2025年北師大新版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版必修2化學上冊月考試卷150考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖是Zn和Cu形成的原電池；某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是。

實驗后的記錄：

①Zn為正極；Cu為負極。

②H+向負極移動。

③電子流動方向：從Zn經外電路流向Cu。

④Cu極上有H2產生。

⑤若有1mol電子流過導線，則產生H2為0.5mol。

⑥正極的電極反應式為Zn-2e-===Zn2+。A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④2、下列說法正確的是A.相對分子質量相同的物質是同種物質B.分子式相同的不同有有機物一定是同分異構體C.具有同一通式的物質屬于同系物D.分子中含有碳和氫的化合物是烴類3、關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是A.濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C.加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強4、為原電池裝置示意圖。有關該電池工作時的說法錯誤的是。

A.鐵作負極，其質量逐漸減小B.該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔蹸.電流從鐵片經導線流向石墨D.氫離子在石墨表面被還原，產生氣泡5、下列表示反應的反應速率中最快的是A.B.C.D.6、可逆反應：在密閉容器反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

(1)單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

(2)單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

(3)用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)。

(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。

(5)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A.(1)(2)(3)(4)(5)B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(4)(5)D.(1)(4)(5)7、溫室效應對人類的影響越來越大，“碳中和”“碳達峰”成為時代熱點詞匯。下列能量的轉化過程不會降低碳排放的是。A．低硫煤發(fā)電B．太陽能發(fā)電C．氫能源汽車的使用D．水力發(fā)電

A.AB.BC.CD.D8、將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A.平衡常數(shù)減小B.BaO量不變C.BaO2量增加D.氧氣壓強減小9、一定條件下合成乙烯：已知溫度對的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如下圖。下列說法正確的是。

A.M點的正反應速率大于N點的逆反應速率v逆B.若投料比則圖中M點乙烯的體積分數(shù)為C.催化劑對平衡轉化率的影響最大D.當溫度高于升高溫度，平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g銅片發(fā)生反應。請回答：

(1)開始階段，觀察到的現(xiàn)象為________________，反應的化學方程式是_____________。

(2)反應結束后，銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，反應的離子方程式是__________________。

(3)若6.4g銅片消耗完時，共產生氣體2.8L(標準狀況)。則整個反應過程中所消耗的硝酸的物質的量是_____________。

(4)實驗室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，原因是_____________(用化學方程式表示)。

(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸，寫出氨催化氧化的化學方程式：_______________。11、（1）某課外興趣小組對過氧化氫的分解速率做了如下實驗探究，下表是該小組研究影響過氧化氫分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需時間（s）。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120

①上述實驗結果體現(xiàn)了________、________、_______等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對化學反應速率的影響：_______________________________________________。

（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，M、N、W三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為__________________________。

②從反應開始至4min，N的平均反應速率為________，4min末M的轉化率為_______（保留3位有效數(shù)字）。12、在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。

（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉化率比是________。

（2）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”；“逆向”或“不”)移動。

（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍13、二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H>0。在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應室1（假設容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內反應的平均速率v（H2）=______________。

（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學方程式為____________________________________________________。

（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉化率與溫度；壓強的關系如右圖所示，則：

①P1_______P2（填“<”、“>”或“="）。

②在其它條件不變的情況下，反應室3再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”。下同。），平衡常數(shù)_______。

③在P1壓強下，100℃時，CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反應的平衡常數(shù)為___（用含a、V的代數(shù)式表示）。14、在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，CaF2,MgCl2請你回答下列問題：

①I2的電子式為_________________；CaF2的電子式為_________________；

②只有極性共價鍵的共價化合物是________________；

③既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是____________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、化學能可以轉變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤16、干電池根據(jù)電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤17、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤18、燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉化為電能。(_______)A.正確B.錯誤19、高分子物質可作為生產化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤20、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應屬于同一反應類型。(______)A.正確B.錯誤21、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤22、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共30分)23、利用催化氧化反應將轉化為是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。已知：

(1)該反應平衡常數(shù)的表達式為___________；溫度降低，平衡常數(shù)___________(填“增大”；“不變”或“減小”)。

(2)某溫度下該反應的平衡常數(shù)若在此溫度下，向的恒容密閉容器中，充入和則反應開始時(正)___________(逆)(填“”“”或“”)。

(3)在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是___________(填寫序號字母)。

a．

b．容器內壓強保持不變。

c．生成的速率與消耗的速率相等。

d．容器內的密度保持不變。

(4)向的恒容密閉容器中，重新充入和測得的物質的量隨時間變化如下表所示。025101521.510.50.5

①從反應開始到末，用濃度變化表示的平均反應速率___________。達到平衡時，的平衡轉化率為___________。

②上述反應達到平衡后，改變下列條件能使反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是___________(填寫序號字母)。

a．及時分離出b．適當升高溫度。

c．再充入和d．選擇高效的催化劑24、氮氧化物和二氧化硫對環(huán)境的影響很大；為加大對環(huán)境治理的力度，對含氮氧化物和二氧化硫的處理是一個重要的課題。

(1)N2和O2生成NO時的能量變化情況如下圖所示。

則N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)的反應是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)在體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)；2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol。

①該段時間內，用CO2表示的平均反應速率為______________。

②下列事實能說明此反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是____________。

A.容器內氣體總質量保持不變。

B.NO2的物質的量濃度不再改變。

C.NO2和CO的物質的量之比保持不變。

D.容器內氣體總壓強保持不變。

(3)碳熱還原法脫硝：即用碳將氮氧化物(NO)轉化為無毒物質，寫出反應的化學方程式____________，NO脫除效率在無氧和有氧條件下隨溫度的變化如下圖所示，有氧條件更有利于NO低溫脫除，但高于600°C脫除率開始下降，下降的原因可能是______________。

(4)空氣質子交換法治理SO2，其原理是將含有SO2的煙氣與O2通過原電池反應制得硫酸，負極的電極反應式是_________________。25、氮和硫的氧化物的綜合利用是目前研究的熱點之一。已知：

i．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.0kJ·mol－1

ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol－1

iii．2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H＝－113.0kJ·mol－1

(1)反應iV：2NO2(g)＋2SO2(g)＝2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的△H＝________；該反應在密閉容器中達到平衡后，只改變下列條件，一定能使N2的平衡體積分數(shù)增大的是______(填選項字母)。

A縮小容器容積B再充入SO2C降低溫度D分離出SO3

(2)T1°C時，容積相等的密閉容器中分別充入NO2和SO2的混合氣體4mol，發(fā)生反應iV。NO2或SO2的平衡轉化率(a)與起始充入的關系如圖1所示。

①圖中能表示平衡時a(SO2)與起始充入的關系的曲線為_____(填“L1”或“L2”)。

②反應的平衡常數(shù)K＝________。

(3)向密閉容器中充入一定量SO2和O2，發(fā)生反應ii。SO3的平衡體積分數(shù)(φ)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖2所示。

①P1、P2、P3由大到小的順序為__________。

②P、Q兩點對應狀態(tài)下，單位體積內反應物活化分子數(shù)目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)26、高純硝酸鍶Sr(NO3)2可用于制造信號燈；光學玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣；硝酸鋇等雜質，提純流程如下:

已知:①“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2②鉻酸(H2CrO4)為弱酸。

（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是__________________，“濾液1”的主要溶質是_____________________。

（2）相對于水洗，用濃HNO3洗滌的優(yōu)點是_____________________。

（3）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________________________________。

（4）已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是(結合離子方程式說明理由)_______________________________________________________。

（5）為了測定“濾渣2”中BaCrO4的含量；進行以下實驗:

+mg“濾渣2”溶液滴定終點時消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質量為Mg/mol)的質量分數(shù)為__________(用代數(shù)式表示)。

②若加入的HI溶液過量太多，測定結果會_______(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

（1）砷是第四周期VA族元素，則砷的原子序數(shù)為________；AsH3的電子式為____________；

（2）根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是_________。

a.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半徑：S＞P＞As

c．非金屬性：S＞P＞As

（3）砷酸的第一步電離方程式為________________。

（4）沉淀X為_________________(填化學式)。

（5）“一級沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為_____________________________。

（6）關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe(OH)3，同時生成SO42-，導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________________評卷人得分六、實驗題(共2題，共18分)28、氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結構陶瓷；在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。某興趣小組用四氯化硅與氮氣在氫氣氣氛保護下，加熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅及氯化氫，設計如圖所示裝置。

試回答下列問題：

(1)實驗室制備氫氣常用鋅和稀硫酸反應，制取時常在反應混合物中加入少量硫酸銅溶液，其目的是_______。

(2)圖中裝置A的作用是_______、調節(jié)通入氣體速率和充分混合氣體。通過觀察_______；來調節(jié)通入氣體的速率。

(3)加熱B玻璃管之前，為防止意外發(fā)生，必須進行的操作是_______(不用詳述步驟)，B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(4)四氯化硅與水反應生成兩種酸，寫出用燒堿溶液吸收尾氣中四氯化硅的化學方程式：_______。29、甲同學利用下圖所示裝置在實驗室制備乙酸乙酯。

（1）實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。

某次實驗時，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實驗結束；取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進行如下實驗。

。編號。

①

②

③

實驗。

操作。

充分振蕩；靜置。

充分振蕩；靜置。

充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液。

現(xiàn)象。

上層液體變薄；冒氣泡，下層溶液紅色褪去。

上層液體不變?。粺o氣泡，下層溶液紅色褪去。

（2）試管①中產生氣泡的原因是（用化學方程式解釋）_______。

（3）對比實驗①和②可得出的結論是_______。

（4）針對實驗②中現(xiàn)象，乙同學提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到_______，證實乙的猜想正確。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

①Zn可與硫酸發(fā)生氧化還原反應；而Cu不行，則Zn為負極，Cu為正極，①描述錯誤。

②H+向正極移動；②描述錯誤。

③電子流動方向為由負極流向正極：從Zn經外電路流向Cu；③描述正確。

④Cu極上氫離子得電子生成氫氣，則有H2產生；④描述正確。

⑤若有1mol電子流過導線，則2mol氫離子得電子產生0.5molH2；⑤描述正確。

⑥負極的電極反應式為Zn-2e-===Zn2+；⑥描述錯誤。

綜上所述，答案為B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.相對分子質量相同的物質不一定是同種物質；如一氧化碳和氮氣，A錯誤；

B.分子式相同的不同有機物一定是同分異構體；B正確；

C.具有同一通式的物質不一定屬于同系物；例如烯烴和環(huán)烷烴，C錯誤；

D.分子中含有碳與氫元素的化合物不一定是烴類；例如乙醇中也含有碳氫元素，屬于烴的衍生物，D錯誤；

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸能使蔗糖炭化；體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯誤；

B．NaClO在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為：pH減小，則酸性增強，會促使平衡向正反應方向移動，生成氧化性更強的HClO，在酸性條件下可生成具有強氧化性的氯氣；二氧化氯等氣體；增強氧化能力，B正確；

C．HI的沸點低，易揮發(fā)加熱與濃混合物發(fā)生反應生成利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理；C錯誤；

D．相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸；稀硝酸反應的劇烈程度可知；濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

該裝置沒有外接電源；屬于原電池，稀硫酸為電解質溶液，活潑性強的鐵作負極，活潑性差的石墨作正極。

【詳解】

A．鐵作負極；負極上鐵失電子被氧化為亞鐵離子，質量逐漸減小，故A正確；

B．該裝置屬于原電池裝置；可將化學能轉變?yōu)殡娔?，故B正確；

C．電子從負極經導線流向正極；則電子從鐵片經導線流向石墨，電流從石墨經導線流向鐵片，故C錯誤；

D．石墨是正極，溶液中氫離子在正極得到電子被還原為H2；所以氫離子在石墨表面被還原，產生氣泡，故D正確；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

不同的物質描述的反應速率；在比較快慢時，需轉化為同種物質表示的速率，轉化的依據(jù)是速率之比等于化學計量數(shù)之比。

A．

B．=0.2所以

C．=0.15所以

D．所以

綜上所述，化學速率最快的是D，故選D。6、D【分析】【詳解】

單位時間內生成就會消耗2nmolNO2，同時生成2nmolNO2，的濃度不變；所以反應處于平衡狀態(tài)，正確；

由于NO、都是生成物，所以在任何時刻，單位時間內生成的同時，生成因此不能確定反應達到平衡，錯誤；

由于方程式中物質的系數(shù)關系是2：2：1，所以用NO、的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為的狀態(tài)；不能確定反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；

在混合氣體中只有是有色氣體；所以混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮濃度不再變化，則反應達到平衡狀態(tài)，正確；

由于該反應是反應前后氣體體積不等的反應；所以若混合氣體的平均相對分子質量不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)，正確。

綜上，正確的是故D正確。

故選D。

【點睛】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。7、A【分析】【詳解】

A．低硫煤發(fā)電；放出的二氧化碳量不會降低，故A符合題意；

B．太陽能發(fā)電；減少煤的消耗，減少煤燃燒釋放出二氧化碳，會降低碳排放，故B不符合題意；

C．氫能源汽車的使用；減少汽油的燃燒，會降低碳排放，故C不符合題意；

D．水力發(fā)電；減少因煤發(fā)電的消耗，會降低碳排放，故D不符合題意；

綜上所述，答案為A。8、C【分析】【詳解】

A.因為平衡移動過程中；溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，A錯誤；

B.縮小容器容積；相當于加壓，平衡逆向移動，BaO量減小，B錯誤；

C.平衡逆向移動，BaO2量增加；C正確；

D.壓強增大；雖然平衡逆向移動，壓強有所減小，但比原平衡時氧氣壓強大，D錯誤。

故選C。9、B【分析】【詳解】

A.化學反應速率隨溫度的升高而加快，但N點催化劑的催化效率比M低，所以(M)有可能小于(N)；故A錯誤；

B.設開始投料為4mol，則為1mol，當在M點平衡時二氧化碳的轉化率為

所以有

開始4100

轉化1

平衡1

所以乙烯的體積分數(shù)為故B正確；

C.催化劑只影響反應速率，不影響平衡移動和轉化率，所以對平衡轉化率的影響無因果關系；故C錯誤；

D.根據(jù)圖像，當溫度高于升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則平衡逆向移動，但催化劑只影響反應速率，不影響平衡移動和轉化率，故D錯誤。

故選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)開始時Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮；據(jù)此解答；

(2)Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅；反應后溶液中氫離子消耗完畢，但硝酸根離子有剩余，若再加入少量20%的稀硫酸，相當于稀硝酸溶液，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅；NO和水，據(jù)此書寫離子方程式；

(3)銅與硝酸反應生成硝酸銅、NO2和NO的混合氣體；根據(jù)Cu；N原子守恒計算整個反應過程中所消耗的硝酸的物質的量；

(4)濃硝酸見光或受熱容易分解；據(jù)此書寫方程式；

(5)氨催化氧化生成一氧化氮和水；據(jù)此書寫反應的化學方程式。

【詳解】

(1)開始時Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，發(fā)生反應為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮為紅棕色氣體，因此現(xiàn)象為銅片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{色，產生紅棕色的氣體，故答案為銅片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{色,產生紅棕色的氣體；Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O；

(2)Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅，反應后溶液中氫離子消耗完畢，但硝酸根離子有剩余，若再加入少量20%的稀硫酸，相當于稀硝酸溶液，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)6.4g銅的物質的量為0.1mol，反應生成硝酸銅，結合硝酸根離子0.2mol，整個反應過程共產生標準狀況下氣體2.8L，即生成0.125molNO2和NO的混合氣體，根據(jù)N原子守恒，反應過程中被還原的HNO3的物質的量為0.125mol；則整個反應過程中所消耗的硝酸的物質的量為0.2mol+0.125mol=0.325mol，故答案為0.325mol；

(4)濃硝酸見光或受熱容易分解，4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，因此實驗室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，故答案為4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O；

(5)氨催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O。

【點睛】

本題考查了銅與硝酸的反應。解答本題需要注意，濃硝酸和稀硝酸與銅的反應生成物不同。本題的易錯點為(3)中的計算，要注意利用守恒法解答。【解析】①.銅片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，產生紅棕色的氣體②.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O④.0.325mol⑤.4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O⑥.4NH3+5O24NO+6H2O11、略

【分析】【分析】

（1）①過氧化氫溶液是實驗室制取氧氣的重要藥品；在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度；溫度、催化劑等因素的影響；設計實驗方案來證明時，要注意實驗的控制變量，以確保實驗結果的準確性。

②其他條件不變；升高溫度，可以加快反應速率，或者增加反應物的濃度或加入催化劑，都可以使反應速率加快，據(jù)此分析。

（2）①根據(jù)圖象變化；M和N物質的量減少是反應物，W物質的量增加為生成物，結合反應過程中消耗量和生成量之比等于化學方程式計量數(shù)之比計算書寫化學方程式。

②依據(jù)反應速率概念和轉化率概念計算，V=?C/?t；轉化率α=消耗量/起始量×100%。

【詳解】

（1）①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)；無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關，但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度；催化劑有關；正確答案：溫度；催化劑；濃度。

②分析表中數(shù)據(jù)可以看出；其他條件不變，升高溫度，可以加快反應速率，或者增加反應物的濃度或加入催化劑，都可以使反應速率加快；正確答案：當控制其他條件不變，只升高溫度（或增加反應物的濃度，或加入催化劑），可以加快反應速率。

（2）①圖象分析可知，M和N物質的量減少是反應物，W物質的量增加為生成物，M物質的量減少1.2-0.8=0.4mol，N物質的量減少1.0-0.6=0.4mol，W增加物質的量0.8mol,n(M):n(N):n(W)=0.4:0.4:0.8=1:1:2，則反應的化學方程式為：M+N2W，正確答案：M+N2W。

②從開始至4min，N的平均反應速率=(1.0-0.6)/(2×4)=0.05mol·L?1·min?1；4min末M的轉化率=(1.2-0.8)/1.2×100%=33.3%；正確答案：0.05mol·L?1·min?1；33.3%。

【點睛】

本題通過圖表數(shù)據(jù)，考查了外界條件對反應速率的影響，反應速率，轉化率計算，難度中等，要注意分析其他條件相同，只有一個條件改變時，如何影響反應速率?！窘馕觥竣?溫度②.濃度③.催化劑④.當控制其他條件不變，只升高溫度（或增加反應物的濃度，或加入催化劑），可以加快反應速率⑤.M+N2W⑥.0.05mol·L?1·min?1⑦.33.3%12、略

【分析】【詳解】

（1）加入的氮氣和氫氣的物質的量之比等于其化學計量數(shù)之比，無論反應到什么程度，用氮氣和氫氣表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以氮氣和氫氣的濃度之比永始終是1：3，由于投料比等于系數(shù)比，所以氮氣和氫氣的轉化率之比1：1；

故答案為：1：3；1：1；

（2）充入氬氣并保持壓強不變，體積變大，相關氣體的分壓變小，平衡向體積增大的逆向移動；

故答案為：逆向；

（3）升溫；平衡向吸熱的逆向移動，使體系溫度降低，所以體系內的溫度不能升高到原體系的2倍溫度；故答案為：向左移動；小于。

【點睛】

遇到絕熱容器時要考慮反應本身的吸放熱，吸熱反應會使體系溫度降低，放熱反應會使體系溫度升高。【解析】①.1∶3②.1∶1③.逆向④.向左移動⑤.小于13、略

【分析】【詳解】

（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，反應速率會減慢。反應10min有0.1molCO生成，則同時有0.3molH2生成，所以10min內反應的平均速率v（H2）==0.0003mol·L-1·min-1。

（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學方程式為2CO+4H2CH3OCH3+H2O。

（3）①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應后氣體物質的量減小，增大壓強，平衡正向移動，CO的轉化率增大，所以P1＜P2。

②在其它條件不變的情況下，反應室3再增加amolCO與2amolH2；相當于增大壓強，平衡正向移動，達到新平衡時，CO的轉化率增大。

③在P1壓強下；100℃時，CO的轉化率為0.5，列三段式：

平衡常數(shù)K==故CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反應的平衡常數(shù)為a2/V2?！窘馕觥竣?減?、?0.0003mol·L-1·min-1③.2CO+4H2CH3OCH3+H2O④.＜⑤.增大⑥.不變⑦.a2/V214、略

【分析】【詳解】

①I2是由共價鍵構成的單質，碘原子間形成1對共用電子對，電子式為CaF2為離子化合物，鈣離子直接用離子符號表示，氟離子需要標出所帶電荷及最外層電子，其電子式為故答案為

②只含共價鍵的化合物是共價化合物，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵符合條件的是CO2，故答案為CO2。

③活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵則符合條件的是Na2O2，故答案為Na2O2。

【點睛】

活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，特別注意全部是非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，如NH4Cl?！窘馕觥緾O2Na2O2三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學能可以轉變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。16、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池，正確。17、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質溶液發(fā)生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。18、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時，燃料在負極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實現(xiàn)將化學能直接轉化為電能，題干說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質為原料、經過化學或物理方法加工制得，則高分子物質可作為生產化學纖維的原料，故答案為正確；20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應屬于取代反應，乙烯與Br2的反應屬于加成反應，反應類型不同，故錯誤。21、B【分析】略22、A【分析】【分析】

【詳解】

結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結構相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。四、原理綜合題(共3題，共30分)23、略

【分析】【分析】

（1）

依據(jù)化學反應方程式，該反應的平衡常數(shù)K的表達式為此反應放熱，降溫向正向移動，平衡常數(shù)K增大；

（2）

因為濃度商C===1v(逆)；

（3）

a.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2該反應不一定達到平衡狀態(tài)；與反應初始濃度及轉化率有關a錯誤；

b．反應前后容器內壓強減小，當容器內壓強保持不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，b正確；

c．消耗SO2的速率向正向，生成SO3的速率；還是向正向進行，不能滿足正逆相等，c錯誤；

d．無論反應是否達到平衡狀態(tài)；容器內的密度始終保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

故選b。

（4）

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，從反應開始到5minn末，v(SO2)===0.1mol·L-1·min-1，根據(jù)化學反應推知v(O2)=v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，SO2的平衡轉化率==75%；

②依據(jù)影響化學反應速率因素；平衡影響因素的理解，移動原理的分析判斷；下列條件能使上述反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的；.

a．及時分離出SO3氣體；生成物濃度減小，反應速率減小，平衡正向進行，a錯。

誤；

b．反應是放熱反應，適當升高溫度，反應速率增大，平衡逆向進行，b錯誤；

c．保持容器的容積不變，再充入再充入2molSO2和1molO2相當與增大壓強；反應速率增大，平衡正向進行，c正確；

d．選擇高效的催化劑；反應速率增大，平衡不動，d錯誤；

故選C。.【解析】(1)增大。

(2)

(3)b

(4)75%c24、略

【分析】【分析】

根據(jù)△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和；根據(jù)反應速率的計算公式計算；結合平衡狀態(tài)的特征逐一判斷；產物無毒應為N2和CO2，結合守恒法寫出反應方程式；高溫下C和O2反應；原電池中負極是二氧化硫失電子被氧化為硫酸。

【詳解】

(1)由圖可知，N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)的△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和=(946+497)kJ/mol-1263kJ/mol=+180kJ/mol，則N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)的反應為吸熱反應；

(2)①NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則CO2的物質的量為0.2mol，故(CO2)===0.05mol?(L?min)-1；

②A．容器內的氣體反應前后遵循質量守恒；容器內氣體的質量始終保持不變，容器內氣體總質量保持不變不一定是平衡狀態(tài)，故A不選；

B．NO2的物質的量濃度不再改變是平衡狀態(tài)；故B選；

C．NO2和CO起始物質的量之比為1:2，變化物質的量之比始終是1:1，反應過程中NO2和CO的物質的量之比不斷變化，則當容器內NO2和CO的物質的量之比保持不變時；說明反應達到平衡狀態(tài)，故C選；

D．反應前后容器內氣體的總物質的量保持不變；在恒溫恒容條件下，氣體的總壓強也始終變，則容器內氣體總壓強保持不變反應不一定達到平衡狀態(tài)，故D不選；

故答案為BC；

(3)碳熱還原法脫硝可將氮氧化物(NO)轉化為無毒物質，根據(jù)原子守恒可知生成氮氣和二氧化碳，化學方程式為C+2NON2+CO2；高于600°C脫除率下降的原因為高溫條件下碳能與氧氣反應而不斷消耗；與NO反應的C不足，導致NO脫除率降低；

(4)空氣質子交換法治理SO2，電解質溶液為酸性溶液，其原理是將含有SO2的煙氣與O2通過原電池反應制得硫酸，負極的電極反應式是：SO2+2H2O-2e-=+4H+。

【點睛】

反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，如該反應中的壓強就不能作為判斷化學平衡的依據(jù)?！窘馕觥课鼰?.05mol/(L·min)BCC+2NO=N2+CO2高溫條件下C被O2消耗，不能充分與NO反應，降低NO脫除效率SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律計算；使N2的平衡體積分數(shù)增大；即使平衡正向移動，據(jù)此分析；

(2)①假設NO2的量不變，根據(jù)SO2的量與關系的變化結合圖像分析；

②結合圖示數(shù)據(jù)，列三段式計算平衡常數(shù)K；

(3)向密閉容器中充入一定量SO2和O2，發(fā)生反應ii。SO3的平衡體積分數(shù)(φ)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖2所示。

①反應ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，SO3的體積分數(shù)增大，據(jù)此分析p1、p2、p3的大到小的順序；

②P；Q兩點對應狀態(tài)下溫度高低對活化分子數(shù)的影響分析。

【詳解】

(1)已知：i．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.0kJ·mol－1

ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol－1

iii．2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H＝－113.0kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，ii-iii-i=iv，則反應iv：2NO2(g)＋2SO2(g)＝2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的△H＝-263.6kJ·mol－1；該反應2NO2(g)＋2SO2(g)＝2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)△H＜0，正反應為氣體體積增大的體系，在密閉容器中達到平衡后，只改變下列條件，平衡向正反應移動，能使N2的平衡體積分數(shù)增大；

A．縮小容器容積，相當于增大壓強，平衡逆向移動，N2的平衡體積分數(shù)減??；故A不符合題意；

B．再充入SO2，反應物SO2的濃度增大，能使平衡正向移動，若無限充入SO2，N2的平衡體積分數(shù)可能會減小；故B不符合題意；

C．降低溫度，反應向放熱的方向移動，即向正向移動，N2的平衡體積分數(shù)增大；故C符合題意；

D．分離出SO3，生成物的濃度減小，平衡正向移動，N2的平衡體積分數(shù)增大；故D符合題意；

答案選CD；

(2)①設SO2的量不變，向體系中加入NO2，反應正向移動，SO2的轉化率增大，的比值增大，結合圖像分析可得，L2代表a(SO2)，L1代表a(NO2)；

②根據(jù)圖像所示，M點時，SO2和NO2的轉化率相等，都為0.6，根據(jù)反應2NO2(g)＋2SO2(g)?2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)可知，SO2和NO2的初始量分別為2mol；設容器的體積為1L，列三段式：

反應的平衡常數(shù)K＝=

(3)①反應ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，SO3的體積分數(shù)增大，結合圖像可得p1＞p2＞p3；

②根據(jù)圖2所示，P、Q兩點對應的溫度不同，且P點溫度高于Q點溫度，溫度越高，單位體積內反應物活化分子數(shù)目越多，則P、Q兩點反應物活化分子數(shù)目P＞Q。【解析】-263.6kJ?mol-1CDL2p1＞p2＞p3＞五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)26、略

【分析】【詳解】

（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是避免HNO3揮發(fā)和分解，減少環(huán)境污染，工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，利用濃硝酸酸浸后得到濾渣為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2，則“濾液1”的主要溶質是Ca(NO3)2；（2）根據(jù)同離子效應，相對于水洗，用濃HNO3洗滌的優(yōu)點是減少硝酸鍶(或“產品”)溶解損失；（3）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體氮氣，根據(jù)氧化還原反應方程式的配平，則發(fā)生反應的離子方程式為4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O；（4）已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的