2025年湘教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（）A.

將海帶灼燒成灰B.

除去氯氣中的HClC.

實(shí)驗(yàn)室制取NOD.

配制溶液過(guò)程2、常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（）A.能使甲基橙變紅的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+B.無(wú)色澄清溶液：K+、HCO3-、SO42-、Al3+C.與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液：NH4+、NO3-、SO42-、Na+D.水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+3、（2014秋?吉安校級(jí)月考）如圖所示裝置（氣密性良好）；若先將甲中液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時(shí)間后恢復(fù)原狀；再將乙中液體擠出，氣球又明顯鼓起．下列組合正確的是（）

。選項(xiàng)滴管甲燒杯丙滴管乙燒杯丁A雙氧水二氧化錳水氫氧化鈉B鹽酸鎂鹽酸碳酸納C水氫氧化鈉水硝酸銨D水氧化鈣鹽酸鎂A.AB.BC.CD.D4、下列離子方程式中正確的是（）A.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清的石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2OB.將NaOH固體加入濃的熱的NH4Cl溶液：OH-+NH4+NH3↑+H2OC.NaHS溶液呈堿性：HS-+H2O?S2-+H3O+D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O5、下列共價(jià)化合物中，共價(jià)鍵的鍵能最大的是（）A.HClB.HFC.HBrD.HI6、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A>B>D>CB．原子序數(shù)b>a>d>cC．離子半徑C>D>B>AD．單質(zhì)的還原性A>B>D>C評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是____．

A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H＜0

B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（aq）+8H2O（1）△H＞0

C.4Al（s）+6H2O（1）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0

D．Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（1）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0

若你認(rèn)為A可以設(shè)計(jì)成原電池，創(chuàng)造堿性環(huán)境，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___（若你認(rèn)為不能此空不填）．8、X；Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期；且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的．W是同周期元素中離子半徑最小的元素．M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X、Y兩種元素的元素符號(hào)是：____、____．X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：____；中心原子的雜化方式是：____．

（2）X的氫化物易溶于水的其原因是：____．

（3）N的電子排布式是：____．9、化合物C是一種合成藥品的中間體；其合成路線為：

已知：

（1）寫(xiě)出中官能團(tuán)的名稱(chēng)____．

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____．

（3）反應(yīng)②屬于____反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）．

（4）D是比多一個(gè)碳的同系物，則滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有____種；

寫(xiě)出一種滿足條件且含4種不同氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

①顯弱堿性；易被氧化。

②分子內(nèi)含有苯環(huán)。

③能發(fā)生水解反應(yīng)。

（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)由A合成B的合成路線．

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；

②合成路線表示方法示例如下：C2H5OHCH2=CH210、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al203，還有少量的Fe203、Si02等雜質(zhì)）提取氧化鋁；操作過(guò)程如下：

（1）分離溶液和沉淀的操作名稱(chēng)是____

（2）沉淀A中主要含有____

（3）濾液X中，除了Al3+、H+外，還含有的陽(yáng)離子是____

（4）寫(xiě)出（Ⅲ）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

（5）Al203屬于____氧化物（填“酸性”或“堿性”或“兩性”）．11、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH；按要求回答下列問(wèn)題：

（1）放電時(shí)，____（填物質(zhì)化學(xué)式，下同）作負(fù)極，充電時(shí)，____作陰極．

（2）放電時(shí)正極附近溶液的堿性____（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．

（3）充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)___．12、現(xiàn)有①鐵片②NaCl③氨水④CH3COOH⑤酒精⑥KOH⑦CO2⑧CuSO4?5H2O晶體，其中屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是____，能導(dǎo)電的物質(zhì)是____（只填編號(hào)）．13、根據(jù)樹(shù)狀分類(lèi)法，對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：（1）CO2，（2）NaCl溶液，（3）H2SO4，（4）MgO，（5）NaOH，（6）Cu，（7）CaCO3，其中屬于單質(zhì)的是____，屬于酸的是____，屬于混合物的是____，屬于鹽的是____，屬于氧化物的是____，屬于堿的是____．（填序號(hào)）14、已知室溫時(shí)；0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離．

（1）該溶液的pH=____；

（2）此酸的電離平衡常數(shù)約為_(kāi)___；

（3）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的____倍；

（4）升高溫度，溶液的pH____（填“升高”，“降低”或“不變”）．15、（1）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）____．

（2）某高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖，則其對(duì)應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____，____．

（3）在10L密閉容器中充入2molA和1molB；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，試填寫(xiě)下列空白：

①用氣體B表示的2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___．

②平衡時(shí)，A的濃度為_(kāi)___mol/L．

（4）我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．電池負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)___，正極反應(yīng)____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、氨基酸分子中既有羧基，又有氨基，因此它具有兩性．____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、鈉與水反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生劇烈爆炸____．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、電解質(zhì)溶液都能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說(shuō)明理由）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)22、正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：。沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由____。（2）加入沸石的作用是____。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是____。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱(chēng)是____，D儀器的名稱(chēng)是____。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是____（填正確答案標(biāo)號(hào)）。a．潤(rùn)濕b．干燥c．檢漏d．標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在____層（填“上”或“下”）（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是____。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_(kāi)___%。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】A．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；

B．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)；

C．NO不溶于水；可用排水法收集；

D．定容時(shí)，眼睛與溶液的凹液面水平相切．【解析】【解答】解：A．燒杯應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱；灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)；應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故B錯(cuò)誤；

C．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO；NO不溶于水，可用排水法收集，故C正確；

D．定容時(shí)；眼睛與溶液的凹液面水平相切，題中液面沒(méi)有達(dá)到刻度線，不能只看刻度線，故D錯(cuò)誤．

故選C．2、A【分析】【分析】A．使甲基橙變紅的溶液；顯酸性；

B．離子之間相互促進(jìn)水解；

C．與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液；為酸或強(qiáng)堿溶液；

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液．【解析】【解答】解：A．使甲基橙變紅的溶液；顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；

B．HCO3-、Al3+離子之間相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體；不能共存，故B錯(cuò)誤；

C．與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣；故C錯(cuò)誤；

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)；不能共存，故D錯(cuò)誤；

故選：A．3、D【分析】【分析】由信息及實(shí)驗(yàn)裝置可知，氣球要鼓起，則液體與固體混合能產(chǎn)生氣體或者放熱使瓶?jī)?nèi)氣壓增大；氣球要變癟，則裝置內(nèi)氣體被吸收或者吸熱使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．雙氧水與二氧化錳混合產(chǎn)生氧氣；氧氣不會(huì)被吸收，氣壓不能減小，氣球不能恢復(fù)原狀，故A錯(cuò)誤；

B．鹽酸與鎂混合產(chǎn)生氫氣；氫氣不會(huì)被吸收，氣壓不能減小，氣球不能恢復(fù)原狀，故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鈉遇水放熱；瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大氣球鼓起來(lái)，恢復(fù)室溫后氣球恢復(fù)原狀；硝酸銨遇水吸熱，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球鼓不會(huì)鼓起來(lái)，故C錯(cuò)誤；

D．氧化鈣遇水放熱；瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大氣球鼓起來(lái)，恢復(fù)室溫后氣球恢復(fù)原狀；鹽酸與鎂混合產(chǎn)生氫氣，氫氣不會(huì)被吸收，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣球重新鼓起來(lái)，故D正確．

故選D．4、B【分析】【分析】A；酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)；

B；氫氧化鈉在氯化銨溶液中溶解；反應(yīng)實(shí)質(zhì)是銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)；

C；選項(xiàng)中是硫氫根離子電離方程式；

D、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1混合得到的溶液呈中性；【解析】【解答】解：A、向NaHCO3溶液中滴加少量澄清的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-；故A錯(cuò)誤；

B、將NaOH固體加入濃的熱的NH4Cl溶液中：OH-+NH4+NH3↑+H2O；故B正確；

C、NaHS溶液呈堿性是HS-離子水解：HS-+H2O?H2S+OH-；故C錯(cuò)誤；

D、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1混合得到的溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；故D正確；

故選：BD．5、B【分析】【分析】鍵長(zhǎng)與形成共價(jià)鍵的原子的半徑有關(guān)，原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篐Cl；HF；HBr；HI結(jié)構(gòu)相似；氫原子半徑相等，氟氯溴碘中氟的原子半徑最小，H-F鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大．

故選B．6、C【分析】【解析】【答案】C二、填空題(共9題，共18分)7、BCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O【分析】【分析】能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；燃料電池的負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．該反應(yīng)屬于自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；能設(shè)計(jì)成原電池，故A正確；

B．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；不能設(shè)計(jì)成原電池，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)屬于自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；能設(shè)計(jì)成原電池，故C正確；

D；該反應(yīng)屬于自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；能設(shè)計(jì)成原電池，故D正確；

A可以設(shè)計(jì)成原電池，創(chuàng)造堿性環(huán)境，燃料電池的負(fù)極上是甲烷失電子的氧化反應(yīng)，堿向環(huán)境下，發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

故答案為：B；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．8、NF三角錐形sp3氨氣能與水反應(yīng)，氨氣分子可以與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶1s22s2p63s23p63d24s2【分析】【分析】X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子之間存在氫鍵，處于第二周期，但在同周期中卻不是最高的，可推知X為N、Y為F；故五種元素為二、三、四周期元素，W處于第三周期，是同周期元素中離子半徑最小的元素，可推知W為Al；M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，M只能處于第四周期ⅡA，為Ca；N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域，N為T(mén)i，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：X；Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期；且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子之間存在氫鍵，處于第二周期，但在同周期中卻不是最高的，可推知X為N、Y為F；故五種元素為二、三、四周期元素，W處于第三周期，是同周期元素中離子半徑最小的元素，可推知W為Al；M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，M只能處于第四周期ⅡA，為Ca；N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域，N為T(mén)i；

（1）由上述分析可知，X、Y兩種元素分別為N、F；N、F可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，該分子為NF3，N原子呈3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子，為三角錐形，N原子采取sp3雜化；

故答案為：N；F；三角錐形；sp3；

（2）氨氣能與水反應(yīng)；氨氣分子可以與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶，故氨氣易溶于水；

故答案為：氨氣能與水反應(yīng)；氨氣分子可以與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶；

（3）N為T(mén)i，原子核外有22個(gè)電子，核外電子排布式是：1s22s2p63s23p63d24s2；

故答案為：1s22s2p63s23p63d24s2．9、氨基、羧基+Cl2+HCl取代19【分析】【分析】（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為氨基和羧基；

（2）由反應(yīng)①是甲苯分子中甲基上氫原子被氯原子取代；

（3）根據(jù)反應(yīng)前后有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的變化可知，該反應(yīng)是氨基中的氫原子被取代；因此該反應(yīng)是取代反應(yīng)；

（4）D是比多一個(gè)碳的同系物，則D比多1個(gè)-CH2-原子團(tuán)，D的同分異構(gòu)體滿足：①顯弱堿性，易被氧化，說(shuō)明含有氨基；②分子內(nèi)含有苯環(huán)；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，因此如果苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則可以是-CH2OOCH和-NH2，有鄰、間、對(duì)三種；也可以是-OOCCH3和-NH2，有為鄰、間、對(duì)三種；還可以是-COOCH3和-NH2，有鄰、間、對(duì)三種；如果含有三個(gè)取代基，則分別為-NH2、-CH3和-OOCH；利用定二移一法，可知又有10種，所以共計(jì)是19種；

因?yàn)楹?種不同氫原子，所以滿足條件的D的同分異構(gòu)體中氨基對(duì)位取代基為-OOCCH3或-COOCH3；

（5）由于氨基易被氧化，所以首先引入硝基后，先氧化甲基，再還原硝基為氨基，最后發(fā)生縮聚反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為氨基和羧基，故答案為：氨基；羧基；

（2）反應(yīng)①是甲苯分子中甲基上氫原子被氯原子取代，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl；

故答案為：+Cl2+HCl；

（3）根據(jù)反應(yīng)前后有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的變化可知，該反應(yīng)是氨基中的氫原子被取代；因此該反應(yīng)是取代反應(yīng)，故答案為：取代；

（4）D是比多一個(gè)碳的同系物，則D比多1個(gè)CH2原子團(tuán)．①顯弱堿性，易被氧化，說(shuō)明含有氨基；②分子內(nèi)含有苯環(huán)；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基．因此如果苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則可以是-CH2OOCH和-NH2，有鄰、間、對(duì)三種；也可以是-OOCCH3和-NH2，有鄰、間、對(duì)三種；還可以是-COOCH3和-NH2，有鄰、間、對(duì)三種；如果含有三個(gè)取代基，則分別為-NH2、-CH3和-OOCH，-NH2、-CH3有鄰；間、對(duì)3種；對(duì)應(yīng)的-OOCH分別有4種、4種、2種，又有10種，所以共計(jì)是19種；

又因?yàn)楹?種不同氫原子，所以滿足條件的D的同分異構(gòu)體中氨基對(duì)位取代基為-OOCCH3或-COOCH3，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以是

故答案為：19；

（5）由于氨基易被氧化，所以首先引入硝基后，先氧化甲基，再還原硝基為氨基，最后發(fā)生縮聚反應(yīng)，所以合成路線流程圖為：

故答案為：．10、過(guò)濾Si02Fe3+Na〔Al（OH）4〕+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3兩性【分析】【分析】鋁土礦加入過(guò)量鹽酸，二氧化硅不反應(yīng)，沉淀A為Si02，濾液X含有氯化鐵、氯化鋁等，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，沉淀B為氫氧化鐵，濾液Y含有Na〔Al（OH）4〕，步驟II通入二氧化碳，控制條件使Na〔Al（OH）4〕轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得氫氧化鋁，加熱分解氫氧化鋁得到氧化鋁，濾液Z含有碳酸鹽，以此解答該題．【解析】【解答】解：鋁土礦加入過(guò)量鹽酸，二氧化硅不反應(yīng)，沉淀A為Si02，濾液X含有氯化鐵、氯化鋁等，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，沉淀B為氫氧化鐵，濾液Y含有Na〔Al（OH）4〕，步驟II通入二氧化碳，控制條件使Na〔Al（OH）4〕轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；過(guò)濾得氫氧化鋁，加熱分解氫氧化鋁得到氧化鋁，濾液Z含有碳酸鹽；

（1）分離溶液和沉淀；可用過(guò)濾的防腐，故答案為：過(guò)濾；

（2）由以上分析可知沉淀A為Si02，故答案為：Si02；

（3）濾液X中，除了Al3+、H+外，還含有的陽(yáng)離子是Fe3+，故答案為：Fe3+；

（4）（Ⅲ）為二氧化碳與Na〔Al（OH）4〕轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀的反應(yīng)，化學(xué)子方程式為Na〔Al（OH）4〕+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；

故答案為：Na〔Al（OH）4〕+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；

（5）Al203可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，為兩性氧化物，故答案為：兩性．11、ZnZn（OH）2增強(qiáng)1mol【分析】【分析】（1）根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)鋅在負(fù)極失去電子；充電時(shí)Zn（OH）2在陰極上得電子；

（2）高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-；

（3）充電時(shí)，陽(yáng)極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鉀，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH-=FeO42-+4H2O+3e-．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)鋅在負(fù)極失去電子，所以Zn作負(fù)極；充電時(shí)Zn（OH）2在陰極上得電子生成Zn，則Zn（OH）2作陰極；

故答案為：Zn；Zn（OH）2；

（2）高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-；所以正極附近溶液中氫氧根離子濃度增大；則堿性增強(qiáng)；

故答案為：增強(qiáng)；

（3）充電時(shí)，陽(yáng)極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鉀，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH-=FeO42-+4H2O+3e-；當(dāng)1mol氫氧化鐵被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為3mol；

故答案為：1mol．12、②④⑥⑧⑤⑦①③【分析】【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的電子或離子，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：①鐵片含有自由移動(dòng)的電子能導(dǎo)電；但是屬于單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②NaCl、⑥KOH、⑧CuSO4?5H2O晶體在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；屬于化合物，屬于電解質(zhì)；

③氨水中含有自由離子；所以能導(dǎo)電，但氨水的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④CH3COOH在水溶液里能導(dǎo)電；屬于化合物，屬于電解質(zhì)；

⑤酒精、⑦CO2在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電；屬于化合物，屬于非電解質(zhì)；

故答案為：②④⑥⑧；⑤⑦；①③．13、（6）（3）（2）（7）（1）（4）（5）【分析】【分析】由同一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；

酸：在溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子完全是氫離子的化合物；

混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；

鹽：一類(lèi)金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物；

氧化物：氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物；

堿：在溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子完全是氫氧根離子的化合物．【解析】【解答】解：（1）CO2是由氧元素和碳元素組成的化合物；屬于氧化物；

（2）NaCl溶液是氯化鈉的水溶液；屬于混合物；

（3）H2SO4在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子完全是氫離子；屬于酸；

（4）MgO是由氧元素和鎂元素組成的化合物；屬于氧化物；

（5）NaOH在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子完全是氫氧根離子；屬于堿；

（6）Cu是金屬單質(zhì)；

（7）CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子結(jié)合成的化合物；屬于鹽；

故答案為：（6）；（3）；（2）；（7）；（1）（4）；（5）．14、41×10-7106降低【分析】【分析】（1）HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，則pH=-lg（10-4）=4；

（2）由HA═H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為=1×10-7；

（3）HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%；利用Kw來(lái)計(jì)算水電離產(chǎn)生的氫離子濃度；

（4）溫度升高促進(jìn)電離，氫離子濃度越大，pH越小【解析】【解答】解：1）HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，則pH=-lg（10-4）=4；故答案為：4；

（2）由HA═H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為Ka==1×10-7，故答案為：1×10-7；

（3）HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水電離產(chǎn)生的氫氧根離子為mol/L=10-10mol/L，而水電離氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度，c（H+）為10-10mol/L，則由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍，故答案為：106；

（4）溫度升高促進(jìn)電離，氫離子濃度越大，pH越小，故答案為：降低．15、①＞③＞②0.025mol/（L/min）0.05mol/L2H2-4e-+40H-=4H2OO2+2H2O+4e-=40H-【分析】【分析】（1）金屬腐蝕的速度：原電池的負(fù)極金屬＞金屬的化學(xué)腐蝕＞有保護(hù)措施的腐蝕；

（2）解答此類(lèi)題目；首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷；

加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：

a；凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）的高聚物；其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；

b；凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）且鏈節(jié)無(wú)雙鍵的高聚物；其單體必為兩種，在正中間畫(huà)線斷開(kāi)，然后將四個(gè)半鍵閉合即可；

c；凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物；其規(guī)律是“見(jiàn)雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫(huà)線斷開(kāi)，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換；

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的三行式結(jié)合反應(yīng)速率公式v=進(jìn)行計(jì)算；

（4）根據(jù)氫氧燃料電池的工作原理進(jìn)行回答．【解析】【解答】解：（1）鐵處于Ⅰ的環(huán)境中做原電池的負(fù)極；腐蝕速率較快，鐵處于Ⅱ的環(huán)境中做原電池的正極，被保護(hù)，腐蝕速率很慢，鐵處于Ⅲ的環(huán)境中的金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，速度較慢，故答案為：①＞③＞②；

（2）該高聚物的形成過(guò)程屬于加聚反應(yīng)；加聚反應(yīng)是由不飽和單體（如碳碳雙鍵，碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等）聚合高分子的反應(yīng)，其產(chǎn)物只有一種高分子化合物．

凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）且鏈節(jié)無(wú)雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫(huà)線斷開(kāi)，然后將四個(gè)半鍵閉合即可，直接合成該高聚物的物質(zhì)為：故答案為：

（3）①設(shè)B的變化濃度是x；

3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）

初始濃度：0.20.100

變化濃度：3xxx2x

平衡濃度：0.2-3x0.1-xx2x

反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，則=，解得x=0.05mol/L，所以氣體B表示的2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v==0.025mol/（L?min）；故答案為：0.025mol/（L?min）；

②平衡時(shí)；A的濃度為0.2-3x=0.05mol/L，故答案為：0.05mol/L；

（4）在燃料點(diǎn)池中，負(fù)極上是氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2H2-4e-+40H-=4H2O，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即O2+2H2O+4e-=40H-，故答案為：2H2-4e-+40H-=4H2O；O2+2H2O+4e-=40H-．三、判斷題(共6題，共1