2025年外研版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷96考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備。下列說(shuō)法中正確的是。

A.環(huán)戊二烯中的所有原子共平面B.二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H10C.四氫二聚環(huán)戊二烯與金剛烷互為同系物D.金剛烷的一氯一溴代物有8種2、如圖是生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量變化圖；由圖可判斷下列說(shuō)法正確的是。

A.容器內(nèi)充入1molCO、1molH2后充分反應(yīng)，放出(b-a)kJ的熱量B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=－(b-a)kJ·mol-1C.該反應(yīng)過(guò)程中既有能量的吸收又有能量的釋放D.加入催化劑可以減小(b-a)的值，從而提高反應(yīng)速率3、環(huán)狀碳酸酯廣泛用于極性非質(zhì)子溶劑；電池的電解質(zhì)等；離子液體研究團(tuán)隊(duì)近期報(bào)道了一種環(huán)氧乙烷衍生物與二氧化碳催化合成環(huán)狀碳酸酯的反應(yīng)歷程如圖所示。已知：R表示烴基。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.(C4H9)4NBr是反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)過(guò)程存在極性鍵的斷裂和形成C.反應(yīng)過(guò)程中有4種中間體D.總反應(yīng)屬于加成反應(yīng)4、X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是A.X＞Y＞ZB.Z＞Y＞XC.X＞Z＞YD.Y＞X＞Z5、在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關(guān)系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應(yīng)可以表示為()A.A＋BCB.2A＋2B3CC.3A＋B2CD.A＋3B2C6、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。

A

檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中含有NH4+

取少量固體于試管中；加入少量濃NaOH溶液，加熱，試管口放置藍(lán)色石蕊試紙立即變紅。

B

證明酸性條件下H2O2的氧化性強(qiáng)于I2

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見(jiàn)溶液變藍(lán)；再加入10％的H2O2溶液；溶液立即變藍(lán)色。

C

證明氯的非金屬性強(qiáng)于碳。

將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上；生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現(xiàn)渾濁。

D

驗(yàn)證氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>I2

向5mL飽和氯水中滴加少量0．1mol/LNaBr溶液；溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)。

A.AB.BC.CD.D7、利用下圖所示裝置一定條件下可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.A為電源的負(fù)極B.E極的電極式為2H2O-4e-=4H++O2↑C.D極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極式為C6H6+6H++6e-=C6H12D.該裝置的電流效率75％則b中環(huán)己烷增加2.8mol8、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列對(duì)“水電池”在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.Ag發(fā)生還原反應(yīng)B.正極反應(yīng)式為：5MnO2+2e-=Mn5OC.每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移2mol電子D.工作時(shí)，電子由MnO2極經(jīng)外電路流向Ag極9、下列敘述中，錯(cuò)誤的是A.無(wú)水乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃生成乙烯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)4min后，測(cè)得D的濃度為0.4mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·(L·min)-1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A在4min末的濃度是0.6mol/LB.B在4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率0.05mol.L-1·min-1C.x值是1D.起始時(shí)物質(zhì)A的濃度為2.4mol/L11、工業(yè)上除去NO的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是。

A.該反應(yīng)的氧化劑為NO、O2B.反應(yīng)1決定整個(gè)反應(yīng)的速率快慢C.反應(yīng)過(guò)程中V元素的化合價(jià)未發(fā)生變化D.反應(yīng)中除去1molNO，消耗1molNH312、某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有B.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有D.某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有13、鋅-空氣電池(原理如下圖)適宜用作城市電動(dòng)車(chē)的動(dòng)力電源；放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時(shí)下列說(shuō)法正確的是（）

A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向石墨電極D.該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)14、正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其球棍模型為下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.正己烷的分子式為B.正己烷的一氯代物有3種C.正己烷能與溴發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色D.主鏈上含有4個(gè)碳原子的正己烷的同分異構(gòu)體只有1種15、工業(yè)上可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列描述正確的是。

A.達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%B.3min時(shí)，CH3OH和CO2的濃度相等，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，CO2的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止D.反應(yīng)開(kāi)始到10min，用CO2表示的反應(yīng)速率為0.0375mol·L-1·min-116、在一體積可變的密閉容器加入足量的Mn3C固體，并充入0.1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Mn3C(s)+CO2(g)?3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值[ln]與溫度的關(guān)系如圖所示(已知：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù))。下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)ΔH＜0B.縮小容器體積有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%D.假設(shè)1050K時(shí)，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)為akPa，則該溫度下Kp為0.5akPa17、研究表明；黃芩苷能抑制新冠病毒，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)B.黃芩營(yíng)可以形成分子內(nèi)氫鍵C.黃芩普可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)D.1mol黃芩苷最多能與6molNaOH反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是___(填字母代號(hào))。A．移出CO2B．使用適合催化劑C．增大壓強(qiáng)D．降低溫度(2)向兩個(gè)1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：。物質(zhì)的量/mol溫度為T(mén)1/℃溫度為T(mén)2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34CO200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1時(shí)，0~5min內(nèi)，以N2表示的該反應(yīng)速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②T1時(shí)，能確定反應(yīng)達(dá)到最大限度(即平衡狀態(tài))的時(shí)間是___min，此時(shí)，容器中N2的物質(zhì)的量濃度是___mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__%。

③容器中的溫度關(guān)系為T(mén)1___T2(填“＞”“＜”或“=”)。19、將鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連浸入稀硫酸中組成原電池；兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)，裝置如圖：

(1)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______；銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______；

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氫氣的體積為_(kāi)_____L？20、反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)；如圖所示：

(1)該反應(yīng)為_(kāi)___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是____（填字母）。

A.改鐵片為鐵粉B.滴加少量CuSO4溶液。

C.升高溫度D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸。

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_(kāi)______極（填“正”或“負(fù)”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)_______，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______。2min后鐵片的質(zhì)量減少1.4g，則導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)的電子為_(kāi)___mol。21、為了探究石油的裂化；某興趣小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(部分儀器已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在試管①中加入石蠟油(通常是含20個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)和氧化鋁(起到催化石蠟分解的作用)，試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。

(1)試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另外兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。A．B．C．D．(2)加熱一段時(shí)間后，出現(xiàn)如下表所示現(xiàn)象，試進(jìn)行分析。試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論①試管內(nèi)液體沸騰—②試管中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，取少量液體滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，顏色褪去_______③溴水褪色_______

(3)裝置A的作用是_______。22、在銅鋅原電池中(如下圖)；

以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_(kāi)_______極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______；

銅為_(kāi)_______極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式是____；

銅片上觀察到的現(xiàn)象是_______________，原電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。23、（1）與MnO2-Zn電池類(lèi)似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

（2）尿素[CO(NH2)2]在高溫條件下與NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成三種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___?？蓪⒃摲磻?yīng)設(shè)計(jì)成堿性燃料電池除去煙氣中的氮氧化物，該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________，正極的電極反應(yīng)式是__________________。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)24、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_______。

(2)該反應(yīng)_______（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，原因是______________。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，用C表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。25、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的A氣體完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O。G是一種高分子化合物。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)A的名稱(chēng)是___________；F的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。

(2)寫(xiě)出B→C的反應(yīng)方程式___________。

(3)E是一種具有香味的液體，其名稱(chēng)為_(kāi)__________；B+D→E的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

(4)上述過(guò)程中屬于取代反應(yīng)的有___________，屬于氧化反應(yīng)的有___________。

(5)30gD與92gB在一定條件下反應(yīng)生成E，如果實(shí)際產(chǎn)率為50%，則可得到的E的質(zhì)量是___________g。

(6)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．生成E時(shí)；濃硫酸用作催化劑和吸水劑。

B．可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別B；D和E三種物質(zhì)。

C．等質(zhì)量C和E完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量相等。

D．E具有香味；能在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)。

E．物質(zhì)A能使溴水；酸性高錳酸鉀溶液褪色兩者原理相同。

(7)工業(yè)生產(chǎn)中，在催化劑的作用下，A與D可發(fā)生反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；反應(yīng)類(lèi)型是___________。26、根據(jù)如圖；已知有機(jī)物A，B，C，D，E，F(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是分子量為28的氣體烯烴，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的無(wú)色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍，F(xiàn)是一種高分子化合物。結(jié)合如圖關(guān)系回答問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出B、D中官能團(tuán)的名稱(chēng)：B___________、D___________；

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①___________；該反應(yīng)類(lèi)型是___________。

②___________；該反應(yīng)類(lèi)型是___________。

④___________。

F是常見(jiàn)的高分子材料，合成F的化學(xué)方程式是___________。

(3)根據(jù)上圖，實(shí)驗(yàn)室用該裝置制備E，試管A中濃硫酸的作用是___________；B中的試劑是___________；B中導(dǎo)管的位置在液面上方，目的是：___________。

(4)根據(jù)上圖，某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了這樣的裝置(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置均已略去)制取E，與原裝置相比，該裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有：___________。(至少回答兩點(diǎn))27、有機(jī)物G(分子式為C16H22O4)是常用的皮革；化工、油漆等合成材料中的軟化劑；它的一種合成路線(xiàn)如圖所示：

已知：①A是一種常見(jiàn)的烴的含氧衍生物；A的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46，其核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之比為1∶2∶3；

②E是苯的同系物；相對(duì)分子質(zhì)量在100~110之間，且E苯環(huán)上的一氯代物只有2種；

③1molF與足量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；

④R1CHO+R2CH2CHO+H2O(R1、R2表示氫原子或烴基)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)______，請(qǐng)寫(xiě)出A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(2)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(5)D和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(6)F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______(填寫(xiě)兩種即可)。

①能和NaHCO3溶液反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③遇FeCl3溶液顯紫色。

(7)參照上述流程信息和已知信息，設(shè)計(jì)以乙醇和丙醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線(xiàn)______。

合成路線(xiàn)流程圖示例如圖：CH3CH2OHCH3CH2OOCCH3評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)28、A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：。元素有關(guān)信息A最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍BM層有1個(gè)電子，單質(zhì)須保存在煤油中C地殼中含量最多的金屬元素D與A形成和兩種化合物E單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白液、漂白粉

(1)A；B組成的某種化合物和A的某種氫化物反應(yīng)可生成A的單質(zhì)；則A、B組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型為(填序號(hào))_______。

①離子鍵②極性鍵③非極性鍵。

(2)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)E的單質(zhì)制漂白粉的化學(xué)方程式是_______。

(4)0.2mol化合物與水反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物為過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為且只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。29、已知：A；C均為常見(jiàn)的單質(zhì)；B、D為常見(jiàn)的化合物，它們?cè)谝欢l件下有。

如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D。

⑴若A、C均為生活中常見(jiàn)金屬，B為紅棕色固體，D既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則組成A單質(zhì)的元素在周期表中的位置為_(kāi)______________；請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________；A和B所具有的總能量_____（填“大于”；“小于”或“等于”）C和D所具有的總能量。

⑵若A、C分別是由原子序數(shù)相差8的非金屬元素組成的固體單質(zhì)，B是一種不溶于水的酸性氧化物。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

⑶若組成A單質(zhì)的元素可形成帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，且具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，C為黑色固態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________，B為_(kāi)_________分子（填“極性”或“非極性”），D存在化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】A項(xiàng)，環(huán)戊二烯中含有一個(gè)飽和碳原子，環(huán)戊二烯中的所有原子不可能都共平面，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二聚環(huán)戊二烯的不飽和度為5，分子式為C10H12，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，四氫二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H16，金剛烷的分子式為C10H16，兩者互為同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金剛烷（如圖）中含4個(gè)（1、3、5、7），6個(gè)（2、4、6、8、9、10），4個(gè)六元環(huán)，且與交替出現(xiàn)，金剛烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，一氯一溴代物有8種（若Cl在則Br在六元環(huán)Cl的鄰、間、對(duì)位，有3種；若Cl在Br與Cl在同一個(gè)六元環(huán)上有4種，分別與Cl同碳，處于Cl的鄰、間、對(duì)位；若Cl在Br與Cl不在同一個(gè)六元環(huán)上有1種，共3+4+1=8種），正確；答案選D。2、C【分析】【詳解】

A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，容器內(nèi)充入1molCO、1molH2后充分反應(yīng)，放出的熱量小于(b-a)kJ；A錯(cuò)誤；

B、化學(xué)反應(yīng)中，ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1；B錯(cuò)誤；

C；該反應(yīng)中；反應(yīng)物中先發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂形成各個(gè)原子，該過(guò)程是吸收能量的過(guò)程；各個(gè)原子再結(jié)合為新的物質(zhì)，該過(guò)程釋放能量；C正確；

D；加入催化劑；只會(huì)降低反應(yīng)的活化能，不會(huì)影響反應(yīng)的熱效應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)中，ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，在分析時(shí)，要注意圖像或者題干中的說(shuō)明。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，是反應(yīng)的催化劑；A項(xiàng)正確；

B．反應(yīng)過(guò)程中存在碳溴鍵的斷裂和氮溴鍵的形成；B項(xiàng)正確；

C．反應(yīng)過(guò)程中有3種中間體；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．總反應(yīng)是環(huán)氧乙烷衍生物與發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀碳酸酯；D項(xiàng)正確。

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，X、Y組成原電池，X是負(fù)極，則金屬性是X大于Y；活潑的金屬能置換出不活潑的金屬，所以把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出，說(shuō)明金屬性是Y大于Z，所以X、Y、Z三種金屬的活潑性是X＞Y＞Z，答案選A。5、D【分析】【分析】

化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比。

【詳解】

v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，可求出：v(A)：v(B)：v(C)=1：3：2，故此反應(yīng)方程式為：A＋3B2C，D正確。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.銨根離子的檢驗(yàn)是加入強(qiáng)堿并加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體；該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有銨根離子，故A錯(cuò)誤；

B.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以證明酸性條件下H2O2的氧化性強(qiáng)于I2；故B正確；

C.將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上；生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明酸性鹽酸大于碳酸，由于鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，無(wú)法判斷Cl；C元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D.向5mL飽和氯水中滴加少量0.1mol/LNaBr溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色，證明氧化性：Cl2>Br2，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，由于氯水過(guò)量，氯氣會(huì)與KI反應(yīng)，不能證明氧化性Br2>I2；故D錯(cuò)誤；

答案：B7、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖知；在左側(cè)D電極上苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，E作陽(yáng)極，所以A是負(fù)極；B是正極，A正確；

B.根據(jù)A選項(xiàng)分析可知：E是陽(yáng)極，在陽(yáng)極上水電離產(chǎn)生的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑；B正確；

C.該實(shí)驗(yàn)的目的是儲(chǔ)氫，所以陰極上發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12；C正確；

D.陽(yáng)極上水電離產(chǎn)生的氫氧根離子放電生成氧氣，陽(yáng)極上生成2.8mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=4n(O2)=2.8mol×4=11.2mol，產(chǎn)生1mol氧氣時(shí)就會(huì)生成4molH+，則生成2.8mol氧氣時(shí)產(chǎn)生H+的物質(zhì)的量為n(H+)=4n(O2)=4×2.8mol=11.2mol，由于每發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1mol環(huán)己烷消耗6molH+，該裝置的電流效率75％，則b中生成環(huán)己烷的物質(zhì)的量為n(C6H12)=(11.2mol×75%)÷6=1.4mol；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解原理的綜合應(yīng)用，能正確判斷電極并書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式是解題的關(guān)鍵，題目難度較大。8、B【分析】【分析】

由電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，MnO2得電子作正極；方程式中Ag生成AgCl；化合價(jià)共降低了1價(jià)，每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移1mol電子；在原電池中電子從負(fù)極向正極移動(dòng)，以形成閉合電路。

【詳解】

A．由電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高；發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出MnO2應(yīng)為原電池的正極，正極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：5MnO2+2e－═Mn5O故B正確；

C．Ag生成AgCl；化合價(jià)共降低了1價(jià)，每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；

D．在原電池中電子從負(fù)極向正極移動(dòng)，從Ag極經(jīng)外電路流向MnO2極；故D錯(cuò)誤；

故選B。9、D【分析】【詳解】

A．無(wú)水乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃；發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，故A正確；

B．碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)也可發(fā)生加成反應(yīng)，所以苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷，故B正確；

C．碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故C正確；

D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代；不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2，4-二氯甲苯，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)晴】

本題主要考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)的影響。常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)的條件歸納如下：。反應(yīng)條件常見(jiàn)反應(yīng)NaOH水溶液、加熱鹵代烴或酯類(lèi)的水解反應(yīng)NaOH醇溶液、加熱鹵代烴的消去反應(yīng)濃H2SO4、加熱酯化反應(yīng)或苯環(huán)上的硝化反應(yīng)濃H2SO4、170℃醇的消去反應(yīng)濃H2SO4、140℃醇生成醚的取代反應(yīng)濃溴水苯酚的取代反應(yīng)液Br2、Fe粉苯環(huán)上的取代反應(yīng)X2、光照烷烴或芳香烴烷基上的鹵代O2、Cu、加熱醇的催化氧化反應(yīng)O2或Ag(NH3)2OH或新制Cu(OH)2醛的氧化反應(yīng)二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【詳解】

A．4min內(nèi)△c(D)=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c(A)=×0.4mol/L=0.6mol/L，△c(B)=×0.4mol/L=0.2mol/L；令A(yù)；B的起始濃度為amol/L，則：(a-0.6)：(a-0.2)=3：5，解得a=1.2，故4min末時(shí)A的濃度=1.2mol/L-0.6mol/L=0.6mol/L，故A正確；

B．4min內(nèi)△c(B)=0.2mol/L，反應(yīng)速率為=0.05mol·L-1·min-1；故B正確；

C．4min內(nèi)v(D)==0.1mol·L-1·min-1，v(D)：v(C)=1:1；所以x=2，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)A選項(xiàng)可知物質(zhì)A的濃度為1.2mol/L；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為CD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)2中，一氧化氮參與反應(yīng)后，N價(jià)降低，NO為氧化劑，O元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則O2為氧化劑；故A正確；

B．反應(yīng)中的慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率；反應(yīng)1是快速的，故B錯(cuò)誤；

C．V元素的化合價(jià)從反應(yīng)機(jī)理來(lái)看；化學(xué)鍵發(fā)生改變，則化合價(jià)發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)是一個(gè)循環(huán)反應(yīng)，由反應(yīng)1、2可判斷，反應(yīng)中除去1molNO，消耗1molNH3；故D正確；

故選AD。12、AD【分析】【詳解】

A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明該氣體為氨氣，推出原溶液中一定有A正確；

B．原溶液中若含加入稀鹽酸后也會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故原溶液中不一定有B錯(cuò)誤；

C．不溶于鹽酸的白色沉淀也可能是AgCl，則原溶液中不一定有C錯(cuò)誤；

D．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有D正確；

故答案選AD。13、BC【分析】【分析】

該裝置為原電池；根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行解答。

【詳解】

A.該裝置為原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)裝置圖；Zn為負(fù)極，石墨電極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，氧氣在正極(即石墨電極)上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.根據(jù)原電池的工作原理；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向石墨電極，故C正確；

D.根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH-移向Zn極；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。14、AB【分析】【分析】

由球棍模型可知正己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH2CH3；具有烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．正己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH2CH3，正己烷的分子式為C6H14；故A正確；

B．CH3CH2CH2CH2CH2CH3中含有3種H；一氯代物有3種，故B正確；

C．正己烷在光照條件下與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)；與溴水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．分子的主鏈上含有4個(gè)碳原子，則結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基，不可能含有乙基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CHCH(CH3)2或(CH3)3CCH2CH3；故D錯(cuò)誤；

故選AB。15、AD【分析】【詳解】

A．由圖可知，達(dá)到平衡時(shí)，生成甲醇的物質(zhì)的量是0.75mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可知消耗了氫氣2.25mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為=75%；故A正確；

B．3min后，CH3OH濃度還在增加，CO2的濃度還在減少，則3min時(shí)；反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，CH3OH和CO2的濃度不在發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則CO2的正逆反應(yīng)速率相等但不等于零；反應(yīng)沒(méi)有停止，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)開(kāi)始到10min，CO2減少了0.75mol，則用CO2表示的反應(yīng)速率為V(CO2)=mol·L-1·min-1=0.0375mol·L-1·min-1；故D正確；

本題答案AD。16、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知：升高溫度，CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值增大，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)ΔH＞0；A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，不利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的提高；B錯(cuò)誤；

C．X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，ln=0，則p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在開(kāi)始時(shí)n(CO2)=0.1mol，假設(shè)反應(yīng)反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，則0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%；C正確；

D．假設(shè)1050K時(shí)，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p(CO)=p(CO2)，由于容器的總壓強(qiáng)為akPa，則pCO)=p(CO2)=0.5akPa，該溫度下Kp==0.5akPa；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。17、AD【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式；分子中含-COOH；-OH、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵等，有2個(gè)苯環(huán)，結(jié)合羧酸、醇、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

A．該有機(jī)物中下半部分的六元環(huán)結(jié)構(gòu)中，碳原子為sp3；則分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B．黃芩營(yíng)分子中有些單鍵可以旋轉(zhuǎn)；羥基中的氫原子可以與另一羥基中的氧原子形成分子內(nèi)氫鍵，故B正確；

C．含-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)；含-OH可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)；含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故C正確；

D.1mol黃芩苷中含有1mol羧基和2mol酚羥基；所以最多能與3molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【分析】

(1)

A．移出生成物二氧化碳；二氧化碳的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；

B．使用適合催化劑；能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故正確；

C．增大壓強(qiáng)；化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確；

D．降低溫度；反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；

BC正確；故選BC；

(2)

①由表格數(shù)據(jù)可知，T1時(shí)，0~5min內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量變化量為0.21mol，由方程式可知，以N2表示的該反應(yīng)速率v(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案為：0.042；

②由表格數(shù)據(jù)可知，T1時(shí)，10min后一氧化氮和二氧化碳的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，由二氧化碳的物質(zhì)的量變化量為0.3mol可知，氮?dú)獾臐舛葹?0.30mol/L；由平衡時(shí)一氧化氮的物質(zhì)的量為4.0mol可知，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；故答案為：0.30；60；

③由表格數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量變化量T1時(shí)小于T2時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)速率T1時(shí)小于T2時(shí)，則容器中的溫度T1小于T2，故答案為：<?！窘馕觥浚?）BC

（2）0.042100.3060<19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在原電池中較活潑的金屬Zn作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e－=Zn2＋；較不活潑的金屬Cu作正極，H+得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－=H2↑；

故答案為：Zn-2e－=Zn2＋；2H+＋2e－=H2↑；

(2)負(fù)極上鋅生成鋅離子進(jìn)入溶液而導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以正極質(zhì)量不變，兩個(gè)電極減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量，鋅和稀硫酸反應(yīng)離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2↑，根據(jù)鋅和氫氣之間的關(guān)系式得氫氣的體積==4.48L；

故答案為：4.48L?！窘馕觥縕n-2e－=Zn2＋2H+＋2e－=H2↑4.4820、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物能量大于生成物能量；

(2)加快反應(yīng)速率；可以增大接觸面積，原電池反應(yīng)；適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)提高氫離子濃度，但酸不能為濃硫酸，因?yàn)槌叵翭e在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

(3)Fe與硫酸反應(yīng)；而Cu不能反應(yīng)，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，氫離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。Fe是+2價(jià)金屬，根據(jù)同一閉合回路在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計(jì)算。；

【詳解】

(1)由圖可知；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)A.改鐵片為鐵粉；增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，A符合；

B.滴加少量CuSO4溶液，F(xiàn)e與CuSO4在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的Cu與未反應(yīng)的Fe及硫酸構(gòu)成原電池，由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu；所以Fe為原電池的負(fù)極，可加快反應(yīng)速率，B符合；

C.適當(dāng)升高溫度；可以加快反應(yīng)速率，C符合；

D.改稀硫酸為98%的濃硫酸；由于在常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能放出氫氣，因此不能加快反應(yīng)速率，D不符合；

故合理選項(xiàng)是ABC；

(3)金屬活動(dòng)性Fe>Cu，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)，而Cu不能反應(yīng)，所以Fe為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu為正極，正極上，溶液中的H+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，因此看到的現(xiàn)象是正極上有氣泡冒出，2min后鐵片的質(zhì)量減少1.4g，n(Fe)==0.025mol；由于Fe是+2價(jià)金屬，1molFe失去2mol電子，則0.025molFe發(fā)生反應(yīng)，失去電子的物質(zhì)的量為0.05mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)中能量變化、反應(yīng)速率影響因素、原電池原理等，注意Fe在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，原電池中活潑金屬不一定是負(fù)極，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)反應(yīng)判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵?！窘馕觥竣?放熱②.ABC③.正④.有氣泡產(chǎn)生⑤.2H++2e-=H2↑⑥.0.0521、略

【分析】【詳解】

（1）丁烷的兩種裂解方式為：還可以得到另外兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：BC；

（2）①石蠟油的沸點(diǎn)低；

②試管中有少量液體凝結(jié)；聞到汽油的氣味，取少量液體滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，顏色褪去，證明：有不飽和烴生成，有沸點(diǎn)較低的不飽和烴生成；

③溴水褪色；證明：氣體中含有不飽和烴；

（3）試管②中有少量液體凝結(jié),聞到汽油的氣味；往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏，色褪去，可知石蠟油分解生成了烯烴,而烯烴能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使氣壓降低，發(fā)生倒吸，裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中；

故答案為:防止試管③中液體倒吸回試管②中(或用作安全瓶)?！窘馕觥?1)BC

(2)有不飽和烴生成；有沸點(diǎn)較低的不飽和烴生成氣體中含有不飽和烴。

(3)防止試管③中液體倒吸回試管②中(或用作安全瓶)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)金屬活潑性；鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極；由銅；鋅和硫酸銅組成的原電池中，鋅作負(fù)極失電子生成鋅離子，銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅。

【詳解】

在銅鋅原電池中，以CuSO4為電解質(zhì)溶液，鋅比銅活潑失電子為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片逐漸溶解，銅為正極，得電子，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)成為Cu2＋＋2e－===Cu，銅片上觀察到的現(xiàn)象是銅極變粗，原電池反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。

【點(diǎn)睛】

電解液中，銅離子得電子能力比氫離子強(qiáng)，因此銅離子被還原成單質(zhì)銅。【解析】負(fù)氧化Zn－2e－===Zn2＋鋅片溶解正還原Cu2＋＋2e－===Cu銅極變粗Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu23、略

【分析】【詳解】

（1）K2FeO4-Zn組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，F(xiàn)e在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，電極反應(yīng)式為Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-，鋅為電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成(OH)2，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正極和負(fù)極反應(yīng)式相加可得總反應(yīng)方程式3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)2，故答案為：Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-；3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)2；

（2）由題意可知尿素在高溫條件下與一氧化氮反應(yīng)生成的三種無(wú)毒氣體是N2、CO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O，該反應(yīng)設(shè)計(jì)成堿性燃料電池時(shí)，在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O，NO在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，電極反應(yīng)式為2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-，故答案為：2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O；CO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O；2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-?！窘馕觥縁e+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)22CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2OCO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

(1)由圖中數(shù)據(jù)可以看出；反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)，A；B都具有最大物質(zhì)的量，而C的物質(zhì)的量為0，由此可確定反應(yīng)物與生成物。

(2)當(dāng)物質(zhì)的量不再改變時(shí)；A；B、C的物質(zhì)的量都不為0，則表明反應(yīng)沒(méi)有進(jìn)行到底。

(3)從圖中采集數(shù)據(jù)；可計(jì)算出C表示的平均反應(yīng)速率。

【詳解】

(1)反應(yīng)過(guò)程中A；B的物質(zhì)的量減少；是反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量增加，是生成物。答案為：A、B；

(2)該反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時(shí)刻A、B、C同時(shí)存在，且量不再變化，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量的變化量依次為0.1mol、0.3mol、0.2mol，物質(zhì)的量的變化量之比為l：3：2，因?yàn)槲镔|(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+3B(g)2C(g)。答案為：是；反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時(shí)刻A、B、C同時(shí)存在，且量不再變化；A(g)+3B(g)2C(g)；

(3)從反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，C的物質(zhì)的量從0增加到0.2mol，用C表示的平均反應(yīng)速率為=0.05mol/(L?min)。答案為：05mol/(L?min)。

【點(diǎn)睛】

在書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式時(shí)，我們很容易將反應(yīng)物與生成物之間用“==”表示，其錯(cuò)因是缺少“考慮反應(yīng)是否可逆”的意識(shí)。【解析】A、B是反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時(shí)刻A、B、C同時(shí)存在，且量不再變化A(g)+3B(g)2C(g)0.05mol/(L?min)25、略

【分析】【分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L（物質(zhì)的量為0.1mol）的A氣體完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O，n(CO2)=n(H2O)=即每1molA中含有2molC和4molH，且A為石油裂解產(chǎn)生，A為CH2=CH2。A與水或HCl反應(yīng)分別得到B、F，這兩反應(yīng)均為烯烴的加成反應(yīng)，則B和F分別為CH3CH2OH、CH3CH2Cl。B與KMnO4溶液發(fā)生氧化產(chǎn)生CH3COOH。B經(jīng)O2、Cu催化氧化得到醛CH3CHO。B、D經(jīng)濃硫酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到酯，即E為CH3COOCH2CH3。G為高分子化合物聚乙烯。

【詳解】

（1）經(jīng)上述分析A為CH2=CH2，名稱(chēng)為乙烯。F為CH3CH2Cl；其官能團(tuán)為-Cl氯原子。答案為乙烯；氯原子；

（2）B→C催化氧化為CH3CHO，反應(yīng)為答案為

（3）E經(jīng)乙醇和乙酸發(fā)生反應(yīng)得到香味的油狀物，E為乙酸乙酯，反應(yīng)為答案為乙酸乙酯；

（4）經(jīng)上分析取代反應(yīng)有⑥；氧化反應(yīng)有③⑤。答案為⑥；③⑤；

（5）30gD物質(zhì)的量為0.5mol，92gB物質(zhì)的量為2mol，該反應(yīng)中乙醇過(guò)量按照乙酸計(jì)算。理論產(chǎn)生0.5mol乙酸乙酯，理論質(zhì)量為=0.5mol×（46+60-18）g/mol=44g。產(chǎn)率=得到m實(shí)際=22g。答案為22；

（6）A．濃硫酸在酯化反應(yīng)中作催化劑；同時(shí)吸水促使反應(yīng)平衡正向增加酯的產(chǎn)率，A項(xiàng)正確；

B．乙醇能溶于碳酸鈉溶液；而乙酸能與碳酸鈉產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)且分層，所以可以用飽和碳酸鈉區(qū)分三者，B項(xiàng)正確；

C．設(shè)兩者質(zhì)量均為1g，則n(CH3CHO)=其關(guān)系式為CH3CHO~2.5O2，則它消耗的O2為而n(CH3COOCH2CH3)=關(guān)系式為CH3COOCH2CH3~5O2，其消耗的O2為等質(zhì)量的兩者消耗O2質(zhì)量相同；C項(xiàng)正確；

D．E為乙酸乙酯在堿性條件下可以發(fā)生水解；但皂化反應(yīng)是高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

E．A與溴水加成反應(yīng)褪色，A與酸性KMnO4發(fā)生氧化褪色；兩者原理不同，E項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選ABC。

（7）A與D可發(fā)生反應(yīng)生成E反應(yīng)為從化學(xué)鍵看C=C變成飽和鍵，該反應(yīng)為C=C的加成反應(yīng)。答案為加成反應(yīng)?！窘馕觥?1)乙烯氯原子。

(2)

(3)乙酸乙酯

(4)⑥③⑤

(5)22

(6)ABC

(7)加成反應(yīng)26、略

【分析】【分析】

A是分子量為28的氣體烯烴，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，所以A為CH2=CH2，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的B為CH3CH2OH，B被催化氧化生成C為CH3CHO；D是食醋的主要成分，所以D為CH3COOH，D與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3；乙酸乙酯的對(duì)分子質(zhì)量為88，CHCHO的相對(duì)分子質(zhì)量為44，符合題意；F為一種高分子化合物，應(yīng)為乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成的聚乙烯，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)B為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3COOH；其官能團(tuán)為羧基；

(2)反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；

反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CHCHO+2H2O；反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；

反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

F是聚乙烯，合成F的化學(xué)方程式是nCH2=CH2

(3)乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)中；濃硫酸的作用是做催化劑和吸水劑；乙酸；乙醇、乙酸乙酯均具有揮發(fā)性，反應(yīng)過(guò)程中經(jīng)揮發(fā)冷凝后進(jìn)入試管B中，故B中液體可以吸收揮發(fā)的乙酸和乙醇，能降低乙酸乙酯的溶解度、便于溶液分層，則B中為飽和碳酸鈉溶液；從試管A中出來(lái)的氣體中含有乙酸和乙醇，二者被碳酸鈉溶液吸收，若將B中導(dǎo)管插入到液面以下會(huì)發(fā)生倒吸，故B中導(dǎo)管的位置在液面上方的目的是：防止倒吸；

(4)上圖與原裝置相比，該裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有：①增加了溫度計(jì)，有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)物的溫度；②增加了分液漏斗，有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯。(至少回答兩點(diǎn))?！窘馕觥苛u基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CHCHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OnCH2=CH2催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液防止倒吸①增加了溫度計(jì)，有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)物的溫度；②增加了分液漏斗，有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯(至少回答兩點(diǎn))27、略

【分析】【分析】

A是一種常見(jiàn)的烴的含氧衍生物，A的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46，其核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之比為1∶2∶3，A為CH3CH2OH；乙醇催化氧化生成乙醛，根據(jù)信息④乙醛在氫氧化鈉、加熱條件下生成C，C為CH3CH==CHCHO，