晶體是________。

(4)上述晶體中，熔融狀態(tài)下能導電的是________。20、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B；C的氫化物形成六配位的配合物；且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。

請根據(jù)以上情況；回答下列問題：

(答題時；A；B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為__。

（2）B的氫化物分子的立體構型是__。其中心原子采取__雜化。

（3）E的核外電子排布式是__，ECl3形成的配合物的化學式為___。

（4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是__。

（5）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a＝488pm(棱長)。Na＋半徑為102pm，H－的半徑為___，NaH的理論密度是__g·cm－3(只列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。21、A；B、C、D、E代表前4周期的五種元素；原子序數(shù)依次增大。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其電子軌道表示式為___________。

(2)B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，B離子的結構示意圖為___________。

(3)C元素的正三價離子的3d能級為半充滿，C的元素符號為___________，該元素在周期表中的位置為___________。

(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，D的元素基態(tài)原子的電子排布式為___________，在元素周期表中的位置為___________。

(5)E元素基態(tài)原子中沒有未成對電子，E的外圍電子排布式是___________。22、Ⅰ.下列8種化學符號：O2、O3、H、C、Na、N、C、Mg。

（1）表示核素的符號共_____種。

（2）互為同位素的是______，質量數(shù)相等的是_______，中子數(shù)相等的是____。

（3）質量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

Ⅱ.根據(jù)周期表對角線規(guī)則；金屬Be與Al的單質及其化合物的性質相似。試回答下列問題：

（4）寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式____________

（5）Be(OH)2與Mg(OH)2可用_________鑒別。

Ⅲ.銅有兩種天然同位素Cu和Cu；參考銅的相對原子質量（63.5）。

（6）計算Cu的質量百分含量約是_________。（保留3位有效數(shù)字）23、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為中國藍”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6

(1)基態(tài)Cu原子核外有_______個運動狀態(tài)不同的電子，其在周期表中的位置_______。Si、O、Ba元素電負性由大到小的順序為_______。

(2)“中國藍”的發(fā)色中心是以Cu2+為中心離子的配合物，其中提供孤電子對的是_______元素。

(3)比較Si、SiC、CO2三種物質晶體狀態(tài)時熔點由高到低的順序為_______，原因為_______。

(4)C；N元素與顏料中的氧元素同周期。

①寫出CO的一種常見等電子體分子的電子式_______；NO的VSEPR模型為_______，酸性：HNO2_______HNO3(填“強于”或“弱于”)。

②C、N元素能形成一種類石墨的聚合物半導體g-C3N4其單層平面結構如圖1；晶胞結構如圖2。

i.g-C3N4中氮原子的雜化類型是_______。

ii.已知該晶胞的體積為Vcm3，中間層原子均在晶胞內部。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則g-C3N4的密度為_______。

iii.根據(jù)圖2，在圖1中用平行四邊形畫出個最小重復單元_____。24、(1)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______。

(2)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，能級上的未成對電子數(shù)為______。25、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能___B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為_________________（用元素符號表示）。

（2）D元素原子的價電子排布式是______________。

（3）C元素的電子排布圖為________________________；E3+的離子符號為________。

（4）F元素位于元素周期表的____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為______________。

（5）G元素可能的性質______。

A．其單質可作為半導體材料。

B．其電負性大于磷。

C．最高價氧化物對應的水化物是強酸26、1869年；俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一；元素周期表與元素周期律在化學學習研究中有很重要的作用。

(1)下表是元素周期表的一部分。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩

i.元素④的過氧化物的電子式為___________，其最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型為___________，⑩元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是___________。

ii.元素①、②、③的簡單氫化物的穩(wěn)定性最強的是___________(用化學式表示，下同)，②、⑧簡單氫化物熔點高的是___________，④、⑤最高價氧化物的水化物堿性更強的是___________，④、⑤、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序(用離子符號表示)___________。

(2)最近；德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質量是85。

i.銣在元素周期表中的位置___________。

ii.銣單質性質活潑寫出在點燃條件下它與氯氣反應的化學方程式：___________；銣單質易與水反應，反應的離子方程式為___________，實驗表明銣與水反應比鈉與水反應___________(填“劇烈”或“緩慢”)；反應過程中銣在水___________(填“面”或“底”)與水反應。同主族元素的同類化合物的化學性質相似，寫出過氧化銣與反應的化學方程式：___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤28、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤29、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共8分)30、錳(Mn)；鈦(Ti)等過渡金屬元素化合物的應用研究是目前前沿科學之一；回答下列問題：

(1)已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(選填編號)，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為___________。

(2)金紅石TiO2的晶胞結構如圖所示，晶胞內均攤的O原子數(shù)為___________；設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為___________g?cm-3(用相關字母的代數(shù)式表示)。

31、LiFePO4的晶胞結構示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個。

電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結構示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共36分)32、已知為可逆反應；某小組設計實驗測定該反應平衡常數(shù)并探究影響化學平衡移動的因素。

(1)配制溶液和溶液。

基態(tài)核外電子排布式為_______，實驗中所需的玻璃儀器有容量瓶、量筒和_______。(從下圖中選擇；寫出名稱)

(2)常溫下，測定該反應的平衡常數(shù)K。資料卡片。

ⅰ.

ⅱ.為9~l1.5條件下和磺基水楊酸生成穩(wěn)定的黃色絡合物可以通過測定吸光度得知其濃度。

將溶液與溶液等體積混合；產生灰黑色沉淀，溶液呈黃色，過濾得澄清濾液。(忽略反應引起的溶液體積變化)

①甲同學通過測定濾液中濃度測得K。取濾液，用標準溶液滴定濾液中至滴定終點時消耗標準溶液滴定終點的現(xiàn)象為_______，反應的平衡常數(shù)_______。(用含V的計算式表示)

②乙同學通過測定濾液中濃度測得K。取濾液，加入磺基水楊酸溶液，加入為9~11.5的緩沖溶液，測定吸光度。測得溶液中濃度為則的平衡常數(shù)_______。(用含c的計算式表示)

(3)該小組進一步研究常溫下稀釋對該平衡移動方向的影響。

用溶液和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，測定平衡時濃度，記錄數(shù)據(jù)。序號Ⅰ1010Ⅱ2ab

_______，_______。和存在的關系是_______(用含和的不等式表示)，該關系可以作為判斷稀釋對該平衡移動方向影響的證據(jù)。33、某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

Ⅰ.甲同學設計了如圖的裝置來一次性完成元素非金屬性強弱比較的實驗研究。

可選用的實驗藥品有：1.0mol/LHCl(揮發(fā)性強酸)、1.0mol/LHClO4(揮發(fā)性強酸)；碳酸鈣(固體)、1.0mol/L水玻璃。打開A處的活塞后；可看到有大量氣泡產生，燒杯中可觀察到白色沉淀生成。

(1)圖一中A的儀器名稱為___________，所裝的試劑為___________(只填化學式)。

(2)B中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(3)乙同學認為甲同學設計的實驗不夠嚴謹，應在B和C之間增加一個洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為___________

Ⅱ.丙同學設計了如圖的裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花；濕潤的淀粉-KI試紙、沾有NaOH溶液的棉花。

(4)A處反應的離子方程式：___________，B處的實驗現(xiàn)象為___________，C處沾有NaOH溶液的棉花的作用為___________。

(5)該實驗___________驗證非金屬性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)34、肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實驗興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應制備并探究的性質；其制備裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為___________，儀器a的作用是___________。

(2)裝置A試管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(3)上述裝置B、C間缺少一個裝置，可能導致的結果是___________。

(4)探究的性質。將制得的分離提純后；進行如下實驗。

[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假設]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。

[實驗驗證]設計如下方案，進行實驗。操作現(xiàn)象結論?。∩倭亢谏腆w于試管中，加入足量①___________，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②___________黑色固體是Ag和則肼具有的性質是堿性和③___________

(5)實驗制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質量為___________kg。35、某班同學用如下實驗探究的性質?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲組同學通過研究pH對穩(wěn)定性的影響，得到如圖所示結果，增強穩(wěn)定性的措施為________________。

(2)乙組同學為了探究與Cu的反應；做了如圖所示實驗：

①與Cu反應的離子方程式為________________。

②為了探究白色沉淀產生的原因；同學們查閱資料得知：

?。请y溶于水的白色固體；

ⅱ．的化學性質與的相似。

ⅲ．

填寫實驗方案：

。實驗方案。

實驗現(xiàn)象。

步驟1：取溶液于試管中，向其中滴加3滴溶液。

無明顯現(xiàn)象。

步驟2：取4mL________溶液于試管中，向其中滴加3滴溶液。

產生白色沉淀。

與反應的離子方程式為________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

由題給流程可知，鈦鐵礦用稀硫酸酸浸后過濾得到含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等的濾液；向濾液中加入適量鐵屑，將鐵離子轉化為亞鐵離子，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到FeSO4·7H2O晶體和富含TiO2+溶液；向溶液中加入碳酸鈉粉末調節(jié)溶液pH，將溶液中TiO2+轉化為TiO(OH)2沉淀，過濾得到TiO(OH)2；TiO(OH)2受熱分解得到粗TiO2，TiO2高溫下與碳、氯氣反應得到TiCl4，TiCl4高溫下與鎂反應制得金屬鈦。

【詳解】

A．由分析可知，鈦鐵礦稀硫酸酸浸時，鈦酸亞鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、TiOSO4和水，反應的離子方程式為故A錯誤；

B．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點、面心和體內鈦原子的個數(shù)為12×+2×+3=6；鈦元素的原子序數(shù)為22，原子核外有12種不同的空間運動狀態(tài)，有22種不同運動狀態(tài)的電子，故B錯誤；

C．由分析可知，向溶液中加入碳酸鈉粉末調節(jié)溶液pH，促進TiO2+水解，使TiO2+轉化為TiO(OH)2沉淀；故C正確；

D．由分析可知，操作Ⅱ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO4·7H2O晶體；故D正確；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

由簡化電子排布式為[Xe]4f86s2可知，該元素為Nd元素，位于元素周期表第六周期ⅢB族的鑭系，處于f區(qū)，故選D。3、B【分析】【分析】

短周期主族元素A；B、C、D的原子序數(shù)依次增大；A、D同主族且D原子核電荷數(shù)等于A原子核電荷數(shù)的2倍，則A為O，D為S，B、C原子的核外電子數(shù)之和與A、D原子的核外電子數(shù)之和相等，則B為Na，C為Al。

【詳解】

A．根據(jù)層多徑大得到B(Na)的原子半徑比A(O)的原子半徑大；故A正確；

B．C、D的最高價氧化物對應的水化物可能發(fā)生反應即2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋6H2O；故B正確；

C．B單質與水發(fā)生置換反應時，2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；水中氫化合價降低，則水作氧化劑，故C正確；

D．A的氫化物H2O或H2O2都是極性分子；故D錯誤。

綜上所述，答案為D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨層與層之間的作用力很??；容易在層間發(fā)生相對滑動，是一種很好的固體潤滑劑，A項不符合題意；

B．氧化鈣可以和水發(fā)生反應生成氫氧化鈣；可以用作食品干燥劑，B項不符合題意；

C．聚乙炔的結構中有單鍵和雙鍵交替；具有電子容易流動的性質，是導電聚合物，C項符合題意；

D．乙二醇容易與水分子形成氫鍵；可以與水以任意比例互溶。混合后由于改變了冷卻水的蒸汽壓，冰點顯著降低，故乙二醇可以用作汽車防凍液，D項不符合題意；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．溶于水中存在平衡和根據(jù)氯原子守恒，則則HClO的粒子數(shù)之和小于故A錯誤；

B．晶體含有根據(jù)圖示可知，晶體為面心立方結構，所以每個晶胞中有4個分子，則分子可以形成0.25mol晶胞結構單元；故B錯誤；

C．乙醇和水分子中均含有氧原子，50g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數(shù)為故C正確；

D．根據(jù)熱化學方程式可知，生成時反應放熱則生成的分子數(shù)為故D錯誤；

選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．AgBr和Na2S2O3的物質的量比為1：2，反應的方程式為AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，Na3[Ag(S2O3)2]中內外界離子數(shù)比為1：3；A錯誤；

B．Na2S使配合物轉化為黑色沉淀，方程式為Na2S+2Na3[Ag(S2O3)2]=Ag2S+4Na2S2O3，故黑色沉淀為Ag2S；B正確；

C．灼燒Ag2S時會生成SO2，SO2是污染氣體；需要進行尾氣吸收，C正確；

D．根據(jù)均攤法，晶胞中Br-的個數(shù)為8×+6×=4；D正確；

故選A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

晶體有固定的熔沸點；屬于純凈物；①橡膠屬于高分子，為混合物；⑥石蠟是石油分餾的產品之一，屬于多種烴的混合物；⑦玻璃的主要成分為硅酸鈉；硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物；以上三種固體均不屬于晶體；而②石墨、③水（固態(tài)的水為分子晶體）、④干冰（固態(tài)二氧化碳）、⑤冰醋酸均為純凈物，均屬于晶體；

故選A。8、A【分析】【詳解】

A．11B和10B互為同位素，11B和10B的化學性質相似，故11BN和10BN的化學性質相似；A正確；

B．該晶體為立方氮化硼晶體；屬于由共價鍵形成的共價晶體，沒有良好的導電性，B錯誤；

C．用“均攤法”，B原子位于晶胞的8個頂點和6個面心，該晶胞中含B：個；N原子都在晶胞內，有4個N原子，C錯誤；

D．由晶胞可知，B原子位于晶胞的8個頂點和6個面心，以1個頂點的B原子為研究對象，1個晶胞中與頂點B原子等距且最近的B有3個（位于3個面心），由于頂點B原子為8個晶胞共有、面心B原子為2個晶胞共有，則B原子周圍等距且最近的B原子數(shù)為D錯誤；

答案選A。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醛分子的中心原子碳原子是sp2雜化；所以甲醛分子是平面三角形，故A正確；

B．甲醛分子的中心原子碳原子的價層電子對數(shù)是3，發(fā)生sp2雜化；故B正確；

C．單鍵都是σ鍵；雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，所以甲醛分子含有3個σ鍵，故C正確；

D．甲醛分子含1個π鍵；故D錯誤；

故選D。二、多選題(共9題，共18分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結構為結構對稱的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價層電子對數(shù)為4；孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結構為三角錐形，故B錯誤；

Ｃ．氯化硼為熔點低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時只存在分子，不存在離子，所以不能導電，故C錯誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價層電子對數(shù)均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結構為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結構為三角錐形，故D正確；

故選AD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．晶胞中白色球、黑色球的個數(shù)分別為則晶胞中陰；陽離子的個數(shù)都為4，A正確；

B．因為晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4，則晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為因為兩個距離最近的同種離子的核間距為晶胞面對角線長度的一半，所以晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為B錯誤；

C．由晶胞的結構可知；陰；陽離子的配位數(shù)都是6，C錯誤；

D．由晶胞結構可知；該晶胞可能為NaCl晶體的晶胞，D正確；

故選AD。12、BC【分析】【詳解】

A.氮化鋁；黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電，符合原子晶體的特征，不以范德華力結合，故A錯誤；

B.溴化鋁；無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電，符合分子晶體的特征，以范德華力結合，故B正確；

C.五氟化釩；無色晶體，熔點19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶體的特征，以范德華力結合，故C正確；

D.溴化鉀是離子晶體；不以范德華力結合，故D錯誤；

故選BC。13、BD【分析】【分析】

X和Y的化合價都為+2價；應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，Z應為S元素，T無正價，T應為O元素；R的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應和X同周期，R為Al元素，綜上所述：X為Mg；Y為Be、Z為S、R為Al、T為O，結合元素周期律知識解答該題。

【詳解】

A．金屬性越強；與稀硫酸反應的速率越快，Mg的金屬性強于Al，則與稀硫酸反應的速率快慢：Mg＞Al，A錯誤；

B．電子結構相同，對應的離子序數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Mg2+；B正確；

C．金屬性越強；元素最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，Mg的金屬性強于Al，也大于Be，則堿性排列順序不對，C錯誤；

D．非金屬性越強，單質的氧化性越強，相應離子的還原性越弱，非金屬性S＜O，所以離子還原性：S2-＞O2-；D正確；

答案選BD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二硫化碳為含有極性鍵的共價化合物；空間構型為直線形，結構對稱，正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故A錯誤；

B．IIA族元素原子的s軌道為全充滿的穩(wěn)定結構；第一電離能大于IIIA族，VA族元素原子的p軌道為半充滿的穩(wěn)定結構，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能介于B；N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種，故B正確；

C．氯原子核外有17個電子，核外電子排布式為能級不同能量不同，則原子核外能量不同的電子有5種，故C錯誤；

D．同周期從左到右；電負性逐漸增強，同主族從上到下，電負性逐漸減弱，則C；N、O、P四種元素中電負性最大的是O元素，故D正確；

故選BD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯是平面形分子；而整個陰離子中所以原子不共平面，A項錯誤；

B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，所以碳原子的雜化方式為雜化；B項正確；

C．在陰離子中，中心原子是Pt，分別與3個氯離子形成鍵和一個乙烯分子形成配位鍵；根據(jù)圖可知，配位鍵中2個C原子各提供1個電子，C項錯誤；

D．該物質為有機配位化合物；可以燃燒，D項正確；

答案選BD。16、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a中N原子有3對σ電子對，1對孤電子對，b中N原子有4對σ電子對，沒有孤電子對，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個O和2個N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a不是配合物；C錯誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，D錯誤；

故答案選AB。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

略18、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)金剛烷的結構簡式可知，在該物質的分子中有4個結構；故A正確；

B．分子中有4個由六個碳原子構成的碳環(huán)；故B正確；

C．金剛烷的分子式是C10H16；故C錯誤；

D．金剛烷分子中含有4個結構，6個—CH2—結構；兩種等效氫，一氯代物有2種，故D錯誤；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】【分析】

(1)滿足條件的是：由原子通過共價鍵構成原子晶體的化合物；據(jù)此回答；

(2)受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化；則變化的是分子間作用力；故滿足條件的是分子晶體；

(3)含有共價鍵的離子晶體；那么離子化合物內含有復雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，據(jù)此回答；

(4)熔融狀態(tài)下能導電的晶體是離子晶體及金屬晶體；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)滿足條件的是：由原子通過共價鍵構成原子晶體的化合物；硅的原子結構決定了：氮化硅；二氧化硅晶體是由原子直接通過共價鍵形成的，故填A、I；

(2)原子晶體受熱熔化后；共價鍵被克服；離子晶體受熱熔化后，離子鍵被克服、金屬晶體受熱熔化后，金屬鍵被克服、受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的只有分子晶體、則變化的是分子間作用力，故上述晶體中滿足條件的是固態(tài)氨和干冰；故填GH；

(3)含有共價鍵的離子晶體；那么離子化合物內含有復雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，故上述晶體中滿足條件的是氫氧化鈉，故填E；

(4)熔融狀態(tài)下能導電的晶體是離子晶體及金屬晶體；上述晶體中離子晶體有氯化銫；生石灰、苛性鈉，金屬今天有銅；故填B、C、E、F。

【點睛】

構成晶體的粒子、粒子之間的作用力共同決定了晶體類型，還可以通過性質推測晶體類型。【解析】A、IG、HEB、C、E、F20、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶體結構則以此計算H－的半徑；NaH的理論密度Z為晶胞中NaH個數(shù)；M為NaH的摩爾質量，V為晶胞體積，以此計算。

【詳解】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故A為碳元素；B為氮元素；C為氧元素，D為鎂元素，E為Cr元素。

(1)A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序為C

故答案為：C

(2)B為氮元素,其氫化物為NH3,分子中含有3個N?H鍵,N原子有1對孤對電子對,雜化軌道數(shù)為4,N原子采取雜化；空間構型為三角錐型。

故答案為：三角錐型;

(3)E為Cr元素,原子序數(shù)為24,原子核外有24個電子,核外電子排布式是CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為2:1,則配體中有4個NH3、2個H2O,三個氯離子位于外界,該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故答案為：[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.。

(4)B的最高價氧化物對應的水化物為HNO3,D的單質為Mg,HNO3稀溶液與Mg反應時,N元素被還原到最低價,則生成NH4NO3,Mg被氧化為Mg(NO3)2,令NH4NO3,Mg(NO3)2的化學計量數(shù)分別為x、y,則根據(jù)電子轉移守恒有所以該反應的化學方程式是

故答案為：

（5）因為NaH具有NaCl型晶體結構，因而Na＋半徑H－的半徑及晶胞參數(shù)a有關系晶胞中Na＋數(shù)目H-數(shù)目NaH的理論密度故答案為：

【點睛】

CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶體結構則以此計算H－的半徑；NaH的理論密度【解析】C＜O＜N三角錐形sp31s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl34Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O142pm21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子的元素為氮元素，其電子軌道表示式為答案為

(2)因為B-的電子層結構與氬相同，即核外電子數(shù)相同，所以B元素的質子數(shù)為18-1=17，則B-為Cl-，其結構示意圖為答案為

(3)C元素的正三價離子的3d能級為半充滿；C的元素符號為Fe，位于第四周期Ⅷ族；答案為Fe，第4周期Ⅷ族。

(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則D為Cu元素，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，位于第4周期ⅠB族；答案為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；第4周期ⅠB族。

(5)E元素基態(tài)原子中沒有未成對電子，且E的原子序數(shù)在五種元素中最大，因此E元素為30號元素Zn或36號元素Kr，其外圍電子排布式為3d104s2或4s24p6；答案為3d104s2或4s24p6?！窘馕觥縁e第四周期Ⅷ族1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)第4周期ⅠB族3d104s2或4s24p622、略

【分析】【分析】

（1）核素是指具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子；

（2）質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；

（3）先計算兩種分子的中子數(shù)；再依據(jù)等質量計算所含中子數(shù)之比；

（4）Be與氫氧化鈉溶液反應生成Na2[Be(OH)4]和氫氣；

（5）Be(OH)2與氫氧化鋁性質相似為兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿，Mg(OH)2為中強堿；溶于強酸，不溶于強堿；

（6）先計算Cu和Cu的物質的量比；再依據(jù)物質的量比計算質量百分含量。

【詳解】

（1）核素是指具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子，屬于原子的有H、C、Na、N、C、Mg；它們都表示核素，即共有6種核素，故答案為6；

（2）質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，在8種微粒中C和C質子數(shù)都是6，中子數(shù)分別為7和8，互為同位素；N和C的質量數(shù)都為14；Na的中子數(shù)為（23—11）=12，Mg的中子數(shù)為（24—12）=12，兩者中子數(shù)相同，故答案為C、C；N、C；Na、Mg；

（3）H216O的摩爾質量為18g/mol，中子數(shù)為2×0+（16—8）=8，D216O的摩爾質量為20g/mol，中子數(shù)為2×1+（16—8）=10，質量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為（8×）：（10×）=8:9；故答案為8:9；

（4）金屬Be與Al的單質及其化合物的性質相似可知，Be與氫氧化鈉溶液反應生成Na2[Be(OH)4]和氫氣，反應的離子方程式為Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑，故答案為Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑；

（5）Be(OH)2與氫氧化鋁性質相似為兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿，Mg(OH)2為中強堿，溶于強酸，不溶于強堿，則可用氫氧化鈉溶液鑒別Be(OH)2與Mg(OH)2；故答案為氫氧化鈉溶液；

（6）設Cu的物質的量分數(shù)為a，則Cu的物質的量分數(shù)為（1—a），由銅的相對原子質量為63.5可得65a+63（1—a）=63.5，解得a=0.25，Cu和Cu的物質的量比為0.25:0.75=1:3，則Cu的質量百分含量為×100%≈25.6%；故答案為25.6%。

【點睛】

Be(OH)2與氫氧化鋁性質相似為兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿，Mg(OH)2為中強堿，溶于強酸，不溶于強堿是鑒別的關鍵?！窘馕觥?CCN、CNa、Mg8:9Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑氫氧化鈉溶液25.6%23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu核外有29個電子，每個電子的運動狀態(tài)是不一樣，所以有29個不同運動狀態(tài)的電子，其在周期表中的位置第四周期第IB族，同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則電負性O＞C，同主族元素從上到下電負性逐漸減弱，則電負性C＞Si，Ba是金屬，電負性最小，即Si、O、Ba元素電負性由大到小的順序為O>Si>Ba，故答案為：29、第四周期第IB族、O>Si>Ba。

(2)“中國藍”的發(fā)色中心是以Cu2+為中心離子的配合物，其Cu2+提供空軌道；O原子提供孤電子對，故答案為：O。

(3)Si、SiC都是原子晶體，熔點高，干冰(或CO2晶體)是分子晶體，熔點低。而C原子半徑比Si小，Si-C共價鍵比Si-Si鍵長短，鍵能大，SiC熔點比Si高，則Si、SiC、CO2三種物質晶體狀態(tài)時熔點由高到低的順序為：SiC>Si>CO2，原因是：Si、SiC都是原子晶體，熔點高：干冰(或CO2晶體)是分子晶體；熔點低。而C原子半徑比Si小，Si-C共價鍵比Si-Si鍵長短，鍵能大，SiC熔點比Si高。

(4)①等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或原子，即CO的一種常見等電子體分子的電子式為：NO的價層電子對為3，則NO的VSEPR模型為平面三角形。HNO3比HNO2，前者的非羥基氧個數(shù)多于后者，導致中心原子的正電性增強，容易吸附NOH中氧的電子，在水分子的作用下，H+易電離出來，所以酸性HNO2弱于HNO3；故答案為：平面三角形；弱于。

②i由于g-C3N4分子中N原子形成2個δ鍵且有一個孤電子對，即N原子sp2雜化，故答案為：sp2雜化。

ii每個晶胞中含有6個C和8個N，一個晶胞質量為：晶胞體積為Vcm3，該晶胞的密度為=g/cm3，故答案為：g/cm3。

iii平移過去完全重疊就是最小單元，故答案為：【解析】29第四周期第IB族O>Si>BaOSiC>Si>CO2Si、SiC都是原子晶體，熔點高：干冰(或CO2晶體)是分子晶體，熔點低。而C原子半徑比Si小，Si-C共價鍵比Si-Si鍵長短，鍵能大，SiC熔點比Si高平面三角形弱于sp2雜化g/cm324、略

【分析】【詳解】

(1)K原子核外電子排布式為電子占據(jù)的最高能層符號為N，能層的電子云輪廊圖形狀為球形。

(2)鎳為28號元素，其核外電子排布式為或能級上的未成對電子數(shù)為2?！窘馕觥縉球形或225、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構型為nsnnpn+1；n=2，A為N元素，C元素為最活潑的非金屬元素，C為F元素，則B為O元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，應為Mg元素，E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則原子序數(shù)為26，為Fe元素，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，為Cu元素，G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，為As元素，以此解答該題。

【詳解】

A元素的價電子構型為nsnnpn+1；n=2，A為N元素，C元素為最活潑的非金屬元素，C為F元素，則B為O元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，應為Mg元素，E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則原子序數(shù)為26，為Fe元素，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，為Cu元素，G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，為As元素；

（1）N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素，同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，即N＜O＜F；

故答案為＞；N＜O＜F；

（2）D為Mg元素，最外層電子數(shù)為2，價電子排布式為3s2，故答案為3s2；

（3）C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

故答案為Fe3+；

（4）F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（5）G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，其單質可作為半導體材料，電負性比P小，因磷酸為中強酸，則As的最高價氧化物對應的水化物是弱酸；

故答案為A?！窘馕觥竣?>②.N＜O＜F③.3s2④.⑤.Fe3+⑥.ds⑦.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑧.A26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為Si，⑦為P，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Br元素。

【詳解】

(1)i．元素④位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，該元素為Na元素，Na的過氧化物是過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為其最高價氧化物對應的水化物是NaOH，鈉離子和氫氧根離子之間為離子鍵，O原子和H原子之間為共價鍵，含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵；元素⑩位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，為Br元素，Br元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式是HBrO4，故答案為：離子鍵和共價鍵；HBrO4；

ii．據(jù)表可知，元素①、②、③分別為N、O、F，非金屬性N＜O＜F，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是HF；②、⑧分別為O、S元素，因水分子間含有氫鍵，所以簡單氫化物熔點高的是H2O，④、⑤分別為Na、Al元素，金屬性Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，則最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH；④、⑤、⑧、⑨分別是Na、Al、S、Cl元素，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案為：HF；H2O；NaOH；S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

(2)i．銣是37號元素；位于元素周期表的第五周期第ⅠA族，故答案為：第五周期第ⅠA族；

ii．銣單質性質活潑，它在氯氣中燃燒的化學方程式為銣單質易與水反應，反應的離子方程式為2Rb+2H2O═2Rb++2OH-+H2↑，實驗表明，銣與水反應比鈉與水反應劇烈，銣的密度大于水，反應中沉在水底，過氧化銣與過氧化鈉類似，與反應生成碳酸銣和氧氣，化學方程式為：

故答案為：劇烈；底；【解析】離子鍵和共價鍵HFNaOH第五周期第ⅠA族劇烈底四、判斷題(共3題，共21分)27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。28、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。29、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、計算題(共2題，共8分)30、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知金屬錳的晶胞構型和氯化鈉的相同；都屬于面心立方構型，晶胞俯視圖符合C，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為12，故答案：C；12。

(2)根據(jù)金紅石TiO2的晶胞結構圖可知，晶胞內均攤的O原子數(shù)=1×2+×4=4；V=a2c×10-21cm3，==故答案：4；【解析】①.C②.12③.4④.31、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)晶胞中的正八面體和正四面體可知晶體中含有4個單元的LiFePO4。

由圖可知圓球為Li+，LiFePO4失去的Li+為:棱上-個，面心上一