2025年新科版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的位置。常溫下，用cmol/L鹽酸標準溶液測定VmL某純堿樣品溶液中NaHCO3的含量(其它雜質(zhì)不參與反應)；電位滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.水的電離程度：c＞b＞aB.a點溶液中存在關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)C.VmL該純堿樣品溶液中含有NaHCO3的質(zhì)量為0.084cgD.c點指示的是第二滴定終點，b到c過程中存在c(Na+)＜c(Cl-)2、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是?；瘜W式電離常數(shù)HClOK=3×10-8H2CO3Ka1=4×10-7Ka2=6×10-11

A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD.向NaClO溶液中通入過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO3、甲胺(CH3NH2)是一種弱堿，在水中的電離方程式為常溫下，向溶液中滴加的鹽酸，混合溶液的溫度與鹽酸體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.選擇酚酞溶液作指示劑，測得甲胺的濃度偏低B.b點溶液中：C.溫度降低的主要原因是電離吸熱D.常溫下，的電離常數(shù)4、我國工業(yè)廢水中幾種污染物及其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是。污染物汞鎘鉻鉛砷氰化物主要存在形式Hg2+

CH3Hg+Cd2+

Pb2+

CN－最高允許排放濃度／mg·dm－30.050.10.51.00.50.5

注：我國規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標準是大于6、小于9。A.Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子B.對于pH>9的廢水可用中和法處理C.將轉(zhuǎn)化為－是用氧化還原的方法D.在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可使Hg2+轉(zhuǎn)變成沉淀而除去5、下列有機化合物不屬于酯的是（）A.B.C.D.6、下列有機物命名正確的是A.3，3-二甲基-2-乙基戊烷B.2-甲基3-丁醇C.對乙基苯酚D.2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯7、下圖為實驗室制取乙烯并驗證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不正確的是。

A.反應裝置中濃硫酸和乙醇的體積比約為1：3B.甲中NaOH溶液的作用是為了除去乙烯中的雜質(zhì)氣體C.乙中溶液褪色，證明乙烯具有還原性D.實驗時，溫度應該迅速升高到170℃并穩(wěn)定在該溫度最好評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、按系統(tǒng)命名法命名：

（1）________________。

（2）________________。9、寫出下列物質(zhì)發(fā)生加聚反應所得產(chǎn)物的結構簡式。

(1)1，1-二氯乙烯_______；

(2)丙烯_______；

(3)2-甲基-1，3-丁二烯_______；

(4)2-甲基-1，3丁二烯與1mol溴發(fā)生加成反應得到三種產(chǎn)物的結構簡式_______、_______、_______。10、有機物甲的結構簡式如下；它可通過不同的化學反應分別制得結構簡式為A~G的物質(zhì)。

請回答下列問題：

1.指出反應的類型：A→C：__________________A→D：__________；

2.A-G中可看作酯類的是_____________。____填代號；下同)

3.已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有原子有可能都在同一平面內(nèi)的物質(zhì)是_____________。11、某研究性學習小組為確定某蠟狀有機物A的結構和性質(zhì)；他們擬用傳統(tǒng)實驗的手段與現(xiàn)代技術相結合的方法進行探究。請你參與探究過程：

Ⅰ.實驗式的確定。

(1)取樣品A進行燃燒法測定。發(fā)現(xiàn)燃燒后只生成CO2和H2O，某次燃燒后，經(jīng)換算得到了0.125molCO2和2.7gH2O。據(jù)此得出的結論是___________。

(2)另一實驗中，取3.4g蠟狀A在3.36L(標準狀況下，下同)氧氣中完全燃燒，兩者均恰好完全反應，生成2.8LCO2和液態(tài)水。通過計算確定A的實驗式；___________。

Ⅱ.結構式確定(經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量不超過140)

(3)取少量樣品熔化，加入鈉有氫氣放出，說明A分子中含有___________基。

(4)進行核磁共振；發(fā)現(xiàn)只有兩個特征峰，且面積比為8∶4，再做紅外光譜，發(fā)現(xiàn)與乙醇一樣透過率在同一處波數(shù)被吸收。圖譜如下：

則A的結構簡式為___________。12、化學與社會發(fā)展以及人們生活質(zhì)量的提高有著密切的關系。徐州市區(qū)地鐵一號線正在緊張建設中；在建設施工中要大量使用各種材料。

①建設中需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原料有石灰石和__（填字母）。

a.黏土b.純誠c.石英。

②目前國產(chǎn)地鐵車廂的內(nèi)飾板材多采用PC（聚碳酸酯）及PC合金板材，聚碳酸酯屬于__（填字母）。

a.金屬材料b.無機非金屬材料c.有機高分子材料。

③目前國內(nèi)地鐵車輛主要采用的是不銹鋼車體。下列有關不銹鋼的敘述正確的是__（填字母）。

a.屬于純凈物b.在空氣中耐腐蝕c.韌性和耐磨性差13、（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是溶液、溶液、鹽酸和溶液中的一種。已知A；B的水溶液中水的電離程度相同；A、C溶液的pH相同。

則：①B是________溶液，C是________。

②常溫下若B溶液中與C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，則________（填某個數(shù)）。

（2）已知某溶液中只存在四種離子；某同學推測其離子濃度大小順序可以有以下幾種可能：

①

②

③

④

則：

（i）上述關系一定不正確的是________（填序號）。

（ii）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關系為________（填序號）。

（iii）若四種離子濃度關系有則該溶液顯________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。14、參考下列圖表和有關要求回答問題：

(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：?；瘜W鍵P—PP—OO=OP=O鍵能(kJ·mol－1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－1評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應和消去反應。(___________)A.正確B.錯誤16、1mol甲醛與足量的硝酸銀溶液反應，可得到4mol單質(zhì)銀。(____)A.正確B.錯誤17、氨基酸和蛋白質(zhì)均是既能與強酸反應，又能與強堿反應的兩性物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤18、某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結構中只含有一個烷基符合條件的烴有7種。(____)A.正確B.錯誤19、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(zhì)(共1題，共5分)20、在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學式為____________________，其所含化學鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結構如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。評卷人得分五、實驗題(共1題，共5分)21、2017年1月9日；中國中醫(yī)科學院青嵩家專家屠呦呦研究員獲得2016年度國家科學技術獎最高獎。青蒿素為烴的含氧衍生物，無色針狀晶體，在甲醇；乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。某學習小組模擬從青嵩中提取青嵩素，并設計實驗測定青嵩素的分子結構。

(1)青嵩素的提取。

從青嵩中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

已知：乙醚沸點為35℃，操作I的名稱為_______。

(2)青蒿素分子式的測定。

可用燃燒法測定青蒿素的實驗式；所需裝置如下：

①產(chǎn)生的氧氣按以左到右流向，所選裝置各導管的連接順序是g→c→____→盛有堿石灰的干燥管(裝置不能重復使用)。

②B裝置的作用是____。

③稱取28.2g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，A裝置質(zhì)量增加66g，C裝置質(zhì)量增加19.8g，則該有機物的最簡式為____。

④將青蒿素加入滴有酚酞NaOH溶液中，溶被顏色無明顯變化，加熱并攪拌，溶液紅色變淺，說明青蒿素可能與___(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A.乙醇B.苯酚C.丙酸D.油脂評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)22、碘酸鈣為白色結晶性粉末；主要用作防臭劑；藥物和食品添加劑，不溶于乙醇，微溶于水。實驗室用海帶制備碘酸鈣的實驗流程如下：

(1)灼燒海帶并獲得溶浸后的溶液系列操作需要用到下列裝置中的_______(填序號)。

(2)“氧化”步驟發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(3)“轉(zhuǎn)化”的目的是_______，若實驗在如下裝置中加熱進行，的溶液和水的體積為400mL；應選用三頸燒瓶的規(guī)格為_______(填序號)。

A．B．C．D．(4)已知幾種鹽在水中的溶解度(水)：。溫度/℃

物質(zhì)01020406080128137147

向的溶液中加入獲得粗產(chǎn)品應采取的措施是_______。

(5)洗滌粗產(chǎn)品應選用_______(填序號)。A．冰水B．酒精C．溶液D．溶液(6)測定產(chǎn)品純度。

稱取ag產(chǎn)品置于燒杯中，加入高氯酸微熱溶解試樣，再加入足量KI溶液(高氯酸不參與反應)，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容。取定容后的溶液于錐形瓶中，用溶液滴定，加入滴_______作指示劑，滴定終點的判斷依據(jù)是_______；重復三次滴定，平均每次消耗溶液，則樣品中碘酸鈣的質(zhì)量分數(shù)計算式為_______(已知：)。23、NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等?？捎呻婂儚U渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖：

請回答下列問題：

（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫一點)。

（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式________。

（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列說法正確的是_______(選填序號)。

a．FeOOH中鐵為+2價。

b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為：6Fe2++Cl+6H+6Fe3++Cl-+3H2O

d．工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85~95℃生成黃鐵礬鈉；此時水體的pH為1.2~1.8

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是_______。

（5）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是_______。

（6）操作Ⅰ的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑：6mol·L-1的H2SO4溶液；蒸餾水、pH試紙)：

①___________；

②___________；

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體；

④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

a點為第一個終點發(fā)生反應為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，c點為第二個終點：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

【詳解】

A．a(chǎn)點的成分為NaCl和NaHCO3。相比a點，b點加入更多鹽酸，NaHCO減少，b點成分為NaCl和NaHCO3。c點成分為NaCl。NaHCO3弱酸鹽促進水的電離，水的電離程度：a>b>c；A項錯誤；

B．a(chǎn)點的成分為NaCl、NaHCO3，存在電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)；B項錯誤；

C．Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3消耗鹽酸2.9mL，而總共消耗鹽酸6.8mL，所以純堿中NaHCO3消耗鹽酸為6.8-2.9×2=1mL。所以n(NaHCO3)=n(HCl)=10-3cmol，得m(NaHCO3)=n(NaHCO3)M(NaHCO3)=84×10-3cg=0.084cg；C項正確；

D．b點的成分為NaCl、NaHCO3，而c點成分為NaCl，所以b到c的過程中c(Na+)>c(Cl-)；D項錯誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水；不能生成二氧化碳，應該生成碳酸氫根，A項錯誤；

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水；氯水中的氯化氫和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉；二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應，產(chǎn)物應為次氯酸，B項錯誤；

C．碳酸的酸性比次氯酸和碳酸氫根離子的酸性都強；C項正確；

D．向NaClO溶液中通入過量CO2；反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，D項錯誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．滴定開始時溶質(zhì)為弱堿；溶液顯堿性，滴定終點時的溶質(zhì)為強酸弱堿鹽，溶液為酸性。若使用酚酞做指示劑，由淺紅變無色時pH=8.2(酚酞變色范圍為8.2~10.0)，相當于少加了酸，所以測得甲胺的濃度偏低。故A正確；

B．pH=1的鹽酸，c(H+)=c(Cl-)=0.1mol/L。一元強酸和一元弱堿反應時物質(zhì)的量相等，兩者濃度相同，滴定終點時兩溶液體積也相同，消耗鹽酸20.00mL，c(C1-)=顯酸性，消耗鹽酸體積略大于V0mL(b點顯中性)。故b點時c(Cl-)≈0.05mol/L。根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3NH)。而b點溶液顯中性，即c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，故c(C1-)=c(CH3NH)。故b點時c(Cl-)=c(CH3NH)≈0.05mol/L。故B正確；

C．中和滴定時放出的熱量多于甲胺電離吸收的熱量，所以溶液溫度逐漸升高于室溫。B項解析中已推導出滴定終點時消耗鹽酸體積為20.00mL，當V>20時中和反應結束；此時應主要分析鹽類的水解，不必討論甲胺電離吸熱對溶液溫度的影響。繼續(xù)滴加溫度為室溫的鹽酸，才是導致混合液溫度降低的主要原因。故C錯誤；

D．b點溶質(zhì)為弱堿和強酸弱堿鹽，顯中性，c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)B項解析可知，c(C1-)=c(CH3NH)，故根據(jù)物料守恒可知故根據(jù)電離常數(shù)計算公式可知故D正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．在環(huán)境污染方面所說的重金屬主要是指汞（水銀）、鎘、鉛、鉻以及類金屬砷等生物毒性顯著的重元素，則Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子；故A選項正確；

B．對于pH>9的廢水可通過加入酸發(fā)生中和反應來降低廢水的pH至6-9之間；故B選項正確；

C．將轉(zhuǎn)化為的過程中元素化合價并未發(fā)生變化；不是氧化還原反應，故C選項錯誤；

D．在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可將Hg2+轉(zhuǎn)變成HgS沉淀,故D選項正確；

故選C選項。5、B【分析】【詳解】

A．HCOOCH3分子中含有酯基-COO-；屬于酯，A不合題意；

B．分子中含有羰基；屬于酮但不屬于酯，B符合題意；

C．的名稱是苯甲酸苯甲酯；C不合題意；

D．分子中含有2個-COO-；屬于酯，D不合題意；

故選B。6、C【分析】【分析】

烷烴的系統(tǒng)命名法：

(1)選定分子中最長的碳鏈為主鏈；并按主鏈中碳原子的數(shù)目稱為某“烷”；

(2)選主鏈中離支鏈最近的一端作為起點；用1；2、3等阿拉伯數(shù)字依次給主鏈上的各碳原子編號定位，以確定支鏈的位置；

(3)把支鏈的名稱寫在主鏈名稱的前面；在支鏈的前面用阿拉伯數(shù)字注明它在主鏈上的位置，并在數(shù)字與名稱之間用一短線隔開；

(4)如果主鏈上有相同的支鏈；可以將支鏈合并起來，用二；三等數(shù)字表示支鏈的個數(shù)，兩個表示支鏈位置的阿拉伯數(shù)字之間要用“，”隔開；

(5)如果最長鏈不只一條；應選擇連有支鏈多的最長鏈為主鏈；

(6)如果主鏈上有幾個不同的支鏈；就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；

(7)烯烴和炔烴的命名中將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈；稱為“某烯”或“某炔”，從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位；醇類的命名與烯烴和炔烴的命名類似。

【詳解】

A．的命名為3；3，4-三甲基己烷，A錯誤；

B．的命名為3-甲基2-丁醇；B錯誤；

C．的命名為對乙基苯酚；C正確；

D．2；4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，D錯誤；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

A.反應裝置中加入的乙醇和濃硫酸的體積比約為1：3；A錯誤；

B.濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，濃硫酸氧化乙醇時，被還原產(chǎn)生SO2氣體，甲中NaOH溶液的作用是為了除去乙烯中的雜質(zhì)SO2氣體；防止其干擾乙烯氣體的檢驗，B正確；

C.濃硫酸被還原產(chǎn)生的還原性氣體SO2在甲中被除去，若乙中酸性KMnO4溶液褪色，證明乙烯具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化；C正確；

D.由于乙醇與濃硫酸混合加熱140℃時；會發(fā)生副反應產(chǎn)生二甲醚，所以制取乙烯時溫度應該迅速升高到170℃并穩(wěn)定在該溫度，發(fā)生消去反應產(chǎn)生乙烯和水，D正確；

故合理選項是A。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)首先選對主鏈；選含碳最多的為主鏈，主碳鏈為7，屬于烷烴，對取代基位置進行編號，取代基的位次要最小，系統(tǒng)命名：3，4-二甲基-4-乙基庚烷；‘

(2)從苯環(huán)上的一個甲基開始編號，定為1位，另一個甲基位于苯環(huán)的3號位，命名為：1，3-二甲苯?！窘馕觥竣?3,4-二甲基-4-乙基庚烷②.1,3-二甲苯9、略

【分析】(1)

1，1-二氯乙烯發(fā)生加聚反應所得產(chǎn)物的結構簡式為：

(2)

丙烯發(fā)生加聚反應所得產(chǎn)物的結構簡式為：

(3)

2-甲基-1，3-丁二烯發(fā)生加聚反應所得產(chǎn)物的結構簡式為：

(4)

2-甲基-1，3丁二烯與1mol溴發(fā)生1,2加成反應得到發(fā)生1,4加成得到發(fā)生加聚反應所得產(chǎn)物分別是【解析】(1)

(2)

(3)

(4)10、略

【分析】【詳解】

（1）A中含有醇羥基和羧基；而C中含有碳碳雙鍵，說明醇羥基發(fā)生了消去反應；D中含有溴原子，說明發(fā)生的是醇和溴化氫的取代反應。

（2）含有酯基的就可以看作是酯類；根據(jù)結構簡式可知E；F、G含有酯基，可以看作是酯類；

（3）HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，所以羧基中所有原子是共平面的；又因為苯環(huán)和碳碳雙鍵是平面型結構，所有C中的所有原子是可能同一平面內(nèi)；只要含有飽和碳原子，則其所有的原子就不可能在同一個平面內(nèi)?！窘馕觥竣?消去②.取代(鹵代)③.E、F、G④.C11、略

【分析】【分析】

燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，則樣品中一定有C、H元素，可能有O元素。據(jù)樣品、CO2和H2O的質(zhì)量；可計算確定有無氧元素；求得實驗式。再由實驗式、相對分子質(zhì)量求出有機物的分子式。

【詳解】

(1)燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，則樣品中一定有C、H元素，可能有O元素。n(C)=n(CO2)=0.125mol，n(H)=n(H2O)×2=(2.7g/18g·mol?1)×2=0.3mol，則N(C)∶N(H)=n(CO2)∶n(H)=0.125mol∶0.3mol=

5∶12，A實驗式為C5H12Oz(z=0，1，2，)，故答案為：C5H12Oz(z=0；1，2，)；

(2)n(CO2)=2.8L/22.4L·mol?1=0.125mol，與(1)中CO2等量，則n(H2O)=2.7g/18g·mol?1=0.15mol，n(O)=N(C)∶N(H)∶N(O)=0.125mol∶0.15mol×2∶0.1mol=5∶12∶4，則A的實驗式C5H12O4；故答案為：C5H12O4；

(3)設A分子式(C5H12O4)n，則Mr=136n<140，僅n=1合理，即A分子式為C5H12O4.A與鈉反應放出氫氣；說明A分子中含有羥基(A分子中氫原子數(shù)已飽和，不可能有羧基)；故答案為：羥基；

(4)A核磁共振只有兩個吸收峰、且面積比為8∶4，即A分子中有兩種氫原子且數(shù)目之比為8∶4；紅外光譜圖說明A分子中有C-H、O-H、C-O鍵，故A結構簡式為C(CH2OH)4，故答案為：C(CH2OH)4；【解析】①.C5H12Oz(z=0，1，2，)②.C5H12O4③.羥基④.C(CH2OH)412、略

【分析】【詳解】

①生產(chǎn)水泥的主要原料是黏土；石灰石；答案為：a；

②聚碳酸酯屬于屬于高分子合成材料；是有機高分子化合物，故答案為：c；

③a.不銹鋼是鐵與碳的合金；屬于混合物故，a錯誤；

b.不銹鋼耐腐蝕，故b正確；

c.合金的硬度大；耐磨性好，故c錯誤；

答案為：b。【解析】acb13、略

【分析】【分析】

A、C溶液的pH相同，A、C為溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為溶液、溶液．故A為溶液，B為溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液；溶液的pH=7，以此解答該題．

根據(jù)溶液酸堿性與溶液pH的表達式計算出pHb、pHc，然后根據(jù)水的離子積計算出pHb+pHc；

任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

若溶液中只有一種溶質(zhì)，為溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-）；但水解程度很??；

若四種離子濃度關系有c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒判斷c（H+）、c（OH-）相對大小。

【詳解】

（1）溶液中水的電離受到促進，溶液顯堿性；溶液中水的電離受到促進，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性。所以A、B、C、D分別為鹽酸、常溫下若溶液中與鹽酸溶液中的相同，則有C溶液則

（2）溶液中只存在四種離子時，一定不存在，因為此時溶液中正負電荷的總數(shù)不相等；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為該溶液中離子濃度的大小關系為若四種離子濃度關系有根據(jù)溶液的電中性原則，有則該溶液顯中性。

【點睛】

A、B、C、D根據(jù)A、C溶液的pH相同，A、B溶液中水的電離程度相同判斷出A、B、C、D四種物質(zhì)；溶液中只存在四種離子時根據(jù)電荷守恒及條件判斷出溶液的溶質(zhì)，酸堿性?！窘馕觥葵}酸14②①中性14、略

【分析】【分析】

(1)加入催化劑能降低反應所需的活化能，但是不改變反應物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ；根據(jù)熱化學方程式書寫原則進行書寫；

(2)依據(jù)熱化學方程式；利用蓋斯定律進行計算；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；根據(jù)化學鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算。

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即反應熱不改變，所以催化劑對反應熱無影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ，反應的熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為：減小；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律計算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol，故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案為：138。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分子結構，正確判斷共價鍵的類型和數(shù)目?！窘馕觥繙p小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-1138三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應都能發(fā)生水解反應，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應，若要發(fā)生取代反應，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

1mol甲醛與足量的銀氨溶液溶液反應，可得到4mol單質(zhì)銀，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

氨基酸和蛋白質(zhì)的結構中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都屬于既能與強酸反應，又能與強堿反應的兩性物質(zhì)，故該說法正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C11H16的烴類，不飽和度為4，不能與溴水反應則沒有碳碳雙鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一個烷基則推斷其由苯環(huán)和一個戊烷基組成，可看作是戊烷的一取代，分別是正戊烷3種、異戊烷4種、新戊烷1種，共8種。結構如下：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)結構簡式可知，該高分子化合物是加聚產(chǎn)物，根據(jù)單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵的原則可知，單體是CH2＝CH-CCl＝CH2，題中說法錯誤。四、結構與性質(zhì)(共1題，共5分)20、略

【分析】【分析】

1）晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列；有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性；

（2）銅元素的原子序數(shù)為29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；CuSO4溶液與過量氨水反應生成Cu（NH3）4SO4?H2O；Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵；CH3-CH2-OH分子中兩個C原子均為飽和碳原子；價層電子對數(shù)均為4；

（3）（SCN）2的結構式為N≡C-S-S-C≡N；分子中有3個單鍵和2個碳氮三鍵；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；

（4）ZnS的晶胞結構可知，可以根據(jù)鋅離子的配位數(shù)判斷距離S2-最近的鋅離子有4個；

（5）由均攤法計算得到金屬互化物的化學式；再由質(zhì)量公式計算密度。

【詳解】

（1）晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列；有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性，金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，則金屬互化物屬于晶體，故答案為晶體；

（2）銅元素的原子序數(shù)為29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，含有一個未成對電子，失去2個電子形成Cu2+，故Cu2+離子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d9；在CuSO4溶液中加入過量氨水，CuSO4與過量氨水反應生成Cu（NH3）4SO4?H2O，加入乙醇降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體，晶體中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵；CH3-CH2-OH分子中兩個C原子均為飽和碳原子，價層電子對數(shù)均為4，均為sp3雜化。

（3）（SCN）2的結構式為N≡C-S-S-C≡N，分子中有3個單鍵和2個碳氮三鍵，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，（SCN）2分子含有5個σ鍵，故1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點高于硫氰酸，故答案為5NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵；而硫氰酸不能；

（4）ZnS的晶胞結構可知，距離Zn2＋最近的硫離子有4個，由硫化鋅的化學式可知，距離每個硫離子最近的鋅離子也有４個，即S2-的配位數(shù)為4；故答案為4；

（5）由晶胞結構可知，Cu原子位于晶胞面心，數(shù)目為6×=3，Au原子為晶胞頂點，數(shù)目為8×=1，銅與金形成的金屬互化物的化學式為Cu3Au，晶胞體積V=（a×10-7）3cm3，則密度ρ===故答案為

【點睛】

本題考查物質(zhì)結構與性質(zhì)，考查了晶體結構、核外電子排布、配合物以及晶胞的計算等知識，注意核外電子排布規(guī)律，注意空間結構的理解與應用，把握均攤法計算、密度與質(zhì)量的關系為解答的關鍵?！窘馕觥烤w11s22s22p63s23p63d9Cu（NH3）4SO4?H2O離子鍵、極性共價鍵和配位鍵sp3雜化、sp3雜化5NA異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能4五、實驗題(共1題，共5分)21、略

【分析】【分析】

對青蒿進行干燥破碎；可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用乙醚對青蒿素進行浸取后，操作I為過濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過操作Ⅱ蒸餾后可得青蒿素的粗品，對粗品加95%的乙醇，操作Ⅲ濃縮；結晶、過濾可得精品；實驗原理是測定一定質(zhì)量的有機物完全燃燒時生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，來確定是否含氧及碳氫氧的個數(shù)比，求出最簡式，因此生成氧氣后必須除雜，明確各裝置的作用是解題的前提。A是用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質(zhì)量，B用于干燥通入E中的氧氣，C用來吸收水，測定生成水的質(zhì)量，D用來制取反應所需的氧氣，E是在電爐中加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)一氧化碳和氧化銅反應，可被氧化生成二氧化碳的性質(zhì)可知氧化銅的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳。

【詳解】

(1)①操作I是用于分離固體和液體；則可以用過濾的方法；

(2)①D中生成的氧氣含有水蒸氣，應先通過B中的氯化鈣吸收，在E中電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如果有一氧化碳，則E中的氧化銅可以與一氧化碳進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入裝有濃硫酸的洗氣瓶吸收水，通過裝有氫氧化鈉溶液的U形管吸收二氧化碳，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，所以儀器的接口順序為dhifeab(或ba)；故答案為：dhifeab(或dhifeba)；

②B裝置的作用是除去氧氣中的水蒸氣；故答案為：除去氧氣中的水蒸氣；

③A管質(zhì)量增加66克，可得碳元素的質(zhì)量為=18g，C裝置質(zhì)量增加19.8g，可得氫元素的質(zhì)量為=2.2g，從而推出含氧元素的質(zhì)量為28.2-18-2.2=8g，設最簡式為CxHyOz，則有x：y：z==15：22：5，最簡式為C15H22O5；故答案為：C15H22O5；

④由于酯不溶于水，能在氫氧化鈉溶液中水解并消耗氫氧化鈉，結合題意可知青蒿素中含有酯基，而油脂中也含有酯基，故答案為：D?！窘馕觥窟^濾dhifeab(或dhifeba)除去氧氣中的水蒸氣C15H22O5D六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；向海帶粉碎后灼燒得到的海帶灰中加入蒸餾水溶浸；過濾得到含有碘離子的濾液，向濾液中加入稀硫酸和二氧化錳，將溶液中的碘離子氧化為碘，加入四氯化碳萃取溶液中的碘，分液得到碘的四氯化碳溶液；向碘的四氯化碳溶液中加入水、通入氯氣將碘氧化為碘酸，分液得到四氯化碳和碘酸；向碘酸溶液中加入氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液pH為10，將碘酸中和得到碘酸鉀，向碘酸鉀溶液中加入氯化鈣，將碘酸鉀轉(zhuǎn)化為碘酸鈣沉淀，過濾得到粗碘酸鈣，粗品經(jīng)分離提純制得碘酸鈣。

【詳解】

（1）由分析可知；向海帶粉碎后灼燒得到的海帶灰中加入蒸餾水溶浸；過濾得到含有碘離子的濾液，則符合題意的裝置為BCE，故答案為：BCE；

（2）由分析可知，“氧化”步