2025年新世紀(jì)版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、短周期元素的原子序數(shù)依次增大。與同主族，原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子，元素可以形成陰離子，基態(tài)原子的軌道和軌道上的電子總數(shù)相等，基態(tài)原子的軌道上有3個未成對電子。下列說法正確的是A.元素的原子半徑比的大B.元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比的強C.元素的第一電離能比的小D.中含有非極性鍵2、下列說法錯誤的是A.電子排布違反了洪特規(guī)則B.違反了泡利不相容原理C.原子核外電子排布遵循“使整個原子處于能量最低的狀態(tài)”為總原則D.同一原子中，2p、3d、4f能級的軌道數(shù)依次增多3、下表是第三周期部分元素的電離能數(shù)據(jù)。元素甲5.747.171.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7

下列說法正確的是A.甲的金屬性比乙強B.乙的常見化合價為+1價C.丙不可能為非金屬元素D.丁一定為金屬元素4、已知由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列說法不正確的是（）A.CaOCl2中的兩種酸根陰離子分別為Cl－和ClO－B.CaOCl2中不含非極性共價鍵C.在上述反應(yīng)中，濃硫酸不體現(xiàn)氧化性D.每產(chǎn)生2.24LCl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6.02×10225、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮氣中含有7NA個中子B.1mol重水和1mol水電子數(shù)均為10NA個C.12g石墨和12g金剛石均含有4NA個碳碳共價鍵D.1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個電子6、下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是A.F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高B.乳酸()分子中含有2個手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D.冰的密度比水小、氨氣極易溶于水、鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛都能用氫鍵來解釋7、下列有關(guān)說法不正確的是A.熔點：NaF＞MgF2＞AlF3B.穩(wěn)定性：甲烷＞乙烯C.陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2D.硬度：Al＞Mg＞Na8、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法中不正確的是。

A.在NaCl晶體(圖甲)中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B.該氣態(tài)團簇分子(圖乙)的分子式為EF或FEC.在CO2晶體(圖丙)中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰D.在碘晶體(圖丁)中，存在非極性共價鍵和范德華力9、下列物質(zhì)酸性大小比較正確的是A.HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4B.H2SO4＞HClO4C.H3AsO3＞HNO2D.HI＞HCl＞HF評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧下列說法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負性：C.D，B，E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：11、下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是A.s--sσ鍵與s--pσ鍵的對稱性不同B.分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵12、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是A.D元素處于元素周期表中第3周期第IV族B.四種元素的原子半徑：AC.D的最高價氧化物中，D與氧原子之間均為雙鍵D.一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)13、據(jù)統(tǒng)計城市機動車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā)，汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是A.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3B.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molC.每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化D.NaN3是只含有離子鍵的離子化合物14、極易發(fā)生水解；水解機理如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.整個反應(yīng)歷程中P的化合價不變B.水解產(chǎn)物是一種三元弱酸C.中3個原子被取代的機會不相等D.分子的P原子有孤電子對，易與金屬離子配位而形成配合物15、下列有關(guān)說法正確的是A.分子中的鍵角依次增大B.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高C.HClO分子中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.C-H鍵比Si-H鍵的鍵長短，故比穩(wěn)定16、鈦酸鈣礦物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，晶胞邊長為acm，其中A為另兩種離子為和下列說法錯誤的是。

A.鈦酸鈣晶體中距離最近的有8個B.圖(b)中，X為C.圖(b)該晶體密度為D.鈦酸鈣晶胞中距離最近的形成了正八面體，位于其中心17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強酸D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

（1）只存在非極性鍵的分子是___；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是___；只存在極性鍵的分子是____。

（2）只存在單鍵的分子是___，存在叁鍵的分子是___，只存在雙鍵的分子是____，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是____。

（3）只存在σ鍵的分子是___，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是____。

（4）不存在化學(xué)鍵的是____。

（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是___；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是___。19、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1)Ni原子的核外電子排布式為___________。

(2)NiO、MgO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請改正圖中的錯誤：___________。NiO晶胞中與Ni距離最近且相等的Ni的個數(shù)為___________。

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示(部分原子間連線未畫出)。該合金的化學(xué)式為___________。20、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。

(1)BeCl2___________；

(2)SO___________；

(3)SCl2___________；

(4)BF3___________；

(5)PF3___________；

(6)NH___________；21、氮是生命物質(zhì)的重要組成元素之一，含氮物質(zhì)與人類的生活密切相關(guān)。氮原子最外層電子軌道表示式為：_____________；N4分子的空間結(jié)構(gòu)如圖：它是一種___________分子（填“極性”或“非極性”）。22、下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第IVA、VA、VIA、VIIA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示第VIA族元素氣態(tài)氫化物的沸點的是曲線_____；表示第IVA族元素氣態(tài)氫化物的沸點的是曲線____；同一主族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點依次升高，其原因____。A、B、C曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是_____。

23、判斷正誤。

(1)范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同_________

(2)任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力_________

(3)分子間作用力是分子間相互作用力的總稱，包括氫鍵與范德華力_________

(4)范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵_________

(5)范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量_________

(6)氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中_________

(7)范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系_________

(8)范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)_________

(9)范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素_________

(10)范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點、沸點高低的唯一因素_________

(11)范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間_________

(12)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵_________

(13)乙醇分子和水分子間只存在范德華力_________

(14)氫鍵具有方向性和飽和性_________

(15)氫鍵的存在，使水凝結(jié)為冰時密度減小，體積增大_________

(16)H2O2分子間存在氫鍵_________

(17)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大_________

(18)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點升高_________

(19)H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵_________

(20)分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔點、沸點升高外，對物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響_________24、(1)通常情況下，NH3比PH3易液化；主要原因是__________。

(2)已知CaCl2O是由兩種陰離子和一種陽離子形成的離子化合物，且每個原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。CaCl2O電子式為_________。

(3)相同條件下HF酸性比H2CO3強，請用一個化學(xué)方程式說明________。25、如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

(1)代表金剛石的是___(填編號字母，下同)，其中每個碳原子與___個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于___晶體。

(2)代表石墨的是___，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為___個。

(3)代表NaCl的是___，每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有___個。

(4)代表CsCl的是___，它屬于___晶體，每個Cs+與___個Cl-緊鄰。

(5)代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個CO2分子與___個CO2分子緊鄰。

(6)若說“離子晶體中只有離子鍵，分子晶體中沒有化學(xué)鍵”是否正確，簡述理由：___。

(7)NaCl晶體、HCl晶體、干冰、金剛石的熔點由高到低的順序是___；其中在熔融或液態(tài)時能導(dǎo)電的電解質(zhì)是___，液態(tài)不導(dǎo)電但為電解質(zhì)的是___，在水溶液中能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是___。26、通過本單元的學(xué)習(xí)，你認為物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究成果對人類物質(zhì)文明產(chǎn)生了多大的影響，你認為化學(xué)還應(yīng)該為人類解決哪些問題，解決這些問題需要哪些條件_______。評卷人得分四、實驗題(共3題，共6分)27、CuCl2是常見的化學(xué)試劑，某學(xué)習(xí)小組利用廢銅屑“濕法”制備CuCl2·2H2O。

氯化銅在不同溫度下結(jié)晶形成的結(jié)晶水合物。溫度15℃以下15～25.7℃26～42℃42℃以上結(jié)晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為_______，NaOH溶液的作用是_______。

(2)“濕法”制備CuCl2的離子方程式為_______，實驗中，H2O2的實際用量要大于理論用量，原因是_______。

(3)為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，反應(yīng)完全后要進行的操作是：除去其他可能的金屬離子后，過濾，向濾液中持續(xù)通入HCl氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，_______，過濾，洗滌，低溫干燥，其中，持續(xù)通入HCl的作用是_______。

(4)查閱資料：[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl-?[CuCl4]2-(黃色)+4H2O，設(shè)計實驗證明CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量藍色CuCl2稀溶液于試管中，_______。

(5)查閱資料：[CuCl4]2-比[Cu(H2O)4]2+更穩(wěn)定：與Cu2+配位時，Cl-比H2O的配位能力更強，原因可能是_______。28、某小組設(shè)計一系列實驗探究SO2和AgNO3溶液反應(yīng)的原理?；卮鹣铝袉栴}：已知：Ag+能與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

實驗(一)：制備SO2并完成SO2和AgNO3溶液反應(yīng)。

已知：常溫下，實驗室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2。

實驗中；硝酸銀溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，過濾得到灰白色沉淀A和無色溶液B。

(1)制備SO2的發(fā)生裝置宜選擇___________(填標(biāo)號)。A．B．C．D．(2)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。

實驗(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步驟1：向沉淀A中加入足量的濃氨水；灰白色沉淀逐漸減少，得到灰黑色濁液。

步驟2：靜置一段時間；取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體。

(3)經(jīng)檢驗，灰黑色濁液中的固體是銀單質(zhì)，則每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(寫出一個即可)。

實驗(三)：探究無色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-

操作與現(xiàn)象：

將無色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液；試管中無沉淀產(chǎn)生。

(5)補充實驗：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此推知，無色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量無色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，有同學(xué)認為是由于空氣中的O2參與了反應(yīng)，設(shè)計實驗探究該同學(xué)的猜想：___________。

(8)通過上述實驗，可以推出SO2與AgNO3溶液反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一種是___________(用離子方程式表示)。29、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F(xiàn)有四氯化碳(沸點76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應(yīng)選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序為__________(填元素符號)。

(2)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質(zhì)。說明青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有_______(填官能團名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質(zhì)譜峰對應(yīng)過氧基團,于是推測青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團的過程中，屠呦呦團隊發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應(yīng)。

(4)科學(xué)家對H2O2分子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程,最初科學(xué)家提出了兩種觀點:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結(jié)構(gòu),設(shè)計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)________。

②為了進一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設(shè)計d的實驗方案:_______________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

短周期元素的原子序數(shù)依次增大。與同主族，原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子，X為O元素，元素可以形成陰離子，基態(tài)原子的軌道和軌道上的電子總數(shù)相等，1s22s22p63s2,Z為Mg，Y為F，基態(tài)原子的軌道上有3個未成對電子，Q為P元素，與同主族；R為S。據(jù)題意推出X；Y、Z、Q、R分別為O、F、Mg、P、S。

【詳解】

A．根據(jù)同一周期原子半徑的變化規(guī)律可得：元素的原子半徑比的??；故A錯誤；

B．根據(jù)非金屬性強弱判斷規(guī)律可得：元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比的強；故B正確；

C．根據(jù)同一周期第一電離能變化規(guī)律可得；P的3p能級處于半充滿狀態(tài)，第一離能大于相鄰元素，元素P的第一電離能比S的大，故C錯誤；

D．MgF2只有離子鍵；沒有共價鍵，故D錯誤；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A．電子排布違反了能量最低原理；故A錯誤；

B．根據(jù)泡利不相容原理，每個軌道最多容納兩個電子，且自旋方向相反，正確的為：故B正確；

C．原子核外電子排布遵循“使整個原子處于能量最低的狀態(tài)”為總原則；故C正確；

D．同一原子中；2p軌道有3個，3d軌道有5個，4f軌道有7個，軌道數(shù)依次增多，故D正確；

故選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知；甲的第一電離能比乙低，所以甲的金屬性比乙強，故A正確；

B．乙的第三電離能明顯比第一；第二電離能高了很多；所以乙的最外層只有兩個電子，乙為金屬鎂，其化合價為+2，故B錯誤；

C．甲的第一電離能遠遠小于第二電離能；所以甲為鈉。丙一定不是鋁，因為鋁的第一電離能比鎂小，所以丙一定是非金屬元素，故C錯誤；

D．丁的第一電離能比丙更大；所以丁一定為非金屬，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

同一周期中各元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增呈逐漸增大的趨勢，但是每一周期的第IIA和第VA元素的第一電離能高于相鄰的兩種元素。同一元素的電離能逐級升高，但是升高的幅度不同，根據(jù)這個特點可以把核外電子分成不同的電子層，并由此確定元素的主要化合價。4、D【分析】【分析】

由化學(xué)反應(yīng)方程式CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O可知，反應(yīng)中混鹽含有的陰離子為Cl-和ClO-，CaOCl2自身既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)中C1-失電子，C1O-得電子；發(fā)生歸中反應(yīng)。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析可知：CaOCl2中的兩種酸根陰離子分別為Cl－和ClO－；A正確；

B.CaOCl2中不含非極性共價鍵；B正確；

C.在CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O反應(yīng)中；濃硫酸中沒有化合價變化，不體現(xiàn)氧化性，C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)中C1-失電子，C1O-得電子，可知發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6.02×1022；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯誤。

答案為D。5、B【分析】【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1mol，若該氮氣分子中的氮原子全部為14N，則每個N2分子含有(14-7)×2=14個中子，1mol該氮氣含有14NA個中子，不是7NA，且構(gòu)成該氮氣的氮原子種類并不確定，故A錯誤；B．1個重水分子和1個水分子中均含10個電子，故1mol重水和1mol水中均含10NA個電子，故B正確；C．石墨中最小重復(fù)單元為六元環(huán)，根據(jù)均攤法可知每個C原子具有=個共價鍵，12g石墨中含有1molC原子，含有mol共價鍵，金剛石中每個C原子具有=2個共價鍵，12g金剛石含有1molC原子，含有2mol共價鍵，故C錯誤；D．1L1mol·L?1NaCl溶液中含有1molNaCl，1molNaCl中含有28NA個電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故D錯誤；故答案為B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子；熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，故A正確；

B．中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子；甲基、羧基和羥基；是手性碳原子，只有1個，故B錯誤；

C．碘；四氯化碳、甲烷都為非極性分子；水為極性分子，分子極性相似的分子易溶，故C正確；

D．冰中含有氫鍵；水結(jié)冰后體積變大，則質(zhì)量不變時冰的密度比液態(tài)水的密度小，氨氣分子和水分子之間能形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)存在氫鍵，而對羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，故D正確；

故選：B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．對于離子晶體，熔點取決于離子半徑和離子所帶電荷，離子半徑越小，離子所帶電荷越高，離子鍵就越強，則熔點就越高。NaF、MgF2、AlF3均為離子晶體，陰離子均為F-，陽離子Na+、Mg2+、Al3+離子半徑越來越小，所帶電荷越來越高，所以NaF、MgF2、AlF3的熔點：NaF＜MgF2＜AlF3；故A錯誤；

B．甲烷中C和H之間為單鍵；比較穩(wěn)定，而乙烯的兩個碳原子之間是碳碳雙鍵，其中的π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，所以穩(wěn)定性：甲烷＞乙烯，故B正確；

C．CsCl中，Cl-的配位數(shù)為8，NaCl中，Cl-的配位數(shù)為6，CaF2中，F(xiàn)-的配位數(shù)為4，所以陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2；故C正確；

D．對于金屬晶體；原子半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵就越強，硬度就越大。從Na；Mg到Al，原子半徑逐漸減小，價電子數(shù)逐漸增多，所以硬度：Al＞Mg＞Na，故D正確；

故選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由NaCl晶胞結(jié)構(gòu)知，Na+周圍最近的Cl-有6個，分別位于Na+的上下左右前后；形成正八面體結(jié)構(gòu)，A正確；

B．分子中不涉及原子共用的問題，故該分子中含有4個E原子和4個F原子，分子式為：E4F4或F4E4；B錯誤；

C．以頂點CO2分子作為參考點，相鄰三個面面心上CO2分子離其最近，考慮晶胞無隙并置原理，一個頂點周圍共有8個晶胞，每個晶胞中各有3個CO2分子離頂點CO2最近，又考慮面心共用，故離頂點CO2最近的CO2分子有：個；C正確；

D．碘分子內(nèi)部兩個碘原子之間為非極性共價鍵；碘分子之間為范德華力，D正確；

故答案選B。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．酸分子中非羥基氧原子數(shù)目越多，相應(yīng)的酸的酸性越強，酸分子中非羥基氧原子數(shù)目越多，酸分子中該元素的化合價就越高，故同一元素不同價態(tài)的含氧酸的酸性隨酸分子中成酸元素化合價的升高而增大，則酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4；A錯誤；

B．同一周期元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。元素的非金屬性：S＜Cl，所以酸性：H2SO4＜HClO4；B錯誤；

C．HNO2中非羥基O原子有1個，屬于中強酸，而H3AsO3中非羥基O原子數(shù)目是0，物質(zhì)屬于弱酸，所以酸性：H3AsO3＜HNO2；C錯誤；

D．元素的非金屬性越強；其與H元素形成的化學(xué)鍵就越難斷裂，該化合物水溶液的酸性就越弱。由于元素的非金屬性：F＞Cl＞I，所以酸性：HI＞HCl＞HF，D正確；

故合理選項是D。二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】【分析】

B元素最高價是最低負價絕對值的3倍，則B元素最高正價為+6價，其最高價氧化物化學(xué)式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設(shè)B元素相對原子質(zhì)量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能P＞Cl＞S，A錯誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負性減弱，同周期從左到右，電負性增大，則電負性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯誤；

故選BC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．σ鍵都是軸對稱圖形；故A錯誤；

B．共價單鍵為σ鍵；雙鍵和三鍵中均含1個σ鍵，則分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵，故B正確；

C．乙炔中的碳碳三鍵中含有一個σ鍵；2個π鍵，兩個C—H鍵是σ鍵，乙炔分子中存在3個σ鍵和2個π鍵，故C錯誤；

D．乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵；單鍵都為σ鍵，故都是σ鍵，故D正確；

故選AC。

【點睛】

單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

略13、AB【分析】【分析】

10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中N元素的化合價由負價升高為0，KNO3中N元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10e-；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：16×=2：3；故A正確；

B．由反應(yīng)可知；轉(zhuǎn)移10mol電子時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，則轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B正確；

C．反應(yīng)中KNO3是氧化劑；在上述反應(yīng)中被還原，故C錯誤；

D．NaN3是含有離子鍵和非極性共價鍵的離子化合物；故D錯誤；

故選AB。

【點睛】

把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，將作為整體來分析為解答的難點，要求熟練掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)歷程可知；整個過程中P的化合價始終保持+3價不變，故A正確；

B．由的結(jié)構(gòu)可知；其只含兩個羥基氫，屬于二元酸，故B錯誤；

C．中三個Cl處于對稱位置；每個Cl原子被取代的機會相等，故C錯誤；

D．分子中P原子有一對孤對電子未成鍵；與金屬離子的空軌道之間易形成配位鍵，從而形成配合物，故D正確；

故選：BC；15、AD【分析】【詳解】

A．CH4、C2H4、CO2分別為正四面體型(109°28′)；平面三角型(120°)、直線型(180°)；所以分子中的鍵角依次增大，故A正確；

B．由于HF分子之間除分子間作用力之外還能形成氫鍵，因此HF的沸點要比HCl的高，而對于HCl、HBr；HI來說；由于分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增加，三者的沸點依次升高，故B錯誤；

C．HClO中含有H原子最外層只有2個電子；不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D．碳的原子半徑小于硅，所以C-H鍵比Si-H鍵鍵長更短，而鍵長越短共價鍵強度越大，故CH4比SiH4更穩(wěn)定；故D正確；

故選：AD。16、BC【分析】【詳解】

A．以頂點的Ca2+為研究對象，離Ca2+最近的鈦離子位于晶胞的體心，所以晶體中離Ca2+最近的Ti4+有8個；A項正確；

B．晶胞圖b中含有1個A，3個X，1個B，且A為根據(jù)電中性原理可推知，X為I?；B項錯誤；

C．b晶胞中A個數(shù)為8×=1個，B的個數(shù)為1，X的個數(shù)為6×=3，A為則B為Pb2+，X為I?和，化學(xué)式為PbCH3NH3I3，摩爾質(zhì)量為620g/mol，該晶胞的密度為C錯誤；

D．由晶胞圖a可知，鈦酸鈣晶體中離Ti4+最近的氧離子形成了正八面體；鈦離子位于其中心，D項正確；

故答案為：BC。17、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負性逐漸增強，同主族從上到下元素的電負性逐漸減弱，故電負性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯誤；

D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為為NaOH；NaOH為強堿，故D錯誤。

答案選AB。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵；

【詳解】

(1)只存在非極性鍵是相同原子形成的化學(xué)鍵，非極鍵的分子是N2；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是：H2O2、C2H4；只存在極性鍵的分子是：HCl、NH3、CO2；

(2)只存在單鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，存在三鍵的分子是②N2，只存在雙鍵的分子是⑨CO2，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩C2H4；

(3)只存在單鍵的分子都存在σ鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，既存在σ鍵又存在π鍵的分子，分子必須含有雙鍵和叁鍵，是②N2、⑨CO2、⑩C2H4；

(4)不存在化學(xué)鍵的是稀有氣體；

(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是④Na2O2?！窘馕觥竣冖茛猗佗邰幄佗邰茛冖幄猗佗邰茛冖幄猗啖蔻撷?9、略

【分析】【詳解】

(1)Ni原子的核外電子排布式為或

(2)MgO晶胞中的⑧應(yīng)為實心黑球，由信息可知與氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)相似，所以與距離最近且相等的的個數(shù)為12。

(3)原子在8個頂點上，所以晶胞單獨占有的原子數(shù)為原子有4個位于前、后、左、右四個面的面心，有1個位于體心，有4個在上、下兩個面上，所以晶胞單獨占有的原子數(shù)為與的原子數(shù)之比為1:5，則化學(xué)式為【解析】或⑧應(yīng)為實心黑球1220、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)BeCl2中心原子的價層電子對數(shù)為=2；孤電子對數(shù)為0，為直線形；

(2)SO中心原子的價層電子對數(shù)為=4；孤電子對數(shù)為0，為正四面體形；

(3)SCl2中心原子的價層電子對數(shù)為=4；孤電子對數(shù)為2，為V形；

(4)BF3中心原子的價層電子對數(shù)為=3；孤電子對數(shù)為0，為平面三角形；

(5)PF3中心原子的價層電子對數(shù)為=4；孤電子對數(shù)為1，為三角錐形；

(6)NH中心原子的價層電子對數(shù)為=4，孤電子對數(shù)為0，為正四面體形；【解析】①.直線形②.正四面體形③.V形④.平面三角形⑤.三角錐形⑥.正四面體形21、略

【分析】【詳解】

氮原子為7號元素有兩個電子層，最外層5個電子，據(jù)此書寫最外層電子排布式為：2s22p3，2s2能級上充滿電子，2p能級上有三個電子，根據(jù)洪特規(guī)則，每個電子單獨占據(jù)一個軌道，故最外層電子軌道表示式為N4分子與P4結(jié)構(gòu)相似，為正四面體構(gòu)型，N4分子中N原子形成3個σ鍵、含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，每個面為正三角形，為空間對稱構(gòu)型，為非極性分子?！窘馕觥竣?②.非極性22、略

【分析】【詳解】

每個H2O能形成四個氫鍵，沸點最高，故A為VIA族氫化物沸點曲線；IVA族的氫化物都為非極性分子，沸點較低，第二周期碳元素的氫化物間不存在氫鍵，故為曲線D；由于同一主族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物間不存在氫鍵，且結(jié)構(gòu)相似，所以它們的沸點與范德華力有關(guān)，而范德華力與相對分子質(zhì)量有關(guān)，故隨著相對分子質(zhì)量的增大，沸點隨之升高；曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，原因是第二周期氮、氧、氟元素氫化物分子間存在氫鍵，使分子間作用力增大，沸點升高?！窘馕觥竣?A②.D③.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大，沸點升高④.分子間存在氫鍵23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)范德華力是分子與分子之間的一種相互作用；其實質(zhì)與化學(xué)鍵類似，也是一種電性作用，但兩者的區(qū)別是作用力的強弱不同，故(1)正確；

(2)范德華力普遍地存在于分子之間；但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間也難產(chǎn)生相互作用，故(2)錯誤；

(3)分子間作用力是分子間相互作用力的總稱；包括氫鍵與范德華力，故(3)正確；

(4)范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用；化學(xué)鍵是強烈的相互作用，所以范德華力不是化學(xué)鍵，故(4)錯誤；

(5)范德華力非常微弱；但破壞它也需要消耗能量，故(5)錯誤；

(6)氫鍵是一種分子間作用力；不屬于化學(xué)鍵，故(6)錯誤；

(7)范德華力是分子與分子之間的一種相互作用；它與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)系，故(7)錯誤；

(8)范德華力是分子與分子之間的一種相互作用；它與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)系，不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故(8)錯誤；

(9)范德華力是分子與分子之間的一種相互作用；它是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素，故(9)正確；

(10)范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點；沸點高低的一種因素；故(10)錯誤；

(11)分子間作用力是分子間相互作用力的總稱；包括氫鍵與范德華力，可同時存在于分子之間，故(11)正確；

(12)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子中的C的電負性不大；不能與水分子間形成了氫鍵，故(12)錯誤；

(13)乙醇分子和水分子間只存在范德華力；水分子中的氧電負性很大，可以形成氫鍵，故(13)錯誤；

(14)氫鍵具有方向性和飽和性；故(14)正確；

(15)氫鍵的存在；使水凝結(jié)為冰時密度減小，體積增大，故(15)正確；

(16)O的電負性很大，所以H2O2分子間存在氫鍵；故(16)正確；

(17)鹵素氫化物中的HF分子間存在著氫鍵；使其熔；沸點高于其它鹵素氫化物，故(17)錯誤；

(18)氫鍵一定能使物質(zhì)的沸點升高，但不一定會使熔點升高，如乙醇的沸點在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是78因為乙醇分子在溶液中具有氫鍵。而熔點為-114因為熔點取決于乙醇分子的晶格排向；與氫鍵無關(guān)，故(18)錯誤；

(19)因為O的非金屬性比S大，所以H2O比H2S穩(wěn)定；故(19)錯誤；

(20)分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔點、沸點升高外，對物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響，故(20)正確?！窘馕觥空_錯誤正確錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤正確錯誤正確錯誤錯誤正確正確正確錯誤錯誤錯誤正確24、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關(guān)，判斷NH3易液化的原因；根據(jù)題中信息寫出CaCl2O的電子式；根據(jù)強酸制弱酸的原理，寫出HF制取CO2的反應(yīng)即可；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由于氮的原子半徑小，電負性較大，所以NH3分子之間形成氫鍵，沸點高易液化；答案為NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間無氫鍵。

（2）已知CaCl2O是由兩種陰離子和一種陽離子形成的離子化合物，可推知兩種陰離子為Cl-和ClO-，陽離子為Ca2+離子，且均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為答案為

（3）根據(jù)強酸制弱酸的原理，用HF與NaHCO3或Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2即可證明，即HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；答案為HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑。【解析】NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間無氫鍵(ClO-與Cl-調(diào)換位置也可以)HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金剛石中每個碳原子與周圍的4個碳原子成鍵；形成以四面體為基本結(jié)構(gòu)單元的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，符合金剛石結(jié)構(gòu)的為D，每個C原子周圍最近的碳原子有4個，金剛石為原子晶體結(jié)構(gòu)，故答案為：D；4；原子；

(2)石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)每個C原子與三個C形成共價鍵，符合石墨結(jié)構(gòu)的為E，同時每個C原子為三個六元環(huán)共用，則屬于一個六元環(huán)的碳原子數(shù)為故答案為：E；2；

(3)A為NaCl晶胞的一部分；每個Na原子周圍距離最近的鈉原子有12，故答案為：A；12；

(4)CsCl的晶胞中每個Cs位于體心；Cl位于頂點，則C為CsCl，為離子晶體結(jié)構(gòu)，每個Cs周圍有8個Cl，故答案為：C；離子；8；

(5)二氧化碳為面心堆積方式；其晶體為分子晶體，每個二氧化碳周圍緊鄰的二氧化碳有12個，故答案為：B；分子；12；

(6)離子晶體中一定存在離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH中既含離子鍵又含共價鍵，分子晶體中大多存在共價鍵，只有稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，故答案為：不，離子晶體中可能含有共價鍵，分子內(nèi)可以含有共價鍵；

(7)NaCl晶體、HCl晶體、干冰、金剛石分別為離子晶體、分子晶體、分子晶體、原子晶體，一般而言晶體的熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，晶體的熔沸點越高，因此熔沸點：金剛石>NaCl>干冰>HCl，其中離子晶體在熔融狀態(tài)下能電離出離子具有導(dǎo)電性，即NaCl是在熔融或液態(tài)時能導(dǎo)電的電解質(zhì)，HCl液態(tài)時不能電離，故不能導(dǎo)電，但是其在水溶液中可以電離故屬于電解質(zhì)，二氧化碳水溶液中因產(chǎn)生碳酸電離出離子而導(dǎo)電，但其自身不能電離，故屬于非電解質(zhì)，故答案為：金剛石>NaCl>干冰>HCl；NaCl；HCl；干冰；【解析】①.D②.4③.原子④.E⑤.2⑥.A⑦.12⑧.C⑨.離子⑩.8?.B?.分子?.12?.不，離子晶體中可能含有共價鍵，分子內(nèi)可以含有共價鍵?.金剛石>NaCl>干冰>HCl?.NaCl?.HCl?.干冰26、略

【分析】【詳解】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究獲得的知識和方法可以指導(dǎo)人們解決很多實踐中的問題，在搞清楚新物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征的基礎(chǔ)上，才能有目的地進行合成，如制備高效手性催化劑，必須運用立體選擇性反應(yīng)的方法獲得手性分子的單一異構(gòu)體，才能實現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)‘友好環(huán)境’的需要，探明了特定物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)、手性、溶解性、基團的位置等具體信息，才能合成具有特效的藥物?！窘馕觥咳缰苽涓咝中源呋瘎?，必須運用立體選擇性反應(yīng)的方法獲得手性分子的單一異構(gòu)體，才能實現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)‘友好環(huán)境’的需要，探明了特定物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)、手性、溶解性、基團的位置等具體信息，才能合成具有特效的藥物四、實驗題(共3題，共6分)27、略

【分析】【分析】

鹽酸不與銅反應(yīng)，在酸性條件下，加入雙氧水，反應(yīng)制備氯化銅，其反應(yīng)為因濃鹽酸易揮發(fā)，NaOH溶液用于吸收HCl氣體；

【詳解】

（1）圖中玻璃儀器a為三頸燒瓶；因濃鹽酸易揮發(fā)；NaOH溶液用于吸收HCl氣體，去除尾氣，答案為：三頸燒瓶，吸收揮發(fā)出來的HCl，防止污染空氣；

（2）鹽酸不與銅反應(yīng)，在酸性條件下，加入雙氧水，反應(yīng)制備氯化銅，其反應(yīng)為其離子方程式為反應(yīng)過程中有生成，H2O2不穩(wěn)定，生成的Cu2+催化H2O2分解，所以H2O2的實際用量要大于理論用量，答案為：H2O2受熱及在銅離子催化下會分解導(dǎo)致?lián)p耗；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，想要獲得CuCl2·2H2O晶體，需要控制溫度在所以在除去其他可能的金屬離子后，過濾，向濾液中持續(xù)通入HCl氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，低溫干燥；因為易水解，且水解吸熱，加熱蒸發(fā)濃縮時水解程度增大，為了抑制水解，需要通入HCl氣體，答案為：降溫至26~42℃結(jié)晶，抑制Cu2+水解，并增大Cl-濃度，有利于CuCl2·2H2O結(jié)晶；

（4）根據(jù)平衡移動原理增大氯離子濃度；平衡正向移動，四氯合銅離子濃度增大，溶液變?yōu)辄S綠色，答案為：向其中加入少量NaCl固體，振蕩，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色；

（5）Cl的電負性比O小，對孤電子對的吸引能力稍弱，更易給出，而且Cl-帶負電荷，比電中性的H2O更易與陽離子配位?！窘馕觥?1)三頸燒瓶吸收揮發(fā)出來的HCl；防止污染空氣。

(2)H2O2受熱及在銅離子催化下會分解導(dǎo)致?lián)p耗。

(3)降溫至26~42℃結(jié)晶抑制Cu2+水解，并增大Cl-濃度，有利于CuCl2·2H2O結(jié)晶。

(4)向其中加入少量NaCl固體；振蕩，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色。

(5)Cl的電負性比O小，對孤電子對的吸引能力稍弱，更易給出，而且Cl-帶負電荷，比電中性的H2O更易與陽離子配位28、略

【分析】【分析】

70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2，生成氣體通過飽和NaHSO3溶液進行除雜；得到純凈二氧化硫氣體通入硝酸銀溶液中觀察實驗現(xiàn)象，二氧化硫氣體有毒，尾氣通入堿液中吸收處理。

（1）

已知：常溫下，實驗室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2；反應(yīng)為固液不加熱反應(yīng)；且亞硫酸鈉為粉末，多孔隔板不起作用，故應(yīng)該選擇裝置c。

（2）

生成的二氧化硫氣體會帶出部分硫酸酸霧和三氧化硫氣體，硫酸、三氧化硫會和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，故飽和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸霧或通過觀察氣泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步驟1：向沉淀A中加足量的濃氨水，灰白色沉淀逐漸減少，說明沉淀溶于氨水，據(jù)信息，是含銀離子的沉淀與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

步驟2：靜置一段時間，取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，則濃硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，說明上層清液含有還原劑，則含有+4價S，綜上，可以推知灰白色沉