2025年北師大版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)—Q，下列敘述中，正確的是A.反應(yīng)過程中，氣體的密度始終不變B.當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C.升高溫度，v（正）增大、v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.當(dāng)2v正(X)=v逆(Z)時，反應(yīng)達平衡2、已知一定條件下熱化學(xué)方程式：

2KNO3(s)=2KNO2(s)＋O2(g)ΔH＝+58kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－94kJ·mol－1

為提供分解1molKNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳（）A.molB.molC.molD.mol3、下列有關(guān)說法中正確的是（）A.已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，則HSO3-電離程度小于水解程度B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀D.25℃時，0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱4、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度C.稀醋酸中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強D.向醋酸中加入氨水至中性，溶液中5、下列說法正確的是A.常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液B.溶液中：C.將的稀釋1000倍后，D.溶液中：6、常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積看成兩者溶液的體積之和）；下列說法正確的是。

A.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)B.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)C.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1D.點⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)7、25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－)＋c(OH－)B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)C.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)D.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：3c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]8、25℃時，向10mL物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的HCl和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.未加NaOH溶液時：c(H+)＞c(Cl-)＝c(CH3COOH)B.加入10mLNaOH溶液時：c(OH-)＋c(CH3COO-)＝c(H+)C.加入NaOH溶液至pH=7時：c(Cl-)＝c(Na+)D.加入20mLNaOH溶液時：2c(Na+)＝c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)9、下列事實中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.用銅質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕B.為了保護海輪的船殼，常在船殼上附加鋅塊C.在空氣中，銀器表面會生成一層黑色的物質(zhì)D.埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更容易被腐蝕評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題；它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+1025kJ?mol-1

寫出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________

（二）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。合成時反應(yīng)溫度控制在500℃，壓強是2×l07~5×l07Pa；鐵觸媒做催化劑。

（1）下列反應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。

A．及時分離出NH3

B．使用鐵觸媒做催化劑。

C．反應(yīng)溫度控制在500℃左右。

D．反應(yīng)時壓強控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應(yīng)，一段時間后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是________。

A．單位時間內(nèi)，有3molH-H生成的同時又6mdN-H斷裂；說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

B．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時；說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

C．達到平衡狀態(tài)時；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大。

D．達到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3，重新達到平衡后，N2的體積分數(shù)變小。

（三）如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、壓強的變化關(guān)系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的壓強P1、P2、P3從高到低的順序是_________________；測得B（X，60）點時N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則X=________。

（四）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測得平衡時容器的總壓為P，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，列式計算出此時的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度進行計算；分壓=總壓×體積分數(shù)，可不化簡）。

（五）以NO原料，通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫出以惰性材料作電極的陽極反應(yīng)式：_______________。11、根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________．

（2）如圖是SO2生成SO3反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________．

（3）拆開1molH﹣H鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱△H為____________，1molH2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量為______________．12、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有（_________）

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式___________________。

（3）上述正確的反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有（_________）；

（4）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有（___________）。13、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：。時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

（1）800℃，反應(yīng)達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

a.v（NO2）＝2v（O2）b.容器內(nèi)壓強保持不變。

c.2v逆（NO）＝v正（O2）d.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a.及時分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度。

c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑14、一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達為：K=

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___；若溫度升高，K增大，該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是___（選填編號）。

a．v正(H2O)=v逆(H2)b．容器中氣體的相對分子質(zhì)量不隨時間改變。

c．消耗nmolH2同時消耗nmolCOd．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變。

（3）該反應(yīng)的v正隨時間變化的關(guān)系如圖。t2時改變了某種條件，改變的條件可能是___、___。（填寫2項）

（4）實驗測得t2時刻容器內(nèi)有1molH2O，5min后H2O的物質(zhì)的量是0.8mol，這5min內(nèi)H2O的平均反應(yīng)速率為___。15、溫下，將四種不同的一元酸（用HA代表）分別和NaOH溶液等體積混合。兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：。實驗HA物質(zhì)的量NaOH物質(zhì)的量混合后溶編號濃度/(mol·L－1)濃度/(mol·L－1)液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝11

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？___________

(2)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：____________________

(3)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式表示)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。

(4)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－HB－H＋＋B2－

在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)16、（1）25°C時，若向amol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的bmol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka＝____________。

（2）25°C時，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝____________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共14分)18、CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)ΔH=+330kJ/mol

（1）下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4，CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強的關(guān)系。[注：投料比用a1、a2表示]

①a2=__________。

②判斷T1的T2的大小關(guān)系，并說明理由：__________。

（2）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下：

①過程Ⅰ，生成1molH2時吸收123.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是__________。

②過程Ⅱ，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是__________。

③假設(shè)過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是__________。（填序號）

a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c．若過程Ⅰ投料可導(dǎo)致過程Ⅱ中催化劑失效19、運用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

（1）一氯胺（NH2Cl）是飲用水的二級消毒劑；水解生成一種具有強烈殺菌消毒作用的物質(zhì)：

①NH2Cl中Cl元素的化合價為_____________。

②NH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）SO2和CO均為燃煤產(chǎn)生的煙道氣中有害成分；在催化作用下可利用二者相互反應(yīng)進行無害化處理并回收硫。有關(guān)資料如圖1所示。則：

①常溫常壓下，質(zhì)量均為11.2g的CO（g）和S（s）分別完全燃燒生成CO2（g）或SO2（g），放出的熱量前者比后者多________kJ。

②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=___________________.

（3）在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-xkJ/molx>0）。在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：

①催化效果最佳的是催化劑__________（選填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；b點v(正)___v(逆)（選填“>”、“<”或“=”）

②此反應(yīng)在a點時已達到平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是_____________

（4）常溫下，H2CO3的電離常數(shù)為：Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11。已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8；則在此溶液中：

①下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系式中，不正確的是_____（填序號）

A．c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

B．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C．c(H2CO3)－c(CO32－)－c(NH3·H2O)=9.9×10－7mol·L－1

②=________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。評卷人得分五、計算題(共3題，共15分)20、乙二醛（OHC—CHO）是一種重要化工產(chǎn)品。工業(yè)上，可用乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法制備乙二醛。已知：

①OHC—CHO(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)ΔH＝－78kJ·mol－1

②幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：?；瘜W(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能/kJ·mol－1436497463

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。乙二醇氣相氧化法制備乙二醛的熱化學(xué)方程式為____________。21、（1）據(jù)報道；我國在南海進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1①

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.2kJ·mol－1②

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3③

則反應(yīng)①自發(fā)進行的條件是___（填“低溫”或“高溫”），ΔH3＝__kJ·mol－1。

（2）根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)，以及熱化學(xué)方程式CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)ΔH=－1940kJ·mol-1，計算H—F鍵的鍵能為__kJ·mol-1。

。化學(xué)鍵。

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

？

155

（3）0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng)，生成TiCl4液體和CO氣體，放出熱量4.28kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。22、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為計算：

（1）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率______；(小數(shù)點后保留一位)

（2）該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)_______。(不帶單位)評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)23、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】A.W是固態(tài)；反應(yīng)正向進行時，氣體質(zhì)量減??；

B.反應(yīng)前后氣體體積不變；

C.升溫時正逆反應(yīng)速率都增大；

D.當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.容器體積不變；正向進行時，氣體質(zhì)量減少，氣體密度減小，故A錯誤；

B.反應(yīng)前后氣體體積不變；所以氣體壓強始終不變，故B錯誤；

C.升高溫度時正逆反應(yīng)速率都增大；故C錯誤；

D.2v正（X）=v逆（Z）時；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案選：D。

【點睛】

判斷反應(yīng)是否達到平衡，若反應(yīng)為等體積反應(yīng)，不能通過壓強判斷。2、B【分析】【詳解】

依據(jù)反應(yīng)2KNO3（s）═2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ?mol-1，反應(yīng)1molKNO3所需要吸收的熱量=提供熱量需要碳燃燒放出，依據(jù)熱化學(xué)方程式計算；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-94kJ?mol-1，反應(yīng)放熱需要燃燒碳的物質(zhì)的量為mol；故選B。

【點睛】

本題考查了熱化學(xué)方程式計算的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)順利解決，題目較簡單。3、D【分析】【詳解】

A．常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，HSO3-電離程度大于水解程度；A選項錯誤；

B．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，醋酸的電離平衡正向移動，則c(H+)減小的程度比c(CH3COOH)小，溶液中增大；B選項錯誤；

C．析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L=3×10-5，c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以2種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Cl-、CrO42-；C選項錯誤；

D．硫化氫為弱電解質(zhì)；部分電離，而硫化鈉為強電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，D選項正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A、向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，促進電離，溶液中氫離子數(shù)目增大，醋酸分子數(shù)目減小，二者在同一溶液中，故溶液中c(H＋)/c(CH3COO－)增大；錯誤；

B；稀醋酸中加入少量醋酸鈉；醋酸根濃度增大，電離平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，錯誤；

C；稀醋酸中加入少量NaOH固體；二者反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中自由移動離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，正確；

D、向醋酸中加入氨水至中性，根據(jù)電荷守恒知溶液中c(NH4＋)/c(CH3COO－)=1；錯誤。

故答案選C。5、D【分析】【分析】

A．溶液的PH=7，則再結(jié)合電荷守恒判斷；

B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒；根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；

C．pH=6的硫酸稀釋1000倍后溶液接近中性；氫離子濃度為中性溶液中氫離子濃度，根據(jù)物質(zhì)的量不變計算硫酸根離子濃度；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷。

【詳解】

A、根據(jù)混合液中的電荷守恒式判斷，常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液則故A錯誤；

B、根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒式判斷：故B錯誤；

C、將的稀釋1000倍后，考慮水的電離，故C錯誤；

D、根據(jù)溶液中電荷守恒式判斷：故D正確；

故選D。

【點睛】

選項C,酸溶液加水稀釋，無論稀釋多少倍，溶液只能無限接近中性，不可能為堿性，pH=6的硫酸，加水稀釋1000倍，氫離子濃度近似等于10-7mol/L，而硫酸根離子濃度可以達到所要稀釋的倍數(shù)。6、D【分析】【詳解】

A.點②所示溶液中存在電荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH－)；故A錯誤；

B.點③所示溶液為KHC2O4溶液，此時pH＜7，則HC2O4-電離大于水解，c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；故B錯誤；

C.點④所示溶液為0.02mol·L-1KHC2O4和0.02mol·L-1K2C2O4的混合液，根據(jù)物料守恒可知c(K＋)=0.06mol·L-1，c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)=0.04mol·L-1，則c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10mol·L-1；故C錯誤；

D.點⑤所示溶液為K2C2O4溶液存在質(zhì)子守恒：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)；故D正確；

故答案選：D。

【點睛】

溶液中存在電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒，以此分析溶液中離子濃度關(guān)系。7、A【分析】【詳解】

A、NaHSO4溶液中的電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，又因為c(Na+)=c(SO42－)；故A正確；

B、NH4Cl與氨水混合溶液中的電荷守恒為：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因為溶液顯堿性，c(OH－)>c(H+)，所以c(NH4+)>c(Cl－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(Cl－)，所以正確的離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)；故B錯誤；

C、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后的溶質(zhì)為NaCl和NaHC2O4，所以存在的電荷守恒為：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)+c(Cl－)＝c(Na+)＋c(H+)；故C錯誤；

D、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合的物料守恒為2c(Na+)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]；故D錯誤；

故選A；

【點睛】

解答本題需要掌握兩個方面的知識;

混合后的溶液中的溶質(zhì)是什么。如C選項，0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后的溶質(zhì)為NaCl和NaHC2O4；

能夠靈活運用鹽類水解的三種守恒，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，來比較溶液當(dāng)中離子濃度大小。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．未加NaOH溶液時：c(H+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)；A不正確；

B．加入10mLNaOH溶液時，鹽酸與NaOH剛好完全反應(yīng)，此時溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液，在CH3COOH中，滿足電荷守恒：c(OH-)＋c(CH3COO-)＝c(H+)；B正確；

C．加入NaOH溶液至pH=7時：c(Cl-)＋c(CH3COO-)＝c(Na+)；C不正確；

D．加入20mLNaOH溶液時，NaOH與HCl和CH3COOH剛好完全反應(yīng)，依據(jù)物料守恒可得：c(Na+)＝c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)；D不正確；

故選B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．用銅質(zhì)鉚釘鉚接鐵板；鐵；銅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，F(xiàn)e為負極，Cu為正極，加快鐵的腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A不符合題意；

B．在船殼上附加鋅塊；Zn為負極，被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B不符合題意；

C．金屬銀與空氣中的硫化氫氣體反應(yīng)生成黑色硫化銀的過程屬于化學(xué)腐蝕；與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故C符合題意；

D．與埋在干燥土壤里的鐵管相比；鐵管在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，F(xiàn)e為負極，C為正極，加快鐵的腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故D不符合題意；

故選C。

【點睛】

金屬的腐蝕分為電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕速率快于化學(xué)腐蝕，注意電化學(xué)腐蝕形成條件是解答關(guān)鍵。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1，②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1，③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+l025kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×6-②×2-③得：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=（-44kJ?mol-1）×6-（+180.5kJ?mol-1）×2-（+l025kJ?mol-1）=-1650kJ/mol，故答案為4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/mol；

（二）（1）A．及時分離出NH3；減小了氨氣的濃度，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，不選；B．使用鐵觸媒做催化劑，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，選；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，不利于氨的合成，反應(yīng)溫度控制在500℃左右是提高反應(yīng)速率和催化劑的活性，不能用勒夏特列原理解釋，選；D．該反應(yīng)屬于氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強有利于平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，不選；故選BC；

（2）A．單位時間內(nèi)，有3molH-H生成的同時必定6mdN-H斷裂，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；B．根據(jù)方程式，起始是N2和H2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)過程中N2和H2的物質(zhì)的量之比始終保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，因此達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，正確；D．達到平衡狀態(tài)后，再充入2molNH3，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，重新達到平衡后，N2的體積分數(shù)變小；正確；故選CD；

（三）分析圖象變化可知：在投料比一定時，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的氫氣的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此壓強依次減小，故P1>P2>P3；設(shè)起始量氫氣為x，氮氣物質(zhì)的量為y；根據(jù)題意和圖像，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的轉(zhuǎn)化率為60%；

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)yx0.5y0.6x則0.5y：0.6x=1：3，解得=即X=故答案為P1>P2>P3；

（四）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始（mol）130

反應(yīng)x3x2x

平衡1-x3-3x2x

則×100%=20%，解得x=mol，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為÷=20%，N2的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，H2的物質(zhì)的量分數(shù)為60%，平衡常數(shù)Kp=故答案為

（五）根據(jù)總反應(yīng)：8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，一氧化氮失去電子生成硝酸根離子，電極反應(yīng)式為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-，故答案為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-?！窘馕觥?NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/molBCCDP1>P2>P32∶5NO+2H2O-3e-=4H++NO3-11、略

【分析】【詳解】

（1）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol；

（2）圖象分析可知，圖象中表示的是1molSO2和0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1molSO3，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=501kJ?mol﹣1﹣600kJ?mol﹣1=99kJ?mol﹣1，2mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱198kJ；寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1，1molH2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量=kJ=30.67kJ?！窘馕觥縎（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1△H=﹣92kJ?mol﹣130.67kJ12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法判斷，①②③都是有錯誤的，錯誤之處分別是：①中物質(zhì)沒標狀態(tài)，②是吸熱反應(yīng)，△H=+131kJ/mol，③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”、△H=-57.3kJ/mol；其他均正確；

（2）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤，利用蓋斯定律：④-⑤得C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol；

（3）1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；上述反應(yīng)中，④⑤分別是表示C；CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

（4）稀強酸和稀強堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為中和熱，反應(yīng)中⑥為中和熱的熱化學(xué)方程式?！窘馕觥竣佗冖跜(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol④⑤⑥13、略

【分析】【分析】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達到平衡狀態(tài)，結(jié)合c=計算；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；根據(jù)v=計算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算NO2的反應(yīng)速率；

(3)結(jié)合平衡的特征分析判斷是否為平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)濃度；壓強、催化劑等對反應(yīng)速率的影響分析判斷。

【詳解】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量濃度是=0.0035mol/L；故答案為：0.0035mol/L；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；

0～2s內(nèi)v(NO)==0.0030mol/(L·s)，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol/(L?s)，故答案為：b；0.003mol/(L?s)；

(3)a．v(NO2)=2v(O2)始終存在，不能判定平衡狀態(tài)，故a不選；b．反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器內(nèi)壓強逐漸減小，當(dāng)壓強保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，故b選；c．2v逆(NO)=v正(O2)，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故c不選；d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變、物質(zhì)的量逐漸減小，則氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，故d選；故答案為：bd；

(4)a．及時分離出NO2氣體，正反應(yīng)速率減小，故a不選；b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故b選；c．增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故c選；d．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，故d選；故答案為：bcd?！窘馕觥竣?0.0035mol/L②.b③.3.0×10－3mol/（L·s）④.b、d⑤.bcd14、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達式及元素守恒知，反應(yīng)物還有C，所以該反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；

（2）可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）改變條件時反應(yīng)速率增大，改變的條件可能是溫度、壓強、反應(yīng)物濃度；

（4）反應(yīng)速率=

【詳解】

：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達式及元素守恒知，反應(yīng)物還有C，所以該反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，K增大說明平衡正向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；吸熱；

（2）a．當(dāng)v正（H2O）=v逆（H2）=v逆（H2O）時，正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；

b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相同，氣體質(zhì)量變化，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化即達到平衡，故正確；

c．無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)都存在消耗nmolH2同時消耗nmolCO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

d．無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量都不隨時間改變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

故選ab；

（3）改變條件時反應(yīng)速率增大，改變的條件可能是升高溫度、增大壓強、增大反應(yīng)物濃度，故答案為：升高溫度；增大水蒸氣的濃度；

（4）反應(yīng)速率故答案為0.004mol/（L﹒min）。【解析】①.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）②.吸熱③.ab④.升高溫度⑤.增大水蒸汽的濃度⑥.0.004mol/（L﹒min）15、略

【分析】【分析】

（1）等物質(zhì)的量混合時；二者恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)溶液的pH判斷酸性強弱；

（2）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說明A-的水解大于HA的電離；結(jié)合電荷守恒判斷；

（3）由電荷守恒關(guān)系式變形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）；

（4）根據(jù)二元酸的電離方程式知，B2-只發(fā)生第一步水解；結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答．

【詳解】

（1）若HA是強酸；恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強酸強堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH＞7，故答案為：a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸；

（2）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說明A-的水解大于HA的電離，故答案為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（3）由電荷守恒關(guān)系式變形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-3-10-11）mol?L-1，

故答案為：10-3-10-11；

（4）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2OHB-+OH-，HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；

A．由物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1；故A正確；

B．HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；故B錯誤；

C．溶液中質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HB-）；故C正確；

D．溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），故D錯誤；

故答案為：AC．

【點睛】

本題第（4）題中要注意題目所給信息H2B=H＋＋HB－，第一步電離是完全的，所以HB－不會發(fā)生水解，不要慣性思維?！窘馕觥竣?a＝7時，HA是強酸;a＞7時，HA是弱酸②.c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)③.10－3－10－11④.AC16、略

【分析】【詳解】

（1）25°C向amol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的bmol·L－1的NaOH溶液后，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，由于溶液呈中性，則c(A-)=c(Na+)=0.5bmol·L－1；所以電離平衡常數(shù)=

（2）25°C時，將氨水與鹽酸等體積混合，反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，根據(jù)溶液中電荷守恒c(H+)+c(NH4+)＝c(Cl－)+c(OH-)，則溶液顯中性；c(OH-)=10-7mol·L－1，c(NH4+)＝0.005mol·L－1，由物料守恒可知c(NH3·H2O)＝0.5a-0.005mol·L－1，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)＝

【點睛】

弱電解質(zhì)加水稀釋時，能促進弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子濃度會發(fā)生相應(yīng)變化，但電離平衡常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離平衡常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況?！窘馕觥恐腥?、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、原理綜合題(共2題，共14分)18、略

【分析】【詳解】

(1).①.在相同條件下，投料比越小，甲烷的轉(zhuǎn)化率越大，據(jù)圖可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4時甲烷的轉(zhuǎn)化率；故答案為1:4；

②.因CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高時，平衡正向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，則T2>T1，故答案為T2>T1；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高時甲烷的轉(zhuǎn)化率增大；

(2).①.在過程I中，生成1molH2時吸收123.5kJ熱量，據(jù)圖可知，其熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ/mol，故答案為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ/mol；

②.由過程II的轉(zhuǎn)化關(guān)系來看，混合氣體中的H2將Fe3O4還原為Fe，反應(yīng)方程式為：4H2+Fe3O43Fe+4H2O，故答案為4H2+Fe3O43Fe+4H2O；

③.a.兩個過程都有元素化合價的改變，都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故a正確；b.過程II中Fe3O4最終被還原為Fe，F(xiàn)e3O4不是催化劑，故b錯誤；c.若初始投料比時，二者恰好按照題給方程式反應(yīng)，無CO2生成，導(dǎo)致CaCO3無法參加反應(yīng)，使催化劑中毒失效，故c正確；答案選ac。【解析】1:4T2>T1正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高時甲烷的轉(zhuǎn)化率增大CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ/mol4H2+Fe3O43Fe+4H2Oac19、略

【分析】【詳解】

（1）發(fā)生水解反應(yīng)時，元素的化合價一般不發(fā)生變化，一氯胺（NH2Cl）水解時能生成有強烈殺菌消毒作用的物質(zhì)（HClO），可知Cl元素的化合價為+1價；水解的方程式為：NH2Cl+H2O=NH3+HClO（或NH2Cl＋2H2O=NH3·H2O＋HClO），故答案為：+1；NH2Cl+H2O=NH3+HClO（或NH2Cl＋2H2O=NH3·H2O＋HClO）；

（2）11.2gCO的物質(zhì)的量為0.4mol，完全燃燒生成CO2放出的熱量為283.0kJ×0.4=113.2kJ；11.2gS的物質(zhì)的量為0.35mol，完全燃燒生成SO2放出的熱量為296.0kJ×0.35=103.6kJ，前者比后者放出的熱量多9.6kJ；SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=296.0kJ/mol－283.0kJ/mol×2=+270.0kJ/mol；故答案為：9.6；+270.0kJ/mol；

（3）根據(jù)圖2，相同溫度時，在催化劑Ⅰ的作用下，反應(yīng)相同時間CO2的轉(zhuǎn)化率最大，因此催化劑Ⅰ的效果最好；b點時反應(yīng)還未達到平衡狀態(tài)，CO2的轉(zhuǎn)化率還會繼續(xù)增加，反應(yīng)正向進行，因此v(正)＞v(逆)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a點時達到平衡，從a點到c點，溫度升高，平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率下降；故答案為：Ⅰ；＞；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；

（4）0.1mol/LNH4HCO3溶液中，NH4+水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，HCO3-水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液pH=8，說明HCO3-水解的程度更大；

①A.由于NH4HCO3溶液中HCO3-水解的程度更大，離子濃度大小順序為c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)；A項正確；

B.NH4+達到水解平衡后，在溶液中的存在形式為NH4+、NH3·H2O，HCO3-達到電離、水解平衡后，在溶液中的存在形式為HCO3-、CO32-、H2CO3，因此物料守恒式為：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32-)；B項錯誤；

C.列出電荷守恒式：c(NH4＋)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH-)，與上述物料守恒式聯(lián)立，得到：c(NH3·H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)，則c(H2CO3)－c(CO32－)－c(NH3·H2O)=c(OH-)－c(H+)=10-6mol·L－1－10-8mol·L－1=9.9×10－7mol·L－1；C項正確；故答案為：B；

②===6.25；故答案為：6.25。

【點睛】

在水溶液中，若要計算兩種離子的濃度之比，往往可從平衡常數(shù)的角度思考，將公式進行變換，得到有關(guān)平衡常數(shù)及c(H+)、c(OH-)的式子；再代入數(shù)據(jù)計算：

要計算Ka1的表達式分母是c(H2CO3)，Ka2的表達式分子中有c(CO32-)這一項，因此把Ka1、Ka2的表達式取倒數(shù)相乘，再乘c(H+)的平方，可推導(dǎo)出公式==【解析】+1NH2Cl＋H2O=NH3＋HClO（或NH2Cl＋2H2O=NH3·H2O＋HClO）9.6+270.0kJ/molI>該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動B6.25五、計算題(共3題，共15分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和；再根據(jù)蓋斯定律進行計算。

【詳解】

根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，得ΔH＝2×436kJ·mol?1＋497kJ·mol?1－4×463kJ·mol?1＝－483kJ·mol?1；已知：①OHC—CHO(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)ΔH1＝－78kJ·mol?1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝－483kJ·mol?1，根據(jù)蓋斯定律，將②－①得：HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)OHC—CHO(g)＋2H2O(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－483kJ·mol?1－(－78kJ·mol?1)＝－405kJ·mol?1；故答案為：－483；HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)OHC—CHO(g)＋2H2O(g)ΔH＝－405kJ·mol?1?！窘馕?/p>