2025年教科新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷149考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質(zhì)的化學(xué)式不正確的是A.鋇餐：BaSO4B.鐵銹：Fe2O3?xH2OC.二甲醚：CH3OCH3D.丙酸：HCOOCH2CH32、“84”消毒液可有效殺死物體表面的新冠病毒。氯堿工業(yè)的產(chǎn)品Cl2和NaOH可用于生產(chǎn)“84”消毒液。如圖為模擬氯堿工業(yè)的簡易裝置；其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是。

A.“84”消毒液的有效成分是NaClO和NaClB.陰極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑C.通電過程中，A室c（Na＋）逐漸增大，B室c（Na＋）逐漸減小D.若電路中通過電子0.2mol，理論上兩極共得到氣體2.24L3、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(已知2CO(g)＋O2(g)?22c1＜c3(g)；ΔH=-566.0kJ·mol-1)。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量2molCO、1molO22molCO24molCO2CO2的濃度(mol·L-1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3

下列說法不正確的是A.2c1＜c3B.a+b=566C.2p2＞p3D.α1+α3＞14、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，有關(guān)此電池的推斷錯誤的是A.通氧氣的電極為正極，電極反應(yīng)為7H2O＋3.5O2＋14e-=14OH-B.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2C.負(fù)極反應(yīng)為C2H6＋18OH-=2CO＋12H2O＋14e-D.在電解質(zhì)溶液中CO向正極移動5、常溫常壓下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液；整個過程溶液中pH的變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是。

A.②處溶液中存在平衡常數(shù)K=[c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度]B.曲線②至③段，n(HClO)+n(ClO-)始終逐漸增大C.曲線②至④段，③處表示溶液中水的電離程度最大D.④處表示Cl2與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子6、一定溫度下；難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)為。

。物質(zhì)。

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp（25℃）

8.0×10﹣16

2.2×10﹣20

4.0×10﹣38

對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說法錯誤的是A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B.向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液C.該溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4D.將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na＋O2＝2Na2OB.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)C.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：CO＋2H2OH2CO3＋2OH–D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：H++SO＋Ba2+＋OH–＝BaSO4↓＋H2O8、恒溫恒容下，向密閉容器按n(CO2)：n(H2)=1：1通入氣體，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是A.v逆(CO2)=3v正(H2)B.體系內(nèi)氣體密度保持不變C.斷裂3molH—H鍵的同時斷裂3molH—O鍵D.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變9、如圖所示；C；D、E、F、X、Y都是情性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，F(xiàn)極附近溶液顯紅色。則下列說法正確的是。

A.若用乙烷-空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則B級的電極反應(yīng)為B.欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是溶液C.丁裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷D.F電極上均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：210、“理解與辨析能力”和“分析與推測能力”；都是化學(xué)四大關(guān)鍵能力之一；讀圖看表識數(shù)據(jù)，對關(guān)鍵能力的要求很高。一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示(6s時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài))，對該反應(yīng)的推斷正確的是。

A.進(jìn)行到1s時，B.方程式為C.進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol(L·s)D.進(jìn)行到6s時，B和D的物質(zhì)的量濃度均為11、下列說法正確的是()A.已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ·mol-1，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B.已知氯氣、溴蒸氣分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.已知：①反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝-akJ·mol-1，②且a、b、c均大于零，則斷開1molH—Cl鍵所需的能量為(a+b+c)kJ12、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化；下列說法中正確的是。

A.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJB.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水C.在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0.1mol·L-1min-1D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量13、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是。

A.圖1表示的反應(yīng)溫度升高，平衡常數(shù)減小B.圖2表示不同溫度下水溶液中和濃度的變化的曲線，圖中溫度C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，的平衡體積分?jǐn)?shù)隨起始體積分?jǐn)?shù)（的起始量恒定）的變化，圖中a點的轉(zhuǎn)化率小于b點D.圖4表示一定溫度下，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系，圖中a、b兩點的反應(yīng)速率：14、常溫下，向amol·L－1的二元弱酸H2X溶液中加入NaOH溶液，溶液中H2X、HX－、X2－物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(n%)隨pH變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.NaHX溶液顯酸性B.常溫下，K1(H2X)＝10－7C.m點：c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)＝amol·L－1D.當(dāng)溶液pH＝11時，溶液中：c(Na＋)>3c(HX－)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、依據(jù)事實；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ的熱量________。

②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________。

③已知：氮氮三鍵的鍵能是946kJ/mol，H?H的鍵能為436kJ/mol，N?H的鍵能為391kJ/mol，請根據(jù)此寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。16、如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液酸性將________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”)。

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置；則A(正極)極材料為_______，B(負(fù)極)極材料為________，溶液C為__________。

(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則d電極是______(填“正極”或“負(fù)極”)。若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。17、科學(xué)家預(yù)言；燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。回答下列問題：

(1)這種電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。

(2)此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)：________，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：________。

(3)電解液中H+向___極移動，向外電路釋放電子的電極是_____。

(4)使用該燃料電池的另一個好處是________。18、現(xiàn)代技術(shù)用氨氣將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應(yīng)原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)?H<0。500℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，體系壓強(qiáng)為p0MPa，則0～8min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1，500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa(用含p0的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。19、為了探究原電池和電解池的工作原理；某研究性學(xué)習(xí)小組分別用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，回答下列問題。

Ⅰ.用甲裝置進(jìn)行第一組實驗：

(1)甲裝置中電解池在____(左側(cè)或右側(cè))，在保證電極反應(yīng)不變的情況下，下列材料不能代替左側(cè)Cu電極的是_______(填序號)。A．石墨B．鎂C．銀D．鉑(2)實驗過程中，SO_____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有_______。

Ⅱ.該小組同學(xué)用乙裝置進(jìn)行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極溶液逐漸變成紫紅色，停止實驗后觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍澄清。查閱資料知，高鐵酸根離子()在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息；填寫下列空白：

(3)電解過程中，X極溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為______和_______。

(5)已知K2FeO4和Zn可以構(gòu)成堿性電池，其中K2FeO4在電池中作正極材料，電池總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_______。20、最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)。其中是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去

鈉堿循環(huán)法中，吸收液為溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________。

溶液吸收反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

已知的電離常數(shù)為的電離常數(shù)為則下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀_____填序號

A.和和和和

吸收液吸收的過程中，水溶液中隨pH的分布如圖：

吸收制備溶液，實驗中確定何時停止通的實驗操作為_________________。

在溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是_______填序號

A.

C.

亞硫酰氯又名氯化亞砜，是一種液態(tài)的非電解質(zhì)，沸點為中氯元素與硫元素直接以共價鍵相連，其中Cl呈價；遇水可生成請回答下列問題：蒸干溶液不能得到無水若將與混合并加熱，可制得無水請用與水反應(yīng)的方程式和必要的文字描述解釋原因________________________________________________________。21、如圖中；甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

(1)b極上的電極反應(yīng)式為___，檢驗a電極上產(chǎn)生的氣體的方法是__，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是___。

(2)在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是___(填“粗銅板”或“純銅板”)；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬)，則e電極的材料是___(填“鐵制品”或“鎳塊”，下同)，f電極的材料是____。

(4)若e電極的質(zhì)量變化118g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。22、今社會；能源的發(fā)展已成為全世界共同關(guān)注的話題，乙烷；二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料。如圖表示乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化。請回答下列問題：

（1）a=___。

（2）乙烷的燃燒熱為___。

（3）等物質(zhì)的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量___(填“多”或“少”)。

（4）根據(jù)題圖寫出二甲醚完全燃燒時的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。

（5）從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時選擇___(填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產(chǎn)生的二氧化碳較少。

（6）寫出由乙烷和O2組成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)___。23、已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在一定溫度下，水溶液中銀離子(Ag+)和氯離子(Cl-)的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1．8×10-10，現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0．1mol·L-1的鹽酸溶液中；③1000mL0.1mol·L-l的氯化鋁溶液中；④100mL0．1mol·L-1的氯化鎂溶液中。

(1)充分?jǐn)嚢韬笙嗤瑴囟认?，銀離子濃度由大到小順序是_____________(填序號)

(2)0.1mol·L-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到______________mol·L-1。

(3)向氯化銀的飽和溶液中滴加硫化鉀溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______________，產(chǎn)生此現(xiàn)象涉及的離子方程式為___________________。評卷人得分四、實驗題(共4題，共40分)24、某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；進(jìn)行了如下實驗：

【實驗原理】

【實驗內(nèi)容及記錄】。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/溶液稀硫酸溶液溶液13.02.02.03.01.522.03.02.02.731.02.03.03.9

請回答：

(1)表中_____，_______.

(2)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________________.

(3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：____________.

(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示.但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示.該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)；并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究.（忽略反應(yīng)過程中溫度變化）

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是______________________________.

②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案.。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/溶液稀硫酸溶液溶液43.02.02.03.0At

表中加入的固體A是________________.（寫化學(xué)式）

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________25、三草酸合鐵(III)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)為翠綠色的單斜晶體；易溶于水(溶解度0℃，4.7g/100g；100℃，117.7g/100g)，難溶于乙醇。

(1)I制備：以硫酸亞鐵銨為原料，與草酸在酸性溶液中先制得草酸亞鐵晶體：(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4，然后再用草酸亞鐵晶體在草酸鉀和草酸的存在下，以過氧化氫為氧化劑，制得三草酸合鐵(III)酸鉀晶體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

(2)II測定三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的含量。

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體；配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________；

步驟三：向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后；過濾；洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。

步驟四：向錐形瓶中加稀H2SO4酸化，用0.010mol/LKMnO4滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答下列問題：

①在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量___________(選填“偏低”；“偏高”、“不變”)；

②寫出步驟四中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________；

③實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(寫出計算過程)26、I．某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。實驗編號0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液褪色所需時間/min①10V13525t1②10103025t2③1010V250t3

(1)表中V1=____________mL，V2=____________mL。

(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是____________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是____________。

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝____________mol?L－1?min－1。

II.將鎂帶投入盛放在敞口容器中的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時間的關(guān)系可用如圖表示。

(1)解釋圖中AB段形成的原因____________。

(2)解釋圖中t1時刻后速率變小的原因____________。27、FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2.有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：。C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/℃-4553易升華沸點/℃132173————————————

(1)用H2還原無水FeCl3制FeCl2.有關(guān)裝置如圖所示。

①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_______；

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_______(填字母；裝置可多次使用)；

③該制備裝置的缺點為_______。

(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按圖2裝置；在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻；分離提純得到粗產(chǎn)品。

①反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是___(填名稱)；

②反應(yīng)完成后繼續(xù)通一段時間N2的作用是_______；

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol·L-1NaOH溶液滴定，重復(fù)上述操作3次，達(dá)到滴定終點時消耗NaOH溶液的體積分別為19.50mL、20.50mL、19.70mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共5分)28、碲(Te)廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域。從精煉鋼的陽極泥中(主要成分為Cu2Te；還含有金；銀、鉑等)回收碲的工藝流程如下：

已知：TeO2有強(qiáng)還原性，且TeO2、Cu2TeO4難溶于水；高碲酸鈉的化學(xué)式：Na2TeO4

回答下列問題：

(1)為提高“反應(yīng)”效率，可采取的措施為_______(任答一條)。

(2)濾液i的主要成分是_______(寫化學(xué)式)。濾液i中溶質(zhì)的浸出率與溫度關(guān)系如圖所示，解釋銅的浸出率隨溫度變化的可能原因_______。

(3)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。濾液ii可循環(huán)使用，應(yīng)將其導(dǎo)入到_______(寫操作單元名稱)操作中。

(4)“沉碲”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)粗碲粉中碲質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定步驟如下：取mg粗碲粉，加入酸使其轉(zhuǎn)化為亞碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中。向錐形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)使亞碲酸轉(zhuǎn)化為碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液。該粗碲粉中碲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．BaSO4難溶于水；難溶于酸、不易被X射線穿透；故常用用鋇餐，A正確；

B．鐵銹是由鐵被腐蝕生成的氫氧化鐵分解而得的，其化學(xué)可表示為Fe2O3?xH2O；B正確；

C．二甲醚是由O原子與兩個甲基相連而成的，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3；C正確；

D．丙酸是由乙基與羧其相連而成的，其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH3；D不正確。

綜上所述，相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式不正確的是D。2、C【分析】【詳解】

A．Cl2與NaOH反應(yīng)，生成NaClO、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；“84”消毒液有效成分是NaClO（次氯酸鈉），故A錯誤；

B．陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑；故B錯誤；

C．A室是陰極區(qū)，在電解池中，陽離子向陰極移動，即B室的Na+通過陽離子交換膜進(jìn)入A室，可判斷A室c(Na＋)逐漸增大，B室c(Na＋)逐漸減小；故C正確；

D．由于沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況；不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol這個數(shù)值，因而體積無法計算，故D錯誤；

答案為C。3、D【分析】【分析】

2CO(g)＋O2(g)?2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1為恒溫恒容且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)；則甲和乙是完全等效平衡，丙相當(dāng)于在2個甲或乙的基礎(chǔ)上加壓，因此丙的平衡相對甲或乙來說是向右移動了，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．甲的反應(yīng)物投入量一邊倒計算后是加入2molCO2，丙的投入量是4molCO2，所以丙相當(dāng)于在2個甲的基礎(chǔ)上加壓，因此丙的平衡相對甲來說是向右移動了，因此2c1＜c3；故A正確；

B．甲和乙是完全等效平衡，所以放出和吸收的能量總和為△H的絕對值，即a+b=566；故B正確；

C．丙相當(dāng)于2個乙的平衡右移，右移是壓強(qiáng)減小，因此2p2＞p3；故C正確；

D．丙相當(dāng)于2個甲的平衡右移，若丙不移動，則α1+α3=1，但是丙相對甲來說向右移動了，丙的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低了，所以α1+α3＜1；故D錯誤；

故選D。4、D【分析】燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極。乙烷和氧氣電池中，乙烷充入負(fù)極，電解質(zhì)顯堿性，電極反應(yīng)為：C2H6＋18OH--14e-=2CO＋12H2O，氧氣充入正極，電極反應(yīng)式為：7H2O＋3.5O2＋14e-=14OH-，電池反應(yīng)式為C2H6＋4OH-＋O2＝2CO＋12H2O；據(jù)此分析。

【詳解】

A．由以上分析通入氧氣的電極作正極，電極反應(yīng)為：7H2O＋3.5O2＋14e-=14OH-；故A正確；

B．電池反應(yīng)式為C2H6＋4OH-＋O2＝2CO＋12H2O，則參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2；故B正確；

C．由以上分析可知乙烷通入負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：C2H6＋18OH-=2CO＋12H2O＋14e-；故C正確；

D．放電時；電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；陰離子向負(fù)極移動，所以碳酸根離子向負(fù)極移動，故D錯誤；

故選：D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．②處溶液為飽和氯水，溶于水的只有部分與水反應(yīng)：沒有分子存在，該反應(yīng)的平衡常數(shù)A錯誤；

B．從②處開始，氯水與溶液反應(yīng)，生成和使平衡正向移動，導(dǎo)致逐漸增大，至③處時，溶液的此時溶液中所含的溶質(zhì)為和故曲線②至③段始終逐漸增大；B正確；

C．至③處時溶液中所含的溶質(zhì)為和促進(jìn)水的電離，而抑制水的電離，繼續(xù)加入溶液，直至溶液中只存在溶液中水的電離程度最大，C錯誤；

D．無法判斷④處與溶液是否恰好完全反應(yīng)；但是，即使確定為氯氣與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目最多只能為0.05mol，D錯誤；

故選：B。6、C【分析】【詳解】

A、Fe2(SO4)3出現(xiàn)沉淀時需要的OH－的濃度c(OH－)===2.8×10－13mol·L－1，F(xiàn)eSO4溶液出現(xiàn)沉淀時c(OH－)===4×10－8mol·L－1，CuSO4溶液，出現(xiàn)沉淀c(OH－)===2.1×10－10mol·L－1；可以得出氫氧化鐵先作為沉淀沉降出來，A正確；

B、加入雙氧水的目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后加入CuO或Ca(OH)2，調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋以Fe(OH)3沉淀，從而得到純凈的CuSO4溶液；B正確；

C、溶液中n(SO42－)=2.5mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＋n(Cu2＋)=2mol，但這三者金屬陽離子發(fā)生水解，其物質(zhì)的量之和小于4mol，因此c(SO42﹣)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5∶4；C錯誤；

D、加入到氫氧化銅懸濁液中，生成Fe(OH)3沉淀，溶液中Cu2＋濃度增大；D正確；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)7、CD【分析】【詳解】

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面失去金屬光澤生成白色的Na2O而逐漸變暗：4Na＋O2＝2Na2O；A正確；

B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)；B正確；

C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅是由于CO水解而呈堿性，由于碳酸是多元弱酸，故碳酸根的水解反應(yīng)為分步進(jìn)行，以第一步為主，故正確CO＋H2O＋OH–；C錯誤；

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：2H++SO＋Ba2+＋2OH–＝BaSO4↓＋2H2O；D錯誤；

故答案為：CD。8、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得則3v逆(CO2)=v正(H2)時處于平衡狀態(tài)；故A錯；

B．反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中格物質(zhì)均為氣體，所以氣體質(zhì)量不變，在恒容的密閉容器中，則體積不變，由可得；密度始終保持不變，不能用于判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故B錯；

C．?dāng)嗔?molH—H鍵時，則消耗3mol斷裂3molH—O鍵，則消耗1molCH3OH(g)和1molH2O(g)；所以速率大小相等，方向相反，則處于平衡狀態(tài)，故C正確；

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變時；則混合物中格物質(zhì)的濃度均保持不變，則處于平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選CD。9、CD【分析】【分析】

C；D、E、F、X、Y都是情性電極；接通電源后，向乙中滴入酚酞溶液，F(xiàn)極附近溶液顯紅色，則F是陰極，C、E、G、X都是陽極，D、H、Y都是陰極，A是正極、B是負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．燃料電池中，B極為負(fù)極，B極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為故A錯誤；

B．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Cu，G是Ag，電鍍液應(yīng)選擇溶液；故B錯誤；

C．帶正電荷的膠粒向陰極移動；丁裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故C正確；

D．C、D、E、F電極的電極反應(yīng)分為轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故D正確；

答案選CD。

【點睛】

多池串聯(lián)中應(yīng)注意分析裝置的特點，能準(zhǔn)確判斷出原電池與電解池是解答的關(guān)鍵，難點是放電微粒的判斷以及電極反應(yīng)式的書寫。10、BC【分析】【分析】

反應(yīng)系數(shù)之比等于物質(zhì)的變化量之比，等于反應(yīng)速率之比，根據(jù)圖像，6s到達(dá)平衡時，A增加了1.2mol，B減少了0.6mol，C減少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)。

【詳解】

A．反應(yīng)到1s時，v（A）═=0.6mol÷2L÷1s=0.3mol/（L?s），v（C）═=0.2mol÷2L÷1s=0.1mol/（L?s）；所以v（A）≠v（C），A錯誤；

B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D；B正確；

C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，v(B)==0.05mol?L-1?s-1；C正確；

D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，n(B)=n(D)=0.4mol?L-1，n(B)=n(D)===D錯誤；

故選BC。11、AB【分析】【詳解】

A.1mol冰中有2mol氫鍵，由氫鍵的鍵能可知，完全破壞其中的氫鍵要吸收40kJ的熱量，由冰的熔化熱可知，1mol冰融化要吸收6.0kJ的熱量，若熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則能破壞的氫鍵的百分比為：×100%＝15%；故A正確；

B.Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，1molCl2(g)與氫氣反應(yīng)放出的熱量多于1molBr2(g)與氫氣反應(yīng)放出的熱量，又因ΔH小于零，則放熱越多，ΔH越小，所以ΔH1＜ΔH2；故B正確；

C.反應(yīng)是否需要加熱與吸熱；放熱反應(yīng)無關(guān)；如金屬的燃燒多數(shù)需要加熱，但為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.設(shè)斷開1molH—Cl鍵所需能量為xkJ，由鍵能與ΔH的關(guān)系可得：b+c-2x＝-a，解得x＝即斷開1molH—Cl鍵所需的能量為kJ；故D錯誤；

答案選AB。12、AD【分析】【詳解】

A．焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=946kJ·+498kJ·-2×632kJ·=+180kJ·故A正確；

B．一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；是不成鹽氧化物，故B錯誤；

C．在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(N2)==0.1mol根據(jù)反應(yīng)N2+O2=2NO可知，v(NO)=2v(N2)=0.2mol·故C錯誤；

D．依據(jù)A計算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量；故D正確；

選AD。13、AC【分析】【詳解】

A．圖1反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A與圖1相符；B．由圖2可知，T1溫度下Kw=10-14mol2/L2，T2溫度下Kw<10-14mol2/L2，結(jié)合升高溫度Kw增大可知：圖2中B與圖2不符；C．圖3中橫坐標(biāo)為氫氣起始體積分?jǐn)?shù)，a→b相當(dāng)于增大氫氣的濃度，合成氨平衡正向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，即a點的轉(zhuǎn)化率小于b點，C與圖3相符；D．a(chǎn)→b，增大壓強(qiáng)，二氧化硫濃度增大，反應(yīng)速率增大，D與圖4不符。答案選AC。14、BD【分析】【分析】

由圖中信息可知，c(H2X)=c(HX－)時，pH=7；當(dāng)c(HX－)=c(X2－)；pH=11。

【詳解】

A．由信息知，c(H2X)=c(HX－)時；pH=7，則表明NaHX溶液顯堿性，A不正確；

B．常溫下，pH=7時，c(H2X)=c(HX－)，K1(H2X)==c(H+)=10－7；B正確；

C．加入NaOH溶液前，c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)＝amol·L－1，加入NaOH溶液后，溶液體積增大，所以m點：c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)＜amol·L－1；C不正確；

D．當(dāng)溶液pH＝11時，c(H+)＜c(OH－)，依據(jù)電荷守恒，溶液中：c(Na＋)+c(H+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(OH－)，此時c(HX－)=c(X2－)，所以c(Na＋)>3c(HX－)；D正確；

故選BD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

①12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ的熱量，12g鎂的物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ×2=494kJ的熱量，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Mg(s)+O2(g)=MgO(s)△H=?494kJ/mol；

②燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水應(yīng)放出16akJ的熱量，故甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?16akJ/mol；

③合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=946kJ/mol+3×436kJ/mol-391kJ/mol×6=?92kJ/mol，故合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92kJ/mol?！窘馕觥縈g(s)+O2(g)=MgO(s)△H=?494kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?16akJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92kJ/mol16、略

【分析】【分析】

（1）鐵作負(fù)極；原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵失電子；

（2）根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，B極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)，溶液C中含有Fe3+；

（3）根據(jù)電子流向判斷c為負(fù)極；d為正極，計算氧氣的體積則根據(jù)正極的反應(yīng)式進(jìn)行。

【詳解】

（1）鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，酸性減弱，故答案為：2H++2e-═H2↑；減弱；

（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，B（負(fù)極材料）是Cu；A（正極材料）是比銅更穩(wěn)定的金屬或者石墨；溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；故答案為：石墨；Cu；FeCl3溶液；

（3）由圖中電子流向可知，d為電子流入的電極，為正極；正極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成氧氣物質(zhì)的量為0.25mol，體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：正極；5.6?！窘馕觥?H++2e-=H2↑減弱石墨CuFeCl3溶液正極5.617、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)燃料電池的電池反應(yīng)為燃料的氧化反應(yīng)，在酸性條件下生成的CO2不與H2SO4反應(yīng)，故電池總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O；

(2)電池的正極O2得電子，由于是酸性環(huán)境，所以會生成H2O，電極反應(yīng)式為3O2+12H++12e-=6H2O；用電池總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即可得出負(fù)極的電極反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+；

(3)原電池中陽離子移向正極，即H＋移向正極；在正極生成水；原電池中負(fù)極失電子；

(4)產(chǎn)物是CO2和H2O，不會對環(huán)境造成污染?！窘馕觥?CH3OH+3O2=2CO2+4H2O3O2+12H++12e-=6H2O2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+正負(fù)極對環(huán)境無污染18、略

【分析】【分析】

【詳解】

500℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，體系壓強(qiáng)為p0MPa；利用三段式有：

v(N2)=mol·L-1·min-1，根據(jù)阿伏伽德羅定律，恒溫恒容時，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa=Mpa，故答案為：0.05、【解析】①.0.05②.19、略

【分析】【分析】

甲裝置中左側(cè)為原電池裝置；鋅比銅活潑，則鋅為負(fù)極，鋅失電子，生成鋅離子；銅為正極，銅離子得電子生成單質(zhì)銅；電池的內(nèi)電路中，陰離子向負(fù)極移動；外電路電解池中，陰離子向陽極移動；乙為電解池，左側(cè)銅作陽極失電子；右側(cè)銅做陰極，水得電子生成氫氣和氫氧根離子。

(1)

甲裝置中電解池在右側(cè)；原電池中在保證電極反應(yīng)不變；正極材料的活潑性不能大于Zn，因此不能用鎂代替銅，答案選B。

(2)

硫酸根離子向負(fù)極移動；移動方向為從右向左。M極作陽極，失去電子有銅離子生成，銅離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀。故答案為：從右向左；濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。

(3)

X極作陰極，得到電子生成氫氣和氫氧根離子，故X極溶液的逐漸增大。故答案為：增大。

(4)

由題意可知，鐵作陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失去電子生成氧氣、鐵失去電子生成電極反應(yīng)為4OH??4e?=2H2O+O2↑和Fe?6e?+8OH?=+4H2O。

(5)

堿性電池中鋅作負(fù)極，K2FeO4在電池中作正極材料；在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化鐵，電極反應(yīng)為：2+6e?+5H2O=Fe2O3+10OH?。【解析】(1)B

(2)從右向左濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。

(3)增大。

(4)4OH??4e?=2H2O+O2↑Fe?6e?+8OH?=+4H2O

(5)2+6e?+5H2O=Fe2O3+10OH?20、略

【分析】【分析】

（1）屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；根據(jù)鹽類水解規(guī)律，可得溶液中離子濃度大小關(guān)系。

（2）溶液吸收生成NaHSO3。

（3）根據(jù)電離常數(shù)可排出H2SO3、H2CO3、HSO3-、HCO3-的酸性強(qiáng)弱順序；根據(jù)強(qiáng)酸可以制取弱酸的規(guī)律，可以判斷給出的四組微粒間能否發(fā)生反應(yīng)。

（4）由圖像可知，當(dāng)溶液pH約為4時，可完全反應(yīng)生成此時可停止通入二氧化硫，故可通過測量溶液pH的方法控制何時停止通

利用鹽溶液中的物料守恒；電荷守恒、質(zhì)子守恒判斷。

（5）亞硫酰氯與水發(fā)生水解反應(yīng)：生成的HCl可以抑制Mg2+的水解。

【詳解】

屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)鹽類水解規(guī)律，可得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

故答案為：

工業(yè)上常用溶液來吸收反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式是：

故答案為：

已知Ka越大酸性越強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱順序為：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-，酸性較強(qiáng)的酸能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)，所以與不反應(yīng)，與不反應(yīng)；即BC能共存；

故答案為：BC；

由圖像可知，當(dāng)溶液pH約為4時，可完全反應(yīng)生成此時可停止通入二氧化硫，故可通過測量溶液pH的方法控制；

故答案為：測量溶液的pH，若pH約為4，停止通

在溶液中；電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；

A.由物料守恒可知，故A錯誤；

B.根據(jù)質(zhì)子守恒，故B正確；

C.在溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則離子濃度為故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒故D正確；

故答案為：A；

蒸干溶液時，會發(fā)生水解生成且生成的HCl具有揮發(fā)性，當(dāng)與混合共熱時，由于極易與水反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl可以抑制的水解；

故答案為：隨著的通入，能夠消耗分解產(chǎn)生的水，同時生成的HCl抑制了的水解。

【點睛】

本題考查了污染物的處理方法，涉及到離子方程式、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解原理和離子濃度大小的比較等知識點，難度一般，需要注意的是比較溶液中各種離子濃度相對大小時要結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答。【解析】測量溶液的pH，若pH約為4，停止通隨著的通入，能夠消耗分解產(chǎn)生的水，同時生成的HCl抑制了的水解21、略

【分析】【詳解】

(1)甲是電解飽和食鹽水，M為正極，則a為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，b為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；檢驗a電極生成的氯氣應(yīng)該用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，氯氣可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，使試紙變藍(lán)；電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

(2)用電解法進(jìn)行粗銅提純時，粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極，該裝置中M為原電池的正極，N為原電池的負(fù)極，所以c為電解池的陽極，d為電解池的陰極，電解時，以硫酸銅溶液為電解液，溶液中的Cu2+得到電子在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，即Cu2++2e-=Cu；作陽極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進(jìn)入溶液，所以Fe發(fā)生Fe-2e-=Fe2+反應(yīng)，以Fe2+的形式進(jìn)入溶液中；比銅不活潑的金屬Au、Ag不會失去電子，以單質(zhì)的形成沉入電解槽形成“陽極泥”，則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是Au、Ag，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有Cu2+、Fe2+；

(3)在鐵制品上鍍鎳(二價金屬)；則鐵制品作陰極與電源負(fù)極N相連即f極，鎳塊為陽極與電源正極M相連即e極；

(4)若e電極的質(zhì)量變化118g，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，Ni~2e-~Cl2，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=44.8L。

【點睛】

本題的易錯點為（2），粗銅的電解精煉過程中，陽極上比銅活潑的金屬也要放電，活潑性比銅弱的形成陽極泥。【解析】2H++2e-=H2↑濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)則為Cl22NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑粗銅板Cu2++2e-=CuAu、AgCu2+、Fe2+鎳塊鐵制品44.8L。22、略

【分析】【詳解】

(1)由H原子守恒可知6a=2,則a=故答案為：

(2)1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱,則乙烷燃燒熱為520kJ/mol3=1560kJ/mol；故答案為：1560kJ/mol；

(3)反應(yīng)物中氣態(tài)比液態(tài)能量高，則等物質(zhì)的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱少；故答案為：少；

(4)結(jié)合狀態(tài)及焓變可知二甲醚完全燃燒時的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1，故答案為CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1

(5)圖中生成等量二氧化碳時二甲醚燃燒放熱多；則從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時選擇乙烷作為燃料產(chǎn)生的二氧化碳較少，故答案為：乙烷；

(6)乙烷和O2組成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)失去電子，生成碳酸根離子，負(fù)極反應(yīng)式為：C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O，故答案為：C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O【解析】1560kJ·mol-1少CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1乙烷C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O23、略

【分析】【詳解】

(1)Ksp=1.8×10-10mol2?L-2=c(Ag+)?c(Cl-)；通過計算分別得到：

①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；

②100mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10-9mol/L；

③1000mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10-10mol/L；

④100mL0.01mol?L-1MgCl2溶液中Cl-濃度為0.02mol/l，抑制沉淀溶解平衡，銀離子濃度=1.8×10-10÷0.02=9×10-9mol/L；

綜上所述大小順序為：①④②③；

(2)在0.1mol/L氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.3mol/L，所以銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到：=6.0×10-10mol/L。

(3)AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體，向AgCl和水的懸濁液中加入足量的K2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：說明氯化銀白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀硫化銀，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-。

【點晴】

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的判斷：通過比較溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——濃度積Qc與Ksp的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成、溶解或轉(zhuǎn)化。兩溶液混合是否會產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能會產(chǎn)生多種沉淀時，判斷產(chǎn)生沉淀先后順序問題，均可利用溶度積的計算公式或離子積與溶度積的關(guān)系加以判斷?！窘馕觥竣侃儮讴儮堠儮?×10-10白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-四、實驗題(共4題，共40分)24、略

【分析】【詳解】

(1)實驗1可知總體積為10.0mL,實驗2、3中總體積為10.0mL,則表中V1=10.0?7.0=3.0,V2=10.0?6.0=4.0；

故答案為：3.0；4.0；

(2)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是其他條件相同時,增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度)；反應(yīng)速率增大。

故答案為：其他條件相同時,增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度)；反應(yīng)速率增大；

(3)由實驗1中數(shù)據(jù)可知,n(H2CO4)=n(H2SO4)=n(KMnO4)=根據(jù)物質(zhì)的量的數(shù)值，KMnO4完全反應(yīng)，H2CO4和H2SO4是過量的，則參加反應(yīng)的n(H2CO4)=n(KMnO4)=則用H2C2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：

(4)①由圖可知,提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)；

故答案為：生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)；

②加入的固體A是MnSO4。

故答案為：MnSO4；

③提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較,溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于1.5min。

故答案為：與實驗1比較,溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于1.5min。

【點睛】

解答（4）②小題時需注意圖2中隨時間變化的曲線的斜率在中間一段時間段突然增大，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生的增大即反應(yīng)速率突然加快，原因可能是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)，【解析】3.04.0其他條件相同時,增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)MnSO4與實驗1比較,溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于1.5min25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)草酸亞鐵、草酸鉀、草酸與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生三草酸合鐵(III)酸鉀(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)方程式：2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O；故答案為：2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O；

(2)KMnO4具有強(qiáng)氧化性，C2OFe2+具有還原性，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原產(chǎn)生無色Mn2+，若反應(yīng)完全后，滴入溶液中的MnO使溶液顯紫色；所以滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，錐形瓶內(nèi)的溶液由變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

①在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠；則會有部分草酸根離子未被氧化，在步驟三中則會造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而使計算出的鐵的含量增多，導(dǎo)致其含量偏高。故答案為：偏高；

②Fe2+與MnO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、Mn2+、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得離子方程式：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；故答案為：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

③n(KMnO4)=c·V=0.010mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，則根據(jù)方程式5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知Fe2+的物質(zhì)的量n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×2.0×10-4mol=1.0×10-3mol，m(Fe2+)=1.0×10-3mol×56g/mol=0.056g，則Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=11.2%；故答案為：11.2%；【解析】①.2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O②.滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色③.偏高④.5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O⑤.11.2%26、略

【分析】【詳解】

I．(1)由控制變量法可知，應(yīng)控制溶液的總體積相同，實驗2混合液的總體積為10mL+10mL+30mL=50mL，則V1=50mL-10mL-35mL=5mL，V2=50mL-10mL10mL=30mL；

(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響；必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是：②和③；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是①和②；

(3)草酸的物質(zhì)的量為0.60mol?L-1×0.005L=0.003mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.10mol?L-1×0.01L=0.001mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為0.003mol：0.001mol=3：1，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可