《元素周期律》參考學案2

PAGEPAGE1第二節(jié)第3課時元素周期律(二)核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.能從原子結構角度理解元素的電負性規(guī)律，能用電負性解釋元素的某些性質。2.理解元素的第一電離能、電負性與金屬性、非金屬性之間的關系。3.掌握元素周期律，分析“位—構—性”之間的關系。知識梳理一、電負性1．有關概念與意義(1)鍵合電子：元素相互化合時，原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子。(2)電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。(3)電負性大小的標準：以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準。2．遞變規(guī)律(1)同周期，自左到右，元素的電負性逐漸增大，元素的非金屬性逐漸增強、金屬性逐漸減弱。(2)同主族，自上到下，元素的電負性逐漸減小，元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱。3．應用(1)判斷元素的金屬性和非金屬性強弱①金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。②金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑。(2)判斷元素的化合價①電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值。②電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。(3)判斷化合物的類型如H的電負性為2.1，Cl的電負性為3.0，Cl的電負性與H的電負性之差為3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl為共價化合物；如Al的電負性為1.5，Cl的電負性與Al的電負性之差為3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3為共價化合物；同理，BeCl2也是共價化合物。特別提醒電負性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負性與H的電負性之差為1.9，但HF為共價化合物。課堂練習1、判斷題(1)元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小()(2)元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強()(3)同一周期電負性最大的元素為稀有氣體元素()(4)第ⅠA族元素的電負性從上到下逐漸減小，而第ⅦA元素的電負性從上到下逐漸增()(5)NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點()2．按照電負性的遞變規(guī)律推測：元素周期表中電負性最大的元素和電負性最小的元素位于周期表中的哪個位置？3．(1)根據(jù)化合物SiC、CCl4判斷，Si、C、Cl的電負性大小的順序是________。(2)根據(jù)化合物HCl、HClO判斷，H、Cl、O的電負性大小順序是________。4一般認為，如果兩個成鍵元素的電負性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負性相差小于1.7，它們通常形成共價鍵。查閱下列元素的電負性數(shù)值，判斷下列化合物：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2(1)屬于共價化合物的是_____________________________________。(2)屬于離子化合物的是_____________________________________。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8二、元素周期律的綜合應用1．同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律性質同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布能層數(shù)相同增加最外層電子數(shù)1→2或8相同金屬性減弱增強非金屬性增強減弱單質的氧化性、還原性氧化性增強減弱還原性減弱增強最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性增強減弱堿性減弱增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強減弱第一電離能增大(但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA)減小電負性變大變小2.電負性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關系特別提醒第一電離能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。課堂練習1、判斷題(1)在同周期中，稀有氣體元素的第一電離能最大()(2)同周期，從左到右，元素的電負性逐漸增強，非金屬性逐漸增強，第一電離能也逐漸增大()(3)主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大()(4)同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大()(5)同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期對應元素的電負性最大，第一電離能最大()2．下列選項中的各組元素(從左到右)同時滿足下列三個條件的是()①原子半徑依次減?。虎诘谝浑婋x能逐漸升高；③電負性逐漸增大。A．Na、Mg、Al B．C、O、NC．Li、Na、K D．I、Cl、F3．如圖是第三周期主族元素的某些性質隨原子序數(shù)變化的柱形圖，則y軸可表示()①第一電離能②電負性③原子半徑④簡單離子半徑⑤最高正化合價⑥形成簡單離子轉移的電子數(shù)A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤C．②④⑤ D．②⑤課堂檢測1．下列各元素電負性大小順序正確的是()A．K＞Na＞Li B．F＞O＞SC．As＞P＞N D．C＞N＞O2．不能說明X的電負性比Y的大的是()A．與H2化合時X單質比Y單質容易B．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性強C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X單質可以把Y從其氫化物中置換出來3．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()A．X的原子半徑比Y小B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC．電負性：X>YD．第一電離能：X<Y4．下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關的比較中正確的是()A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價：④＞③＝②＞①5．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強的事實是________(填字母)。A．將X的單質通入HnY溶液中產生渾濁B．加熱至300℃，HnY發(fā)生分解而HmX不分解C．第一電離能：X>YD．電負性：X>YE．單質的熔點：X>YF．氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：HmX>HnYG．X與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負價6．元素的電負性(用γ表示)和元素的化合價一樣，也是元素的一種性質。下表給出了14種元素的電負性：元素AlBBeCClFH電負性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負性1.23.00.93.52.10.81.8已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，一般形成共價鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)估計鈣元素的電負性的取值范圍：________<γ<________。(3)請指出下列化合物中顯正價的元素：NaH：__________、NH3：__________、CH4：__________、ICl：____________。(4)表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Be和________________、B和____________，它們的性質分別有一定的相似性，原因是__________________________________________________，寫出表示Be(OH)2顯兩性的離子方程式：____________________________________________。

參考答案課堂練習：1.答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√2.提示根據(jù)電負性的遞變規(guī)律，在元素周期表中，越往右，電負性越大；越往下，電負性越小，由此可知，電負性最強的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。3.答案Cl＞C＞SiO＞Cl＞H4.答案(1)②③⑤⑥(2)①④課堂練習：1.答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√2.答案