2025年外研版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學上冊階段測試試卷151考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量其存的是A.0.1mol·L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SOMnOB.0.1mol·L-1K2CO3溶液：NHBa2+、Cl-、NOC.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NHNOHSOD.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NHNOSO2、下列關(guān)于化學反應速率的敘述正確的是（）A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.單位時間內(nèi)某物質(zhì)的質(zhì)量變化大，則該物質(zhì)反應速率就快C.化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示D.化學反應速率的快慢與物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)系不大，和溫度，催化劑等關(guān)系密切。3、用過量鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣；采取下列措施：

①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；

②加入少量NaNO3固體；

③加入少量CuSO4固體；

④加入少量CH3COONa固體；

⑤加熱；

⑥將稀硫酸換成98％硫酸。

其中可以加快氫氣的生成速率的措施是A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥4、下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報告；下列敘述與報告內(nèi)容不相符的是。

A.該日空氣首要污染物是PM10B.該日空氣質(zhì)量等級屬于中度污染C.污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣D.PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康5、金絲桃苷是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物；結(jié)構(gòu)式如下：

下列關(guān)于金絲桃苷的敘述，錯誤的是A.可與氫氣發(fā)生加成反應B.分子含21個碳原子C.能與乙酸發(fā)生酯化反應D.不能與金屬鈉反應評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是()A.增大濃度B.升高溫度C.增大壓強D.使用催化劑7、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷不正確的是A.x＝1B.A的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)B的反應速率為0.2mol·L-1·min-1D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)8、CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應。

在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應，CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值9、下列遞變情況中正確的是A.HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高B.HF、HCl、HBr、HI還原性依次增強C.HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次增強D.HF、HCl、HBr、HI酸性依次增強10、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極11、下列有機物名稱正確的是A.2-乙基戊烷B.1，2-二氯丁烷C.2，2-二甲基-3-己醇D.3，4-二甲基戊烷評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池；以便完成下列反應。

Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)請指出正極材料；負極材料、電解質(zhì)(寫化學式)：

正極：__，負極：__，電解質(zhì)：__。

(2)寫出電極反應式：正極：__，負極：__。

(3)溶液中Ag+向__極移動，電子從__極流向_極。（填“正”或“負”）13、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②Cl2、③濃H2SO4、④NH4HCO3.其中，遇空氣變?yōu)榧t棕色的是___________(填序號，下同)；受熱易分解的是___________；常溫下能使鐵表面形成致密氧化膜的是___________；能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的是___________。14、鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；回答下列問題：

（1）鋅錳干電池的負極是__；電極反應式是__。

（2）鋅錳干電池的正極是_；電極反應式是__。

（3）鋅錳干電池又稱一次性電池的原因是__。

（4）鋅錳干電池的有缺陷是__，改進的方法是__。15、自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000~30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。根據(jù)題意完成下列填空：

(1)在地殼深處容易有_____________氣體逸出，在地殼淺處容易有___________沉積。

(2)如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應_____________(選填編號)。

a.一定向正反應方向移動b.在平衡移動時正反應速率先增大后減小。

c.一定向逆反應方向移動d.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大。

(3)如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，________(選填編號)。

a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4)

c.SiO2的質(zhì)量保持不變d.反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物。

(4)若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為____________。16、工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實驗組溫度℃起始量/mol達到平衡狀態(tài)所需時間/min達到平衡狀態(tài)所需時間/minCOH2OH2CO2H2CO2I650421.61.65II900210.50.53

①對于反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列說法正確的是_________

A.當容器中CO的含量保持不變時；說明該反應達到平衡狀態(tài)。

B.若混合氣體的密度不再改變；說明該反應已達化學平衡狀態(tài)。

C.實驗I中，反應達到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動，H2的體積分數(shù)增大。

D.若使用催化劑；會改變反應的途徑，但反應的焓變不變。

②實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，CO的平均反應速率v(CO)=_________；

③實驗II條件下反應的平衡常數(shù)K=_________(保留小數(shù)點后二位)；H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，則平衡向______方向移動(填“正反應”、“逆反應”或“不移動”)17、在壓強為0.1MPa條件下，容積為VL的密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如下圖所示，則：

（1）①p1________p2（填“＞”；“＜”或“=”）。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應的平衡常數(shù)為______（用含a、V的代數(shù)式表示）。

（2）上圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化，該反應的△H_________0，△S_______0。

（3）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________（填編號）。

A．升高溫度。

B．將CH3OH（g）及時液化移出。

C．選擇高效催化劑。

D．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)18、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤19、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤20、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯誤21、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共1題，共9分)22、已知將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，且生成I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的反應速率。下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄(各實驗均在室溫條件下進行)：

。編。

號。

往燒杯中加入的試劑及其用量(mL)

催化劑。

溶液開始變藍時間(min)

0.1mol/LKI溶液。

H2O

0.01mol/LX溶液。

0.1mol/L雙氧水。

0.1mol/L稀鹽酸。

0.1mol/L稀鹽酸。

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無。

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無。

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無。

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

無。

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列問題：

(1)已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m=_______。

(2)一定溫度下，H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，反應速率可以表示為：v=k·ca(H2O2)·cb(I-)·c(H+)(k為反應速率常數(shù))；則：

①實驗4燒杯中溶液開始變藍的時間t=_______min。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，b=_______。

(3)已知I2與X反應時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按上面表格中的X和KI的加入量，加入V(H2O2)＞_______；才確?？吹剿{色。

(4)若要探究溫度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率影響，在實驗中溫度不宜過高且采用水浴加熱，其原因是_______。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)23、已知有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A是常見的氣態(tài)氫化物；B是能使帶火星的木條復燃的無色無味的氣體，E的摩爾質(zhì)量比D大17，G是常見的紫紅色金屬單質(zhì)。請回答：

(1)A的電子式為_______、B的化學式為_______。

(2)A+B→C+F的化學方程式為_______。

(3)反應①的離子方程式為_______；該反應中氧化劑與還原劑之比為：_______。24、如圖所示是無機物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。其中，I是日常生活中常見的一種金屬，在建筑、食品包裝等領(lǐng)域應用廣泛，K是一種紅棕色氣體。已知：

請回答下列問題：

(1)G的元素符號是___________。

(2)在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)在反應②③⑥⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是___________(填序號)。

(4)反應④的離子方程式是___________。

(5)將化合物D與KOH共熔，可制得一種綠色環(huán)保的高效凈水劑(高鐵酸鉀)，同時還生成和該反應的化學方程式是___________。25、下圖是一些常見單質(zhì)；化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖；有些反應中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，G、J的焰色均為黃色。反應①為煉鐵高爐中的重要反應；反應②可用于焊接鐵軌。

請回答下列問題：

（1）B的化學式為__________，J的化學式為__________。

（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應的化學反應方程式為_____________。

（3）D→G是侯氏制堿法的主要反應，該反應的化學方程式為______________。

（4）K→H是制作印刷電路板的重要反應，該反應的離子方程式為______________。

（5）F→L是鋁土礦提純中的重要反應，該反應的離子方程式為____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe2+具有還原性，具有氧化性；二者能夠發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故A不選；

B．能與Ba2+發(fā)生復分解反應生成難溶物BaCO3而不能大量共存；故B不選；

C．H+能與發(fā)生復分解反應生成SO2氣體而不能大量共存，且H+與的組合具有強氧化性，能夠氧化而不能大量共存；故C不選；

D．離子之間均不發(fā)生化學反應；因此能夠大量共存，故D選；

綜上所述，答案為D。2、A【分析】【詳解】

A．化學反應速率是描述單位時間內(nèi)；非固體反應物的相關(guān)物理量變化快慢，化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量，速率越大，反應越快，故A正確；

B．反應過程中；固體物質(zhì)不具有反應速率，故B錯誤；

C．化學反應速率通常以單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示；故C錯誤；

D．影響化學反應速率的因素分為內(nèi)外因：內(nèi)因即反應物本身的性質(zhì)；外界因素如溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態(tài)，另外，x射線，γ射線，固體物質(zhì)的表面積與反應物的接觸面積也會影響化學反應速率，故D錯誤；

故答案為：A。3、B【分析】【分析】

根據(jù)有效碰撞理論；增大固體反應物表面積，增大反應物溶液濃度，升高溫度，添加催化劑能提高反應速率。

【詳解】

①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；增大了鐵與溶液的接觸面積，使反應速率加快；

②加入少量NaNO3固體；在酸性溶液中硝酸根；氫離子和鐵反應不能產(chǎn)生氫氣，改變反應本質(zhì)，對反應速率有影響；

③加入少量CuSO4固體；與鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應，在鐵表面析出銅，形成微型原電池，加快反應速率；

④加入少量CH3COONa固體；醋酸根與氫離子結(jié)合產(chǎn)生醋酸，降低溶液中氫離子的濃度，降低反應速率；

⑤加熱；升高溫度，加快反應速率；

⑥將稀硫酸換成98％硫酸；活潑金屬發(fā)生鈍化反應，不能產(chǎn)生氫氣。

綜上所述；加快反應速率的操作是①③⑤。

答案為B。

【點睛】

本題易錯點在硫酸銅溶液，易錯思路是銅與鐵反應，減少鐵的量致使反應速率下降。本題題目指明鐵過量，即只用考慮原電池原理對反應速率的影響即可，構(gòu)成原電池后，作負極的金屬反應速率加快。4、B【分析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報告，PM10數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10，故A正確；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79，空氣質(zhì)量等級屬于良，故B錯誤；機動車尾氣中含有NO2、CO，故C正確；PM2.5指的是大氣中的細懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米,PM10指的是環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PM10會影響人體健康，故D正確。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)含有苯環(huán)和碳碳雙鍵；一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應，故A正確；

B．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該分子含有21個碳原子；故B正確；

C．該物質(zhì)含有羥基；可以與乙酸發(fā)生酯化反應，故C正確；

D．該物質(zhì)含有普通羥基和酚羥基；可以與金屬鈉反應放出氫氣，故D錯誤；

故答案為D。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.增大濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)；不能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)，選項A錯誤；

B.升高溫度能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)；選項B正確；

C.增大壓強增大單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)；不能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)，選項C錯誤；

D.使用催化劑能降低活化能；能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)，選項D正確；

答案選BD。

【點睛】

改變溫度可以改變活化分子百分數(shù)，改變濃度可以改變單位體積活化分子數(shù)，改變壓強可以改變氣體單位體積活化分子數(shù)。7、CD【分析】【詳解】

A．2min內(nèi)生成n(C)=0.2mol·L－1×2L=0.4mol；同一個方程式中同一段時間內(nèi)參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則C；D計量數(shù)之比=x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，故A正確；

B．生成0.8molD的同時消耗n(A)=×3=1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故B正確；

C．2min內(nèi)生成0.8molD同時消耗n(B)=n(D)=×0.8mol=0.4mol，2min內(nèi)B的反應速率為=0.1mol·L-1·min-1；故C錯誤；

D．反應前后氣體質(zhì)量不變；容器體積不變，密度是定值，混合氣體的密度不變，不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選CD。8、BD【分析】【詳解】

A．甲烷和二氧化碳反應是吸熱反應；升高溫度，平衡向吸熱反應即正向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，甲烷和二氧化碳反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；

B．根據(jù)兩個反應得到總反應為CH4(g)＋2CO2(g)H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4與CO2物質(zhì)的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，因此曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化；故B正確；

C．使用高效催化劑；只能提高反應速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D．800K時甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點；可以通過改變二氧化碳的量來提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達到Y(jié)點的值，故D正確。

綜上所述，答案為BD。9、BD【分析】【詳解】

試題分析：A．HF分子間存在氫鍵，則HCl、HBr、HI、HF的沸點依次升高，A錯誤；B．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則HF、HCl、HBr、HI還原性依次增強，B正確；C．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱，C錯誤；D．HF、HCl、HBr；HI酸性依次增強；D正確，答案選BD。

考點：考查HX性質(zhì)遞變規(guī)律判斷10、AC【分析】【詳解】

A．銅鋅原電池中；鋅易失電子發(fā)生氧化反應作負極；銅作正極，故A正確；

B．用電解法精煉粗銅時；粗銅作陽極；純銅作陰極，電解質(zhì)為可溶性銅鹽，故B錯誤；

C．電鍍時；鍍件作陰極；鍍層作陽極，所以鍍件上鍍銅可用銅作陽極，故C正確；

D．電解稀硫酸制H2、O2時；電極材料為惰性電極材料，如用活性電極做陽極，則不會在陽極生成氧氣，故D錯誤；

故選AC。

【點睛】

本題的易錯點是D，要注意活潑金屬作陽極時，陽極上失電子的物質(zhì)是陽極本身。11、BC【分析】【詳解】

A．2-乙基戊烷；烷烴中出現(xiàn)了2-乙基，說明選取的主鏈不是最長的，正確的主鏈應該為己烷，正確的命名為：2-甲基己烷，故A錯誤；

B．1；2-二氯丁烷主碳鏈為四個，離氯原子近的一端編號，符合命名原則，故B正確；

C．含羥基碳在內(nèi)的六個碳原子的最長碳鏈；離羥基近的一端編號，得到2，2-二甲基-3-己醇，故C正確；

D．3；4-二甲基戊烷，名稱中主碳鏈起點編號錯誤，正確的是從離取代基近的一端編號，名稱為2，3-二甲基戊烷，故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

利用電池反應設計原電池時；從反應中價態(tài)變化的元素入手，含有價態(tài)升高元素的反應物為負極材料，正極材料的失電子能力應比負極材料弱；原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子由負極沿導線流入正極。

【詳解】

(1)反應Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2中，Cu失電子，作負極，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液，正極材料的失電子能力應弱于負極材料。從而得出：正極為Ag或石墨等，負極為Cu，電解質(zhì)為AgNO3。答案為：Ag或石墨等；Cu；AgNO3；

(2)正極：溶液中的Ag+得電子生成Ag，電極反應式為2Ag++2e-=2Ag，負極：Cu失電子生成Cu2+，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+。答案為：2Ag++2e-=2Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)溶液中Ag+為陽離子；向正極移動，負極材料失電子，所以電子從負極沿導線流向正極。答案為：正；負；正。

【點睛】

同時書寫負極和正極的電極反應式時，兩電極得、失電子的總數(shù)應相等?！窘馕觥竣?Ag或石墨等②.Cu③.AgNO3④.2Ag++2e-=2Ag⑤.Cu-2e-=Cu2+⑥.正⑦.負⑧.正13、略

【分析】【分析】

【詳解】

NO與氧氣反應生成紅棕色的氣體二氧化氮，則遇空氣變?yōu)榧t棕色的是①；NH4HCO3.不穩(wěn)定受熱分解，則受熱易分解的是④；濃H2SO4具有強氧化性、常溫下鐵能在濃硫酸中鈍化，則常溫下能使鐵表面形成致密氧化膜的是③；氯氣能與水反應生成次氯酸、次氯酸具有漂白性，則能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的是②?！窘馕觥竣佗堍邰?4、略

【分析】【分析】

（1）原電池工作原理是：負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子，發(fā)生還原反應；負極發(fā)生氧化反應失電子，由方程式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知Zn被氧化生成Zn2＋，電極反應為Zn－2e-=Zn2＋；

（2）正極材料是石墨，正電極反應=電池總反應-負電極反應，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）鋅錳干電池是一次電池；內(nèi)部的氧化還原反應是不可逆的，放電之后不能充電；

（4）鋅錳干電池電量??；而且在放電過程中，正極產(chǎn)生氣體容易發(fā)生氣漲；負極鋅外殼會逐漸變薄漏液，會導致電器設備的腐蝕。

【詳解】

（1）由鋅錳干電池的總反應式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知，鋅的化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應，鋅為負極，電極反應式為：Zn－2e-=Zn2＋；

故答案為：鋅筒；Zn－2e-=Zn2＋；

（2）二氧化錳的化合價降低，在正極上得到電子發(fā)生還原反應，正極材料為石墨棒。鋅錳干電池的總反應式與負極反應式(Zn－2e-=Zn2＋)相減，可得其正極反應式2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

故答案為：石墨棒；2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）根據(jù)電池總反應式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；鋅錳干電池是一次電池，內(nèi)部的氧化還原反應是不可逆的，放電之后不能充電；

故答案為：鋅錳干電池內(nèi)部的氧化還原反應是不可逆的；放電之后不能充電，為一次性電池；

（4）鋅錳干電池電量小；而且在放電過程中，正極產(chǎn)生氣體容易發(fā)生氣漲；負極鋅外殼會逐漸變薄漏液，會導致電器設備的腐蝕。改進方法：在外殼套上防腐金屬筒或塑料筒制成防漏電池；將電池內(nèi)的電解質(zhì)氯化銨換成濕的氫氧化鉀，并在構(gòu)造上進行改進，制成堿性鋅錳電池；

故答案為：電量??；容易產(chǎn)生氣漲，鋅外殼易破損漏液，腐蝕電器設備；加外殼(防腐金屬或塑料筒)制成防漏電池，用氫氧化鉀代替氯化銨制成堿性鋅錳電池。

【點睛】

原電池的形成條件是氧化還原反應，氧化還原反應本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，負極反應失電子，正極反應得電子?！窘馕觥夸\筒Zn－2e-=Zn2＋石墨棒2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O鋅錳干電池內(nèi)部的氧化還原反應是不可逆的，放電之后不能充電，為一次性電池電量小，容易產(chǎn)生氣漲，鋅外殼易破損漏液，腐蝕電器設備加外殼(防腐金屬或塑料筒)制成防漏電池，用氫氧化鉀代替氯化銨制成堿性鋅錳電池15、略

【分析】【分析】

利用化學平衡移動原理；化學平衡建立的標志、化學平衡常數(shù)、化學反應速率的相關(guān)知識進行分析。

【詳解】

(1)SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ，該反應為正反應體積減小的反應,增大壓強,平衡向右移動,有SiF4(g)逸出,H2O(g)凝結(jié)為水,減小壓強有SiO2(s)沉淀析出;故在地殼深處容易有SiF4、H2O氣體逸出,在地殼淺處容易有SiO2沉積。

(2)化學平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，該反應為放熱反應，平衡常數(shù)K值變大說明溫度降低平衡右移；溫度降低反應速率減小，平衡右移逆反應速率先減小后增大，故a；d正確；

(3)當反應達到平衡時；正反應速率=逆反應速率且各物質(zhì)的濃度保持不變；

a．根據(jù)反應速率之比等于系數(shù)之比可以得出，v正(HF)=2v正(H2O)，當反應達到平衡時，v正(H2O)=v逆(H2O)，因此v正(HF)=2v逆(H2O)；因此a錯誤；

b．根據(jù)反應速率之比等于系數(shù)之比可以得出，不管反應有沒有達到平衡，均有v正(H2O)=2v正(SiF4)，v逆(H2O)=2v逆(SiF4)，當反應達到平衡時，v正(H2O)=v逆(H2O)，v正(SiF4)=v逆(SiF4)，即v正(H2O)=2v逆(SiF4)或v逆(H2O)=2v正(SiF4)，因此不管反應有沒有達到平衡，v(H2O)=2v(SiF4)均成立，故b正確；

c．SiO2的質(zhì)量保持不變說明反應已經(jīng)達到平衡；故c正確；

d．反應達到平衡時正逆反應仍然都在進行；反應物和生成物在互相轉(zhuǎn)化，只是速率相等，故d錯誤。

(4)由容積為2.0L；反應時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，則增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g，由反應及元素守恒可知，每4molHF反應氣體質(zhì)量增加28+16×2=60g，設參加反應的HF的物質(zhì)量為x；

=解得x=0.016mol，v(HF)===0.0010mol/(L?min)?！窘馕觥竣?SiF4、H2O②.SiO2③.ad④.bc⑤.0.0010mol/(L?min)16、略

【分析】【分析】

①根據(jù)反應平衡移動即判斷平衡標志和催化劑反應特點判斷。

②先計算CO改變量；再計算反應速率。

③先計算平衡時各物質(zhì)的量；再計算平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率。

④先計算濃度商；與K相比較得出平衡向哪個方向移動。

【詳解】

①A選項；CO開始反應時，含量減少，當容器中CO的含量保持不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B選項；氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，因此混合氣體的密度不再改變，說明該反應不能說化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C選項，實驗I中，反應達到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動，用建模思想考慮，相當于兩個容器達到平衡后再加壓，平衡不移動，因此H2的體積分數(shù)不變；故C錯誤；

D選項；若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的焓變不變，故D正確；

綜上所述；答案為AD。

②實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，氫氣物質(zhì)的量為1.6mol，則CO改變量為1.6mol，因此CO的平均反應速率

故答案為：0.16mol·L－1·min－1；

③實驗II條件下反應達到平衡時，氫氣物質(zhì)的量為0.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，一氧化碳物質(zhì)的量為1.5mol，水蒸氣物質(zhì)的量為0.5mol，此時平衡常數(shù)H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為

故答案為：0.33；50%。

④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，因此平衡向正反應方向移動；

故答案為：正反應。

【點睛】

QC與K計算公式相同，但意義不同，QC中表示的濃度為任意時刻的濃度，而K中為平衡時刻的濃度；當QC=K，反應達到平衡狀態(tài)，QC<K，平衡向右，QC>K，平衡向左。【解析】①.AD②.0.16mol/l/min③.0.33④.50％⑤.正反應17、略

【分析】【分析】

(1)①采用“定一議二”法；固定同一溫度，探究壓強對CO轉(zhuǎn)化率的影響即可分析得到結(jié)果；②溫度容積不變，同等比例的增大反應物，相當于加壓；據(jù)此作答；③用字母表示出物質(zhì)的量濃度，代入平衡常數(shù)表達式即可計算出結(jié)果；

(2)生成物的總能量小于反應物的總能量則?H＜0；氣體的物質(zhì)的量減小的反應則熵變?S＜0，據(jù)此分析；

(3)①據(jù)圖得到濃度變化量代入速率公式即可；

②根據(jù)勒夏特列原理；平衡總是向著減弱這種改變的方向移動，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①相同溫度下，同一容器中，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像可知，P1＜P2；故答案為：＜；

②溫度容積不變，向該容器內(nèi)再增加amolCO與2amolH2，等效為開始加入2amolCO與4amolH2；同等比例的增大反應物，相當于加壓，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為：增大；

③該溫度下，平衡時n(CO)=amol×(1-0.5)=0.5amol，n(CH3OH)=n(CO)(參加反應)=amol×0.5=0.5amol，n(H2)=2amol-2×amol×0.5=amol，化學平衡常數(shù)

故答案為：

(2)由圖可知；生成物的總能量小于反應物的總能量，因此，該反應的?H＜0；該反應為氣體的物質(zhì)的量減小的反應，因此其熵變?S＜0；

故答案為：＜；＜；

(3)①

故答案為：

②A.反應是放熱反應；升溫平衡逆向進行；故A錯誤；

B.將CH3OH(g)及時液化抽出；減少生成物的量，平衡正向進行，故B正確；

C.選擇高效催化劑只能改變化學反應速率；不改變化學平衡，故C錯誤；

D.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)；增大了生成物濃度，平衡逆向移動；

故答案為：B；

【點睛】

本題綜合考查了化學平衡圖像、平衡移動、平衡常數(shù)的計算、反應速率的計算等問題。其中（1）中的第③小問，難度較大，主要是含字母的計算學生比較懼怕，應對策略為用字母表示出物質(zhì)的濃度，代入表達式即可?！窘馕觥浚荚龃螅迹糂四、判斷題(共4題，共8分)18、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。19、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學變化煤的干餾得到，題干說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。五、實驗題(共1題，共9分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率的影響。應該只有H2O2濃度不同；其它外界條件都相同，鹽酸的濃度不變，體積不變，因此n=20.0mL，由于實驗1；2的總體積相同，所以m=20.0mL，n=20.0mL；

(2)①實驗4中反應物相對于實驗2只有氫離子濃度增大一倍，由v=k·ca(H2O2)·cb(I-)·c(H+)可知；反應速率增大一倍，故反應時間減少一半，所以變藍時間為1.4min；

②由實驗1和實驗2，只有過氧化氫濃度改變，過氧化氫濃度加倍，則反應時間減半，所以反應速率和過氧化氫濃度成正比，故a=1；由實驗1和實驗3，只有碘化鉀濃度改變，碘化鉀濃度加倍，則反應時間減半，所以反應速率和碘化鉀濃度成正比，故b=1；

(3)根據(jù)上述表格可知X的物質(zhì)的量n(X)=0.01mol/L×0.01L=1.0×10-4mol，I2與X反應時，兩者物質(zhì)的量之比1：2，可得n(I2)=5.0×10-5mol，結(jié)合反應方程式：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2可得雙氧水的體積V(H2O2)=為了確?？吹剿{色，n(I2)一定大于5.0×10-5mol，n(H2O2)也一定大于5.0×10-5mol；故其體積一定大于0.5mL；

(4)H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，為了避免溫度過高導致雙氧水大量分解，應該采取水浴加熱的方式進行加熱?！窘馕觥?0.01.410.5mL便于控制反應溫度，防止H2O2分解六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】

B能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，則B是氧氣．G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則G是銅．A是常見的氣態(tài)氫化物，能與氧氣反應生成C與F，C能與氧氣反應生成D，則C為氧化物，F(xiàn)是水，D與水反應得到E，E能與Cu反應得到C，中學中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，由于E的相對分子質(zhì)