2025年浙教版必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修1化學上冊階段測試試卷74考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍。下列敘述不正確的是（）A.Y、Z元素的簡單氫化物穩(wěn)定性Y>ZB.ZW2、X2W2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZWD.X2YW3的水溶液顯堿性2、下列物質的變化，前面物質加入酸不能一步生成后面物質的是（）A.AgNO3→AgClB.Na2SO4→NaClC.CaO→CaSO4D.CaCO3→CO23、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A.加入稀鹽酸產生無色的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，一定有B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀生成也無氣體生成，再加AgNO3溶液立即出現白色沉淀，一定有Cl-D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+4、蛇紋石可以看作由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅、氧化鐵組成?，F取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入氫氧化鈉溶液至過量。下列敘述不正確的是()A.沉淀X的成分是二氧化硅B.將蛇紋石試樣直接溶于過量的氫氧化鈉溶液后過濾，可得到純凈的紅色顏料氧化鐵C.在溶液Y中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D.溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋5、下列離子方程式書寫正確的是。A.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.將Al2O3加入稀鹽酸中：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC.Fe(OH)3與稀硫酸反應：OH-+H+=H2OD.將Al2O3加入氫氧化鈉溶液中：Al3++OH-=Al+H2O評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、將濃鹽酸滴入KMnO4溶液中，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，反應后變?yōu)闊o色的Bi3+。下列說法正確的是A.滴加鹽酸時，HC1是還原劑，Cl2是氧化產物B.已知Bi為第VA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性C.若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子為0.8NAD.此實驗條件下，物質的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl27、有關與的性質，下列敘述錯誤的是A.粉末分別與等體積等質量分數的鹽酸反應，粉末反應放出氣體的速率快B.向飽和溶液中通入過量有晶體析出C.等質量的和分別與足量鹽酸反應，消耗HCl的質量是的2倍D.和溶液分別和溶液反應，現象不同8、下列敘述中不正確的是()A.Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者都能與水反應生成NaOHB.鈉投入鹽酸中，鈉先與水反應C.將鈉投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液變?yōu)榧t色D.2gH2充分燃燒后產物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g9、現有下列短周期元素的數據。

。元素編號。

元素性質。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑。

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高化合價。

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低化合價。

-2

-3

-1

-3

下列說法中，正確的是（）A.元素原子序數④小于⑦B.②、③號元素處于同一周期C.⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強D.⑧號元素是非金屬元素10、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol·L-1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞WB.Y元素存在同素異形體C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞YD.X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性11、將一定量的鐵粉投入到硫酸銅與硫酸鐵的混合溶液中，充分反應后有固體剩余。下列分析正確的是A.剩余固體中只含未反應的鐵粉B.若固體中有銅，則反應后的溶液中不可能含有C.若剩余固體中有鐵，則反應后的溶液中只有一種溶質D.若剩余固體中只有銅，則反應后的溶液中含有評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、按要求回答下列問題：

現有以下物質：①NaCl晶體②冰醋酸③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體。

(1)以上物質中能導電的是___________。(填序號；下同)

(2)以上物質中屬于電解質的是___________屬于非電解質的是___________

(3)以上物質中；溶于水且水溶液能導電的物質是___________

(4)寫出②溶于水的電離方程式___________

(5)寫出②和③反應的離子方程式___________13、元素化合物知識是高中化學的重點內容；請你用學習到的元素化合物知識回答下列問題：

（1）濃硝酸需要用棕色試劑瓶存放；其見光分解的化學方程式為___________；

（2）儲存濃硫酸的鐵罐外口出現嚴重腐蝕現象，這主要體現了濃硫酸的___________(填字母)；。A．吸水性和酸性B．脫水性和吸水性C．強氧化性和吸水性D．難揮發(fā)性和酸性（3）把銅粉和鐵粉混合物加入熱的濃硝酸中；充分反應后，鐵完全溶解，銅有部分剩余，則溶液中存在的金屬陽離子為___________；

（4）氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應之一；寫出該反應的化學方程式：___________。

（5）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2和CO2都屬于酸性氧化物，性質相似，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___________，工藝師常用___________(填物質名稱)來雕刻玻璃。14、已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是_________，被還原的元素是________；

(2)氧化劑與還原劑的物質的量之比是_________________；

(3)用雙線橋法分析上述反應的電子轉移方向和數目____________15、離子反應是中學化學中重要的反應類型；請回答下列問題：

(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系，如復分解反應和離子反應可表示為下甲圖。下乙圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系。則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是___________。

(2)鐵；稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質；四種物質間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，請寫出對應反應的離子方程式：

A：___________

B：___________

C：___________

D：___________

(3)離子方程式是重要的化學用語，下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的”離子方程式”否定這些觀點，反應物從下列物質中選取︰錯誤觀點離子程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應___________②所有酸堿中和反應均可表示為：___________16、運用化學知識完成下列問題：

(1)潛艇中常用Na2O2作供氧劑，請寫出Na2O2和CO2反應的化學方程式：___。

(2)除去Na2CO3和NaHCO3固體混合物中的NaHCO3可選用的方法是：___。

(3)在CuSO4溶液中加入少量的金屬Na，將有紅色的固體生成___(填“正確”或“錯誤”)。

(4)配平以下反應方程式前系數：C+H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+H2O___。17、HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水；易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是___________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑。

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑。

(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是___________(填序號)。

A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍色)

(3)某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________。

(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性；可對自來水進行消毒；凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到，請補充并配平下面離子方程式。

___________Fe(OH)3+___________ClO-+___________OH-=___________FeO+___________Cl-+______________________

___________

(5)在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________。18、已知HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強酸可生成HNO2，HNO2不穩(wěn)定，易分解成NO和NO2氣體；HNO2是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水；易溶于酸的化合物。

試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現出___(填“氧化”或“還原”)性。

(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是___。

A.加入鹽酸；觀察是否有氣泡產生。

B.加入AgNO3溶液觀察是否有沉淀生成。

C.分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液；觀察溶液顏色變化。

(3)S2O可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。

①若Fe2+與S2O的物質的量之比為2∶1，配平該反應的離子方程式：___。

___Fe2++___S2O+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___S2O+___H2O

②下列關于該反應的說法中正確的是___(填序號)。

A.該反應中S2O表現了氧化性。

B.已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體。

C.該反應中H2O2作氧化劑19、下列4組物質均有一種物質的類別與其他3種不同。

A.CaO、Na2O、CO2；CuO

B.H2、O2；S、Cu

C.O2；Fe、Cu、Zn

D.H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四組物質中與其他類別不同的物質依次是(填化學式)A____；B____；C____；D____。

（2）A、B、C、D這四種物質共同作用可生成一種堿式鹽，該反應屬于四大基本反應類型中的____反應，該物質____(填“能”或“不能”)溶于稀硫酸。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共12分)20、A；B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小；A與F可形成離子化物FA，C的簡單氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族?；卮鹣铝袉栴}:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結構示意圖為__________。

（2）A與F形成離子化物FA的電子式為___________。

（3）化學家發(fā)現一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學式為_______。

（4）C2A4B3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應的化學方程式為______________。16g該物質反應轉移的電子數目為________。

（5）請設計最簡單實驗說明元素D、E的非金屬性強弱：________________________________（簡要說明原理和現象即可）。21、幾年前，央視《每周質量報告》曝光河北一些企業(yè)，用生石灰處理皮革廢料，熬制成工業(yè)明膠，賣給紹興新昌一些企業(yè)制成藥用膠囊，國家相關部門得到消息后要求立即暫停購入和使用相關企業(yè)生產的所有膠囊劑藥品。皮革廢料發(fā)生水解后得到一種被稱為脯氨酸()的有機物；脯氨酸是人體所需的氨基酸之一，工業(yè)上可用α-氨基戊二酸合成，其合成路線如下：

(1)α-氨基戊二酸中含有的官能團名稱為_________。

(2)反應①的反應類型為_____________。

(3)反應可看作兩步，其中間產物的分子式為且結構中含有五元環(huán)。寫出由B反應生成中間產物的化學方程式：_________。

(4)合成路線中設計反應③、④的目的是___________。22、A；B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質；且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題：

（1）若常溫下A為有色氣體。

①當F是一種金屬單質時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：_________________。

②當C為直線形分子時，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學鍵的類型為____________________。

（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的相對分子質量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。

（3）若A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：____________；B轉化為C的化學方程式為______________。23、A；B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最??；A與F可形成離子化物FA，C的簡單氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族?；卮鹣铝袉栴}:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結構示意圖為__________。

（2）A與F形成離子化物FA的電子式為___________。

（3）化學家發(fā)現一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學式為_______。

（4）C2A4B3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應的化學方程式為______________。16g該物質反應轉移的電子數目為________。

（5）請設計最簡單實驗說明元素D、E的非金屬性強弱：________________________________（簡要說明原理和現象即可）。評卷人得分五、實驗題(共1題，共7分)24、實驗室需要用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.1mol?L?1的CuSO4溶液240mL；根據要求回答下列問題：

(1)本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯，還缺___________。

(2)本實驗應稱量膽礬的質量為_____。某同學欲稱量膽礬時，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為________。

(3)從配置好的CuSO4溶液中取出200mL，加水稀釋到500mL，則稀釋后溶液中SO的濃度為_____。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_____．

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面。

③容量瓶不干燥；含有少量蒸餾水。

④定容時俯視刻度線。

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒；W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素；短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數依次增大，非金屬元素Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，則Y為Si、Z為Cl元素。

【詳解】

根據分析可知；W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl元素。

A．非金屬性Si＜Cl；則Y；Z的氫化物的穩(wěn)定性Si（Y）＜Cl（Z），故A錯誤；

B．ClO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色；因為兩種物質都具有強氧化性，褪色原理相同，故B正確；

C．X（Na）；W（O）、Z（Cl）形成的化合物NaClO具有強氧化性；故C正確；

D．Na2SiO3屬于強堿弱酸鹽；水解后水溶液顯堿性，故D正確；

故選A。

【點睛】

本題考查原子結構與元素周期律的應用，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力，難點B，ClO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，因為兩種物質都具有強氧化性。2、B【分析】【詳解】

A.AgNO3→AgCl；加鹽酸可以一步轉化，不符合；

B.Na2SO4→NaCl；加入鹽酸反應不發(fā)生，不能一步轉化，符合；

C.CaO→CaSO4；加硫酸可以一步轉化，不符合；

D.CaCO3→CO2；加鹽酸或硝酸或高溫下分解都可以一步轉化，不符合；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．加入稀鹽酸產生無色的氣體，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該溶液中可能含有也可能含有或A錯誤；

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此溶液中可能含有也可能含有Ag+；B錯誤；

C．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀生成也無氣體生成，排除了的干擾；再加AgNO3溶液立即出現白色沉淀，該沉淀為AgCl，則溶液中一定含有Cl-；C正確；

D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，溶液中可能含有Ca2+，沉淀為CaCO3，再加鹽酸，CaCO3與鹽酸反應產生可溶性CaCl2，白色沉淀消失，故溶液中不一定有Ba2+；D錯誤；

故合理選項是C。4、B【分析】【分析】

金屬氧化物MgO、Fe2O3溶于酸，不溶于堿，二氧化硅、A12O3、氫氧化鋁會溶于強堿，蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾所得沉淀X為SiO2，濾液Y中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量，則二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，Y中生成氫氧化鎂；氫氧化鐵沉淀，同時生成偏鋁酸鈉溶液，以此解答．

【詳解】

A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2；故A正確；

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到不溶物含有Fe2O3；MgO；故B錯誤；

C．溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2；鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，故C正確；

D．MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；故D正確。

故選：B。

【點睛】

以氧化物形式表示硅酸鹽，并不是說明它由氧化物混合而成，而是方便判斷硅酸鹽與強酸反應的生成物。5、B【分析】【詳解】

A．電荷不守恒，A錯誤；

B．Al2O3可用溶于強酸中；B正確；

C．Fe(OH)3難溶于水，C錯誤；

D．Al2O3為兩性氧化物，可用溶于強酸和強堿，電荷不守恒且氧化物不拆，D錯誤；

故答案為：B。二、多選題(共6題，共12分)6、AD【分析】【分析】

根據題意，發(fā)生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O；結合反應中元素的化合價變化及氧化性比較規(guī)律來解答。

【詳解】

A.滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產物；故A正確；

B.Bi元素屬于金屬元素；Bi不具有較強的非金屬性，故B錯誤；

C.若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子為0.1mol×(5?3)+0.1mol××(7?2)=0.4mol，即0.4NA；故C錯誤；

D.氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2；故D正確；

故選：AD。7、AC【分析】【詳解】

A．粉末分別與等體積等質量分數的鹽酸反應，先生成再放出二氧化碳氣體，而與鹽酸直接放出二氧化碳氣體，因此粉末反應放出氣體的速率快；A錯誤；

B．向飽和溶液中通入過量發(fā)生反應：由于碳酸氫鈉溶解度較小，有晶體析出；B正確；

C．等物質的量的和分別與足量鹽酸反應，消耗HCl的質量是的2倍，而等質量的和的物質的量之比為C錯誤；

D．和溶液分別和溶液反應；前者產生白色沉淀，后者無明顯現象，現象不同，D正確；

答案選AC。8、BC【分析】【詳解】

A.過氧化鈉是淡黃色固體；與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉是白色固體，與水反應生成氫氧化鈉，故A正確；

B.鈉與水反應的實質是與水電離出的氫離子反應；鹽酸中氫離子濃度大于水中氫離子，則鈉投入鹽酸中，鈉先與鹽酸反應，故B錯誤；

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；則將鈉投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反應生成的氫氧化鈉使溶液變?yōu)樗{色，故C錯誤；

D.氫氣在氧氣在燃燒生成水，反應的化學方程式為2H2+O22H2O，反應生成的水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，將兩個反應方程式相加可得H2+Na2O2=2NaOH，由方程式可知Na2O2固體增重2g；故D正確；

故選BC。9、CD【分析】【分析】

①只有最低價-2價；則①為O；⑤有+7；-1價，處于ⅦA族，為Cl元素；④⑦有+5、-3價，處于ⅤA族，且④原子半徑較大，則④為P、⑦為N；③⑥只有最高正價+1價，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是最小，則③為Li、⑥為Na；②最高價+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于P，則②為Mg；⑧最高價為+3價，處于ⅢA族，原子半徑小于P元素，則⑧為B元素，據此來分析選項即可。

【詳解】

A.根據分析；④的原子序數大于⑦，A項錯誤；

B.②是鎂；處于第三周期，③是鋰，處于第二周期，二者不處于同一周期，B項錯誤；

C.⑤為氯；其最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，高氯酸是酸性最強的無機含氧酸，C項正確；

D.⑧為硼；硼是一種非金屬元素，D項正確；

答案選CD。10、BC【分析】【分析】

由pH可知，W對應一元強酸，為氯元素，Z對應二元強酸，為硫元素，Y對應弱酸，為磷元素(不能為硅元素，因為SiO2不溶于水)；X對應一元強堿，為鈉元素。

【詳解】

A．簡單離子半徑：P3?＞S2?＞Cl－＞Na＋；故A錯誤；

B．磷元素存在紅磷；白磷等同素異形體；故B正確；

C．非金屬性：Cl＞S＞P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3；故C正確；

D．Na3PO4溶液因水解而使溶液呈堿性；故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。11、BC【分析】【分析】

Fe投入CuSO4和Fe2(SO4)3混合液中，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，故首先發(fā)生反應：①Fe+2Fe3+=3Fe2+，若鐵粉還有剩余，則接著發(fā)生反應②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；充分反應后有固體剩余，若只發(fā)生反應①，則不可能有固體剩余，所以反應②肯定發(fā)生，但反應②進行程度無法確定。

【詳解】

A．由于反應②肯定發(fā)生；故剩余固體中一定有Cu，若Fe過量，則可能還有過量的Fe，A錯誤；

B．若剩余固體中有Cu，則說明反應②發(fā)生，反應①進行完全，故溶液中不可能有Fe3+；B正確；

C．若剩余固體中有Fe，則說明Fe過量，反應①②均進行完全，故反應后溶液中只有FeSO4一種溶質；C正確；

D．只要剩余固體中有Cu，則說明反應②發(fā)生，反應①進行完全，故溶液中不可能有Fe3+；D錯誤；

故答案選BC。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【詳解】

①NaCl晶體中的陰；陽離子不能自由移動；NaCl晶體不導電，NaCl晶體是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物，NaCl晶體屬于電解質；

②冰醋酸中存在CH3COOH分子；冰醋酸不能導電，冰醋酸是在水溶液中能導電的化合物，冰醋酸屬于電解質；

③CaCO3固體中的陰、陽離子不能自由移動，CaCO3固體不導電，碳酸鈣雖然難溶于水，但溶于水的碳酸鈣能完全電離成Ca2+和碳酸鈣固體屬于電解質；

④熔融KCl中存在自由移動的陰；陽離子；熔融KCl能導電，熔融KCl是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物，熔融KCl屬于電解質；

⑤蔗糖不能導電；蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，蔗糖屬于非電解質；

⑥銅是金屬單質；能導電，銅既不是電解質；也不是非電解質；

⑦CO2不能導電，二氧化碳的水溶液雖然能導電，但導電的離子不是二氧化碳電離產生的，而是碳酸電離產生的，CO2屬于非電解質；

⑧H2SO4不能導電；硫酸是在水溶液中能導電的化合物，硫酸屬于電解質；

⑨KOH固體中的陰；陽離子不自由移動；KOH固體不導電，KOH固體是在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物，KOH固體屬于電解質；

(1)以上物質中能導電的是④⑥；故答案為：④⑥。

(2)以上物質中屬于電解質的是①②③④⑧⑨；屬于非電解質的是⑤⑦；故答案為：①②③④⑧⑨；⑤⑦。

(3)以上物質中；溶于水且水溶液能導電的物質是①②④⑦⑧⑨；故答案為：①②④⑦⑧⑨。

(4)②溶于水的電離方程式為故答案為：

(5)②和③反應生成乙酸鈣、水和二氧化碳，反應的離子方程式為故答案為：【解析】④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨13、略

【分析】(1)

濃硝酸見光分解的化學方程式為

(2)

儲存濃硫酸的鐵罐外口出現嚴重腐蝕現象；濃硫酸吸水后酸性更強，使鐵罐口嚴重腐蝕，選擇A項。

(3)

銅粉和鐵粉混合物加入熱的濃硝酸中，濃硝酸把銅氧化為Cu2+，把鐵氧化為Fe3+，因銅有剩余，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，溶液中不存在Fe3+，故溶液中存在的金屬陽離子有Cu2+和Fe2+。

(4)

氨催化氧化生成NO，反應方程式：

(5)

SiO2屬于酸性氧化物，能跟堿反應生成鹽和水，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為雕刻玻璃則用SiO2能與氫氟酸反應的特性?！窘馕觥?1)

(2)A

(3)

(4)

(5)氫氟酸14、略

【分析】【分析】

3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu元素的化合價由0升高為＋2價，N元素的化合價由＋5價降低為＋2價，該反應轉移6e?；以此來解答。

【詳解】

(1)Cu元素化合價升高；被氧化，N元素的化合價降低，被還原，故答案為：Cu；N；

(2)Cu為還原劑，HNO3為氧化劑；3molCu失去電子與2molN得到電子相同，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3，故答案為：2:3；

(3)用雙線橋法分析上述反應的電子轉移方向和數目為故答案為：【解析】①.Cu②.N③.2:3④.15、略

【分析】【分析】

(1)

所有的置換反應全是氧化還原反應；置換反應中有部分是離子反應，部分是非離子反應，氧化還原反應中，有部分是離子反應，部分是非離子反應，所有的置換反應全是氧化還原反應，是被包含和包含的關系，則A是氧化還原反應，B是置換反應，C是離子反應，故答案為：C；A、B；

(2)

A為稀鹽酸和澄清石灰水反應的離子方程式為：H++OH-=H2O；

B為澄清石灰水和氯化銅溶液反應的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

C為鐵和氯化銅溶液反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

D為鐵和稀鹽酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(3)

①離子反應可以表示一類反應，但是有的離子反應只表示一個化學反應，比如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑只能表示鈉和水的反應，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

②離子方程式H++OH-=H2O表示強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的中和反應，不能表示強酸和強堿反應生成難溶性的鹽和水的中和反應，比如硫酸和氫氧化鋇之間的反應：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥?1)C；A、B

(2)H++OH-=H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2++H2↑

(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O16、略

【分析】【詳解】

(1)Na2O2和CO2反應可以產生氧氣，因此潛艇中常用Na2O2作供氧劑，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

(2)碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此除去Na2CO3和NaHCO3固體混合物中的NaHCO3可選用的方法是加熱。

(3)鈉是活潑的金屬，極易和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則在CuSO4溶液中加入少量的金屬Na生成氫氧化銅藍色沉淀；硫酸鈉和氫氣；不會有紅色的銅單質出現。

(4)反應中碳元素化合價從0價升高到+4價失去4個電子，硫元素化合價從+6價降低到+4價，得到2個電子，根據電子得失守恒可知配平后的反應方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?！窘馕觥?Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2加熱錯誤C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O17、略

【分析】【詳解】

(1)根據題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋，Fe2＋作還原劑；則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性。

A．根據上述分析可知；亞硝酸鹽作氧化劑，在反應中被還原，故A正確；

B．根據上述分析可知；維生素C是還原劑，故B正確；

C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還原為Fe2＋；故C正確；

D．根據上述分析可知；亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯誤；

答案選D；

(2)A．因HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaNO2會與稀鹽酸反應生成HNO2，分解得到NO和NO2；可以看到有氣泡產生，而NaCl與稀鹽酸不反應，故A可以區(qū)分；

B．根據題目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都會生成沉淀；現象相同，故B不能區(qū)分；

C．因在酸性條件下HNO2是一種氧化劑，則在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，能將I-氧化生成單質碘；遇淀粉呈藍色，而NaCl與KI-淀粉溶液不反應，故C可以區(qū)分；

答案選B；

(3)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，則氯元素化合價從0價降低到-1價作氧化劑，氮元素化合價從+3價升高到+5價作還原劑，結合得失電子守恒和原子守恒，反應的離子方程式為：NO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-；

(4)根據反應可知，Fe(OH)3中Fe元素的化合價由+3價升高至+6價，ClO-中Cl元素的化合價由+1價降低至-1價，根據得失電子守恒有2Fe(OH)3+3ClO-2FeO+3Cl-，再根據電荷守恒和原子守恒可得離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；

(5)根據反應方程式11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4可知，CuSO4中Cu元素的化合價降低，得到電子作氧化劑，P單質中P的化合價部分由0價升高至+5價，部分由0價降低至-3價，P既是氧化劑、也是還原劑，故氧化劑為P、CuSO4?！窘馕觥緿BNO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-234235H2OP、CuSO418、略

【分析】【分析】

(1)

亞硝酸鹽如NaNO2使血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，則維生素C使Fe3+轉化為Fe2+而解毒，維生素C發(fā)生氧化反應，維生素C使Fe3+轉化為Fe2+；說明維生素C有還原性；

(2)

A．加入鹽酸，NaCl不反應，無現象，NaNO2反應有NO和NO2生成；A項不選；

B．加入AgNO3都有白色沉淀生成；現象相同，B項選；

C．NaCl與FeCl2溶液不反應，NaNO2有強氧化性，能氧化FeCl2使溶液變成黃色；C項不選；

答案選B。

(3)

①根據電子守恒1mol2molFe2+反應時，有4molH2O2反應；再根據電荷守恒得知有4molOH-反應，最后觀察配平H、O原子，即2Fe2+++4H2O2+4OH-═Fe2O3++6H2O；

②A．→S的化合價從+2價升高到+5價，被氧化；有還原性，A項錯誤；

B．膠體是混合物，Fe2O3納米顆粒是純凈物；不是混合物，B項錯誤；

C．該反應中只有H2O2是氧化劑；氧元素的化合價由-1價降為-2價，C項正確；

答案選C?！窘馕觥?1)還原。

(2)B

(3)2Fe2++S2O+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O+6H2OC19、略

【分析】【分析】

(1)

A．CaO、Na2O、CuO均為金屬氧化物，CO2為非金屬氧化物，故選CO2；

B．H2、O2；S為非金屬單質；Cu為金屬單質，故選Cu；

C．Fe、Cu、Zn為金屬單質，O2為非金屬單質，故選O2；

D．H3PO4、H2SO4、HNO3為酸性，H2O為中性，故選H2O；

(2)

Cu、O2、H2O、CO2可以反應生成Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅），方程式為2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3，該反應是多種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應；由于Cu2(OH)2CO3中含有OH-，因此可以與酸發(fā)生反應?！窘馕觥浚?）CO2CuO2H2O

（2）化合反應能四、有機推斷題(共4題，共12分)20、略

【分析】【分析】

在短周期中A元素原子半徑最小，則A為氫元素；A與F可形成離子化物FA，則F為ⅠA元素，結合A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子半徑依次增大，可知F為Na元素；C的簡單氫化物常用作制冷劑，此制冷劑應為NH3；則C為N元素；D；E、F均為第三周期元素，B、E同主族，結合同周期主族元素的核電荷數越大，原子半徑越小，可知：D為Cl元素、E為S元素、B為O元素。

【詳解】

由分析知：A為H元素；B為O元素、C為N元素、D為Cl元素、E為S元素、F為Na元素；

(1)E為S元素，G是S下一周期同主族元素，則G為Se元素，Se的原子結構示意圖為

(2)H與Na形成離子化物FA的電子式為Na+[：H]-；

(3)化學家發(fā)現一種原子組成比為H4N4的離子化合物，此化合物中含有NH4+，則該化合物的化學式為NH4N3；

(4)N2H4O3是一種常見的炸藥，化學式應為NH4NO3，其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(N2O)和H2O，該反應的化學方程式為NH4NO3N2O↑+2H2O；16gNH4NO3的物質的量為，=0.2mol，N元素從+5價降為+1價，則反應中轉移的電子數目為0.8NA；

(5)利用氧化劑的氧化性大于氧化產物，則向硫化鈉或硫化氫水溶液中通氯氣，出現淡黃色渾濁，發(fā)生反應的方程式為Na2S+Cl2=S↓+2NaCl，此反應中Cl2的氧化性大于S；即Cl的非金屬性比S強。

【點睛】

元素非金屬性強弱的判斷依據：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)?！窘馕觥縉a+[：H]-NH4N3NH4NO3N2O↑+2H2O0.8NA或2.408×1023向硫化鈉或硫化氫水溶液中通氯氣，出現淡黃色渾濁21、略

【分析】【分析】

根據合成路線分析可知；物質A與乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應，生成物質B，B在經過一系列反應得到C(脯氨酸)，再經過③④兩個過程對脯氨酸進行除雜提純，從而得到純凈的脯氨酸，據此結合題干可分析解答問題。

【詳解】

(1)根據α-氨基戊二酸的結構簡式可知，該有機物中含有(氨基)和(羧基)兩種官能團；故答案為：氨基和羧基；

(2)反應①是物質A與乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應；生成物質B，反應類型為取代(或酯化)反應，故答案為：取代(或酯化)反應；

(3)反應可看作兩步，其中間產物的分子式為且結構中含有五元環(huán)，則中間產物的結構簡式為故答案為：→+CH3CH2OH；

(4)合成路線中設計的反應③是五氯酚與脯氨酸反應；反應④是反應③生成的產物脫去五氯酚，故反應③④的目的是提純脯氨酸，故答案為：提純脯氨酸。

【點睛】

本題的難點是(3)，對照分子式可知另一生成物是C2H5OH。【解析】氨基和羧基取代(或酯化)反應→+CH3CH2OH提純脯氨酸22、略

【分析】【詳解】

（1）①若F是一種金屬單質，由轉化關系可知，F為變價金屬，F為鐵，B與鐵反應生成Fe3+；由于A為有色氣體，與水反應生成B和E，則A為NO2，B為HNO3，E為NO，C為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2；B與適量F反應生成C和氣體E的離子方程式為：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

②A為有色氣體，與水反應生成B和E，E具有漂白性，則A為Cl2，B為HCl，E為HClO，物質F的焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，C為直線型分子，結合轉化關系可知，F為Na2CO3，C為二氧化碳，D為碳酸氫鈉；二氧化碳的電子式為：D為碳酸氫鈉；其中含有離子鍵；極性共價鍵。

（2）若A為淡黃色固體，能與水反應生成B和E，則A為過氧化鈉，物質A和D的相對分子質量相同