2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元評估含解析新人教版選修3

PAGEPAGE12第三章單元評估eq\o(\s\up7(作業(yè)時限：90分鐘作業(yè)滿分：100分),\s\do5())第Ⅰ卷(選擇題，共40分)一、選擇題(每小題2分，共40分)1．下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是(C)A．CaO與CO2 B．NaCl與HClC．SiC與SiO2 D．Cl2與I2解析：CO2、HCl、Cl2與I2均屬于分子晶體，其熔點(diǎn)的凹凸與分子間作用力的大小有關(guān)，A、B、D項(xiàng)錯誤。SiC與SiO2均屬于原子晶體，其熔點(diǎn)凹凸取決于共價鍵的鍵能大小，C項(xiàng)正確。2．下列晶體分類正確的一組是(C)晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體AKOHNePBHClMgCl2乙醇CNa2CO3晶體硅甲苯DCa(OH)2晶體硅石墨解析：A項(xiàng)，Ne分子間以分子間作用力相結(jié)合，為分子晶體；B項(xiàng)，HCl是分子晶體，MgCl2是離子晶體；D項(xiàng)，石墨是混合晶體。3．下列說法正確的是(B)A．由于銨鹽中含有離子鍵，因而其化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定B．分子晶體中都存在分子間作用力，但可能不存在共價鍵C．在常見的四種晶體類型中，都存在“原子(離子)半徑越大，物質(zhì)熔點(diǎn)越低”的規(guī)律D．常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其固態(tài)時肯定會形成分子晶體解析：A項(xiàng)，銨鹽受熱易分解，銨鹽的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。B項(xiàng)，以分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體，稀有氣體為單原子分子，其分子中沒有共價鍵，所以分子晶體中都存在分子間作用力，但可能不存在共價鍵。C項(xiàng)，分子晶體的熔點(diǎn)主要與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；離子晶體的熔點(diǎn)由離子鍵的強(qiáng)弱確定，而離子鍵的強(qiáng)弱由離子半徑和離子所帶電荷數(shù)共同確定。D項(xiàng)，常溫下，Hg為液體，其固態(tài)時形成金屬晶體，所以常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其固態(tài)時不肯定會形成分子晶體。4．下列對化學(xué)學(xué)問概括合理的是(C)A．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都肯定存在化學(xué)鍵B．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化都是物理改變C．原子晶體的熔點(diǎn)不肯定比金屬晶體高，分子晶體的熔點(diǎn)不肯定比金屬晶體低D．一種元素可以形成多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物解析：A項(xiàng)，稀有氣體形成的分子晶體中不含有化學(xué)鍵；B項(xiàng)，3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3是化學(xué)改變；C項(xiàng)，晶體硅的熔點(diǎn)比鎢低，蔗糖的熔點(diǎn)比汞高；D項(xiàng)，N元素顯＋4價的氮氧化物有NO2、N2O4。5．視察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，推斷下列說法不正確的是(C)B的結(jié)構(gòu)單元(有12個B原子)SF6分子S8分子HCN結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點(diǎn)1873K—易溶于CS2—A.單質(zhì)B屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中有30個B—B鍵，含20個正三角形B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．固態(tài)S8屬于原子晶體D．HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N解析：單質(zhì)B為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且熔點(diǎn)高，應(yīng)為原子晶體；設(shè)B的結(jié)構(gòu)單元中有x個三角形，則B原子數(shù)N(B)＝3x·eq\f(1,5)＝12，解得x＝20，故B—B鍵數(shù)為N(B—B)＝3×20×eq\f(1,2)＝30(個)，A項(xiàng)正確。SF6為空間對稱結(jié)構(gòu)，為非極性分子，B正確。依據(jù)價鍵理論，C、N之間應(yīng)形成三鍵，D正確。固態(tài)S8為小分子物質(zhì)，且易溶于CS2，應(yīng)為非極性分子組成的分子晶體，C錯誤。6．下列敘述中正確的是(B)A．干冰升華時碳氧鍵發(fā)生斷裂B．CaO和SiO2晶體中都不存在單個小分子C．Na2O與Na2O2所含的化學(xué)鍵類型完全相同D．Br2蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞解析：A、D兩項(xiàng)所述改變屬于物理改變，故化學(xué)鍵未被破壞，所以A、D兩項(xiàng)錯誤；C選項(xiàng)中，Na2O只含離子鍵，Na2O2既有離子鍵又有非極性鍵，所以C項(xiàng)錯誤，故選B。7．1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉時釋放出的熱能為氯化鈉的晶格能。下列熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱的肯定值等于氯化鈉晶格能的數(shù)值的是(A)A．Na＋(g)＋Cl－(g)=NaCl(s)ΔH1＝akJ·mol－1B．Na＋(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=NaCl(s)ΔH2＝bkJ·mol－1C．NaCl(s)=Na(g)＋Cl(g)ΔH3＝ckJ·mol－1D．Na(g)＋Cl(g)=NaCl(s)ΔH4＝dkJ·mol－1解析：NaCl的晶格能應(yīng)是1molNa＋(g)和1molCl－(g)形成1molNaCl(s)釋放的能量。8．共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用力，下列含有上述兩種相互作用力的晶體是(D)A．碳化硅晶體 B．Ar晶體C．NaCl晶體 D．Ca(OH)2晶體解析：SiC晶體、Ar晶體、NaCl晶體中都只含有一種作用力，分別是：共價鍵、范德華力、離子鍵。9．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(D)XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D．依據(jù)元素周期律，可以推想T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性解析：W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，則X為氧元素、W為硫元素，依據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素。A.O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P>S>O，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O>H2S>PH3，A不正確；B.在火山口旁邊或地殼的巖層里，經(jīng)常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C.SiO2晶體為原子晶體，熔化時不需克服分子間作用力，C不正確；D.砷在元素周期表中位于金屬與非金屬交界線旁邊，具有半導(dǎo)體的特性，As2O3中砷為＋3價，處于中間價，所以具有氧化性和還原性。10．下列說法正確的是(D)A．熔點(diǎn)：鋰<鈉<鉀<銣<銫B．由于HCl的分子間作用力大于HI，故HCl比HI穩(wěn)定C．等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等D．已知AB的離子晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示，則每個A＋四周距離最近且等距的B－有8個解析：A項(xiàng)熔點(diǎn)應(yīng)漸漸降低；B項(xiàng)HCl比HI穩(wěn)定是因?yàn)镠—Cl鍵比H—I鍵堅(jiān)固的原因；C項(xiàng)12g金剛石中含2molC—C鍵，12g石墨中含有1.5molC—C鍵；D項(xiàng)中每個A＋被8個B－所形成的立方體包圍，B－亦被8個A＋所形成的立方體包圍。11．科學(xué)家發(fā)覺的C60是一種新型分子，它具有空心、類似于足球的結(jié)構(gòu)。最近科學(xué)家又發(fā)覺另一種分子“N60”，它與C60的結(jié)構(gòu)相像，在高溫或機(jī)械撞擊時，其積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來。下列關(guān)于N60A．N60是由共價鍵結(jié)合而成的空心球狀結(jié)構(gòu)，是一種分子晶體B．N60和14N都是氮的同位素C．N60與NO2互為同素異形體D．N60不行能成為很好的火箭燃料解析：A項(xiàng)，由于C60晶體為分子晶體，而N60的結(jié)構(gòu)與之相像，故N60也為分子晶體；B項(xiàng)，同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素原子，N60是一種分子而非原子；C項(xiàng)，同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)；D項(xiàng)，N60在高溫或機(jī)械撞擊時，其積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來，故N60可能成為很好的火箭燃料。12．下列選項(xiàng)正確的是(A)A．硬度：Li>Na>KB．熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅C．第一電離能：Na<Mg<AlD．空間利用率：簡潔立方積累<面心立方最密積累<體心立方積累解析：堿金屬的硬度隨金屬元素原子序數(shù)的增大而減小，所以硬度：Li>Na>K，A項(xiàng)正確；原子晶體中，鍵長越長其鍵能越小，則晶體的熔點(diǎn)越低，而鍵能的大小依次是C—C鍵>Si—O鍵>C—Si鍵>Si—Si鍵，所以熔點(diǎn)的凹凸依次是金剛石>二氧化硅>碳化硅>晶體硅，B項(xiàng)錯誤；同周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而呈現(xiàn)增大趨勢，但第ⅡA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，即第一電離能：Mg>Al>Na，C項(xiàng)錯誤；簡潔立方積累的空間利用率為52%，面心立方最密積累的空間利用率為74%，體心立方積累的空間利用率為68%，所以空間利用率：面心立方最密積累>體心立方積累>簡潔立方積累，D項(xiàng)錯誤。13．某物質(zhì)的晶體中含有Ti、O、Ca三種元素，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中Ti、O、Ca的原子個數(shù)比為(A)A．1∶3∶1 B．2∶3∶1C．2∶2∶1 D．1∶3∶3解析：如題圖所示，晶胞中Ti原子的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，O原子的個數(shù)為12×eq\f(1,4)＝3，Ca原子的個數(shù)為1，所以晶體中Ti、O、Ca的原子個數(shù)比為1∶3∶1，A項(xiàng)正確。14．如圖，①～④是從NaCl晶體或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬于從NaCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的結(jié)構(gòu)示意圖是(D)A．①和③ B．②和③C．②和④ D．①和④解析：NaCl晶體中Na＋與Cl－在三維空間上交替出現(xiàn)；與每個Na＋等距離的Cl－有6個，且構(gòu)成正八面體，同理，與每個Cl－等距離的6個Na＋也構(gòu)成正八面體，由此可知①和④是屬于NaCl晶體的。15．下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的推斷錯誤的是(A)Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.5℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A.只要含有金屬陽離子的晶體就肯定是離子晶體B．在共價化合物分子中各原子不肯定都形成8電子結(jié)構(gòu)C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．金屬晶體的熔點(diǎn)不肯定比分子晶體的高解析：金屬晶體中有金屬陽離子，A項(xiàng)錯誤。BCl3中B沒達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；C與Si同主族，由數(shù)據(jù)可知，CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體；Na的熔點(diǎn)(97.5℃)小于AlCl3(190℃)的熔點(diǎn)。所以B、C、D正確。16．共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力是微觀粒子間的不同相互作用，含有上述兩種相互作用的晶體是(B)A．SiC晶體 B．CCl4晶體C．KCl晶體 D．Na晶體解析：A項(xiàng)，SiC晶體為原子晶體，晶體中只存在共價鍵；B項(xiàng)，CCl4晶體是分子晶體，分子之間存在分子間作用力，在分子內(nèi)部C、Cl之間以共價鍵結(jié)合；C項(xiàng)，KCl晶體為離子晶體，晶體中只存在離子鍵；D項(xiàng)，Na晶體為金屬晶體，晶體中只存在金屬鍵。17．“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論正確的是(A)A．NaCl晶體中只含有離子鍵，則MgCl2晶體中也只含有離子鍵B．第ⅣA族元素氫化物的沸點(diǎn)依次是GeH4>SiH4>CH4，則第ⅤA族元素氫化物的沸點(diǎn)依次是AsH3>PH3>NH3C．晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，必有陰離子D．干冰(CO2)是分子晶體，則SiO2也是分子晶體解析：B項(xiàng)，NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于AsH3；C項(xiàng)，金屬晶體中只有陽離子，沒有陰離子；D項(xiàng)，SiO2為原子晶體。18．Al2O3在肯定條件下可制得硬度大、熔點(diǎn)高的氮化鋁晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是(B)A．氮化鋁屬于離子晶體B．氮化鋁可用于制造切割金屬的刀具C．1個氮化鋁晶胞中含有9個Al原子D．氮化鋁晶體中Al的配位數(shù)為2解析：依據(jù)氮化鋁晶體的性質(zhì)，可知其屬于原子晶體，可用于制造切割金屬的刀具；依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個氮化鋁晶胞中含有1＋8×eq\f(1,8)＝2個Al原子，Al的配位數(shù)為4。綜上可知，B項(xiàng)正確。19．二氧化硅有晶體和無定形兩種形態(tài)，晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中。除石英外，SiO2還有磷石英和方英石等多種變體。方英石結(jié)構(gòu)和金剛石相像，其結(jié)構(gòu)單元如右圖。下列有關(guān)說法正確的是(A)A．方英石晶體中存在著SiO4結(jié)構(gòu)單元B．1molSi形成2molSi—O鍵C．如上圖所示的結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際占有18個硅原子D．方英石晶體中，Si—O鍵之間的夾角為90°解析：本題考查SiO2的晶體結(jié)構(gòu)。由方英石結(jié)構(gòu)示意圖知方英石晶體中存在著SiO4的結(jié)構(gòu)單元，A項(xiàng)正確；1molSi形成4molSi—O鍵，B項(xiàng)錯誤；題圖所示的結(jié)構(gòu)單元實(shí)際占有的硅原子數(shù)：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＋4＝8個，C項(xiàng)錯誤；方英石晶體中存在著SiO4的結(jié)構(gòu)單元，說明Si—O鍵之間的夾角為109°28′，D項(xiàng)錯誤。20．如圖是某無機(jī)化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)示意圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中全部原子的最外層都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是(B)A．該物質(zhì)的化學(xué)式是Al2Cl6B．該物質(zhì)是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．該物質(zhì)在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D．該物質(zhì)中不存在離子鍵，也不含有非極性鍵解析：A項(xiàng)，由A、B元素都在第三周期，并且全部原子最外層都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知A為Cl元素，B為Al元素，A項(xiàng)正確；B、C項(xiàng)，因該物質(zhì)是二聚分子，故其固態(tài)時形成分子晶體，該物質(zhì)是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，B項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，該物質(zhì)中不含離子鍵，只含極性鍵和配位鍵，D項(xiàng)正確。第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)二、非選擇題(共60分)21．(6分)(1)分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，推斷其晶體類型：A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電原子晶體；B．溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電分子晶體；C．五氟化礬，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中分子晶體；D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電離子晶體。(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此推斷三氯化鐵晶體為分子晶體。解析：(1)晶體的熔點(diǎn)凹凸、熔融態(tài)能否導(dǎo)電及溶解性等性質(zhì)相結(jié)合，是推斷晶體類型的重要依據(jù)。原子晶體和離子晶體的熔點(diǎn)都很高或較高，兩者最大的差異是熔融態(tài)的導(dǎo)電性不同。原子晶體熔融態(tài)不導(dǎo)電，離子晶體熔融時或其水溶液都能導(dǎo)電。原子晶體和分子晶體的區(qū)分則主要在于熔、沸點(diǎn)有很大差異。一般原子晶體和分子晶體熔融態(tài)時都不能導(dǎo)電。另外易溶于一些有機(jī)溶劑的物質(zhì)往往也是分子晶體的特征之一。(2)依據(jù)題目中的信息知，F(xiàn)eCl3的熔、沸點(diǎn)低，易溶于水等，它符合分子晶體的特征。22．(7分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。(2)NiO、FeO、MgO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)：NiO>(填“<”或“>”)FeO；某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請改正圖中的錯誤：⑧應(yīng)為實(shí)心球。(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6。(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示(部分原子間連線未畫出)。該合金的化學(xué)式為LaNi5。解析：(2)晶格能與離子半徑有關(guān)，其他因素相同時，離子半徑越大，晶格能越小，物質(zhì)熔點(diǎn)越低。(3)由信息可知NiO與氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)相像，所以Ni和O的配位數(shù)均為6。(4)La原子在8個頂點(diǎn)上，所以晶胞單獨(dú)占有的La原子數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1；Ni原子有4個位于前、后、左、右四個面的面心，有1個位于體心，有4個在上、下兩個面上，所以晶胞單獨(dú)占有的Ni原子數(shù)為(4＋4)×eq\f(1,2)＋1＝5，La與Ni的原子數(shù)之比為1∶5，則化學(xué)式為LaNi5。23．(9分)(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了離子鍵的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了共價鍵的作用力；碘升華，粒子間克服了分子間作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的依次是SiO2>KClO3>I2。(2)下列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的依次為①⑤③②④⑥(用序號表示)。(3)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃。試推斷它們的晶體類型：A.金屬晶體；B.分子晶體；C.離子晶體；D.原子晶體。(4)圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教材中常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A．氯化銫；B.氯化鈉；C.二氧化硅；D.金剛石(或晶體硅)。解析：(1)氯酸鉀是離子晶體，熔化離子晶體時須要克服離子鍵的作用力；二氧化硅是原子晶體，熔化原子晶體時須要克服共價鍵的作用力；碘為分子晶體，碘升華時需克服的是分子間作用力。由于原子晶體是由共價鍵形成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體的熔點(diǎn)最高；其次是離子晶體；由于分子間作用力與化學(xué)鍵相比要弱得多，所以碘的熔點(diǎn)最低。(2)先把六種晶體分類。原子晶體：④⑥；離子晶體：②；金屬晶體：③；分子晶體：①⑤。由于C原子半徑小于Si原子半徑，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅；CO2和CS2同屬于分子晶體，二者組成與結(jié)構(gòu)相像，熔點(diǎn)凹凸取決于相對分子質(zhì)量，故CS2的熔點(diǎn)高于CO2；Na在通常狀況下是固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點(diǎn)高于CS2和CO2。(3)A固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；B能溶于CS2，不溶于水，屬于分子晶體；C固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體；D固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃，屬于原子晶體。(4)由晶胞結(jié)構(gòu)模型可知A、B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石(或晶體硅)。24．(10分)已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能I(kJ·mol－1)如下表所示：IXYZI1496738577I2456214511817I3691277332754I495401054011578(1)三種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為Z>Y>X。(2)寫出Y原子的核外電子排布式1s22s22p63s2，Y的第一電離能大于Z的第一電離能的緣由為Y元素原子最外層s軌道上的電子處于全滿狀態(tài)。(3)X晶體的積累方式為A(填字母序號)。(4)NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相像，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：晶體NaClKClCaOMgO晶格能(kJ·mol－1)787715340138904種晶體的熔點(diǎn)由高到低的依次是MgO>CaO>NaCl>KCl。解析：依據(jù)表中數(shù)據(jù)，對于X元素而言，I2為I1的10倍左右，說明X原子最外層只有一個電子，X是ⅠA族元素。同理可知，Y是第ⅡA族元素，Z屬于第ⅢA族元素，由于它們在同一周期，X、Y、Z分別為Na、Mg、Al，電負(fù)性大小關(guān)系為Z>Y>X。25．(18分)下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)D，其中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于原子晶體。(2)代表石墨的是E，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個。(3)代表NaCl的是A，每個Na＋四周與它最接近且距離相等的Na＋有12個。(4)代表CsCl的是C，它屬于離子晶體，每個Cs＋與8個Cl－緊鄰。(5)代表干冰的是B，它屬于分子晶體，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰。(6)若說“離子晶體中只有離子鍵，分子晶體中沒有化學(xué)鍵”是否正確？不正確，簡述理由：原子團(tuán)離子中有共價鍵，除稀有氣體形成的晶體外，其他分子晶體中均有共價鍵。(7)NaCl晶體、HCl晶體、干冰、金剛石的熔點(diǎn)由高到低的依次是金剛石>NaCl晶體>干冰>HCl晶體；其中在熔融或液態(tài)時能導(dǎo)電的電解質(zhì)是NaCl晶體，液態(tài)不導(dǎo)電但為電解質(zhì)的是HCl晶體，在水溶液中能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是干冰。解析：考查依據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCl晶體是簡潔立方單元，每個Na＋與6個Cl－緊鄰，每個Cl－又與6個Na＋緊鄰，但視察與Na＋最近且等距離的Na＋時要拋開Cl－，從空間結(jié)構(gòu)上看是12個Na＋。CsCl晶體由Cs＋、Cl－分別構(gòu)成立方結(jié)構(gòu)，但Cs＋組成的立方體的中心有1個Cl－，Cl－組成的立方體中心又鑲?cè)胍粋€Cs＋，可稱為“體心立方”結(jié)構(gòu)，Cl－緊鄰8個Cs＋，Cs＋緊鄰8個Cl－。干冰也是立方體結(jié)構(gòu)，但在立方體每個正方形面的中心都有一個CO2分子，稱為“面心立方”。事實(shí)上各面中心的CO2分子也組成立方結(jié)構(gòu)，彼此相互套入面的中心。所以每個CO2分子在三維空間里在x、y、z三個面上各緊鄰4個CO2分子，共12個CO2分子。金剛石的基本單元是正四面體，每個碳原子緊鄰4個其他碳原子。石墨的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個碳原子緊鄰另外3個碳原子，即每個六邊形占有1個碳原子的eq\f(1,3)，所以大的結(jié)構(gòu)中每個六邊形占有的碳原子數(shù)是6×eq\f(1,3)＝2(個)。對于晶體中的化學(xué)鍵要分清是指晶格質(zhì)點(diǎn)之間還是晶格質(zhì)點(diǎn)內(nèi)部。常見的離子晶體中，其離子間形成的是離子鍵。原子晶體則只有晶格質(zhì)點(diǎn)即原子間的共價鍵。分子晶體在分子間只有弱的作用力，即范德華力，而分子內(nèi)部(除單原子分子的惰性氣體外)都有堅(jiān)固的共價鍵。晶體的熔點(diǎn)通常由晶格質(zhì)點(diǎn)間作用力而定。原子晶體中原子間的共價鍵堅(jiān)固，熔點(diǎn)達(dá)上千至數(shù)千攝氏度。離子晶體中離子間的離子鍵相當(dāng)強(qiáng)大，熔點(diǎn)數(shù)百至上千攝氏度。分子晶體中分子間作用力弱，熔點(diǎn)在數(shù)百度以下至更低的溫度。假如形成分子晶體的分子的組成和結(jié)構(gòu)相像，則分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大，熔點(diǎn)也就越高。題中的NaCl、HCl、CO2、金剛石在熔融狀態(tài)時只有離子晶體能導(dǎo)電。在溶液中，離子晶體和分子晶體中的電解質(zhì)(如HCl)能導(dǎo)電。CO2是非電解質(zhì)，其水溶液能微弱導(dǎo)電，這是由于CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3是弱電解質(zhì)的原因，所以CO2不是電解質(zhì)，H2CO3才是電解質(zhì)。金剛石是原子晶體，所以不溶于一般的無機(jī)或有機(jī)溶劑，它沒有水溶液。26．(10分)(1)鈦鎂合金是制造高性能飛機(jī)的重