2025年粵人版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知在溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是

A.B.一定溫度下，改變水溶液中或不會發(fā)生變化C.溫度pH為2的HCl溶液中，水電離出的D.將溫度下的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小2、下列關于有效碰撞理論與影響速率因素之間關系正確的是（）A.增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應速率B.對于氣體反應來說，通過壓縮體積增大壓強，可以提高單位體積內活化分子數(shù)，從而提高反應速率C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D.加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應速率3、鋰離子電池應用廣泛，某課題組使用納米Si-C復合顆粒直接與鋰接觸，形成LixSi，將鋰鹽溶于三乙二醇二甲醚(TEGDME)作為電解液，與O2/C電極匹配組成如圖所示原電池。該電池的總反應為xO2+2LixSixLi2O2+2Si；下列說法錯誤的是。

A.該電池放電時，a為負極B.放電時，當負極質量減少14g時，電解液中轉移1molLi+C.充電和放電過程，電解液中Li+濃度都不會改變D.電池充電時，陽極的電極反應為Li2O2-2e-=O2↑+2Li+4、以CO2和H2為原料制造更高價值的化學產品是用來緩解溫室效應的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得反應在不同溫度和壓強下，平衡混合物中CH3OH體積分數(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.P1＞P2B.a點CO2的轉化率為75%C.a、b、c三點對應的化學反應速率v(a)＜v(c)＜v(b)D.b→a過程，平衡向正反應方向移動5、下列實驗事實能證明相應性質的是。

。選項。

實驗或事實。

性質。

A

HCOONH4溶液顯酸性。

電離平衡常數(shù)：Ka(HCOOH)>Kb(NH3?H2O)

B

FeCl3溶液可以刻蝕銅電路板。

金屬性：Fe>Cu

C

鹽酸的導電能力比氫氟酸的強。

酸性：鹽酸>氫氟酸。

D

HNO2可與H2O2反應制得HNO3

氧化性：HNO2>HNO3

A.AB.BC.CD.D6、要使0.1mol·L-1K2SO3溶液中的更接近0.1mol·L-1，可以采取的措施是A.通入SO2B.加入SO3C.加熱D.加入適量KOH固體7、研究化學反應進行的方向對于反應設計等具有重要意義，下列說法正確的是A.ΔH＜0、ΔS＞0的反應在高溫時不能自發(fā)進行B.其他條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產生尾氣的反應方向C.反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＞0D.反應2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+2H2O(l)的ΔH＜0、ΔS＞08、碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC）是一種應用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC，反應方程式為2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下，平衡時CO2的轉化率如圖所示。下列說法中正確的是。

A.該反應的正反應為吸熱反應B.壓強p2＞p1C.X點對應的平衡常數(shù)為0.5D.X、Y、Z三點對應的初始反應速率的關系為Z>X>Y評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、常溫下，向20.00mL0.100mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加0.100mol/L的NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如下表所示：。編號①②③加入NaOH溶液的體積10.00X20.00溶液pH4.767.008.72

下列說法正確地是A.①中存在c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(Na+)B.②中存在c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)C.③中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/LD.從①到③溶液中水的電離度一直增大10、室溫下，向濃度為0.1mol·L-1的氨水中緩緩通入HCl，lg隨pH的變化曲線如圖所示。忽略溶液體積變化；下列推斷正確的是。

A.NH3·H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-4B.b點溶液中：c()＜c(NH3·H2O)C.c點溶液中：c(Cl-)=0.1mol·L-1D.pH=6的溶液中：c(NH3·H2O)+c(Cl-)＞0.1mol·L-111、已知2NO+2H2=2H2O+N2的速率方程為正=k正cα(NO)cβ(H2)，在800℃下測定了不同初始濃度及正反應速率的關系，數(shù)據(jù)如表，則下列說法中正確的是。實驗c0(NO)/(mol·L-l)c0(H2)/(mol·L-l)v正111v2214v3122v42x16v

A.α、β的值分別為2、1B.表中的x為4C.降低溫度，k正可能增大D.若逆=k逆c2(H2O)c(N2)，則Kc=12、下列有關說法正確為是A.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B.在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0C.加熱溶液，的水解程度和溶液的c(OH-)均增大D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(△H＜0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大13、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是()A.稀釋溶液，各物質濃度均減小，平衡不移動B.通入CO2，平衡向正反應方向移動C.升高溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液pH增大評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、請回答：

(1)H2O2的電子式___________。

(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由_______。

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式_______。

(4)完成以下氧化還原反應的離子方程式：

()MnO＋()C2O+______＝()Mn2+＋()CO2↑＋________15、已知反應mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH<0，m＋n

回答下列問題：

（1）表示反應物濃度增大的圖像是________，表示反應物濃度減小的圖像是________，表示生成物濃度增大的圖像是________，表示生成物濃度減小的圖像是________。

（2）表示平衡正向移動的圖像是________，表示平衡逆向移動的圖像是________。16、丙烯和氨分別是重要的有機和無機化工原料。丙烯主要用于生產聚丙烯；丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。“丁烯裂解法”是一種重要的丙烯生產法；生產過程中會有生成乙烯的副反應發(fā)生。反應如下：

主反應：

副反應：

測得上述兩反應的平衡體系中；各組分的質量分數(shù)(w％)隨溫度(T)和壓強(p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示：

(1)在10L恒容密閉容器中，投入1mol丁烯，在一定溫度下進行反應，5分鐘后測得體系壓強變?yōu)殚_始時的1.2倍，乙烯0.1mol，則以丙烯表示的主反應的速率為___________。

(2)主反應的平衡常數(shù)表達式___________，如果反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應___________(選填編號)。

a．一定向正反應方向移動b．平衡移動時；正反應速率先減小后增大。

c．一定向逆反應方向移動d．平衡移動時；逆反應速率先增大后減小。

(3)平衡體系中的丙烯和乙烯的質量比是工業(yè)生產丙烯時選擇反應條件的重要指標之一，從產物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是___________(填字母)。A．300℃B．700℃C．300℃D．700℃(4)有研究者結合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認為450℃的反應溫度比300℃或700℃更合適，從反應原理角度分析其理由可能是___________。

(5)圖2中，隨壓強增大，平衡體系中丙烯的質量分數(shù)呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是___________。17、研究水煤氣合成甲醇的反應具有重要意義。已知：

（1）一定溫度下，將與通入恒容密閉容器中。

①該反應能自發(fā)進行的主要原因是______。

②下列說法正確的是______。

A.平衡常數(shù)不變可以作為達到平衡的標志。

B.達到平衡時與的轉化率相等。

C.達到平衡時的轉化率為則平衡常數(shù)

D.該反應的正反應活化能大于逆反應活化能。

③圖1為溫度對合成甲醇反應的影響，氫氣的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是___________________。

（2）在恒溫恒壓的條件下，將與通入容積可變的密閉容器中。達平衡時容器的體積為的轉化率為

①此反應的正、逆反應速率與濃度的關系為其中為速率常數(shù)。在溫度下的關系式為______

②若平衡時，在時刻再向容器中通入在圖2中畫出充入后的隨時間變化的圖像。__________________________________。18、（1）實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中；再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是____；

（2）FeCl3可用作凈水劑，其原理是（用離子方程式表示）____；將Al2(SO4)3溶液蒸干；最后得到的主要固體物質是____（寫化學式）。

（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8，則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”）。

（4）某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是____（請用反應的離子方程式表示）。19、T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量的變化如下圖a所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間的關系如下圖b所示。

(1)從反應開始到平衡，A的平均反應速率v(A)=_____mol/(L?min)；

(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為___；為使該反應的平衡常數(shù)變大，可以采取的措施是___。

(3)上述反應的正反應____(填“放熱”或“吸熱”)；

(4)在此容器中，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___。(填字母)

a．A和B的濃度相等b．C的百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變d．C的生成速率與C的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變。

(5)T℃時，若在同一容器中加入2molC，達平衡后體系中各物質的百分含量與圖a中的平衡狀態(tài)相同，則需再加入A、B的物質的量分別為____、____。20、I.被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。右圖為氫氧燃料電池的結構示意圖；電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正；負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．

試回答下列問題：

（1）燃料電池的優(yōu)點是________；電解質溶液中的OH-移向______極(填“負”或“正”)．

（2）寫出氫氧燃料電池工作時正極反應式：_______________________。

（3）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為___________．

（4）利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3尾氣,總反應為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，負極反應式為__________。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；若該電池中兩電極的總質量為80g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為41g，試計算：

（1）產生氫氣的體積(標準狀況)為________________；

（2）通過導線的電子數(shù)為__________（用NA表示）．21、(1)用將轉化為的過程如下圖所示。

其中，過程①的熱化學方程式為過程②生成的反應熱為則由生成的熱化學方程式為________(反應熱用和表示)。

(2)已知：

①

②

寫出由和生成的熱化學方程式：_______。

(3)工業(yè)上可通過天然氣跟水蒸氣反應制取H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，有關反應的能量變化如下圖所示，則該反應的?H=________(用含a、b；c的式子表示)。

22、電化學在我們的工業(yè)生產；生活中發(fā)揮著越來越大的作用。根據(jù)題給信息；回答問題：

（1）電化學降解法治理硝酸鹽污染的工作原理如圖所示。

①A為直流電源的______極。

②Ag-Pt電極發(fā)生的電極反應為______。

③當陽極室溶液質量減少45g，則陰極室溶液質量減少__g。

（2）某工業(yè)廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl－，現(xiàn)采用雙膜三室電沉積法回收Ni2+。根據(jù)圖甲；圖乙所給信息回答下列問題：

①交換膜a是____（填“陰離子”“陽離子”）交換膜。

②根據(jù)圖乙分析，pH過高或過低，鎳的回收率都低的原因：_____。

③當濃縮室得到1L0.6mol/L鹽酸時，轉移電子____mol。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)23、化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水的離子積常數(shù)增大，則A正確；

B．溫度一定，Kw一定，改變水溶液中c(H+)或c(OH-)的濃度，Kw不會發(fā)生變化；B正確；

C．根據(jù)圖象，t2溫度下，Kw=10-12，pH值為2的HCl溶液中，溶液中OH-完全由水電離出來，則c水(H+)=c(OH-)=c(H+)=10-10mol/L；C正確；

D．將t1溫度下0.1mol/L的鹽酸稀釋，溶液中c(H+)、c(Cl-)減小，而c(OH-)增大；并非所有離子濃度均減小，D錯誤；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A.增大反應物濃度；增大單位體積內活化分子個數(shù)，升高溫度或加入催化劑能提高活化分子百分數(shù)，故A錯誤；

B.增大壓強減小容器體積；導致增大單位體積內活化分子個數(shù)，活化分子有效碰撞幾率增大，所以反應速率加快，故B正確；

C.活化分子之間發(fā)生碰撞；生成新物質時的碰撞為有效碰撞，故C錯誤；

D.催化劑可降低反應的活化能；增大活化分子百分數(shù)，故D錯誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

該電池放電時LixSi在負極失電子，電極反應為2LixSi-2xe-=2xLi++2Si，正極反應為xO2+2xe-+2xLi+=xLi2O2，充電時Li2O2在陽極失電子，電極反應為xLi2O2-2xe-=2xLi++xO2↑，陰極反應為2Si+2xe-+2xLi+=2LixSi。

【詳解】

A．該電池放電時，Li+向b電極移動；a為負極，A正確；

B．放電時LixSi在負極失電子，電極反應為2LixSi-2xe-=2xLi++2Si，負極質量減少14g時，電解液中轉移2molLi+；B錯誤；

C．充電和放電過程中，Li+從一個電極轉移到另一個電極，電解液中Li+的濃度不變；C正確；

D．電池充電時Li2O2在陽極失電子，電極反應為Li2O2-2e-=2Li++O2↑；D正確；

故答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．對于反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在相等條件下，增大壓強，平衡向正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，則P1＞P2；A正確；

B．設a點CO2的轉化量為xmol,氫氣的轉化量為3xmol,甲醇的生成量為xmol,水的生成量為xmol,則xmol÷(1-x+3-3x+x+x)mol=30%，所以x=0.75,CO2的轉化率為75%,B正確；

C．隨著溫度的升高，甲醇的體積分數(shù)減小，平衡向逆向移動，正反應為放熱反應，壓強越大，反應速度越快，所以，v(a)＜v(b)＜v(c)；C錯誤；

D．隨著溫度的升高，甲醇的體積分數(shù)減小，平衡向逆向移動，正反應為放熱反應，b→a過程；溫度降低的過程，所以平衡向正反應方向移動，D正確；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．HCOONH4溶液顯酸性，說明HCOO-的水解程度小于的水解程度，根據(jù)“越弱越水解”的原理，可知電離平衡常數(shù)：Ka(HCOOH)>Kb(NH3?H2O)；故選A項；

B．FeCl3溶液可以刻蝕銅電路板，這是因為Fe3+的氧化性強于Cu2+；故不選B項；

C．沒有指明鹽酸和氫氟酸的濃度；無法直接比較兩種酸的酸性強弱，故不選C項；

D．根據(jù)表中信息，若HNO2可與H2O2反應制得HNO3，該反應中H2O2為氧化劑，HNO3為反應的氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物，則氧化性：H2O2>HNO2；故不選D項；

故選A。6、D【分析】【分析】

K2SO3溶液中離子發(fā)生水解反應：+H2O?+OH-，導致的濃度小于0.1mol·L-1，要使更接近0.1mol·L-1，即需要加入抑制水解的物質或能使增大的物質；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．向K2SO3溶液中通入SO2發(fā)生反應生成KHSO3，導致溶液中減小，不可能更接近0.1mol·L-1；故A不符合題意；

B．加入SO3與水反應生成硫酸，消耗水解產生的氫氧根離子，促進水解平衡正向移動，導致溶液中減小，不可能更接近0.1mol·L-1；故B不符合題意；

C．鹽類的水解反應屬于吸熱反應，加熱促進水解平衡正向移動，導致溶液中減小，不可能更接近0.1mol·L-1；故C不符合題意；

D．加入適量KOH固體，增大溶液中氫氧根離子濃度，的水解平衡逆向移動，更接近0.1mol·L-1；故D符合題意；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，對于ΔH＜0、ΔS＞0的反應在任何溫度下，ΔG＜0；反應能夠自發(fā)進行，故A錯誤；

B．催化劑只能改變反應速率；但不改變反應進行的方向，故B錯誤；

C．反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)中有氣體生成，ΔS＞0，室溫下不能自發(fā)進行，則ΔG=ΔH-TΔS＞0，說明該反應的ΔH＞0；故C正確；

D．反應2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+2H2O(l)中有氣體生成，ΔS＞0，該反應是吸熱反應，ΔH＞0；故D錯誤；

答案選C。8、B【分析】根據(jù)圖像分析可知，隨溫度的升高，二氧化碳的轉化率減小，因此該反應的正反應為放熱反應，所以A項錯誤；在相同溫度下，p2時二氧化碳的轉化率大于p1狀態(tài)下的轉化率，因此p2＞p1；故B項正確；反應前后系數(shù)不同，無法求算該反應的平衡常數(shù)，故C項錯誤；X、Y、Z三點對應的初始反應速率的關系為Z＞Y＞X，故D錯誤。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【詳解】

A．①中溶液的溶質為：CH3COOH和CH3COONa，二者物質的量相等，醋酸鈉是強電解質完全電離，則醋酸鈉按1:1電離出CH3COO-和Na+，又溶液顯酸性，醋酸的電離大于醋酸根的水解，故c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，綜合排序為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)；A錯誤；

B．②中存在電荷守恒：溶液pH=7，溶液呈中性，又氫離子，氫氧根離子濃度較小，故有離子濃度關系：B錯誤；

C．③中酸堿恰好完全反應，生成可水解的鹽CH3COONa，此時溶液體積變?yōu)?倍，則鈉離子的濃度為0.05mol/L，該溶液中存在質子守恒：變形可得：C正確；

D．酸堿均會抑制水的電離，可水解的鹽會促進水的電離；①、②中酸過量，會抑制水的電離，③中酸堿恰好完全反應，生成可水解的鹽CH3COONa；促進水的電離，故從①到③溶液中水的電離度一直增大，D正確；

答案選CD。10、BD【分析】【詳解】

A．取a點，pH=9.3，則c(H+)=10-9.3mol/L，lg=0，可得c()=c(NH3·H2O)，NH3·H2O的電離常數(shù)K==mol/L=10-4.7mol/L，故NH3·H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5；A錯誤；

B．b點溶液中l(wèi)g=-1.85，則=10-1.85＜1，所以c()＜c(NH3·H2O)；B正確；

C．根據(jù)c點溶液pH=7可知：c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知：c()=c(Cl-)。c點溶液中l(wèi)g=2.3，溶液中含有NH3·H2O，則c()＜0.1mol/L，故溶液中c(Cl-)＜0.1mol·L-1；C錯誤；

D．溶液中存在電荷守恒可得①：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，溶液pH=6，則c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L。根據(jù)物料守恒可知②：c()+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，②-①，整理可得c(NH3·H2O)+c(Cl-)=0.1mol/L+c(H+)-c(OH-)=0.1mol/L+10-6mol/L-10-8mol/L＞0.1mol/L；D正確；

故合理選項是BD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．比較表中1、2兩組的數(shù)據(jù)可知，NO濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，反應速率變?yōu)樵瓉淼?倍，故α=2，1、3兩組數(shù)據(jù)可知，H2的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍；反應速率變?yōu)樵瓉淼?倍，故β=1，A正確；

B．根據(jù)A的分析可知，α=2，β=1，結合正=k正cα(NO)cβ(H2)和表中數(shù)據(jù)可知；表中的x為4，B正確；

C．降低溫度，反應速率減慢，故k正不可能增大只能減??；C錯誤；

D．若逆=k逆c2(H2O)c(N2)，平衡時即k正c2(NO)c(H2)=k逆c2(H2O)c(N2)，則Kc==D錯誤；

故答案為：AB。12、BC【分析】【詳解】

A．船體(Fe)；Cu及海水構成原電池；由于Fe比Cu活潑，所以Fe作負極，會加快海輪外殼的腐蝕，A錯誤；

B．正反應為熵減的反應，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應自發(fā)進行，可推知該反應△H＜0；B正確；

C．鹽的水解反應是吸熱反應，加熱溶液，會使的水解程度增大；從而導致溶液的pH增大，C正確；

D．濃硫酸起催化劑作用；加入濃硫酸能加快反應速率。加入濃硫酸會使混合液溫度升高，由于該反應的正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱的逆反應方向移動，導致化學平衡常數(shù)減小，D錯誤；

故合理選項是BC。13、BD【分析】【詳解】

A．稀釋溶液，c(CO)、c(HCO)、c(OH－)均減小；平衡正向移動，故A錯誤；

B．通入CO2，發(fā)生反應CO2＋2OH－=CO＋H2O，OH－的濃度降低；平衡向正反應方向移動，故B正確；

C．水解反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動，c(HCO)增大，c(CO)減小，則增大；故C錯誤；

D．加入NaOH固體，OH－濃度增大；溶液pH增大，故D正確；

答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)共價物質的電子式的書寫原則，故H2O2的電子式為：故答案為：

(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，是因為金屬鎂能夠在CO2中繼續(xù)燃燒，其化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，是由于AgCl沉淀轉化為了AgBr，故該反應的離子方程式為：AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)，故答案為：AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)；

(4)根據(jù)氧化還原反應中電子得失總數(shù)相等，即化合價升高和降低的總數(shù)相等，采用最小公倍數(shù)法進行配平如下：Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，要想使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)，則高錳酸根離子系數(shù)為2，草酸根離子系數(shù)為5，依據(jù)原子個數(shù)守恒，離子反應的方程式為2+5+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2；5；16H+；2；10；8H2O；【解析】2Mg+CO22MgO+CAgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)2516H+2108H2O15、略

【分析】【詳解】

圖像①v′正>v′逆，t1時v′正突增，故為增大反應物濃度，平衡正向移動；圖像②v′正>v′逆，t1時v′逆突減，故為減小生成物濃度，平衡正向移動；圖像③v′逆>v′正，t1時v′逆突增，故為增大生成物濃度，平衡逆向移動；圖像④v′逆>v′正，t1時v′正突減，故為減小反應物濃度，平衡逆向移動。故（1）表示反應物濃度增大的圖像是①，表示反應物濃度減小的圖像是④，表示生成物濃度增大的圖像是③，表示生成物濃度減小的圖像是②；（2）表示平衡正向移動的圖像是①②，表示平衡逆向移動的圖像是③④。【解析】①.①②.④③.③④.②⑤.①②⑥.③④16、略

【分析】【詳解】

（1）列出三段式為

由于平衡時壓強為起始1.2倍，即0.1+a+(1-0.05-0.75a)=1.2mol解得a=0.6mol。v(丙烯)=答案為

（2）平衡常數(shù)可表達為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，圖1看出300至450℃階段以主反應為主，升溫丙烯含量增大，則說明主反應為吸熱反應。若主反應的K增大，由溫度升高引起。升高溫度時刻v正和v逆均增大，由于平衡正向v正后續(xù)減小而v逆增加。答案為a；

（3）溫度越高副產物量增加而C3H6降低；選擇300℃。隨著壓強增大乙烯量減少，所以壓強選擇0.5MPa。答案為C；

（4）450℃反應速率比300℃快；且比700℃轉化為副產物的程度小，丁烯轉化為丙烯的轉化率高，該溫度下催化劑的選擇性最高活性最大。答案為450℃反應速率比300℃快，且比700℃轉化為副產物的程度小，丁烯轉化為丙烯的轉化率高，該溫度下催化劑的選擇性最高活性最大；

（5）隨著壓強的增大，副反應平衡逆向移動使丁烯的濃度增大導致主反應正向，丙烯含量增大。答案為隨著壓強的增大，副反應平衡逆向移動使丁烯的濃度增大導致主反應正向，丙烯含量增大。【解析】(1)

(2)a

(3)C

(4)450℃反應速率比300℃快；且比700℃轉化為副產物的程度小，丁烯轉化為丙烯的轉化率高，該溫度下催化劑的選擇性最高活性最大。

(5)隨著壓強的增大，副反應平衡逆向移動使丁烯的濃度增大導致主反應正向，丙烯含量增大17、略

【分析】【詳解】

（1）一定溫度下，將與通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應：

①水煤氣合成甲醇是一個放熱反應；且是熵減反應，根據(jù)吉布斯自由能可知，該反應能自發(fā)進行；

②A．平衡常數(shù)只與溫度有關；溫度一定，平衡常數(shù)始終不變，故平衡常數(shù)不能作為達到平衡的標志，A錯誤；

B．根據(jù)化學計量數(shù)可知，反應中的轉化量是CO的兩倍，又起始量是CO的兩倍，故達到平衡時與的轉化率相等；B正確；

C．若達到平衡時的轉化率為可列三段式：則則平衡常數(shù)C正確；

D．該反應是放熱反應；的則正反應活化能小于逆反應活化能，D錯誤；

綜上所訴；答案為BC；

③由圖可知；氫氣的轉化率隨溫度的升高而升高，其原因是：反應未平衡，溫度越高速率越快，轉化的氫氣就越多；

（2）①根據(jù)信息可知：其中為速率常數(shù)，則在溫度下，當反應達到平衡時，則的關系式為將與通入容積可變的密閉容器中。達平衡時的轉化率為根據(jù)數(shù)據(jù)可列出三段式：平衡時容器的體積為平衡時各物質的濃度均為0.75mol/L，則故

②在恒溫恒壓的條件下，若平衡時，在時刻再向容器中通入相當于減小壓強，正逆反應速率均減小，且平衡逆向移動，有則充入后的隨時間變化的圖像為：【解析】該反應是一個放熱反應，能量效應超過了熵減效應BC反應未平衡，溫度越高速率越快，轉化的氫氣就越多18、略

【分析】【詳解】

（1）Cu(NO3)2溶液中銅離子容易水解，在配制時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中抑制Cu2＋的水解；

故答案為：抑制Cu2＋的水解；

（2）FeCl3可用作凈水劑是因為Fe3+在水中易水解產生Fe(OH)3(膠體)，F(xiàn)e(OH)3(膠體)具有吸附作用；Al2(SO4)3溶液蒸干過程中因為Al3+水解后形成的Al(OH)3與H2SO4，而硫酸是難揮發(fā)性酸，加熱時其濃度增大，又會與氫氧化鋁反應生成Al2(SO4)3；

故答案為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；Al2(SO4)3；

（3）因為草酸氫鉀為酸性，即證明草酸氫根離子的電離程度大于水解程度，所以電離的草酸氫根離子比水解的草酸氫根離子多，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；

故答案為＞；

（4）NaClO和KAl(SO4)2溶液混合后，ClO-與Al3+會雙水解生成氫氧化鋁膠體,反應的離子方程式為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓；

故答案為：3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓?！窘馕觥恳种艭u2＋的水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋Al2(SO4)3大于3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓19、略

【分析】【分析】

由圖a可知，A氣體與B氣體是反應物，物質的量逐漸減小，A的物質的量從5mol減小到3mol，減少了2mol；B的物質的量從7mol減小到1mol，減少了6mol；C是生成物，物質的量從0增大到4mol；根據(jù)變化的各物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則A、B、C的計量數(shù)之比等于2:6:4=1:3:2，可以得到化學方程式為：A(g)+3B(g)?2C(g)，根據(jù)b圖可知，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知，T1＞T2；溫度高的B的體積百分含量較大，說明正反應放熱，由此分析。

【詳解】

(1)從反應開始到平衡，A的平均反應速率v(A)====0.25mol/(L?min)；

(2)根據(jù)分析可知，該反應的化學方程式為：A(g)+3B(g)?2C(g)，平衡常數(shù)表達式為平衡常數(shù)只受溫度的影響；正反應放熱，為使該反應的平衡常數(shù)變大，使平衡正向移動，可以采取的措施是降低溫度；

(3)由分析可知；上述反應的正反應放熱；

(4)判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)；需要判斷正逆反應速率是否相等，各物質的濃度是否不變，以及衍生出的其他量是否不變的狀態(tài)；

a．A和B的濃度相等不能作為判斷平衡的標志；故a不符合題意；

b．C的百分含量保持不變可以作為判斷平衡的標志，故b符合題意；

c．該反應是左右兩邊氣體的壓強不相等的反應；若容器中氣體的壓強不變，表示化學反應達到平衡狀態(tài)度，故c符合題意；

d．C的生成速率與C的消耗速率相等；表示正逆反應速率相等，可以判斷反應處于平衡狀態(tài)，故d符合題意；

e．容器中混合氣體的密度等于由于氣體的總質量不變，容器的體積不變，故密度是一個定值，故密度不變不能作為判斷平衡的標志，故e不符合題意；

答案選bcd；

(5)T℃時，根據(jù)化學反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，若在同一容器中加入2molC，達平衡后體系中各物質的百分含量與圖a中的平衡狀態(tài)相同，即平衡時A、B、C的物質的量分別為3mol、1mol、4mol，則需要生成2molC，根據(jù)變化的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比可以得到，需要消耗A、B的物質的量分別為1mol、3mol，故需再加入A、B的物質的量分別為3mol+1mol=4mol、1mol+3mol=4mol?！窘馕觥?.25降低溫度放熱bcd4420、略

【分析】【詳解】

（1）因為是氧氣和氫氣的燃料電池；產物為水，并且氧氣和氫氣的燃燒放出的熱量高，所以(1)燃料電池的優(yōu)點是能量利用率高，綠色無污染。根據(jù)原電池工作原理，在電解質溶液中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。所以答案為：能量利用率高，綠色無污染負。

(2)正極上是氧氣得電子和水生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應，所以電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-。氫氧燃料電池正極反應式：2H2O+O2+4e-=4OH-。

（3）因為是在堿性溶液中，正極上仍然是氧氣得電子和水生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應，所以電極反應式為2O2+4H2O+8e-=8OH-，負極上是甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，所以電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O。答案：CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O

(4)根據(jù)原電池工作原理，氧化劑做正極，還原劑做負極。由6NO2+8NH3=7N2+12H2O判斷NO2為氧化劑，NH3為還原劑。所以負極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。

II.（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應；硫酸中的氫離子做氧化劑得電子發(fā)生還原反應。若該電池中兩電極的總質量為80g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為41g，質量減少了39g，根據(jù)原電池工作原理知道減少的質量是鋅失電子，變成鋅離子。根據(jù)電子守恒FeH2產生標準狀況下氫氣的體積為39g/65g.mol-122.4l.mol-1=13.44L。

（2）通過導線的電子數(shù)為39g/65g.mol-12NA=1.2NA

點睛：根據(jù)燃料電池的工作原理：負極上失電子，正極得電子，離子在電池內部的移動方向是：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，由此進行判斷。另外在燃料電池中，負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應，正極上發(fā)生得電子的還原反應，結合電解質環(huán)境來書寫電極反應式。如果反應后正負極生成的產物和電解質中的離子發(fā)生反應，在寫電極反應式的時候一定把參加反應的離子寫入電極反應式。【解析】能量利用率，綠色無污染負2H2O＋O2＋4e－=4OH－CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O13.44L1.2NA21、略

【分析】【詳解】

(1)過程②的熱化學方程式為由蓋斯定律可知，由生成的熱化學方程式為：

(2)由①②得

(3)由圖可知：

1.

Ⅱ.

Ⅲ.根據(jù)蓋斯定律可知，得：【解析】22、略

【分析】【分析】

（1）由題給示意圖可知；硝酸根離子中氮元素化合價降低，說明硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應生成氮氣，則Ag-Pt電極為電解池的陰極，Pt電極為電解池的陽極；

（2）陽極區(qū)域是稀硫酸，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，氫離子通過交換膜a進入濃縮室，所以交換膜a為陽離子交換膜，陰極發(fā)生還原反應，酸性強時主要氫離子發(fā)生還原反應生成氫氣，酸性弱時主要Ni2+發(fā)生還原反應生成Ni。

【詳解】

（1）①由分析可知；Pt電極為電解池的陽極，則與Pt電極相連的直流電源的A電極為正極，故答案為：正；

②由分析可知，Ag-Pt電極為電解池的陰極，硝酸根離子在陰極得電子發(fā)生還原反應生成氮氣，電極反應式為2+10e-+12H+＝N2↑+6H2O，故答案為：2+10e-+12H+＝N2↑+6H2O；

③陽極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+，若陽極轉移2mol電子，陽極消耗1mol水，同時生成2mol氫離子通過質子交換膜進入陰極區(qū)，減少質量為18g，陰極室放出0.2mol氮氣，同時有2mol氫離子進入，陰極室質量減少為0.2mol28g/mol-2mol1g/mol=3.6g，則當陽極室溶液質量減少45g，則陰極室溶液質量減少g=9g；故答案為：9；

（2）①由分析可知；交換膜a為陽離子交換膜，故答案為：陽離子；

②根據(jù)圖乙可知，若溶液pH過高，Ni2+可能轉變?yōu)镹i（OH）2沉淀，若pH過低，溶液中H+濃度較大，氫離子在陰極放電，Ni2+被還原的量減少，所以鎳的回收率都低，故答案為：pH過高，Ni2+可能轉變?yōu)镹i（OH）2沉淀，pH過低，溶液中H+濃度較大，氫離子在陰極放電，Ni2+被還原的量減少；所以鎳的回收率都低；

③當濃縮室得到1L0.6mol/L鹽酸時；溶液中氫離子增大的物質的量為0.5mol，則轉移電子的物質的量0.5mol，故答案為：0.5。

【點睛】

若溶液pH過高，Ni2+可能轉變?yōu)镹i（OH）2沉淀，若pH過低，溶液中H