青海省海南市2024年高考化學(xué)一模試卷含解析

青海省海南市2024年高考化學(xué)一模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

KNO3和KOH混合溶液中加入鋁

試紙變?yōu)樗{色

A粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊?被氧化為NH3

試紙

向1mLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有機物Y,加熱

BaSOj固體加入飽和Na2cCh溶液

有氣體生成

CKsp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

中，過濾，向濾渣中加入鹽酸

向盛有出。2溶液的試管中滴幾滴

D酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解

色，一段時間后

A.AB.BC.CD.D

2、分別進行下表所示實驗，實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

熔融狀態(tài)下NaHSOa能電離出Na\

A測量熔融狀態(tài)下NaHSOa的導(dǎo)電性能導(dǎo)電

2

H+、SO4-

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+

向濃度均為O.lmol/L的MgSO4.C11SO4的混合溶液中逐先看到藍色沉

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D將AlCh溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCh

A.AB.BC.CD.D

3、下列說法中，正確的是

A.78gNa2（h固體含有離子的數(shù)目為4NA

2

B.由水電離出的c（H+）=10T2mol?LT溶液中Na+、NH4\SO4'>NO3一一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍的反應(yīng)為：4r+O2+4H=2I2+2H2O

D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2（g）^N2O4（g）AH>0

4、CuI是有機合成的一種催化劑,受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO,與Nai的混合溶液中通入SO2制備CuI（2CuSO4

4-2NaH-SO24-2H2O憶2CuIl+2H2sO」+Na2so4）。下列實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

CuSO,、制備Cui并制備少量含SO2的溶液

Nai.HO

混合溶液-

將Cui與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀

加熱干燥濕的Cui固體

5、以熔融的碳酸鹽（K2cCh）為電解液,泡沫銀為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構(gòu)成直接碳燃料電

池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

負找

—0_-

Ar^Ar+COj

\------

a極炭粉+碳被鹽

脫

府

b極

空氣+C0]空氣+C0]

A.該電池工作時,CO3?通過隔膜移動到a極

B.若a極通入空氣，負載通過的電流將增大

2

C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e=2CO3-

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補充K2cCh

6、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最

外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下

列說法錯誤的是

A.W、Z形成的化合物中，各原子最外層均達到8個電子結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子數(shù)之比為1：1的化合物有很多種

C.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

D.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

7、中科院設(shè)計了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關(guān)說

法正確的是（）

、手—「X異構(gòu)化

芳香化,

（9co2-coco-*烯及烯運----Ag-

HZSM-5

工＞夕

「人口Na-Fe’CMHZSM-，

CO2+H2-----------—--------------78%汽油（選擇性）

A.在Na?Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O

B.中間產(chǎn)物FesCz的生成是實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香煌的平衡產(chǎn)率

D.該過程，CO?轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達78%

8、下列操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項目的實驗

A實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗

B除去干燥CO2中混有少量的so2

氣瓶

向Na2s。3溶液中先加入Ba（

C檢驗Na2s03已經(jīng)變質(zhì)

NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，

D比較鐵和銅的活潑性

銅能溶解，銅比鐵活潑

A.AB.BC.CD.D

9、利用如圖所示裝置，在儀器甲乙丙中，分別依次加入下列各選項中所對應(yīng)的試劑進行實驗。能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

（）

A.濃鹽酸、高銃酸鉀、濃硫酸，制取純凈的氯氣

B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗溶液X中是否含有碳酸根離子

D.稀硫駿、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱

10、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶中（如圖裝

置），下列有關(guān)說法正確的是（）

BaCk溶液

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸領(lǐng)B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼D.洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生

11、“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列關(guān)于M的說法正確的是（）

A.屬于芳香煌

B.遇FcCh溶液顯紫色

C.能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.1molM完全水解生成2moi醇

12、化石燃料開采、加工過程中會產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫(HzS),可通過間接電化學(xué)法除去，其原理如圖所示。下列說法

錯誤的是

3+2++

A.反應(yīng)池中處理硫化氫的反應(yīng)是H2S+2Fe=2Fe+S1+2H

B.電極a為陽極，電極b為陰極

C.若交換膜為質(zhì)子(H+)交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大

D.若交換膜為陽離子交換膜，b電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀

13、下列有關(guān)表述正確的是()

A.HCK)是弱酸，所以NaCIO是弱電解質(zhì)

B.Na2O>Na2(h組成元素相同，所以與CCh反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

D.SKh是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

14、苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g(4℃)>0.34g(25℃)、6.8g(95*C)o某苯甲酸晶體中含少量可溶性雜質(zhì)X和

難溶性雜質(zhì)Y?，F(xiàn)擬用下列裝置和操作進行提純：裝置：

甲乙丙

操作：①常溫過濾②趁熱過濾③加熱溶解④結(jié)晶⑤洗滌、干燥下列有關(guān)說法正確的是

A.用甲裝置溶解樣品，X在第①步被分離

B.用乙裝置趁熱過濾，Y在第②步被分離

C.用丙裝置所示的方法結(jié)晶

D.正確的操作順序為：③一④一②T①一⑤

15、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A.分子中含有2種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.Imol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使溪的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，旦原理相同

16、下死由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有F/

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。BL還原性強于CI-

D加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4cl固體可以升華

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物1(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

已知：R、C互為同分異構(gòu)體

R\R"、I，”代表煌基，R代表克基或氫原子。

+R”O(jiān)H

OO

RR，,,

iii+RBr+CH3ONa—?+CH3OH+NaBr

ivIIR，+R”'?NH2二定/空/R%OH

NH

回答下列問題：

(1)F的官能團的名稱為,FfG的反應(yīng)類型是______o

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式；1的結(jié)構(gòu)簡式。

⑶寫出B-D的化學(xué)方程式o

設(shè)計實驗區(qū)分B、D所用的試劑及實驗現(xiàn)象為、。

(4)寫出EfF的化學(xué)方程式<,

(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構(gòu)體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與Na反應(yīng)c.能使Brz的CC14溶液褪色

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CHQH、CHQNa為原料，無機試劑任選，制備、/

的流程

如下，請將有關(guān)內(nèi)容補充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

18、由芳香點A制備M(可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體)的一種合成路線如下:

0H

已知：RiCOOR?D上9Br（足&鼾Rj-c—

2）中/坨。

Ro

請回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為;D中官能團的名稱為一。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為一；G的分子式為_o

(3)由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡式,,

產(chǎn)

耳一c?3

(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料［無機試劑任選)，設(shè)計制備6的合成路

線

19、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗:

裝置分別進行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時間后，向燒杯中

滴加酚配

1fl7

帙片一一碳楙

1.0ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍色沉

NaCI溶液

滴加&［Fe(CN)6］溶液淀

⑴小組同學(xué)認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

①實驗i中的現(xiàn)象是o

②用化學(xué)用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：—0

⑵查閱資料：KMFe(CN)6］具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：

實驗滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸儲水無明顯變化

1

0.5mobL'1

6鐵片表面產(chǎn)生大量藍

1

K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-LNaCI溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L-*Na2sO4溶液無明顯變化

a.以上實驗表明：在一條件下，R［Fe(CN)6］溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b.為探究。?的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗汨，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍色沉淀。此補充實驗表明。?的作用是—0

⑶有同學(xué)認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3［Fe(CN)6］的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用⑵中裝置繼續(xù)實

驗。其中能證實以上影響確實存在的是____________(填字母序號)。

實驗試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、Kj［Fe(CN)6］溶液(已除02)產(chǎn)生藍色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3［Fe(CN)6］和NaCl混合溶液(未除。2)產(chǎn)生藍色沉淀

C鐵片、K4Fe(CN)6］和NaQ混合溶液(已除6)產(chǎn)生藍色沉淀

D鐵片、R［Fe(CN)6］和鹽酸混合溶液(已除02)產(chǎn)生藍色沉淀

綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是。

20、無水四氯化錫(SnCL)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝置圖如圖:

查閱資料可知：

?Sn(s)+2Cl2(g)=SnC14(l)AH=-511kJ/mol

②SnCk易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)

SnSnChCuCI2

熔點/232-33620

沸點/C2260114993

密度/gym，7.3102.2263.386

回答下列問題：

(l)a管的作用是

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________o

(3)D中冷卻水的作用是________________o

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是(填序號)。

無水氯化儲

(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCb,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是________。

⑹制得的SnCL產(chǎn)品中常含有SnCL,可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的

FeCh溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnC12+2FeC13=SnC14+2FeC12,再用O.lOOOmol/LKzOzCh標準溶液滴定生成的Fe?f,此時還原

產(chǎn)物為CB,消耗標準溶液20.00mL,則SnCL產(chǎn)品的純度為。

21、甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。

I.利用甲醇(CH3HO)制備甲醛

脫氫法：CH30H(g)#HCHO(g)+H2(g)AHi=+92.09k.J-mol

氧化法：CH30H(g)+1/202(g)=HCHO(g)+H2O(g)AH2

(1)脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有(寫出一條)。

(2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-483.64kJmol貝ljAFh=。

(3)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生脫氫法反應(yīng)，若起始壓強為Po,達到平衡時轉(zhuǎn)化率為

40.0%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)，忽略其它反應(yīng))。

(4)NaKCh是脫氫法反應(yīng)的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機理如下：

歷程i：CH30H—H+CH20H歷程ii：CH2OH->H+HCHO

歷程iii：.CH2OH->3H+CO歷程iv：H4-H->H2

如圖所示為在體積為IL的恒容容器中，投入ImolC/OH,在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過lOmin反應(yīng)，測得甲醇的

轉(zhuǎn)化率(X)與甲醇的選擇性(S)與溫度的關(guān)系(甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH30H中生成HCHO的百分比)。回答下

列問題：

①600'C時，前l(fā)Omin內(nèi)甲醛的平均速率為v(HCHO)=

②從平衡角度分析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因為；

③反應(yīng)歷程i的活化能(填“或，，=")CH30H(g)UHCHO(g)+H2(g)活化能。

④650℃?750℃反應(yīng)歷程ii的速率(填或“=")反應(yīng)歷程iii的速率。

II.甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛含量檢測及處理。

某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理，b電極反應(yīng)方程式為。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A項、試紙變?yōu)樗{色，說明NOa?被鋁還原生成氨氣，故A錯誤；

B項、制備氫氧化銅懸濁液時，加入的氫氧化鈉溶液不足，因此制得的懸濁液與有機物Y不能反應(yīng)，無法得到磚紅色

沉淀，故B錯誤；

C項、能否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無直接的關(guān)系，有碳酸鐵沉淀的生成只能說明Qc(BaCOj)>Kp(BaCXh),不能

比較Ksp(BaSO4)sKsp(BaCO3),故C錯誤；

D項、H?O2溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成的能做催化劑，催化H2O2分解產(chǎn)生02,溶

液中有氣泡出現(xiàn)，故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，把握離子檢驗、物

質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答關(guān)鍵。

2、C

【解析】

A.NaHSO」是高子化合物，熔融狀態(tài)下NaHSOa電高產(chǎn)生Na+、HSO/,含有自由移動的離子，因此在熔融狀態(tài)下具有

導(dǎo)電性，A錯誤；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能證明溶液中Fe3+

是原來就含有還是Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的，B錯誤；

C.Mg(OH)2、Cu(OH”的構(gòu)型相同，向濃度均為O.lmol/L的MgSOa、C11SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到產(chǎn)生藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]〈Ksp[Mg(OH)2],C正確；

D.AlCh是強酸弱堿鹽，在溶液中AI"水解，產(chǎn)生A1(OH)3和HCL將AlCh溶液加熱蒸干，HC1揮發(fā)，最后得到的固

體為AI(OH)3,D錯誤；

故合理選項是Co

3、C

【解析】

A、Na2()2的電子式為Na+[：0@]Na*,可知，molNazCh中有2moiNa*和1molCh?一，共3moi離子，離子數(shù)目為3NA,

A錯誤；

B、由水電離出的c(H+)=10T2m°l.LT溶液可能是酸性，也可能是堿性，NH/在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯誤；

C、「在空氣中容易被02氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)4r+O2+4H+=2l2+2H2O,C正確；

D、NCh玻璃球加熱顏色加深，說明NO?的濃度增大，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

<0,D錯誤；

答案選C。

4、D

【解析】

A.Cu與濃硫酸在加熱時發(fā)生反應(yīng)生成SO2,圖中固液加熱裝置可制備，A正確；

B.硫酸銅與Nai發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cui、SO2,可用該裝置制備Cui并制備少量含SO2的溶液，B正確；

C.分離沉淀與溶液，可選該裝置進行過濾，C正確；

D.加熱干燥濕的Cui固體，由于Cui易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯誤；

故合理選項是Do

5、A

【解析】

A.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2,炭粉在負(a)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正(b)極得電子,

該電池工作時，陰離子CO3??通過隔膜移動到a極，故A正確；

B.a極通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧

化，負載上沒有電流通過，故B錯誤；

2

C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；2CO2+O2+4c=2CO3,故C錯誤；

D.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2,從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要

補充K2c03,故D錯誤；

故選A。

6、A

【解析】

W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，w是L1元素；因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是

C元素；元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Y為A1元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素,

且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素。

A.W、Z形成的化合物L(fēng)izS,該物質(zhì)是離子化合物，Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；

B.元素X與氫可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多種，

B正確；

C.元素Z為S,元素X是C,二者形成共價化合物分子式是CS2,C正確；

D.元素Y是ALA1的單質(zhì)可以與強堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)放出氫氣，D正確；

故答案是A。

7、B

【解析】

A、由流程圖可知，CO2+H2在NaiaO』催化劑表面反應(yīng)生成烯燒，根據(jù)元素和原子守恒可知，其反應(yīng)為：

Na-Fc5O4

2co2+6H?=CH2=CH2+4H2O?故A錯誤；

B、中間產(chǎn)物Fe5c2是無機物轉(zhuǎn)化為有機物的中間產(chǎn)物，是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵，故B正確；

C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應(yīng)速率，對平衡產(chǎn)率沒有影響，故C錯誤；

D、由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故答案為：Bo

8、B

【解析】

A.濃硫酸的密度比乙醇大，且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱，若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺，故先加

乙醇，再加濃硫酸。最后加乙酸，避免濃硫酸和乙酸混合時產(chǎn)生的熱量使乙酸大量揮發(fā)，即制備乙酸乙酯時藥品添加

順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，A錯誤；

B.S(h和酸性KMnOj溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去，再通過濃硫酸進行干燥，可得純凈的CO2,B正確；

C.即使沒有變質(zhì)，Na2s(h和Ba(NO.3反應(yīng)也生成白色沉淀(BaSOA，加入HCLH+存在下，溶液中的NOa-將BaSO.i

氧化成BaSCh,白色沉淀依然不溶解，該方法不能檢驗Na2sCh是否變質(zhì)，C錯誤；

D.濃硝駿有強氧化性，常溫下，濃硝酸將Fc鈍化，不能比較Fc和Cu的活潑性，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

NO.,-在酸性環(huán)境下有強氧化性。

9、B

【解析】

A.生成的氯氣中含有H。氣體，濃硫酸不能吸收HC1,故A錯誤；

B.濃硫酸與濃鹽酸混合放出大量熱，且濃硫酸吸水，可以揮發(fā)出較多HC1氣體，也可以用濃硫酸干燥氯化氫，所以

可以得到干燥的HCL故B正確；

C.二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，且碳酸氫根離子也能夠能夠產(chǎn)生二氧化碳，無法證明溶液X中是否含有

CO32,故c錯誤；

D.稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，但生成次氯酸現(xiàn)象不明顯，無法判斷，

故D錯誤；

故選：Bo

10、C

【解析】

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2,同時通入溶液中發(fā)

生反應(yīng)：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋼沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空

氣中的氧氣生成了紅棕色的NO?。

【詳解】

A.因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2s04能與氯化鋼反應(yīng)生成BaSO4,二氧化碳不與氯化領(lǐng)反應(yīng)，所以沒有BaCO3

生成，A錯誤；

B.反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,因CO?不與氯化鐵反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，B錯誤；

C.根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼，C正確；

D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼，D錯誤。

答案選Co

11、C

【解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香髭，故A錯誤；

B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高缽酸鉀溶液氧化而使酸性高錠酸鉀溶液褪色，故

C正確；

D.含有3個酯基，所以1molM完全水解生成3mol醇，故D錯誤；

故選：Cc

【點睛】

該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯點的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、

取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答.

12、C

【解析】

3+2++

A.由圖示知反應(yīng)池中，F(xiàn)e3+與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2Fe=2Fe+S；+2H,故A正確；

B.a極產(chǎn)生Fe3+,發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為陽極，b為陰極，故B正確；

C.若交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+進入b極，則NaOH溶液的濃度逐漸變小，故C錯誤

D.若交換膜為陽離子交換膜，F(xiàn)e3+會向陰極移動，與氫氧根離子生成紅褐色Fe(OH)沉淀3,故D正確；

故選C。

13>D

【解析】

A、次氯酸鈉是鹽，是強電解質(zhì)而不是弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B、NazO、Na2(h組成元素相同，與C(h反應(yīng)產(chǎn)物不同：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2,故B

錯誤；

C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，故C錯誤；

D、SiCh是酸性氧化物，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故D正確；

答案選D。

14、A

【解析】

A.苯甲酸在水中的溶解度為0.18g(4C),、0.34g(259)、6.8g(95,0)用甲裝置溶解樣品，Y末溶，X溶解形成不飽

和溶液，苯甲酸形成熱飽和溶液，X在第①步被分離到溶液中，故A正確；

B.乙是普通漏斗，不能用乙裝置趁熱過濾，且過濾裝置錯誤，故B錯誤；

C.根據(jù)苯甲酸的溶解度受溫度影響，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶，故C錯誤；

D.正確的操作順序為：③加熱溶解：X和苯甲酸溶解②趁熱過濾：分離出難溶物質(zhì)Y④結(jié)晶：苯甲酸析出①常溫過漉:

得到苯甲酸，X留在母液中⑤洗滌、干澡,得較純的苯甲酸，正確的順序為③-②—④-①T⑤，故D錯誤；

故選Ao

15、B

【解析】

A項，該化合物分子中含有竣基、醇羥基、酸鍵和碳碳雙鍵4種官能團，故A項錯誤；

B項，該物質(zhì)中含有較基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故B項

正確；

C項，分枝酸中只有竣基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，一個分子中含兩個班基，故Imol分枝酸最多能與2molNaOH

發(fā)生中和反應(yīng)，故C項錯誤；

D項，該物質(zhì)使溪的四氯化碳溶液褪色的原理是溟與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，而是使酸性高鐵酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧

化反應(yīng)，原理不同，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【點睛】

本題考查了有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過分析有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式，判斷有機化合物的官能團、反應(yīng)類型

的判斷、有機物的性質(zhì)，掌握官能團的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

16、C

【解析】

A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該溶液可能含有Fe?+或Fe",B錯誤；

C、上層呈橙紅色，說明CL與NaBr反應(yīng)生成了Bn和Nad,則BF的還原性強于CT,C正確；

D、不是升華，試管底部NH4cl分解生成NH.3和HCL試管口NH.、與HC1反應(yīng)生成了NHKX發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D

錯誤；

答案選C。

【點睛】

把元素化合物的知識、化學(xué)原理和實驗操作及實驗結(jié)論的分析進行了結(jié)合，考查了考生運用所學(xué)知識分析實驗現(xiàn)象，

得出正確結(jié)論的能力，審題時應(yīng)全面細致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe?+或Fe3+,體現(xiàn)了化學(xué)

實驗方案設(shè)計的嚴謹性，加熱盛有NHC1固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。

二、非選擇題(本題包括5小題)

O

17、酯基取代反應(yīng)

新制的CU(OH)懸濁液是否有

/CH3+c2nsOH2

□

磚紅色沉淀生成+"H金*+%。

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

CH?QHgH?七-HOCH2CH2CH2OH--------------------->

CHOH

3:

HOOCCH,COOH------------------------?CH；OOCCH.COOCH3

濃H2so4、加熱

oo

CHGi€H、CH8r

/

【解析】

B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成I),(3)中B、C互為同分異構(gòu)體，可推知C為HCOOC2H5,則D為

與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成與發(fā)生信息

H又上，D氧化生成E為H?！籈F.FAi

CH3CH2CH2CH—Br

中的反應(yīng)生成G,可推知A為CzHsBr.對比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為1..結(jié)合I分

O

IINN1I

子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)，犬，故I為

|)

⑹以CH,BrCH,CH,Br、CH,OH、CH,ONa為原料,制備、門

可利用CH2BrCH2CH2Br

O

先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生CH3OOCCH2COOCH3,最后

OO

CH3OOCCH2COOCH3,CH2BrCH2CH2Br>CFhONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得至lj

【詳解】

OO

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為、人人/,所含官能團的名稱為酯基；G為、。人廣。/

,則FTG是F的上的H原子被乙

基替代生成G,屬于取代反應(yīng);

CH3CH2CH2CH—Br

(2)對比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為I.;結(jié)合1分子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與

O

IINNII

NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

⑶B、C互為同分異構(gòu)體,二者發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,可推知C為HCOOC2H5,則D為

OO

；和均含有酯

B-D的化學(xué)方程式:J1so+C2n50HBD

基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別，用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱,

有磚紅色沉淀生成的為D,不生成磚紅色沉淀生成的為B；

⑷E5的化學(xué)方程式：“VX/+CH.OH2牛、JUL。/+/。：

(5)D為nJiCH3,其分子式為c4H6O3,其同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能與Na反應(yīng)說明分子組成含有羥基或叛基；c.能使Br?的CCL溶液褪色，再結(jié)合在羥基與碳碳雙鍵直接

相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，可知分子結(jié)構(gòu)中不可能有碳碳雙鍵，應(yīng)該包含2個

醛基和1個羥基，具體是：OHCCH(OH)CH2cHO、CH2(OH)CH(CHO)2>CH3C(OH)(CHO)2,共3種；

(6)以CH?BrCH2cH?Br、,可利用CILBrCH2cH?Br

先水解再氧化得到HOOCCHzCOOH,HOOCCH2COOH再與CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

o

CHjOOCCHaCOOCHj.CH2BrCH2CH2Br.CHjONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得至ljo,具體流程圖為:

NaOHM.O酸性KMnO4溶液

、、、、

CH0rCHCHBr------△------?HOCH2CH2CH，OH--------------------?

CHQH

HOOCCH.COOH------------------------?CH3OOCCH.COOCH3

濃H2so4、加熱

CH■BrCH，,CH■Br

CHjONa

【點睛】

本題解題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代危的

水解反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代燒的消去反應(yīng)。（3）在濃H2s。4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇

的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與濱水或溟的CCL溶液反應(yīng)，可能為烯點、塊燃的加成反應(yīng)。

⑸能與出在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯燒、煥點、芳香燒、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑹在02、Cu（或Ag）、加熱（或

CuO、加熱）條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。（7）與Ch或新制的Cu（OH）2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO

的氧化反應(yīng)。（如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇-醛一竣酸的過程）。（8勝稀HzSOj加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等

的水解反應(yīng)。（9）在光照、XM表示鹵素單質(zhì)）條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。

竣基、氯原子加成反應(yīng)

Cn）H|6O2+NaCI+2H2O