2025年蘇教新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷158考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是（）?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)KK=1.7×10–5K1=4.2×10–7K2=5.6×10–11K=6.2×10–10

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCNB.向稀醋酸溶液中加少量水，增大C.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性2、實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的pH隨溫度變化的曲線(不考慮水的揮發(fā))如圖所示。下列說法正確的是。

A.水解放熱，水的電離吸熱B.點(diǎn)的電離程度大于其水解程度C.a、b、c三點(diǎn)溶液的D.b點(diǎn)溶液中3、對(duì)于合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列研究結(jié)果和示意圖相符的是()。選項(xiàng)ABCD研究結(jié)果壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響投料比與N2轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖示

A.AB.BC.CD.D4、下列說法正確的是A.25℃，向蒸餾水中加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa均能促進(jìn)水的電離B.物質(zhì)燃燒放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱C.等質(zhì)量的鋅粒分別投入到過量等pH等體積的鹽酸、醋酸中，醋酸中的平均反應(yīng)速率快D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是其電離的過程5、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAB.0.1mol·L-1氯化銅溶液中氯離子數(shù)為0.2NAC.電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒數(shù)目為0.1NA6、常溫下，向0.01mol?L-1的一元酸HX溶液中通入氨氣，此過程混合溶液中與pH之間關(guān)系如圖所示(忽略溶液的體積變化)。下列敘述正確的是。

A.pH=7時(shí)，溶液中c()=mol?L-1B.常溫下，K(HX)≈1×10-5C.當(dāng)溶液為堿性時(shí)，c(X-)D.混合溶液中不可能在：c(X-)>c()>c(H+)>c(OH-)7、在1L密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.6mol，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到2L，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.9mol。下列有關(guān)判斷正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.C的體積分?jǐn)?shù)增大C.x＋yD.B的轉(zhuǎn)化率降低評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的反應(yīng)速率為___________；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=___________。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是___________。

①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等。

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等。

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

④正；逆反應(yīng)速率都為零。

(3)如一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2O)=___________。9、隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的快速發(fā)展；防腐蝕技術(shù)也在不斷提高。

Ⅰ．金屬的腐蝕原理。

(1)中性環(huán)境中多為吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)為________。

(2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的均會(huì)導(dǎo)致體系中c(OH－)________（填“增大”；“不變”或“減小”）。

(3)不同酸性介質(zhì)中；金屬腐蝕原理并不相同。下圖是密閉容器中，生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化過程。

圖中代表pH=2的曲線是________（填“a”或“b”）。

Ⅱ．金屬的電化學(xué)防護(hù)。

(1)富鋅涂料是使用廣泛的防銹底漆，涂層中鋅對(duì)鋼鐵保護(hù)的原理是________。

(2)緩蝕劑是能明顯減緩或阻止金屬腐蝕的物質(zhì)，鉬酸鈉(Na2MoO4)和磷酸二氫鋅[Zn(H2PO4)]2是常用自來水(pH范圍6.5~8.8)介質(zhì)碳鋼緩蝕劑。

①鉬酸鈉(Na2MoO4)在電極表面被還原為MoO2形成保護(hù)膜，減緩腐蝕，該電極反應(yīng)為______；同時(shí)，MoO42-能與Fe2+反應(yīng)生成難溶的Fe2O3和MoO2，沉積在碳鋼表面減緩腐蝕。寫出MoO42-與Fe2+反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______。

②電化學(xué)反應(yīng)可使緩蝕劑成分中的Zn(H2PO4)2轉(zhuǎn)化為難溶性的Zn3(PO4)2，形成保護(hù)膜，減緩腐蝕。用平衡移動(dòng)原理解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化原因________。10、鋁；鐵、銅的單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。

(1)鐵元素在元素周期表中的位置是__________。

(2)鋁電池性能優(yōu)越；鋁-空氣電池以其環(huán)保；安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示。

①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________________________。

②電池中NaCl的作用是___________________________________________________。

(3)用鋁電池電解CuSO4溶液(電極均為鉑電極)，通電一段時(shí)間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應(yīng)式為___________________，此時(shí)向溶液中加入SgCuO固體后可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______L。

(4)氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(5)三氧化二鐵和氧化亞銅(Cu2O)都是紅色粉末，常用作燃料。已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。取少量Fe2O3和Cu2O組成的混合物放入足量稀硫酸中。

①此過程中發(fā)生的反應(yīng)有(用離子方程式表示)：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；____________________；____________________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后所得溶液中鐵元素可能存在形式_____________________。

③若實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色且有固體剩余，則n(Cu2O)__________n(Fe2O3)。(填“>”、“<”或“=”)。11、已知25℃時(shí)，醋酸、氫硫酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：(單位省略)。醋酸氫硫酸氫氰酸Ka=1.8×10-5Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka=4.9×10-10

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)___________。

(2)25℃時(shí)，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序?yàn)開____________(填序號(hào))。

(3)25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)開____________(填序號(hào))。

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_______。

a.c(H+)-)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量H2S，反應(yīng)的離子方程式為___________________。12、鐵及其化合物用途非常廣泛。

（1）已知赤鐵礦還原冶煉時(shí)是逐級(jí)進(jìn)行的；已知：

(a)3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)H=akJ·mol－1

(b)Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)H=bkJ·mol－1

(c)Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)H=ckJ·mol－1

①上述反應(yīng)(a)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________。

②反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)H=__________kJ·mol－1（用含a、b；c的代數(shù)式表示）。

（2）用類似冶煉鋁的方法，在600～1000℃時(shí)電解熔融的Fe2O3冶煉鐵（裝置示意圖如圖），該法除消耗能量較少外，另一最突出的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________；電解時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。

（3）生鐵在自然界中可發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕，析氫腐蝕的負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________；如圖所示，純鐵處于a、b、c三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填字母）_____________。

13、現(xiàn)代技術(shù)用氨氣將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應(yīng)原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)?H<0。500℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，體系壓強(qiáng)為p0MPa，則0～8min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1，500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa(用含p0的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤16、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯(cuò)誤17、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、用pH試紙測(cè)定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時(shí)，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤22、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共36分)23、工業(yè)上催化重整制合成氣反應(yīng)為：

(l)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓指由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成純化合物時(shí)的反應(yīng)焓變。

已知幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表所示：。物質(zhì)CO(g)生成焓0

計(jì)算反應(yīng)的_______

(2)鎳是催化重整中最有效的催化劑之一；其催化活性受積炭影響非常大。

①甲烷轉(zhuǎn)化率較高時(shí)，積炭主要由吸附在催化劑表面的CO歧化反應(yīng)產(chǎn)生，產(chǎn)生積碳的化學(xué)方程式為_______；

②消炭是把碳單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)碳化合物，有關(guān)積炭和消炭的說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.在一定的溫度下；甲烷的裂解也會(huì)產(chǎn)生積炭。

B.MgO對(duì)有吸附作用；鎳催化劑添加MgO助劑有利于消炭。

C.通入足量的也可消除積炭。

(3)在炭催化劑重整制合成氣時(shí)，和的轉(zhuǎn)化率受炭催化劑的顆粒大小、與流量比；溫度、時(shí)間等因素的影響。(已知：目數(shù)越大表示顆粒越小。)

①圖1可知要提高甲烷轉(zhuǎn)化率可以適當(dāng)_______，可能原因是_______。

②圖2中，F(xiàn)為與的流量比，①②③為的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化曲線，④⑤⑥為的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。綜合考慮和的轉(zhuǎn)化率，與最理想的流量比F=_______。

(3)轉(zhuǎn)化為醋酸的厭氧微生物電解池裝置如圖所示，其陰極的電極反應(yīng)式為_______。

24、（1）為準(zhǔn)確測(cè)定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準(zhǔn)確外，在實(shí)驗(yàn)過程中的另外兩個(gè)重要措施是：_______________、_________________

（1）在草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生如下反應(yīng)。請(qǐng)配平：____________

MnO4-+H++C2O42-=Mn2++CO2↑+H2O

該反應(yīng)開始時(shí)速率較慢，但一段時(shí)間后，紫色突然褪去，其主要原因是：_______________________________________________________________

（3）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)△H>0在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行；試回答：

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________。若使平衡常數(shù)增大，可采取的措施是____________________。

②保持壓強(qiáng)不變，充入N2，其正反應(yīng)速率_________，（填“增大”、“不變”、“減小”）逆反應(yīng)速率___________。（填“增大”、“不變”、“減小”）25、CO2和CH4是兩種溫室氣體；研究它們具有重要的意義。

(1)已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1。則△H=_________kJ·mol-1

(2)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示為：△H=-86.98kJ·mol-1

反應(yīng)中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，右圖為某特定條件下，不同水碳比[n(H2O/n(CO2)]和溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。

①為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中除控制溫度外還可以采取的措施有___________________、____________________。

②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢(shì)，其原因是_______________。

(3)向1.0L密閉容器中通入0.2molNH3(g)和0.1molCO2(g)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)則反應(yīng)時(shí)間與氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)如下表：

用起始?jí)簭?qiáng)和總壓強(qiáng)計(jì)算平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為_________，0～80min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是__________。

(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)極易水解成碳酸銨，在酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入到1L0.1mol·L-1的鹽酸中直到pH=7(室溫下，忽略溶液體積變化)，共用去0.052mol氨基甲酸銨，溶液中幾乎不含碳元素。此時(shí)溶液中c(NH4+)=__________，NH4+水解平衡常數(shù)為__________。26、I．恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)；2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_____________。

(2)x=________。

(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填字母)。

A．壓強(qiáng)不再變化。

B．氣體密度不再變化。

C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1

II．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

(4)800℃在固定容器的密閉容器中放入混合物，各物質(zhì)濃度為c(CO)=0.01mol·L-1，c(H2O)＝0.03mol·L-1，c(CO2)＝0.01mol·L-1，c(H2)＝0.05mol·L-1，此時(shí)刻________(填“是”、“否”或“不能確定”)為平衡狀態(tài)，此時(shí)v正________v逆(填“＝”；“＞”、“＜”或“不能確定”)。

III．恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1molN2與1molH2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0；一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，若平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol。

(5)計(jì)算此溫度時(shí)該反應(yīng)的K值為________。

(6)若在此溫度下，向另一容積為1L的恒容密閉容器B中按物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此時(shí)，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)，此時(shí)若沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－。

【詳解】

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN－=HCO3－+HCN；故A正確；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，比值減小，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)越弱越水解，因此碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)，因此等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大；故C錯(cuò)誤；

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合，因此混合后水解為主要，因此溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。2、D【分析】【詳解】

A．水解吸熱；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．據(jù)圖像可知，點(diǎn)溶液呈堿性，的水解程度大于其電離程度；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．升高溫度，增大，所以點(diǎn)溶液的大于點(diǎn)；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．據(jù)電荷守恒可知，點(diǎn)溶液中點(diǎn)溶液顯堿性，即所以故D項(xiàng)正確；

故答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越少，與圖象不符，A不選；

B．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，B不選；

C．反應(yīng)平衡后；增大氮?dú)獾牧?，平衡正向進(jìn)行，這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，C選；

D．起始投料比越大，N2的平衡轉(zhuǎn)化率越大；與圖像不符，D不選；

答案選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生的正鹽；不水解，因此不能促進(jìn)水的電離，A錯(cuò)誤；

B．1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱；若不指出反應(yīng)物的多少，且不清楚反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)是否是穩(wěn)定的化合物，則不能稱其為燃燒熱，B錯(cuò)誤；

C．Zn與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn+2H+=Zn2++H2↑，反應(yīng)開始時(shí)兩種溶液中H+濃度相同，反應(yīng)速率相同。但由于HCl是強(qiáng)酸，完全電離，而醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，存在電離平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，使醋酸溶液中c(H+)比HCl的大；故反應(yīng)過程中醋酸溶液中的平均反應(yīng)速率比鹽酸的快，C正確；

D．電解質(zhì)在水中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程就是電離；可見電離不需要通電，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實(shí)質(zhì)上就是電解過程，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．正丁烷和異丁烷的分子式均為C4H10，因此48g正丁烷和10g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為=1mol，一個(gè)正丁烷和異丁烷分子均含有13個(gè)共價(jià)鍵，故48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA；A正確；

B．溶液體積未知，不能求得0.1mol·L-1氯化銅溶液中氯離子數(shù)目；B錯(cuò)誤；

C．電解精煉銅時(shí)，由于陽極是粗銅，還有比銅活潑的Fe、Zn等雜質(zhì)，陽極放電不只是Cu，當(dāng)陽極質(zhì)量減小3.2g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不等于0.1NA；C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)氫氧化鐵膠體粒子是多個(gè)氫氧化鐵微粒的聚集體，因此0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒數(shù)目小于0.1NA；D錯(cuò)誤；

答案選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，pH=7則c(H+)=c(OH-)，所以c(NH)=c(X-)，據(jù)圖可知pH=7時(shí)=1，所以c(X-)=10c(HX)，根據(jù)物料守恒可知c(X-)+c(HX)=0.01mol/L，可解得c(X-)=mol?L-1，所以c(NH)=mol?L-1；A正確；

B．K(HX)=據(jù)圖可知當(dāng)c(X-)=c(HX)即=0時(shí)pH=6，則c(H+)=10-6mol/L，所以K(HX)=10-6；B錯(cuò)誤；

C．溶液顯堿性則pH>7，據(jù)圖可知此時(shí)>0，則c(X-)>c(HX)；C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)通入氨氣較少，溶液中的溶質(zhì)為HX和NH4X，此時(shí)溶液可能顯酸性，則滿足c(X-)>c()>c(H+)>c(OH-)；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。7、D【分析】由題意可知，平衡時(shí)A的濃度為0.6mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到2L，若平衡不移動(dòng)，A的濃度變?yōu)?.3mol/L，新平衡時(shí)A的濃度為=0.45mol/L；A的濃度增大說明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x＋y＞z。

【詳解】

A．由分析可知；減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知；減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知；減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，x＋y＞z，故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知；減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，=0.003mol·L-1·min-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=c(CO2)=0.03mol·L-1，故答案為：0.003mol·L-1·min-1；0.03mol·L-1；

(2)

①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率表示正反應(yīng)速率，CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率表示逆反應(yīng)速率，且CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同；故二者反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，①符合題意；

②化學(xué)平衡的標(biāo)志之一是各組分的濃度保持不變，而不是相等或成比例，故CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等；不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，②不合題意；

③由②分析可知，CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化；能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，③符合題意；

④達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等但均不為零，④不合題意；

綜上所述；①③能夠說明反應(yīng)能夠達(dá)到化學(xué)平衡，故答案為：①③；

(3)如一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，如果根據(jù)反應(yīng)方程式將CO2和H2完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O得到相當(dāng)于加入0.2mol的CO、0.2mol的H2O，故在相同的條件下，兩種條件下達(dá)到的化學(xué)平衡為等效平衡，根據(jù)三段式可知：故c(H2O)=0.01mol/L，故答案為：0.01mol·L-1。【解析】0.003mol·L-1·min-10.03mol·L-1①③0.01mol·L-19、略

【分析】【分析】

I.(1)中性環(huán)境中金屬發(fā)生的腐蝕為吸氧腐蝕，在正極上溶解在溶液中的氧氣獲得電子，變?yōu)镺H-；

(2)析氫腐蝕是在強(qiáng)酸性溶液中，H+獲得電子變?yōu)镠2逸出，吸氧腐蝕是溶解在溶液中的氧氣獲得電子，變?yōu)镺H-，結(jié)合溶液中Kw不變分析體系中c(OH-)變化；

(3)氣體增多導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大；氣體減少；導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)減小，結(jié)合溶液的pH大小分析判斷；

II.(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性Zn>Fe；依據(jù)原電池反應(yīng)原理分析；

(2)①根據(jù)元素的化合價(jià)變化；判斷電極反應(yīng)；根據(jù)電子得失數(shù)目相等，書寫離子方程式；

②Zn(H2PO4)2在溶液中電離產(chǎn)生Zn2+和H2PO4-，根據(jù)H2PO4-的電離平衡移動(dòng)分析產(chǎn)生難溶性的Zn3(PO4)2。

【詳解】

I.(1)中性環(huán)境中，溶液中H+濃度較小，金屬發(fā)生的腐蝕為吸氧腐蝕，在正極上溶解在溶液中的氧氣獲得電子，變?yōu)镺H-，所以正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

(2)析氫腐蝕是在強(qiáng)酸性溶液中，溶液中c(H+)較大，溶液中的H+獲得電子變?yōu)镠2逸出，H+放電使溶液中c(H+)降低，由于在溶液中存在水的電離平衡，溫度不變，Kw=c(H+)?c(OH-)不變，c(H+)降低，則溶液中c(OH-)增大；而金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，是溶解在溶液中的氧氣獲得電子，變?yōu)镺H-，使體系中c(OH-)增大。因此無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕在，最終都導(dǎo)致溶液中c(OH-)增大；

(3)溶液的pH=2時(shí)是強(qiáng)酸性環(huán)境；發(fā)生的為析氫腐蝕，產(chǎn)生氣體，使體系的氣體壓強(qiáng)增大。根據(jù)圖示可知：a是隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系的壓強(qiáng)增大，說明反應(yīng)產(chǎn)生了氣體，使體系的壓強(qiáng)增大，發(fā)生的為析氫腐蝕，所以曲線a是在pH=2的強(qiáng)酸性環(huán)境發(fā)生的腐蝕；

II.(1)由于金屬活動(dòng)性Zn>Fe；所以Zn；Fe及周圍的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極，失去電子被氧化；而Fe作原電池的正極，被保護(hù)；

(2)①在鉬酸鈉(Na2MoO4)中Mo元素化合價(jià)為+6價(jià)，在陰極上獲得電子變?yōu)?4價(jià)的MoO2，附著在電極上，在電極表面形成保護(hù)膜，電極反應(yīng)式為：MoO42-+2e-+2H2O=MoO2+4OH-；

MoO42-能與Fe2+反應(yīng)生成難溶的Fe2O3和MoO2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：MoO42-+2Fe2++2OH-=MoO2+Fe2O3+H2O；

②在電化學(xué)反應(yīng)中，在正極上反應(yīng)產(chǎn)生的OH-使溶液中c(OH-)增大，使平衡H2PO4-HPO42-+H+及HPO42-PO43-+H＋的電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(PO43-)增大，有利于發(fā)生反應(yīng)2PO43-+3Zn2+Zn3(PO4)2↓，形成Zn3(PO4)2沉淀。

【點(diǎn)睛】

本題考查了金屬的腐蝕與保護(hù)的知識(shí)。金屬的腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，金屬發(fā)生的電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍，在電化學(xué)腐蝕中主要是吸氧腐蝕，只有在強(qiáng)酸性環(huán)境才可能發(fā)生析氫腐蝕?？山Y(jié)合產(chǎn)生金屬腐蝕的原因，對(duì)金屬進(jìn)行保護(hù)。可以采用電化學(xué)對(duì)金屬進(jìn)行保護(hù)，也可以使金屬發(fā)生反應(yīng)，在金屬表面產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜或覆蓋保護(hù)層，阻止金屬與周圍的物質(zhì)接觸，也可以通過改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如把鐵變?yōu)椴讳P鋼等方法對(duì)金屬進(jìn)行保護(hù)?！窘馕觥縊2+2H2O+4e-=4OH-增大a形成原電池，鋅失去電子作負(fù)極，鐵為正極，被保護(hù)MoO42-+2e-+2H2O=MoO2+4OH-MoO42-+2Fe2++2OH-=MoO2+Fe2O3+H2O正極反應(yīng)使c(OH-)增大,使平衡H2PO4-HPO42-+H+HPO42-PO43-+H＋正向移動(dòng)，有利于2PO43-+3Zn2+Zn3(PO4)2↓生成。10、略

【分析】【分析】

(1)鐵是26號(hào)元素；有四個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，次外層d能級(jí)上有6個(gè)電子；

(2)①依據(jù)原電池的原理圖得電池的總反應(yīng)；

②NaCl可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力；

(3)電解硫酸銅溶液時(shí)；陰極上銅離子得電子析出銅，陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣；8g氧化銅的物質(zhì)的量是0.1mol，氧元素的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)氧原子守恒可得到氧氣的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算標(biāo)況下的體積；

(4)氯氣和氧化鋁碳反應(yīng)生成氯化鋁和一氧化碳；

(5)①依據(jù)Fe2O3和Cu2O的性質(zhì)可得，發(fā)生反應(yīng)的方程式是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；

②檢驗(yàn)鐵離子一般滴加硫氰化鉀溶液，觀察所得溶液是否變紅；檢驗(yàn)Fe2+時(shí)；向溶液滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色；

③依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可得，有固體剩余，一定含有銅單質(zhì)，溶液中一定不存在Fe3+。

【詳解】

(1)鐵是26號(hào)元素；有四個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，次外層d能級(jí)上有6個(gè)電子，所以鐵在第四周期第Ⅷ族；

(2)①依據(jù)原電池的原理圖可得，電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。

②電池中NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力；

(3)電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上銅離子得電子析出銅，陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2；8g氧化銅的物質(zhì)的量是0.1mol；氧元素的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)氧原子守恒知，氧氣的物質(zhì)的量是0.05mol，在標(biāo)況下的體積是1.12L；

(4)氯氣和氧化鋁碳反應(yīng)生成氯化鋁和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；

(5)①依據(jù)Fe2O3和Cu2O的性質(zhì)可得，發(fā)生反應(yīng)的方程式是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；

②要證明鐵離子的方法是：取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若變紅則證明存在三價(jià)鐵離子，反之則無；另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，則證有的Fe2+；

③依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可得，有固體剩余，一定含有銅單質(zhì)，所以一定不存在Fe3+，所以n(Cu2O)>n(Fe2O3)?！窘馕觥康谒闹芷诘冖逶鰪?qiáng)溶液的導(dǎo)電能力1.12取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若變紅則證明存在三價(jià)鐵離子，反之則無；另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，則證明有Fe2+>11、略

【分析】【分析】

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液；電離常數(shù)越小，起始濃度越大，而中和堿的能力，需使用酸的起始濃度。

(2)25℃時(shí)；等濃度的三種溶液，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，水解能力越強(qiáng)，溶液的pH越大。

(3)25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa；③NaCl溶液中；從水解方程式和水的電離方程式兩方面分析陰離子總濃度關(guān)系。

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN，混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，則根據(jù)電荷守恒，c(H+)-)。

a.由以上分析可知，c(H+)-)；a正確；

b.溶液中，溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，則c(HCN)-c(CN-)=2[c(OH-)-c(H+)]，b錯(cuò)誤；

c.反應(yīng)后的溶液中，根據(jù)物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；c正確。

(5)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量H2S，因?yàn)闅淞蛩岬腒a2小于氫氰酸的Ka，則HS-與CN-不能發(fā)生反應(yīng)；由此可得出反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液，電離常數(shù)越小，起始濃度越大，而中和堿的能力，酸的起始濃度越大，消耗堿的體積越大。醋酸的Ka=1.8×10-5，氫硫酸的Ka1=9.1×10-8，氫氰酸的Ka=4.9×10-10，則消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是b>a>c。答案為：b>a>c；

(2)25℃時(shí)，等濃度的三種溶液，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，水解能力越強(qiáng)，溶液的pH越大。三種酸的酸性：醋酸>氫硫酸>氫氰酸，pH由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>③。答案為：②>①>③；

(3)25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，從水解方程式和水的電離方程式兩方面分析陰離子總濃度關(guān)系。CN-+H2OHCN+OH-，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Cl-不發(fā)生水解，此時(shí)三份溶液中的陰離子總濃度相等。在三份溶液中，H2OH++OH-，水解后的溶液中，c(OH-)越大，水的電離程度越小，最終溶液中陰離子的總濃度越小，故陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①。答案為：③>②>①；

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN，混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，則根據(jù)電荷守恒，c(H+)-)。

a.由以上分析可知，c(H+)-)；a正確；

b.溶液中，溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，則c(HCN)-c(CN-)=2[c(OH-)-c(H+)]，b錯(cuò)誤；

c.反應(yīng)后的溶液中，根據(jù)物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；c正確。

答案為：ac；

(5)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量H2S，因?yàn)闅淞蛩岬腒a2小于氫氰酸的Ka，則HS-與CN-不能發(fā)生反應(yīng)，由此可得出反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2S=HS-+HCN。答案為：CN-+H2S=HS-+HCN。

【點(diǎn)睛】

等體積等濃度的NaCN、CH3COONa兩溶液中，盡管酸根離子的水解程度不同，但水解達(dá)平衡時(shí)，酸根離子與酸根水解生成的OH-濃度和相等，所以兩份溶液中離子濃度的差異僅為水電離生成H+和OH-，c(H＋)、c(OH-)的差異。因?yàn)闇囟认嗤?，所以水的離子積常數(shù)相同，溶液的堿性越強(qiáng)，c(H＋)越小，最終溶液中的陰離子濃度和越小?！窘馕觥竣?b>a>c②.②>①>③③.③>②>①④.ac⑤.CN-+H2S=HS-+HCN12、略

【分析】【分析】

(1)①固體物質(zhì)不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中；

②依據(jù)蓋斯定律，[3(b)-(a)2(c)]/6即得FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；

(2)還原法治煉鐵過程中會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，對(duì)環(huán)境有破壞；從圖中看，電解熔融的Fe2O3冶煉鐵時(shí)，O2-在陽極失去電子生成O2；

(3)析氫腐蝕；鐵在負(fù)極失電子生成亞鐵離子；鐵與碳構(gòu)成原電池，加快了鐵的腐蝕；鐵與鋅構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極，保護(hù)了Fe，減慢了Fe的腐蝕。

【詳解】

(1)①反應(yīng)(a)為3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)，平衡常數(shù)表達(dá)式為：故答案為：

②根據(jù)蓋斯定律，[3(b)-(a)-2(c)]/6可得：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，則H=(3b-a-2c)/6kJ·mol－1，故答案為：(3b-a-2c)/6；

(2)還原法治煉鐵過程中會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，對(duì)環(huán)境有破壞，電解熔融的Fe2O3冶煉鐵時(shí)，不產(chǎn)生CO2；O2-在陽極失去電子生成O2，其陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2O2--4e-=O2↑，故答案為：不產(chǎn)生CO2；2O2--4e-=O2↑；

(3)析氫腐蝕，鐵在負(fù)極失電子生成亞鐵離子，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；鐵與碳構(gòu)成原電池，加快了鐵的腐蝕；鐵與鋅構(gòu)成原電池，Zn保護(hù)了Fe，減慢了Fe的腐蝕，所以鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是：c>a>b，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；c>a>b。

【點(diǎn)睛】

①析氫腐蝕是金屬在酸性較強(qiáng)的溶液中，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)放出氫氣，以Fe作為例子：負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+；正極：2H++2e-=H2↑；

②吸氧腐蝕是指金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化學(xué)腐蝕，如鋼在接近中性的潮濕的空氣中的腐蝕就屬于吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2M-4e-=2M2+；正極：2H2O+O2+4e-=4OH-?！窘馕觥?3b-a-2c)/6不產(chǎn)生CO22O2--4e-=O2↑Fe-2e-=Fe2+c>a>b13、略

【分析】【分析】

【詳解】

500℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，體系壓強(qiáng)為p0MPa；利用三段式有：

v(N2)=mol·L-1·min-1，根據(jù)阿伏伽德羅定律，恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa=Mpa，故答案為：0.05、【解析】①.0.05②.三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計(jì)量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成時(shí)放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比，正確。17、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。19、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。20、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(l)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知。

①C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－75kJ/mol

②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH＝－394kJ/mol

③2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律可知③－①－②即得到的+248

(2)鎳是催化重整中最有效的催化劑之一；其催化活性受積炭影響非常大。

①根據(jù)積炭主要由吸附在催化劑表面的CO歧化反應(yīng)產(chǎn)生，則產(chǎn)生積碳的化學(xué)方程式為

②A．在一定的溫度下；甲烷的裂解生成碳和氫氣，因此也會(huì)產(chǎn)生積炭，A正確；

B．MgO對(duì)有吸附作用；高溫下碳和二氧化碳反應(yīng)生成CO，所以鎳催化劑添加MgO助劑有利于消炭，B正確；

C．氧氣雖然能與碳反應(yīng)；但也能和甲烷；氫氣以及CO反應(yīng)，無法制備合成氣，C錯(cuò)誤；

答案選AB；

(3)①圖1可知炭催化劑顆粒越??；轉(zhuǎn)化率越高，則要提高甲烷轉(zhuǎn)化率可以適當(dāng)增加炭催化劑的目數(shù)，這是因?yàn)橛昧６刃〉奶看呋瘎r(shí)，原料氣與炭催化劑接觸得更加充分。

②圖2可知F＝1:1時(shí)的轉(zhuǎn)化率最高，F(xiàn)＝1:2時(shí)最低，F(xiàn)＝1:2時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率最高，F(xiàn)＝2:1時(shí)最低，綜合考慮和的轉(zhuǎn)化率，與最理想的流量比F=1：1。

(3)電解池的陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則根據(jù)裝置圖可知其陰極的電極反應(yīng)式為【解析】AB增加炭催化劑的目數(shù)用粒度小的炭催化劑時(shí)，原料氣與炭催化劑接觸得更加充分1：124、略

【分析】【分析】

(1)中和熱測(cè)定需要保溫、準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)前后的溫度；

(2)Mn元素的化合價(jià)降低；C元素的化合價(jià)升高，結(jié)合電子；電荷守恒配平，生成的錳離子可催化該反應(yīng)；

(3)①根據(jù)平衡常數(shù)概念來解答；②根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來判斷。

【詳解】

(1)為準(zhǔn)確測(cè)定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準(zhǔn)確外，在實(shí)驗(yàn)過程中的另外兩個(gè)重要措施是整個(gè)反應(yīng)容器必須保溫(或盡可能減少熱量的損失)、準(zhǔn)確測(cè)定出反應(yīng)前后的溫差等，

因此，本題正確答案是：整個(gè)反應(yīng)容器必須保溫；準(zhǔn)確測(cè)定出反應(yīng)前后的溫差；

(2)MnO4-+H++C2O42-→Mn2++CO2↑+H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，由電子、電荷守恒可以知道離子反應(yīng)為2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，該反應(yīng)開始時(shí)速率較慢，但一段時(shí)間后，紫色突然褪去，其主要原因是Mn2+的自催化作用，

因此，本題正確答案是：2、6、5=2、10、8；Mn2+的自催化作用；

(3)①反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，K=由于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；所以升高溫度可使平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故采取的措施是升高溫度；

因此，本題正確答案是：K=升高溫度；

②保持壓強(qiáng)不變，充入N2；容器的體積增大，各物質(zhì)的濃度都減小，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小；

因此，本題正確答案是：減小；減小?！窘馕觥空麄€(gè)反應(yīng)容器必須保溫（或盡可能減少熱量的損失）準(zhǔn)確測(cè)定出反應(yīng)前后的溫差等2、6、5=2、10、8Mn2+的自催化作用K=升高溫度減小減小25、略

【分析】【詳解】

（1）已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，則①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1，②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝-285.8kJ·mol-1，③CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝-283.0kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①－(②＋③)×2即可得到△H＝＋247.3kJ·mol-1；（2）①正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，所以為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中除控制溫度外還可以采取的措施有增大壓強(qiáng)、降低碳水比（或增大氨氣濃度）。②由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度高于190℃，升溫平衡向逆方向進(jìn)行，因此二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低。（3）氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，設(shè)氨氣消耗物質(zhì)的量xmol，則2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）

起始量在（mol）0.20.100

變化量（mol）x0.5x0.5x0.5x

平衡量（mol）0.2-x0.1-0.5x0.5x0.5x

氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，圖表中可知80min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，(0.2+0.1)/(0.2?x+0.1?0.5x+0.5x)＝9.53/4.45，解得x＝0.16mol，平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率＝0.16mol/0.2mol×100%＝80%。0～80min內(nèi)CO2的反應(yīng)速率v＝△c/△t＝0.5×0.16mol/(