2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷942考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

A.AB.BC.CD.D2、向盛有溶液的試管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成。再向其中滴加溶液產(chǎn)生黃色沉淀，則說(shuō)明A.B.C.D.無(wú)法比較3、等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H＜0，當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A.升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B.增大壓強(qiáng)，Z的濃度不變C.保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D.保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大4、將4molA氣體和2molB氣體充入2L的容器中在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.8mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是A.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.4mol/LB.溫度對(duì)該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率沒(méi)有影響C.0～2s,用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol.L-1.s-1D.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%5、在密閉容器中，反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)+W(s)達(dá)到平衡后，若將容器體積擴(kuò)大一倍，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A.v(正)減小，v(逆)增大B.v(正)增大，v(逆)減小C.v(正)、v(逆)都減小D.v(正)、v(逆)都增大6、已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H=－akJ·mol－1(a>0)；其反應(yīng)機(jī)理如下：

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快

②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢。

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C.慢反應(yīng)②的活化能小于快反應(yīng)的活化能D.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－17、某公司推出一款鐵—空氣燃料電池，成本僅為鋰電池的其裝置放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，M為正極，電勢(shì)高B.放電一段時(shí)間，KOH溶液濃度不變C.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式包括Fe2O3+H2O+2e-=2FeO+2OH-D.放電時(shí)，M極每消耗11.2LO2，理論上N極質(zhì)量增加16g8、用電解法可以制備碘酸鉀()；裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.a極的電極反應(yīng)式為C.b極發(fā)生還原反應(yīng)D.陰極區(qū)每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移2mol電子9、從砷化鎵廢料(主要成分為和)中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“堿浸”時(shí)，溫度保持在70℃的目的是提高“堿浸”速率，同時(shí)防止過(guò)度分解B.“堿浸”時(shí)，被氧化，每反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.“旋流電積”所得“尾液”溶質(zhì)主要是可進(jìn)行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟(jì)效益D.該工藝得到的純度較低，可以通過(guò)重結(jié)晶的方法進(jìn)行提純?cè)u(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、使和通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和當(dāng)有參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________．

火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為____________．

甲胺是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：

已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：?；瘜W(xué)鍵鍵能413351463393293

則該合成反應(yīng)的______________。

若的活化能為由此計(jì)算的活化能______。

用將HCl轉(zhuǎn)化為可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)；

其中，反應(yīng)為：反應(yīng)生成的反應(yīng)熱為則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)熱用和表示．11、某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)；如圖所示。濾紙先用氯化鈉；無(wú)色酚酞的混合液浸濕，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡.據(jù)此，回答下列問(wèn)題：

(1)①a端是_______極；②鉑片是_______極。

(2)①鉛筆端除了出現(xiàn)紅色字跡，還有的現(xiàn)象是_______。

②檢驗(yàn)鉑片的產(chǎn)物的方法是_______。12、在如圖用石墨作電極的電解池中；放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色稀溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌；干燥、稱量，電極增重1.6g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A電極是接電源的___________極；B電極的反應(yīng)式___________。

(2)原溶液的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L，為了使溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)向反應(yīng)后的液體中加入___________；電解后溶液的pH為___________。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定原溶液中可能所含的酸根離子；要求：提出兩種可能的假設(shè)，分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

假設(shè)①___________

操作步驟：___________

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________。

假設(shè)②___________

操作步驟：___________

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________。13、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

(1)常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液；測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：___。

②b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)__c(N2O)(填“>”“<”或“=”)。

③a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O)(填“>”“<”或“=”)。

(2)溫度為T℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L-1的H2SO4與bmol·L-1的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是__(填序號(hào))。

①混合溶液的pH=7

②c(SO)=c(A+)

③混合溶液中c(H+)?c(OH-)=Kw

④混合溶液中c(OH-)=

(3)已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kh=1.61×10-5mol·L-1，該溫度下若將cmol·L-1鹽酸與0.62mol·L-1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c=___mol·L-1(小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字)。14、全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的電池；目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。下圖是釩電池基本工作原理示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）釩的氧化物是化學(xué)工業(yè)中最佳催化劑之一；有“化學(xué)面包”之稱。已知釩原子的質(zhì)子數(shù)為23,則釩在元素周期表中的位置是_____________。

（2）釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同種類的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。放電時(shí)的正極反應(yīng)式為______________，充電時(shí)，b為外界電源的_________極；充電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________。

（3）為保證電池穩(wěn)定運(yùn)行，“隔膜”選用質(zhì)子交換膜，利用釩電池進(jìn)行電解精煉銅，每得到64g精銅，釩電池正負(fù)極電解液質(zhì)量將相差__________g(水分子無(wú)法透過(guò)隔膜，假設(shè)原正負(fù)極電解液質(zhì)量相同）。15、二氧化碳催化加氫合成乙烯在環(huán)境保護(hù)、資源利用、戰(zhàn)略需求等方面具有重要意義。CO2和H2在鐵系催化劑作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)一定條件下反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行原因是___________。

(2)在密閉容器中通入1molCO2和3molH2，在鐵系催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①0.1MPa下，200℃～550℃時(shí)反應(yīng)以___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)為主，原因是___________。

②圖點(diǎn)M坐標(biāo)為(350，70)，此時(shí)乙烯的選擇性為(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成C2H4的百分比)，則350℃時(shí)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=___________。

(3)T1℃時(shí)，在剛性反應(yīng)器中以投料比為1∶3的NO(g)與O2(g)反應(yīng)，其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示[t=∞時(shí)，NO(g)完全反應(yīng)]。t/min04080160260700p/kPa32.830.729.929.429.228.826.9

①NO(g)與O2(g)合成的反應(yīng)速率t=42min時(shí)，測(cè)得體系中則此時(shí)的v=___________(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

②若降低反應(yīng)溫度至T2℃，則NO(g)與O2(g)完全反應(yīng)后體系壓強(qiáng)p∞(T2℃)___________(填“大于”“等于”或“小于”)26.9kPa。(已知：)

③T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留2位小數(shù))。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、用濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、已知?jiǎng)t和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤(rùn)濕。(___)A.正確B.錯(cuò)誤22、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)24、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)砷原子核外未成對(duì)電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號(hào))。

A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由。___________。

(4)298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，平衡時(shí)，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計(jì))。

②tm時(shí)v逆___________tn時(shí)v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)正確的是___________(選填編號(hào))。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化25、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。26、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)27、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)28、取0.55mol·L?1的NaOH溶液50mL與0.25mol·L?1的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)；回答下列問(wèn)題：

(1)從如圖實(shí)驗(yàn)裝置可知；缺少的一種儀器名稱是________。

(2)若改用60mL0.25mol·L?1H2SO4和50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；則比上述實(shí)驗(yàn)所放出的熱量________(填“多”或“少”)。

(3)寫出用稀H2SO4和稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ·mol?1)：_________。

(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

。實(shí)驗(yàn)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃序號(hào)硫酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=_________(結(jié)果保留一位小數(shù))(已知稀溶液的比熱容為4.18J/(g·℃)，稀溶液的密度1g/cm3)。

(5)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol?1有偏差；產(chǎn)生偏差的原因可能是_________。

a.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸的溫度。

b.量取硫酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

d.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差29、氨基鈉(NaNH2)是化工；醫(yī)藥領(lǐng)域常用的試劑；常溫下為白色晶體，熔點(diǎn)為210°C，溫度高于400°C時(shí)開始分解成單質(zhì)，易水解。某興趣小組探究氨基鈉的制備與性質(zhì)。

I.制備氨基鈉(NaNH2)

實(shí)驗(yàn)室制備氨基鈉的反應(yīng)原理是：2Na+2NH32NaNH2+H2↑

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

(1)儀器D冷卻水的入口位置是_______(“a”或“b")，NaNH2電子式是_______

(2)為提高氨基鈉的純度，在加入藥品后，點(diǎn)燃A和C兩處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。

(3)干燥管B與E分別放入的試劑為_______。

(4)如圖所示的一種電化學(xué)裝置可以制備該實(shí)驗(yàn)所需的NH3，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+該裝置中產(chǎn)生氨氣的電極反應(yīng)式為__。

II.探究(NaNH2)的性質(zhì)。

(5)小組I為驗(yàn)證有NaNH2生成，取適量充分反應(yīng)后的固體于試管中，加入蒸餾水，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，檢驗(yàn)該氣體的方法是_______。

(6)小組2為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，取8g產(chǎn)品與水充分反應(yīng)后，將生成的氣體完全干燥后，再用濃硫酸充分吸收，稱量測(cè)得濃硫酸增重3.4g，則產(chǎn)品純度為_______%。30、水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)；通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。

Ⅰ．測(cè)定原理：堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，③2S2O+I2=S4O+2I-

Ⅱ．測(cè)定步驟。

a．安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。

b．向燒瓶中加入200mL水樣。

c．向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)2mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量)；開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。

d．?dāng)嚢璨⑾驘恐屑尤?mL硫酸無(wú)氧溶液至反應(yīng)②完全；溶液為中性或酸性。

e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定；記錄數(shù)據(jù)。

f．重復(fù)步驟e的操作2~3次

g．處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問(wèn)題：

(1)配制以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的方法為_______。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為_______。

①滴定管②量筒③注射器。

(3)請(qǐng)寫出配平后的反應(yīng)②的方程式_______。

(4)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_______。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.00mL，水樣的DO=_______mg/L，若滴定過(guò)程中滴定管開始時(shí)有氣泡，結(jié)束時(shí)無(wú)氣泡，則滴定結(jié)果將_______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．ZnSO4無(wú)現(xiàn)象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．測(cè)定鹽溶液的pH；可比較HX；碳酸氫根離子的酸性，不能比較HX與碳酸的酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鐵離子具有強(qiáng)氧化性；Cu加入到鐵離子中，生成亞鐵離子和銅離子，不會(huì)有固體產(chǎn)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．鋁比銀活潑；將銀器放入鋁容器中，會(huì)形成原電池，活潑的鋁做負(fù)極，失去電子，不活潑的氧化銀做正極，得到電子，所以銀器做正極，硫化銀得電子，生成銀單質(zhì)，黑色會(huì)褪去，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所加試劑的順序可能會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)也要注意此類問(wèn)題，化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究和綜合評(píng)價(jià)時(shí)，其操作要規(guī)范，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能存在的問(wèn)題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。2、A【分析】【詳解】

向盛有1ml0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加溶液0.1mol/LNaCl，至不再有白色沉淀，說(shuō)明生成了AgCl沉淀，后再滴加0.01mol/LKI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明生成AgI沉淀，可說(shuō)明生成的AgI的溶度積更小，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．正反應(yīng)放熱；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤；

B．增大壓強(qiáng)；平衡不移動(dòng)，但縮小體積，Z的濃度增大，故B錯(cuò)誤；

C．保持容器體積不變；充入一定量的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)，Y的濃度不變，故C正確；

D．保持容器體積不變；充入一定量的Z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

將4molA氣體和2molB氣體充入2L的容器中在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.8mol/L，則C物質(zhì)的量

A.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為故A錯(cuò)誤；

B.改變溫度平衡移動(dòng)；對(duì)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率有影響，故B錯(cuò)誤；

C.0～2s用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為故C錯(cuò)誤；

D.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率故D正確。

故答案選：D。5、C【分析】【詳解】

達(dá)到平衡后，若將容器體積擴(kuò)大一倍，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率均減小，答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)速率主要取決于慢的一步；所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．NOBr2是中間產(chǎn)物；而不是催化劑，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)的活化能越大；反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)②的活化能大于快反應(yīng)的活化能，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol?1；D說(shuō)法正確；

答案為D。7、D【分析】【詳解】

A．Fe為活潑金屬，放電時(shí)被氧化，所以N為負(fù)極，O2被還原；所以M為正極，正極電勢(shì)高于負(fù)極，A正確；

B．放電過(guò)程中的總反應(yīng)為Fe與O2反應(yīng)得到Fe的氧化物；所以KOH溶液的濃度不變，B正確；

C．充電時(shí)，N極為陰極，鐵的氧化物被還原，包括Fe2O3+H2O+2e-=2FeO+2OH-；C正確；

D．未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；無(wú)法確定11.2L氧氣的物質(zhì)的量，則無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置為電解池；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)A正確；

B．由圖知，b極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，a極為陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)含有碘化鉀、碘酸鉀，由于的還原性比強(qiáng)，在陽(yáng)極應(yīng)該是放電生成陰極的通過(guò)陰離子交換膜移到陽(yáng)極，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．由圖知，b極為陰極；發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；

D．陰極的電極反應(yīng)式為陰極區(qū)每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子；選項(xiàng)D正確。

答案選B。9、B【分析】【分析】

由圖可知，向砷化鎵廢料加入氫氧化鈉和過(guò)氧化氫混合溶液堿浸時(shí)，GaAs轉(zhuǎn)化為NaGaO2、Na3AsO4，SiO2轉(zhuǎn)化為Na2SiO3進(jìn)入溶液，F(xiàn)e2O3、CaCO3不溶解，過(guò)濾得到含有Fe2O3、CaCO3的濾渣Ⅰ和含有NaGaO2、Na3AsO4、Na2SiO3的浸出液；浸出液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH，NaGaO2、Na2SiO3轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3、H2SiO3沉淀，過(guò)濾得到含有Ga(OH)3、H2SiO3的濾渣Ⅱ和含有Na3AsO4的濾液；向?yàn)V渣Ⅱ中加入稀硫酸，Ga(OH)3轉(zhuǎn)化為Ga2(SO4)3溶液，電解Ga2(SO4)3溶液生成Ga、O2和H2SO4；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥得到

【詳解】

A．“堿浸”時(shí)；溫度保持在70℃可以提高“堿浸”速率，同時(shí)防止溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解，故A正確；

B．“堿浸”時(shí)GaAs被氧化的反應(yīng)為GaAs+4NaOH+4H2O2=NaGaO2+Na3AsO4+6H2O，反應(yīng)中消耗1molGaAs，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8NA；故B錯(cuò)誤；

C．“旋流電積”時(shí)，Ga2(SO4)3溶液電解生成Ga、O2和H2SO4，所以“尾液”溶質(zhì)主要是H2SO4；可進(jìn)行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟(jì)效益，故C正確；

D．若工藝得到的純度較低；可以通過(guò)重結(jié)晶的方法進(jìn)行提純，故D正確；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息及熱化學(xué)方程式的含義書寫相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；根據(jù)熱化學(xué)方程式及氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化通過(guò)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算反應(yīng)熱；根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵的變化；用已知的鍵能計(jì)算反應(yīng)熱及活化能；根據(jù)圖示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合熱化學(xué)方程式運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，書寫熱化學(xué)方程式。

【詳解】

參與反應(yīng)時(shí)釋放出145KJ熱量，則反應(yīng)會(huì)放出290KJ的能量，即

故答案為：

轉(zhuǎn)移12mol電子放熱1176KJ，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱98kJ；

故答案為：98kJ；

反應(yīng)熱正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能即

故答案為：312

由圖示可知，整個(gè)過(guò)程為：反應(yīng)為：

反應(yīng)生成的反應(yīng)熱為則反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：

根據(jù)蓋斯定律可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：所以故答案為：【解析】11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①②鉛筆芯中含有石墨，石墨是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，遇酚酞變紅，所以陰極附近變紅。鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；鉑片端作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑片端有少量氯氣生成，a、b點(diǎn)分別是負(fù)極和正極；

(2)①陰極反應(yīng)為2+2e-=H2↑+2OH-；因此，鉛筆端除了出現(xiàn)紅色字跡，還有的現(xiàn)象是有氣泡生成；

②陽(yáng)極的產(chǎn)物為氯氣，氯氣能與碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)，因此，檢驗(yàn)陽(yáng)極鉑片的產(chǎn)物的方法是：用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則有Cl2生成?！窘馕觥控?fù)極陽(yáng)極有氣泡生成用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則有Cl2生成12、略

【分析】【詳解】

(1)電解液是藍(lán)色溶液，A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，所以A極是銅離子得電子，所以A極是陰極，A接的是電源的負(fù)極，B電極有無(wú)色氣體生成，則陽(yáng)極是氫氧根失電子產(chǎn)生的氧氣，反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：負(fù)；4OH--4e-=2H2O+O2↑；

(2)陰極反應(yīng)：2Cu2++4e-=2Cu，陽(yáng)極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g，所以陰極析出金屬銅的質(zhì)量是1.6g，即0.025mol，所以銅離子的濃度==0.05mol/L；生成0.025molCu，會(huì)生成0.0125molO2，n(Cu)：n(O)=1：1，為使溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)向反應(yīng)后的溶液中加入0.025molCuO或0.025molCuCO3；原溶液的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L，生成氫離子的物質(zhì)的量為0.05mol，所以c(H+)==0.1mol/L，即pH=1，故答案為：0.05mol/L；0.025molCuO或0.025molCuCO3；1；

(3)該溶液中一定是含銅離子的可溶性的鹽溶液，所以可以是硝酸銅，或是硫酸銅，不能是氯化銅，因?yàn)椴粫?huì)出現(xiàn)氯氣，假設(shè)①：陰離子為檢驗(yàn)硫酸根離子可以采用加入氯化鋇溶液的方法，若有白色沉淀生成，則原溶液中所含的陰離子是

假設(shè)②：陰離子為檢驗(yàn)酸環(huán)境下的硝酸根離子，可以加入金屬銅并有無(wú)色氣體生成，且在空氣中變?yōu)榧t棕色，則原溶液中所含的陰離子故答案為：陰離子為取原溶液少量，加入鹽酸，再加入BaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀；原溶液中陰離子為陰離子為取少量原溶液，加熱蒸發(fā)濃縮，再加入銅片與適量濃硫酸；產(chǎn)生無(wú)色氣體，且在空氣中變?yōu)榧t棕色；原溶液中陰離子為【解析】負(fù)4OH--4e-=2H2O+O2↑0.050.025molCuO或0.025molCuCO31陰離子為取原溶液少量，加入鹽酸，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中陰離子為陰離子為取少量原溶液，加熱蒸發(fā)濃縮，再加入銅片與適量濃硫酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，且在空氣中變?yōu)榧t棕色原溶液中陰離子為13、略

【分析】(1)

①H2N2O2為二元弱酸，應(yīng)分步電離，其電離方程式為H2N2O2H++H++故答案為H2N2O2H++H++

②加入10mLNaOH與H2N2O2反應(yīng)生成NaHN2O2，此時(shí)溶液顯堿性，的電離程度小于水解程度，即c(H2N2O2)＞c()；故答案為＞；

③根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，a點(diǎn)溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，即c(Na+)=c()+2c()，推出c(Na+)＞c()+c()；故答案為＞；

(2)

①題中沒(méi)有指明確切的溫度；因此pH=7時(shí)，溶液不一定顯中性，故①不符合題意；

②根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(A+)=c(OH-)+2c()，當(dāng)c(H+)=c(OH-)時(shí)，有c()=c(A+)；即溶液顯中性，故②符合題意；

③任何稀的水溶液都存在c(H+)·c(OH-)=KW；不能說(shuō)明溶液顯中性，故③不符合題意；

④c(H+)·c(OH-)=KW，c(H+)=c(OH-)時(shí)，c(OH-)=說(shuō)明溶液顯中性，故④符合題意；

答案為②④；

(3)

溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知，c(K+)=c(Cl-)+c(CN-)，根據(jù)物料守恒，c(K+)=c(CN-)+c(HCN)，從而推出c(Cl-)=c(HCN)=0.5cmol·L-1，c(CN-)=(0.31-0.5c)mol·L-1，Kh==1.61×10-5，解得c=0.6162；故答案為0.6162?！窘馕觥?1)H2N2O2H++HN2OHN2OH++N2O＞＞

(2)②④

(3)0.616214、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）釩原子的質(zhì)子數(shù)為23；則釩在元素周期表中的位置是第四周期VB族；

（2）正極反應(yīng)是還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知放電時(shí)的正極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O；b電極所處的是負(fù)極電解液，因此b電極是負(fù)極；充電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為V3++e-=V2+；

（3）利用釩電池進(jìn)行電解精煉銅；每得到64g精銅，則轉(zhuǎn)移2mol電子。當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，正極消耗4mol氫離子，所以需要通過(guò)交換膜補(bǔ)充4mol氫離子，因此釩電池正負(fù)極電解液質(zhì)量將相差4g。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用【解析】（1）第四周期VB族（2分）

（2）VO2++2H++e-=VO2++H2O(2分)負(fù)（2分）V3++e-=V2+（2分）（3）4（2分）15、略

【分析】【分析】

（1）

反應(yīng)Ⅰ是熵減的反應(yīng)，即ΔS＜0的反應(yīng)，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，要求ΔG＜0，所以一定條件下反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行原因是ΔH1＜0。

（2）

①0.1MPa下；200℃～550℃時(shí)，隨溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，所以壓強(qiáng)一定時(shí)，200℃～550℃時(shí)，以反應(yīng)Ⅰ為主。

②點(diǎn)M坐標(biāo)為(350，70)，即溫度為350℃時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為70%。反應(yīng)起始時(shí)二氧化碳為1mol，乙烯的選擇性為所以有1mol×70%×=0.5molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，有1mol×70%×=0.2molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。根據(jù)反應(yīng)Ⅰ的方程式，在反應(yīng)Ⅰ中，消耗的氫氣為1.5mol，生成的水蒸氣為1mol。在反應(yīng)Ⅱ中，消耗的氫氣為0.2mol，生成的水蒸氣為0.2mol，生成的CO為0.2mol。所以平衡時(shí)，容器中的二氧化碳為1mol×(1-70%)=0.3mol，H2為3mol-1.5mol-0.2mol=1.3mol，CO為0.2mol，水蒸氣為1mol+0.2mol=1.2mol。則350℃時(shí)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K==

（3）

①在剛性反應(yīng)器中以投料比為1:3的NO(g)與O2(g)反應(yīng)，起始時(shí)體系總壓強(qiáng)為32.8kPa，所以NO的分壓為32.8kPa×=8.2kPa，O2的分壓為32.8kPa×=24.6kPa。t=42min時(shí)，測(cè)得體系中則Δp(O2)=24.6kPa-22.4kPa=2.2kPa，故t=42min時(shí)，p(NO)=8.2kPa-2.2kPa×2=3.8kPa，則NO(g)與O2(g)合成的反應(yīng)速率==13.6kPa?min-1。

②正反應(yīng)放熱，若降低反應(yīng)溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體總物質(zhì)的量減少，使壓強(qiáng)降低，而且降低溫度，壓強(qiáng)也會(huì)降低，所以降溫至T2℃，則NO(g)與O2(g)完全反應(yīng)后體系壓強(qiáng)p∞(T2℃)小于26.9kPa。

③反應(yīng)開始時(shí)NO的分壓為8.2kPa，平衡時(shí)NO完全反應(yīng)，所以生成的NO2的分壓為8.2kPa，消耗的氧氣分壓為4.1kPa。反應(yīng)建立平衡，起始時(shí)N2O4的分壓為0，NO2的分壓為8.2kPa，設(shè)生成的N2O4的物質(zhì)的量為x；則可列三段式：

平衡時(shí)總壓強(qiáng)為26.9kPa，即26.9kPa=x+8.2-2x+24.6-4.1，x=1.8，所以平衡時(shí)N2O4的分壓為1.8kPa，NO2的分壓為8.2-1.8×2=4.6kPa，所以T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==11.76kPa?！窘馕觥?1)

(2)Ⅰ壓強(qiáng)一定時(shí)，只有反應(yīng)Ⅰ才滿足溫度越高，CO2的轉(zhuǎn)化率越小

(3)13.6小于11.76三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。17、B【分析】【詳解】

濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說(shuō)法正確。19、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過(guò)程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說(shuō)明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。21、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，濕潤(rùn)后會(huì)造成誤差，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤(rùn)濕，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。23、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置和元素性質(zhì)的相互關(guān)系回答；對(duì)反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常數(shù)的定義；結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算平衡濃度、由化學(xué)平衡的特征判斷說(shuō)法的正誤；

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個(gè)p電子分別占據(jù)3個(gè)p軌道，故未成對(duì)電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，則A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為60；A錯(cuò)誤；B．砷原子半徑大于磷，黃砷中共價(jià)鍵不如白磷牢固，即鍵能小于白磷，B錯(cuò)誤；C．黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質(zhì)，分子內(nèi)只有非極性鍵，屬于非極性分子，C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)相似，黃砷相對(duì)分子質(zhì)量比白磷大；分子間作用力比白磷大，熔點(diǎn)高于白磷，故敘述正確的是D。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，則砷化氫的電子式為其分子的空間構(gòu)型為三角錐型，分子內(nèi)正電荷重心和負(fù)電荷重心不重疊，是極性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外層電子數(shù)，因?yàn)锳s原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于N。

(4)①按定義，反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)表達(dá)式由表知，平衡時(shí)，c(AsO)=ymol·L-1，則反應(yīng)過(guò)程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。則平衡時(shí)

②由圖可知，tm時(shí)，c(AsO)<ymol·L-1，則反應(yīng)從正方向建立平衡，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大v逆<n時(shí)v逆。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后；則：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否為正逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化；則溶液的pH不再變化，B正確；

C．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化，c(AsO)/c(AsO)不再變化；D正確；

選項(xiàng)正確的是BD?！窘馕觥?D三角錐極性兩者具有相同的最外層電子數(shù)，因?yàn)锳s原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于Nx-y小于由圖可知，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大BD25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積等都可以加快稀硫酸與鋅制氫氣的速率；

(2)①鋅過(guò)量，為了使產(chǎn)生的氫氣體積相同，則每組硫酸的量需要保持相同，且該實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，則六組反應(yīng)的溶液總體積也應(yīng)該相同；A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，總量為20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積，氫氣生成速率下降?！窘馕觥可叻磻?yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積V1=30V6=10V9=17.5當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律；“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”判斷；

(2)結(jié)合電離方程式及水解方程式判斷溶液中離子濃度的大小關(guān)系；

(3)用水解平衡解釋溶液的稀釋及凈水原理。

【詳解】

(1)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液呈中性；

(2)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解生成醋酸分子和氫氧根離子，水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨分子和氫離子，水解方程式為NH+H2O?NH3·H2O+H+；0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4Cl=+Cl-，+H2O?NH3?H2O+H+，則c(Cl-)＞c(NH)，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，銨根離子水解程度較小，則c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)配制FeCl3溶液時(shí)，若直接用水溶解，因發(fā)生Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，出現(xiàn)渾濁，故在蒸餾水中加入適量的鹽酸，可抑制鐵離子的水解；明礬KAl(SO4)2?12H2O溶于水后，產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，氫氧化鋁膠體可吸附溶液中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的。【解析】①.堿②.酸③.中④.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-⑤.NH+H2O?NH3·H2O+H+⑥.c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)⑦.鹽酸⑧.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+抑制鐵離子水解⑨.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+鋁離子水解產(chǎn)生膠體氫氧化鋁，可吸附水中雜質(zhì)27、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負(fù)性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號(hào)元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強(qiáng)的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽(yáng)離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強(qiáng)的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)28、略

【分析】【分析】

根據(jù)中和熱測(cè)定的裝置分析；反應(yīng)熱與生成水的量成正比；中和熱是稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；根據(jù)中和熱定義計(jì)算；上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果51.8kJ·mol?1，與57.3kJ·mol?1相比偏低；

【詳解】

(1)根據(jù)中和熱測(cè)定的裝置；如圖實(shí)驗(yàn)裝置缺少的一種儀器名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)若改用60mL0.25mol·L?1H2SO4和50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；生成水的量比上述實(shí)驗(yàn)多，所以放出的熱量也多；

(3)中和熱是稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；用稀H2SO4和稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1或H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；

(4)0.55mol·L?1的NaOH溶液50mL與0.25mol·L?1的硫酸50mL反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量是0.5mol/L×0.05L=0.025mol，反應(yīng)前后平均溫差為3.1℃，放出的熱量Q=cm△t=4.18J/g·℃×100g×3.1℃=1295.8J=1.295kJ，則生成1mol水放出的熱量是1.295J÷