2025年華師大新版選修4化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選修4化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、濕法煙氣脫氮工藝中常用到尿素，其反應原理為NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H<0；達到平衡后改變某一條件，反應速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.t4～t5引起變化的原因可能是升高溫度B.CO2含量最高的時間段是t1～t2C.t2～t3引起變化的原因可能是增加反應物濃度D.t6引起變化的原因可能是加入催化劑2、25℃時，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-amol/L，說法不正確的是A.若a＜7時，溶質(zhì)是酸或堿B.若a＜7時，溶液的pH可以為aC.若a＞7時，溶質(zhì)可能是鹽，酸或堿D.若a＞7時，溶液的pH為14－a或a3、二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關(guān)系式不正確的是A.NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)B.NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)C.Na2A：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)D.H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)4、常溫下，VLpH＝2的鹽酸與0.2LpH＝12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是A.V一定等于0.2B.V大于或等于0.2，也有可能小于0.2C.混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)D.混合溶液中離子濃度可能滿足：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)5、下列實驗對應的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是。

。選項。

實驗。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油；充分振蕩，靜置。

上層為橙色。

裂化汽油可萃取溴。

B

分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S

前者無現(xiàn)象；后者有黑色沉淀生成。

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

C

向Ba(ClO)2溶液中通入SO2

有白色沉淀生成。

酸性:H2SO3>HClO

D

向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液。

有白色不溶物析出。

Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列說法正確的是()A.任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同B.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同C.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，則a＞bD.已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－17、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ（Q＞0）。在10L恒溫恒容密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0.025QkJ。下列判斷正確的是A.在2min內(nèi)，O2的轉(zhuǎn)化率為25%B.在1min時，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol/LC.若再充入0.1molSO3，達到平衡后SO3的質(zhì)量分數(shù)會減小D.向該容器中再加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應放熱大于0.05QkJ8、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是。

A.550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動B.650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0p總9、汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：。容器溫度/（℃）起始物質(zhì)的量（mol)平衡物質(zhì)的量（mol)NOCON2CO2N2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075

下列說法正確是A.該反應的ΔS<0、ΔH<0B.容器I中達到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06mol?L-1·S-1C.達到平衡時，體系中c(CO)關(guān)系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)D.若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正>V逆10、水的電離平衡曲線如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=EB.若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸C.若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯酸性11、25℃時，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B.b點，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1C.a→c點過程中，一定有c(NH4+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)D.a、b、c三點，c點時水電離出的c(H＋)最大12、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO32－)＋c(HCO3－)B.pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H＋)＞c(OH－)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)13、下列敘述正確的是A.0.1mol/L的KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B.25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度的關(guān)系：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(H+)=c(NH3?H2O)＋c(OH-)D.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為_______________。

(2)甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應生成CO2和H2。下圖是該過程中能量變化示意圖。

若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能a的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)，反應熱ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。請寫出反應進程CH3OH(g)和H2O(g)反應的熱化學方程式_______________。15、研究NOx、SO2；CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。根據(jù)已知條件寫出此反應的熱化學方程式是____________________。

已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1

(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。

已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若在標準狀況下用2.24LCO還原NO2至N2(CO完全反應)，則整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol，放出的熱量為__________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。16、無水氯化鋁在生產(chǎn)；生活中應用廣泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為__________。17、火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）。該反應的熱化學方程式為__。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是__kJ。18、合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ?mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：______。

(2)步驟II中制氯氣原理如下：

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是______。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強。

利用反應②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為______。

(3)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：______。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在下圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖______。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號)______，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：______。19、在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為______________，若溫度升高K值增大，則該反應的正反應為__________反應（填吸熱或放熱）。

(2)a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是______________點。從起點開始首次達到平衡時以NO2表示的平均反應速率為___________________________。

(3)25min時，增加了______mol______（填物質(zhì)的化學式）使平衡發(fā)生了移動。

(4)變化過程中a、b、c、d四個時刻體系的顏色由深到淺的順序是______（填字母）。20、甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：在一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中充入和后，測得混合氣體的壓強是反應前的倍，則用甲醇表示的該反應的速率為________。

上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是填序號________。

①

②混合氣體的密度不變。

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

③的濃度都不再發(fā)生變化。

下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入和向B容器中充入和兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為試回答：

①反應達到平衡時容器B的體積為容器B中的轉(zhuǎn)化率為_______，A、B兩容器中的體積百分含量的大小關(guān)系為B______填“”“”或“”

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響

工業(yè)上合成甲醇的反應為在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器乙丙丙反應物投入量平衡數(shù)據(jù)的濃度反應的能量變化的絕對值abcc體系壓強反應物轉(zhuǎn)化率

下列說法正確的是__________。

21、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，平衡時NH3的體積分數(shù)φ(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質(zhì)的量比)的關(guān)系如圖：

①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

②a點總壓為50MPa，T2時Kp=_______(MPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))22、（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是溶液、溶液、鹽酸和溶液中的一種。已知A；B的水溶液中水的電離程度相同；A、C溶液的pH相同。

則：①B是________溶液，C是________。

②常溫下若B溶液中與C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，則________（填某個數(shù)）。

（2）已知某溶液中只存在四種離子；某同學推測其離子濃度大小順序可以有以下幾種可能：

①

②

③

④

則：

（i）上述關(guān)系一定不正確的是________（填序號）。

（ii）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________（填序號）。

（iii）若四種離子濃度關(guān)系有則該溶液顯________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共9分)24、鎢有“光明使者”的美譽,在自然界中主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱；難溶于水，黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法，第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢?；衔顰；B、C含有同一元素。請回答下列問題：

（1）為提高水浸速率，采取的措施為___________________(寫兩種)。

（2）用還原劑還原出金屬鎢。

①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點,其理由是___________。

②如果用金屬鋁與化合物C反應,還原出1mol鎢至少需要鋁的質(zhì)量為___________。

（3）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應原理為：W(s)+I2(g)WI2(g)△H<0。

①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達平衡后,I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下，若開始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?倍，則下列數(shù)值是原來2倍的有___________(填標號)。

A．平衡常數(shù)B．達到平衡的時間。

C．I2(g)的物質(zhì)的量濃度D．平衡時WI2(g)的體積分數(shù)。

②工業(yè)上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如右：

反應在真空石英管中進行，先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端得到純凈的晶體，則溫度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。

（4）寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應的化學方程式__________________________。評卷人得分六、實驗題(共1題，共7分)25、某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下；實驗數(shù)據(jù)如下：

。實驗序號。

①

②

③

加入試劑。

0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4

0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4

MnSO4固體。

0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4

Na2SO4固體。

褪色時間/s

116

6

117

請回答：

（1）該實驗結(jié)論是________。

（2）還可以控制變量，研究哪些因素對該反應速率的影響________。

（3）進行上述三個實驗后，該同學進行反思，認為實驗①的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論。請你寫出實驗①的現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。

（4）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．t4～t5反應速率均增大，且平衡逆向移動，該反應為放熱反應，故t4改變的原因可能是升高溫度；A正確；

B．t3時刻也是正向移動，二氧化碳為生成物，二氧化碳含量最高的時間段是t3～t4；B錯誤；

C．t2～t3反應速率均增大，且平衡正向移動，t2時刻未突變；故引起變化的原因可能是增加反應物濃度，C正確；

D．t6時刻反應速率增大；平衡不移動，故引起變化的原因可能是加入催化劑，D正確；

答案選B。2、A【分析】【分析】

酸或堿都會抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進水的電離，根據(jù)電離出的c(H+)與10-7mol/L進行比較，若大于10-7mol/L，則該物質(zhì)是含有弱根離子的鹽，若小于10-7mol/L；則該物質(zhì)可能是酸或堿。

【詳解】

A.由分析可知；若a＜7時，溶質(zhì)是含有弱根離子的鹽，A項錯誤；

B.若a＜7時，水電離出的c(H+)大于10-7mol/L；該物質(zhì)促進水的電離，如果溶液呈酸性，則pH=a，若溶液呈堿性，則pH=14-a，B項正確；

C.由分析可知；若a＞7時，溶質(zhì)可能是鹽，酸或堿，C項正確；

D.若a＞7時，水電離出的c(H+)小于10-7mol/L；該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，那么溶液的pH為14－a或a，D項正確；

答案選A。3、A【分析】【詳解】

A.根據(jù)電離方程式可知，該酸的第一步是完全電離的，而第二步是不完全的，存在電離平衡。所以HA－只能電離，而不能水解，溶液是顯酸性的，c(H＋)>c(OH－)；A不正確；

B.NaHA溶液中，HA－只能電離，不能水解，所以溶液中不存在H2A，根據(jù)原子守恒可知c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)；B正確；

C.Na2A水解顯堿性，c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)；C正確；

D.H2A中存在電荷守恒c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)；D正確；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

試題分析：A、鹽酸屬于強酸、NH3·H2O屬于弱堿，V=0.2L，反應后溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3·H2O，溶液顯堿性，不符合題目，故錯誤；B、根據(jù)選項A的分析，不能等于0.2L，故錯誤；C、因為溶液顯酸性，有可能c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)；故錯誤；D；根據(jù)選項C分析，故正確。

考點：考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)等知識。5、B【分析】【詳解】

A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵；易與溴水發(fā)生加成反應，不能作萃取劑，故A說法錯誤；

B.Ksp小的先生成沉淀；前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；

C.ClO－具有氧化性，能將SO2氧化為硫酸根離子；白色沉淀為硫酸鋇，不能說明亞硫酸的酸性強于次氯酸，故C錯誤；

D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液會有白色沉淀；原理為蛋白質(zhì)的鹽析，故D錯誤；

答案：B。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【詳解】

A.濃酸；弱酸等發(fā)生酸堿中和時中和熱不同；A錯誤；

B.反應熱大小與條件無關(guān)，因此同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同；B正確；

C.生成液態(tài)水放出更多，故－b＜－a，即b＞a；C錯誤；

D.利用蓋斯定律－即得到C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1；D正確；

答案選BD。7、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)熱化學方程式知，1molO2完全反應放出QkJ熱量，則反應放熱0.025QkJ時，反應的O2為0.025mol，則在2min內(nèi)，O2的轉(zhuǎn)化率為故A錯誤；

B.根據(jù)S原子守恒，反應過程中，c(SO2)+c(SO3)=故B正確；

C.若再充入0.1molSO3，平衡逆向移動，但達到平衡后SO3的質(zhì)量分數(shù)會增大；故C錯誤；

D.向該容器中再加入0.1molSO2和0.05molO2；若此時平衡與原平衡等效，則放出熱量為0.05QkJ，根據(jù)平衡移動原理，此時平衡正向移動，則平衡后反應放熱大于0.05QkJ，故D正確；

故選BD。8、BC【分析】【詳解】

A.可變的恒壓密閉容器中反應，550℃時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，平衡向著正向移動，v正、v逆均減小；故A錯誤；

B；由圖可以知道；650℃時，反應達平衡后CO的體積分數(shù)為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol；

則有C(s)+CO2(g)2CO(g)

開始10

轉(zhuǎn)化x2x

平衡1-x2x

所以100%=40%，計算得出x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為：100%=25.0%；故B正確；

C.由圖可以知道，T℃時，反應達平衡后CO2和CO的體積分數(shù)都為50%即為平衡狀態(tài)；所以平衡不移動，故C正確；

D.925℃時，CO的體積分數(shù)為96%，則CO2的體積分數(shù)都為4%，設p總=P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP===23.04P總；故D錯誤；

答案選BC。9、AD【分析】【詳解】

A、反應前的氣體系數(shù)之和大于反應后氣體系數(shù)之和，此反應屬于熵減，即△S<0，反應I中產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量為0.12/2mol=0.06mol，對比反應I和反應III，降低溫度，N2的物質(zhì)的量升高，說明降低溫度，平衡向正反應方向移動，即△H<0，故A正確；B、達到平衡N2的物質(zhì)的量為0.12/2mol=0.06mol，根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(N2)=0.06/(1×2)mol/(L·s)=0.03mol/(L·s)，故B錯誤；C、反應II相當于在I的基礎上再通入0.2molNO和0.2molCO，此時假如平衡不移動，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，故C錯誤；D、2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始濃度：0.20.200

變化濃度：0.120.120.060.12

平衡濃度：0.080.080.060.12根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式，K==21，若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此時的濃度商Qc==10<21，說明反應向正反應方向進行，V正>V逆；故D正確。

點睛：本題易錯點是選項C，首先分析反應I投入量和反應II的投入量，反應II的投入量與反應I投入量呈比值，因此在反應I的基礎上再投入通入0.2molNO和0.2molCO，假如平衡不移動，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，CO被消耗，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，從而作出合理判斷。10、CD【分析】【詳解】

A.D、E的溫度都是25℃，Kw相等，B點c(H+)和c(OH-)都大于E點的c(H+)和c(OH-)，并且C點的c(H+)和c(OH-)大于A點c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大；故B＞C＞A=D=E，故A正確；

B．加酸，c(H+)變大，但c(OH-)變小，溫度不變，Kw不變；故B正確；

C．若從A點到C點，c(H+)變大，c(OH-)變大，Kw增大；溫度應升高，故C錯誤；

D．若處在B點時，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2mol?L-1；等體積混合，恰好中和，溶液顯中性，故D錯誤；

故選CD。11、AB【分析】【詳解】

根據(jù)圖式可知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH?)＜0.1mol/L，則NH3?H2O是弱堿；

A．酸堿恰好完全反應時溶液的pH=7，溶液呈中性，說明HA電離程度和NH3?H2O電離程度相同，則Ka(HX)的值與Kb(NH3?H2O)的值相等；故A正確；

B．b點，溶液顯中性，HX和NH3·H2O的初始濃度為0.1mol·L-1，等體積混合后，c(H+)=c(OH?)，電荷守恒為c(OH?)+c(X-)=c(NH4+)+c(H+)，則c(NH4+)=c(X-)，HX溶液的物料守恒為：c(X-)+c(HX)=0.05mol·L-1，故c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1；故B正確；

C．a(chǎn)→c點過程中，隨著氨水的加入，溶液的由酸性變?yōu)橹行?，再變?yōu)閴A性，c點時，c(H+)＜c(OH-)；故C錯誤；

D．a(chǎn)、b、c三點，c點顯堿性，a點顯酸性，對水的電離都有抑制作用，b點的溶液顯中性，沒有抑制水的電離，故b點時水電離出的c(H＋)最大；故D錯誤；

答案選AB。

【點睛】

鹽類的水解其實是促進水的電離，溶液顯酸性或堿性會抑制水的電離。12、BD【分析】【詳解】

A.NaHCO3溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－)＋c(HCO3－)；A錯誤；

B.pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等量的CH3COONa和CH3COOH，溶液顯酸性：c(H＋)＞

c(OH－)；B正確；

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；C錯誤；

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中存在物量守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，D正確；故答案為：BD。13、AC【分析】【詳解】

A.0.1mol/L的KHC2O4溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)+2c(C2O42﹣)；故A正確；

B.25℃時，將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合，溶液呈堿性，則c(OH﹣)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)＞c(Cl﹣)，溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)；故B錯誤；

C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(H+)＝c(NH3?H2O)+c(OH﹣)；故C正確；

D.氯水中只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，則溶液中c(Cl2)≠2[c(ClO﹣)+c(Cl﹣)+c(HClO)]；故D錯誤。

答案選AC。

【點睛】

本題考查了離子濃度大小比較，明確電荷守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，D為易錯點，注意氯水中還存在未反應的氯氣分子。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，因此1mol甲醇即32g甲醇燃燒反應生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH(1)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1。

(2)反應體系中加入催化劑，降低了活化能，焓變不變，因此正反應活化能a的變化是減小，反應熱ΔH的變化是不變；根據(jù)反應物活化能減去生成物活化能得到焓變，因此CH3OH(g)和H2O(g)反應的熱化學方程式為CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-1?！窘馕觥緾H3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1減小不變CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-115、略

【分析】【詳解】

本題主要考查反應熱的計算。

(1)2①-②得此反應的熱化學方程式是2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH1＝－270kJ·mol－1。

(2)2①+②得4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(2a+bkJ·mol－1

若在標準狀況下用2.24L即0.1molCO還原NO2至N2(CO完全反應)，CO～2e-,則整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，放出的熱量為(2a+b)/40kJ。【解析】①.2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH1＝－270kJ·mol－1②.0.2③.(2a+b)/4016、略

【分析】【分析】

【詳解】

①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

②2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，①-②得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=ΔH1-ΔH2=(+1344.1kJ·mol-1)-(+1169.2kJ·mol-1)=+174.9kJ?mol-1，故答案為：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-1?！窘馕觥緼l2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-117、略

【分析】【詳解】

0.4mol液態(tài)肼和0.8mol過氧化氫混合反應生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量為257.7kJ，那么1mol液態(tài)肼發(fā)生相同的反應放出熱量為所以該反應的熱化學方程式為：由可知，1mol液態(tài)肼與2mol液態(tài)過氧化氫混合反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為：那么16g液態(tài)肼即0.5mol，發(fā)生上述反應放出的熱量為：【解析】N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644.25kJ·mol-1410.12518、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）O2把NH4HS氧化為S，可得化學方程式：2NH4HS+O2=2NH3?H2O+2S↓

（2）a、反應①為吸熱反應，反應速率加快，平衡向右移動，H2的百分含量增大，正確；b、增大水蒸氣濃度，H2的百分含量減小，錯誤；c、加入催化劑，H2的百分含量不變；錯誤；d；降低壓強，反應速率減小，錯誤；設CO的轉(zhuǎn)化量為x

CO+H2OCO2+H2

轉(zhuǎn)化量（mol）0.200.8

轉(zhuǎn)化量（mol）xxx

轉(zhuǎn)化量（mol）0.2-xx0.8+x

1mol+x=1.18mol；則x=0.18mol，可得CO轉(zhuǎn)化率=0.18mol÷0.2mol×100%=90%

（3）根據(jù)圖1可知H2與N2的投料比為3，平衡時NH3體積分數(shù)為42%，設H2物質(zhì)的量為3amol，N2物質(zhì)的量為amol，N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x則。

N2+3H22NH3

轉(zhuǎn)化量（mol）a3a0

轉(zhuǎn)化量（mol）x3x2x

轉(zhuǎn)化量（mol）a-x3a-3x2x

2x÷（4a-2x）×100%=42%，解得x=0.592a，則N2的平衡體積分數(shù)=（a—0.592a）÷（4a—2×0.592a）×100%=14.5%

（4）隨著反應的進行，NH3的物質(zhì)的量逐漸增大，當反應平衡后，升高溫度，平衡向左移動，NH3的物質(zhì)的量逐漸減?。豢僧嫵鰣D像。

（5）步驟IV為熱交換，使合成氨放出的熱量得到充分利用；對原料氣加壓，使平衡向正反應方向移動，分離液氨，減少生成物濃度，未反應的N2、H2循環(huán)使用等措施可提高提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率。

考點：本題考查化學反應速率和化學平衡的移動、化學計算、化學圖像、化學流程的分析?！窘馕觥竣?2NH4HS+O2=2NH3·H2O+2S↓②.a③.90%④.14.5%⑤.⑥.IV⑦.對原料氣加壓；分離液氨后。未反應的N2、H2循環(huán)使用19、略

【分析】【詳解】

（1）反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達式為：K＝若溫度升高K值增大，反應向正反應方向移動，則該反應的正反應為吸熱反應，故答案為：K＝吸熱；

（2）由圖可知，10～25min及30min之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應時間段內(nèi)的點處于化學平衡狀態(tài)，即b、d處于化學平衡狀態(tài)，首次達到平衡時以NO2表示的平均反應速率為故答案為：b；d；0.04mol/(L·min)；

（3）利用25min后的物質(zhì)的濃度變化可知在25min時加入了NO2，其加入的物質(zhì)的量=(1.0mol?L?1-0.6mol?L?1)×2L=0.8mol；故答案為：0.8mol；NO2；

（4）從a到b，c(NO2)增大，c點和d點分別是增大c(NO2)后未達到平衡的點和平衡時的點，所以c點c(NO2)大于d點，二氧化氮濃度越大顏色越深，所以顏色由深到淺的順序是c＞d＞b＞a?！窘馕觥縆＝吸熱b、d0.04mol/(L·min)0.8molNO2c＞d＞b＞a20、略

【分析】【詳解】

(1)設反應的甲醇物質(zhì)的量為x，可列三段式：20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，4+2x=1.2×4，x=0.4mol，

(2)①是反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，不能說反應達到平衡，故①不符合；

②反應前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，反應過程中密度不變，混合氣體的密度不變不能說明反應達到平衡，故②不符合；

③反應前后氣體物質(zhì)的量增大，質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故③符合；

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化是平衡標志，故④符合；

故答案為：③④；

(3)①B容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，增加的氣體的物質(zhì)的量為3.6mol×0.5=1.8mol，依據(jù)化學方程式可知增加2mol，反應甲醇1mol，則反應的甲醇的物質(zhì)的量為0.9mol，CH3OH的轉(zhuǎn)化率A是恒容反應容器，B是恒壓反應容器；B容器充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)與B容器充入1molCH2OH(g)和2molH2O(g)，是等效平衡；反應方程式中生成物氣體增多，反應時A容器壓強比B容器大，所以A中平衡時相當于B平衡后的加壓，加壓平衡向逆反應方向移動，A容器中H2O百分含量增多，則B

故答案為：75%；<；

②打開K時，AB組成一個等溫等壓容器，相應的起始投入總物質(zhì)的量與平衡的總體積成正比，設打開K重新達到平衡后總的體積為x，則x：(3+3.6)=1.5a：3.6，求得x=2.75a，所以B的體積為2.75a-a=1.75a；

故答案為：1.75a；

(4)A．根據(jù)表格信息可知，在恒溫恒容下，丙中反應物是甲的2倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，則A錯誤；

B．由題目可知生成1molCH3OH的能量變化為129kJ，甲與乙是完全等效平衡，甲、乙平衡狀態(tài)相同，令平衡時甲醇為nmol，對于甲容器，a=129n，等于乙容器b=129(1?n)，故a+b=129；故B正確；

C．比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強增大，對于反應平衡向生成甲醇的方向移動，故2p2>p3；故C錯誤；

D．甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，由C的分析可知α2>α3，所以α1+α3<1；故D正確；

答案為BD?！窘馕觥竣邰?1、略

【分析】【分析】

①根據(jù)溫度影響平衡移動；得出答案。

②根據(jù)題意得到氨氣；氮氣、氫氣體積分數(shù)；再得到它們的壓強，再根據(jù)壓強平衡常數(shù)進行計算。

【詳解】

①該反應是放熱反應，當升高溫度時，平衡向逆向移動，氨氣的體積分數(shù)減小，故可知T1>T2；

②由題意可知，a點總壓為50MPa，平衡時氫氣與氮氣之比為3:1，氨氣的體積分數(shù)為0.2，則氮氣的體積分數(shù)為0.2，氫氣的體積分數(shù)為0.6，氨氣的體積分數(shù)為0.2，平衡時氮氣分壓為10MPa，氫氣分壓為30MPa，氨氣分壓為10MPa，T2時故答案為【解析】>22、略

【分析】【分析】

A、C溶液的pH相同，A、C為溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為溶液、溶液．故A為溶液，B為溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液；溶液的pH=7，以此解答該題．

根據(jù)溶液酸堿性與溶液pH的表達式計算出pHb、pHc，然后根據(jù)水的離子積計算出pHb+pHc；

任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

若溶液中只有一種溶質(zhì)，為溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-）；但水解程度很?。?/p>

若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒判斷c（H+）、c（OH-）相對大小。

【詳解】

（1）溶液中水的電離受到促進，溶液顯堿性；溶液中水的電離受到促進，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；溶液中水的電離