2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3H++HCO3－，HCO3－H++CO32－，該溶液的pH增大時，則c(CO32－)將（）A.增大B.減小C.不變D.可能增大也可能減少2、某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，下列有關(guān)說法錯誤的是。實驗編號溫度/℃硫酸溶液①252mL0.01mol/L1mL0.01mol/L②252mL0.01mol/L1mL0.02mol/L③502mL0.01mol/L1mL0.02mol/L

A.實驗中可通過記錄溶液出現(xiàn)渾濁所需時間來判斷反應(yīng)速率的大小B.實驗①②探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.實驗①③探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實驗③反應(yīng)速率最快3、在恒容密閉容器中進行反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）△H。在某壓強下起始時按不同氫碳比[]投料（如圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是。

A.該反應(yīng)的△H＞0B.氫碳比：①＜②＜③C.同壓時，H2的體積分數(shù)：ψa＜ψbD.平衡常數(shù)：Ka=Kb=Kc4、1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進攻碳正離子完成1；2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進程中的能量變化如圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。下列說法正確的是。

A.1，2-加成產(chǎn)物比1，4-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.從0℃升至40℃，1，4加成正反應(yīng)速率增大，1，2加成正反應(yīng)速率減小D.從0℃升至40°C，1，2加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度5、圖是可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（）

A.A.D均為氣體B.若B是氣體，則D是液體或固體C.溫度越高，K越小D.在整個過程中，A的轉(zhuǎn)化率一直減小6、電化學(xué)原理在日常生活和科技領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是。

A.甲：向Zn電極方向移動，Cu電極附近溶液pH增大B.乙：電池充電時，二氧化鉛與電源的負極連接C.丙：被保護的金屬鐵與電源的負極連接，該方法稱為陰極電保護法D.?。贺摌O的電極反應(yīng)式為：7、25℃時，水中存在電離平衡：2H2OH3O＋＋OH-ΔH>0.下列敘述正確的是A.將水加熱，Kw增大，pH不變B.向水中加入少量NaCl固體，抑制水的電離C.向水中加入少量NaOH固體，促進水的電離D.向水中加入少量NaHSO4固體，抑制水的電離，c(H＋)增大，Kw不變8、下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO3－B.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱：CH3COH(aq)＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（1）kJ·mol－1C.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O9、乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A.1mol/L乙酸溶液的pH約為3B.乙酸能與水以任何比例互溶C.10mL1mol/L乙酸溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.同溫同濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比硫酸溶液的弱評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、工業(yè)上可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇，在T℃下，將1molCO2和2molH2充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖中曲線Ⅰ所示。

(1)按曲線Ⅰ計算反應(yīng)從0到4min時，v(H2)＝____________________。

(2)在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為_______________________________________；

反應(yīng)按曲線Ⅱ進行，計算達到平衡時容器中c(CO2)＝______________。

(3)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)為________(填字母)。

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變。

B．3v(H2)正＝v(CH3OH)逆

C．混合氣體的壓強不隨時間改變。

D．單位時間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同11、CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到CH3OH(g)和H2O(g)，測得反應(yīng)物X和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

(1)0~3min內(nèi)，v(CH3OH)=_______(保留三位有效數(shù)字)mol·L-1·min-1。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)X代表的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)，理由是_______。

(4)9min后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，則該反應(yīng)的速率將_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(5)下列可以作為該反應(yīng)已達到平衡的判據(jù)的是_______(填標號)。

A.氣體的壓強不變B.v正(CO2)=v逆(H2O)

C.CH3OH(g)與H2O(g)的濃度相同D.容器內(nèi)氣體的密度不變12、化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時；常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分為許多種，如標準燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱等。

(1)下列ΔH表示物質(zhì)標準燃燒熱的是_______；表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的是_______。(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)

A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1

B.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2=-Q1kJ·mol-1

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3

D.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4=-Q2kJ·mol-1

E.Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=BaSO4(aq)＋2H2O(l)ΔH5

F.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6

(2)1gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出50kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(3)根據(jù)題(1)中B、D判斷1molCO(g)完全燃燒的ΔH=_______

(4)反應(yīng)F的ΔH6可以用如圖所示的裝置進行測量。

從實驗裝置上看，圖中有兩種錯誤，分別是_______；_______；大燒杯上如不塞碎塑料泡沫，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。13、金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Na原子的價層電子軌道表示式為___________。

(2)NaCl熔點為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，電解反應(yīng)方程式：加入的目的是___________。

(3)的電子式為___________。在25℃和101kPa時，Na與反應(yīng)生成1mol放熱510.9kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(4)采用空氣和Na為原料可直接制備空氣與熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過___________、___________(填序號)

a．濃硫酸b．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．溶液。

(5)鈉的某氧化物晶胞如下圖，圖中所示鈉離子全部位于晶胞內(nèi)。由晶胞圖判斷該氧化物的化學(xué)式為___________。

(6)天然堿的主要成分為1mol經(jīng)充分加熱得到的質(zhì)量為___________g。14、氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用：

（1）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并說明理由_____________________________________。

（2）常溫下向含0.5mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩慢通入0.5molNH3（溶液體積變化忽略不計），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________；在通入氨氣的過程中溶液的導(dǎo)電能力___________（選填“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。請設(shè)計實驗檢驗銨鹽中的NH4+：___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤16、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯誤17、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤18、用pH計測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯誤19、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤20、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤21、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)22、A；B、C、D、E是四種短周期元素；A是原子半徑最小的元素；B原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的氫化物水溶液呈堿性；E元素的最高價氧化物的水化物是酸性最強的含氧酸。用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

(1)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)B的最高價氧化物的水化物與D的氣態(tài)氫化物形成的鹽中含有的化學(xué)鍵：___________。

(3)用電子式表示A2B的形成過程___________。A2B與H2O沸點更高的是___________。

(4)DE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)CB2的結(jié)構(gòu)式___________。

(6)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________

(7)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各共價鍵鍵能數(shù)據(jù)為H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________23、近年來，許多專家對石灰氮重新進行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質(zhì)量分數(shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應(yīng)可表示如下：G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。

請回答下列問題：

（1）石灰氮的化學(xué)式為_____________。

（2）寫出足量B和C與飽和氯化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I—被氧化為I2時，含氮產(chǎn)物為_________（填化學(xué)式）。要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是__________（填序號）。

a.磷酸b.二氧化碳c.稀硫酸d.二氧化硫e.次氯酸。

（4）工業(yè)廢水中的NO2―可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。寫出上述反應(yīng)的離子方程式：____________________________。若改用電解法將廢水中NO2—轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在________（填電極名稱）生成。

（5）某研究小組學(xué)生提出檢驗火柴頭上KClO3實驗方案如下：

有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為__________________________________________。

（6）在（5）方案基礎(chǔ)上，要確定火柴頭中含KClO3，還需進行的實驗操作為___________________。24、X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答：

（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；

（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為_________________________________（填元素符號）。

（3）元素的非金屬性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有____（填序號）

A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁。

B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價。

C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)。

D.Z和Q在周期表中的位置。

（4）Q的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因____________________________（用離子方程式表示）。

（6）液態(tài)A類似X2Z，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為_______；

（7）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：

①F的化學(xué)式為_________；

②參加反應(yīng)的A與整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為_________。25、A；B、C、D、E是中學(xué)常見的五種化合物；它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知A溶液顯堿性；焰色反應(yīng)為黃色，且可促進水的電離。

(1)若A、B、C中含有相同的金屬元素，則A的化學(xué)式為_______，D的化學(xué)式為_______；A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為_______。

(2)若C是一種無色無味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因_______，C與E反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為_______。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共16分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

溶液的pH增大說明溶液中氫離子濃度減小，若加入堿性溶液，氫氧根中和溶液中的氫離子，使溶液中氫離子濃度減小，平衡正向移動，碳酸根濃度增大；若加入蒸餾水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，碳酸根濃度也減小，則溶液中氫離子濃度減小，碳酸根濃度可能增大也可能減小，故選D。2、C【分析】【分析】

本題以硫酸與溶液的反應(yīng)為素材；考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素知識，意在考查考生對識的綜合應(yīng)用能力，證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。

【詳解】

A．該實驗的反應(yīng)原理是反應(yīng)中生成硫單質(zhì)，硫單質(zhì)不溶于水，故實驗中可通過記錄溶液出現(xiàn)渾濁所需時間來判斷反應(yīng)速率的快慢，A項正確；

B．實驗①②中溫度、均相同，不同；故實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響。B項正確：

C．實驗①③中相同，不同；溫度不同；故不能探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C項錯誤；

D．實驗③中反應(yīng)物大；溫度高，所以反應(yīng)速率最快，D項正確；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象變化，溫度越高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，即升溫平衡逆向進行，所以該反應(yīng)△H<0；A錯誤；

B．增加氫氣的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會減小，根據(jù)圖示，氫碳比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，所以氫碳比①>②>③；B錯誤；

C．由圖可知，a、b兩點在同一溫度下，與b點相比，a點的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較大，即a點的氫碳比大，故a點投入的H2較多，且a點H2的轉(zhuǎn)化率較小，所以反應(yīng)后a點剩余的氫氣也較多，即ψa>ψb；C錯誤；

D．由于a、b、c溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故有Ka=Kb=Kc；D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．物質(zhì)含有的能量越低；物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。根據(jù)圖象可看出：1，4-加成產(chǎn)物的能量比1，2-加成產(chǎn)物的能量低，即1，4-加成產(chǎn)物的比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，A錯誤；

B．該加成反應(yīng)不管生成1；4-加成產(chǎn)物還是1，2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利用1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在40℃時其轉(zhuǎn)化率會減小，B錯誤；

C．從0℃升至40℃；溫度升高，正化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即1，4-加成和1，2-加成反應(yīng)的正速率均會增大，C錯誤；

D．從0℃至40℃；對于1，2-加成反應(yīng)來說，化學(xué)平衡向逆向移動，即1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，D正確；

故合理選項是D。5、C【分析】【詳解】

A．若A；B、C、D均為氣體；增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，圖中增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A錯誤；

B．圖中增大壓強；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，若A，B是氣體，C，D都是液體或固體，加壓不影響液體和固體的反應(yīng)速率，故逆反應(yīng)速率不變，與圖不符，B錯誤；

C．由圖示可知；降低溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)放熱，溫度越高，平衡逆向移動，K變小，C正確；

D．圖中降低溫度；增大壓強時平衡都是正向進行；A的轉(zhuǎn)化率一直增大，D錯誤；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．甲為原電池，Zn失電子，得電子，向Cu電極方向移動；使Cu電極上得電子，生成氫氣，附近溶液pH增大，A項錯誤；

B．電池充電時；電池的負極和電源的負極相連接，即鉛與電源的負極連接，B項錯誤；

C．被保護的金屬鐵與電源相連；必須與電源負極相連，這種方法叫外加電流的陰極保護法，C項正確；

D．燃料電池相當于燃料燃燒，通燃料的一極為負極，電極反應(yīng)式為2CH3OH＋2H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋；D項錯誤；

答案選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度升高，平衡正向移動，水電離出來的氫離子和氫氧根離子濃度都增大，所以Kw增大，減?。籄項不符合題意；

B．加入少量NaCl，導(dǎo)致溶液中Na+、Cl-濃度增大；對水電離出來的氫離子和氫氧根離子沒有影響，B項不符合題意；

C．加入少量NaOH；使溶液中的氫氧根離子變大，水的電離平衡逆向移動，抑制水的電離，C項不符合題意；

D．加入少量NaHSO4固體；使溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動，但溶液的溫度不變，Kw不變，D項符合題意；

故正確選項為D8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.自然界的雨水中溶解的CO2與水結(jié)合生成H2CO3，H2CO3是二元弱酸；分兩步發(fā)生電離，從而使雨水顯酸性，A正確；

B.CH3COOH是弱酸；電離時吸熱，所以用醋酸溶液和NaOH溶液測定中和熱時，中和熱的絕對值小于57.3，B正確；

C.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，H2O應(yīng)呈液態(tài)；C錯誤；

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的硫代硫酸分解，生成S、SO2、H2O；D正確。

故選C。9、A【分析】【詳解】

A項；1mol/L乙酸溶液的pH值約為3；說明乙酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；

B項；不能利用物質(zhì)的溶解性來判斷是否為弱電解質(zhì)；即溶解性與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故B錯誤；

C項；10mL1mol/L酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)；只能說明乙酸為一元酸，不能說明其電離的程度，故C錯誤；

D項；硫酸為二元酸；乙酸為一元酸，同溫同濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比硫酸溶液的弱，不能說明乙酸是弱酸，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

區(qū)別電解質(zhì)的強弱的根本依據(jù)是在水溶液中的電離程度，易錯選項為D，容易忽略硫酸為二元酸。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

（1）按曲線Ⅰ計算反應(yīng)從0到4min時，v(H2)＝==0.05mol·L－1·min－1；（2）根據(jù)到達平衡的時間減少，氫氣也減少，平衡正向移動，說明是增大二氧化碳的濃度；反應(yīng)按曲線Ⅱ進行，達到平衡時容器中n(H2)＝0.5mol；

根據(jù)反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在條件Ⅰ時：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

開始時的濃度/mol/L0.20.400

改變的濃度/mol/L0.2

平衡時的濃度/mol/L0.2

則K==而在條件Ⅱ只增大二氧化碳的濃度，則設(shè)平衡時c(CO2)＝x,有：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

開始時的濃度/mol/L？0.400

改變的濃度/mol/L0.3

平衡時的濃度/mol/L0.1

溫度不變，則K不變，有K==解得x=2．4，則c(CO2)＝2．4mol·L－1；

(3)A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，但氣體的總物質(zhì)的量會由平衡移動而變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變時說明已達平衡狀態(tài)，選項A正確；B．v(H2)正＝3v(CH3OH)逆是說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，選項B錯誤；C、該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量會由平衡移動而變，故混合氣體的壓強不隨時間改變時說明已達平衡狀態(tài)，選項C正確；D、同一個方向的速率，沒有反映出正、逆兩個方向，選項D錯誤。答案選AC?！窘馕觥竣?0.05mol·L－1·min－1②.增大二氧化碳的濃度(或增加CO2的量)③.2．4mol·L－1④.AC11、略

【分析】【分析】

CO2(g)和H2(g)的初始濃度分別為1.00mol/L、3.00mol/L，由圖可知，X的初始濃度為1.00mol/L、則X為CO2(g)。

【詳解】

(1)0~3min內(nèi)，

(2)已知CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)，按元素質(zhì)量守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。

(3)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則X代表的物質(zhì)為CO2，理由是CO2與CH3OH的反應(yīng)速率相同X的減小量與甲醇的增加量一樣；

(4)9min后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)；則反應(yīng)物濃度增加，則該反應(yīng)的速率將增大。

(5)A．反應(yīng)中，氣體的物質(zhì)的量、壓強會隨著反應(yīng)而變化，故容器內(nèi)壓強不隨時間的變化，說明氣體的物質(zhì)的量不隨時間變化，則說明反應(yīng)已達平衡，A正確；

B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v正(CO2)=v正(H2O)=v逆(H2O)；則說明反應(yīng)已達平衡，B正確；

C．由方程式可知，CH3OH(g)與H2O(g)的濃度相同始終相同；故不能說明已平衡，選項C不正確；

D．密閉容器中，氣體質(zhì)量守恒，容積體積的不變，故不能說明已平衡，選項D不正確；

答案為AB?！窘馕觥?.167CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)CO2CO2與CH3OH的反應(yīng)速率相同或X的減小量與甲醇的增加量一樣增大AB12、略

【分析】【分析】

(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量；中和熱是稀強酸；稀強堿反應(yīng)生成1mol水放出的能量；

(2)1gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出50kJ的熱量，則1mol乙炔氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體；放出1300KJ熱量；

(3)根據(jù)題(1)中B；D；利用蓋斯定律計算1molCO(g)完全燃燒的ΔH；

(4)根據(jù)量熱計的構(gòu)造分析裝置錯誤；

【詳解】

(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量，ΔH表示物質(zhì)標準燃燒熱的是C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4=-Q2kJ·mol-1；中和熱是稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水放出的能量，表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的是NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6；

(2)1gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出50kJ的熱量，則1mol乙炔氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出1300KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300KJ/mol；

(3)B.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2=-Q1kJ·mol-1

D.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4=-Q2kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律D-B得CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=(Q1-Q2)KJ/mol；

(4)根據(jù)量熱計的構(gòu)造；實驗裝置圖中的錯誤是缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯未齊平；大燒杯上如不塞碎塑料泡沫，熱量損失較多，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值偏小。

【點睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，明確燃燒熱、中和熱的概念是解題關(guān)鍵，注意量熱計的構(gòu)造，中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是減少熱量損失，會根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱。【解析】△H4△H6C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300KJ/mol(Q1-Q2)KJ/mol缺少環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯未齊平偏小13、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)Na原子的價電子排布式為3s1，則價層電子軌道表示式為(或)；故答案為：(或)。

（2）NaCl熔點為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，電解反應(yīng)方程式：電解時溫度降低了即熔點降低了，說明加入的目的是作助熔劑；降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗；故答案為：作助熔劑，降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗。

（3）含有鈉離子和過氧根離子，其電子式為在25℃和101kPa時，Na與反應(yīng)生成1mol放熱510.9kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：故答案為：

（4）采用空氣和Na為原料可直接制備由于空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，因此要用氫氧化鈉除掉二氧化碳，用濃硫酸除掉水蒸氣，一般最后除掉水蒸氣，因此空氣與熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過NaOH溶液、濃硫酸；故答案為：c；b。

（5）鈉的某氧化物晶胞如下圖，圖中所示鈉離子全部位于晶胞內(nèi)，則晶胞中有8個鈉，氧有個，鈉氧個數(shù)比為2：1，則該氧化物的化學(xué)式為故答案為：

（6）因此1mol經(jīng)充分加熱得到1.5mol其質(zhì)量為1.5mol×106g?mol?1＝159g；故答案為：159?！窘馕觥?1)(或)

(2)作助熔劑；降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗。

(3)

(4)ca

(5)

(6)15914、略

【分析】【詳解】

（1）濃溶液加水稀釋，越稀越電離，故0.1mol/L的氨水中電離程度更大，故甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；

答案為：小于；加水稀釋；弱電解質(zhì)的電離程度增大；

（2）二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH?)，依據(jù)溶液呈電中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH?)+c(Cl?)，因為c(H+)＞c(OH?)，所以c(NH4+)＜c(Cl?)，故離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH?)；溶液中離子濃度幾乎不變，所以導(dǎo)電能力幾乎不變；銨鹽能與強堿反應(yīng)放出氨氣，則檢驗銨根離子的實驗方案：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+。

【點睛】

濃溶液加水稀釋，越稀越電離；溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)：離子的濃度越大，導(dǎo)電能力越強；離子所帶的電荷數(shù)越大，導(dǎo)電能力越強?！窘馕觥竣?小于②.加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離程度增大③.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)④.幾乎不變⑤.取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分數(shù)均增大，此時v放增大，v吸增大，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負極質(zhì)量增加96g，題干說法錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計可準確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。20、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是四種短周期元素；A是原子半徑最小的元素故為H元素；B原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍故為S元素；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故為C元素；D的氫化物水溶液呈堿性，故為N元素；E元素的最高價氧化物的水化物是酸性最強的含氧酸，則為Cl元素，據(jù)此解題。

【詳解】

(1)元素B為S，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)B的最高價氧化物的水化物為硫酸，D的氣態(tài)氫化物為NH3；兩者形成的鹽為硫酸銨，其中含有的化學(xué)鍵：離子鍵和共價鍵；

(3)A2B為硫化氫，電子式表示形成過程：硫化氫與H2O沸點更高的是水；因為水分子間有氫鍵；

(4)DE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO；

(5)CB2為CS2；結(jié)構(gòu)式：S=C=S；

(6)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。

(7)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各共價鍵鍵能數(shù)據(jù)為H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(-436+234-2×431)=-183kJ/mol。【解析】離子鍵和共價鍵H2ONCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClOS=C=SH2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol23、略

【分析】【詳解】

考查元素及其化合物的推斷以及化學(xué)工藝流程，（1）石灰氮是由Ca、N、C三種元素組成，因此C的質(zhì)量為(1－50%－35%)=15%，則三種元素的物質(zhì)的量之比為：50%/40:35%/14:15%/12=1:2:1，即化學(xué)式為CaCN2；（2）B為氣體，制取氮肥的主要原料，因此B為NH3，A高溫下分解，因此A為CaCO3，D為CaO，C為CO2，因此與飽和食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；（3）I－被氧化成I2，則NaNO2作氧化劑，物質(zhì)的量為1：1，因此根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有1×(3－x)=1×1，解得x=2，因此含氮產(chǎn)物是NO，HNO2具有氧化性，SO2具有還原性，因此不能通入SO2，HNO2中N顯＋3價，具有還原性，次氯酸具有強氧化性，能HNO2氧化，因此不能通入HClO，CO2在水中的溶解度小，不能通入CO2，故bde正確；（4）NO2－除去鋁粉，鋁被氧化成AlO2－，NO2－被還原成NH3，因此離子反應(yīng)方程式為Al＋NO2－＋OH－→AlO2－＋NH3↑，根據(jù)化合價升降法進行配平，離子反應(yīng)方程式為：2Al+NO2―+OH―+H2O=2AlO2―+NH3↑，NO2－轉(zhuǎn)化成N2，化合價降低，說明NO2－得到電子，根據(jù)電解原理，N2應(yīng)在陰極上得到；（5）根據(jù)方案，發(fā)生ClO3－＋NO2－＋Ag＋→AgCl↓＋NO3－，根據(jù)化化合價升降進行配平，得到ClO3―+3NO2―+Ag＋=AgCl↓+3NO3―；（6）還需要驗證K＋的存在，用焰色反應(yīng)，操作是進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則說明火柴頭中含有KClO3.【解析】①.CaCN2②.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl③.NO④.bde⑤.2Al+NO2―+OH―+H2O=2AlO2―+NH3↑⑥.陰極⑦.ClO3―+3NO2―+Ag+=AgCl↓+3NO3―⑧.進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則說明火柴頭中含有KClO324、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，則Z是氧元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，所以j是鈉元素；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，且Q的原子序數(shù)大于鈉元素，因此Q是S元素。X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑；所以X是氫元素。Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，原子序數(shù)小于氧元素，則Y是氮元素。

（1）S的原子序數(shù)是16；S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減?。煌髯遄陨隙略影霃街饾u增大，因此這五種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞S＞N＞O＞H。

（3）同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性O(shè)＞S。A.S的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁，這說明H2S被氧氣氧化為S；因此可以說明氧元素的非金屬性強于S，A正確；B.Z與Q之間形成的化合物中S元素顯正價，則說明共用電子對偏離S，所以氧元素的非金屬性強于S，B正確；C.非金屬性強弱與單質(zhì)所處的狀態(tài)沒有關(guān)系，C錯誤；D.根據(jù)元素在周期表中的相對位置也判斷元素的非金屬性強弱，D正確，答案選C。

（4）Q的氫化物雙氧水與Z的氫化物H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+H2O2＝2H2O+S↓。

（5）H與N可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，則A是氨氣，B是銨根。氨氣是共價化合物，電子式為銨根水解，溶液顯酸性，離子方程式為NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+。

（6）液態(tài)氨氣類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則根據(jù)水的電離方程式可知液態(tài)氨氣的電離方程式為2NH3NH4++NH2-；

（7）①根據(jù)氨氣能與D連續(xù)反應(yīng)說明D是氧氣，E是NO，C是NO2，F(xiàn)是硝酸，則F的化學(xué)式為HNO3；

②根據(jù)方程式NH3+2O2＝HNO3+H2O可知參加反應(yīng)的A與整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為1：2。

考點：考查元素推斷的有關(guān)應(yīng)用與判斷【解析】第三周期第ⅥA族Na＞S＞N＞O＞H＞CH2S+H2O2＝2H2O+S↓NH4++H2ONH3·H2O+H+2NH3NH4++NH2-HNO31：225、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意知；A溶液顯堿性，焰色反應(yīng)為黃色，且可促進水的電離，則A為弱酸的鈉鹽。

【詳解】

(1)A、B、C中含有相同的金屬元素，而A是弱酸的鈉鹽，所以A為偏鋁酸鈉，則B為氫氧化鋁，C為可溶性鋁鹽，D為強酸，E為氫氧化鈉，則A的化學(xué)式為NaAl(OH)4或NaAlO2，D的化學(xué)式為HCl(或其他強酸或NaHSO4溶液等合理答案)；A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為3Al(OH)+Al3+=4A