2025年蘇教版拓展型課程化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教版拓展型課程化學(xué)下冊(cè)月考試卷742考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、根據(jù)圖中相關(guān)信息；判斷下列說(shuō)法不正確的是。

。NaCl的晶胞。

由E原子和F原子形成的氣態(tài)團(tuán)簇分子模型。

Zn的晶胞。

KO2的晶胞。

A.在NaCl晶體中，距離Na＋最近的Cl-形成正八面體B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4C.鋅晶體配位數(shù)為8D.KO2晶體中每個(gè)K＋周圍有6個(gè)緊鄰的O每個(gè)周圍有6個(gè)緊鄰的K＋2、我省為沿海省份；海洋中有豐富的食品；礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)等資源，海水資源的綜合利用可以用下圖表示。

下列關(guān)于海水提取Br2的說(shuō)法正確的是A.將NaBr轉(zhuǎn)化為Br2，可以選用Cl2、O2等還原劑B.將Br2轉(zhuǎn)化為HBr，可利用溴單質(zhì)易升華的特性用空氣將溴吹出C.將Br2轉(zhuǎn)化為HBr的離子方程式為：SO2+2H2O+Br2=2H++SO+2HBrD.海水提取溴中出現(xiàn)了兩次溴離子被氧化的過(guò)程3、實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的裝置如圖，A裝置用于制備SO2。已知：二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體；沸點(diǎn)為11℃。下列說(shuō)法不正確的是。

A.連接順序?yàn)椋篴→g→h→b→c→e→f→dB.裝置C中裝的是飽和NaHSO3溶液C.裝置D放冰水的目的是液化并回收ClO2，防止污染環(huán)境D.制備原理為SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO44、某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；②；③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過(guò)量②中產(chǎn)生黑色沉淀；溶液的pH降低；

③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過(guò)量現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅰ

資料：CaS遇水完全水解。

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是A.③中白色渾濁是CaCO3B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2?==CO32?+H2SD.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱5、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)室制取并收集O2B.構(gòu)成銅鋅原電池C.檢查裝置氣密性D.利用排空氣法收集CO26、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象；能得出正確結(jié)論的是。

A.AB.BC.CD.D7、實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的兩套裝置測(cè)量所制得氣體的體積；下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說(shuō)明有錯(cuò)誤的是。

A.使用A裝置量氣前，其右管中應(yīng)充滿相應(yīng)的液體B.量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體C.A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平D.A裝置是直接測(cè)量氣體體積，而B裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積8、80℃時(shí)，NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說(shuō)法不正確的是。起始濃度甲乙丙c(NO2)(mol/L)0.100.200.20c(SO2)/(mol/L)0.100.100.20A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.025mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等C.溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的△H＞0D.容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol/LNO2和0.20mol/L，達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡相同評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時(shí)改變的條件是____，40min時(shí)改變的條件是____，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。10、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅y離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水11、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

(1)1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。12、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實(shí)驗(yàn)流程圖；請(qǐng)你回答有關(guān)問(wèn)題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對(duì)分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；反應(yīng)類型____________；

（2）水楊酸分子之間會(huì)發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關(guān)離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時(shí)在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤(rùn)后，應(yīng)________（選擇下列正確操作的編號(hào)）；再轉(zhuǎn)移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關(guān)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭。

（4）下列有關(guān)抽濾的說(shuō)法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過(guò)濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)；應(yīng)拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)；若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時(shí)；應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實(shí)際產(chǎn)率_______；13、如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖A稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量是___。

（2）圖B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應(yīng)的表達(dá)式為__。

（4）圖D實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_。14、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會(huì)分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機(jī)合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時(shí)通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序?yàn)椋篴接__，__接__，__接__。制備SO2的化學(xué)方程式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時(shí)間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對(duì)在過(guò)濾時(shí)得到的連二亞硫酸鈉進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實(shí)驗(yàn)中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應(yīng)后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。15、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學(xué)式；下同）；

乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗(yàn)證乙同學(xué)判斷的正確性；請(qǐng)根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗(yàn)證，請(qǐng)將選用的試劑代號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實(shí)驗(yàn)可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實(shí)驗(yàn)方案。

所選用試劑（填代號(hào)）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________；16、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共7題，共14分)17、過(guò)渡元素銅的配合物在物質(zhì)制備；尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)、材料化學(xué)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)科學(xué)家推測(cè)膽礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下圖：

用配合物的形式表示膽礬的化學(xué)式為______；的空間構(gòu)型為______，其中硫原子的軌道雜化方式為______。

(2)Cu能與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2中含有的π鍵數(shù)目為______；(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸其中異硫氰酸的沸點(diǎn)較高，原因是______。

(3)向硫酸銅溶液中，加入NaCl固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，則溶液中銅元素的主要存在形式是______(寫微粒符號(hào))；向上述溶液中繼續(xù)滴加濃氨水，先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水后，沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。沉淀溶解的原因是______(用離子方程式表示)。

(4)Cu單獨(dú)與氨水、過(guò)氧化氫都不反應(yīng)，但能與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)方程式為______。18、NO是大氣中一種重要污染物；可以采用多種方法消除NO的污染?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)CH4還原NO法。

已知：

①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=-116.2kJ·mol-1；

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ·mol-1；

③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-863.8kJ·mol-1。

則CH4與NO反應(yīng)生成N2、CO2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)CO還原NO法。CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H＜0。

①該反應(yīng)中，既要加快NO的消除速率，又要消除更多的NO，可采取措施有_______(寫出其中一條即可)。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正·c2(CO)·c2(NO)，v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。達(dá)到平衡后，只升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填“＞”、“＜”或“＝”)k逆增大的倍數(shù)。若在1L恒容密閉容器中充入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應(yīng)，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=_______(計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。

(3)NH3還原NO法。NH3還原NO的反應(yīng)為4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)△H＜0。T℃時(shí)，在恒容密閉容器中，測(cè)得在不同時(shí)間NO和NH3的物質(zhì)的量如下表：。時(shí)間/min01234n(NO)/mol1.20.900.720.600.60n(NH3)/mol0.900.700.580.500.50

若反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)為P0，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______(可用分?jǐn)?shù)表示；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；各氣體的分壓=氣體總壓×各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)SCR脫硝技術(shù)的主反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)△H＜0。在密閉容器中起始投入一定量NH3、NO、O2進(jìn)行反應(yīng)；測(cè)得不同溫度下，在相同時(shí)間內(nèi)部分組分的含量如圖所示。

①a、b、c三點(diǎn)，主反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開______。

②解釋N2的濃度變化曲線先上升后下降的原因：_______。19、2019年10月27日；國(guó)際清潔能源會(huì)議(ICCE2019)在北京開幕，碳化學(xué)成為這次會(huì)議的重要議程。甲醇；甲醛(HCHO)等碳化合物在化工、醫(yī)藥、能源等方面都有廣泛的應(yīng)用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài))；反應(yīng)生成1molHCHO過(guò)程中能量變化如圖1。

已知：

則反應(yīng)_______

(2)氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合圖2分析春季(水溫約為15℃)應(yīng)急處理被甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑_______(填化學(xué)式)。

(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?H=akJ?mol-1。

①按投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。則a=_______(填“>”或“<”)0；壓強(qiáng)由小到大的關(guān)系是_______。

②在溫度為T1℃，向某恒容密閉容器中充入H2和CO發(fā)生上述反應(yīng)，起始時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為圖3中的M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，則在該溫度下，對(duì)應(yīng)的N點(diǎn)的平衡常數(shù)為_______(保留3位有效數(shù)字)。

(4)工業(yè)上利用CH4(混有CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取H2：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H=+203kJ?mol-1.該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為為速率常數(shù)，在某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：。CO濃度()H2濃度()逆反應(yīng)速率()0.1c18.0c2c116.0c20.156.75

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2=_______，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)K=_______

(5)科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并用于電解。如圖所示，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3與ZrO2的固體，可在高溫下傳導(dǎo)O2-。

①C極的Pt為_______極(選填“陽(yáng)”或“陰”)。

②該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式為_______。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時(shí)間后收集到標(biāo)況下氣體總體積為112mL，則電解后所得溶液在25℃時(shí)pH=_______(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積均為500mL)。20、亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)用C12和NO制備NOCl并測(cè)定其純度；相關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置略去)如下。請(qǐng)回答:

(1)制備Cl2發(fā)生裝置可______(填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)?a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為_________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，上圖X裝置的優(yōu)點(diǎn)為__________(至少寫出兩點(diǎn))

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開k2,然后再打開____(填“k1”或“k3”)，通入一段時(shí)間氣體，其目的為________；然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

③若無(wú)裝肖Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(4)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))。21、某校課外活動(dòng)小組為了探討銅與硝酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）甲同學(xué)欲探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO；設(shè)計(jì)裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是含有一半空氣的注射器。

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

①裝置A中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)打開止水夾K，當(dāng)裝置C中_________時(shí)，關(guān)閉止水夾K，試分析這樣操作的目的是________，A中反應(yīng)的離子方程式為______________。

②在完成①中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是__________________，B中反應(yīng)的離子方程式為____________________。

③為進(jìn)一步證明產(chǎn)物是NO，將注射器F中的空氣推入E中，看到的現(xiàn)象是_________________。

④裝置G的作用是_____________________。

（2）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅與??；濃硝酸反應(yīng)所得溶液的顏色不同；并記錄如下：

。將1g細(xì)銅絲放入盛有10mL的1mol·L-1HNO3溶液的試管中加熱。

銅絲表面有無(wú)色氣體逸出；溶液變?yōu)樘焖{(lán)色。

將1g細(xì)銅絲放入盛有10mL的14mol·L-1HNO3溶液的試管中。

產(chǎn)生大量紅棕色氣體；溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍(lán)色。

有同學(xué)認(rèn)為是銅與濃硝酸反應(yīng)的溶液中溶解了生成的氣體，也有同學(xué)認(rèn)為是溶液中剩余硝酸濃度較大所致，同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷該看法是否正確，以下方案中可行的是（選填序號(hào)字母）____________。

a.向上述綠色溶液中通入氮?dú)?；觀察顏色變化。

b.加水稀釋上述綠色溶液；觀察顏色變化。

c.向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14mol·L-1HNO3溶液。

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化22、研究金屬與硝酸的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)如下。

。實(shí)驗(yàn)（20℃）

現(xiàn)象。

Ⅰ．過(guò)量銅粉、2mL0.5mol/LHNO3

無(wú)色氣體（遇空氣變紅棕色）；溶液變?yōu)樗{(lán)色。

Ⅱ．過(guò)量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO3

6mL無(wú)色氣體（經(jīng)檢測(cè)為H2）；溶液幾乎無(wú)色。

（1）Ⅰ中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是________。

（2）研究Ⅱ中的氧化劑。

①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確；其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是________。

②乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出NO3-也能被還原，依據(jù)是________，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+；其實(shí)驗(yàn)操作是________。

③補(bǔ)全Ⅱ中NO3-被還原為NH4+的過(guò)程：NO3-＋________e-＋____＝NH4+＋____H2O____

（3）研究影響產(chǎn)生H2的因素。

。實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

Ⅲ．過(guò)量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO3；40℃

3.4mL氣體（經(jīng)檢測(cè)為H2）；溶液略帶黃色。

Ⅳ．過(guò)量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO3；60℃

2.6mL氣體（經(jīng)檢測(cè)為H2）；黃色溶液。

Ⅴ．過(guò)量鐵粉、2mL3mol/LHNO3；20℃

無(wú)色氣體（遇空氣變紅棕色）；深棕色溶液。

資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④對(duì)比Ⅱ；Ⅲ、Ⅳ；溫度不同時(shí)收集到氫氣的體積不同，原因是________。

⑤Ⅴ中無(wú)色氣體是混合氣體；則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有________。23、研究二氧化硫；氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I．為減少SO2的排放；將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.4kJ·mol－1

(1)寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)洗滌含SO2的煙氣，含以下物質(zhì)的溶液可作洗滌劑的是____________________。

A．NaHSO3B．NaHCO3C．BaCl2D．FeCl3

II．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(3)汽車尾氣中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH＞0

①T℃時(shí)，2L密閉氣缸中充入4molN2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)平衡，測(cè)得NO為1mol。計(jì)算該溫度下，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝_______________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

②如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃下N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，則改變的條件可能是____________(寫出一條即可)III．汽車燃油不完全燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO。

(4)有人設(shè)想按2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)反應(yīng)除去CO，但事實(shí)上該反應(yīng)在任何溫度下都不能實(shí)現(xiàn)，由此判斷該反應(yīng)的ΔH_______0。(填寫“＞”；“＜”或者“＝”)

(5)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可降低尾氣中污染物的排放，其反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)的數(shù)值為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。為了提高尾氣的凈化效率在實(shí)際操作中最可行的措施是_____。

A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．使用高效催化劑評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)24、W；X、Y、Z、N、M六種主族元素；它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)N元素在周期表中的位置___________，根據(jù)周期表，推測(cè)N原子序數(shù)為___________

(2)比較Y、Z、W三種元素形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序___________

(3)M最高價(jià)氧化物的水化物在水中的電離方程式：___________

(4)以下說(shuō)法正確的是___________

A．單質(zhì)的還原性：X＞Y，可以用X與YM2溶液發(fā)生反應(yīng)來(lái)證明。

B．Y與同周期的ⅢA元素的原子序數(shù)相差1

C．半導(dǎo)體器件的研制開始于硅；研發(fā)出太陽(yáng)能光伏電池，將輻射轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，如我校的路燈?/p>

D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)具有兩性25、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價(jià)化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。

評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)26、Fe3O4是一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一黑色粉末是否由Fe3O4；CuO組成(不含有其它黑色物質(zhì))。探究過(guò)程如下：

Ⅰ．提出假設(shè)：假設(shè)1．黑色粉末是CuO；假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4;

假設(shè)3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物。

Ⅱ．設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：

方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假設(shè)2或假設(shè)3成立則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

方案二：查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產(chǎn)生___________現(xiàn)象，則假設(shè)2成立；若產(chǎn)生___________現(xiàn)象；則假設(shè)3成立。

方案三：

學(xué)生丙利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是___________(填序號(hào))。

①打開止水夾；②關(guān)閉止水夾；③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；

④熄滅C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗(yàn)純。

在點(diǎn)燃C處酒精噴燈前要進(jìn)行的必要操作是__________________________。

(2)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為4.7克，實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量3.6克則假設(shè)___________(填“1”“2”或“3”)正確。27、“五?一”節(jié)后；小麗帶著快樂(lè)的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來(lái)到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。

[提出問(wèn)題]這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了；其變質(zhì)程度如何呢?

[提出猜想]小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)。你的新猜想：_____________。

[實(shí)驗(yàn)探究]小麗設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想；請(qǐng)根據(jù)表中的內(nèi)容填寫空格：

。實(shí)驗(yàn)步驟。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

取少量NaOH溶液樣品于試管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞試液。

___________________

NaOH溶液部分變質(zhì)。

假設(shè)你的猜想正確；并按小麗的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______________________

[實(shí)驗(yàn)反思]

(1)下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小麗實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是___(填序號(hào))。

(2)小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外；還可以用___________替代。

[拓展應(yīng)用]保存NaOH溶液的方法是______________。28、Na2O2是重要的化工原料；具有多種用途。

（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________，該反應(yīng)中，Na2O2的作用為____________（填“還原劑”；“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）。

（2）Na2O2與CO2反應(yīng)可以產(chǎn)生氧氣。某同學(xué)通過(guò)下列裝置驗(yàn)證Na2O2能否與CO2反應(yīng)。(圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去)。

①裝置A的名稱是_______；A中的固體為_________，裝置B中試劑的作用為______

②若Na2O2能與CO2；則裝置C中的現(xiàn)象是____________

（3）無(wú)水氯化鈣是干燥劑，在a處收集氣體，檢測(cè)發(fā)現(xiàn)該氣體中幾乎都是CO2氣體（過(guò)氧化鈉足量），則說(shuō)明過(guò)氧化鈉與CO2氣體不反應(yīng)。該同學(xué)查閱相關(guān)文獻(xiàn)，然后撤掉裝置B，其他都保留（包括試劑），連接好裝置后再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，重新收集氣體檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)得到的氣體幾乎都是氧氣，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明過(guò)氧化鈉與CO2氣體反應(yīng)需要_______________。

（4）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：SO32－、HCO3-、CO32－、Na＋，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有（不考慮溶液體積的變化）__________（填離子符號(hào)）。29、一氯化碘是一種重要的鹵素互化物；在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。有關(guān)一氯化碘的部分信息如下：

某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備一氯化碘并測(cè)定其純度；裝置如圖所示。

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；當(dāng)D裝置中產(chǎn)生紅棕色液體；固體消失時(shí)停止反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)盛裝碘單質(zhì)的儀器名稱是_____________；E裝置作用是_____________。

(2)裝置中試劑名稱是______________________________。

(3)寫出A中反應(yīng)的離子方程式______________________。

(4)啟動(dòng)反應(yīng)后，將D裝置的儀器放置于冷水浴中，其目的是__________________。

(5)粗產(chǎn)品中混有碘單質(zhì)，提純產(chǎn)品可選擇下列裝置中的_____________填字母

(6)測(cè)定產(chǎn)品純度。取該產(chǎn)品于錐形瓶，加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)。用溶液滴定有關(guān)反應(yīng)：三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

該產(chǎn)品純度為___________用含a和c的代數(shù)式表示若產(chǎn)品中混有少量測(cè)得結(jié)果_______________填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共9分)30、(1)若t=25℃時(shí)，Kw=___________，若t=100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，則100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因?yàn)開__________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序?yàn)開__________(用數(shù)字標(biāo)號(hào)填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開__________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。31、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。32、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點(diǎn)燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說(shuō)明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對(duì)管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過(guò)量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象

①通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，___成立（填序號(hào)）。

②由實(shí)驗(yàn)得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實(shí)驗(yàn)（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在氯化鈉晶體中，的配位數(shù)均為6，則距離最近的6個(gè)形成正八面體；故A正確；

B．分子晶體的構(gòu)成為分子，每個(gè)分子為1個(gè)整體，所以該分子的化學(xué)式為E4F4或F4E4；故B正確；

C．鋅晶體的配位數(shù)為12；故C錯(cuò)；

D．由KO2的晶胞圖示可知，KO2晶體中每個(gè)K＋周圍有6個(gè)緊鄰的O每個(gè)周圍有6個(gè)緊鄰的K＋；故D正確；

答案選C。2、D【分析】【分析】

氯堿工業(yè)即電解氯化鈉溶液可生成氫氧化鈉，氯化鎂加入氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂，再加入稀鹽酸得到氯化鎂溶液，溴化鈉通入氯氣氧化生成溴單質(zhì)，再加入二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HBr；最后用氯氣氧化得到溴單質(zhì)；

【詳解】

A．將NaBr轉(zhuǎn)化為Br2，可以選用Cl2作還原劑；A錯(cuò)誤；

B．利用溴單質(zhì)易揮發(fā)的物理性質(zhì)；可用熱空氣將溴單質(zhì)吹出，B錯(cuò)誤；

C．Br2與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HBr，離子方程式為：SO2+2H2O+Br2=4H+++2Br-；C錯(cuò)誤；

D．溴化鈉通入氯氣氧化生成溴單質(zhì)，HBr最后用氯氣氧化得到溴單質(zhì)；溴離子兩次被氧化，D正確；

故選：D。3、B【分析】【分析】

A裝置制得的SO2先經(jīng)過(guò)E裝置平緩氣流同時(shí)防止倒吸，后通入B裝置與NaClO3和H2SO4的混合溶液反應(yīng)制得ClO2，ClO2在冰水浴中降溫液化收集；尾氣用水吸收，防止污染環(huán)境。

【詳解】

A．據(jù)分析，連接順序?yàn)椋篴→g→h→b→c→e→f→d；A正確；

B．裝置C的作用是吸收尾氣，因ClO2易溶于水；裝置C裝水即可以，B錯(cuò)誤；

C．ClO2沸點(diǎn)為11℃，裝置D放冰水的目的是液化并回收ClO2；防止污染環(huán)境，C正確；

D．SO2通入B裝置與NaClO3和H2SO4的混合溶液反應(yīng)制得ClO2，制備原理為：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；D正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

由操作和現(xiàn)象可知，①CO2過(guò)量發(fā)生2CO2+2H2O+S2-═2HCO3-+H2S，②中發(fā)生H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，③中二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成白色渾濁是CaCO3。

A.由上述分析可知，③中白色渾濁是CaCO3；故A正確；

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+；產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中CO2過(guò)量發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+2H2O+S2?═2HCO3?+H2S；故C錯(cuò)誤；

D.由強(qiáng)酸制取弱酸的原理及實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱；故D正確。

故選C。5、C【分析】【詳解】

A；氧氣密度大于空氣；應(yīng)選用向上排空氣法，故A錯(cuò)誤；

B、構(gòu)成原電池時(shí)電解液應(yīng)交換，在能有電子通過(guò)外電路，否則Zn直接與CuSO4反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C；關(guān)閉止水夾；從長(zhǎng)頸漏斗注入水，當(dāng)漏斗下端與燒瓶?jī)?nèi)液面差的高度在一段時(shí)間不變，可知?dú)饷苄粤己?，故C正確；

D；二氧化碳的密度比空氣密度大；應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，選擇向上排空氣法收集，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

在選擇收集氣體的裝置時(shí)，根據(jù)氣體的密度和在水中的溶解度來(lái)選擇。如O2密度大于空氣難溶于水，則可以選擇向上排空氣法和排水法。6、C【分析】【詳解】

A.如果白色沉淀為亞硫酸鋇，則X可能為氨氣，沒有強(qiáng)氧化性；如果白色沉淀為硫酸鋇，X也可能為氯氣等強(qiáng)氧化性氣體，故A錯(cuò)誤；

B.HCI不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水合物，所以不能根據(jù)HCl和硅酸酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下相同濃度的鈉鹽，如果溶液pH越大，該酸的酸性越弱。常溫下，濃度均為0.1molL-1NaHCO3和CH3COONa溶液的pH，前者的pH大，則酸性CH3COO>H2CO3，故C正確；

D.Y溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO)3，產(chǎn)生白色沉淀，Y溶液中可能含有SO42-，也可能含有SO2，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

判斷鹽溶液的酸堿性判斷酸性的強(qiáng)弱。即同溫下，相同濃度的鈉鹽溶液，如果pH越大，說(shuō)明該酸的酸性越弱。7、A【分析】【詳解】

A．A在量氣前應(yīng)通過(guò)提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側(cè)沒有液體；以使收集氣體時(shí)將液體壓入到右側(cè)，故A錯(cuò)誤；

B．B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體；氣體將液體排除測(cè)定液體的體積即為氣體的體積，故B正確；

C．A裝置收集完氣體后；在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平，使兩側(cè)氣壓相同，故C正確；

D．A裝置是直接根據(jù)刻度測(cè)量氣體的體積；而B裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積，故D正確。

故選A。8、B【分析】【詳解】

A．容器甲中起始時(shí)c(NO2)=0.10mol/L，經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%則反應(yīng)的NO2濃度為0.050mol/L，則反應(yīng)消耗SO2的濃度也是0.050mol/L，故反應(yīng)在前2min的平均速率v(SO2)==0.025mol/(L·min)；A正確；

B．反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)為氣體體積不變的反應(yīng)；壓強(qiáng)不影響平衡，則容器甲和丙互為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，由于丙中各組分濃度為甲的2倍，則容器丙中的反應(yīng)速率比A大，B錯(cuò)誤；

C．對(duì)于容器甲，反應(yīng)開始時(shí)c(NO2)=c(SO2)=0.10mol/L，經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的c(NO2)=0.050mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，此時(shí)c(SO2)=0.10mol/L=0.050mol/L=0.050mol/L，c(NO)=c(SO3)=0.050mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56＞1，則升高溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的△H＞0；C正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它外界條件無(wú)關(guān)。由于NO2(g)、SO2(g)消耗是1：1關(guān)系，反應(yīng)產(chǎn)生的SO3(g)、NO(g)也是1：1關(guān)系，所以容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol/LNO2和0.20mol/L，平衡時(shí)，與原來(lái)的乙相同，則達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡就相同；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時(shí)平衡發(fā)生了移動(dòng)，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動(dòng)，則改變的條件是溫度，30min時(shí)P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時(shí)速率增大，則40min時(shí)改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時(shí)改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線為

（3）8min時(shí)，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時(shí)，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)410、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說(shuō)明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無(wú)抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1011、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過(guò)量，則有機(jī)物完全反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶212、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過(guò)程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應(yīng)使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過(guò)程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤(rùn)后，應(yīng)先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過(guò)濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯(cuò)誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，不容易透過(guò)，故正確；C．當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯(cuò)誤；D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)，若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用濾液來(lái)淋洗布氏漏斗，因?yàn)闉V液是飽和溶液，沖洗是不會(huì)使晶體溶解，同時(shí)又不會(huì)帶入雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；E.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)先關(guān)小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過(guò)沉淀，故錯(cuò)誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過(guò)量，用水楊酸計(jì)算阿司匹林的質(zhì)量為g，實(shí)際產(chǎn)率為=60%。【解析】取代反應(yīng)布氏漏斗①B除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%13、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮??；

【詳解】

（1）稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；15=NaCl質(zhì)量+3，NaCl的實(shí)際質(zhì)量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達(dá)式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗(yàn)證分子之間的存在間隙14、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環(huán)境，則連接順序?yàn)閍接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應(yīng)先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時(shí)Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時(shí)間N2；排凈系統(tǒng)中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過(guò)程為：在無(wú)氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次；

⑤設(shè)連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x；根據(jù)硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產(chǎn)率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次15、略

【分析】【分析】

溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說(shuō)明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強(qiáng)后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二價(jià)鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無(wú)色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學(xué)的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學(xué)的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測(cè)說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說(shuō)明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥緽r2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機(jī)層無(wú)色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-16、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說(shuō)明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無(wú)抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10三、原理綜合題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知：Cu2+與4個(gè)H2O分子的O原子形成4個(gè)配位鍵，所以Cu2+的配位體是H2O，配位數(shù)是4，用配合物的形式表示膽礬的化學(xué)式為[Cu(H2O)4]SO4·H2O；

在中S原子采用sp3雜化，形成4個(gè)σ鍵，離子中含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=4，不含孤電子對(duì)，所以離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；

(2)根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)可知?dú)怏w(SCN)2的分子結(jié)構(gòu)式是N≡C—S—-S—C≡N。共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)三鍵中1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，在1個(gè)(SCN)2中含有4個(gè)π鍵，則在1mol(SCN)2中含有的π鍵數(shù)目為4NA；

(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸其中異硫氰酸的沸點(diǎn)較高，這是由于硫氰酸分子之間只存在分子間作用力，沒有形成氫鍵，而在異硫氰酸分子之間除存在分子間作用力外，還形成了氫鍵，氫鍵的形成增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸高；

(3)向硫酸銅溶液中，加入NaCl固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，這是由于發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：[Cu(H2O)4]2+(aq)(藍(lán)色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)(黃色)+4H2O(aq)，因此此時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是[Cu(Cl)4]2-；

向該溶液中加入氨水，首先是[Cu(Cl)4]2-電離產(chǎn)生的Cu2+與氨水中的電解質(zhì)NH3·H2O電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，又發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，形成了銅氨絡(luò)離子[Cu(NH3)4]2+；從而使溶液變?yōu)樯钏{(lán)色；

(4)Cu單獨(dú)與氨水、過(guò)氧化氫都不反應(yīng)，但能與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，這是由于Cu被氧化產(chǎn)生的Cu2+與NH3結(jié)合形成絡(luò)離子[Cu(NH3)4]2+，H2O2得到電子被還原為OH-，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O?！窘馕觥竣?[Cu(H2O)4]SO4·H2O②.正四面體③.sp3雜化④.4NA⑤.異硫氰酸分子之間能形成氫鍵⑥.[Cu(Cl)4]2-⑦.Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O⑧.Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=-116.2kJ·mol-1；

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ·mol-1；

③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-863.8kJ·mol-1。

根據(jù)蓋斯定律，將①－②＋③，整理可得CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1。

(2)①CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H＜0；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小放熱反應(yīng)，既要加快NO的消除速率，又要消除更多的NO，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動(dòng)，可采取措施可以是增大壓強(qiáng)或增大CO的濃度；

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正·c2(CO)·c2(NO)，v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。達(dá)到平衡后，只升高溫度，v正、v逆都增大，由于濃度不變，所以k正、k逆都增大。由于升高溫度化學(xué)平衡會(huì)向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，這說(shuō)明k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)；

若在1L恒容密閉容器中充入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應(yīng)，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量是0.4mol，反應(yīng)產(chǎn)生N2是0.2mol，此時(shí)CO、NO的物質(zhì)的量都是0.6mol，由于容器的容積是1L，則平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度c(CO)=c(NO)=0.6mol/L，c(CO2)=0.4mol/L，c(N2)=0.2mol/L，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K==當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，則k正·c2(CO)·c2(NO)=k逆·c2(CO2)·c(N2)，==

(3)對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)，反應(yīng)開始時(shí)n(NH3)=0.90mol，n(NO)=1.20mol，達(dá)到平衡時(shí)n(NH3)=0.50mol，n(NO)=0.60mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知平衡時(shí)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量n(N2)=△n(NH3)=×(0.90-0.50)mol=0.50mol，n(H2O)=△n(NH3)=×(0.90-0.50)mol=0.60mol，在溫度和容器的容積不變時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量呈正比，若反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)為P0，則平衡壓強(qiáng)=該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=

(4)SCR脫硝技術(shù)的主反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)△H＜0。在密閉容器中起始投入一定量NH3、NO、O2進(jìn)行反應(yīng)。

①在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件中，增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度都會(huì)增大反應(yīng)速率，其中溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響大，由于溫度：a＜b＜c，所以在這三點(diǎn)中，主反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椋篶＞b＞a；

②分析圖象中氮?dú)獾臐舛茸兓芍?50K時(shí)達(dá)到最大，550K后隨溫度升高濃度減小，變化趨勢(shì)說(shuō)明在b點(diǎn)前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氮?dú)獾臐舛仍龃?。?dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后氮?dú)鉂舛入S溫度升高減小，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且隨著溫度的升高，有副產(chǎn)物的生成，也導(dǎo)致N2濃度降低?！窘馕觥緾H4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1。增大壓強(qiáng)或增大CO的濃度＜c＞b＞a先上升：反應(yīng)還未到達(dá)平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)N2濃度增大；后下降：達(dá)到平衡狀態(tài)后，隨著溫度升高，因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，且隨著溫度升高有副產(chǎn)物的生成，也導(dǎo)致N2濃度降低19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖1知①結(jié)合②所以

(2)根據(jù)圖2知，當(dāng)溫度為15℃時(shí)，次氯酸鈣對(duì)甲醛的去除率更高，所以選擇Ca(ClO)2；

(3)①根據(jù)圖3，當(dāng)壓強(qiáng)為p1時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低，即溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，又