2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v軸p(Mn+)表示-lgc(Mn+)，橫軸p(S2-)表示-lgc(S2-)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該溫度下，Ag2S的Ksp=1.6×10-49B.該溫度下，溶解度的大小順序?yàn)镹iS>SnSC.SnS和NiS的飽和溶液中=104D.向含有等物質(zhì)的量濃度的Ag+、Ni2+溶液中加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序?yàn)锳g2S、NiS2、以下說法不正確的是()A.升高溫度可以提高活化分子百分率，加快反應(yīng)速率B.使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率C.一個(gè)反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)放出或吸收的熱量就越多D.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，溫度不變時(shí)壓強(qiáng)的變化可以看作改變濃度3、鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：

下列說法正確的是A.該過程的總反應(yīng)為且為放熱反應(yīng)B.增大濃度一定加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的活化能為20.0KJ/molD.該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定4、用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I中a，b兩極均產(chǎn)生氣泡II中a極上析出紅色固體III中，a極上析出白色固體

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是A.I中，b極反應(yīng)：2H2O-4e-=O2↑+4H+B.Ⅱ中，析出紅色固體：Cu2++H2=Cu+2H+C.Ⅲ中，只可能發(fā)生反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2AgD.I中，a極上既發(fā)生了化學(xué)過程，也發(fā)生了物理過程5、下列說法正確的是A.非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生B.可放大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小D.常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的6、某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如表所示。XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5

下列說法正確的是（）A.升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH＞0B.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75C.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.該溫度下，再向該容器中加入1.5molW，達(dá)到新平衡時(shí)，c(X)=1.5mol·L-1評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、某單液電池如圖所示，其反應(yīng)原理為下列說法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，左邊電極為負(fù)極B.放電時(shí)，溶液中向右邊電極移動(dòng)C.充電時(shí)，右邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：D.充電時(shí)，當(dāng)左邊電極生成時(shí)，電解質(zhì)溶液減輕2g8、丙酮是重要的有機(jī)合成原料，可以由過氧化氫異丙苯合成。其反應(yīng)為：為了提高過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分苯酚。過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)過氧化氫異丙苯的初始濃度為xmol·L-1；反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計(jì)。下列說法正確的是。

A.a、c兩點(diǎn)丙酮的物質(zhì)的量濃度相等B.b、c兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v(b)C.100℃時(shí)，0～5h之間丙酮的平均反應(yīng)速率為0.14xmol·L-1·h-1D.若b點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則120℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)9、一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：。

t/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

n(Z)/mol

0

1.0

1.2

0

5

0.6

10

0.7

15

0.6

下列說法正確的是A.5~10min用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L-1?min-1B.10~15min平衡沒有發(fā)生移動(dòng)C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(Z)=0.6mol?L-1D.X的平衡轉(zhuǎn)化率為30%10、已知25℃時(shí)，MOH的Kb=10-7。該溫度下，向20.00mL0.1mol?L-1MCl溶液中滴入0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c（H+）的負(fù)對(duì)數(shù)與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.m=3B.V1=10C.p點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中=10n-7：1D.n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c（MOH）=c（Cl-）-c（Na+）11、下列說法或表示方法不正確的是()A.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，)ΔH小于57.3kJ·mol－1C.由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，可知，石墨比金剛石穩(wěn)定D.H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol－1，則2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.8kJ·mol－1評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、對(duì)于熱化學(xué)方程式：N2(g)+O2(g)→2NO(g)-180.58kJ，用文字表述上述熱化學(xué)方程式的含義___________。13、常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ·mol-1）。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ·mol-1）：

。化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能C-F427C-Cl330C-I218H-H436S=S255H-S339回答下列問題：

（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：_____＜C-Br鍵能＜______（填寫數(shù)值和單位）。

（2）熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=QkJ·mol-1；則Q=_______。

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g)+_______(g)=O2+(g)+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。14、鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池；其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

（1）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)；其反應(yīng)原理如下圖所示：

①根據(jù)上右表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在_________（填字母）范圍內(nèi)。物質(zhì)NaSAl2O3熔點(diǎn)/℃97.81152050沸點(diǎn)/℃892444.62980

a．100℃以下b．100～300℃c．300～350℃d．350～2050℃

②放電時(shí)，電極A為_________極，電極B發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化或還原”）

③充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應(yīng)式為：________________。

（2）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：___________；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是：___________。

（3）若把鈉硫電池作為電源；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)電解乙池和丙池：

當(dāng)鈉硫電池中消耗0.05xmol的S時(shí)，理論上乙池中B極的質(zhì)量增加__________g；此時(shí)丙裝置中___________（填“C”或“D”）電極析出7.20g金屬，則丙裝置中的某鹽溶液可能是_______（填序號(hào)）。

a.MgSO4溶液b.CuSO4溶液c.NaCl溶液d.AgNO3溶液15、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ/mol(Q＞0)；反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__。

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為__。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后；第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K__（填寫增大、減小或不變）。HI濃度的變化正確的是__（用圖2中a～c的編號(hào)回答）。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是__（用圖2中d～f的編號(hào)回答）。

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況___。

16、將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連插入稀硫酸溶液中，則鋅片做___極，現(xiàn)象為_____；銅片做__極，現(xiàn)象為____。負(fù)極反應(yīng)方程式為：___。正極反應(yīng)方程式為：_____。當(dāng)電路中通過3.01×1024個(gè)電子時(shí)，參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量是____g。17、某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)；觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)甲池為_______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”))，通入電極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為_______(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗的體積為_______(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(4)若丙中電極不變，將其溶液換成溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的將_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；丙中溶液的將_______。18、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表所示。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________；由上表可知該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)830℃時(shí)，向容器中充入2molCO2、8molH2，保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)___________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)，此時(shí)CO2的物質(zhì)的量為___________。

(3)下列有利于提高平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填字母)。

a．使用催化劑b．升溫c．增大CO2和H2的投料比。

(4)若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時(shí)反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開__________(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。

(5)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其它條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向上述反應(yīng)體系中投入一定量的CaO，H2的體積分?jǐn)?shù)增大；實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

(已知：1微米=10-6米，1納米=10-9米)。

投入納米CaO比微米CaO時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)更高的原因是___________。19、某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（單位：kJ?mol－1）：

（1）把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。

（2）由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是___；形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是___。

（3）發(fā)射火箭時(shí)用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：____。20、錳廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備錳。

資料：①M(fèi)nCO3難溶于水；可溶于稀酸。

②在Mn2+催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。

I.制備。

(1)寫出鋁熱法還原MnO2制備錳的化學(xué)方程式_______。

(2)工業(yè)上制備錳時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會(huì)產(chǎn)生含高濃度SO2的煙氣；可用以下方法處理。

處理方法一：

①用軟錳礦進(jìn)行脫硫可生成硫酸錳，從而達(dá)到資源的循環(huán)使用。寫出一定條件下利用MnO2進(jìn)行脫硫的化學(xué)方程式_______。

②研究表明，用Fe2+/Fe3+可強(qiáng)化脫硫效果；其過程如下所示：

過程I：

過程II：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+

過程I的離子方程式是_______。

處理方法二：

③用MnCO3進(jìn)行脫硫，可提高脫硫率。結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：_______。

II.廢水中錳含量的測(cè)定。

(3)取1mL廢水置于20mL磷酸介質(zhì)中，加入HClO4，將溶液中的Mn2+氧化為Mn3+，用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管刻度由V0mL變?yōu)閂1mL，廢水中錳的含量為____g/mL。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共36分)21、在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中；對(duì)有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)原理進(jìn)行研究有著重要意義。

(1)一定溫度下，將2molN2和6molH2置于1L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，測(cè)得不同溫度、不同時(shí)間段內(nèi)合成氨反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率，數(shù)據(jù)如下：。1小時(shí)2小時(shí)3小時(shí)4小時(shí)T130%50%80%80%T235%60%ab

①上表中T1_____T2(填“>”或“＜”或“=”)，其中a、b、80%三者的大小關(guān)系是_____(用含“>”“＜”“=”的關(guān)系式表示)。

②研究表明，合成氨的速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系為v=k為速率常數(shù)。以下說法正確的是_____(填字母序號(hào))。

A．升高溫度；k值增大。

B．T2℃時(shí)若容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為12且保持不變；則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C．一定溫度下將原容器中的NH3及時(shí)分離出來可使v減小。

D．合成氨達(dá)到平衡后，增大c(N2)可使正反應(yīng)速率在達(dá)到新平衡的過程中始終增大。

③已知某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)均為1mol，容器容積為1L，保持溫度和壓強(qiáng)不變，又充入3molN2后，平衡_____(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(2)在四個(gè)不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應(yīng)的氣體，發(fā)生反應(yīng)：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示：

①該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“＜”)。

②若容器Ⅰ的體積為2L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，20s后達(dá)到平衡，則0～20s內(nèi)容器Ⅰ中用O2表示的反應(yīng)速率為___________。B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(保留兩位有效數(shù)字)。

③圖中A、C、D三點(diǎn)容器內(nèi)氣體密度由大到小的順序是___________。

④若容器Ⅳ體積為1L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，則起始時(shí)反應(yīng)___________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。22、“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是目前備受關(guān)注的課題；因而對(duì)碳和硫的化合物的綜合利用成為研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列事實(shí)中，不能用來比較碳元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A.有漂白性而沒有。

B.少量能與反應(yīng)生成

C.能使酸性溶液褪色而不能。

D.溶液顯堿性而溶液顯中性。

(2)下圖是通過熱循環(huán)進(jìn)行能源的綜合利用和污染治理的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

系統(tǒng)(Ⅱ)制氫氣的熱化學(xué)方程式為_______；兩個(gè)系統(tǒng)制得等量的H2所需能量較少的是_______。

(3)向10L恒容密閉容器中充入2molCO和1mol發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)?S(g)+2CO2(g)。CO和CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①圖中能表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為_______(填“L1”或“L2”)。

②T1℃時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率α1=_______，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

③只改變下列條件，既能加快該反應(yīng)速率，又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.充入一定量C.充入一定量D.加入適當(dāng)催化劑。

④向起始溫度為℃的10L絕熱容器中充入2molCO和1mol重復(fù)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(填“>”“＜”或“=”)，理由為_______。23、氮和氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；國防和生活中都有極其廣泛的用途。請(qǐng)回答下列與氮元素有關(guān)的問題：

（1）亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由Cl2和NO在通常反應(yīng)條件下制得，反應(yīng)方程式為2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了4mol電子，理論上放出的熱量為___kJ。(用數(shù)字和字母表示)

（2）溫度一定時(shí)，在一個(gè)體積為1L的密閉容器中通入2moNO和1molCl2，10min時(shí)ClNO體積占?xì)怏w總體積40%，反應(yīng)開始到10min內(nèi)NO的平均V(NO)=____mol·L-1·min-1。

（3）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池；裝置如圖所示：

電池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y(N2O5)，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ?yàn)殡娫確__極，石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為____。24、回答下列問題：

(1)對(duì)同一個(gè)反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小能說明_______，K越大，_______越大；弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映_______；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的大小反映了_______，升高溫度時(shí)，_______(填“增大”；“減小”或“無法判斷”)。

(2)向溶液中加入鎂粉，有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)用離子方程式和必要文字解釋其現(xiàn)象：_______。

(3)常溫時(shí)，向濃度均為的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先生成的沉淀的顏色為_______，生成該沉淀的離子方程式為_______。{已知常溫時(shí)，﹜

(4)常溫時(shí)，向濃度為的溶液中滴加同濃度的溶液，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，溶液的_______。(忽略溶液混合引起的體積變化)評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)25、某研究小組探究AgCl沉淀向Ag2S轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了異常；并進(jìn)一步探究原因：

(1)寫出試管①中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：______________________________

(2)用化學(xué)方程式表示試管②中產(chǎn)生黑色沉淀的原因：__________________________

(3)試管④中加入濃HNO3后的離子反應(yīng)方程式為：___________________________

(4)該小組為探究③中乳白色沉淀的原因可能與空氣中的氧氣有關(guān)；設(shè)計(jì)如下裝置：

現(xiàn)象B：一段時(shí)間后，無明顯變化C：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

①E中加入的是___________________溶液。

②B中盛放的物質(zhì)是_____________________。

③該小組認(rèn)為C中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請(qǐng)補(bǔ)充完整)：_______

2Ag2S+____+________+2H2O2S+____+4

④請(qǐng)解釋B、C現(xiàn)象不同的原因_________________________________________。

(5)為了避免在AgCl沉淀向Ag2S轉(zhuǎn)化過程中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，需要控制的反應(yīng)條件是________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.由可知，當(dāng)時(shí)，A正確；

B.由的沉淀溶解平衡曲線可以看出，當(dāng)兩條曲線中相同時(shí)，由于和淀類型相同，所以溶解度的大小順序?yàn)锽正確；

C.SnS和NiS的飽和溶液中C錯(cuò)誤；

D.由b點(diǎn)可知假設(shè)均為析出沉淀分別需要為因此生成沉淀的先后順序?yàn)镈正確。

答案為C。2、C【分析】【詳解】

A．升高溫度；使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，使化學(xué)反應(yīng)速率增大，A正確；

B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，B正確；

C．反應(yīng)放出或吸收的熱量與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)；與活化能無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，各氣體物質(zhì)的濃度增大，相當(dāng)于改變濃度，D正確；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)機(jī)理可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO-與催化劑Ⅰ結(jié)合生成Ⅱ，Ⅱ生成二氧化碳與Ⅲ，Ⅲ然后又結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為Ⅳ，Ⅳ生成氫氣與催化劑Ⅰ，所以化學(xué)方程式為HCOOHCO2↑+H2↑；故A正確；

B．若氫離子濃度過低；則反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過高，則會(huì)抑制甲酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)Ⅰ→Ⅱ速率減慢，所以氫離子濃度過高或過低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C．由反應(yīng)進(jìn)程圖可知，反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的20.0KJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D．活化能越高；反應(yīng)越慢。由反應(yīng)進(jìn)程可知，反應(yīng)Ⅳ→Ⅰ能壘最大，反應(yīng)速率最慢，對(duì)該過程的總反應(yīng)起決定作用，故D錯(cuò)誤；

故選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．I中b極連接電源正極，所以是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；A正確；

B．Ⅱ中產(chǎn)生了銅單質(zhì)，是由于多孔電極中吸附了氫氣，則說明氫氣置換出了銅，Cu2++H2=Cu+2H+；B正確；

C．銀的產(chǎn)生也有可能是氫氣置換出銀，方程式為：2Ag++H2=2Ag+2H+；C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)極是電解池陰極；產(chǎn)生氫氣是化學(xué)變化，多孔電極吸附氫氣是物理變化，D正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．碳酸鈣的分解在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行；但在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．原電池必須是自發(fā)的氧化還原，不是氧化還原；故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化亞鐵的氧化反應(yīng)為熵減過程；但該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，若不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)，即故D正確；

故答案為D。6、B【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應(yīng)物，W為生成物；X、Y、W三種氣體的物質(zhì)的量的變化量分別為1mol、0.5mol、1.5mol，利用物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可確定反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)3W(g)。

【詳解】

A．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動(dòng)，此反應(yīng)ΔH＜0；A不正確；

B．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==6.75；B正確；

C．增大壓強(qiáng)；正；逆反應(yīng)速率均增大，但由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以平衡不移動(dòng)，C不正確；

D．該溫度下，再向該容器中加入1.5molW，相當(dāng)于原平衡體系加壓，各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼亩?，所以達(dá)到新平衡時(shí)，c(X)=1mol·L-1；D不正確；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)7、CD【分析】【詳解】

A．由圖示分析可知；放電時(shí)左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極，故A正確；

B．由A分析可知；放電時(shí)左邊為電池的負(fù)極，右邊則為電池的正極，工作時(shí)陽離子向正極移動(dòng)，即氫離子向右邊電極移動(dòng)，故B正確；

C．充電時(shí)左邊電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，即右邊電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即故C錯(cuò)誤；

D．由反應(yīng)可知，充電時(shí)，當(dāng)左邊電極生成時(shí)；電解質(zhì)溶液中會(huì)減少2molHCl，則減少的質(zhì)量為73g，故D錯(cuò)誤。

故選CD。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由于起始反應(yīng)物濃度相同且a；c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同；故生成的丙酮濃度相等，A正確；

B．由于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率b點(diǎn)(98%)＞c點(diǎn)(70%)，故生成物濃度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，且b點(diǎn)溫度大于c點(diǎn)，故逆反應(yīng)速率：b點(diǎn)＞c點(diǎn)；B錯(cuò)誤；

C．由圖示知，100℃時(shí)，5h時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為70%，故生成丙酮的濃度=0.7xmol/L，則0~5h丙酮的平均反應(yīng)速率=C正確；

D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為98%；故兩種生成物濃度均為0.98xmol/L，但在反應(yīng)過程中有部分苯酚被移出反應(yīng)體系，故平衡時(shí)體系中苯酚的濃度未知，故無法求算平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；

故答案選AC。9、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知0~5min內(nèi)Δn(Z)=0.6mol，則此時(shí)段內(nèi)Δn(X)=0.2mol，Δn(Y)=0.4mol，所以5~10min內(nèi)Δn(X)=0.2mol=1.0mol-0.2mol-0.7mol=0.1mol，則5~10min內(nèi)Δn(Y)=0.2mol，容器體積為1L，所以v(Y)==0.04mol·L-1·min-1；A錯(cuò)誤；

B．10min時(shí)n(Y)=1.2mol-0.4mol-0.2mol=0.6mol；則10~15min這段時(shí)間內(nèi)，Y的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；

C．平衡時(shí)Δn(Y)=0.2mol+0.4mol=0.6mol，則Δn(Z)=0.9mol，容器體積為1L，所以c(Z)=0.9mol?L-1；C錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)Δn(Y)=0.6mol，則n(X)=0.3mol，轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；D正確；

綜上所述答案為BD。10、BD【分析】【詳解】

A．25℃時(shí)，MOH的Kb=10-7，根據(jù)Kb?Kh=Kw可知MCl的水解平衡常數(shù)Kh=10-7，故0.1mol/LMCl溶液中存在水解平衡，其中0.1-x0.1，Kh==10-7，解得x=10-4mol/L，即c(H+)=10-4mol/L；故pH=4，故m=4，A錯(cuò)誤；

B．25℃時(shí)，MOH的Kb=10-7，MCl的Kh=10-7，即等物質(zhì)的量的MOH和MCl的混合溶液呈中性，pH=7，20.00mL0.1mol/LMCl溶液中滴入10.00mL0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，得到等物質(zhì)的量MOH、MCl、NaCl的混合溶液，溶液呈中性，pH=7，即為圖象中的p點(diǎn)，故此時(shí)V1=10；B正確；

C．p點(diǎn)為加入20mLNaOH溶液，反應(yīng)恰好產(chǎn)生MOH，溶液為堿性，水的電離受到抑制，-lgc水(H+)=a，則c水(H+)=10-amol/L，堿性溶液中H+完全是由水電離出來，則c(OH-)==10a-14mol/L，所以===107-a：1；C錯(cuò)誤；

D．n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為MCl和MOH的混合物，溶液為中性，由于Kb(MOH)=10-7，所以此時(shí)c(M+)=c(MOH)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于c(H+)=c(OH-)，也就有c(MOH)=c(Cl-)-c(Na+)；D正確；

故答案為：BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)；終態(tài)有關(guān)；與過程無關(guān)，蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，故A正確；

B.濃硫酸稀釋過程中也放出熱量，所以測(cè)得酸堿中和過程中所放出的熱量大于57.3kJ，ΔH小于-57.3kJ·mol－1；故B錯(cuò)誤；

C.能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定；由石墨生成金剛石吸熱，說明金剛石能量高，故C正確；

D.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，則2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；故D錯(cuò)誤；

答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【詳解】

表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。該熱化學(xué)方程式的含義是：1mol氮?dú)夂?mol氧氣反應(yīng)生成2mol一氧化氮時(shí)吸收180.58kJ的熱量?！窘馕觥?mol氮?dú)夂?mol氧氣反應(yīng)生成2mol一氧化氮時(shí)吸收180.58kJ的熱量13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律，C－Br原子半徑在C－Cl和C－I之間，鍵能應(yīng)介于C－Cl和C－I之間，C－Br鍵的鍵能范圍為218kJ?mol-1＜C－Br鍵能＜330kJ?mol-1；

（2）熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=QkJ?mol-1；△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=2×436kJ/mol+255kJ/mol-2×2×339kJ/mol=-229kJ/mol，則Q=-229；

（3）①O2(g)═O2+(g)+e－△H1=+1175.7kJ?mol-1，②PtF6(g)+e－═PtF6－(g)△H2=-771.1kJ?mol-1，③O2+PtF6－(s)═O2+(g)+PtF6－(g)△H3=+482.2kJ?mol-1，依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①+②-③得到O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)△H=-77.6kJ/mol?！窘馕觥?18kJ/mol330kJ/mol-229PtF6-77.614、略

【分析】【分析】

（1）原電池工作時(shí)，控制的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，Na被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，陽離子向正極移動(dòng)，充電時(shí)，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，應(yīng)生成S，以此解答；

（2）左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右側(cè)放出氫氣，右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)；由此分析解答。

（3）根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等；結(jié)合電化學(xué)的工作原理分析作答。

【詳解】

（1）①原電池工作時(shí)；控制的溫度應(yīng)為滿足Na；S為熔融狀態(tài)，則溫度應(yīng)高于115℃而低于444.6℃，只有C符合；

故答案為C；

②放電時(shí)；Na被氧化，則A應(yīng)為原電池負(fù)極，B為正極發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為負(fù)；還原；

③充電時(shí)，是電解池反應(yīng)，陽極反應(yīng)為：SX2－-2e－=xS；

（2）根據(jù)以上分析，左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I??2e?=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e—=H2↑+2OH-（2H++2e-=H2↑），右側(cè)I?、OH?通過陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH?=IO3?+5I?+3H2O，一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，故答案為2H2O+2e—=H2↑+2OH-（2H++2e-=H2↑）；右側(cè)溶液中生成的OH-通過陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液，并與左側(cè)溶液中I2反應(yīng)等；

（3）根據(jù)反應(yīng)式SX2－-2e－=xS可知，當(dāng)鈉硫電池中消耗0.05xmol的S時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1mol，則乙池是電解池，B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銀，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，乙池中B極的質(zhì)量增加0.1mol108g/mol=10.8g；丙池是電解池，陰極上金屬離子放電析出金屬單質(zhì)，D連接電源的負(fù)極，則D是陰極，電極質(zhì)量會(huì)增加；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，當(dāng)析出金屬時(shí)，則該金屬元素在氫元素之后，ac項(xiàng)錯(cuò)誤，bd正確，故答案為bd。【解析】①.C②.負(fù)③.還原④.SX2－-2e－=xS⑤.2H2O+2e—=H2↑+2OH—（2H++2e—=H2↑）⑥.右側(cè)溶液中生成的OH—通過陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液，并與左側(cè)溶液中I2反應(yīng)等⑦.10.8⑧.D⑨.bd15、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的系數(shù)次方的乘積÷反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積；

(2)平均速率v(HI)=

(3)H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；若加入I2；平衡正向移動(dòng)；

(4)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等；若把容器的容積擴(kuò)大一倍，濃度變?yōu)樵瓉硪话?，平衡不移?dòng)；

【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的系數(shù)次方的乘積÷反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積，H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

(2)平均速率v(HI)=根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)==0.167mol/(L·min)；

(3)①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減?。簧邷囟?，平衡逆向移動(dòng)，HI濃度減小，選c；

②若加入I2，平衡正向移動(dòng)，H2濃度減?。贿xf。

(4)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，濃度變?yōu)樵瓉硪话?，平衡不移?dòng)，HI濃度的變化情況是

【點(diǎn)睛】

本題主要考查平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，需要注意的是：化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度改變，若平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，反之則減小?！窘馕觥縆=0.167mol/(L·min)減小cf16、略

【分析】【詳解】

鋅片和銅片用導(dǎo)線相連插入稀硫酸溶液中，構(gòu)成原電池，鋅更活潑，鋅片作負(fù)極；鋅失去電子，發(fā)生電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+；現(xiàn)象為：鋅逐漸溶解；銅片作正極；氫離子得電子變成氫氣，發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；當(dāng)電路中通過3.01×1024個(gè)電子時(shí)，得失電子數(shù)為：參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量是【解析】負(fù)逐漸溶解正產(chǎn)生氣泡Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑162.517、略

【分析】【分析】

由題干圖示信息可知，甲池為甲醇燃料電池，通CH3OH的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，通O2的一極為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；乙池為電解池，石墨電極A為陽極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，Ag電極B為陰極，電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag；丙池為電解池，電極C為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，電極D為陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）①由分析可知；甲池為原電池；

②通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=+6H2O；

（2）①由分析可知；乙池A(石墨)電極的名稱為陽極；

②電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，Ag電極B為陰極，電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，則乙池中總反應(yīng)式為：

（3）由分析可知，當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g，即析出5.40g的Ag時(shí)，n(Ag)==0.05mol，則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，故甲池中理論上消耗O2的體積為=0.28L=280mL；

（4）①若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲池為甲醇燃料電池，通CH3OH的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，通O2的一極為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；則溶液的pH將減小；

②若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，即用惰性電極電解NaCl溶液，丙中D極即陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則陰極的產(chǎn)物為NaOH、H2，由于生成了NaOH，則溶液的pH將增大?！窘馕觥?1)原電池

(2)陽極

(3)280

(4)減小增大18、略

【分析】(1)

化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=由上表可知隨之溫度升高平衡常數(shù)逐漸增大；說明升高溫度平衡正向進(jìn)行，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(2)

830℃時(shí)，向容器中充入2molCO2、8molH2，保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則其平衡常數(shù)等于1.0。設(shè)平衡時(shí)消耗二氧化碳的物質(zhì)的量是xmol，則剩余二氧化碳是2mol－xmol、氫氣是8mol－xmol、一氧化碳和水蒸氣均是xmol，由于反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則解得x＝1.6，所以此時(shí)CO2的物質(zhì)的量為0.4mol。

(3)

a．使用催化劑不能影響平衡，CO2轉(zhuǎn)化率不變；

b．正反應(yīng)吸熱，升溫平衡正向進(jìn)行，CO2轉(zhuǎn)化率增大；

c．增大CO2和H2的投料比有利于增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，CO2轉(zhuǎn)化率降低；

答案選b；

(4)

若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時(shí)濃度熵為＞2.6；所以反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向。

(5)

由于相同質(zhì)量的納米CaO比微米CaO的表面積大，吸收CO2的速率更快；在相同時(shí)間內(nèi)消耗CO2的量更多，導(dǎo)致c(CO2)降低更大，使平衡逆向移動(dòng)的程度更大，所以投入納米CaO，氫氣的體積分?jǐn)?shù)更高。【解析】(1)吸熱。

(2)等于0.4mol

(3)b

(4)逆反應(yīng)方向。

(5)相同質(zhì)量的納米CaO比微米CaO的表面積大，吸收CO2的速率更快；在相同時(shí)間內(nèi)消耗CO2的量更多，導(dǎo)致c(CO2)降低更大，使平衡逆向移動(dòng)的程度更大，所以投入納米CaO，氫氣的體積分?jǐn)?shù)更高19、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)鍵斷裂要吸收能量；

(2)鍵能越大越穩(wěn)定；否則越不穩(wěn)定，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析；

(3)根據(jù)n=計(jì)算32gN2H4的物質(zhì)的量；再根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則書寫熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，由表中數(shù)據(jù)可知把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)；需要吸收243kJ的能量；

(2)因鍵能越大越穩(wěn)定，單質(zhì)中最穩(wěn)定的是H2，最不穩(wěn)定的是I2；形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是HCl，最不穩(wěn)定的是HI；

(3)32gN2H4(g)的物質(zhì)的量為=1mol，與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)馀c氣態(tài)水放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1136kJ?mol-1?！窘馕觥课誑2HI2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1136kJ?mol﹣120、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋁熱法還原MnO2制備錳即高溫條件下鋁單質(zhì)和MnO2反應(yīng)得到氧化鋁和Mn單質(zhì)，化學(xué)方程式為4Al+3MnO23Mn+2Al2O3；

(2)①根據(jù)題意可知MnO2會(huì)將SO2氧化得到MnSO4，化學(xué)方程式應(yīng)為MnO2+SO2MnSO4；

②據(jù)圖可知過程I中MnO2被Fe2+還原生成Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

③溶液中存在平衡：MnCO3(s)=Mn2+(aq)+(aq)，消耗溶液中的H+，促進(jìn)SO2溶解：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++同時(shí)生成的Mn2+有催化作用，可促進(jìn)反應(yīng)2SO2+O2+2H2O2H2SO4發(fā)生；

(3)滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，所以n(Mn)=c(V1-V0)×10-3mol，所取廢水為1mL，所以廢水中錳的含量為55c(V1-V0)×10-3g/mL?！窘馕觥?Al+3MnO23Mn+2Al2O3MnO2+SO2MnSO42Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O溶液中存在平衡：MnCO3(s)=Mn2+(aq)+(aq)，消耗溶液中的H+，促進(jìn)SO2溶解：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++生成Mn2+有催化作用，可促進(jìn)反應(yīng)2SO2+O2+2H2O2H2SO4發(fā)生55c(V1-V0)×10-3四、原理綜合題(共4題，共36分)21、略

【分析】（1）

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間段內(nèi)，T2的N2的轉(zhuǎn)化率高于T1，說明T2的反應(yīng)速率快于T1，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故T12；通過ΔH<0，可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列平衡移動(dòng)原理可知，溫度越高，此反應(yīng)轉(zhuǎn)化率越低，則達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率T1>T2，故b<80%，平衡后，轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化，故a=b，則a、b、80%三者的大小關(guān)系是a=b<80%；

②A．濃度不變時(shí)；溫度越高，反應(yīng)速率越快，則v增大，k值也增大，故A正確；

B．容器內(nèi)氣體物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的；平均分子量不在發(fā)生變化，說明容器內(nèi)的氣體總分子數(shù)不在發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．根據(jù)合成氨的速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系為v=NH3及時(shí)分離出來，則容器內(nèi)的c(NH3)減??；則v值增大，故C錯(cuò)誤；

D．合成氨達(dá)到平衡后，增大c(N2)瞬間；可使正反應(yīng)速率增大，但隨著平衡的移動(dòng)，正反應(yīng)速率會(huì)逐漸減小至一定值，故D錯(cuò)誤；

本題答案AB；

③已知某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)均為1mol，容器容積為1L，則該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1,保持溫度和壓強(qiáng)不變，又充入3molN2后，容器容積擴(kuò)大到2L，則此時(shí)=1，Q=K，故平衡不移動(dòng)；

（2）

①根據(jù)圖乙可知，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，說明溫度升高時(shí)，此反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列平衡移動(dòng)原理可知，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故ΔH>0；

②根據(jù)圖乙可知，容器Ⅰ在370℃的平衡轉(zhuǎn)化率為40根據(jù)圖甲可知，容器Ⅰ起始時(shí)N2O物質(zhì)的量為0.1mol，則平衡時(shí)，根據(jù)反應(yīng)式2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，可知N2O轉(zhuǎn)化了0.04mol，則生成了O2物質(zhì)的量為0.02mol，若容器Ⅰ的體積為2L，反應(yīng)前后容器容積不變，則0～20s內(nèi)容器Ⅰ中用O2表示的反應(yīng)速率為A、B點(diǎn)溫度相同，則此兩點(diǎn)的平衡常數(shù)也相同，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)故B點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.0044；

③根據(jù)圖乙可知，相同溫度時(shí)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，在三個(gè)容積不同的恒容密閉容器中，N2O物質(zhì)的量相同時(shí)，轉(zhuǎn)化率越大，容器內(nèi)壓強(qiáng)越小，則容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的壓強(qiáng)Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，故三個(gè)容器的容積Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，則三個(gè)容器的密度Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，由于容器內(nèi)氣體的密度是一直不變的，則圖中A、C、D三點(diǎn)容器內(nèi)氣體密度由大到小的順序是D>C>A；

④相同溫度下，平衡常數(shù)是不變的，根據(jù)②中的計(jì)算結(jié)果可知，370℃時(shí)此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0044，若容器Ⅳ體積為1L，根據(jù)容器Ⅳ起始時(shí)的各物質(zhì)的量，則可得Q>K，則此反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行?！窘馕觥?1)①.＜②.a=b＜80%③.AB④.不移動(dòng)。

(2)①.>②.0.0005mol·L-1·s-1③.0.0044④.D>C>A⑤.向逆反應(yīng)方向22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A.SO2具有漂白性，其原因?yàn)镾O2與有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；與元素的非金屬性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.少量H2SO3能與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，證明H2SO3的酸性強(qiáng)于的酸性；但不能比較碳元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色；體現(xiàn)其還原性，低價(jià)態(tài)氧化物的還原性強(qiáng)弱不能用來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D.Na2CO3溶液顯堿性說明H2CO3為弱酸，而Na2SO4溶液顯中性說明H2SO4為強(qiáng)酸；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，故D正確。

故答案為D。

(2)由信息知：①CO2(g)+C(s)?2CO(g)?H1=+172.4kJ/mol，②Fe3O4(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)?H1=+17.2.kJ/mol，③3FeO(s)+H2O(g)?Fe3O4(s)+H2(g)?H3=-58.2kJ/mol，④2CO(g)+2SO2(g)?S(s)+2CO2(g)，?H4=+8.0kJ/mol，應(yīng)用蓋斯定律得到系統(tǒng)(I)中熱化學(xué)碳水循環(huán)制取氫氣的熱化學(xué)方程式為①+②×2+③×2，即C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g)?H=+90.4kJ/mol，系統(tǒng)(II)中熱化學(xué)硫水循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和二氧化硫的熱化學(xué)方程式為②×2+③×2-④，即S(g)+2H2O(g)?SO2(g)+2H2(g)?H=-90.0kJ/mol，系統(tǒng)(I)為吸熱反應(yīng)，系統(tǒng)(II)為放熱反應(yīng)，故制得等量的H2所需能量較少的系統(tǒng)(II)，故答案為S(g)+2H2O(g)?SO2(g)+2H2(g)?H=-90.0kJ/mol；系統(tǒng)(II)。

(3)①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，故圖中表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為L2，故答案為L2。

②由圖中信息，T1℃時(shí)，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系中CO和CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)相等，則平衡時(shí)CO和CO2的物質(zhì)的量相等，設(shè)參與反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)三段式法可得2mol-2x=2x，解得x=0.5mol，故SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，同時(shí)計(jì)算得CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)的平衡濃度分別為0.1mol/L、0.05mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1；故答案為50%，1。

③A.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng)；故增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.充入一定量SO2，SO2的濃度增大；平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；

C.充入一定量H2S后，其與SO2反應(yīng)生成硫單質(zhì)；平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；

D.加入適當(dāng)催化劑；平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

故答案為B。

④該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；平衡時(shí)絕熱容器內(nèi)的溫度低于恒溫器內(nèi)的溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故答案為＜，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡時(shí)絕熱容器內(nèi)的溫度低于恒溫器內(nèi)的溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。

【點(diǎn)睛】

非金屬性強(qiáng)弱的比較規(guī)律：①單質(zhì)的氧化性：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)；②單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)；③對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；④和氫氣化合的難易程度：化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)；⑥由對(duì)應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱；⑦置換反應(yīng)：非金屬性強(qiáng)的制非金屬性弱的?！窘馕觥緿S(g)+2H2O(g)?SO2(g)+2H2(g)?H=-90.0kJ/mol系統(tǒng)(II)L250%1B＜該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡時(shí)絕熱容器內(nèi)的溫度低于恒溫器內(nèi)的溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小23、略

【分析】【分析】

（1）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）；反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算；

（2）根據(jù)v=△C/△t計(jì)算；

（3）甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成N2O5，說明氮元素的化合價(jià)升高，石墨Ⅰ為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NO2+NO3－-e－=N2O5，石墨Ⅱ?yàn)檎龢OO2+2N2O5+4e－═4NO3－。

【詳解】

（1）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），1molCl2參與反應(yīng)發(fā)生焓變△H=243KJ·mol－1+2×630KJ·mo