2025年人教A新版選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關于雙黃連口服液中的活性成分綠原酸(結構簡式如下圖)的說法不正確的是。

A.分子式為C16H16O9B.能與NaHCO3溶液反應生成CO2C.不能發(fā)生水解反應D.能與酸性KMnO4溶液反應2、25℃時，往水中不斷加入NaHC2O4固體，部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是。

A.當c(HC2O4-)=0.1mol/L時，c(H+)＞c(C2O42-)-c(H2C2O4)B.當c(HC2O4-)＞amol/L時，c(H+)＜c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于電離程度C.HC2O4-C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=aD.將0.08mol/LH2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)＞c(OH-)3、下列離子方程式書寫正確的是（）A.銅跟硝酸銀溶液反應：B.碳酸鈣與鹽酸反應：C.足量的CO2與澄清石灰水反應：D.Ba(OH)2與CuSO4溶液反應：4、烷烴的命名正確的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-異丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷5、下列有關有機化合物說法不正確的是（）A.苯甲醇()苯環(huán)上的一氯代物有3種B.可以用碳酸鈉溶液來區(qū)分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.1，3—二異丙烯基苯()能發(fā)生氧化反應、加成反應和取代反應D.企鵝酮()中的所有碳原子一定共平面6、下列表示不正確的是A.乙炔的結構簡式HC≡CHB.KOH的電子式C.乙烷的球棍模型：D.氯離子的結構示意圖：7、下列說法正確的是()A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、AlB.配制溶液時需加入稀硝酸防止水解C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。D.牙齒的礦物質Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、我國科技工作者設計了一種電解裝置，能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣；原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.催化電極b與電源正極相連B.電解時催化電極a附近的pH增大C.電解時陰離子透過交換膜向a極遷移D.生成的甘油醛與合成氣的物質的量相等9、為達到下表所列的實驗目的，所采用的實驗方法正確、可靠的是。實驗目的實驗方法A檢驗某混合溶液中是否有Cl-取樣滴加AgNO3溶液B除去食鹽中的少量氯化銨加熱C鑒別乙烷和乙烯分別通入溴水D證明某地雨水樣品呈酸性取樣滴入酚酞

A.AB.BC.CD.D10、向等濃度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反應一般分三個階段進行，下列表示各階段反應的離子方程式中錯誤的是A.CO2+OH-→HCO3-B.AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-C.2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-D.CO32-+CO2+H2O→2HCO3-11、化合物N是制備液晶材料的中間體之一；它可由L和M在一定條件下制得。

下列說法正確的是A.該反應的反應類型為取代反應B.可以用酸性KMnO4溶液檢驗M中是否含有醛基C.1molN分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應D.N可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、消去反應、水解反應12、下列化合物中既能發(fā)生消去反應又能發(fā)生水解反應的是A.乙醇B.氯仿C.2-氯丙烷D.3-溴戊烷13、甲烷直接氧化制甲醇是富有挑戰(zhàn)性的課題，Sen等在CF3COOH水溶液中成功將甲烷轉化為CF3COOCH3水解生成CH3OH)；其反應機理如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.上述反應的總反應式為CH4+CF3COOH+O2→CF3COOCH3+H2OB.CF3COOCH3水解生成CH3OH的反應式為CF3COOCH3+H2O→CF3COOH+CH3OHC.Pd2+是該反應的中間產物D.每生成1molCH3OH，消耗標準狀況下O2的體積為22.4L14、某化合物的結構簡式及分子結構模型如圖所示：

該有機物分子的核磁共振氫譜圖如圖。下列關于該有機物的敘述正確的是。

A.該有機物有8種不同化學環(huán)境的氫原子B.該有機物屬于芳香族化合物C.該化合物結構簡式中的Et代表的基團為—CH3D.該有機物的官能團有酯基、羥基、酮羰基15、如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是。

A.X是負極，Y是正極B.CuSO4溶液的pH減小C.a極產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙先變紅后褪色D.若電路中轉移了0.02mole－，Fe電極增重0.64g16、科學家發(fā)現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示；用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法正確的是（）

A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，流入液態(tài)鋁電極B.液態(tài)鋁電極與正極相連，作為電解池的陰極C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原D.三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。溶度積為Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10；試求（寫出簡單計算過程）：

（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)為_____。

（2）沉淀生成后溶液的pH是___。18、寫離子方程式：

(1)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性：_________。

(2)澄清石灰水中通入過量CO2：__________。19、鉻及其化合物在工業(yè)上有重要的用途。鉻元素的化合價可以是的整數價態(tài)。請根據如下轉化關系圖回答問題：

(1)框圖中的含鉻化合物中，鉻元素為價的鹽有___________。

(2)反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

(3)根據反應②、③，知類似具有兩性，請寫出的酸式電離方程式：___________。

(4)反應④的離子方程式為___________。

(5)目前處理酸性廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入將還原成調節(jié)全部轉化成相當于(鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態(tài))的沉淀。處理需加入下列有關結論正確的是___________。A．B．C．D．20、下圖均是由4個碳原子結合成的五種有機物(氫原子沒有畫出）回答下列問題：

(1)空間結構為正四面體的化學式為___________________。

(2)五種物質中屬于烯烴的是________(填字母；下同）。

(3)與e互為同分異構體的是_____________________。

(4)五種物質中4個碳原子一定處于同一平面的有_______________。

(5)寫出b的一種同分異構體的結構簡式：_____________________(C除外）。21、現有下列5種有機物：

①HCOOCH3②CH3COOH③CH3?CH=CH2④⑤

(1)其中符合通式CnH2n+2的是____________(填序號，下同)，與①互為同分異構體的是____________，與③互為同系物的是___________；

(2)用系統命名法給⑤命名，其名稱為_________；

(3)2，3-二甲基丁烷的結構簡式為__________，1mol該烷烴完全燃燒消耗氧氣_________mol；

(4)化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A的化學名稱為__________，A和溴水1∶1發(fā)生1，4-加成反應的化學方程式____________。22、按要求回答下列問題：

(1)由單烯烴M與氫氣加成得到，則M的結構有__種(不考慮立體異構)。

(2)2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結構簡式是__。

(3)布洛芬具有抗炎；鎮(zhèn)痛、解熱的作用；其結構如圖所示。

①該分子中含氧官能團名稱是__。

②1mol該物質完全燃燒，需要O2__mol。23、(1)寫出CH2BrCH2Br與足量NaOH醇溶液共熱的反應方程式____________

(2)以CH3CH2CH2Br為主要原料制備CH2BrCHBrCH3____________24、分析下列有機化合物；完成填空。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)①~⑧中，屬于苯的同系物的是___________(填序號)。

(2)①的空間結構為___________，②中碳原子的雜化方式為___________。

(3)相同質量的①②③中，在相同狀況下體積最小的是___________(填序號，下同)，完全燃燒時消耗最多的是___________。

(4)以⑧為原料制備2，4，6-三硝基甲苯(TNT)的化學方程式為___________。

(5)④的系統命名為___________。

(6)寫出⑤的含有苯環(huán)的所有同分異構體：___________。25、化合物H是一種香料；其合成路線如下：

寫出以1，2—二氯環(huán)戊烷和丙烯酸甲酯為原料制備的合成路線：_______(其他試劑任選)。評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)26、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即產生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤27、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區(qū)別。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)28、化合物J是一種常用的抗組胺藥物；一種合成路線如下：

已知：①C為最簡單的芳香烴；且A；C互為同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱是___，H中的官能團名稱是_______。

（2）由E生成F的反應類型是______，G的結構簡式為______。

（3）A→B的化學方程式為_____。

（4）L是F的同分異構體，含有聯苯()結構，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有___種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結構簡式為_____。

（5）寫出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機試劑任選)。____29、物質G的合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）物質B中官能團的名稱為__________________．

（2）寫出①反應類型：__________________．

（3）寫出步驟③的反應方程式_____________________________________．

（4）如果沒有步驟③，D和F能反應嗎？______．

（5）下列說法正確的是___________．

A．A是芳香族化合物。

B．D可以發(fā)生酯化反應。

C．F中所有原子共平面。

D．G可以與發(fā)生加成反應。

（6）同時滿足下列條件的F的同分異構體有______種（不含立體結構）．

①含有C=C鍵。

②含有苯環(huán)且其只有兩個取代基。

③含有─NH2

寫出其中核磁共振顯示有5種氫原子的所有物質的結構簡式：_____________________________．評卷人得分六、實驗題(共2題，共10分)30、NH3及其鹽都是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_____。

（2）按下圖裝置進行NH3性質實驗。

①先打開旋塞1，B瓶中的現象是_______，原因是__________；穩(wěn)定后，關閉旋塞1。

②再打開旋塞2，B瓶中的現象是_________________。

（3）設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

限制試劑與儀器：固體NH4Cl；蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）

①實驗目的：探究______對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出能直接讀取數據的相關物理量及需擬定的數據，數據用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的體積）。_________________

。物理量。

實驗序號。

V（溶液）/mL

1

100

2

100

③按實驗序號I所擬數據進行實驗，若讀取的待測物理量的數值為Y，則NH4Cl水解反應得平衡轉化率。

為_____（只列出算式，忽略水自身電離的影響）。31、下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質量；來確定有機物分子式。

（1）A裝置是提供實驗所需的O2，C中CuO的作用是____________。

（2）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.44g樣品，經充分反應后，D管質量增加0.36g，E管質量增加0.88g，已知該物質的相對分子質量為44，則該樣品的化學式為_________。

（3）若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結構簡式為__________________；該化合物具有的性質是：_________。(填序號)

A、能與水、乙醇、氯仿等互溶B、無色、無味液體

C、能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D、任何條件下不能與H2反應。

（4）若符合下列條件，則該有機物的結構簡式為_____________________。

①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（5）某同學認E和空氣相通，會影響測定結果準確性，應在E后再增加一個裝置E，其主要目的是__________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．根據物質結構簡式可知其分子式是C16H16O9；A正確；

B．該物質含有羧基-COOH，由于羧酸的酸性比碳酸強，因此能夠與NaHCO3溶液反應生成CO2氣體；B正確；

C．該物質分子中含有酯基；因此能發(fā)生水解反應，C錯誤；

D．物質分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基和酚羥基，這些官能團均可以與酸性KMnO4溶液反應；D正確；

故合理選項是C。2、A【分析】【詳解】

A．根據NaHC2O4溶液中的物料守恒得c(Na+)=c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)；根據電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，二者結合，整理可得：c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)，則c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)，所以c(H+)＞c(C2O42-)-c(H2C2O4)；A正確；

B．當c(HC2O4-)＞amol/L時，c(H+)＜c(H2C2O4)，根據圖像可知，當c(HC2O4-)＞amol/L時c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度小于電離程度；B錯誤；

C．Ka(HC2O4-)=a時，c(H+)=c(H2C2O4)，由于HC2O4-的電離程度較小，則c(HC2O4-)≈amol/L，Ka(HC2O4-)=草酸的電離平衡常數Ka(H2C2O4)=c(HC2O4-)≈a，草酸的第二步電離小于第一步電離，則Ka(HC2O4-)＜a；C錯誤；

D．將0.08mol/LH2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，反應后溶質為0.04mol/L的NaHC2O4溶液，根據圖像可知c(C2O42-)＞c(H+)＞c(H2C2O4)，HC2O4-電離及水解程度都是微弱的，主要是以HC2O4-的形式存在，所以溶液中離子濃度關系正確的為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(OH-)；D錯誤；

故合理選項是A。3、D【分析】【詳解】

A．銅跟硝酸銀溶液反應，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag；故A錯誤；

B．碳酸鈣與鹽酸反應，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+；故B錯誤；

C．足量的CO2與澄清石灰水反應無沉淀，產物為Ca(HCO3)2，則發(fā)生反應的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-；故C錯誤；

D．Ba(OH)2與CuSO4溶液反應，離子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故D正確；

故答案為D。

【點睛】

考查離子方程式的正誤判斷，注意電荷守恒分析，反應實質理解；判斷離子方程式是否正確主要從以下幾點考慮：①拆分是否合理；②是否符合客觀事實；③配平是否有誤(電荷守恒，原子守恒)；④有無注意反應物中量的關系；⑤能否發(fā)生氧化還原反應等。4、D【分析】【詳解】

選擇分子中含有碳原子數最多的碳鏈為主鏈；并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號。從右端開始，到第三個碳原子往上，然后右轉，主鏈碳原子有6個，第2號碳原子上有1個甲基，第3個碳原子上有1個乙基，該物質的名稱是2-甲基-3-乙基己烷，故D正確，故選D。

【點睛】

烷烴命名要抓住五個“最”：①最長-選最長碳鏈為主鏈；②最多-遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號；④最小-支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；⑤最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。5、D【分析】【詳解】

A．苯環(huán)結構對稱；含有3種H，則苯環(huán)上的一氯代物有3種，故A正確；

B．乙酸；乙醇易溶于水；且乙酸與碳酸鈉反應，可生成二氧化碳氣體，乙酸乙酯不溶于水，溶液分層，可鑒別，故B正確；

C．含有碳碳雙鍵；具有烯烴的性質，可發(fā)生加成；氧化反應，苯環(huán)可發(fā)生取代反應，故C正確；

D．含有飽和碳原子；具有甲烷的結構特征，則所有的碳原子不可能在同一個平面上，故D錯誤；

故答案為D。6、C【分析】【詳解】

A．乙炔中碳碳之間為三鍵；故結構簡式HC≡CH，選項A正確；

B．KOH為離子化合物，故電子式為選項B正確；

C．為乙烷的比例模型；不是球棍模型，選項C錯誤；

D．氯離子的核電荷數是17，電子數為18，氯離子的結構示意圖為選項D正確；

故答案是C。7、D【分析】【詳解】

A.AlCl3是共價化合物，不能通過電解熔融AlCl3制備Al；故A錯誤；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+；故B錯誤；

C.絲綢的主要成分是蛋白質；不是天然纖維素，故C錯誤；

D.由平衡Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-可知，增大F-濃度；平衡正向移動，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成，故D正確。

故選D。二、多選題(共9題，共18分)8、CD【分析】【分析】

由示意圖可知，催化電極b表面上CO2還原為CO，為電解池的陰極，與電源的負極相連，則催化電極a為陽極，電極表面上甘油(C3H8O3)氧化為甘油醛(C3H6O3)。

【詳解】

A．催化電極b表面CO2還原為CO；為電解池的陰極，與電源的負極相連，故A錯誤；

B．催化電極a為陽極，電極表面上甘油(C3H8O3)氧化為甘油醛(C3H6O3)，電極反應式為C3H8O3-2e-+2CO32-=C3H6O3+2HCO3-；溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，則電極附近的pH減小，故B錯誤；

C．電解池工作時；陰離子向陽極區(qū)移動，即陰離子透過交換膜向a極遷移，故C正確；

D．陽極生成1molC3H6O3轉移2mole-，陰極生成1molCO和H2的混合氣體轉移2mole-；電解池工作時，陰；陽極轉移電子的物質的量相等，則生成的甘油醛與合成氣的物質的量相等，故D正確；

故選CD。

【點睛】

根據準確根據電解池原理判斷電極是解題關鍵，陽極上發(fā)生氧化反應，而甘油轉化為甘油醛是氧化反應，則催化電極a為陽極，電解池工作的特點是電子守恒，據此判斷陽極和陰極電解產物之間的關系，是解題難點。9、BC【分析】【詳解】

A．氯化銀、硫酸銀均為白色沉淀，取樣滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則不能說明原溶液中含有Cl-；也可能含有硫酸根離子，故A錯誤；

B．食鹽受熱不分解；氯化銨分解，所以加熱可以除去食鹽中的少量氯化銨，故B正確；

C．乙烯與溴單質發(fā)生加成反應；使溴水褪色，乙烷與溴水不反應，所以可以用溴水鑒別乙烷和乙烯，故C正確；

D．酸性或中性溶液中酚酞不變色；所以不能用酚酞檢驗雨水是否為酸性，故D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，可以是氯化銀或者是硫酸銀。10、AB【分析】【詳解】

向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體，首先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3、后發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3、最后發(fā)生反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，離子反應方程式依次為CO2+2OH-=CO32-+H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO32-+CO2+2H2O=2HCO3-，則A、B的離子反應書寫不合理，故合理選項是AB。11、AC【分析】【分析】

L含有羧基；M含有酚羥基和醛基，兩者發(fā)生取代反應（酯化反應），據此回答問題。

【詳解】

A.該反應的反應類型為取代反應；A正確；

B.酚羥基也能使酸性KMnO4溶液褪色，不可以用酸性KMnO4溶液檢驗M中是否含有醛基；B錯誤；

C.苯環(huán)和醛基都能和氫氣發(fā)生加成反應，1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應；C正確；

D.苯環(huán)和醛基可發(fā)生加成反應；有酯基可水解發(fā)生取代反應；醛基還可以與銀氨溶液發(fā)生氧化反應，但C不能發(fā)生消去反應，D錯誤。

答案為AC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

略13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由流程可知反應物為CH4、CF3COOH，生成物為CF3COOCH3、H2O，則總方程式為CH4+CF3COOH+O2→CF3COOCH3+H2O；A正確；

B．CF3COOCH3含有酯基，可水解合成甲醇，反應方程式為：CF3COOCH3+H2O→CF3COOH+CH3OH；B正確；

C．由流程可知反應中Pd2+；苯酚、二氧化氮起到催化劑的作用；不是中間產物，C錯誤；

D．總反應式為CH4+CF3COOH+O2→CF3COOCH3+H2O、CF3COOCH3+H2O→CF3COOH+CH3OH，由方程式可知：每生成1molCH3OH，消耗標準狀況下O2的體積為11.2L；D錯誤；

故合理選項是CD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據核磁共振氫譜圖分析；該有機物有8種不同化學環(huán)境的氫原子，A項正確；

B．其分子中沒有苯環(huán)；不屬于芳香族化合物，B項錯誤；

C．結合題給球棍模型可知，Et代表C項錯誤；

D．由該有機物的結構簡式可知；該有機物的官能團有酯基；羥基、酮羰基，D項正確；

答案選AD。15、CD【分析】【分析】

a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽極，所以Y是負極、X是正極，Cu是陽極，Fe是陰極，電解時，陽極上Cu失電子變成Cu2+；陰極上銅離子得電子；據此分析解答。

【詳解】

a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽極，所以Y是負極、X是正極，Cu是陽極，Fe是陰極，電解時，陽極上Cu失電子變成Cu2+；陰極上銅離子得電子。

A.通過以上分析知；Y是負極；X是正極，故A錯誤；

B.電解時，左邊裝置陽極上為Cu失電子變成Cu2+，陰極Fe上為Cu2+得到電子被還原成Cu，所以CuSO4溶液的pH不變；故B錯誤；

C.a是陽極；電解質溶液中的氯離子失電子，a極產生氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，濕潤的紅色石蕊試紙先變紅后褪色，故C正確；

D.Fe是陰極，陰極上銅離子得電子生成銅單質，電極反應為Cu2++2e-=Cu，若電路中轉移了0.02mole－時；Fe電極上生成0.01mol的銅單質，質量為0.64g，Fe電極增重0.64g，故D正確；

答案選CD。16、AB【分析】【詳解】

A．由圖可知：液態(tài)鋁為陰極；連接電源負極，所以電子流入液態(tài)鋁，液態(tài)Cu-Si合金為陽極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，故A正確；

B．圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si；故該電極為陰極，與電源負極相連，故B正確；

C．由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉化為Si4+，陰極反應為Si4+得電子轉化為Si；所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故C錯誤；

D．使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應的面積；使單質硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積，但電子不能進入電解質中，故D正確；

故答案為AB。

【點睛】

考查學生電解池的工作原理及其應用等知識，屬于陌生類新型試題，解題的關鍵是提取圖片信息并運用圖片給予信息解答，由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質，可以供離子自由移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

（1）依據題干數據計算沉淀后溶液中氯離子濃度；結合Ksp計算溶液中銀離子濃度；

（2）計算沉淀后溶液中氫離子濃度；再計算pH。

【詳解】

（1）50ml0.02mol/L的鹽酸中加入50ml0.018mol/LAgNO3溶液加入后兩者濃度分別為c（Ag+）==0.009mol/L，c（Cl－）==0.01mol/L，由Ag++Cl－=AgCl↓可知，Cl－過量，過量濃度c（Cl－）=0.01-0.009=0.001mol/L，Ksp=c（Ag+）×C（Cl－）=1.8×10-10，則：c（Ag+）==1.8×10-7（mol/L）；

（2）溶液中氫離子濃度=0.01mol/L；溶液pH=-lg0.01=2；

答案：10-7mol·L-12【解析】10－7mol·L－1218、略

【分析】【分析】

滴加問題中；被滴溶液的量是書寫方程比例的依據；二氧化碳與氫氧化鈣反應分步，過量二氧化碳生成碳酸氫鈣。

【詳解】

(1)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性，書寫時以氫氧化鋇的離子比例為主要依據，硫酸氫鈉能完全電離，生成氫離子和硫酸根離子，即氫離子和氫氧根1：1反應，硫酸根和鋇離子1：1反應，方程為SO42-+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O。

(2)澄清石灰水中通入過量CO2，反應分步進行，首先生成碳酸鈣和水，然后碳酸鈣和水繼續(xù)與過量的二氧化碳反應，生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣是可溶性鹽，即總離子反應為OH－+CO2=HCO3-?！窘馕觥縎O+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2OOH－+CO2=HCO19、略

【分析】【分析】

(1)

框圖中的含鉻化合物中，鉻元素為價的鹽有故答案為：

(2)

反應①中氧化劑為被還原為還原劑為被氧化為根據電子守恒知氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3，故答案為：1∶3；

(3)

根據反應②、③，知類似具有兩性，可以和強堿反應生成NaCrO2，說明顯弱酸性，存在一步電離，其酸式電離方程式為：(或)；故答案為：(或)；

(4)

反應④中，在堿性條件下與氯氣發(fā)生氧化還原反應，的氧化產物為的還原產物為再根據電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平可得：故答案為：

(5)

根據反應中得失電子數相等，得解得故答案為：D?！窘馕觥?1)

(2)1∶3

(3)(或)

(4)

(5)D20、略

【分析】【分析】

根據題干信息，結合碳原子最多可形成四根鍵可以得出a、b、c、d、e的分子式分別為：C4H4、C4H8、C4H8、C4H6、C4H6，a為烷烴，b；c、d含有碳碳雙鍵；均為烯烴，e含有碳碳三鍵，為炔烴，碳碳雙鍵和碳碳三鍵均為平面形結構，據此可回答問題。

【詳解】

(1)根據結構圖可知，五種物質中，a為正四面體形，再由上述分析，a的化學式為C4H4，故答案為：C4H4；

(2)因為b、c、d均含有碳碳雙鍵，故三種物質均為烯烴，分別為2-丙烯、2-丁烯和1，3-丁二烯，故答案為bcd；

(3)e為1-丁炔，含有碳碳三鍵，分子式為C4H6，abcd中只有d(1；3-丁二烯)與其分子式相同，而結構不同，故答案為d；

(4)碳碳雙鍵和碳碳三鍵均為平面形結構，故五種分子中4個碳原子一定處于同一平面的有bcde，故答案為：bcde；

(5)b的分子式為C4H8，含有一個不飽和度，雙鍵在2號碳上，與其為同分異構體的可以是官能團位置異構，CH2=CH-CH2-CH3，也可以是官能團種類異構，可以為環(huán)烷烴，如或故答案為：或或CH2=CH-CH2-CH3?！窘馕觥竣?C4H4②.bcd③.d④.bcde⑤.或或CH2=CH-CH2-CH321、略

【分析】【詳解】

(1)其中符合通式CnH2n+2的是④，①是甲酸甲酯，分子式為C2H4O2，與①互為同分異構體的是②，同系物結構相似、組成上相差1個或幾個CH2；則與③互為同系物的是⑤；

(2)為烯烴；碳碳雙鍵在1號C，甲基在2號C，用系統命名法命名，其名稱為2-甲基-1-丁烯；

(3)2，3-二甲基丁烷，其主鏈4個碳原子、2號碳、3號碳原子上各有一個甲基，則結構簡式為耗氧量規(guī)律為：則1mol該烷烴（C6H14）完全燃燒消耗氧氣為=9.5mol；

(4)化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A的化學名稱為異戊二烯或2-甲基-1，3-丁二烯；A和溴水1∶1發(fā)生1，4-加成反應的化學方程式為：【解析】①.④②.②③.⑤④.2-甲基-1-丁烯⑤.⑥.9.5⑦.異戊二烯或2-甲基-1，3-丁二烯⑧.22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該物質由單烯烴M與氫氣加成得到；則若相鄰的兩個碳原子都有氫原子，則原位置可能有碳碳雙鍵，所以M的結構有3種；

(2)2，6-二甲基-4-乙基辛烷中最長的主鏈含有8個C原子，甲基處于2、6號碳原子上，乙基處于4號碳原子上，其結構簡式為

(3)①該分子中含氧官能團為羧基；

②該物質的化學式為C13H18O2，所以完全燃燒時需要氧氣mol=16.5mol?！窘馕觥?羧基16.523、略

【分析】【詳解】

(1)CH2BrCH2Br與足量NaOH醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成乙炔、溴化鈉和水，反應方程式CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O；

(2)CH3CH2CH2Br為主要原料制備CH2BrCHBrCH3，可分別發(fā)生消去、加成反應，方程式分別為CH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O、CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3?！窘馕觥緾H2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2OCH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O、CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯的同系物只含有1個苯環(huán)；且所連烴基為飽和烴基，⑧符合。故答案為：⑧

(2)的空間結構為正四面體形，為乙烯，分子中存在碳碳雙鍵，碳原子采取雜化。故答案為：正四面體形，

(3)相同質量的①②③中，②的分子量最大，物質的量最小體積最小。相同質量的①②③中，含氫越多耗氧量越大，三個分子式可以簡化為：故耗氧量最大；故答案為：②；①

(4)甲苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應生成反應的化學方程式為。

故答案為：+3HNO3+3H2O

(5)為烯烴，選取含碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈，從離雙鍵最近的一端開始編號，則的系統命名為3-甲基-2-戊稀。故答案為：3-甲基-2-戊烯。

(6)分子式相同、結構不同的有機物互為同分異構體，與互為同分異構體且含苯環(huán)的結構有故答案為：【解析】⑧正四面體形雜化②①+3HNO3+3H2O3-甲基-2-戊烯25、略

【分析】【詳解】

1，2-二氯環(huán)戊烷為丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3，先由1，2-二氯環(huán)戊烷制取1，3-環(huán)戊二烯，然后流程中A生成B的信息，將其與丙烯酸甲酯發(fā)生加成反應，再與溴加成，最后依據B生成C的信息，將酯基還原為醇，合成路線為：【解析】四、判斷題(共2題，共20分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷中的溴原子不能電離，加入硝酸銀溶液不能生成AgBr；故不能產生淡黃色沉淀，故錯誤。

【點睛】

鹵代烴中鹵素原子的檢驗可以用鹵代烴在NaOH溶液中的水解反應，鹵代烴水解后，鹵素原子變?yōu)辂u素離子，加入硝酸銀溶液能產生沉淀，但需注意的是在加硝酸銀溶液之前要先加稀硝酸中和可能過量的NaOH。27、A【分析】【分析】

【詳解】

乙酸有酸性，酸性強于碳酸，可以和碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體；乙酸乙酯不和碳酸鈉溶液反應，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯和碳酸鈉溶液混合會分層，所以可以用飽和碳酸鈉溶液區(qū)分乙酸和乙酸乙酯，正確。五、原理綜合題(共2題，共20分)28、略

【分析】【分析】

已知C為最簡單的芳香烴，則C為苯，且A、C互為同系物，根據B中含有7個碳原子則A也有7個，則A為甲苯；根據F、H的結構簡式，則G的結構簡式為CH2OHCH2Cl；

【詳解】

（1）根據分析可知A的為甲苯；結合H的結構簡式；H含有的官能團為醚鍵；氯原子；

（2）根據反應特點；E中含有的羰基變還原成羥基，則由E生成F的反應類型為還原反應；

（3）A→B的反應為甲苯與氯氣發(fā)生取代反應，反應的化學方程式為+Cl2+HCl；

（4）L是F的同分異構體，含有聯苯()結構，遇FeCl3溶液顯紫色，則含有酚羥基，剩余的為甲基，根據一固定，一移動的原則，為對稱結構，則酚羥基有三個位置，甲基所在的位置分別有7、7、5，共計19種；其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1，甲基的氫為3，酚羥基的氫為1，可確定為對稱結構，且甲基與酚羥基在對稱軸上，結構簡式為：

（5）氯乙烷水解生成乙醇，根據已知②，需要引入氮原子，則乙醇與氨氣反應生成HN（CH2CH3）2，模仿流程F→H→J，則乙醇和2-氯—1—丙醇反應生成CH3CH2OCH2CHClCH3，CH3CH2OCH2CHClCH3與HN（CH2CH3）2最終生成合成路線為【解析】甲苯醚鍵、氯原子還原反應CH2OHCH2Cl+Cl2+HCl1929、略

【分析】試題分析：(1)根據B的結構簡式分析含有的官能團；(2)是中氮原子上的氫原子被代替；(3)反應③是與生成和H2SO3；(4)羧基與氨基可以形成肽鍵；（5）根據A；D、F、G的結構簡式分析；（6）根據條件書寫同分異構體。

解析：(1)B的結構簡式是含有的官能團是溴原子、羧基；(2)是中氮原子上的氫原子被代替，所以反應①屬于取代反應；(3)反應③是與生成和H2SO3，反應方程式是(4)羧基與氨基可以形成肽鍵，所以與脫水生成如果沒有步驟③，D和F也能反應；（5）不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故A錯誤；含有羧基，所以可以發(fā)生酯化反應，故B正確；中含有單鍵碳，不可能所有原子共平面，故C錯誤；含有苯環(huán)，可以與氫氣發(fā)生加成反應，故D正確，選BD。（6）①含有C=C鍵；②含有苯環(huán)且其只有兩個取代基；③含有─NH2，同時滿足條件的的同分異構體，兩個取代基可能是─NH2和─CH2CH=CH2、─NH2和─CH=CHCH3、─NH2和─C(CH3)=CH2、─CH2NH2和─CH=CH2、─CH3和─CH=CHNH2、─CH3和─C(NH2)=CH2、每種組合都有鄰間對3種結構，所以共18種。其中核磁共振顯示有5種氫原子的所有物質的結構簡式是：或【解析】羧基、溴原子取代反應能BD18種或六、實驗題(共2題，共10分)30、略

【分析】【分析】

（1）實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3；依據反應條件和反應物狀態(tài)確定發(fā)生裝置；依據氨氣易溶于水，密度小于空氣密度選擇收集裝置；依據氨氣極易溶于水特點選擇尾氣處理裝置；

（2）①據AB容器壓強及AB混合后壓強相等；氨氣和氯化氫反應生成白色固體氯化銨分析解答；

②氨氣；氯化氫為氣體；反應生成的氯化銨是固體，壓強減小，氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，據此解答；

（3）①根據影響NH4Cl水解的因素以及題干提供的限選試劑與儀器分析；

②氯化銨為強酸弱堿鹽；水解溶液呈酸性，所配制溶液的體積，根據溫度不同，鹽類水解后PH不同，進行設計表格數據；

③讀取的待測物理量的數值為Y，Y為pH值，pH=-lgc（H+）可求算出氫離子濃度，根據NH4++H2O?NH3?H2O+H+，求解NH4Cl水解反應的平衡轉化率。

【詳解】

（1）NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3是固體混合物加熱制取氣體的反應，有水生成，試管口應向下傾斜，發(fā)生裝置選A，NH3密度比空氣??；用向下排空氣法收集，收集裝置選C，氨氣極易溶于水，要用防倒吸裝置，但不能距離水太遠，也不能插入液面以下，選G，故選A；C、G；

（2）①先打開旋塞1；B瓶中的現象是產生白色的煙；原因是先打開旋塞1，氯化氫與氨氣揮發(fā)出來，氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙；

②再打開旋塞2，B瓶中的現象是燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中，是因為氣體參與反應后使得燒瓶內的壓強變小，打開旋塞2后，大氣壓就會把燒杯中的溶液壓到燒瓶中來，同時由于A中的HCl不可能全部進入B中，A中HCl過量，就算不能完全進入Ｂ瓶，Ｂ中的氨氣也應能完全反應，形成氯化銨，石蕊溶液進入B中，B中的NH4Cl溶于石蕊溶液；溶液顯酸性，所以石蕊試液顯紅色；

（3）①主要采用控制變量的方法，根據給出的儀器，有可控制溫度水浴槽，那么可以完成溫度對NH4Cl水解程度的影響，天平可以稱出不同質量NH4Cl，那么可以配制出不同濃度的溶液，就可以探究濃度對NH4Cl水解程度的影響；故答案為溫度或濃度。

①如果探究溫度的影響那么控制濃度相同，改變溫度，如果探究濃度相同，那么就要控制溫度相同，不管哪一種探究都需要配制一定濃度的NH4Cl溶液，那么需要稱量NH4Cl的質量；但不管探究的是哪種因素的影響，都需要使用pH計通過測量水解后溶液的pH來判斷其水解程度，所以在表格中都應有一項為pH值。

若探究溫度對NH4Cl水解程度的影響時數據為：

。物理量。

實驗序號。

V（溶液）/mL

NH4Cl質量（g）

溫度（℃）

pH

1

100

m

T1

Y

2

100

m

T2

Z