2025年上教版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷745考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B.凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.rm{Na_{2}O_{2}}屬于離子化合物，熔化時(shí)只破壞離子鍵，不破壞rm{O-O}共價(jià)鍵D.俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)2、下列儀器經(jīng)常用于物質(zhì)分離的有rm{(}rm{)}

rm{壟脵}漏斗rm{壟脷}試管rm{壟脹}蒸餾燒瓶rm{壟脺}天平rm{壟脻}分液漏斗rm{壟脼}容量瓶rm{壟脽}蒸發(fā)皿rm{壟脿}坩堝．A.rm{壟脵壟脹壟脻壟脼}B.rm{壟脵壟脷壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脹壟脻壟脽}D.rm{壟脵壟脹壟脼壟脿}3、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%B.陰極電極反應(yīng)式為C.Na+也能通過交換膜D.每生成11.2L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA4、在鎂與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，則10s內(nèi)生成硫酸鎂的平均反應(yīng)速率是（）A.0.06mol/（L?s）B.1.8mol/（L?s）C.1.2mol/（L?s）D.0.18mol/（L?s）5、A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極．A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢.C＞B＞AB.B＞C＞AC.A＞B＞CD.A＞C＞B6、將rm{22.4g}鐵粉逐漸加入到含rm{HNO_{3}}rm{0.8mol}的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量rm{(x)}隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量rm{(y)}變化關(guān)系中正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.7、實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是A.干冰和碘的升華B.冰的融化和水的分解C.rm{NaCl}和rm{HCl}溶于水D.石英和氯化鈉分別受熱熔化8、科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法正確的是()A.rm{a}為正極，rm為負(fù)極B.生產(chǎn)過程中rm{a}電極質(zhì)量減輕C.電子從rm極向rm{a}極移動(dòng)D.負(fù)極反應(yīng)式為：rm{SO_{2}+2H_{2}O-2e^{-}=SO_{4}^{2-}+4H^{+}}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、在11H，12H，13H，1223Mg，1224Mg，816O，817O，818O中共有____種元素，____種原子，中子數(shù)最多的是____．12H218O的相對(duì)分子質(zhì)量是____．10、現(xiàn)有下列物質(zhì)：脂肪；甘油、多糖、蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素．請(qǐng)選擇正確答案填在相應(yīng)的空格里．

①人體缺乏某種維生素會(huì)引起壞血病，這種維生素是______．

②人體缺乏某種微量元素會(huì)發(fā)生貧血，這種微量元素是______．

③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是______．

④纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)．從化學(xué)成分看，纖維素是一種______．11、rm{A隆蘆H}八種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，已知rm{C}元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽(yù)，rm{E}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與rm{E}的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。rm{(1)D}元素在周期表中的位置為______________。rm{(2)B}rm{E}rm{F}的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____________rm{(}寫離子符號(hào)rm{)}rm{(3)}上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是______________rm{(}寫化學(xué)式rm{)}rm{(4)B}的單質(zhì)在rm{F}的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為_____________，所形成化合物的電子式為________。rm{(5)C}元素的單質(zhì)可以在rm{D}和rm{F}組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。12、（8分）（1）在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O；由以上反應(yīng)可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是。（2）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；當(dāng)有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），發(fā)生反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為____，被還原的氯化氫的物質(zhì)的量。13、rm{(1)}已知下列熱化學(xué)方程式：

Ⅰrm{.2H_{2}(g)+O_{2}}rm{(g)=2H_{2}O(l)}rm{triangleH=-570kJ?mol^{-1}}

Ⅱrm{triangle

H=-570kJ?mol^{-1}}rm{.2H_{2}(g)+O_{2}}rm{triangleH=-483.6kJ?mol^{-1}}

Ⅲrm{(g)=H_{2}O(g)}rm{triangle

H=-483.6kJ?mol^{-1}}rm{triangleH=-221kJ?mol^{-1}}

Ⅳrm{.2C(s)+O_{2}}rm{(g)=2CO(g)}rm{triangleH=-393.5kJ?mol^{-1}}

回答下列問題：

rm{triangle

H=-221kJ?mol^{-1}}的燃燒熱為______；

rm{.C(s)+O_{2}}寫出rm{(g)=CO_{2}(g)}燃燒的熱化學(xué)方程式______．

rm{triangle

H=-393.5kJ?mol^{-1}}已知含有rm{壟脵H_{2}}的稀溶液與足量的rm{壟脷}稀溶液反應(yīng)放出rm{CO}的熱量rm{(2)}寫出表示該中和熱的熱化學(xué)方程式：______；

rm{1molH_{2}SO_{4}}若用相同濃度和體積的氨水rm{NaOH}代替rm{114.6KJ}溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______；rm{.}填“偏大”、“偏小”、“無影響”rm{(3)}．rm{(NH_{3}?H_{2}O)}14、反應(yīng)：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

（1）氧化劑是______；氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）。

（2）若生成71gCl2，則消耗的HCl是______mol，被氧化的HCl是______mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．16、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．17、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)20、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共9分)21、現(xiàn)有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}七種物質(zhì)，rm{C}rm{F}是最常見的金屬，rm{B}是氣體單質(zhì)，rm{D}為rm{FeSO_{4}}溶液，rm{G}為rm{CuSO_{4}}溶液；它們之間存在如圖所示關(guān)系：

rm{(1)}推測(cè)下列物質(zhì)的化學(xué)式rm{A}______，rm{B}______，rm{F}______．

rm{(2)}寫出rm{A隆煤C}轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式______．

rm{(3)}寫出rm{C+G隆煤D+F}轉(zhuǎn)化的離子方程式______．評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)22、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】解：rm{A.}在含有多個(gè)電子的原子里能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)；故A錯(cuò)誤；

B.單原子形成的離子不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布，如rm{H^{+}}故B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時(shí)共價(jià)鍵不被破壞，rm{Na_{2}O_{2}}熔化時(shí)不破壞rm{O-O}共價(jià)鍵；故C正確；

D.俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I(xiàn)；而不是道爾頓，故D錯(cuò)誤．

故選：rm{C}．

A.多電子原子中；在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低；

B.單原子形成的離子不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布；

C.物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時(shí)共價(jià)鍵不被破壞；

D.俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I(xiàn)．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布、化學(xué)鍵及化學(xué)歷史知識(shí)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{C}2、C【分析】解：rm{壟脵}普通漏斗常用于過濾；可用來分離固液混合物；

rm{壟脷}試管常用于物質(zhì)的制備；發(fā)生裝置；

rm{壟脹}蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；

rm{壟脺}托盤天平常用于稱量固體的質(zhì)量；

rm{壟脻}分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；

rm{壟脼}容量瓶常用于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制；

rm{壟脽}蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體；

rm{壟脿}坩堝用于灼燒固體；

故選C．

常用的物質(zhì)分離的方法：過濾；萃取分液、蒸餾、分餾；根據(jù)各種方法來選擇所需的儀器．

本題考查學(xué)生物質(zhì)分離所需的儀器，難度不大，注意常用的物質(zhì)分離的方法有過濾、萃取分液、蒸餾、分餾．【解析】rm{C}3、C【分析】【詳解】

A.總反應(yīng)為由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%，故A正確；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為故B正確；

C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個(gè)數(shù)比為1:1，Na+不能通過交換膜；故C錯(cuò)誤；

D.陰極二氧化碳得電子生成CO，碳元素化合價(jià)由+4降低為+2，每生成11.2L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；故D正確；

選C。4、A【分析】【解答】解：v（H2SO4）===0.06mol/（L?s）；同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以10s內(nèi)生成硫酸鎂的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L．s）；

故選A

【分析】先根據(jù)題意計(jì)算硫酸的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算生成硫酸鎂的平均反應(yīng)速率．5、A【分析】解：較活潑的金屬能和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；一般來說；在兩種金屬構(gòu)成的原電池中，作負(fù)極的金屬較活潑，作正極的金屬較不活潑，B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解，則金屬活動(dòng)性C＞B；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極，則金屬活動(dòng)性B＞A，所以這三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是C＞B＞A，故選A．

較活潑的金屬能和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；一般來說；在兩種金屬構(gòu)成的原電池中，作負(fù)極的金屬較活潑，作正極的金屬較不活潑，據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．

本題考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷，根據(jù)金屬最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、金屬之間的置換反應(yīng)、原電池正負(fù)極、金屬與酸或酸反應(yīng)置換出氫氣難易判斷金屬的金屬性強(qiáng)弱，注意不能根據(jù)失電子多少判斷金屬性強(qiáng)弱，題目難度不大．【解析】【答案】A6、C【分析】解：rm{22.4g}鐵的物質(zhì)的量為rm{dfrac{22.4g}{56g/mol}=0.4mol}令鐵完全反應(yīng)需硝酸的物質(zhì)的量為rm{dfrac

{22.4g}{56g/mol}=0.4mol}則：

rm{n}稀rm{Fe+4HNO_{3}(}

rm{)=Fe(NO_{3})_{3}+NO隆眉+2H_{2}O}rm{1}

rm{4}rm{0.4mol}

所以rm{n}由于rm{n=1.6mol}所以rm{1.6mol>0.8mol}有剩余，根據(jù)硝酸計(jì)算生成rm{Fe}的物質(zhì)的量，參加反應(yīng)生成rm{NO}的rm{NO}的物質(zhì)的量；則：

rm{Fe}稀rm{Fe+4HNO_{3}(}

rm{)=Fe(NO_{3})_{3}+NO隆眉+2H_{2}O}rm{1mol}rm{4}rm{mol}

rm{0.1mol}rm{0.2mol}rm{0.8mol}

根據(jù)生成rm{0.2mol}的物質(zhì)的量，參加反應(yīng)生成rm{NO}的rm{NO}的物質(zhì)的量作圖，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量rm{Fe}隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量rm{(x)}變化關(guān)系如圖：

故選：rm{(y)}．

鐵粉逐漸加入到含rm{C}rm{HNO_{3}}的稀硝酸中；開始硝酸過量，鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；一氧化氮，當(dāng)硝酸反應(yīng)完畢后，鐵若有剩余，再與硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵．

先判斷鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮，鐵是否有剩余，若鐵有剩余根據(jù)硝酸計(jì)算生成rm{0.8mol}的物質(zhì)的量，若硝酸有剩余根據(jù)鐵計(jì)算生成rm{NO}的物質(zhì)的量．

考查硝酸的性質(zhì)、過量計(jì)算，難度中等，注意鐵粉逐漸加入到稀硝酸中，開始硝酸過量，鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵．rm{NO}【解析】rm{C}7、A【分析】略【解析】rm{A}8、D【分析】【分析】本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，知道各個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)及電子流向，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫?！窘獯稹緼.該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，所以rm{a}是負(fù)極、rm是正極；故A錯(cuò)誤；

B.生產(chǎn)過程中rm{a}電極質(zhì)量不變電極質(zhì)量不變；故B錯(cuò)誤；

C.rm{a}是負(fù)極、rm{a}是正極，所以電子從rm極流向rm{a}極；故C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm故D正確。故選D。rm{SO_{2}+2H_{2}O-2e^{-}=SO_{4}^{2-}+4H^{+}}【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】

在11H，12H，13H，1223Mg，1224Mg，816O，817O，818O中有氧元素、氫元素和鎂元素三種，這8種微粒均具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù)，均屬于原子，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，可知中子數(shù)最多的是12個(gè)，為1224Mg；

12H218O的相對(duì)分子質(zhì)量=2×2+18=22．

故答案為：3；8；1224Mg；22．

【解析】【答案】質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，分子的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于各個(gè)原子的質(zhì)量數(shù)之和．

10、略

【分析】解：①人體缺乏維生素C會(huì)引起壞血病；故答案為：維生素C；

②人體缺乏鐵元素會(huì)發(fā)生貧血；故答案為：鐵元素；

③脂肪是既能為人體提供熱量；又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)，故答案為：脂肪；

④纖維素是一種多糖；故答案為：多糖．

①人體缺乏維生素C會(huì)引起壞血病；

②人體缺乏鐵元素會(huì)發(fā)生貧血；

③脂肪是既能為人體提供熱量；又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)；

④纖維素是一種多糖．

本題考查維生素、微量元素、脂肪和多糖等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】維生素C；鐵元素；脂肪；多糖11、（1）第二周期（或第2周期），第ⅣA族）第二周期（或第1周期），第Ⅳ2族A）（2）r（N3-)＞r（O2-）＞r（Na+）（或N3-＞O2-＞Na+）（2＞r（N3-)）＞r（O2-）（或r＞Na+＞N3-）O2-Na+）或（3）Cl2或O33）黃色Cl2O3）（4）黃色4【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、微粒半徑大小的比較、電子式、化學(xué)方程式的書寫等應(yīng)用。【解答】根據(jù)題意，已知rm{C}元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽(yù)，rm{C}為鎂元素，rm{E}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與rm{E}的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成離子化合物，rm{E}為氮元素，rm{A}為鋰元素，rm{D}為rm{C}元素，rm{F}為rm{O}元素，rm{B}為鈉元素，rm{G}為rm{S}元素，rm{H}為氯元素，元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽(yù)，rm{C}為鎂元素，rm{C}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與rm{E}的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成離子化合物，rm{E}為氮元素，rm{E}為鋰元素，rm{A}為rm{D}元素，rm{C}為rm{F}元素，rm{O}為鈉元素，rm{B}為rm{G}元素，rm{S}為氯元素，rm{H}為rm{(1)D}為rm{C}元素在周期表中的位置為：元素在周期表中的位置為：第二周期rm{(1)D}或第rm{C}周期rm{(}第Ⅳrm{2}族rm{2}第二周期rm{)}或第rm{A}周期rm{A}第Ⅳ；故答案為：族rm{(}rm{2}氮負(fù)離子、氧負(fù)離子、鈉離子三者核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故微粒半徑由大到小的順序?yàn)椋簉m{2}rm{)}rm{A}rm{A}；rm{(2)}氮負(fù)離子、氧負(fù)離子、鈉離子三者核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故微粒半徑由大到小的順序?yàn)椋簉m{(2)}rm{r}rm{r}rm{(}rm{N^{3-})}rm{>}rm{r}rm{(}rm{O^{2-}}rm{)>}rm{r}rm{(}rm{Na^{+}}rm{)(}或rm{N^{3-;}}rm{>}rm{O^{2-;}}rm{>}rm{Na^{+}}rm{)}故答案為：rm{(}rm{N^{3-})}或rm{N^{3-})}rm{>}rm{r}rm{r}rm{(}rm{O^{2-}}故答案為：rm{O^{2-}}rm{)>}rm{r}rm{r}rm{(}rm{Na^{+}}rm{Na^{+}}rm{)(}rm{N^{3-;}}rm{N^{3-;}}rm{>}rm{O^{2-;}}或rm{O^{2-;}}rm{>}rm{Na^{+}}rm{Na^{+}}rm{)}rm{r}rm{r}臭氧、氯氣能用于飲用水消毒，故答案為：rm{(}rm{N^{3-})}rm{>}rm{r}rm{(}rm{O^{2-}}rm{)>}rm{r}rm{(}rm{Na^{+}}rm{)(}或rm{N^{3-;}}rm{>}rm{O^{2-;}}rm{>}rm{Na^{+}}rm{)}rm{(}；rm{N^{3-})}鈉在氧氣中燃燒火焰顏色為黃色，形成過氧化鈉，其電子式為：rm{N^{3-})}rm{>}rm{r}鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)方程式為：rm{r}rm{(}rm{O^{2-}}rm{O^{2-}}rm{)>}rm{r}rm{r}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}第二周期rm{(}或第rm{2}周期rm{)}第Ⅳrm{A}族rm{(}rm{1}第二周期rm{1}或第rm{)}周期rm{(}第Ⅳrm{2}族rm{2}rm{)}rm{A}rm{A}rm{(}rm{2}rm{)}rm{r}rm{(}rm{N^{3-})}rm{>}rm{r}rm{(}rm{O^{2-}}rm{)>}rm{r}rm{(}rm{Na^{+}}rm{)(}或rm{N^{3-;}}rm{>}rm{O^{2-;}}rm{>}rm{Na^{+}}rm{)}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{r}rm{r}rm{(}rm{N^{3-})}rm{N^{3-})}rm{>}或rm{r}rm{r}rm{(}rm{O^{2-}}rm{O^{2-}}rm{)>}rm{r}rm{r}rm{(}rm{Na^{+}}rm{Na^{+}}或rm{)(}rm{N^{3-;}}rm{N^{3-;}}rm{>}黃色rm{O^{2-;}}rm{O^{2-;}}rm{>}rm{Na^{+}}rm{Na^{+}}rm{)}12、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）+4（2）1.12L3.16g0.1mol（各2分，共8分）13、285kJ?mol-1；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=-283KJ/mol；NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；偏小【分析】解：rm{(1)壟脵}根據(jù)燃燒熱的定義，rm{1mol}氫氣燃燒生成液態(tài)水更穩(wěn)定，所以rm{壟脵H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)}rm{triangleH=-285kJ?mol^{-1}}為氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式，所以氫氣的燃燒熱為：rm{壟脵H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)}

故答案為：rm{triangle

H=-285kJ?mol^{-1}}

rm{285kJ?mol^{-1}}已知：rm{壟脹2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH=-221kJ?mol^{-1}}

rm{壟脺C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-393.5kJ?mol^{-1}}

依據(jù)蓋斯定律rm{285kJ?mol^{-1}}得到rm{CO(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=(-393.5kJ/mol)-dfrac{1}{2}隆脕(-221kJ/mol)=-283KJ/mol}

故答案為：rm{CO(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangle=-283KJ/mol}．

rm{壟脷}rm{壟脹2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H=-221kJ?mol^{-1}}溶液與足量rm{壟脺C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangle

H=-393.5kJ?mol^{-1}}溶液完全反應(yīng)，放出rm{壟脺-壟脹隆脕dfrac{1}{2}}的熱量，即生成rm{CO(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=(-393.5kJ/mol)-dfrac

{1}{2}隆脕(-221kJ/mol)=-283KJ/mol}水放出rm{CO(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangle=-283KJ/mol}的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為rm{(2)1mol}

中和熱為rm{H_{2}SO_{4}}則中和熱的熱化學(xué)方程式：rm{NaOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)=dfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}

故答案為：rm{NaOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)=dfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}

rm{NaOH}氨水為弱堿；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減??；

故答案為：偏?。?/p>

rm{114.6kJ}燃燒熱是指在rm{2mol}攝氏度，rm{114.6kJ}時(shí)，rm{-114.6kJ/mol}純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量為rm{-57.3kJ/mol}產(chǎn)物必須是穩(wěn)定氧化物據(jù)此解答；

rm{NaOH(aq)+dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)=dfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ/mol}結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到，燃燒熱是rm{NaOH(aq)+dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)=dfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ/mol}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；

rm{(3)}根據(jù)中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{(1)壟脵}水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學(xué)方程式；

rm{25}根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．

本題考查了燃燒熱、中和熱的定義和反應(yīng)熱的求算，題目難度不大，理解燃燒熱概念時(shí)注意可燃物物質(zhì)的物質(zhì)的量必須是rm{101kPa}且生成穩(wěn)定的氧化物，中和熱是生成rm{1mol}水．rm{1mol}【解析】rm{285kJ?mol^{-1}}rm{CO(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangle=-283KJ/mol}rm{NaOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)=dfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}偏小rm{CO(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangle=-283KJ/mol}14、KMnO4Cl2MnCl23.222mol【分析】解：（1）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，則KMnO4為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則Cl2為氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物為：MnCl2，故答案為：KMnO4；Cl2；MnCl2；

（2）若生成71gCl2，其物質(zhì)的量為=1mol，所以消耗的HCl是=3.2mol；由Cl原子守恒可知被氧化的HCl是2mol，轉(zhuǎn)移電子為2mol；

故答案為：3.2；2；2mol。

2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中；Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子計(jì)算的考查，題目難度不大?！窘馕觥縆MnO4Cl2MnCl23.222mol三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．16、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；17、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．18、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．19、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、推斷題(共1題，共9分)21、略

【分析】解：高溫條件下；四氧化三鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；

鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此rm{A}rm{B}rm{C}rm{E}rm{F}分別是四氧化三鐵；氫氣、鐵、稀硫酸、銅；

rm{(1)A}是rm{Fe_{3}O_{4}}rm{B}是rm{H_{2}}rm{F}是rm{Cu}．

故填：rm{Fe_{3}O_{4}}rm{H_{2}}rm{Cu}

故答案為：rm{Fe_{3}O_{4}}rm{H_{2}}rm{Cu}

rm{(2)}高溫條件下，四氧化三鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}3Fe+4CO_{2}}

故答案為：rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}3Fe+4CO_{2}}

rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}3Fe+4CO_{2}}鐵和硫酸銅反應(yīng)的離子方程式為：rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}3Fe+4CO_{2}}．

故答案為：rm{(3)}．

高溫條件下，四氧化三鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，推斷rm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}為rm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}rm{A}為rm{Fe_{3}O_{4}}rm{C}是氣體單質(zhì)，rm{Fe}為rm{B}溶液，說明rm{D}為稀硫酸，rm{FeSO_{4}}為rm{E}溶液，則rm{G}為rm{CuSO_{4}}據(jù)此分析回答問題．

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度中等．rm{F}【解析】rm{Fe_{3}O_{4}}rm{H_{2}}rm{Cu}rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}3Fe+4CO_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}3Fe+4C