《鹽 化肥》單元復(fù)習(xí)參考教案

學(xué)而優(yōu)教有方《鹽化肥》【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握常見鹽的性質(zhì)和用途；學(xué)會(huì)用過濾等操作技能分離、提純固體混合物。2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷；掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法；學(xué)會(huì)鑒別常用的化肥。3.掌握常見化肥的種類、作用；知道使用化肥、農(nóng)藥的利弊與合理使用?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、生活中常見的鹽生活中常見的鹽：有氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等。亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，外觀和食鹽相似，有毒，常用作防腐保鮮劑。名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗稱食鹽（主要成分）純堿、蘇打（俗稱）小蘇打（俗名）石灰石、大理石的主要成分物理性質(zhì)白色晶體，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶體中含有結(jié)晶水，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O白色粉末狀固體，易溶于水，但在水中的溶解度比碳酸鈉小白色粉末狀固體，難溶于水化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑與可溶性堿反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①與酸反應(yīng)：

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作調(diào)味品，腌制食品。能維持人體正常生理機(jī)能，醫(yī)療上用來(lái)配制生理鹽水，工業(yè)上用來(lái)作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑可用作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳粗鹽提純的主要步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等。溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。

（2）過濾：過濾食鹽水。

（3）蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

（4）計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計(jì)算產(chǎn)率?！疽c(diǎn)詮釋】

1.粗鹽提純過程中玻璃棒的作用：

（1）溶解時(shí)：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速率。

（2）過濾時(shí)；玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。

（3）蒸發(fā)時(shí)：用玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。

（4）轉(zhuǎn)移時(shí)；玻璃棒起到了轉(zhuǎn)移固體的作用。

2.蒸發(fā)皿是可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時(shí)，倒入液體的體積不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。3.碳酸根離子的檢驗(yàn)：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸會(huì)反應(yīng)放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32－離子（或HCO3－）。

【要點(diǎn)詮釋】

1.組成里含有碳酸根離子的鹽統(tǒng)稱為碳酸鹽，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它們與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。

2.含有碳酸根離子的鹽和某些物質(zhì)反應(yīng)生成不溶于水的固體，這一類反應(yīng)有時(shí)也可以用來(lái)鑒別碳酸鹽。

例如：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH3.Na2CO3溶于水后顯堿性，故又稱為純堿，即“純堿不是堿，屬于鹽”。

4.石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是混合物，碳酸鈣屬于純凈物。

要點(diǎn)二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。【要點(diǎn)詮釋】

1.復(fù)分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型，其特點(diǎn)為AB+CD＝AD+CB。

2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件中，只要具備其中一個(gè)，反應(yīng)就可以進(jìn)行，不必三個(gè)條件都具備。要點(diǎn)三、鹽的化學(xué)性質(zhì)不同種類的鹽其化學(xué)性質(zhì)也有所不同。對(duì)于其共性總結(jié)如下表所示：類型反應(yīng)條件舉例酸+鹽→新酸+新鹽反應(yīng)物中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸等，鹽是碳酸鹽可不溶，其余的鹽要求可溶。生成物有沉淀或氣體或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl堿+鹽→新堿+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽→新鹽+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl金屬+鹽→新金屬+新鹽反應(yīng)物中鹽要可溶于水，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4要注意，堿＋酸性氧化物→鹽＋水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）?！疽c(diǎn)詮釋】1.鹽與酸反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，鹽與金屬反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。2.要熟練判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生，必須熟練掌握物質(zhì)的溶解性。一般來(lái)說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水（也不溶于硝酸）外，多數(shù)是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水（也不溶于硝酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。要點(diǎn)四、化學(xué)肥料農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素：有多種，其中氮、磷、鉀需要量最大；因此氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。

2.復(fù)合肥料：是指含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。如KNO3含有鉀元素和氮元素兩種營(yíng)養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥料。

3.氮肥的簡(jiǎn)易鑒別：

（1）氮肥中的氨水是液態(tài)的，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的刺激性氣味，據(jù)此可直接將它們與其他的氮肥相區(qū)別。（2）氮肥中含有銨根的鹽，稱為銨鹽，如NH4HCO3、NH4NO3等，這類化肥又稱為銨態(tài)氮肥。

（3）銨態(tài)氮肥能與堿反應(yīng)，放出氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色。常用此法檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥。4.化肥和農(nóng)藥：對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量有重要作用；但不合理的使用化肥和農(nóng)藥，不僅難以實(shí)現(xiàn)增產(chǎn)效益，還會(huì)帶來(lái)環(huán)境問題。如造成對(duì)土壤、水源、大氣的污染等。5.使用化肥的注意事項(xiàng)：種類性質(zhì)使用注意事項(xiàng)碳酸氫銨

NH4HCO3易溶于水，受潮時(shí)在常溫下即能分解，溫度越高分解越快，遇堿放出氨氣。在土壤中不殘留有害物質(zhì)（1）不與堿性物質(zhì)混用以免降低肥效

（2）貯存和運(yùn)輸時(shí)要密封，不要受潮或曝曬；施用后要蓋土或立即灌溉硝酸銨

NH4NO3易溶于水，受熱易分解，遇堿放出氨氣，在高溫或受猛烈撞擊時(shí)易爆炸（1）不與堿性物質(zhì)混用以免降低肥效

（2）不能與易燃物混在一起，結(jié)塊時(shí)，不要用鐵錘砸碎硫酸銨

(NH4)2SO4易溶于水，吸濕性小，常溫穩(wěn)定，遇堿時(shí)放出氨氣，長(zhǎng)期施用，會(huì)使土壤酸化，板結(jié)（1）不與堿性物質(zhì)混用以免降低肥效

（2）不能長(zhǎng)期使用硫酸鉀

K2SO4易溶于水，長(zhǎng)期使用，會(huì)使土壤酸化、板結(jié)不能長(zhǎng)期使用【要點(diǎn)詮釋】1.氮肥、磷肥、鉀肥的簡(jiǎn)易鑒別方法：一看、二聞、三溶。一看：白色固體是氮肥、鉀肥，灰白色固體是磷肥；二聞：有刺激性氣味氣體放出的是氮肥，無(wú)刺激性氣味氣體放出的是鉀肥、磷肥；三溶：氮肥、鉀肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。2.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用。【典型例題】類型一、考查復(fù)分解反應(yīng)

1.下列物質(zhì)不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.Ba（OH）2溶液B.稀鹽酸C.CaCl2溶液D.KNO3溶液

【答案】D

【解析】能否與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，要利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷。A中Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)有碳酸鋇沉淀生成；B中稀鹽酸與Na2CO3溶液反應(yīng)有CO2氣體和H2O生成；C中CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)有CaCO3沉淀生成；而D中KNO3溶液與Na2CO3溶液混合，既無(wú)沉淀生成，也無(wú)氣體或水生成，故不能發(fā)生反應(yīng)。

【總結(jié)升華】?jī)煞N化合物相互交換成份，如在生成物中有氣體或水或沉淀生成，則該復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。舉一反三：【變式】下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一組是（）

A.HCl跟NaOHB.Na2CO3跟H2SO4

C.KNO3跟NaClD.NaOH跟CuSO4

【答案】C類型二、查鹽和化肥的性質(zhì)、用途、鑒別及推斷

1.下表所示是市場(chǎng)上銷售的一種常見氮肥的包裝說明書。請(qǐng)閱讀有關(guān)內(nèi)容后，回答下列問題：主要成分NH4Cl保存方法干燥陰涼處存放含氮量≥25%（1）NH4Cl和K2SO4都是可作化學(xué)肥料的物質(zhì)。雖然它們沒有共同的組成元素，但在物質(zhì)的分類中它們同屬于類（填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”）。（2）化學(xué)肥料通常所說的“含氮量”中的“氮”是指（填序號(hào)）。A.氮分子B.氮原子C.氮離子D.氮元素

（3）請(qǐng)根據(jù)上述氮肥的保存方法，推測(cè)NH4Cl的化學(xué)性質(zhì)是（填一條）?！敬鸢浮浚?）鹽（2）D（3）受熱易分解【解析】（1）由于氯化銨是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的化合物，硫酸鉀是由金屬鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，根據(jù)鹽的概念它們都屬于鹽。

（3）由于氯化銨需要在陰涼處存放，說明氯化銨受熱易分解。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類、元素的概念和氯化銨的性質(zhì)等。2.學(xué)習(xí)化學(xué)使我們能更好地認(rèn)識(shí)和解決實(shí)際問題。

（1）洗潔精能除去油污，是因?yàn)橄礉嵕哂泄δ?，使油滴分散為無(wú)數(shù)細(xì)小液滴隨著水流走。

（2）由于稀有氣體，因此常用作保護(hù)氣。

（3）銨態(tài)氮肥不能與混合施用，否則會(huì)減低肥效?！敬鸢浮浚?）乳化（2）一般不和其他物質(zhì)反應(yīng)（或化學(xué)性質(zhì)不活潑、穩(wěn)定）（3）熟石灰（或草木灰、堿性物質(zhì)等）【解析】（1）洗滌劑中有乳化劑，可以通過乳化作用把油污變成細(xì)小液滴隨著水流走。

（2）做保護(hù)氣的氣體應(yīng)是化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，不能和被保護(hù)的物質(zhì)及周圍接觸的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

（3）銨鹽能和堿反應(yīng)生成氨氣，降低氮肥的肥效。

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)也是中考的熱點(diǎn)。3.種植蔬菜的大棚在冬季要補(bǔ)充二氧化碳。某同學(xué)在自家大棚內(nèi)設(shè)計(jì)了補(bǔ)充二氧化碳的方法：將工業(yè)廢硫酸用水稀釋后，盛放在塑料桶內(nèi)，懸掛在高處。每天向桶內(nèi)加適量的碳酸氫銨，它和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銨，二氧化碳和水。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）將塑料桶懸掛在高處的原因是：。

（3）反應(yīng)生成的硫酸銨在農(nóng)村還可用作：?！敬鸢浮浚?）H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O（2）二氧化碳密度比空氣大，在高處有利于二氧化碳與蔬菜葉面充分接觸（3）氮肥【解析】（1）硫酸和碳酸氫銨反應(yīng)后生成硫酸銨，水和二氧化碳。（2）將反應(yīng)容器塑料桶懸掛在高處，是因?yàn)槎趸济芏缺瓤諝獯?，反?yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)從高處往下降，有利于二氧化碳與蔬菜葉面充分接觸。

（3）反應(yīng)生成的硫酸銨是一種常見的氮肥?！军c(diǎn)評(píng)】二氧化碳是一種氣體肥料，適當(dāng)補(bǔ)充種植蔬菜大棚內(nèi)的二氧化碳?xì)怏w，在一定程度上促進(jìn)綠色植物的光合作用。4.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有三包白色固體，已知它們分別是碳酸氫銨、氯化銨和硫酸鉀中的一種。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)開展識(shí)別化肥的探究活動(dòng)，步驟如下：第一步：取上述三種研細(xì)的化肥各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸。有氣泡放出的是碳酸氫銨，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硫酸鉀。請(qǐng)完成碳酸氫銨與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：NH4HCO3+HCl=NH4Cl++；反應(yīng)類型。第二步：另取少量氯化銨和硫酸鉀兩種化肥，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的是，無(wú)明顯現(xiàn)象的是。寫出生成白色沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【答案】第一步：CO2↑H2O復(fù)分解反應(yīng)第二步：硫酸鉀氯化銨K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl【解析】碳酸氫銨和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)。氯化銨和氯化鋇不反應(yīng)，硫酸鉀能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫等方面的知識(shí)，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律。5.有些化肥混合施用會(huì)影響肥效。要鑒別NH4Cl中是否混入了(NH4)2SO4，應(yīng)加入_________（填化學(xué)式）。

【答案】Ba（NO3）2【解析】鑒別NH4Cl和(NH4)2SO4要根據(jù)二者的陰離子不同來(lái)鑒別。硫酸根離子鑒別要用Ba（NO3）2，Ba（NO3）2與（NH4）2SO4反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀BaSO4，NH4Cl與Ba（NO3）2不反應(yīng)。【點(diǎn)評(píng)】NH4Cl和(NH4)2SO4遇堿時(shí)放出氨氣。長(zhǎng)期施用(NH4)2SO4，會(huì)使土壤酸化，板結(jié)。舉一反三：【變式1】按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是（）A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB.H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2【答案】C【變式2】長(zhǎng)期施用(NH4)2SO4化肥的土壤容易化，可用熟石灰中和土壤的性?！敬鸢浮克崴帷咀兪?】用一種試劑就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（）

A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液

【答案】D【解析】將Ba(OH)2溶液分別滴入三種待測(cè)溶液中，無(wú)明顯變化的是NaCl溶液，放出有刺激性氣味氣體的是NH4Cl溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2SO4溶液。

類型三、考查有關(guān)鹽、化肥的計(jì)算6.農(nóng)村使用的氮肥有硫酸銨[(NH4)2SO4]和尿素[CO(NH2)2]等。（1）尿素中碳、氧、氮、氫元素的質(zhì)量比為。（2）當(dāng)硫酸銨、尿素中所含氮元素質(zhì)量相同時(shí)，所含氫元素的質(zhì)量比是?！敬鸢浮浚?）3：4：7：1（2）2：1【解析】（1）尿素的化