2025年外研版三年級起點七年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點七年級化學上冊階段測試試卷215考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、以下做法不能加快食鹽在水中溶解速度的是（）

A.攪拌。

B.加入食鹽。

C.用細鹽代替粗鹽。

D.升高溫度。

2、在消毒劑家族中，臭氧和過氧乙酸的貢獻并駕齊驅(qū)．O3可以看成是一個O2分子攜帶一個O原子，利用其自身的強氧化性殺滅病菌，反應后放出無污染的O2．下列關(guān)于O3說法中正確的是（）

A.O3與O2化學性質(zhì)完全相同。

B.等質(zhì)量的O3與O2所含的原子個數(shù)相同。

C.使用時濃度大小對人體無害。

D.O3遇氟氯代烷不會分解。

3、現(xiàn)在，專家否認了“味精致癌”的說法rm{.}實驗表明，味精在rm{100隆忙}時加熱半小時，只有rm{0.3%}的味精rm{(}谷氨酸鈉rm{)}生成焦谷氨酸鈉，其對人體的影響甚微rm{.}對此下列認識正確的是rm{(}rm{)}A.谷氨酸鈉受熱不分解B.谷氨酸鈉在加熱下生成焦谷氨酸鈉是物理變化C.大量食用味精有利于身體健康D.實驗是研究問題的一種有效方法4、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、自rm{2010}年rm{4}月rm{1}日始，我國對酒后駕駛進行了專項整治rm{.}交警用裝有重鉻酸鉀rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}的檢測儀，來檢測司機是否酒后駕車rm{.}其原理是紅色的重鉻酸鉀遇酒精后生成藍綠色的物質(zhì)rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.重鉻酸鉀是由三種元素組成的B.該變化是化學變化C.重鉻酸鉀的相對分子質(zhì)量是rm{294}D.組成重鉻酸鉀的個元素個數(shù)之比為rm{2}rm{2}rm{7}6、石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線路、電廠設(shè)備損壞，這是因為石墨rm{(}rm{)}A.有放射性B.有導熱性C.有導電性D.易燃易爆7、某同學加熱氯酸鉀制取氧氣，錯把高錳酸鉀當作二氧化錳放入其中，其結(jié)果與只加熱氯酸鉀相比，正確的是rm{(}rm{)}A.反應速率不變B.反應速率加快，生成氧氣質(zhì)量增加C.生成氧氣質(zhì)量不變D.反應速率加快，生成氧氣質(zhì)量不變8、最近美國某玻璃公司研制出一種“自潔玻璃”，該玻璃因穿上rm{40}納米厚的二氧化鈦rm{(TiO_{2})}外套，從而具有自潔、不斷分解有害氣體以及消滅細菌、病毒等作用rm{.}關(guān)于二氧化鈦，你認為以下說法中錯誤的是rm{(}rm{)}A.二氧化鈦中鈦元素顯rm{+4}價B.二氧化鈦中的鈦元素為非金屬元素C.二氧化鈦是一種氧化物D.納米技術(shù)的應用使二氧化鈦產(chǎn)生神奇的作用9、下表為一些食物的近似pH；對于胃酸過多的病人，空腹時最宜食用的食物是（）

。選項ABCD食物蘋果葡萄玉米粥牛奶pH2.9～3.33.5～4.56.8～8.06.3～6.6

A.A

B.B

C.C

D.D

評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、下列有關(guān)量的變化圖象與其對應敘述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣將水通電電解一段時間向一定質(zhì)量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、現(xiàn)有rm{100g}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，則下列做法正確的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.將溶液加熱蒸發(fā)掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是rm{10%}的蔗糖溶液13、菠菜中含有一種有機物rm{-}草酸，將草酸隔絕孔空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，為了探究上述反應生成的碳的氧化物成分，某同學設(shè)計了如圖所示實驗，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.乙裝置對實驗結(jié)果不產(chǎn)生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案B.丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學反應，則一定為置換反應C.若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳D.若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳14、rm{(}佛山rm{)}某氣體可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一種或兩種rm{.}在空氣中點燃該氣體，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水霧，用另一個蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁rm{.}根據(jù)上述實驗判斷，該氣體成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}15、在天平的兩個托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，燒杯中盛有等質(zhì)量的同一種鹽酸，此時天平保持平衡rm{.}在天平左右兩端分別加入等質(zhì)量的金屬鐵和鋅，充分反應后鐵無剩余，則以下判斷正確的是rm{(}rm{)}A.鋅一定無剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了16、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.氯化鈉溶液會加快鋼鐵的銹蝕B.生鐵能完全溶解在足量的稀硫酸中C.高爐煉鐵中所需的高溫和rm{CO}的生成都與焦炭有關(guān)D.多數(shù)合金的硬度低于組成它們的成分金屬的硬度17、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

18、反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應．據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）為離子化合物；其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是（）

A.該反應既屬于化合反應；又屬于氧化還原反應。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1價。

C.O2（PtF6）組成元素之一F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D.O2（PtF6）固體有良好的導電能力。

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)19、濃鹽酸有揮發(fā)性，所以應____保存．20、請選擇下列適當?shù)奈镔|(zhì)，用字母填空rm{(}每種物質(zhì)只可選用一次rm{)}．

A.硫酸亞鐵rm{B.}活性炭rm{C.}氮氣rm{D.}干冰rm{E.}澄清石灰水。

rm{(1)}可用于延長食品保質(zhì)期的是______；rm{(2)}能治療貧血的是______；

rm{(3)}可用于人工降雨的是______；rm{(4)}用作冰箱除臭劑的是______．21、rm{NaNO_{2}(}亞硝酸鈉rm{)}rm{NaCl}和物質(zhì)rm{M(}不含結(jié)晶水rm{)}的溶解度曲線如圖rm{1}所示；請根據(jù)圖象和有關(guān)信息回答下列問題：

rm{(1)t_{2}隆忙}時，rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的溶解度由大到小的順序是____________．

rm{(2)}如圖rm{2}所示，當往試管中加入rm{5mL}稀鹽酸時，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁rm{(}不考慮水分蒸發(fā)rm{).}請判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}中的____________．

rm{(3)}分別將rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的飽和溶液從rm{t_{2}隆忙}降溫到rm{t_{1}隆忙}時，所得溶液仍然飽和的是____________．22、rm{(}附加題rm{))}根據(jù)溶解度受溫度影響的信息和溶解度曲線回答下列問題：

已知硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，食鹽的溶解度受溫度影響較小，熟石灰的溶解度隨溫度升高而減少．

rm{(1)A}是______的溶解度曲線．

rm{(2)50隆忙}時，硝酸鉀的溶解度______rm{(}大于、小于或等于rm{)}氯化鈉的溶解度．

rm{(3)}硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是______．

rm{(4)}欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取的方法之一是______．

rm{(5)}如圖所示，燒杯rm{A}中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯rm{B}中加入生石灰后，燒杯rm{A}中變渾濁，可能的原因是______rm{(}填序號rm{)}．

A.反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低rm{B.}反應消耗水；氫氧化鈣析出。

C.生石灰與水反應生成的氫氧化鈣不再溶解．23、氧氣在自然界中存在非常廣泛，并不斷循環(huán)轉(zhuǎn)化rm{.}請回答以下問題．

rm{(1)}觀察下列圖表，氧元素在人體、海水、空氣地殼rm{4}種體系中，質(zhì)量分數(shù)由高到低的順序為______rm{(}填rm{4}種體系的名稱rm{)}．

。人體主要元素含量表海水主要元素含量表海水主要元素含量表元素名稱質(zhì)量分數(shù)rm{%}元素名稱質(zhì)量分數(shù)rm{%}氧rm{65.0}氧rm{86.0}碳rm{18.0}碳rm{10.3}氫rm{10.0}氫rm{1.8}氯rm{3.0}氯rm{1.0}鈣rm{2.0}鈣rm{0.13}

rm{(2)}下圖是自然界中氧的部分循環(huán)示意圖rm{.}從rm{壟脵隆蘆壟脼}中選擇序號填空；消耗氧氣的有______，產(chǎn)生氧氣的有______．

rm{(3)}下列說法中正確的是______rm{(}填字母標號rm{)}

rm{a.}空氣中的氧氣含量永遠不變；rm{b.}空氣中的氧處于動態(tài)平衡狀態(tài)；rm{c.}空氣中氧氣的濃度越高越好；rm{d.}氧氣有百利而無一害；rm{e.}氧在自然界中既有單質(zhì)，又有化合物．24、酸可以與堿反應生成______，此類反應叫______rm{.}常用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多，原因是rm{(}化學方程式表示rm{)}______．25、請用rm{C}rm{O}rm{Fe}rm{Ca}四種元素中的一種或幾種元素；組成符合下列要求物質(zhì)的化學式：

rm{壟脵}能供給人和動物呼吸的氣體是______；

rm{壟脷}鐵銹的主要成分是______；

rm{壟脹}能用于人工降雨的是______；

rm{壟脺}大理石或石灰石的主要成分是______．

26、生活離不開水；水的知識有著廣泛的應用．

rm{(1)}茶杯中的紗網(wǎng)可將水和茶葉分離；便于飲用，該設(shè)計利用的原理是______．

rm{(2)}國家新版rm{隆露}生活飲用水衛(wèi)生標準rm{隆路}已開始實施，其中飲用水消毒劑除了目前采用的液氯外，補充了一氯胺rm{(NH_{2}Cl)}臭氧rm{(O_{3})}等．

rm{壟脵NH_{2}Cl}由______種元素組成；每個分子由______個原子構(gòu)成．

rm{壟脷}臭氧水是臭氧溶入水中制成的，能脫色去臭，還是很好的殺蟲、殺菌劑rm{.}下列說法中正確的是______rm{(}填字母序號rm{)}．

A.臭氧屬于單質(zhì)rm{B.}一個臭氧分子由三個氧原子構(gòu)成rm{C.}臭氧水是氧化物rm{D.}臭氧水是混合物。

rm{(3)}為確保“水立方”的水質(zhì)達到國家泳聯(lián)衛(wèi)生標準，泳池的水采用“砂濾rm{-}臭氧rm{-}活性炭”凈水工藝，“水立方”還設(shè)計了循環(huán)用水、收集應用雨水等系統(tǒng)，達到了______的目的．27、現(xiàn)有三種可用于治療胃病的藥品標簽（如圖），某同學將三種藥品各一片分別放入相同質(zhì)量的足量的稀鹽酸中，三種藥片中消耗鹽酸多少的順序是____．寫出三個反應的化學方程式：____．

評卷人得分四、探究題(共3題，共15分)28、旗水泥廠化室，為了測定某礦山灰中鈣的質(zhì)量分數(shù)取灰樣與足量稀鹽酸在燒杯中應rm{(}假設(shè)灰石品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水rm{.)}有關(guān)驗數(shù)下表：

求該灰石中酸鈣質(zhì)量分數(shù)．29、鄰苯甲酸二辛酯的對分質(zhì)量是______．

苯二二辛酯中碳；氫氧三種元素的質(zhì)量比是______．

鄰苯二甲二辛屬于______rm{.(}有物或無機物rm{)}

鄰苯二甲酸二酯中碳元素質(zhì)量分是______rm{(}精到rm{0.1%)}30、小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題rm{.}她設(shè)計并完成了下表所示的探究實驗：

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)結(jié)論總結(jié)實驗一取rm{5mL5%}的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是______．二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑資rm{*}源rm{%}庫實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象水中加入二氧化錳，不產(chǎn)生氧氣實驗三____________二氧化錳能加快過氧化氫的分解rm{(1)}請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格．

rm{(2)}在小麗的探究實驗中；“實驗一”和“實驗二”起對照作用。

rm{(3)}小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”；她補充設(shè)計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．

第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量；其目的是：______；

第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗rm{.}接下來的實驗操作、現(xiàn)象是：______．評卷人得分五、計算題(共4題，共32分)31、過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色粉末，在通常情況下能跟CO2、H2O、HCl發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；為了驗證CO2跟Na2O2反應產(chǎn)生的氣體是O2；某同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

試回答列問題：

（1）設(shè)計B、C裝置的目的是凈化CO2氣體．其中B裝置的作用是除去CO2中混有的HCl氣體；C裝置的作用是______；瓶內(nèi)的液體是______；如果將B；C兩瓶內(nèi)的液體互換，其后果是______．

（2）E裝置中氫氧化鈉溶液的作用是吸收沒有反應的CO2；所發(fā)生反應的化學方程式是______．

（3）為了驗證CO2和Na2O2反應產(chǎn)生的氣體是O2；最后還要進行的操作是______；觀察到的現(xiàn)象是______

______．

32、根據(jù)下列儀器填空：

（1）可直接加熱的儀器是______（填寫序號及儀器名稱；下同）；

（2）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的硫酸溶液可選用的儀器是______．

（3）在配制質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的過程中；導致溶液中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)小于10%的原因可能是______．

①用量筒量取水時俯視讀數(shù)②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗。

③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時；游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)。

④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗⑤氯化鈉晶體不純．

33、如圖里有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種物質(zhì)，它們是硝酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、稀硫酸、氫氧化鈣五種溶液和單質(zhì)鐵rm{.}凡用直線相連的兩種物質(zhì)間均可發(fā)生化學反應．

rm{(1)}推斷：rm{B}是______；

rm{(2)C}跟rm{F}反應的化學方程式是______．34、堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O（x；y、z取整數(shù)）；測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

（1）配平xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O與氫氣反應的化學方程式。

（______）xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（______）H2=（______）Cu+（______）CO2↑+（______）H2O

（2）實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是a→k，j→gf→de→hi→bc→l．則最后一個干燥管中堿石灰的作用：______

（3）稱取71.2g某堿式碳酸銅樣品；充分反應后得到38.4g殘留物，生成8.8g二氧化碳和25.2g水．該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為______g，化學式為______．

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】

攪拌；升溫都能加快水分子運動速度；也就能加快食鹽與水的接觸機會，從而加快了食鹽的溶解速率，固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變?nèi)芙馑俾?，將固體研碎增加了固體與水的接觸面積，也就加快了固體的溶解速率．

故選B

【解析】【答案】只要能改變固體與水的接觸機會就能改變固體的溶解速率．

2、B【分析】

A、因O3與O2的化學式不同，且O3可以看成是一個O2分子攜帶一個O原子；臭氧更活潑，則結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不相同，故A錯誤；

B、因O3與O2的分子中構(gòu)成微粒都是氧原子；氧原子的質(zhì)量相等，則等質(zhì)量的物質(zhì)含有氧原子的個數(shù)相同，故B正確；

C；因臭氧的自身具有強氧化性；濃度過大會對人體有害，則在使用時應控制合適的濃度，故C錯誤；

D；因氟氯代烷能破壞臭氧層；則臭氧遇氟氯代烷會發(fā)生分解，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)氧氣與臭氧的化學式不同來分析其性質(zhì)；利用信息中臭氧自身具有強氧化性能殺滅病菌來分析其用途．

3、D【分析】解：rm{A}谷氨酸鈉受熱時能生成焦谷氨酸鈉rm{.}故選項錯誤；

B、谷氨酸鈉在加熱下生成焦谷氨酸鈉是化學變化rm{.}故選項錯誤；

C、大量食用味精不利于身體健康rm{.}故選項錯誤；

D、實驗是研究問題的最直接、最有效的方法rm{.}故選項正確．

故選D．【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A}取用塊狀藥品應用藥匙；應用鑷子，防止藥品有毒，故A錯誤；

B；為防止藥品污染；打開試劑瓶時，將瓶塞倒放在桌上，故B錯誤；

C；使用量筒時視線要與量筒內(nèi)的凹液面的最低處保持水平；故C正確；

D；防止沸騰的液體濺出傷人；試管口不能對著有人的方向，故D錯誤；

故選C．

A；固體藥品的取用：粉末需匙或紙槽；顆粒則用鑷子夾；

B；從防止藥品污染的角度分析；

C；使用量筒時視線要與量筒內(nèi)的凹液面的最低處保持水平；

D；根據(jù)給試管內(nèi)的液體加熱的注意事項考慮．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}由重鉻酸鉀的化學式為rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}該物質(zhì)是由鉀；鉻、氧三種元素組成，故A說法正確；

B；由紅色的重鉻酸鉀遇酒精后生成藍綠色的物質(zhì)可知；該變化中有新物質(zhì)生成，則屬于化學變化，故B說法正確；

C、由重鉻酸鉀的化學式為rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}則相對分子質(zhì)量為rm{39隆脕2+52隆脕2+16隆脕7=294}故C說法正確；

D、由重鉻酸鉀的化學式為rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}則原子個數(shù)之比為rm{2}rm{2}rm{7}因元素不講個數(shù)，則不能計算元素個數(shù)比，故D說法不正確；

故選D．【解析】rm{D}6、C【分析】解：石墨具有優(yōu)良的導電性；石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量的石墨纖維，覆蓋在電線上導致短路而停電，造成輸電線路；電廠設(shè)備損壞．

故選：rm{C}．

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；根據(jù)石墨具有優(yōu)良的導電性進行分析判斷．

本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}7、B【分析】解：rm{A}高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；生成的二氧化錳可作氯酸鉀反應的催化劑，可加快化學反應速率，故選項說法錯誤；

B；高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；生成的二氧化錳可作氯酸鉀反應的催化劑，可加快化學反應速率，所以反應速率加快，生成氧氣質(zhì)量增加，故選項說法正確；

C；高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；所以生成氧氣質(zhì)量增加，故選項說法錯誤；

D；高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；生成的二氧化錳可作氯酸鉀反應的催化劑，可加快化學反應速率，所以反應速率加快，生成氧氣質(zhì)量增加，故選項說法錯誤；

故選：rm{B}．

高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣；二氧化錳可作為氯酸鉀制取氧氣的催化劑，加快化學反應速率；據(jù)此進行分析判斷．

本題難度不大，掌握高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣的反應原理及二氧化錳在氯酸鉀反應中的作用并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{B}8、B【分析】解：rm{A}根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得二氧化鈦中鈦元素為：rm{x+(-2)隆脕2=0}則rm{x=+4}故A正確；

B；根據(jù)化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類；金屬元素名稱一般有“金”字旁；可知二氧化鈦中的鈦元素為金屬元素；故B錯誤；

C；根據(jù)氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；所以二氧化鈦是一種氧化物；故C正確。

D、根據(jù)題意：玻璃因穿上rm{40}納米厚的二氧化鈦rm{(TiO_{2})}外套；從而具有自潔；不斷分解有害氣體以及消滅細菌、病毒等作用；故D正確；

故選B．【解析】rm{B}9、C【分析】

人的胃液中含有鹽酸；對于胃酸過多的人應降低其酸性，可食用堿性食物以中和多余的酸，由于堿性物質(zhì)的PH大于7，故只有玉米粥是堿性物質(zhì)，其他食物都是酸性的，不利于胃酸過多的病人空腹時食用．

故選C

【解析】【答案】胃酸過多就是胃內(nèi)酸性較強；應降低其酸性，應用堿性物質(zhì)PH大于7的物質(zhì)中和以降低其酸性．

二、多選題(共9題，共18分)10、AB【分析】【分析】本題考查了學生對多種物質(zhì)化學性質(zhì)的掌握，難度較高，應在平時注意對各物質(zhì)及其能夠發(fā)生的化學反應多做總結(jié)和積累?！窘獯稹緼.二氧化碳可以和澄清石灰水反應，生成碳酸鈣沉淀和水；碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應，得到氯化鈣、二氧化碳和水；水能夠電解得到氫氣和氧氣；木炭在氧氣中燃燒，能得到二氧化碳；根據(jù)以上的化學反應，可以看出rm{A}組物質(zhì)能夠滿足圖示關(guān)系，故A正確；B.銅在空氣中加熱能生成氧化銅；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；二氧化碳和焦炭在高溫情況下能生成一氧化碳；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；根據(jù)以上的化學反應，可以看出rm{B}組物質(zhì)能夠滿足圖示關(guān)系，故B正確；C.過氧化氫能夠在催化劑作用下生成水和氧氣；水可以被電解為氫氣和氧氣；鎂條可以與氧氣反應得到氧化鎂；由氧化鎂不能一步反應得到過氧化氫；故C錯誤；D.木炭在空氣中與氧氣不完全燃燒得到一氧化碳；一氧化碳在氧氣中燃燒能得到二氧化碳；二氧化碳和水反應能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧氣；故C錯誤。故選A和rm{B}【解析】rm{AB}11、BC【分析】解：rm{A}由于氧化鈣能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣；氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少，所以溶液的質(zhì)量減少，故錯誤；

B、將水通電電解一段時間，根據(jù)“氫rm{2}氧rm{1}正氧負氫”，圖中氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故正確；

C、過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質(zhì)量不為rm{0}過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應的進行，水的質(zhì)量不斷增加，當反應完畢后水的質(zhì)量不再增加，為一定值，故正確；

D；分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸；當鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體，所以圖象錯誤．

故選：rm{B}rm{C}．

A；根據(jù)氧化鈣能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣進行分析；

B、據(jù)將水通電電解一段時間：“氫rm{2}氧rm{1}正氧負氫”，分析解答；

C、根據(jù)過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質(zhì)量不為rm{0}過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應的進行，水的質(zhì)量不斷增加，當反應完畢后水的質(zhì)量不再增加進行解答；

D；分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸；當鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體．

解答本題的關(guān)鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應的反應原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應關(guān)系．【解析】rm{BC}12、BC【分析】解：rm{(1)}設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}設(shè)需要再溶解蔗糖的質(zhì)量為rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}設(shè)若加入rm{30%}的蔗糖溶液的質(zhì)量為rm{z}則rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于與原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；

故選：rm{BC}

要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過三種方式：rm{壟脵}加入溶質(zhì)，rm{壟脷}蒸發(fā)溶劑，rm{壟脹}加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)更大的該溶液；據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析解答．

本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．【解析】rm{BC}13、AB【分析】解：草酸隔絕空氣加熱；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應生成二氧化碳，所以。

A；甲中的澄清石灰水變渾濁；說明混合氣中含有二氧化碳，丙中的紅色固體變成黑色，說明混合氣中含有一氧化碳，所以乙裝置對實驗結(jié)果會產(chǎn)生影響，因此不可以去掉乙裝置以簡化實驗方案，故A錯誤；

B；丙裝置玻璃管中若發(fā)生的化學反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；不屬于置換反應，故B錯誤；

C；若甲試管內(nèi)溶液變渾濁；說明含有二氧化碳，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，說明不含一氧化碳，則該碳的氧化物成分為二氧化碳，故C正確；

D；甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁；丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳，故D正確．

故選：rm{AB}．

根據(jù)草酸隔絕空氣加熱；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應生成二氧化碳等知識進行分析．

本題屬于信息題的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性質(zhì)、檢驗、除雜等，綜合性較強，但難度不是很大，關(guān)鍵是通過閱讀眾多的信息量提取有用的信息結(jié)合已有的相關(guān)知識進行解析即可．【解析】rm{AB}14、BC【分析】解：根據(jù)分析可知物質(zhì)燃燒既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃燒只能生成二氧化碳；故A錯誤；

B；氫氣燃燒能生成水；一氧化碳燃燒能生成二氧化碳，故B正確；

C、rm{CH_{4}}燃燒既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正確；

D、rm{H_{2}}燃燒只能生成水；故D錯誤．

故選BC．

根據(jù)該氣體燃燒產(chǎn)物的檢驗結(jié)果來判斷：干燥玻璃片上有水霧說明有水生成；用另一個蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成．

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應前后元素種類不變，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，說明既有碳元素，也有氫元素．【解析】rm{BC}15、AC【分析】解：根據(jù)已知條件，反應前天平平衡，若反應后天平平衡，說明生成氣體的質(zhì)量相等，而同質(zhì)量的金屬與酸反應生成的氫氣量與rm{dfrac{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}}成正比；所以同質(zhì)量的鐵比鋅與酸反應生成的氫氣多一些，故充分反應后鐵無剩余，鋅一定無剩余，故天平向右偏；

故選AC．

根據(jù)已知條件；反應前天平平衡，若反應后天平平衡，說明生成氣體的質(zhì)量相等，而后依據(jù)同質(zhì)量的鋅；鋁生成氫氣的多少分析解答即可；

解決天平平衡的有關(guān)化學計算，方法是：若反應之前兩邊質(zhì)量相同，則在兩邊分別加入不同物質(zhì)后，必須是兩邊的質(zhì)量變化相等，天平才會平衡．【解析】rm{AC}16、AC【分析】解：rm{A}氯化鈉溶液會加快鋼鐵的銹蝕；正確；

B；生鐵是鐵和碳的合金；碳不與硫酸反應，故生鐵不會全部溶解在稀硫酸中，錯誤；

C、高爐煉鐵中所需的高溫和rm{CO}的生成都與焦炭有關(guān)；正確；

D；多數(shù)合金的硬度高于組成它們的成分金屬的硬度；錯誤；

故選AC．

根據(jù)鐵的銹蝕因素；生鐵的成分、高爐煉鐵的原理以及合金的性質(zhì)進行分析解答即可．

掌握金屬的性質(zhì)以及金屬冶煉的方法是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{AC}17、AC【分析】

設(shè)參加反應的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據(jù)氣體的體積比等于其分子個數(shù)比并結(jié)合氫氣與氧氣反應的方程式對混合氣體的體積進行討論；分析時要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進行；

18、AC【分析】

A、反應O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反應特點為“多變一”；反應前后氧元素，Pt元素化合價有變化屬于氧化還原反應，由此判斷該反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應；故A說法正確；

B、根據(jù)在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零，O2（PtF6）中氧元素的化合價為2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B說法錯誤；

C；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法判斷F的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確；故C說法正確；

D、根據(jù)離子化合物溶液有導電能力，O2（PtF6）固體沒有導電能力；故D說法錯誤；

故選AC．

【解析】【答案】A；根據(jù)化合反應；兩種或兩種以上物質(zhì)反應后生成一種物質(zhì)的反應，其特點可總結(jié)為“多變一”；反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應，進行判斷；

B；根據(jù)在化合物中；正負化合價的代數(shù)和為零，進行解答；

C；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法進行解答；

D；根據(jù)離子化合物溶液有導電能力；進行判斷．

三、填空題(共9題，共18分)19、略

【分析】

濃鹽酸的揮發(fā)性；濃鹽酸敞口放置時會因揮發(fā)出氯化氫氣體而導致溶液中溶質(zhì)減少溶液變稀，所以保存濃鹽酸時應密封保存；

故答案為：密封；

【解析】【答案】依據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性；可知濃鹽酸敞口放置時會因揮發(fā)導致溶液中溶質(zhì)減少溶液變稀，據(jù)此分析解答即可；

20、C；A；D；B【分析】解：rm{(1)}可用于延長食品保質(zhì)期的是氮氣；

rm{(2)}能治療貧血的是硫酸亞鐵；

rm{(3)}可用于人工降雨的是干冰；

rm{(4)}用作冰箱除臭劑的是活性炭．

故填：rm{C}rm{A}rm{D}rm{B}．

氮氣化學性質(zhì)不活潑；無毒；

含有亞鐵離子的硫酸亞鐵可應用于治療貧血；

干冰是二氧化碳的固體；升華時吸收熱量，能夠降低環(huán)境的溫度；

活性炭具有吸附性；能夠吸附色素和異味等．

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．【解析】rm{C}rm{A}rm{D}rm{B}21、NaNO2＞NaCl＞M;M;NaNO2、NaCl【分析】解：rm{(1)}由圖可知：rm{t_{2}隆忙}時，rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的溶解度由大到小的順序是rm{NaNO_{2}>NaCl>M}

rm{(2)}鎂條放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，有溶質(zhì)析出，而rm{M}的溶解度隨溫度的升高而減小，其他兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故該物質(zhì)是rm{M}

rm{(3)NaNO_{2}}rm{NaCl}的溶解度隨溫度的升高而增大，rm{M}的溶解度隨溫度的升高而減小，所以分別將rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的飽和溶液從rm{t_{2}隆忙}降溫到rm{t_{1}隆忙}時，rm{M}變?yōu)椴伙柡腿芤?；兩種物質(zhì)依然是飽和溶液；

故答案為：rm{(1)NaNO_{2}>NaCl>M}rm{(2)M}rm{(3)NaNO_{2}}rm{NaCl}．【解析】rm{NaNO_{2}>NaCl>M;M;NaNO_{2}}rm{NaCl}22、KNO3；等于；降溫結(jié)晶；降低溫度；A【分析】解：rm{(1)}由溶解度曲線可知，rm{A}的溶解度受溫度影響比較大，rm{A}是rm{KNO_{3}}的溶解度曲線；rm{B}的溶解度受溫度影響較小，rm{B}是食鹽的溶解度曲線；rm{C}的溶解度的溶解度隨溫度升高而減少，rm{C}是熟石灰的溶解度曲線；

rm{(2)}由硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線可知，rm{50隆忙}時；硝酸鉀與氯化鈉的溶解度溶解度曲線交于一點，硝酸鉀的溶解度等于氯化鈉的溶解度；

rm{(3)}由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大；食鹽的溶解度受溫度影響較小，所以，硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是降溫結(jié)晶；

rm{(4)}由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大rm{.}所以，欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取的方法之一是降低溫度rm{(}或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑rm{)}

rm{(5)}由于熟石灰的溶解度隨溫度升高而減少，向燒杯rm{B}中加入生石灰后，燒杯rm{A}中變渾濁；說明了生石灰與水反應反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低．

故答為：rm{(1)KNO_{3}}rm{(2)}等于；rm{(3)}降溫結(jié)晶；rm{(4)}降低溫度rm{(}或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑rm{)(5)A}．

根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：rm{壟脵}查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度，rm{壟脷}比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，rm{壟脹}判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定出分離混合物的方法等；可以確定將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法rm{.}解題時，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．【解析】rm{KNO_{3}}等于；降溫結(jié)晶；降低溫度；rm{A}23、海水、人體、地殼、空氣；①②④⑤；③⑥；b、e【分析】解：rm{(1)}從圖表中看出，人體中氧元素占rm{65%}海水中占rm{86%}空氣中占rm{21%}地殼中占rm{48.6%}質(zhì)量分數(shù)由高到低的順序為：海水；人體、地殼、空氣；

rm{(2)}氧氣的來源主要是植物的光合作用，消耗有動植物的呼吸、燃料的燃燒、金屬銹蝕等，故消耗氧氣的有rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}產(chǎn)生氧氣的有rm{壟脹壟脼}

rm{(3)a.}空氣中的氧氣含量是基本不變，故rm{a}錯誤；

rm{b.}空氣中的氧既有消耗，又有獲得，但空氣中氧氣含量基本不變，處于動態(tài)平衡狀態(tài)，故rm正確；

rm{c.}空氣中氧氣濃度太高也會使人和動植物中毒，故rm{c}錯誤；

rm{d.}氧氣會使金屬銹蝕，會使燃料爆炸等，故rmrjf7xxz錯誤；

rm{e.}氧在自然界中既有單質(zhì)，又有化合物，故rm{e}正確rm{.}故選rm{be}

故答案為：rm{(1)}海水；人體、地殼、空氣；

rm{(2)壟脵壟脷壟脺壟脻}rm{壟脹壟脼}

rm{(3)b}rm{e}

rm{(1)}從圖表中即可看出氧元素在各種體系的含量；

rm{(2)}氧氣的來源主要是植物的光合作用；消耗有動植物的呼吸；燃料的燃燒等；

rm{(3)}氧氣既有消耗；又有獲得，但空氣中氧氣含量基本不變，處于動態(tài)平衡狀態(tài)，事物都有多面性，適中最好．

本題考查自然界氧氣的循環(huán)，屬于基礎(chǔ)題，解題時要注意：rm{(3)}氧氣是處于動態(tài)平衡狀態(tài)，且氧氣既有利也有弊，要一分為二的看待問題．【解析】海水、人體、地殼、空氣；rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}rm{壟脹壟脼}rmrm{e}24、鹽和水；中和反應；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O【分析】解：酸可以與堿反應生成鹽和水，此類反應叫中和反應；氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：rm{Al(OH)_{3}+3HCl簍TAlCl_{3}+3H_{2}O.}

故答案為：鹽和水；rm{Al(OH)_{3}+3HCl簍TAlCl_{3}+3H_{2}O.}

中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應；反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，寫出反應的化學方程式即可．

本題難度不大，掌握中和反應的概念與應用、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】鹽和水；中和反應；rm{Al(OH)_{3}+3HCl簍TAlCl_{3}+3H_{2}O}25、O2；Fe2O3；CO2；CaCO3；【分析】解：rm{壟脵}能供給人和動物呼吸的氣體是氧氣，化學式為rm{O_{2}}

rm{壟脷}鐵銹的主要成分是，其化學式為rm{Fe}rm{2}rm{2}rm{O}；

rm{3}能用于人工降雨的是干冰，其化學式為rm{3}

rm{壟脹}大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，其化學式為rm{CO_{2}}．

rm{壟脺}【解析】rm{O_{2}}rm{Fe_{2}O}rm{3}；rm{3}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}26、過濾；3；4；ABD；節(jié)約用水【分析】解：rm{(1)}過濾是除去不溶性雜質(zhì)的一種方法；茶杯內(nèi)的紗網(wǎng)；可將茶葉與茶水分離，該設(shè)計利用的化學原理是過濾；

rm{(2)壟脵NH_{2}Cl}含有三種元素；每個分子由rm{4}個原子構(gòu)成．

rm{壟脷A}臭氧rm{(O_{3})}是由一種元素組成的純凈物；屬于單質(zhì)，故選項說法正確；

B、由臭氧rm{(O_{3})}化學式可知，rm{1}個臭氧分子由rm{3}個氧原子構(gòu)成；故選項說法正確；

C、根據(jù)題意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的；含有臭氧；水等物質(zhì)，屬于混合物，不是純凈物，故不屬于氧化物；故選項說法錯誤；

D、根據(jù)題意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的，含有臭氧、水等物質(zhì)，屬于混合物，故選項說法正確；故選：rm{A}rm{B}rm{D}

rm{(3)}為確?！八⒎健钡乃|(zhì)達到國家泳聯(lián)衛(wèi)生標準，泳池的水采用“砂濾rm{-}臭氧rm{-}活性炭”凈水工藝；“水立方”還設(shè)計了循環(huán)用水；收集應用雨水等系統(tǒng)，達到了節(jié)約用水的目的．

答案：rm{(1)}過濾；

rm{(2)壟脵3}rm{4}rm{壟脷ABD}

rm{(3)}節(jié)約用水．

rm{(1)}過濾是除去不溶性雜質(zhì)的一種方法；

rm{(2)壟脵NH_{2}Cl}含有三種元素；根據(jù)分子的構(gòu)成解答；

rm{壟脷}根據(jù)物質(zhì)的分類；及分子的構(gòu)成回答．

rm{(3)}根據(jù)節(jié)約用水的目的解答．

本題主要考查了過濾原理的應用，以及元素的組成、物質(zhì)的分類等知識，了解相關(guān)內(nèi)容即可正確解答．【解析】過濾；rm{3}rm{4}rm{ABD}節(jié)約用水27、略

【分析】

依據(jù)三者與鹽酸反應的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O；可得三者與鹽酸反應的關(guān)系式：CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；

假如要消耗HCl質(zhì)量都為73g；那么所需胃藥質(zhì)量越大，該種藥品消耗胃酸的能力解越弱．

各反應物之間的定量反應關(guān)系為。

CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；找出各物質(zhì)質(zhì)量比；

1007358734073

通過分析看以看出：反應73克鹽酸；分別消耗三種藥品的質(zhì)量依此為100克；58克、40克。

所以三種藥品消耗胃酸的能力氧化鎂最強；其次氫氧化鎂、最弱的是碳酸鈣；反之一片分別放入相同質(zhì)量的足量的稀鹽酸中消耗鹽酸最多的是氧化鎂、其次氫氧化鎂、少的是碳酸鈣。

故答案為：（3）＞（2）＞（1）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

【解析】【答案】此題可依據(jù)反應掉相同質(zhì)量的鹽酸消耗藥品質(zhì)量的大小進行比較，據(jù)此可知消耗質(zhì)量少的藥品，其中和鹽酸的能力就低，據(jù)此可得結(jié)論；也可根據(jù)反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O依據(jù)圖示進行計算；

四、探究題(共3題，共15分)28、4.4【分析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化的質(zhì)量rm{160g1g-6.6g=4.4g}

rm{100}rm{/}空rm{/}格rm{/}rm{/}空rm{/!/}空rm{/}空rm{/}格rm{/}空格rm{/}空空格rm{/}rm{/}格rm{/44}

解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸的質(zhì)rm{x}

rm{x=dfrac{00隆脕4.4g}{44}=1g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{.4g}}

rm{x=dfrac

{00隆脕4.4g}{44}=1g}

答：該石灰石中酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{.4g}}

故答：rm{CaO+2HCl=Ca2H2O+CO2隆眉}克；rm{3%}

質(zhì)量守恒定律知；應前后的質(zhì)為生成二氧化碳的質(zhì)量；

已知二化量根據(jù)化學方式；求參加反應的碳酸鈣的量，從而可石灰石碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

本題運用學中的基本思質(zhì)量恒思想，通過歸不同物質(zhì)或不同化過程中相同點同有效尋找出它之間的內(nèi)在聯(lián)以及合點和嫁點，從而培養(yǎng)了學生的新思維力．rm{.4}【解析】rm{4.4}29、有機物；390；144：19：32；73.8%【分析】解：由鄰苯二酸辛酯，學為rm{C24H384}可知；含有碳元素以屬于有機化合物，簡稱有機故：機物；

由苯二甲酸二辛酯，化學式rm{C24H38O4}知，苯二辛酯的對子質(zhì)rm{=12隆脕4+1隆脕38+16隆脕4=39}故填rm{390}

鄰二甲二辛中碳元素的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{1224}{390}隆脕10%=73.8.}故填rm{=dfrac

{1224}{390}隆脕10%=73.8.}．

根據(jù)相對分質(zhì)量組成分子的各子的對原質(zhì)量之和；進行分解；

根據(jù)含有碳元的化合物有機化合；簡稱有機進行答；

根據(jù)化物元素質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{{脧脿脭顱脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行析解答．

本題主要考學式的意義根據(jù)化式確組成物質(zhì)元素間的質(zhì)量以及有機物的義握了這些問題就不難解決此題了．rm{73.8}【解析】有機物；rm{390}rm{144}rm{19}rm{32}rm{73.8%}30、反應很緩慢；向盛有5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管；有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復燃；比較MnO2在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量；傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液【分析】解：rm{(1)}催化劑的作用是加快了反應的速度，并不能使不反應的物質(zhì)發(fā)生反應，所以，實驗一中，過氧化氫也會分解只是速度慢；實驗二中，我們知道水在通常情況下不分解，加入二氧化錳沒有明顯現(xiàn)象，說明了二氧化錳不能使水分解產(chǎn)生氧氣；對比上面兩個實驗，要得到二氧化錳能加快過氧化氫分解的結(jié)論，只要向盛有rm{5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳；將帶火星的木條伸入試管，如果有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復燃，說明了二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度．

rm{(3)}兩次稱量的目的是比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫分解前后的質(zhì)量有無變化，要驗證二氧化錳的化學性質(zhì)不發(fā)生改變，只要簡單設(shè)計實驗說明rm{MnO_{2}}仍然能加快過氧化氫的分解速率即可rm{.}傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明rm{MnO_{2}}仍然能加快過氧化氫的分解速率rm{(}化學性質(zhì)沒變rm{)}．

故答案為：

rm{(1)}

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)結(jié)論總結(jié)實驗一取rm{5mL5%}的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是反應很緩慢．二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑資rm{*}源rm{%}庫實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象水中加入二氧化錳，不產(chǎn)生氧氣實驗三向盛有rm{5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復燃二氧化錳能加快過氧化氫的分解rm{(3)}第一方面：比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量；第二方面：傾倒掉反應后的液體；向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液．

rm{(1)}雙氧水在二氧化錳做催化劑條件下能分解產(chǎn)生大量氧氣；這是課本實驗，容易解答；

rm{(3)}屬于實驗反思部分；結(jié)合催化劑的特點--催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不發(fā)生改變即可作出解答．

此題考查了催化劑的特點與催化作用，以及實驗室中制取氧氣的反應原理來解答此題，鍛煉了學生分析問題解決問題能力．【解析】反應很緩慢；向盛有rm{5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管；有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復燃；比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量；傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液五、計算題(共4題，共32分)31、略

【分析】

（1）設(shè)計B、C裝置的目的是凈化CO2氣體，二氧化碳是用澄清的石灰水檢驗，用氫氧化鈉溶液吸收，用濃硫酸干燥．如果將B、C兩瓶內(nèi)的液體互換，二氧化碳有濕了，就起不到干燥作用了．故答案為：除去CO2氣體中的水蒸氣；濃硫酸（或濃H2SO4）；通向D裝置中的CO2氣體仍有水蒸氣．

（2）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，配平即可．故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

（3）用帶火星的木條伸入集氣瓶中；木條復燃，證明是氧氣．故答案為：將帶火星的木條靠近E裝置中導氣管的出口處；木條復燃；是氧氣．

【解析】【答案】本題包含了二氧化碳的制取裝置，同時也包含了氣體的除雜方法、檢驗方法和干燥方法，本題研究了過氧化鈉與二氧化碳反應的性質(zhì)，檢驗生成物時用到了氧氣的檢驗方法，氧氣是用帶火星的木條檢驗．二氧化碳是用澄清的石灰水檢驗，用氫氧化鈉溶液吸收，用濃硫酸干燥．通過已知條件可知，B、C裝置的目的是凈化CO2氣體；C裝置的作用是干燥作用，如果將B；C兩瓶內(nèi)的液體互換，就起不到干燥作用了．E裝置中氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，E裝置中，最后還要進行的操作是：檢驗生成物中有氧氣．

32、略

【分析】

（1）圖中可以直接加熱的儀器：B試管；

故答案是：B試管；

（2）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的硫酸溶液的基本步驟：計算；量取、配制、裝瓶存放；量取時用到量筒、膠頭滴管，配制時用到燒杯、玻璃棒；

故答案是：C量筒；E燒杯、G玻璃棒；

（3）①用量筒量取水時俯視讀數(shù)；讀數(shù)偏大但量取到的水正好偏小，溶質(zhì)不變，溶劑小