2025年蘇教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、有機物X和Y可作為“分子傘”給藥物載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。下列敘述錯誤的是()A.1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3molH2OB.1molY發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2molXC.X與足量HBr反應(yīng)，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3D.Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強2、人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是（）A.KB.CaC.NaD.Fe3、現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.B.C.D.4、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl﹣、SOB.K+、NH4+、OH﹣、COC.Mg2+、Al3+、SOCl﹣D.Fe2+、H+、Cl﹣、NO5、下列烷烴中沸點最高的是rm{陋漏}rm{陋樓}A.乙烷B.正丁烷C.正戊烷D.新戊烷6、在微生物作用下電解有機廢水rm{(}含rm{CH_{3}COOH)}可獲得清潔能源rm{H_{2}}其原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是rm{(}rm{)}A.電極rm{B}極為負(fù)極B.與電源rm{A}極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為：rm{CH_{3}COOH-8e^{-}+2H_{2}O簍T2CO_{2}隆眉+8H}rm{{,!}^{+}}C.通電后，rm{H}rm{{,!}^{+}}通過質(zhì)子交換膜向右移動。若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移rm{0.8}rm{mol}電子，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕rm{8.8g}D.通電后，若有rm{0.1}rm{mol}rm{H_{2}}生成，則轉(zhuǎn)移rm{0.2}rm{mol}電子評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、用如圖所示裝置進(jìn)行如下實驗:(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10mL6mol·L-1的稀硝酸和1g銅片,立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)在實驗過程中常常反應(yīng)開始時速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是。(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是(填寫字母序號)。A.加熱B.使用銅粉C.稀釋HNO3D.增大硝酸的濃度8、用“＞”、“＜”或“＝”填空：（1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和點燃條件的ΔH（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量1mol氫分子所具有的能量；（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大?。害1_____ΔH2。①4P(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH1，②4P(紅磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH2；（4）已知：101kPa時，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數(shù)值110.5kJ·mol－1；（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量____57.3kJ；（6）可逆反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)；ΔH＝Q，根據(jù)圖回答：P1______P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______t2℃。9、下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是金剛石、石墨、干冰結(jié)構(gòu)中的某一部分。（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）________，金剛石中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體；（2）其中代表石墨是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個；（3）代表干冰的是_______，它屬于_______晶體，每個CO2分子與_____個CO2分子緊鄰；（4）上述A、B兩種物質(zhì)的熔點由高到低的排列順序為____（填名稱）。10、(6分)在H2、NH4Cl、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有（1）________，由非極性鍵形成的非極性分子有（2）________，能形成分子晶體的物質(zhì)是（3）________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是（4）________，屬于離子晶體的是（5）________，屬于原子晶體的是（6）________。11、（1）肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應(yīng)時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，則表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7kJ·mol－12CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。12、（10分）有機物A為茉莉香型香料。（1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是。（2）C的分子結(jié)構(gòu)可表示為如下圖（其中R代表烴基）。A分子結(jié)構(gòu)中只有一個甲基，A的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填編號）____。A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．水解反應(yīng)（4）在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C13H16O2的化學(xué)方程式是。（5）在催化劑作用下，B發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式是____。13、有機物具有許多獨特的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特征。

rm{(1)}甲烷具有______型的空間結(jié)構(gòu)；而乙炔則具有______型結(jié)構(gòu)．

rm{(2)}苯酚遇rm{FeCl_{3}}溶液會顯______色；蛋白質(zhì)與濃硝酸共熱會變______色；淀粉遇碘則顯______色rm{.}這些特性常被用于物質(zhì)的檢驗或鑒別．

rm{(3)}構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸幾乎都是rm{婁脕-}氨基酸rm{.}若用rm{R-}表示烴基，rm{婁脕-}氨基酸的結(jié)構(gòu)通式可表示為______rm{.}兩個氨基乙酸分子在一定條件下能相互作用生成一種二肽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．14、某學(xué)生欲用rm{12mol?L^{-1}}濃鹽酸和蒸餾水配制rm{500mL}物質(zhì)的量濃度為rm{0.3mol?L^{-1}}的稀鹽酸．

rm{壟脵}該學(xué)生需要量取______rm{mL}上述濃鹽酸進(jìn)行配制．

rm{壟脷}配制過程中正確的操作順序是rm{(}字母表示，每個字母只能用一次rm{)}______；

A.用少量水洗滌燒杯rm{2隆蘆3}次；洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸；沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入rm{500mL}容量瓶中。

D.將容量瓶蓋緊；振蕩，搖勻。

E.改用膠頭滴管加水；使溶液凹面恰好與刻度相切。

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度rm{1隆蘆2cm}處。

rm{壟脹}下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？rm{(}在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”rm{)}．

rm{a.}用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______

rm{b.}定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置；發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______

rm{c.}稀釋濃鹽酸時；未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中______

rm{d.}將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌；并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中______

rm{e.}容量瓶洗滌干凈后未干燥______

rm{壟脺}若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將rm{V}rm{LHCl}氣溶解在rm{1L}水中rm{(}水的密度近似為rm{1g/mL)}所得溶液的密度為rm{婁脩}rm{g/mL}則此溶液中rm{HCl}物質(zhì)的量濃度為______．評卷人得分三、實驗題(共6題，共12分)15、某研究小組按圖示方向?qū)裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計實驗，研究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。請你幫助完成下列實驗報告，并回答有關(guān)問題。。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋①將鐵釘（足量）加入燒瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的濃硫酸溶液未見明顯現(xiàn)象原因：。②點燃A、G處酒精燈片刻后，燒瓶中溶液的顏色發(fā)生變化，并有氣泡產(chǎn)生。C中溶液顏色____，E中溶液未見明顯變化。一段時間后，黑色的CuO變成了紅色，此時E裝置溶液顏色仍未有顏色變化燒瓶中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：說明產(chǎn)生的SO2氣體完全被D中溶液吸收填完上述實驗報告并回答下列問題：（1）連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進(jìn)行____操作。（2）裝置D的作用是____，若現(xiàn)在實驗室沒有酸性高錳酸鉀溶液，則D裝置中的溶液可用____（填編號）代替A、蒸餾水B、濃硫酸C、濃NaOH溶液D、飽和NaHSO3溶液（3）裝置F中的溶液是____，裝置H的作用是：____（4）為了測定產(chǎn)生的SO2的量，實驗后向燒瓶中加足量的鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后進(jìn)行____、____、干燥、稱量。為判斷沉淀完全，應(yīng)該進(jìn)行的操作是：____（5）若（4）所得沉淀的質(zhì)量為mg，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為：L（列出計算式即可）16、用中和滴定法測定燒堿的純度；若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)；

試根據(jù)實驗回答：

rm{(1)}準(zhǔn)確稱取rm{4.1g}燒堿樣品；所用主要儀器是______．

rm{(2)}將樣品配成rm{250mL}待測液；需要的儀器有______．

rm{(3)}取rm{10.00mL}待測液；用______量取，放入錐形瓶，并滴加兩滴______作指示劑．

rm{(4)}用rm{0.2010mol?L^{-1}}標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液；滴定時______手旋轉(zhuǎn)______式滴定管的玻璃活塞，______手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視______，直到滴定終點，達(dá)到終點時的現(xiàn)象是______

rm{(5)}根據(jù)下列數(shù)據(jù)；計算待測燒堿溶液的濃度：______．

。滴定次數(shù)待測液體積。

rm{(mL)}標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積rm{(mL)}滴定前讀數(shù)rm{(mL)}滴定后讀數(shù)rm{(mL)}滴定前讀數(shù)rm{(mL)}滴定后讀數(shù)rm{(mL)}第一次rm{10.00}rm{0.50}rm{20.40}第二次rm{10.00}rm{4.00}rm{24.10}rm{(6)}下列操作rm{(}其它操作均正確rm{)}對燒堿溶液濃度有什么影響？rm{(}填偏高、偏低或無影響rm{)}

A.未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管______

B.滴定管尖嘴處有氣泡；滴定后氣泡消失______

C.滴定前仰視刻度；滴定后俯視刻度______

D.錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗rm{2-3}次，將潤洗液倒掉，再裝rm{NaOH}溶液______

E.滴定過程中搖動錐形瓶；不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分______

F.錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水______．17、（11分）在實驗室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉，做鈉與水反應(yīng)的實驗。試完成下列問題：（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是____，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①________________________________________________，②_____________________________________________________。（3）將一小塊鈉投入盛有CuSO4-溶液的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________。A．有氣體生成B．鈉熔化成小球并在液面上游動C．燒杯底部有紅色的金屬銅生成D．溶液中有藍(lán)色渾濁(3)鈉與CuSO4-溶液反應(yīng)的有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為________18、乙酸丁酯：（CH3COOCH2CH-2CH2CH3）是一種常用的香精，經(jīng)酯化反應(yīng)可進(jìn)行乙酸丁酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)下表。第一步：將過量的丁醇和乙酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)；第二步：水洗提純；第三步：蒸餾提純。(1)上述是合成和提純乙酸丁酯的有關(guān)裝置圖，請寫出合成和提純乙酸丁酯的操作順序(填字母)C→F→____→→____→____。(2)C裝置中除了裝有乙酸和過量的1-丁醇外，還需要加入_________、_________。(3)裝置C中冷凝管的作用是：；冷凝水應(yīng)從___________（填“c”或“d”）進(jìn)入冷凝管(4)步驟F酯化反應(yīng)完成后，向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是_________。(5)裝置A的分液漏斗中液體分為兩層，乙酸丁酯應(yīng)在____（填上、下）層；B裝置蒸餾時，接收乙酸丁酯前（溫度<126.3℃）錐形瓶中得到的物質(zhì)是____、____。19、乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實驗室里常用如圖裝置來制備乙酸乙酯rm{{.}(}部分夾持儀器已略去rm{)}已知：。密度rm{(g{/}cm^{3})}熔點rm{({隆忙})}沸點rm{({隆忙})}溶解度乙醇rm{0{.}79}rm{{-}114{.}5}rm{78{.}4}與水互溶乙酸rm{1{.}05}rm{16{.}6}rm{118{.}1}易溶于水、乙醇乙酸乙酯rm{0{.}90}rm{{-}83{.}6}rm{77{.}2}微溶于水，能溶于乙醇在rm{A}中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入rm{A}中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在rm{B}中得到乙酸乙酯粗品。

rm{(1)}濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是______，rm{A}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；

rm{(2)}長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外；還具有的作用是______；

rm{(3)}中盛裝的液體是______，收集到的乙酸乙酯在______層rm{(}填“上”或“下”rm{)}

rm{(4)}收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______rm{{隆忙}}左右。20、實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是rm{MgCO_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{FeO}的混合物。經(jīng)測定后，結(jié)論是不存在rm{FeO}Ⅰrm{.}某學(xué)生想自己設(shè)計實驗方案，以證明樣品中確實沒有rm{FeO}除樣品外，實驗室只提供以下試劑；rm{KMnO_{4}}溶液、稀鹽酸、稀硫酸、rm{KSCN}溶液、rm{NaOH}溶液，請你描述實驗操作的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：________。Ⅱrm{.}測定混合物中rm{Fe_{2}O_{3}}的含量。實驗室可用多種方法測定上述樣品中rm{Fe_{2}O_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取rm{ag}樣品用下圖所示裝置測定rm{Fe_{2}O_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請回答下列問題：rm{(1)}裝置rm{B}中盛放樣品的儀器名稱是________，rm{A}的作用是________。rm{(2)}裝置rm{B}中反應(yīng)的離子方程式為________。rm{(3)}實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”rm{B}中反應(yīng)物以實現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是________。rm{(4)}若后續(xù)實驗測得rm{C}中沉淀的質(zhì)最為rm{bg}則rm{Fe_{2}O_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。rm{(5)}若將rm{C}中溶液換成澄清石灰水，會使測定結(jié)果________rm{(}填“偏大”、“偏小rm{"}或“不變rm{")}rm{(6)}有同學(xué)認(rèn)為將裝置rm{C}與rm{D}交換，測出裝置rm{D}在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，同樣可以測得rm{Fe_{2}O_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請你對此方案作出評價___評卷人得分四、計算題(共2題，共10分)21、（11分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強之比(最簡整數(shù)比)；（3）平衡常數(shù)K。22、現(xiàn)有反應(yīng)rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)婁隴H<0}在rm{CO(g)+H_{2}O(g)?

CO_{2}(g)+H_{2}(g)婁隴H<0}時，rm{850隆忙}rm{K=1}若升高溫度到rm{(1)}達(dá)到平衡時rm{950隆忙}________rm{K}填“大于”、“小于”或“等于”rm{(}rm{)1}時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入rm{(2)850隆忙}rm{1.0molCO}rm{3.0molH_{2}O}和rm{1.0molCO_{2}}則：

rm{xmolH_{2}}當(dāng)rm{壟脵}時，上述平衡向________rm{x=5.0}填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”rm{(}方向移動。

rm{)}若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則rm{壟脷}若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則rm{x}應(yīng)滿足的條件是________。應(yīng)滿足的條件是________。rm{壟脷}評卷人得分五、其他(共3題，共21分)23、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。24、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。25、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【解析】試題分析：1molX中含有3mol醇羥基，因此在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)時，最多可生成3molH2O，A項正確；Y中“-NH2與-NH-”中H原子可與X中羧基發(fā)生類似酯化反應(yīng)的取代反應(yīng)，結(jié)合X、Y結(jié)構(gòu)簡式可知1molY發(fā)生類似酯化反應(yīng)的反應(yīng)，最多可消耗3molX，B項錯誤；X與HBr在一定條件下反應(yīng)時，-Br取代X中-OH，C項正確；Y中含有氨基，因此極性大于癸烷，D項正確，答案選B?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【答案】B2、B【分析】【解析】試題分析：根據(jù)生物知識，缺鈣會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松，得佝僂病?？键c：物質(zhì)元素的組成【解析】【答案】B3、C【分析】烯烴的通式是CnH2n，而乙酸的化學(xué)式是C2H4O2。所以混合物中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量之比總是6︰1，所以根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a可知，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是所以答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、C【分析】【解答】解：A．Ba2+與SO反應(yīng)生成白色沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．NH與OH﹣反應(yīng)生成氨氣而不能大量共存；故B錯誤；

C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；可大量共存，故C正確；

D．酸性條件下Fe2+與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故D錯誤．

故選C．

【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答．5、C【分析】【分析】本題考查有機物沸點的比較，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，題目難度不大，本題注意把握影響沸點高低的因素以及氫鍵的性質(zhì)，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查?！窘獯稹客闊N的沸點變化規(guī)律可概括為兩點：rm{壟脵}碳原子數(shù)越多的烷烴，沸點越高；rm{壟脷}烷烴碳原子數(shù)相同的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低。rm{C}rm{D}均為rm{5}個碳原子的烴，比rm{A}rm{B}多，且新戊烷有兩個甲基為支鏈，則其沸點比直鏈的正戊烷低。故選C。【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A.}連接rm{B}電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則為電解池陰極，電解池陰極連接原電池負(fù)極，所以電極rm{B}極為負(fù)極；故A正確；

B.與電源rm{A}極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸失電子生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為rm{CH_{3}COOH-8e^{-}+2H_{2}O=2CO_{2}隆眉+8H^{+}}故B正確；

C.電解有機廢水rm{(}含rm{CH_{3}COOH)}在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}在陽極上rm{CH_{3}COOH}失電子生成二氧化碳，即rm{CH_{3}COOH}一rm{8e^{-}+8OH^{-}簍T2CO_{2}隆眉+6H_{2}O}電極rm{A}為正極，在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}通電后，右側(cè)rm{H^{+}}放電生成氫氣，所以rm{H^{+}}通過質(zhì)子交換膜向右移動，相當(dāng)于稀硫酸中rm{H^{+}}不參加反應(yīng)，所以氫離子濃度不變，根據(jù)電子守恒，若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移rm{0.8}rm{mol}電子，在陽極上rm{CH_{3}COOH}失電子生成二氧化碳，即rm{CH_{3}COOH}一rm{8e^{-}+8OH^{-}簍T2CO_{2}隆眉+6H_{2}O}生成二氧化碳rm{0.2mol}質(zhì)量為rm{8.8g}溶液中氫離子移向陰極，所以溶液質(zhì)量減輕大于rm{8.8g}故C錯誤；

D.右側(cè)電極反應(yīng)式為rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有rm{0.1molH_{2}}生成，則轉(zhuǎn)移rm{0.2mol}電子；故D正確；

故選C。

電解有機廢水rm{(}含rm{CH_{3}COOH)}在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}在陽極上rm{CH_{3}COOH}失電子生成二氧化碳，即rm{CH_{3}COOH}一rm{8e^{-}+8OH^{-}簍T2CO_{2}隆眉+6H_{2}O}根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒進(jìn)行計算。

A.連接rm{B}電極的電極上生成氫氣；說明該電極上氫離子得電子，則為電解池陰極，電解池陰極連接原電池負(fù)極；

B.與電源rm{A}極相連的惰性電極為陽極；陽極上乙酸失電子生成二氧化碳和氫離子；

C.通電后，左側(cè)生成rm{H^{+}}右側(cè)rm{H^{+}}放電生成氫氣，所以rm{H^{+}}通過質(zhì)子交換膜向右移動，相當(dāng)于稀硫酸中rm{H^{+}}不參加反應(yīng)結(jié)合電極反應(yīng)和單質(zhì)守恒計算判斷；

D.右側(cè)電極反應(yīng)式為rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算。

本題考查電解原理，為高頻考點，明確原電池和電解池原理及離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意：rm{C}中通過交換膜過來的氫離子物質(zhì)的量等于電極上放電的氫離子物質(zhì)的量，題目難度中等?！窘馕觥縭m{C}二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】反應(yīng)開始時溶液溫度較低,故反應(yīng)速率較慢,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的溫度逐漸升高,反應(yīng)速率加快;反應(yīng)一段時間后,HNO3因消耗而濃度減小,HNO3的濃度成為影響反應(yīng)速率的主要因素,故反應(yīng)速率又逐漸減慢。加熱和增加固體的接觸面積都能加快反應(yīng)速率;稀釋HNO3,速率減小;Cu與濃硝酸反應(yīng)得到的氣體是NO2?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2NO+O22NO2(2)開始時溶液溫度較低,反應(yīng)速率緩慢,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液溫度升高是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,故反應(yīng)速率加快反應(yīng)一段時間后HNO3的濃度降低是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,故反應(yīng)速率又逐漸減慢(3)AB8、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)系，而與反應(yīng)條件無關(guān)系，所以ΔH1＝ΔH2；（2）斷鍵是吸熱的，而形成化學(xué)鍵是放熱的，因此相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量；（3）常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，這說明白磷的總能量高于紅磷的總能量，所以白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)。根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到反應(yīng)4P(白磷，s)＝4P(紅磷，s)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝ΔH1－ΔH2＜0，所以ΔH1＜ΔH2；（4）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。由于碳完全燃燒放出的熱量高于碳不完全燃燒放出的熱量，所以根據(jù)熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1可知，碳的燃燒熱數(shù)值＞110.5kJ·mol－1；（5）中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量。由于濃硫酸溶于水放出熱量，所以根據(jù)方程式H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol可知，濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ；（6）①根據(jù)圖像可知，壓強為P2的曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，由于壓強大反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時間少，所以壓強是P2大于P1，即P1＜P2；②根據(jù)圖像可知，壓強越大，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率越低，這說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向越低，因此正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以（a+b）＜（c+d）；③根據(jù)圖像可知，t1℃是曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，由于溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時間少，所以溫度應(yīng)該是t1℃＞t2℃?？键c：考查反應(yīng)熱的判斷、計算；外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響以及圖像識別等【解析】【答案】（16分）（1）＝；（2）＞；（3）＜；（4）＞；（5）＞；（6）①＜②＜③＞9、略

【分析】【解析】試題分析：（1）金剛石中C原子之間組成正四面體結(jié)構(gòu)，故選B。金剛石中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于原子晶體。（2）石墨的結(jié)構(gòu)是層狀結(jié)構(gòu)，C原子間形成平面正六邊形，故選C。其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個。（3）干冰的結(jié)構(gòu)圖為A，它屬于分子晶體，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰。（4）A是分子晶體，B是原子晶體，原子晶體的沸點高于分子晶體的沸點，故熔點由高到低的排列順序為金剛石干冰?？键c：晶體【解析】【答案】（1）B4原子（2）C2（3）A分子12（4）金剛石干冰10、略

【分析】【解析】【答案】11、略

【分析】試題解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，將方程式②×2-①得肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ/mol；（2）利用蓋斯定律進(jìn)行計算，將三個已知方程式分別變形為：2CO（g）+4H2（g）=2CH3OH（g）△H=-181.42kJ/mol，CH3OH（g=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol，2CO2（g）+2H2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=+82.4kJ/mol，三式相加得：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ/mol?？键c：蓋斯定律的應(yīng)用【解析】【答案】（1）2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ/mol（2）2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ/mol12、略

【分析】【解析】【答案】13、略

【分析】解：rm{(1)}甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，故答案為：正四面體；直線；

rm{(2)}苯酚含有酚羥基；可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液變?yōu)樽仙?，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)可發(fā)生顯色反應(yīng)，蛋白質(zhì)變?yōu)辄S色，淀粉遇碘便藍(lán)色。

故答案為：紫；黃；藍(lán)；

rm{(3)}氨基酸含有氨基、羧基，rm{婁脕-}氨基酸的結(jié)構(gòu)通式可表示為兩個氨基乙酸分子在一定條件下能相互作用生成一種二肽，反應(yīng)的方程式為

故答案為：．

rm{(1)}甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；乙炔為直線形結(jié)構(gòu)；

rm{(2)}苯酚含有酚羥基；可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)可發(fā)生顯色反應(yīng)，淀粉遇碘便藍(lán)色；

rm{(3)}氨基酸含有氨基；羧基；可發(fā)生取代反應(yīng)．

本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，把握常見有機物的特征性質(zhì)，難度不大．【解析】正四面體；直線；紫；黃；藍(lán)；14、略

【分析】解：rm{壟脵}設(shè)需要濃鹽酸體積為rm{V}則稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知：rm{V隆脕12mol/L=0.3mol/L隆脕500mL}解得rm{V=12.5}

故答案為：rm{12.5}

rm{壟脷}配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、移液、定容、搖勻、貼簽，所以正確的順序為：rm{BCAFED}

故答案為：rm{BCAFED}

rm{壟脹a.}用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面；導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；

故答案為：偏??；

rm{b.}定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置；發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；

故答案為：偏?。?/p>

rm{c.}稀釋濃鹽酸時；未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

故答案為：偏大；

rm{d.}將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌；并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大；

故答案為：偏大；

rm{e.}容量瓶洗滌干凈后未干燥；對溶質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；

故答案為：無影響；

rm{壟脺}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將rm{V}rm{LHCl}物質(zhì)的量rm{n=dfrac{V}{22.4}mol}

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將rm{V}rm{LHCl}氣溶解在rm{1L}水中rm{(}水的密度近似為rm{1g/mL)}所得溶液的密度為rm{婁脩}rm{g/mL}則溶液的質(zhì)量rm{m=(dfrac{V}{22.4}隆脕36.5+1000)}

溶液的體積rm{V=dfrac{dfrac{V}{22.4}隆脕36.5+1000}{1000婁脩}}

則溶液的物質(zhì)的量濃度rm{C=dfrac{n}{V}=dfrac{1000婁脩V}{36.5V+22400}mol/L}

故答案為：rm{dfrac{1000婁脩V}{36.5V+22400}}．

rm{m=(dfrac

{V}{22.4}隆脕36.5+1000)}根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算；

rm{V=dfrac{dfrac

{V}{22.4}隆脕36.5+1000}{1000婁脩}}依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟排序；

rm{C=dfrac{n}{V}=dfrac

{1000婁脩V}{36.5V+22400}mol/L}分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)rm{dfrac

{1000婁脩V}{36.5V+22400}}進(jìn)行分析，凡是使rm{壟脵}偏大或者使rm{壟脷}偏小的操作都會使溶液濃度偏高；反之使溶液濃度偏低；

rm{壟脹}分別計算rm{C=dfrac{n}{V}}的物質(zhì)的量，和溶液的體積，注意溶液體積依據(jù)rm{n}計算，依據(jù)rm{V}計算溶液物質(zhì)的量濃度．

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和實驗操作步驟是解題關(guān)鍵，注意有關(guān)氣體溶于水時所得溶液的體積計算方法，題目難度不大．rm{壟脺}【解析】rm{12.5}rm{BCAFED}偏小；偏小；偏大；偏大；無影響；rm{dfrac{1000婁脩V}{36.5V+22400}mol/L}rm{dfrac

{1000婁脩V}{36.5V+22400}mol/L}三、實驗題(共6題，共12分)15、略

【分析】實驗?zāi)康臑榱搜芯胯F與濃硫酸的反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物，第一次用品紅溶液檢驗SO2酸性高錳酸鉀為了除去SO2，第二次用品紅是檢驗SO2是否除盡，防止干擾CO2的檢驗。【解析】【答案】。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋原因：常溫下鐵被濃硫酸鈍化。（2分）____（1分）2Fe+6H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（2分）Fe+H2SO4（?。?FeSO4+H2↑（2分）（1）檢查裝置氣密性。（1分）（2）吸收SO2，（1分）C（1分）（3）濃硫酸，（1分）收集H21分）（4）過濾、（1分）洗滌（1分）靜置，在上層清液中繼續(xù)加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生沉淀則沉淀完全。（3分，沒寫靜置或上層清液的扣1分）(5)（a-m/233）22.4（3分）16、略

【分析】解：rm{(1)}氫氧化鈉容易潮解；具有很強的腐蝕性，稱量時應(yīng)該放在小燒杯中稱量，所以稱量使用的儀器有：托盤天平；藥匙、小燒杯；

故答案為：托盤天平；藥匙、小燒杯；

rm{(2)}配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在小燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到rm{250mL}容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線rm{1隆蘆2cm}時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器是：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、rm{250mL}容量瓶；膠頭滴管；

故答案為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、rm{250mL}容量瓶；膠頭滴管；

rm{(3))}待測液是堿性溶液；用堿式滴定管量取，強酸滴定強堿可以選擇酚酞做指示劑；

故答案為：堿式滴定管；酚酞；

rm{(4)}滴定過程中；左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，控制標(biāo)準(zhǔn)液的使用量；右手不停地?fù)u動錐形瓶，使混合液反應(yīng)充分，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便及時判斷滴定終點；滴定時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，可說明達(dá)到滴定終點；

故答案為：左；酸；右；錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色；且半分鐘內(nèi)不褪色；

rm{(5)}二次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：rm{19.90mL}rm{20.10mL}兩次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為rm{20.00mL}

rm{HCl隆蘆NaOH}

rm{1}rm{1}

rm{0.2010mol?L^{-1}隆脕20.00mL}rm{C(NaOH)隆脕10.00mL}

解得：rm{C(NaOH)=0.4020mol?L^{-1}}

故答案為：rm{0.4020}

rm{(6)A.}未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，依據(jù)rm{c(}待測rm{)=dfrac{V({鹵錨脳錄})隆脕c({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}可知；待測液濃度偏低；

故答案為：偏低；

B.滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，依據(jù)rm{)=dfrac

{V({鹵錨脳錄})隆脕c({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}待測rm{)=dfrac{V({鹵錨脳錄})隆脕c({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}可知；待測液濃度偏高；

故答案為：偏高；

C.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，依據(jù)rm{c(}待測rm{)=dfrac{V({鹵錨脳錄})隆脕c({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}可知；待測液濃度偏低；

故答案為：偏低；

D.錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗rm{)=dfrac

{V({鹵錨脳錄})隆脕c({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}次，將潤洗液倒掉，再裝rm{c(}溶液，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，依據(jù)rm{)=dfrac

{V({鹵錨脳錄})隆脕c({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}待測rm{)=dfrac{V({鹵錨脳錄})隆脕c({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}可知；待測液濃度偏高；

故答案為：偏高；

E.滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，依據(jù)rm{2-3}待測rm{)=dfrac{V({鹵錨脳錄})隆脕c({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}可知；待測液濃度偏低；

故答案為：偏低；

F.錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水，對消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積不產(chǎn)生影響，依據(jù)rm{NaOH}待測rm{)=dfrac{V({鹵錨脳錄})隆脕c({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}可知；待測液濃度無影響；

故答案為：無影響．

rm{c(}根據(jù)固體稱量用到的儀器結(jié)合燒堿具有腐蝕性且容易潮解；選擇稱量時使用的儀器；

rm{)=dfrac

{V({鹵錨脳錄})隆脕c({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟有稱量；溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選擇儀器來解答；

rm{c(}根據(jù)堿性溶液盛放在堿式滴定管中；強酸滴定強堿可以選擇酚酞做指示劑；

rm{)=dfrac

{V({鹵錨脳錄})隆脕c({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}根據(jù)滴定過程中左；右手及眼睛正確的操作方法解答；

rm{c(}先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式rm{)=dfrac

{V({鹵錨脳錄})隆脕c({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}來計算出鹽酸的濃度；

rm{(1)}根據(jù)rm{(2)}待測rm{)=dfrac{V({鹵錨脳錄})隆脕c({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析不當(dāng)操作對rm{(3)}標(biāo)準(zhǔn)rm{(4)}的影響；以此判斷濃度的誤差．

本題考查了酸堿中和滴定操作、計算及誤差分析，題目難度中等，注意掌握中和滴定的操作方法、滴定終點的判斷方法、滴定誤差的分析方法與技巧，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．rm{(5)}【解析】托盤天平、藥匙、小燒杯；托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、rm{250mL}容量瓶、膠頭滴管；堿式滴定管；酚酞；左；酸；右；錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；rm{0.4020}偏低；偏高；偏低；偏高；偏低；無影響17、略

【分析】鈉是活潑金屬，溶于水放出大量的熱。【解析】【答案】(1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?分）4Na＋O2===2Na2O（2分）(2)鈉與水反應(yīng)放出熱量鈉的熔點低C（各1分）(3)2Na＋2H2O===2Na++2OH-＋H2↑2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓（各2分）18、略

【分析】【解析】【答案】（1）EADB（2分）（2）濃硫酸、沸石（2分）；（3）冷凝回流揮發(fā)的乙酸和丁醇（1分）（4）溶解吸收未反應(yīng)的酸和醇（1分），（5）上（因稀釋后的酸液密度≈1，而乙酸丁酯的密度<1）（1分）CH2=CH—CH2—CH3，CH3—CH2—CH2—CH2—O—CH2—CH2—CH2—CH3（2分）19、（1）乙醇→濃硫酸→乙酸；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

（2）冷凝回流

（3）飽和碳酸鈉上

（4）77.2【分析】【分析】本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的分離、提純方法，把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，側(cè)重考查學(xué)生解決實際問題的能力。rm{(1)}在大試管中先注入乙醇，再分別緩緩加入濃硫酸、乙酸rm{(}乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換rm{)}rm{A}中發(fā)生的反應(yīng)是乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，發(fā)生反應(yīng)方程式為rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(2)}發(fā)生裝置rm{A}中碎瓷片的作用是防止暴沸；由于生成的乙酸乙酯的沸點為rm{77.2隆忙}要得到液態(tài)乙酸乙酯，導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于乙酸乙酯冷凝回流；

rm{(3)}為了除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)；一般把乙酸乙酯蒸汽通入飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯的密度比水??；

rm{(4)}根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，乙酸乙酯的沸點為rm{77.2隆忙}【解答】rm{(1)}濃硫酸溶于水放出大量的熱，乙醇中含有少量水，應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解時放出大量的熱導(dǎo)致液體飛濺，則加入藥品的順序為先在大試管中注入乙醇，再分別緩緩加入濃硫酸和乙酸rm{(}乙酸和濃硫酸的加入順序可互換rm{)}邊加邊振蕩試管使之混合均勻，即加入順序為乙醇、濃硫酸、乙酸；rm{A}中發(fā)生的反應(yīng)是乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，發(fā)生反應(yīng)方程式為rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}故答案為：乙醇rm{隆煤}濃硫酸rm{隆煤}乙酸；rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(2)}由于生成的乙酸乙酯的沸點為rm{77.2隆忙}要得到液態(tài)乙酸乙酯，導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于乙酸乙酯冷凝回流；

故答案為：冷凝回流；

rm{(3)}為了除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)乙酸和乙醇；一般要把乙酸乙酯蒸汽通入飽和碳酸鈉溶液中；乙酸乙酯的密度比水小，則乙酸乙酯在上層，水溶液在下層；

故答案為：飽和碳酸鈉；上；

rm{(4)}根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分乙酸乙酯的沸點為rm{77.2隆忙}故收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在rm{77.2隆忙}左右；

故答案為：rm{77.2}【解析】rm{(1)}乙醇rm{隆煤}濃硫酸rm{隆煤}乙酸；rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(2)}冷凝回流rm{(3)}飽和碳酸鈉上rm{(4)77.2}20、Ⅰ.取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，若溶液不褪色或不變淺，說明樣品中無FeO

Ⅱ.（1）錐形瓶除去空氣中含有的CO2

（2）MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O

（3）將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收

（4）（或）（5）偏大（6）此方案不妥，D的質(zhì)量差還包括水蒸氣的質(zhì)量，將使測得的Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【分析】【分析】本題考查了實驗探究物質(zhì)組成和含量的實驗過程分析判斷，主要是混合物反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量測定方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】Ⅰrm{.}若rm{Fe}若rm{.}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}利用稀酸rm{{,!}_{3}}非氧化性中含有rm{FeO}利用稀酸rm{(}非氧化性rm{)}溶解后生成的亞鐵離子，則具有還原性，而給出的試劑中rm{KMnO}溶解后生成的亞鐵離子，則具有還原性，而給出的試劑中rm{FeO}rm{(}rm{)}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液具有強氧化性，可使rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量溶液褪色，則選擇試劑為稀硫酸、rm{KMnO}溶液，若溶液不褪色或不變淺，說明樣品中無rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}

溶液；實驗操作時的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論為：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量rm{KMnO}rm{4}溶液，若溶液不褪色或不變淺，說明樣品中無rm{4}rm{FeO}

，樣品可能是故答案為：rm{KMnO}rm{4}rm{4}rm{FeO}；Ⅱrm{.(1)}樣品可能是rm{MgCO}中是氫氧化鈉溶液，通過裝置rm{.(1)}通入空氣除去二氧化碳后把裝置中的空氣趕凈，反應(yīng)后把生成的二氧化碳全部趕入裝置rm{MgCO}吸收，

rm{{,!}_{3}}除去空氣中含有的、rm{Fe}rm{Fe}

rm{{,!}_{2}}裝置rm{O}中反應(yīng)是rm{O}rm{{,!}_{3}}固體，放入錐形瓶中，通過分液漏斗加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)，和碳酸鎂反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，rm{A}中是氫氧化鈉溶液，通過裝置rm{A}通入空氣除去二氧化碳后把裝置中的空氣趕凈，反應(yīng)后把生成的二氧化碳全部趕入裝置rm{C}吸收，rm{A}rm{A}rm{C}故答案為：錐形瓶；rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{(2)}裝置rm{B}中反應(yīng)是rm{MgCO}rm{(2)}rm{B}rm{MgCO}rm{{,!}_{3}}、rm{Fe}rm{Fe}氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}固體和鹽酸反應(yīng)，碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：rm{MgCO}rm{MgCO}rm{{,!}_{3}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}rm{=Mg}

rm{=Mg}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+H}rm{隆眉+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Fe}rm{O}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+6H}rm{+6H}rm{{,!}^{+}}rm{=2Fe}rm{=2Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{+3H}rm{+3H}

rm{{,!}_{2}}實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”rm{O}中反應(yīng)物達(dá)到充分反應(yīng)外，還可以使反應(yīng)生成的二氧化碳盡可能徹底的趕入裝置rm{O}中，使反應(yīng)生成的二氧化碳能夠被氫氧化鋇溶液完全吸收，

故答案為：rm{MgCO}rm{MgCO}rm{{,!}_{3}}中，使之完全被rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}

rm{=Mg}若后續(xù)實驗測得rm{=Mg}中沉淀的質(zhì)量為rm{{,!}^{2+}}碳酸鋇沉淀物質(zhì)的量rm{n(BaC{O}_{3})=dfrac{;bg;}{197g/mol}}，依據(jù)碳元素守恒計算碳酸鎂的質(zhì)量rm{=dfrac{;bg;}{;197g/mol}隆脕84g/mol=dfrac{;84b;;}{197}g}得到原樣品中氧化鐵質(zhì)量得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{;ag?;dfrac{84b;}{197};g}{;ag;}隆脕100攏樓=dfrac{;197a?84b;;}{197a}隆