2025年教科新版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選修化學下冊階段測試試卷310考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、將pH=2和pH=4的兩種鹽酸以等體積混合后，溶液的pH是（）A.2.3B.2.7C.4.3D.4.72、下列說法正確的是A.2H和3H原子結(jié)構(gòu)示意圖不同B.紅磷和白磷的晶體類型不同C.2，2-二甲基丁烷和3-甲基戊烷互為同系物D.C2H6O的1H-NMR可能出現(xiàn)3組特征峰3、對下列有機反應類型的認識中，不正確的是A.取代反應B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl置換反應C.CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應4、下列說法中正確的是A.將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯B.除去溴苯中紅棕色的溴，可用稀NaOH溶液反復洗滌，并用分液漏斗分液C.向某鹵代烴中加入NaOH溶液共熱，再加入AgNO3溶液可檢測該鹵代烴中的鹵原子D.實驗室用電石和飽和食鹽水制取乙炔時，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，證明有乙炔生成5、化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關。下列有關說法錯誤的是A.卡塔爾世界杯球館屋頂采用了折疊式正(聚四氟乙烯)板材，該板材屬于天然高分子材料B.贊美徽派建筑的詩句“白墻黛瓦馬頭墻”中所使用的磚瓦是用黏土燒制而成，黏土主要成分為含水的鋁硅酸鹽C.石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料D.高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有：蛋白質(zhì)的變性、膠體聚沉、鹽類水解、氧化還原反應評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、水在25℃和95℃時電離平衡曲線如圖。

（1）25℃時水的電離平衡曲線應為___________(“A”或“B”)。25℃時，將的溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的則溶液與溶液的體積比為___________。

（2）95℃時，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性；則a與b之間應滿足的關系是___________。

（3）在曲線A所對應的溫度下，的溶液和的某溶液中，若水的電離程度分別用表示，則___________(填“大于”“小于”“等于”“無法確定”)

（4）在曲線B所對應的溫度下，將的溶液與等物質(zhì)的量濃度的溶液等體積混合，所得混合液的___________。7、有下列八種有機物：

a．b．c．d．e．f．g．h.

(1)其中屬于烴的衍生物的有：___________；屬于環(huán)狀有機物的有：___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的有機物有：___________，互為同系物的有機物有：___________。

(3)在同一平面上的原子最多的有機物是___________。

(4)有機物常溫下為氣態(tài)，難溶于水，有機物常溫下呈液態(tài)，易溶于水。這種性質(zhì)差異可能與___________有關。8、(1)已知A的結(jié)構(gòu)簡式為寫出A中所有的官能團名稱____________

(2)異丙苯是一種重要的有機化工原料。根據(jù)題意完成下列填空：

①由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為______________________________。

②α－甲基苯乙烯工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。也可由異丙苯通過另一種方法制得，寫出用另一種方法制得α－甲基苯乙烯的有關化學反應方程式：_____________________________________________________________________9、溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應；生成不同的反應產(chǎn)物。

(1)寫出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應方程式：_______________，某同學取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀。該同學由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應，生成了溴化鈉，你認為是否合理，原因：____________________。

(2)寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應方程式：________，反應中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗，現(xiàn)象是______，水的作用是______。

(3)乙烯使溴水褪色的化學方程式：__________________________，X是比乙烯相對分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物，工業(yè)上用X生產(chǎn)塑料的化學方程式為：___________________________。10、請完成下列問題：

(1)寫出羥基的電子式：_______。

(2)的分子式為_______。

(3)3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)的系統(tǒng)命名：_______。

(5)中的官能團名稱為_______、_______。

(6)聚偏二氯乙烯()具有超強阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料。它是由_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)發(fā)生加聚反應生成的。

(7)下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列為_______。

①②③④

(8)某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72.0%；氫元素的質(zhì)量分數(shù)為6.67%；其余為氧元素。現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

圖甲圖乙

方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150。

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為如圖甲所示。

方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖乙所示。

則A的分子式為_______，寫出符合條件的A的一種結(jié)構(gòu)簡式_______。11、磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅；磷青銅是含少量錫；磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為____；價電子中成對電子數(shù)有____個。

（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。

①PH3分子中的中心原子的雜化方式是___。

②P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3___H3PO4(填“>”或“<”)，從結(jié)構(gòu)的角度說明理由：___。

（3）磷青銅中的錫、磷兩種元素電負性的大小為Sn____P(填“>”“<”或“＝”)。

（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①則其化學式為___。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有____個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為___。

③若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為____pm(用含NA的代數(shù)式表示)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、烯烴、炔烴進行系統(tǒng)命名時，選擇最長的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯誤13、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，乙基、丙基也只有一種。(__)A.正確B.錯誤14、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤15、所有鹵代烴都是通過取代反應制得的。(______)A.正確B.錯誤16、在葡萄糖溶液中，存在著鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)葡萄糖之間的平衡，且以環(huán)狀結(jié)構(gòu)為主。(____)A.正確B.錯誤17、所有的糖都有甜味，在分子組成上均滿足Cm(H2O)n。(____)A.正確B.錯誤18、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤19、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤20、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)21、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________22、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評卷人得分五、實驗題(共3題，共18分)23、滴定是分析化學中重要的分析方法之一；根據(jù)其原理回答下列問題：

Ⅰ.酸堿中和滴定是最基本的滴定方法：

(1)滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器，向堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時滴定管的讀數(shù)為將滴定管中的液體全部放出，放出氫氧化鈉溶液的體積為___________(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)向堿式滴定管中注入未知濃度氫氧化鈉溶液之前的一步操作為___________。

(3)用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液的過程中，眼睛應注視___________。

(4)由下表可知，3次滴定中，有一次滴定所用鹽酸體積明顯偏差，其可能的原因是___________。滴定次數(shù)待測溶液體積()標準酸體積滴定前的刻度()滴定后的刻度()滴定前的刻度()滴定后的刻度()第一次10.000.4020.50第二次10.002.1024.20第三次10.004.1024.00

a．錐形瓶用待測液潤洗。

b．滴定過程中錐形瓶中溶液濺出瓶外。

c．滴定前滴定管尖嘴有氣泡；滴定結(jié)束氣泡消失。

d．滴定結(jié)束時；俯視讀數(shù)。

Ⅱ．氧化還原滴定也是分析化學中常用的分析手段，用氧化還原滴定方法測定粗品中的質(zhì)量分數(shù)。

實驗步驟：

①稱取粗品配制溶液待用。

②用酸式滴定管取溶液于錐形瓶中；然后加入過量的溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液。

③立即用配制的溶液滴定至終點(反應為)，消耗溶液回答下列問題：

(5)向溶液中加入過量的溶液并酸化，被還原成寫出該反應的離子方程式___________。

(6)用溶液滴定至終點的操作及現(xiàn)象為___________。

(7)粗品中的質(zhì)量分數(shù)為___________。24、實驗室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。如圖是兩學生設計的實驗裝置，用來測定CaC2樣品的純度；右邊的反應裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示。

(1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇，應該選擇________，它的作用是___________________________。

(2)裝置Ⅰ的主要缺點是______________________________________。

(3)裝置Ⅱ的主要缺點是_____________________；

若選用此裝置來完成實驗，則應采取的措施是___________________。

(4)若稱取agCaC2，反應完全后，測得B處溴水增重bg，則CaC2的純度為________。25、環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：

回答下列問題：

Ⅰ.環(huán)己烯的制備與提純。

(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為____________，現(xiàn)象為__________________。

(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為___________________，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3?6H2O而不用濃硫酸的原因為________________(填序號)。

a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2

b.FeCl3?6H2O污染??；可循環(huán)使用；符合綠色化學理念。

c.同等條件下，用FeCl3?6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高。

②儀器B的作用為____________。

(3)操作2用到的玻璃儀器是____________。

(4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，____________；棄去前餾分，收集83℃的餾分。

Ⅱ.環(huán)己烯含量的測定。

在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用cmol?L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2S2O3標準溶液vml(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。

測定過程中；發(fā)生的反應如下：

①Br2+→

②

③

(5)樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為___________(用字母表示)。

(6)下列情況會導致測定結(jié)果偏低的是____________(填序號)。

a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)。

b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)。

c.Na2S2O3標準溶液部分被氧化參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

pH=2的鹽酸c(H+)=10-2mol/L，pH=4的鹽酸c(H+)=10-4mol/L，將二者等體積混合后，混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：c(H+)=mol/L≈5×10-3mol，所以pH=-lg5×10-3=2+0.3=2.3，所以合理選項是A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．2H和3H是H元素的兩種不同原子；它們屬于同一元素，故原子核外電子排布相同，則兩種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同，A錯誤；

B．紅磷和白磷是磷元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者屬于同素異形體，在固態(tài)時都是分子晶體，故二者的晶體類型相同，B錯誤；

C．2，2-二甲基丁烷和3-甲基戊烷分子式都是C6H14；它們分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C錯誤；

D．分子式C2H6O表示的物質(zhì)可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3，其中CH3CH2OH分子中含有3種不同的H原子，其1H-NMR會出現(xiàn)3組特征峰；D正確；

故合理選項是D。3、B【分析】【詳解】

A．苯的硝化反應；為取代反應，方程式正確，故A不選；

B．沒有單質(zhì)生成；屬于取代反應，故B選；

C．為乙烯與水發(fā)生加成反應；碳碳雙鍵生成碳碳單鍵，故C不選；

D．乙醇被氧化生成乙醛；為氧化反應，故D不選；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．苯和溴水不反應；苯和溴苯在鐵的催化下才能取代，故A錯誤；

B．溴可以和NaOH溶液反應生成易溶于水的鹽；而溴苯不和NaOH溶液反應，故B正確；

C．水解后檢驗鹵素離子；應在酸性條件下，水解后沒有加硝酸至酸性再加硝酸銀，不能檢驗，故C錯誤；

D．用電石和飽和食鹽水制取的乙炔中含有H2S等還原性氣體；也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應先排除其他雜質(zhì)的影響，故D錯誤；

綜上所述答案為B。5、A【分析】【詳解】

Ａ．卡塔爾世界杯球館屋頂采用了折疊式PTFE正(聚四氟乙烯)板材；該板材屬于人造高分子材料，A錯誤；

Ｂ．贊美徽派建筑的詩句“白墻黛瓦馬頭墻”中所使用的磚瓦是用黏土燒制而成；黏土主要成分為含水的鋁硅酸鹽，B正確；

Ｃ．石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”；疏松多孔，具有吸附性，可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，C正確；

Ｄ．高鐵酸鉀(K2FeO4)氧化性；在水處理過程中能使蛋白質(zhì)的變性；膠體聚沉、發(fā)生鹽類水解、氧化還原反應，D正確；

故答案為：A。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

（1）

水的電離吸熱，隨著溫度升高電離平衡正向移動，電離程度增大，c(H+)、c(OH-)均增大，因此25℃時水的電離平衡曲線應為A；25℃時，水的離子積=10-7×10-7=10-14，的溶液c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，的溶液中c(H+)=10-4mol/L，混合溶液的pH=7，即NaOH溶液與H2SO4溶液恰好完全反應，存在等式解得

（2）

95℃時，水的離子積為=10-12，pH=a的某強酸溶液中c(H+)=10-amol/L，的溶液c(OH-)=mol/L=10b-12mol/L，若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則有a與b之間應滿足的關系是2-a=b-12，即a+b=14；

（3）

在曲線A所對應的溫度下，水的離子積為10-14，pH=2時HCl電離c(H+)=10-2mol/L，pH=11時BOH電離出c(OH-)=10-3mol/L，故pH=2的HCl溶液對水的電離抑制程度大于pH=11的某BOH溶液，則α1小于α2；

（4）

在曲線B所對應的溫度下，水的離子積為10-12，0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，堿過量，酸堿中和反應后，則pH==10。【解析】（1）A10:1

（2）a+b=14

（3）小于。

（4）107、略

【分析】【分析】

a．為烷烴，同一平面上的原子最多有4個；b．為鹵代烴，烴的衍生物，同一平面上的原子最多有三個；c．為飽和一元醇，烴的衍生物，同一平面上的原子最多有四個；d．為鏈狀單烯烴，同一平面上的原子最多有七個；e．為環(huán)烷烴，飽和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，所有原子不共面；f．為烷烴，所有原子不共面；g．為環(huán)烷烴，飽和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，所有原子不共面；h.為苯酚；酚類，烴的衍生物，最多所有原子共平面，同一平面上的原子最多有13個。

【詳解】

(1)結(jié)合分析可知其中屬于烴的衍生物的有：bch；屬于環(huán)狀有機物的有：egh。所以答案為：bch；egh。

(2)de分子式均為C3H6，但不為同種物質(zhì)，可知de互為同分異構(gòu)體，a和f、e和g結(jié)構(gòu)相似，分子式相差若干個CH2；所以互為同系物的有機物有：a和f；e和g。

(3)結(jié)合以上分析在同一平面上的原子最多的有機物是h.同一平面上的原子最多有13個所以答案為：h。

(4)一個b：分子中含有一個甲基和一個氯原子，一個c：分子中含有一個甲基和一個羥基，c熔沸點更高且水溶性更好的差異只能與c分子中含有的羥基有關，所以答案為：c分子中含有的羥基【解析】bcheghdea和f、e和ghc分子中含有的羥基8、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；含有的官能團為（酚）羥基；羧基、碳碳雙鍵；

（2）①對溴異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式為在苯環(huán)上引入一個溴原子，反應的試劑和反應條件是Br2/FeBr3或Br2/Fe)；

②異丙苯制備α－甲基苯乙烯，先引入鹵素原子，然后發(fā)生消去反應，有關化學反應方程式為：【解析】酚羥基、碳碳雙鍵、羧基Br2/FeBr3(或Br2/Fe)9、略

【分析】【詳解】

（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加熱時，二者發(fā)生取代反應生成乙醇和NaBr，反應方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；檢驗溴乙烷中含有溴元素；鹵代烴水解后，加入硝酸酸化的硝酸銀，硝酸酸化目的中和堿，否則生成氫氧化銀沉淀，故：不合理，未用硝酸中和氫氧化鈉（未排除氫氧根離子的干擾）。

（2）加熱條件下，溴乙烷和NaOH醇溶液發(fā)生消去反應生成乙烯，反應方程式為CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O；乙烯氣體不溶于水，高錳酸鉀能氧化乙烯，所以它能使高錳酸鉀溶液褪色，揮發(fā)的乙醇也溴能使酸性高錳酸鉀溶液的褪色，所以裝置1中的水用于吸收乙醇，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應而干擾乙烯的檢驗。

（3）乙烯使溴水褪色，發(fā)生加成反應，據(jù)此寫出的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；X是比乙烯相對分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物，X為丙烯，發(fā)生加聚反應生產(chǎn)塑料，據(jù)此寫出化學方程式：【解析】(1)CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr不合理；未用硝酸中和氫氧化鈉（未排除氫氧根離子的干擾）

(2)CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br高錳酸鉀溶液褪色。

(3)吸收乙醇10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)羥基是1個H和1個O形成的基團，其電子式為：

(2)根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C6H7ClO。

(3)根據(jù)系統(tǒng)命名法，3-甲基-2-戊烯主鏈有5個碳原子，碳碳雙鍵在第2和第3個碳原子之間，在第3個碳原子上有1個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為

(4)為烷烴；根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，主鏈有5個碳原子，其中在第3號碳原子上有兩個甲基，所以其名稱為3，3-二甲基戊烷。

(5)有兩個官能團；分別為醛基和碳碳雙鍵。

(6)聚偏二氯乙烯()是由偏二氯乙烯加聚生成的，偏二氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

(7)對于烷烴來說；通常碳原子數(shù)越多，沸點越高，當碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低，所以四種物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列為②④①③。

(8)某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72.0%、氫元素的質(zhì)量分數(shù)為6.67%，其余為氧元素。用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150，則1mol該有機物中碳原子的物質(zhì)的量為=9mol，氫原子的物質(zhì)的量為=10mol，所以氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，所以A的分子式為C9H10O2。從紅外光譜圖可以看出，A分子中含有C=O，苯環(huán)、C-O-C、C.C-H以及核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為據(jù)此可以寫出A的可能的結(jié)構(gòu)：【解析】C6H7ClO3，3-二甲基戊烷醛基碳碳雙鍵②④①③C9H10O211、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答；

（2）①根據(jù)價層電子對互斥理論分析；

②根據(jù)影響含氧酸酸性的因素分析判斷；

（3）根據(jù)電負性變化規(guī)律解答；

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合均攤法分析；判斷與計算。

解析：（1）銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；因此價電子中成對電子數(shù)有10個。

（2）①PH3分子中P原子含有的孤對電子對數(shù)＝即價層電子對數(shù)為4，所以中心原子的雜化方式是sp3。

②由于HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非烴基氧原子，比H3PO4中多1個，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性是HNO3>H3PO4。

（3）非金屬性越強，電負性越大，則錫、磷兩元素電負性的大小為Sn>P。

（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有的Sn原子個數(shù)＝8×1/8＝1，Cu原子個數(shù)＝6×1/2＝3，P位于體心，共計1個，則其化學式為SnCu3P。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個；位于面的4個頂點上，因此這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為平面正方形。

③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知最近的Cu原子核間距為面對角線的一般，晶胞的邊長是所以最近的Cu原子核間距為【解析】1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)10sp3>_因為HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非羥基氧原子，比H3PO4中多1個<SnCu3P4平面正方形×1010三、判斷題(共9題，共18分)12、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進行系統(tǒng)命名時，應選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯誤。13、B【分析】略14、B【分析】【詳解】

由于發(fā)生加聚反應時，氯乙烯中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，題干說法錯誤。15、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過取代反應制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯誤；16、A【分析】【詳解】

葡萄糖分子存在鏈狀和環(huán)狀兩種結(jié)構(gòu)，且兩種結(jié)構(gòu)之間能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，以環(huán)狀結(jié)構(gòu)穩(wěn)定為主，故答案為：正確；17、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素屬于糖類，沒有甜味，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。20、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、推斷題(共2題，共10分)21、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應的化學方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應②是F：反應產(chǎn)生G：反應條件是濃硫酸、加熱；反應③是G變?yōu)镠：反應是與溴水反應；

(7)反應①是E：與H2發(fā)生加成反應產(chǎn)生與氫氣的加成反應也叫還原反應；

反應④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生對甲基苯乙炔故反應④的類型是消去反應。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系及反應條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關鍵。掌握各種官能團的結(jié)構(gòu)個特種反應是進行有機合成及推斷的基礎?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(加成反應)?.消去反應22、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應條件可知X到M發(fā)生了加成反應，H到X發(fā)生信息V的反應，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應，結(jié)合反應特點可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應，則C為根據(jù)反應條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應②鹵代烴的取代反應；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)H為反生信息V的反應生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應，應為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應條件以及反應特點題目都有詳細信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡式，要注意題目提供信息的利用，認真分析反應的斷鍵和成鍵特點?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應+CH3NH2+H2O10五、實驗題(共3題，共18分)23、略

【分析】(1)

滴定管的0刻度在上邊，最大刻度在下邊，最大刻度下部有一段是沒有刻度的，所以放出氫氧化鈉溶液的體積會大于故答案為：大于。

(2)

滴定管在使用之前先檢漏，再洗滌，然后用待裝溶液進行潤洗，因此向堿式滴定管中注入未知濃度氫氧化鈉溶液之前，要用氫氧化鈉溶液潤洗，故答案為：用溶液潤洗堿式滴定管。

(3)

眼睛要注視錐形瓶溶液顏色的變化；根據(jù)顏色變化情況判定是否到達滴定終點，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。

(4)

a．錐形瓶用待測液潤洗；導致燒堿的物質(zhì)的量增大，使用鹽酸的體積增大，符合題意，a符合題意；

b．滴定過程中錐形瓶中溶液濺出瓶外，導致燒堿的物質(zhì)的量減小，使用鹽酸的體積減小，與題意不符，b不符合題意；

c．滴定前滴定管尖嘴有氣泡；滴定結(jié)束氣泡消失，導致鹽酸體積的讀數(shù)增大，c符合題意；

d．滴定結(jié)束時；俯視讀數(shù)，導致讀取鹽酸的體積偏小，d與題意不符；

故答案為ac。

(5)

向K2Cr2O7溶液中加入過量的KI溶液并酸化，Cr2O被還原成Cr3+，I-被氧化為I2，反應的離子方程式為

故答案為：

(6)

向K2Cr2O7溶液中加入過量的KI溶液并酸化，Cr2O被還原成Cr3+，I-被氧化為I2，滴入淀粉溶液，此時溶液呈藍色，再滴入Na2S2O3溶液，I2不斷被還原，達到滴定終點時，I2完全被消耗，溶液變?yōu)闊o色，滴定終點的現(xiàn)象為：最后一滴溶液滴入后；溶液由藍色變成無色，且半分鐘不復原；

故答案為：最后一滴溶液滴入后；溶液由藍色變成無色，且半分鐘不復原。

(7)

根據(jù)和得關系式：

設25mL溶液中含溶質(zhì)xmol

x=0.0015mol

粗品中的質(zhì)量分數(shù)為=62%；

答案為：62%?！窘馕觥?1)大于。

(2)用溶液潤洗堿式滴定管。

(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。

(4)ac

(5)

(6)最后一滴溶液滴入后；溶液由藍色變成無色，且半分鐘不復原。

(7)62%24、略

【分析】【詳解】

（1）A瓶中的液體是用來除去混在乙炔中的H2S、PH3，酸性KMnO4溶液會在除去H2S、PH3的同時也將C2H2氧化，故選用FeCl3溶液；

（2）裝置Ⅰ和Ⅱ均可制乙炔；但裝置Ⅰ的主要缺點為部分乙炔氣體會從長頸漏斗口逸出，造成實驗誤差，且長頸漏斗也不易控制加水量；

（3）由于CaC2與水劇烈反應產(chǎn)生泡沫；故裝置Ⅱ的缺點為反應產(chǎn)生的泡沫