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文檔簡(jiǎn)介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題,共10分)1、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸;有白色膠狀沉淀生成。

非金屬性:C1>Si

B

某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,無(wú)現(xiàn)象,再滴加AgNO3溶液;有白色沉淀生成。

溶液中一定含有Cl-

C

淀粉溶液在硫酸存在下加熱一段時(shí)間后,再與新制的Cu(OH)2懸濁液混合;加熱煮沸,無(wú)紅色沉淀生成。

淀粉沒有水解。

D

向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末;出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體。

FeCl2溶液部分變質(zhì)。

A.AB.BC.CD.D2、未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富;對(duì)環(huán)境污染?。磺铱梢栽偕?。下列屬于未來(lái)新能源的是。

①天然氣②煤③氫能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能A.①②③④B.③⑤⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).①③⑤⑥3、舉世震驚的“毒奶粉事件”;是一些不法商販用化工原料三聚氰胺(分子結(jié)構(gòu)式如圖)冒充蛋白粉,加入到原料奶中,從而提高了劣質(zhì)原料奶的收購(gòu)價(jià)格。三聚氰胺屬于。

A.有機(jī)物B.無(wú)機(jī)物C.苯的同系物D.銨鹽4、下列關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說(shuō)法正確的是A.a、b互為同系物B.C中所有碳原子可能處于同一平面C.b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種(不含立體異構(gòu))D.a易溶于水,b、c均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色5、如右圖所示,將SO2通入下列不同溶液中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與所得結(jié)論不正確的是。

。

溶液。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

品紅溶液。

紅色溶液褪色。

SO2有漂白性。

B

H2S溶液。

產(chǎn)生黃色沉淀。

SO2有氧化性。

C

酸性KMnO4溶液。

紫色溶液褪色。

SO2有漂白性。

D

滴有酚酞的NaOH溶液。

紅色溶液褪色。

SO2的水溶液呈酸性。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共7題,共14分)6、下圖中曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);ΔH<0的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線;可采取的措施是。

A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)7、分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中為電流表。下敘述中正確的是。

A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C.乙的外電路中電子方向?yàn)閆n→CuD.兩燒杯中鋅片均被氧化,生成Zn2+8、汽車尾氣凈化原理為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1,如圖為在不同初始濃度的CO和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下(其他條件相同),體積為2L的密閉容器中n(N2)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線;下列說(shuō)法正確的是。

A.a點(diǎn)時(shí),催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下CO的轉(zhuǎn)化率相等B.0~6h內(nèi),催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好C.0~5h內(nèi),催化劑Ⅰ作用下CO的反應(yīng)速率為0.32mol·L-1·h-1D.0~12h內(nèi),催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)放出的熱量比催化劑Ⅰ的多9、沸點(diǎn)最低的一種烷烴x和它的同系物y以2﹕1的摩爾比混合,混合氣的密度與x相鄰?fù)滴锵嗟?,則y的結(jié)構(gòu)式可能是A.CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2CH3C.CH3CH2CH(CH3)2D.CH3CH(CH3)210、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年,聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說(shuō)法正確的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大11、迷迭香酸是一種天然抗氧化劑;具有抗抑郁作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,下列有關(guān)迷迭香酸說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色B.其酸性條件下的水解產(chǎn)物均存在順反異構(gòu)C.水解產(chǎn)物中所有原子可能處于同一平面D.1mol迷迭香酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)12、下列有關(guān)烷烴的敘述正確的是A.烷烴能與氯氣在光照和適當(dāng)?shù)臏囟葪l件下發(fā)生取代反應(yīng)B.烷烴中除甲烷外,其他烷烴都能使酸性溶液的紫色褪去C.等質(zhì)量的不同烷烴完全燃燒時(shí),甲烷消耗的氧氣最少D.分子式不同的鏈狀烷烴一定互為同系物評(píng)卷人得分三、填空題(共7題,共14分)13、有科學(xué)家預(yù)言;氫能將成為21世紀(jì)的主要能源,而且是一種理想的綠色能源。

(1)氫能被稱為綠色能源的原因是____(任答一點(diǎn))。

(2)在101kPa下;1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9kJ的熱量,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量______生成物總能量。(填“>、=、<”)

②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

③已知H-O鍵能為463.4kJ/mol;O=O鍵能為498kJ/mol,計(jì)算H-H鍵能為___kJ/mol。

(3)氫能的儲(chǔ)存是氫能利用的前提,科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni,已知:Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ/mol;

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ/mol;Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3,則ΔH3=_____kJ/mol。14、一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2氣體,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g);測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

(1)曲線_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線,0到3min中內(nèi)N2O4表示的反應(yīng)速率為_______

(2)若降低溫度,則v(正)_______,v(逆)_______(填“加快”或“減慢”或“不變”);

(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,相同時(shí)間內(nèi)分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s),乙中v(N2O4)=6mol/(L?min),則_______(填“甲”或“乙”)中反應(yīng)更快。15、(1)根據(jù)圖像填空:

①反應(yīng)物是_______;生成物是_______。

②在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_______、_______、_______。

③該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下,將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定條件下,在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),測(cè)得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如下表所示:。時(shí)間/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100

①用CH3OH表示0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.v正(H2O)=2v逆(CO2)b.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3

c.容器內(nèi)密度保持不變d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

③反應(yīng)達(dá)到平衡后,往容器中通入一定量的CO2,化學(xué)平衡向_______方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)16、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)2min時(shí),A的濃度減少了B的物質(zhì)的量減少了mol,有molD生成?;卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)反應(yīng)2min內(nèi),v(A)=______________;v(B)=______________;

(2)化學(xué)方程式中,x=_______、y=_______、p=_______、q=_______;

(3)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是:__________________;

A、xV(A)正=qV(D)逆B、氣體總的質(zhì)量保持不變C、C的總質(zhì)量保持不變D、混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化E、混合氣體總的密度不再變化F;混合氣體平均分子量不再變化。

(4)反應(yīng)平衡時(shí),D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為_______________;

(5)其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較,反應(yīng)速率__________(是“增大”“減小”或“不變”),理由是_________________________________。17、含有結(jié)構(gòu)的化合物與CH2=CH2一樣;可在一定條件下聚合成高分子化合物。

(1)廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由CH2=CHCl聚合成的,其化學(xué)方程式為____。

(2)電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯試回答下列問(wèn)題:

①聚苯乙烯重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元是___,它是由___(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)聚合而成的。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得某聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量是52000(平均值),則該高聚物的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)出現(xiàn)的次數(shù)n=___。

(3)維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則合成它的單體為____。18、乙烯;乙醇、乙酸是重要有機(jī)化合物;請(qǐng)根據(jù)題意填空:

(1)在工業(yè)上,可以用_______的產(chǎn)量衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平;

(2)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;

(3)實(shí)驗(yàn)室,乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應(yīng),制取的是____________。19、合理選擇飲食;正確使用藥物是保證身心健康的重要方面。請(qǐng)回答:

(1)富含蛋白質(zhì)的食物,如肉、蛋、奶屬于____(填“酸性”或“堿性”)食物_____;

(2)青霉素是常用的抗生素;使用該藥前一定要進(jìn)行______;

(3)某些微量元素;維生素?cái)z入不足會(huì)引起疾病;例如鐵元素?cái)z入量不足可能會(huì)導(dǎo)致___;

(4)食品添加劑可以改善食物的色香味。下圖是某鮮橙汁包裝上的說(shuō)明;下列配料屬于食品添加劑的是_______(填字母)。

A.純凈水B.天然食用香料評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題,共16分)20、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限,價(jià)格昂貴。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、升高溫度,水的電離程度增大,酸性增強(qiáng)。(______________)A.正確B.錯(cuò)誤23、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題,共10分)24、綠色化學(xué)是當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn),為了實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)性發(fā)展,充分利用資源,某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料(主要成分為Al,含有少量MgO和等雜質(zhì))制備四氫鋁鋰()和冰晶石()。四氫鋁鋰是有機(jī)合成的重要還原劑;冰晶石常作工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑。其工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)為了提高酸浸效率,除了升高溫度,還可以增大硫酸的濃度,但硫酸濃度增大到一定數(shù)值后,浸出率反而降低,原因是______。

(2)濾渣2的主要成分是______。

(3)溶于水導(dǎo)電,但熔融時(shí)不導(dǎo)電原因是______。

(4)寫出濾液2與足量反應(yīng)的離子方程式:______。

(5)根據(jù)流程發(fā)生反應(yīng)制備冰晶石,該反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行的原因是______(用化學(xué)方程式來(lái)解釋)。

(6)在有機(jī)合成中,還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示,其含義是1克還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。的“有效氫”為______。(結(jié)果保留2位小數(shù))評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題,共16分)25、氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的重要原料;合成氨反應(yīng)是化學(xué)上最重要的反應(yīng)之一。

(1)N2和H2在常溫常壓下反應(yīng)極慢,為提高合成氨反應(yīng)的速率,工業(yè)上除采取增大壓強(qiáng)以提高濃度外,還可采取的措施是____________(答一條即可)

(2)已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)速率與時(shí)間的變化關(guān)系如圖a所示,濃度隨時(shí)間的變化如圖b所示。

①圖a中N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間是圖b中的____________(填“t1”“t2”或“t3”)

②圖b中,0~t1內(nèi)平均速率v正(N2)=umol?L-1?min-1,則t1~t2內(nèi)平均速率v正(N2)應(yīng)____________(填標(biāo)號(hào))mol?L-1?min-1

A.大于uB.等于uC.小于u

(3)往恒溫恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,測(cè)得壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的75%,N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

(4)某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置模擬工業(yè)上合成氨。

①流經(jīng)橡膠管處的氣體成分為____________(填化學(xué)式)

②能說(shuō)明有氨生成的現(xiàn)象是____________。26、一定溫度時(shí);在4L密閉容器中,某反應(yīng)中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)t1時(shí)刻N(yùn)的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)0~t3時(shí)間內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)。

(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為____________。

(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;比較t2時(shí)刻,正逆反應(yīng)速率大小:v正____v逆(填“>”;“=”或“<”)。

(5)其他條件不變時(shí),采取下列措施,反應(yīng)速率的變化情況如何?保持恒溫、恒容:①充入少量氦氣:____________(填“增大”;“減小”或“不變”;下同);

②充入一定量的氣體N:____________。

(6)下列能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。(填編號(hào))

A.v逆(M)=2v正(N)B.M與N的物質(zhì)的量之比保持不變。

C.混合氣體密度保持不變D.容器中壓強(qiáng)保持不變27、在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。已知:K1000℃>K800℃,則該反應(yīng)是__反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”);

(2)已知在800℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.9,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=___。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。

A.容器中壓強(qiáng)不變。

B.混合氣體中c(CO)不變。

C.v正(H2)=v逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為__℃。28、現(xiàn)將0.4molA氣體和0.2molB氣體充入10L的密閉容器中;在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C,其物質(zhì)的量的變化如圖:

(1)若t1=10min,則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為________;該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡;其化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析,t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是________。A.加入了催化劑B.降低了反應(yīng)溫度C.向容器中充入了CD.縮小了容器體積參考答案一、選擇題(共5題,共10分)1、B【分析】【詳解】

A。非金屬性越強(qiáng);其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),鹽酸不是含氧酸,不能因?yàn)辂}酸酸性比硅酸強(qiáng)判斷氯和硅的非金屬性強(qiáng)弱,故錯(cuò)誤;

B.某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,無(wú)現(xiàn)象,再滴加AgNO3溶液;有白色沉淀生成,溶液中含有氯離子,故正確;

C.淀粉溶液在硫酸存在下加熱一段時(shí)間后,應(yīng)先加入氫氧化鈉中和酸,然后再與新制的Cu(OH)2懸濁液混合;加熱煮沸,看有無(wú)紅色沉淀生成,故錯(cuò)誤;

D.向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末;過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵,出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體,不能說(shuō)明氯化亞鐵變質(zhì),故錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

掌握雙糖或多糖水解程度的檢驗(yàn)方法,注意水解產(chǎn)物為葡萄糖,含有醛基,但檢驗(yàn)醛基需要在堿性條件下,雙糖或多糖水解一般在酸性條件下進(jìn)行,所以水解一段時(shí)間后需要加入氫氧化鈉中和酸,再檢驗(yàn)醛基的存在。2、B【分析】【分析】

【詳解】

①天然氣是化石能源;不可再生,因此不屬于未來(lái)新能源,不符合。

②煤是化石能源;不可再生,因此不屬于未來(lái)新能源,不符合。

③氫能可以再生;燃燒產(chǎn)物是水,可以作為氫氣的原料,屬于未來(lái)新能源,符合。

④石油是化石能源;不可再生,因此不屬于未來(lái)新能源,不符合。

⑤太陽(yáng)能資源豐富;在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,屬于未來(lái)新能源,符合。

⑥生物質(zhì)能資源豐富;在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生,屬于未來(lái)新能源,符合。

故符合題意的是選項(xiàng)是B;

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,三聚氰胺由C、H和N元素組成,則屬于有機(jī)物,A正確;

B.三聚氰胺屬于有機(jī)物、不屬于無(wú)機(jī)物,B錯(cuò)誤;

C.三聚氰胺不含有苯環(huán)、不屬于苯的同系物,C錯(cuò)誤;

D.三聚氰胺由分子構(gòu)成;不含有銨離子、無(wú)酸根離子;不屬于銨鹽,D錯(cuò)誤;

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A.a、b的分子式和分子結(jié)構(gòu)都相同;屬于同一種物質(zhì)。故A錯(cuò)誤;

B.c是1,4-環(huán)己二醇,碳原子均采取雜化;所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯(cuò)誤;

C.b的烴基是戊基(),戊基一共有8種結(jié)構(gòu),所以,b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種。故C正確;

D.飽和羧酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化;與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以,上述物質(zhì)中,只有c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。故D錯(cuò)誤;

故答案選:C。5、C【分析】【詳解】

A.SO2可使品紅或某些有機(jī)色質(zhì)褪色,發(fā)生的是化合反應(yīng),并且生成的無(wú)色化合物不穩(wěn)定,易分解,體現(xiàn)SO2的漂白性;故A不符合題意;

B.SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì),該反應(yīng)中SO2中+4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S,SO2有氧化性,故B不符合題意;

C.酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2,導(dǎo)致溶液褪色,SO2表現(xiàn)了還原性,沒有表現(xiàn)漂白性;故C符合題意;

D.顯紅色的酚酞,NaOH溶液顯堿性,通入SO2后紅色褪去;NaOH與二氧化硫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),體現(xiàn)其酸性氧化物性質(zhì),故D不符合題意;

綜上所述,本題應(yīng)選C。二、多選題(共7題,共14分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

a曲線變?yōu)閎曲線,反應(yīng)速率增大,但平衡不移動(dòng)。加入催化劑可實(shí)現(xiàn)此目的。又因?yàn)樵摲磻?yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),故增大體系壓強(qiáng)也可實(shí)現(xiàn)此目的,因此答案選AD。7、CD【分析】【分析】

由圖可知,甲中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,乙中發(fā)生原電池反應(yīng),Zn為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,Cu為正極,正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,電流從正極流向負(fù)極,陰離子向負(fù)極移動(dòng);乙中如果把硫酸換成硫酸銅溶液,Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,Zn為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+;以此來(lái)解答。

【詳解】

A.甲中發(fā)生化學(xué)反應(yīng);乙中銅片是正極,故A錯(cuò)誤;

B.甲中銅片表面無(wú)氣泡產(chǎn)生;故B錯(cuò)誤;

C.乙的外電路中電子方向Zn→Cu;故C正確;

D.兩者反應(yīng)的原理是相同的,鋅均被氧化,生成Zn2+;故D正確。

答案選CD。8、BD【分析】【詳解】

A.CO起始量不同,a點(diǎn)時(shí)生成N2的物質(zhì)的量相同;所以CO轉(zhuǎn)化率不同,故說(shuō)法A錯(cuò)誤;

B.由圖像中曲線的變化趨勢(shì)可知,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),I曲線對(duì)應(yīng)N2物質(zhì)的量小于II曲線,催化劑并不會(huì)該變化學(xué)平衡,增大CO濃度,會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的物質(zhì)的量增大,由此可知,I曲線對(duì)應(yīng)CO初始濃度小于II曲線,但0~6h內(nèi),I曲線對(duì)應(yīng)N2物質(zhì)的量的變化量大于II曲線;說(shuō)明催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好,故B說(shuō)法正確;

C.由圖像可知,0~5h內(nèi),催化劑Ⅰ作用下生成N2的物質(zhì)的量為0.8mol,根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知,消耗CO的物質(zhì)的量為1.6mol,則0~5h內(nèi),催化劑Ⅰ作用下CO的反應(yīng)速率故C說(shuō)法錯(cuò)誤;

D.由圖像可知,0~12h內(nèi),催化劑Ⅱ作用下生成的N2物質(zhì)的量高于催化劑Ⅰ;該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),反應(yīng)物放出的熱量與生成物的物質(zhì)的量成正比,因此,0~12h內(nèi),催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)放出的熱量比催化劑Ⅰ的多,故D說(shuō)法正確;

綜上所述,說(shuō)法正確的是BD,故答案為:BD。9、BD【分析】【詳解】

隨著碳原子數(shù)的遞增,烷烴的熔沸點(diǎn)逐漸升高,所以沸點(diǎn)最低的一種烷烴應(yīng)該是甲烷,即x為甲烷;甲烷的相鄰?fù)滴锸且彝?,因此如果設(shè)y的相對(duì)分子質(zhì)量是M,則根據(jù)題意可知,混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是30,則解得M=58,所以根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2可知,應(yīng)該是丁烷,丁烷有正丁烷和異丁烷,答案選BD。10、AB【分析】【詳解】

A.元素周期表共有18縱行;也就是共有18列,A正確;

B.由于同一主族的元素從上到下;原子半徑逐漸增大,原子獲得電子的能力逐漸減弱,所以VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱,B正確;

C.主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià);O;F非金屬性強(qiáng),O沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價(jià),F(xiàn)沒有正價(jià),C錯(cuò)誤;

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小;D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是AB。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵;故可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,A正確;

B.酸性條件下水解產(chǎn)物為:和其雙鍵的同一個(gè)碳原子上所連的基團(tuán)不同;故都存在順反異構(gòu);B正確;

C.因?yàn)榇嬖冢瑿H3;故所有原子不可能共面,C錯(cuò)誤;

D.1mol有機(jī)物含有3mol碳碳雙鍵,故可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng);酯基和羰基的碳氧雙鍵不能加成,D錯(cuò)誤;

故選CD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.烷烴能與氯氣在光照和適當(dāng)?shù)臏囟葪l件下發(fā)生取代反應(yīng);故A正確;

B.烷烴中碳原子以碳碳單鍵結(jié)合,都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去;故B錯(cuò)誤;

C.由于甲烷的含氫最高;所以等質(zhì)量的不同烷烴完全燃燒時(shí),甲烷消耗的氧氣最多,故C錯(cuò)誤;

D.鏈狀烷烴的結(jié)構(gòu)相似,分子式不同的鏈狀烷烴相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán);所以一定互為同系物,故D正確;

故選AD。三、填空題(共7題,共14分)13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氫氣燃燒產(chǎn)物是否產(chǎn)生污染;反應(yīng)產(chǎn)生熱量的多少,制取原料的多少分析;

(2)①反應(yīng)物能量比生成物的能量高;反應(yīng)是放熱反應(yīng);

②根據(jù)物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的熱量與氫氣的質(zhì)量呈正比;結(jié)合物質(zhì)的存在狀態(tài)書寫熱化學(xué)方程式;

③根據(jù)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量差計(jì)算;

(3)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析;可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)H2燃燒熱值高;燃燒產(chǎn)物是水,不產(chǎn)生污染,且以水為原料制取氫氣,原料豐富,所以氫能被稱為綠色能源;

(2)①氫氣燃燒生成水放出熱量;說(shuō)明氫氣燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),證明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高;

②1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9kJ的熱量,則2molH2即4gH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水,放出熱量Q=120.9kJ/g×4g=483.6kJ,所以表示反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol;

③由于反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量差;所以2×E(H-H)+498kJ/mol-4×463.4kJ/mol=-483.6kJ/mol,解得E(H-H)=436kJ/mol;

(3)①M(fèi)g(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ/mol;

②Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ/mol;

根據(jù)蓋斯定律可知:②-①×2,整理可得Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3=+84.6kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用及反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的鍵能、物質(zhì)的能量關(guān)系?;瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān),只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),等于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差,等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差。根據(jù)蓋斯定律,不僅可以計(jì)算不容易測(cè)定的反應(yīng)熱,也可以計(jì)算不能直接進(jìn)行反應(yīng)的反應(yīng)熱,使生產(chǎn)有計(jì)劃進(jìn)行,使能量充分利用?!窘馕觥慨a(chǎn)物無(wú)污染、燃燒熱值高、來(lái)源豐富>2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol436+84.614、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)方程式2NO2(g)N2O4(g)可知,反應(yīng)中NO2的物質(zhì)的量變化較大,則X是NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線,Y是N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

【詳解】

(1)由分析可知,X是NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線;根據(jù)Y曲線可計(jì)算出,0到3min中內(nèi)N2O4表示的反應(yīng)速率為

(2)溫度降低;反應(yīng)速率減小,正逆反應(yīng)速率均減慢;

(3)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則乙中v(N2O4)=6mol/(L?min),乙中甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s),所以甲中反應(yīng)更快?!窘馕觥竣?X②.0.05③.減慢④.減慢⑤.甲15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①隨反應(yīng)進(jìn)行;A;B的濃度減小,為反應(yīng)物,C的濃度增大,為生成物;

②由圖可知,2min內(nèi),△c(A)=(8-2)mol/L=6mol/L,△c(B)=(8-4)mol/L=4mol/L,△c(C)=(6-0)mol/L=6mol/L,則

③反應(yīng)最終A、B物質(zhì)的量不變且不為0,為可逆反應(yīng),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2∶3,故反應(yīng)方程式為:3A+2B?3C;

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,3min時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為0.09mol,由于容器的容積是2L,反應(yīng)時(shí)間是3min,故用甲醇表示的反應(yīng)速率

②a.v正(H2O)=2v逆(CO2)可說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),a正確;

b.在任何條件下都存在關(guān)系n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3,因此無(wú)法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化,則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),b錯(cuò)誤;

c.因氣體的體積以及質(zhì)量不變,則容器內(nèi)密度保持不變,不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),c錯(cuò)誤;

d.反應(yīng)前后氣體的體積不等,容器內(nèi)壓強(qiáng)為變量,但容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),d正確;

故答案為:ad;

③加入一定量的CO2,瞬間正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?!窘馕觥竣?A、B②.C③.3mol/(L?min)④.2mol/(L?min)⑤.3mol/(L?min)⑥.:3A+2B?3C⑦.0.015mol/(L?min)⑧.ad⑨.正反應(yīng)16、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)題給數(shù)據(jù)和化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算;

(2)依據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算各物質(zhì)的反應(yīng)速率;再由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算可得;

(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是各種條件下正逆反應(yīng)速率是否相等;或各組分的濃度是否不再隨時(shí)間的改變而改變;

(4)由生成D的物質(zhì)的量計(jì)算B的消耗量;由轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算可得;

(5)容器體積減??;反應(yīng)物濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大。

【詳解】

(1)由反應(yīng)2min時(shí),A的濃度減少了可知,反應(yīng)2min內(nèi),A的濃度變化量為mol/L,反應(yīng)速率v(A)==mol/(L·min),由B的物質(zhì)的量減少了mol可知B的濃度變化量為mol/L,v(B)==mol/(L·min),故答案為mol/(L·min);mol/(L·min);

(2)由題給數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)2min內(nèi),v(A)=mol/(L·min)、v(B)=mol/(L·min)、v(C)=v(A)=mol/(L·min)、v(D)==mol/(L·min),由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得x:y:p:q=mol/(L·min):mol/(L·min):mol/(L·min):mol/(L·min)=2:3:1:5;則x=2;y=3、p=1、q=5,故答案為2;3;1;5;

(3)A、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,當(dāng)qV(A)正=xV(D)逆時(shí);說(shuō)明正;逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已達(dá)到平衡,故錯(cuò)誤;

B;由質(zhì)量守恒定律可知;平衡前后氣體質(zhì)量始終不變,則混合氣體的質(zhì)量不再變化,無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;

C;C為反應(yīng)物;當(dāng)C的總質(zhì)量保持不變時(shí),說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已達(dá)到平衡,故正確;

D;該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng);混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;

E;由質(zhì)量守恒定律可知;平衡前后氣體質(zhì)量始終不變,容積固定的密閉容器中混合氣體總的密度始終不變,則混合氣體總的密度不再變化,無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;

F;該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng);由質(zhì)量守恒定律可知,平衡前后氣體質(zhì)量始終不變,平衡形成過(guò)程中混合氣體平均分子量減小,則混合氣體平均分子量不再變化,說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已達(dá)到平衡,故正確;

CDF正確;故答案為CDF;

(4)反應(yīng)平衡時(shí),反應(yīng)生成D的物質(zhì)的量為2amol,由方程式可知,反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量為=mol,則B的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%,故答案為×100%;

(5)其他條件不變;將容器的容積變?yōu)?L,容器體積減小,反應(yīng)物濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,故答案為增大;體積減小,反應(yīng)物濃度增大。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,注意化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,能夠正確判斷化學(xué)平衡狀態(tài)和計(jì)算為解答的關(guān)鍵?!窘馕觥竣?a/12mol/(L·min)②.a/8mol/(L·min)③.2④.3⑤.1⑥.5⑦.CDF⑧.6a/5b⑨.增大⑩.體積減小,反應(yīng)物濃度增大17、略

【分析】(1)

CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:nCH2CHCl

(2)

①由聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()可知,聚苯乙烯中重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元是它是由苯乙烯即發(fā)生加聚反應(yīng)得到的。

②聚苯乙烯重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元是其相對(duì)分子質(zhì)量為128+18=104,則重復(fù)出現(xiàn)的次數(shù)n==500。

(3)

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,合成它的單體為:CH2=CF2、CF2=CF-CF3?!窘馕觥?1)nCH2CHCl

(2)500

(3)CH2=CF2、CF2=CF—CF318、略

【分析】【詳解】

(1)乙烯用途廣泛;工業(yè)上用乙烯的產(chǎn)量衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平;

(2)乙醇分子式為C2H6O,分子內(nèi)含一個(gè)羥基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH或C2H5OH;

(3)實(shí)驗(yàn)室,乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng),制取的是乙酸乙酯。【解析】(1)乙烯。

(2)CH3CH2OH或C2H5OH

(3)乙酸乙酯19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)肉;蛋、奶富含蛋白質(zhì);它們完全水解后生成氨基酸,所以屬于酸性食物;

(2)使用青霉素前一定要進(jìn)行皮試;否則會(huì)出現(xiàn)過(guò)敏現(xiàn)象;

(3)人體血紅蛋白中含有Fe元素;若人體內(nèi)鐵元素的含量不足,會(huì)造成人體貧血;

(4)純凈水不屬于添加劑,天然食用香料屬于添加劑,故合理選項(xiàng)是B。【解析】酸性皮試貧血B四、判斷題(共4題,共16分)20、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會(huì)對(duì)生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害,如污染土壤、水源等,對(duì)廢舊電池應(yīng)回收利用,這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源;錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水,如纖維素屬于糖,但不能溶于水;也不一定有甜味,有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì),因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識(shí)是錯(cuò)誤的。22、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì),存在電離平衡。升高溫度,促進(jìn)水的電離,水的電離程度增大,水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大,但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-),故水仍然為中性,認(rèn)為升高溫度酸性增強(qiáng)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。23、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖,正確。五、工業(yè)流程題(共1題,共10分)24、略

【分析】【分析】

制備流程:用硫酸酸浸廢料(主要成分為Al,含有少量MgO和等雜質(zhì));二氧化硅不溶,過(guò)濾得到濾渣1;濾液1中含有鋁離子;鐵離子、鎂離子,加入試劑A除去雜質(zhì)離子鎂離子和鐵離子,試劑A為強(qiáng)堿,濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鎂;濾液2為偏鋁酸鹽,通入過(guò)量的二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀,加入氟化氫、碳酸鈉,混合反應(yīng)生成冰晶石;氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為氯化鋁,加入LiH/乙醚,最終得到四氫鋁鋰。

【詳解】

(1)稀硫酸與金屬鋁反應(yīng);濃度增大,速率加快,但是隨著硫酸濃度的變大,濃硫酸能夠使鋁發(fā)生鈍化,鋁的浸出率反而降低;

(2)結(jié)合以上分析可知,濾渣2的主要成分是

(3)為共價(jià)化合物;溶于水完全電離出陰陽(yáng)離子,溶液能夠?qū)щ?;但其在熔融時(shí),仍以分子形式存在,沒有陰陽(yáng)離子,故不導(dǎo)電;

(4)結(jié)合以上分析可知,濾液2含有偏鋁酸根離子,與足量反應(yīng)可生成氫氧化鋁沉淀,離子方程式:

(5)玻璃的成分中有二氧化硅,而氫氟酸能夠二氧化硅反應(yīng),易腐蝕玻璃,因此該反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行,方程式為:

(6)還原劑的還原能力是指失電子數(shù),因此1mol能夠提供8mol電子,相當(dāng)于4molH2,故的“有效氫”為:=0.21?!窘馕觥竣?硫酸濃度變大,濃硫酸使鋁鈍化,降低浸出率②.③.為共價(jià)化合物④.⑤.⑥.0.21六、原理綜合題(共4題,共16分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素回答;①圖a中N點(diǎn)表示反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài);隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小,正反應(yīng)速率降低;利用“三段式”計(jì)算N2的轉(zhuǎn)化率;根據(jù)可逆反應(yīng)的特征分析;氨氣是堿性氣體;據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)升高溫度;增大壓強(qiáng)、使用合適的催化劑都能加快反應(yīng)速率;為提高合成氨反應(yīng)的速率,工業(yè)上除采取增大壓強(qiáng)以提高濃度外,還可采取的措施是加合適的催化劑(或適當(dāng)升高溫度);

(2)①圖a中N點(diǎn)表示反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)濃度不再改變,所以對(duì)應(yīng)的時(shí)間是圖b中的t2;

②隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小,正反應(yīng)速率降低,圖b中,0~t1內(nèi)平均速率v正(N2)=umol/(L·min),則t1~t3內(nèi)平均速率v正(N2)<umol/(L·min);故選C;

充分反應(yīng)后,測(cè)得壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的75%,則x=0.5,N2的轉(zhuǎn)化率為

(4)①合成氨反應(yīng)可逆,所以流經(jīng)橡膠管處的氣體成分為N2、H2、NH3;

②氨氣溶于水生成是堿;能說(shuō)明有氨生成的現(xiàn)象是酚酞溶液變紅。

【點(diǎn)睛】

本題考查影響反應(yīng)速率的因素、平衡狀態(tài)的建立及計(jì)算,明確溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑影響反應(yīng)速率,掌握可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物、生成物共存?!窘馕觥竣?加合適的催化劑(或適當(dāng)升高溫度)②.t2③.C④.50%⑤.N2、H2、NH3⑥.酚酞溶液變紅26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)t1時(shí)刻消耗N是8mol-6mol=2mol,N的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%;

(2)0~t3時(shí)間內(nèi)M增加了5mol-2mol=3mol,則用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(M)==mol/(L·min);

(3)初始投放量n(N)=8mol,n(M)=2mol,t3反應(yīng)達(dá)到平衡,n(N)=2mol,n(M)=5mol,混合氣體的物質(zhì)的量與容器內(nèi)的壓強(qiáng)呈正比,可得P(平衡):P(初始)=7:10;

(4)初始投放量n(N)=8mol,n(M)=2mol,t3反應(yīng)達(dá)到平衡,n(N)=2mol,n(M)=5mol,根據(jù)單位時(shí)間的物質(zhì)的變化量呈系數(shù)比,得化學(xué)反應(yīng)式為2N(g)M(g),t2時(shí)刻向

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