2025年湘教新版高三化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版高三化學(xué)上冊月考試卷401考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（）A.Al3+、Na+、OH-、NO3-B.Ba2+、OH-、Na+、NO3-C.K+、Cl-、SO42-Ag+D.NH4+Cl-、H+、C032-2、化合物rm{A}經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為rm{136}分子式為rm{C_{8}H_{8}O_{2}}rm{A}的核磁共振氫譜有rm{4}個峰且面積之比為rm{1漏U2漏U2漏U3}rm{A}分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氧譜如下圖。關(guān)于rm{A}的下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)B.rm{A}在一定條件下可與rm{4molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)C.符合題中rm{A}分子結(jié)構(gòu)特征的有機物有rm{1}種D.與rm{A}屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有rm{2}種3、某氣態(tài)烴0.2mol最多和0.4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物又能與2mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳、氯元素的化合物，則原氣態(tài)烴為（）A.1-丁炔B.丙烯C.丙炔D.2-戊炔4、如圖所示的裝置；下列說法正確的是（）

A.電子從銅片上流出B.銅片上產(chǎn)生氣泡C.負極上發(fā)生了還原反應(yīng)D.鋅片是原電池的正極5、往溶液中加入rm{KSCN}溶液呈血紅色，則該溶液中一定含有rm{(}rm{)}A.rm{Fe^{3+}}B.rm{NH_{4}^{+}}C.rm{OH^{-}}D.rm{Cl^{-}}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、工業(yè)上制備CuCl2時，是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80°C左右，慢慢加入粗制CuO粉（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分攪拌，使之溶解，已知：pH≥7.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式開始沉淀，pH≥9.6時，F(xiàn)e2+沉淀完全；pH≥4.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式開始沉淀，pH≥6.4時，Cu2+沉淀完全；pH≥2.7時，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式開始沉淀，pH≥3.7時，F(xiàn)e3+沉淀完全．

（1）為除去溶液中的Fe2+，可采用的方法是____．

（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe3+，常使用NaClO，當向溶液中加入NaClO后，溶液的pH變化是____．

（3）若此溶液中只含F(xiàn)e3+時，要調(diào)整pH在3.7～4.4之間，此時最好向溶液中加入____．

（4）已知溶液中c（Cu2+）與pH的關(guān)系為lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，則此溶液的pH為____，此時溶液中Fe3+能否沉淀完全：____（填“能”或“否”）．7、（2014秋?滁州校級月考）Na；Cu、Al、O、C、H是常見的六種元素．

（1）Al位于元素周期表第____周期第____族；Cu的基態(tài)原子價電子排布式為____．

（2）用“＞”或“＜”填空：

。第一電離能離子半徑沸點Na____AlO2-____Na+CH4____H2O（3）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：

。物質(zhì)CH4CO2COH2體積分數(shù)0.10.10.40.4①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____

②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ?mol-1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1

反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=____

（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____．8、已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．

（1）AgBr固體在水中達到溶解平衡，寫出其表達式____；此時溶液中c（Ag+）=____mol/L；

（2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c（Br-）____（填“變大”；“變小”或“不變”；下同）；

②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）____；

③若改加更多的KI固體，則c（Ag+）____，c（Br-）____．

（3）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是____

A．將難溶電解質(zhì)放入純水中；溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積。

B．兩種難溶鹽電解質(zhì)；其中Ksp小的溶解度也一定小。

C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)。

D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變．9、乙苯催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)：

（1）一定溫度下；將amol乙苯加入體積為VL的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)時間與容器內(nèi)氣體總壓強的數(shù)據(jù)如下表．

。時間/min010203040總壓強/1000kPa1.01.21.31.41.4①平衡時，容器中氣體物質(zhì)的量總和為____mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為____．

②列式計算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析減小壓強對該反應(yīng)的影響____

（3）實際生產(chǎn)的反應(yīng)在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比對乙苯轉(zhuǎn)化率的影響可用圖表示．[M=n（H2O）/n（乙苯]

①比較圖中A、B兩點對應(yīng)平衡常數(shù)大小：KA____KB

②圖中投料比（M1、M2、M3）的大小順序為____

③隨著反應(yīng)的進行，催化劑上的少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復(fù)催化劑的活性，原因是____（用化學(xué)方程式表示）10、MnO2又名黑錳礦，主要用于生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)軟磁鐵氧體．MnO2的合成方法按制備工藝中所用原料的不同，分為固相合成和液相合成．已知：MnO2不溶于水；其中錳的價態(tài)有+2價，也可能有+3價和+4價．

請回答下列問題：

（1）若Mn3O4中錳的價態(tài)看作由+2和+4價組成，寫出它由氧化物形成的表達式：____．

（2）MnOOH中錳的價態(tài)為____價，寫出②的化學(xué)方程式：____．

（3）將（NH4）2SO4溶于水使錳的懸濁液顯酸性，隨即緩慢地產(chǎn)生氣泡，試用相應(yīng)的離子方程式解釋原因：____．過濾出的Mn（OH）2需要洗滌，簡要說明洗滌沉淀的操作過程：____．

（4）若③中收集到672mL（標準狀況下）的H2，則理論上可以得到____gMn3O4．11、某研究性學(xué)習小組；為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設(shè)計了下列實驗方案：用鋁片；銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表．

（1）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向____（填“鋁”或“銅”）．

（2）若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向____（填“鋁”或“銅”），銅極上電極反應(yīng)式為：____

（3）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為____．通過上述實驗探究，你受到的啟示是____．12、（2012秋?惠民縣期中）如圖所示甲、乙兩電化學(xué)裝置（一個為原電池，一個為電解池），其電極材料都是鐵棒與碳棒，裝置部分外電路未畫完整，若兩裝置中均盛放CuSO4溶液；一段時間后甲池中的碳棒和乙池中的鐵棒均有紅色物質(zhì)析出．請回答下列問題：

（1）甲是____（填寫裝置名稱，下同）；乙是____．

（2）甲乙裝置中鐵電極的名稱分別是____、____．

（3）甲乙裝置中碳電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式分別是．甲：____；乙：____．

（4）若兩裝置中均盛放飽和NaCl溶液．則甲池中碳電極的電極反應(yīng)式為____．現(xiàn)乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實驗，裝置中溶液的體積是200mL，則此時溶液中c（OH-）=____（不考慮產(chǎn)物的相互反應(yīng)）．13、下列除雜的有關(guān)操作和試劑均正確的是()組別被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜操作ACO2SO2Na2CO3溶液洗氣B乙酸乙酯乙酸乙醇和濃H2SO4加熱C乙烷乙烯溴水、堿石灰洗氣DCH3CH2OHH2O分液14、C；N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中。

①屬于空氣主要成分它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

②常用于自來水消毒的是實驗室制備該氣體的化學(xué)方程式____．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、金屬陽離子一定只具有氧化性．____（判斷對錯）16、為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏．____．（判斷對錯）17、判斷下列說法的正誤．

（1）任何一種原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子．____

（2）元素的種類和核素的種類相同．____

（3）同位素和核素都屬于原子．____

（4）互為同位素的原子性質(zhì)完全相同．____

（5）1940K與2040Ca屬于同位素．____

（6）O2與O3屬于同位素．____

（7）1940K與1939K屬于同位素．____．18、一個化學(xué)反應(yīng)中，當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，△H為“-”____（判斷對錯）19、濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體____．（判斷對錯）20、18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L____．（判斷對錯）21、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱．____．（判斷對錯）22、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化____．（判斷對確）23、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．____（判斷對錯）評卷人得分四、解答題(共1題，共10分)24、某研究性學(xué)習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．

甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；

乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；

丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）

I．按照乙同學(xué)的觀點，請寫出Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

Ⅱ．在探究沉淀成分前；須將沉淀從溶液中過濾；洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______．并用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）裝置B中所裝試劑是______．

（2）能證明乙同學(xué)觀點正確的實驗現(xiàn)象是______．

Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．

（3）各裝置連接順序為______接______接______接______接______．

（4）裝置C中堿石灰的作用是______；實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣，其作用分別是______．

（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為______．

評卷人得分五、書寫(共4題，共8分)25、寫出下列反應(yīng)的離子方程式；是氧化還原反應(yīng)的指出氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：

①鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：____

②鋁和稀硫酸反應(yīng)：____

③磷酸鋇溶于鹽酸：____

④碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：____

⑤澄清石灰水暴露在空氣中變質(zhì)：____．26、（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①用氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板____

②過量二氧化碳通入澄清石灰水____

③氯化鋁溶液與足量的氨水反應(yīng)____

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①鐵與水反應(yīng)____

②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)____

③碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的反應(yīng)____．27、將含有Ag+，Ba2+，Cu2+，K+四種陽離子的溶液；按下述實驗步驟進行分離，最終分別得到沉淀物或溶液．可供選擇的分離試劑有氯化鈉溶液；硫酸溶液、氫氧化鈉溶液．試將適當?shù)姆蛛x試劑的化學(xué)式填在括號里，生成物的化學(xué)式填在方框里，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式（如圖）．

28、鋅；碳酸鈣、氧氣、鹽酸、硫酸銅溶液五種物質(zhì)中選出1種或2種為反應(yīng)物；按下列反應(yīng)類型各寫1個化學(xué)方程式：

（1）化合反應(yīng)____；

（2）分解反應(yīng)____；

（3）置換反應(yīng)____；

（4）復(fù)分解反應(yīng)____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．【解析】【解答】解：A．Al3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀而不能大量共存；故A錯誤；

B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；可大量共存，故B正確；

C．Cl-、SO42-與Ag+反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存；故C錯誤；

D．H+、C032-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存；故D錯誤．

故選B．2、C【分析】【分析】本題考查有機物結(jié)構(gòu)的推斷，核磁共振氫譜，紅外光譜圖，官能團性質(zhì)等，難度中等，推斷的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意結(jié)合分子式與紅外光譜含有的基團進行判斷?！窘獯稹坑袡C物rm{A}的分子式為分子式rm{C}的分子式為分子式rm{A}rm{C}rm{8}rm{8}rm{H}rm{H}，不飽和度為rm{8}rm{8}分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，rm{O}的核磁共振氫譜有rm{O}個峰且面積之比為rm{2}rm{2}rm{dfrac{2隆脕8+2-8}{2}=5}rm{A}說明rm{A}含有四種氫原子且其原子個數(shù)之比為rm{4}rm{1}rm{2}rm{2}結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團，故有機物rm{3}的結(jié)構(gòu)簡式為或rm{A}rm{1}含有酯基，屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；rm{2}在一定條件下可與rm{2}rm{3}rm{A}

A.符合題中rm{A}分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有B.rm{A}在一定條件下可與rm{3molH}種，故C正確；rm{A}屬于同類化合物，應(yīng)含有酯基、苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對三種位置，故rm{3molH}種異構(gòu)體rm{2}

rm{2}發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；【解析】rm{C}3、A【分析】【分析】同一條件下，參加反應(yīng)的氣體體積之比=物質(zhì)的量之比，某氣態(tài)烴0.2mol最多和0.4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成0.2mol氯代烷，則1mol該氣態(tài)烴最多和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含有1個C≡C或2個C=C鍵；所得0.2mol產(chǎn)物又能與2mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol該產(chǎn)物與氯氣反應(yīng)最多消耗10mol氯氣，說明加成產(chǎn)物中含有10個H原子，則該氣態(tài)烴應(yīng)含有6個H原子，由此可確定烴的種類．【解析】【解答】解：某氣態(tài)烴0.2mol最多和0.4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成0.2mol氯代烷，則1mol該氣態(tài)烴l最多和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含有1個C≡C或2個C=C鍵，所得0.2mol產(chǎn)物又能與2mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol該產(chǎn)物與氯氣反應(yīng)最多消耗×2mol=10mol氯氣；說明加成產(chǎn)物中含有10個H原子，則原氣態(tài)烴應(yīng)含有6個H原子；

根據(jù)分析可知；該氣態(tài)烴可能為炔烴或二烯烴，故B錯誤；

結(jié)合分子中含有6個H原子可知滿足條件的炔烴為丁炔；故A正確，C；D錯誤。

故選A．4、B【分析】【分析】鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅為負極，被氧化，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．鋅為負極；銅為正極，電子從鋅極流出，故A錯誤；

B．銅為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，故B正確；

C．負極發(fā)生氧化反應(yīng)；故C錯誤；

D．鋅較活潑；為原電池的負極，故D錯誤．

故選B．5、A【分析】解：rm{A.}往溶液中加入rm{KSCN}溶液呈血紅色，則該溶液中一定含有rm{Fe^{3+}}故A選；

B.rm{NH_{4}^{+}}與rm{KSCN}不反應(yīng)；一般選堿及紅色石蕊試紙檢驗，故B不選；

C.rm{OH^{-}}與rm{KSCN}不反應(yīng)；故C不選；

D.rm{Cl^{-}}與rm{KSCN}不反應(yīng)；一般選硝酸；硝酸銀檢驗，故D不選；

故選A．

rm{Fe^{3+}}遇rm{KSCN}溶液變?yōu)檠t色；以此來解答．

本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意常見離子檢驗的特征試劑，題目難度不大．【解析】rm{A}二、填空題(共9題，共18分)6、向溶液中加入足量過氧化氫，充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)pH在3.7～4.4之間，最后過濾一定增大CuO或Cu（OH）2或CuCO34.3能【分析】【分析】（1）題給信息可知，F(xiàn)e2+開始沉淀時，Cu2+已經(jīng)沉淀完全，而Fe3+沉淀完全時，Cu2+未沉淀，故除去溶液中Fe2+，應(yīng)先加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+沉；再調(diào)節(jié)溶液pH，注意不能引入雜質(zhì)離子；

（2）NaClO為強堿弱酸鹽；水解呈堿性，則加入NaClO，溶液的pH一定增大，另外NaClO可以酸反應(yīng)生成HClO而導(dǎo)致溶液pH增大，氧化亞鐵離子時會有氫離子參加，也導(dǎo)致溶液pH增大；

（3）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀；應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH，所加物質(zhì)能與酸反應(yīng)，注意不能引入新雜質(zhì)；

（4）根據(jù)關(guān)系式：lgc（Cu2+）=8.6-2pH計算溶液pH，再結(jié)合pH≥3.7時Fe3+沉淀完全判斷．【解析】【解答】解：（1）題給信息可知，F(xiàn)e2+開始沉淀時，Cu2+已經(jīng)沉淀完全，而Fe3+沉淀完全時，Cu2+未沉淀，故除去溶液中Fe2+，應(yīng)先加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+沉；再調(diào)節(jié)溶液pH，具體方法為：向溶液中加入足量過氧化氫或氯水，充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)pH在3.7～4.4之間，最后過濾；

故答案為：向溶液中加入足量過氧化氫或氯水；充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)pH在3.7～4.4之間，最后過濾；

（2）NaClO為強堿弱酸鹽；水解呈堿性，則加入NaClO，溶液的pH一定增大，另外NaClO可以酸反應(yīng)生成HClO而導(dǎo)致溶液pH增大，氧化亞鐵離子時會有氫離子參加，也導(dǎo)致溶液pH增大；

故答案為：一定增大；

（3）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH，所加物質(zhì)能與酸反應(yīng)，注意不能引入新雜質(zhì)，則則可用CuO或Cu（OH）2或CuCO3；

故答案為：CuO或Cu（OH）2或CuCO3；

（4）若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，根據(jù)關(guān)系式：lgc（Cu2+）=8.6-2pH，可知溶液pH=4.3，pH≥3.7時Fe3+沉淀完全，故溶液中Fe3+沉淀完全；

故答案為：4.3；能．7、三IIIA3d104s1＜＞＜64+247.3kJ?mol-1溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低增大反應(yīng)壓強、增大CO2的濃度【分析】【分析】（1）Al為13號元素；位置第三周期；第IIIA主族；Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅的基態(tài)原子價電子電子排布式；

（2）金屬性越強；第一電離能越??；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越??；含有氫鍵的氫化物沸點較高；

（3）①先利用三段法求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量；然后再根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；

②根據(jù)蓋斯定律來解答；

（4）①根據(jù)溫度對催化劑活性的影響分析；

②提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響分析．【解析】【解答】解：（1）Al為13號元素，位置第三周期、第IIIA主族；Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，銅的基態(tài)原子價電子電子排布式3d104s1；

故答案為：三、IIIA；3d104s1；

（2）金屬性越強，越容易失去一個電子，則第一電離能越小，所以第一電離能：Na＜Al；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：O2-＞Na+；含有氫鍵的氫化物沸點較高；水分子之間存在氫鍵沸點比甲烷的高；

故答案為：＜；＞、＜；

（3）①CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．

起始（mol）6600

反應(yīng)（mol）xx2x2x

平衡（mol）6-x6-x2x2x

由CH4的體積分數(shù)為0.1，則=0.1，解得x=4，所以K===64；

故答案為：64；

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1①

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=2.8kJ?mol-1②

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③

根據(jù)蓋斯定律，由①+②×2-③×2得，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=-890.3kJ?mol-1+2.8kJ?mol-1×2+566.0kJ?mol-1×2=+247.3kJ?mol-1；

故答案為：+247.3kJ?mol-1；

（4）①溫度超過250℃時；催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低，故答案：溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低；

②增大反應(yīng)壓強、增大CO2的濃度，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大反應(yīng)壓強、增大CO2的濃度；8、AgBr（s）?Ag+（aq）+Br-（aq）7×10-7變小不變變小變大CD【分析】【分析】（1）依據(jù)溶解平衡書寫方程式即可；依據(jù)溶度積計算濃度；

（2）根據(jù)影響沉淀溶解平衡的因素：濃度；同離子效應(yīng)等方面知識來回答；

（3）沉淀的溶度積常數(shù)只受溫度的影響．【解析】【解答】解：（1）AgBr固體在水中溶解平衡的表達式為：AgBr（s）?Ag+（aq）+Br-（aq），依據(jù)其Ksp=4.9×10-13即：Ksp=c（Ag+）c（Br-），因為c（Ag+）=c（Br-），故c（Ag+）====7×10-7mol/L，故答案為：Br（s）?Ag+（aq）+Br-（aq）；7×10-7；

（2）根據(jù)溴化銀的沉淀溶解平衡：AgBr（s）?Ag+（aq）+Br-（aq），①加入AgNO3固體；增大銀離子濃度，所以平衡向左移動，溴離子濃度減小，故答案為：變??；

②加更多的AgBr固體；因為已達到溶解平衡，所以固體不再溶解，溶液是飽和溶液，故銀離子濃度不變，故答案為：不變；

③加更多的KI固體；則碘離子和銀離子之間反應(yīng)，會轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀碘化銀，所以銀離子濃度減小，平衡右移，溴離子濃度增大，故答案為：變??；變大；

（3）A；有的物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；有的卻是減小的，所以升高溫度，Ksp不一定增大，故A錯誤；

B；如果難溶鹽中陰陽離子個數(shù)相等；其中Ksp小的溶解度也一定小，故B錯誤；

C；難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)；不受其他因素的影響，故C正確；

D；難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)；不受其他因素的影響，溶解度只受溫度的影響，不受其他因素的影響，故D正確．

故選CD．9、1.4a40%該反應(yīng)分子數(shù)增加，減小壓強使平衡右移，乙苯轉(zhuǎn)化率增大，苯乙烯產(chǎn)率增加，減小壓強使乙苯濃度減小，反應(yīng)速率減?。糓1＞M2＞M3C+H2OCO+H2【分析】【分析】（1）①根據(jù)壓強與氣體物質(zhì)的量成正比確定反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量；利用差量法計算出反應(yīng)消耗乙苯的物質(zhì)的量；然后計算出乙苯的轉(zhuǎn)化率；

②利用三段式計算出平衡時各組分的物質(zhì)的量；然后利用平衡常數(shù)表達式計算出該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)；

（2）該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；減小壓強后平衡向著氣體體積增大的反應(yīng)方向移動；再結(jié)合壓強對反應(yīng)速率的影響分析；

（3）①圖象分析可知；隨溫度升高，乙苯轉(zhuǎn)化率增大，說明升溫平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AB兩點B點溫度高；

②乙苯量越多；投料比越小，乙苯轉(zhuǎn)化率越小，據(jù)此分析判斷M的值；

③催化劑上的少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復(fù)催化劑的活性是因為碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，除去表面的積碳．【解析】【解答】解：（1）①容器容積固定；則容器內(nèi)壓強與氣體的總物質(zhì)的量成正比，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，達到平衡時壓強為反應(yīng)前的1.4倍，則平衡時氣體的總物質(zhì)的量為：amol×1.4=1.4amol；

平衡時氣體的物質(zhì)的量增大：1.4amol-amol=0.4amol；設(shè)有xmol乙苯發(fā)生轉(zhuǎn)化；

△n

1111

xmol0.4amol

則：x==0.4amol；

所以乙苯的轉(zhuǎn)化率為：×100%=40%；

故答案為：1.4a；40%；

②發(fā)生反應(yīng)為

反應(yīng)前（mol）a00

轉(zhuǎn)化（mol）0.4a0.4a0.4a

平衡時（mol）0.6a0.4a0.4a

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K==；

故答案為：；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式可知；該反應(yīng)中氣體的分子數(shù)增加，則減小壓強后平衡右移，乙苯轉(zhuǎn)化率增大，苯乙烯產(chǎn)率增加；減小壓強后使乙苯濃度減小，則反應(yīng)速率減??；

故答案為：該反應(yīng)分子數(shù)增加；減小壓強使平衡右移，乙苯轉(zhuǎn)化率增大，苯乙烯產(chǎn)率增加，減小壓強使乙苯濃度減小，反應(yīng)速率減??；

（3）①圖象分析可知，隨溫度升高，乙苯轉(zhuǎn)化率增大，說明升溫平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AB兩點B點溫度高，平衡正向進行程度大，平衡常數(shù)B點大，KA＜KB；

故答案為：＜；

②乙苯量越多，投料比越小，乙苯轉(zhuǎn)化率越小，據(jù)此分析判斷M的值，M1＞M2＞M3；

故答案為：M1＞M2＞M3；

③催化劑上的少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復(fù)催化劑的活性是因為碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，除去表面的積碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H2OCO+H2；

故答案為：C+H2OCO+H2．10、2MnO?MnO2或MnO2?2MnO+312Mn2O3+CH4═8Mn3O4+CO2+2H2OMn+2NH4++2H2O=Mn2++H2↑+2NH3?H2O向過濾器中加蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)上述操作2-3次2.29【分析】【分析】由制備流程可知，MnOOH焙燒Mn2O3，②中發(fā)生12Mn2O3+CH48Mn3O4+CO2+2H2O，Mn3O4中錳的價態(tài)看作由+2和+4價組成，可寫成2MnO?MnO2，金屬錳的懸濁液與硫酸銨發(fā)生反應(yīng)為Mn+2NH4++2H2O=Mn2++H2↑+2NH3?H2O，過濾出的Mn（OH）2需要洗滌，在空氣中加熱生成Mn3O4，以此來解答．【解析】【解答】解：由制備流程可知，MnOOH焙燒Mn2O3，②中發(fā)生12Mn2O3+CH48Mn3O4+CO2+2H2O，Mn3O4中錳的價態(tài)看作由+2和+4價組成，可寫成2MnO?MnO2，金屬錳的懸濁液與硫酸銨發(fā)生反應(yīng)為Mn+2NH4++2H2O=Mn2++H2↑+2NH3?H2O，過濾出的Mn（OH）2需要洗滌，在空氣中加熱生成Mn3O4；

（1）若Mn3O4中錳的價態(tài)看作由+2和+4價組成，它由氧化物形成的表達式2MnO?MnO2或MnO2?2MnO，故答案為：2MnO?MnO2或MnO2?2MnO；

（2）O為-2價，H為+1價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可知，MnOOH中錳的價態(tài)為+3；②的化學(xué)方程式為12Mn2O3+CH4═8Mn3O4+CO2+2H2O；

故答案為：+3；12Mn2O3+CH4═8Mn3O4+CO2+2H2O；

（3）將（NH4）2SO4溶于水使錳的懸濁液顯酸性，隨即緩慢地產(chǎn)生氣泡，用相應(yīng)的離子方程式解釋原因為Mn+2NH4++2H2O=Mn2++H2↑+2NH3?H2O；過濾出的Mn（OH）2需要洗滌；簡要說明洗滌沉淀的操作過程為向過濾器中加蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)上述操作2-3次；

故答案為：Mn+2NH4++2H2O=Mn2++H2↑+2NH3?H2O；向過濾器中加蒸餾水浸沒沉淀；待水自然流出后，重復(fù)上述操作2-3次；

（4）由Mn+2NH4++2H2O=Mn2++H2↑+2NH3?H2O、6Mn（OH）2+O22Mn3O4+6H2O可知，存在3H2～Mn3O4，則③中收集到672mL（標準狀況下）的H2，則理論上可以得到Mn3O4的質(zhì)量為××229g/mol=2.29g，故答案為：2.29．11、鋁銅2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O2H2O+2e-=2OH-+H2↑啟示1；電極類型與電解質(zhì)溶液性質(zhì)有關(guān)；

啟示2；金屬活潑性相對某溶液而言，不同的物質(zhì)相對同一種金屬，可能活潑性發(fā)生變化；

啟示3；根據(jù)電極類型比較金屬活潑性不一定正確；

啟示4，可以通過電流流向確定金屬的相對活潑性【分析】【分析】（1）Cu；Al和稀硫酸構(gòu)成原電池；Al易失電子作負極、Cu作正極，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流計指針偏向原電池負極；

（2）Cu；Al和濃硝酸構(gòu)成原電池；Cu易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負極，Al作正極，電流計指向負極；

（3）Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池，Al易失電子作負極、Mg作正極，正極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）Cu、Al和稀硫酸構(gòu)成原電池，Al易失電子作負極、Cu作正極，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流計指針偏向原電池負極Al，負極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

故答案為：鋁；

（2）Cu、Al和濃硝酸構(gòu)成原電池，Cu易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負極，Al作正極，負極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極電極反應(yīng)式為2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O；

電流計指向負極Cu；

故答案為：銅；2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O；

（3）Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池，Al易失電子作負極、Mg作正極，負極上電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，正極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；根據(jù)以上實驗得到的啟示為，啟示1，電極類型與電解質(zhì)溶液性質(zhì)有關(guān)；啟示2，金屬活潑性相對某溶液而言，不同的物質(zhì)相對同一種金屬，可能活潑性發(fā)生變化；啟示3，根據(jù)電極類型比較金屬活潑性不一定正確；啟示4，可以通過電流流向確定金屬的相對活潑性。

故答案為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；啟示1，電極類型與電解質(zhì)溶液性質(zhì)有關(guān)；啟示2，金屬活潑性相對某溶液而言，不同的物質(zhì)相對同一種金屬，可能活潑性發(fā)生變化；啟示3，根據(jù)電極類型比較金屬活潑性不一定正確；啟示4，可以通過電流流向確定金屬的相對活潑性．12、原電池電解池負極陰極2Cu2++2e-=Cu4OH--4e-=2H2O+O2↑O2+2H2O+4e-=4OH-0.1mol/L【分析】【分析】（1）甲裝置中電子從鐵電極出來；乙裝置中電子向鐵電極移動，由此說明能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)是甲，乙不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以甲是原電池，乙是電解池；

（2）甲電池中鐵作負極；乙電池中鐵作陰極；

（3）甲中碳棒作正極；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中碳棒作陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（4）甲中發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；【解析】【解答】解：（1）甲裝置中電子從鐵電極出來；乙裝置中電子向鐵電極移動，由此說明能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)是甲，乙不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以甲是原電池，乙是電解池；

故答案為：原電池；電解池；

（2）甲池中鐵易失電子而作負極；乙池中鐵上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵作陰極；

故答案為：負極；陰極；

（3）甲池中碳棒作正極，正極上銅得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cu2++2e-=Cu，乙池中碳棒作陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

故答案為：甲：2Cu2++2e-=Cu，乙：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（4）①如果甲池中是氯化鈉溶液，則鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

②乙池中電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，所以電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，當有0.02mol電子轉(zhuǎn)移時，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.02mol，則生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度==0.1mol/L；

故答案為：0.1mol?L-1．13、略

【分析】A項，CO2和Na2CO3溶液也可反應(yīng)；B項，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底；C項，乙烯和Br2加成得二溴乙烷為液態(tài)，揮發(fā)出的Br2又可被堿石灰吸收，故C項正確；D項，乙醇在H2O和苯中的溶解度都較大，故D項錯誤?！窘馕觥俊敬鸢浮緾14、N2+O22NO|MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O【分析】【解答】解：①空氣中氮氣和氫氣在高溫下反應(yīng)生成NO，反應(yīng)方程式為N2+O22NO，故答案為：N2+O22NO；②常用于自來水消毒的是氯氣，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O．

【分析】①空氣中氮氣和氫氣在高溫下反應(yīng)生成NO；②常用于自來水消毒的是氯氣，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣．三、判斷題(共9題，共18分)15、×【分析】【分析】金屬陽離子不一定只有氧化性，可能具有還原性，考慮變價金屬陽離子即可．【解析】【解答】解：一般常見金屬陽離子只具有氧化性，但是亞鐵離子、亞銅離子等據(jù)既具有氧化性又具有還原性，故金屬陽離子一定只具有氧化性的說法錯誤，故答案為：×．16、×【分析】【分析】氟化物可能影響兒童正常生長發(fā)育．【解析】【解答】解：氟化物能有效預(yù)防齲齒但氟化物可能影響兒童正常生長發(fā)育所以兒童不建議使用含氟牙膏，故答案為：×．17、×【分析】【分析】（1）氫原子不含有中子；

（2）計算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)；

（3）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素，核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；

（4）同位素的化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)不同；

（5）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（6）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（7）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素．【解析】【解答】解：（1）氫原子不含有中子；故答案為：×；

（2）計算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)，故后者多，故答案為：×；

（3）同位素和核素都屬于原子；故答案為：√；

（4）元素的原子的最外層電子數(shù)決定了元素性質(zhì)；而同位素的外層電子數(shù)相等，所以它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不一定相同，故答案為：×；

（5）質(zhì)子數(shù)不同；為不同元素的原子，不是同位素關(guān)系，故答案為：×；

（6）O2與O3均為單質(zhì)；為氧的同素異形體，故答案為：×；

（7）1940K與1939K有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，互為同位素，故答案為：√．18、√【分析】【分析】根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量來解答，放熱反應(yīng)的△H為負值，吸熱反應(yīng)的△H為正值．【解析】【解答】解：當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，△H為“-”，故答案為：√．19、×【分析】【分析】濃硫酸為酸性、強氧化性干燥劑，能夠干燥酸性、中性氣體，如：氧氣、氫氣、二氧化硫等，濃硫酸不能用于干燥堿性氣體，如氨氣，據(jù)此進行解答．【解析】【解答】解：濃硫酸為酸性、強氧化性干燥劑，能夠干燥酸性、中性氣體，如：氧氣、氫氣、二氧化硫等，能夠與NH3反應(yīng)；不能使用濃硫酸干燥氨氣，所以該說法錯誤；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】18g的物質(zhì)的量為1mol，標況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積．【解析】【解答】解：18g的物質(zhì)的量為1mol，標況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積，應(yīng)根據(jù)V=計算水的體積，其體積遠遠小于22.4L，故錯誤，故答案為：×．21、×【分析】【分析】水蒸氣變化為液態(tài)水不是化學(xué)反應(yīng)；【解析】【解答】解：水蒸氣變化為液態(tài)水不是化學(xué)反應(yīng)，是物質(zhì)的能量變化，故錯誤；22、×【分析】【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．23、√【分析】【分析】NaHCO3為強電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；NaOH為可溶性的強堿，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水．【解析】【解答】解：NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸鈉和水，反應(yīng)的實質(zhì)為HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；

故答案為：√．四、解答題(共1題，共10分)24、略

【分析】

Ⅰ．Cu2+與CO32-發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成CO2和Cu（OH）2，可分別發(fā)生：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，也可寫成總反應(yīng)式：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑；

故答案為：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑或CO32-+H2O?HCO3-+OH-，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；

Ⅱ．沉淀具有吸附能力，可吸附硫酸根離子，通過加入氯化鋇的方法進行檢驗，通常做法是取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液；無沉淀生成，說明已洗凈；

故答案為：取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液；無沉淀生成，說明已洗凈；

（1）如有Cu（OH）2，解熱時生成水，用無水硫酸銅檢驗，如白色固體變?yōu)樗{色，說明有水生成，故答案為：CuSO4；

（2）如為Cu（OH）2；解熱時生成水，則B中無水硫酸銅變藍，并且C中澄清石灰水不變渾濁，故答案為：B中無水硫酸銅變藍，C中澄清石灰水不變渾濁；

Ⅲ．（3）若CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀都有，加熱時生成CO2和H2O；定量檢驗時，可用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，實驗時，為減小誤差，應(yīng)排除空氣中水和二氧化碳的干擾，并保證水和二氧化碳完全吸收，則實驗儀器的連接順序應(yīng)為CABED（或CABDE）；

故答案為：CABED（或CABDE）；

（4）為保證樣品加熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣完全被吸收；應(yīng)通入空氣，由于空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，應(yīng)先通過盛有堿石灰的裝置B，反應(yīng)結(jié)束后，為防止空氣的中二氧化碳和水蒸氣被吸收，應(yīng)在裝置的后面連接盛有堿石灰的干燥管；

故答案為：吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2；開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的H2O蒸汽和CO2排出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出．

（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，應(yīng)為水的質(zhì)量，發(fā)生：Cu（OH）2CuO+H2O；

Cu（OH）2CuO+H2O

98g18g

m（Cu（OH）2）ng

m（Cu（OH）2）=g；

m（CuCO3）=mg-g；

ω（CuCO3）==1-

則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1-

故答案為：1-．

【解析】【答案】Ⅰ．根據(jù)Cu2+與CO32-發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成CO2和Cu（OH）2書寫反應(yīng)的離子方程式；

Ⅱ．檢驗沉淀是否洗滌干凈；可取最后一次洗滌液加入合適的化學(xué)試劑進行檢驗，根據(jù)氫氧化銅加熱分解生成水的性質(zhì)選擇檢驗試劑；

Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀都有，加熱時生成CO2和H2O；定量檢驗時，可用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量的增加值計算碳酸銅和氫氧化銅的質(zhì)量，實驗時，為減小誤差，應(yīng)排除空氣中水和二氧化碳的干擾，并保證水和二氧化碳完全吸收．

五、書寫(共4題，共8分)25、Fe+2Ag+═2Ag+Fe2+，1：22Al+6H+═2Al3++3H2↑，2：3Ba3（PO4）2+6H+═3Ba2++2H3PO4CO32-+2H+═H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O【分析】【分析】①反應(yīng)生成硝酸亞鐵和Ag；

②反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；

③反應(yīng)生成氯化鋇和磷酸；

④反應(yīng)生成氯化鈉；水、二氧化碳；

⑤與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣、水．【解析】【解答】解：①反應(yīng)生成硝酸亞鐵和Ag，該離子反應(yīng)為Fe+2Ag+═2Ag+Fe2+；Fe為還原劑被氧化，硝酸銀為氧化劑，由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1：2；

故答案為：Fe+2Ag+═2Ag+Fe2+；1：2；

②反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+6H+═2Al3++3H2↑；Al為還原劑被氧化，硫酸為氧化劑，由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比2：3；

故答案為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；2：3；

③反應(yīng)生成氯化鋇和磷酸，該離子反應(yīng)為Ba3（PO4）2+6H+═3Ba2++2H3PO4，不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：Ba3（PO4）2+6H+═3Ba2++2H3PO4；

④反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，該離子反應(yīng)為CO32-+2