2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、“宏觀辨識(shí)與微觀探析“是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)事實(shí)與所給方程式相符的是A.用硫酸鋅溶液電鍍鋅的陰極反應(yīng)：B.碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀：C.用白醋除水垢：D.將二氧化硫通入氫硫酸中：2、下列說法不正確的的是（）A.含1molHCl的稀鹽酸與稀NaOH完全中和，放出57.3kJ熱量，則含1molCH3COOH的稀醋酸與稀NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJB.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睍r(shí)，常采用鐵觸媒作催化劑，以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率C.水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)Ka是兩個(gè)不同的物理量D.已知反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常數(shù)K=2×1081。由于K>105，所以該反應(yīng)正向進(jìn)行得基本完全3、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.電解飽和食鹽水：B.甲烷燃料電池在堿性介質(zhì)中的總反應(yīng)式：C.溶液與溶液混合生成沉淀：D.溶洞形成過程中發(fā)生的反應(yīng)：4、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確且有對應(yīng)關(guān)系的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中滴加稀硫酸，并將產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水產(chǎn)生無色無味的氣體，且石灰水變渾濁該溶液中含B向5mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加5mL0.01mol·L-1MgCl2溶液，然后再滴加5mL0.01mol·L-1CuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]C向蔗糖中加入適量濃硫酸并不斷攪拌，同時(shí)將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液蔗糖體積膨脹并變黑，品紅溶液腿色濃硫酸具有脫水性和氧化性D向淀粉溶液中加入足量稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，加入少量Cu(OH)2懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉水解成葡萄糖A.AB.BC.CD.D5、新型可充電鈉離子電池因具有原料儲(chǔ)量豐富，價(jià)格低廉，安全性高等優(yōu)點(diǎn)而備受青睞，而Fe[Fe(CN)6]因理論比容量較高；充放電過程中材料結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，有利于Na的可逆脫嵌，可以作為一種非常有潛力的正極材料，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.充電時(shí)，鋅片應(yīng)該與電源的負(fù)極相連B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]C.放電時(shí)，外電路中通過0.2mol電子時(shí)，有0.1molZn(ClO4)2生成D.對于正極材料，放電可實(shí)現(xiàn)Na+的脫嵌，充電可實(shí)現(xiàn)Na+的嵌入評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、科學(xué)家研發(fā)了一種綠色環(huán)?？沙潆姟叭珰潆姵亍保黄浞烹姇r(shí)工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.“全氫電池”放電時(shí)，吸附層a發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2OB.“全氫電池”放電時(shí)的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OC.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)D.該電池充電時(shí)，吸附層b接電源正極7、目前人們正在研究一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)放電電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為2Na+xSNa2Sx，以下說法中，正確的是A.放電時(shí)鈉作正極，硫作負(fù)極B.充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連，硫與外電源的負(fù)極相連C.充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：S-2e-=xSD.放電時(shí)鈉極發(fā)生氧化反應(yīng)8、已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí)，NH3+NH3?+的平衡濃度為1×10-15mol·L-1，則下列說法中正確的是A.在此溫度下液氨的離子積為1×10-17B.在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2C.恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的電離平衡逆向移動(dòng)D.降溫，可使液氨電離平衡逆向移動(dòng)，且c()＜c()9、制備甲烷CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-252.9kJ?mol-1，在恒溫、恒容容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率之比不再變化B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.4v(H2)正=v(CH4)逆10、一定條件下，測得反應(yīng)3CO（g）＋3H2（g）（CH3）2O（g）＋CO2（g）達(dá)平衡時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示（假定過程中不發(fā)生其他反應(yīng)）。溫度為T時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.8molCO和0.8molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得CO2物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH<0，圖中壓強(qiáng)p1>p2B.壓強(qiáng)為p2時(shí)，圖中Q點(diǎn)所示條件下v（正）C.溫度為T時(shí)，若向體積為1L的恒壓容器中充入0.4molCO和0.4molH2，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于75%D.溫度為T時(shí)，若向原容器中充入0.1molCO、0.1molH2、0.2mol（CH3）2O和0.1molCO2，則平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行11、電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線I表示氫氧化鈉溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化B.a、b、c三點(diǎn)溶液的C.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：D.將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：12、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組探究MnO2與某些鹽溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖裝置。左燒杯中加入50mL6mol·L-1硫酸溶液，右燒杯中加入50mL6mol·L-1的CaCl2溶液；鹽橋選擇氯化鉀瓊脂。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電流表中出現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是。

A.該實(shí)驗(yàn)裝置屬于電解池B.左側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2OC.C電極上發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D.若鹽橋換成KNO3瓊脂，則C電極上產(chǎn)生的氣體的總量減少13、應(yīng)用電解法對煤進(jìn)行脫硫處理具有脫硫效率高；經(jīng)濟(jì)效益好等優(yōu)點(diǎn)。電解脫硫的基本原理如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.FeS2化學(xué)名稱為二硫化亞鐵B.陽極反應(yīng)為Mn2+﹣e﹣=Mn3+C.隨著電解，混合液pH逐漸增大D.混合液中每增加1molSO理論上通過電路的電子數(shù)為7NA14、科學(xué)家研發(fā)了一種綠色環(huán)保可充電“全氫電池”；其放電時(shí)工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.“全氫電池”放電時(shí)，吸附層a發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2OB.“全氫電池”放電時(shí)的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OC.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)D.該電池充電時(shí)，吸附層b接電源正極評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。

如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開___________________________。

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大“減小”或“不變”)。

(3)在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量為188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為________。

(4)①由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：________________。

②在上述(3)體系中；能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。

若不能；請簡述理由；

若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：__________________________________。16、在某一容積為2L的恒容密閉容器中；A；B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示。回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______，4min時(shí)，v正（A）______v逆（D）（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）在2min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因可能是_____（填字母）

A增大B的物質(zhì)的量B降低溫度。

C加入催化劑D減小A的物質(zhì)的量。

（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（填字母）。

A消耗5molB的同時(shí)生成4molD

B反應(yīng)速率4v（B）=5v（D）

C容器內(nèi)D的濃度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化。

D容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化。

E容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化。

（5）由圖示求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________。17、某溫度時(shí)；在5L恒容密閉容器中，某可逆反應(yīng)中M；N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（M、N、P均為氣態(tài)）。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min時(shí)，v（P）＝______________。

(3)2min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v（正）__________（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。

(4)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡后，M的物質(zhì)的量濃度c（M）＝__________mol·L－1，N的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝__________%（保留三位有效數(shù)字）。

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后，4min時(shí)改變的條件可能是____________（填一種即可）。18、生產(chǎn)生活中氨及銨鹽有重要用途，而汽車尾氣中含NO、NO2則應(yīng)降低其排放。

(1)10.0L的密閉容器中，按物質(zhì)的量比1：3投入氮?dú)夂蜌錃?，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0用傳感器測得溫度為T1、T2時(shí)容器中n(N2)隨時(shí)間變化如表：。物質(zhì)的量n(N2)05min10min15min20minT10.1mol0.08mol0.062mol0.05mol0.05molT20.1mol0.07mol___xmol0.06mol

①T1時(shí)，5～10min內(nèi)NH3平均速率為v(NH3)=___；

②T1時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)為___(列出計(jì)算式)；

③x___0.06(填“>”“<”或“=”)，原因是___。

④將N2與H2的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢如圖所示(催化劑活性始終保持不變)，下列說法正確的是___。

A.反應(yīng)在b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B.從t1到t3逆反應(yīng)的速率先增大后減小。

C.a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最大。

D.如果將容器改為恒溫恒容，其它條件不變，c點(diǎn)NH3的產(chǎn)率會(huì)變小19、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為___________；

該反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)與反應(yīng)平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為___________；

的轉(zhuǎn)化率是___________。20、回答下列化學(xué)平衡相關(guān)問題：

(1)工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H<0

①在1L密閉容器中充入1molSO2(g)和2molO2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，測得SO3為0.8mol。計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率=___________。

②下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)。

A．加入催化劑B．通入氧氣C．移出氧氣D．增大壓強(qiáng)E．減小壓強(qiáng)。

(2)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ?mol-1，ΔS=+133.7J?(K?mol)-1

①該反應(yīng)在___________能自發(fā)(填“高溫”；“低溫”、“任何溫度”、“一定不”)。

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．c(CO)=c(H2)

B．1molH-H鍵斷裂的同時(shí)生成2molH-O鍵。

C．容器中的壓強(qiáng)不變。

D．v正(CO)=v逆(H2O)

(3)汽車尾氣含NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)?H＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=6.4×10-3.請回答：

①該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)___________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”；“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)。

②將N2、O2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列正確的是___________(填字母)。

A．B．C．21、I．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：。弱酸或弱堿電離常數(shù)NH3·H2OKb＝2×10?5HClOKa＝3×10?8H2CO3Ka1＝4×10?7Ka2＝4×10?11H2SO3Ka1＝1.3×10?2Ka2＝6.3×10?8

(1)0.1mol·L?1NH4ClO溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________。

(2)等濃度的Na2SO3、NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液，pH由大到小的順序是________。

(3)某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)兩種溶液混合后產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是____________________(請用反應(yīng)的離子方程式表示)。

II．用沉淀滴定法快速測定NaI溶液中c(I－)；實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。

i.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液。

a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后；配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液；備用。

ii.滴定的主要步驟。

a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d.用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋；使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：。實(shí)驗(yàn)序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(4)滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是____________________________。

(5)若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，會(huì)導(dǎo)致c(I－)測定結(jié)果___________(填“偏高”；“偏低”或“不影響”)。

(6)測得c(I－)=_____________mol·L?1。22、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

Ⅰ．已知HA在水中存在以下平衡：

(1)常溫下NaHA溶液的pH_______(填序號)，原因是_______。(用方程式和簡要的文字描述)

A．大于7B．小于7C．等于7D．無法確定。

(2)某溫度下，若向0.1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是_______

A．B．

C．D．

(3)已知常溫下的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：若要使該溶液中濃度變小，可采取的措施有_______。

A．升高溫度B．降低溫度C．加入體D．加入固體。

Ⅱ．含的廢水毒性較大，某工廠廢水中含的為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

(4)該廢水中加入綠礬和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)若處理后的廢水中殘留的則殘留的的濃度為_______。(已知：)23、丙烯腈(C3H3N)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下。

①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1

②C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝?353kJ·mol?1

請回答下列各題：

(1)關(guān)于上述反應(yīng)，下列說法正確的是____。

A.增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率。

B.反應(yīng)②的ΔS等于零。

C.可以選擇合適的催化劑來提高混合氣中丙烯腈的生產(chǎn)效率。

D.上述反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，若H2O(g)濃度保持不變；則說明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)。

(2)一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)C3H6和H2O的物質(zhì)的量分別為0.4mol和1.4mol，該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)為____。

(3)若向容器內(nèi)充入3molC3H6和1molO2只發(fā)生反應(yīng)②，一定時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，10min時(shí)再充入1molO2，15min重新達(dá)到平衡，請?jiān)趫D中畫出10min～20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖__________。

(4)如圖為一定時(shí)間內(nèi)丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃。下列說法正確的是_____。

A.460℃之前產(chǎn)率隨溫度升高而增大是因?yàn)殡S溫度升高反應(yīng)平衡常數(shù)變大。

B.高于460℃產(chǎn)率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低。

C.460℃時(shí)C3H6的轉(zhuǎn)化率一定大于500℃

D.溫度過高副反應(yīng)可能變多不利于合成丙烯腈評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)24、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負(fù)號。____A.正確B.錯(cuò)誤25、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)28、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)29、某廢舊鋰電池材料含有鈷酸鋰(LiCoO2)；導(dǎo)電劑石墨和鋁粉等。回收廢舊鋰電池中鈷的工藝流程如下：

已知：Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13。

回答下列問題：

(1)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為______________。

(2)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4?！敖觥敝猩蒀oC2O4的化學(xué)方程式為__________，若H2C2O4用量過大，CoC2O4的產(chǎn)率反而會(huì)降低，原因是____。

(3)“轉(zhuǎn)化”中加入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________，該反應(yīng)進(jìn)行的程度較大，試通過計(jì)算其平衡常數(shù)K并解釋原因______________。

(4)“電解”時(shí)裝置如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_______；電解后a室中的電解液可返回工序繼續(xù)使用。

(5)某廢舊鋰電池粉末中LiCoO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，將50噸該廢料進(jìn)行回收利用，電解得到鈷5.9噸，則鈷的回收率為_____________。30、鑭系金屬元素鈰(Ce)常見有＋3；＋4兩種價(jià)態(tài),鈰的合金耐高溫,可以用來制造噴氣推進(jìn)器零件。請回答下列問題：

(1)霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收,生成NO2－、NO3－物質(zhì)的量之比為1：1，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(2)用電解的方法可將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無毒氣體，同時(shí)生成Ce4＋；其原理如下圖所示。

①無毒氣體從電解槽的_______(填字母代號)口逸出。

②每生成1mol無毒氣體,同時(shí)可再生Ce4＋______mol

(3)鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦的形式存在，其主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下圖所示。

①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

②向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_________________________________。

③加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_________________________________________________________________。31、已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2；CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：。金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+開始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5

②Ksp(CaF2)=7.3×10-9

③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)；視為完全沉淀。

請回答下列問題：

(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：______。

(2)雙氧水的作用______，寫出此過程中反應(yīng)的離子方程式：______。

(3)試劑a“調(diào)pH的調(diào)控范圍為______，試劑a為______(填字母)

A.Fe(OH)3B.Fe(OH)2C.Al(OH)3D.Ni(OH)2E.NaOH

(4)寫出“沉鈣”時(shí)的離子反應(yīng)方程式：______。當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，溶液中c(F-)>______mol·L-1(寫出計(jì)算式即可)。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。

(5)操作a的內(nèi)容是______。32、三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，Mr＝990）簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑?？捎米骶勐纫蚁┑臒岱€(wěn)定劑。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10-8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10-13。

請回答下列問題：

（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是________。

（2）步驟③酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為________。

（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為________（填化學(xué)式）。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)＝1.82×l0-5mol·L-1，則此時(shí)c(SO42-)＝________mol·L-1。

（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．用硫酸鋅溶液電鍍鋅，溶液中的Zn2+在陰極得電子生成Zn，則陰極反應(yīng)：Zn2++2e-=Zn；A不正確；

B．碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，設(shè)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，則消耗Ba2+、OH-的物質(zhì)的量各為1mol：B不正確；

C．白醋的主要成分為醋酸，醋酸為弱酸，用白醋除水垢：C不正確；

D．將二氧化硫通入氫硫酸中，二者發(fā)生歸中反應(yīng)，生成硫和水：D正確；

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.含1molHCl的稀鹽酸與稀NaOH完全中和，放出57.3kJ熱量，含1molCH3COOH的稀醋酸與稀NaOH溶液充分反應(yīng)；由于醋酸電離需吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，A正確；

B.催化劑能夠增大反應(yīng)速率；但不影響平衡，故不能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；

C.Kw=c(H2O)Ka，故水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)Ka是兩個(gè)不同的物理量；C正確；

D.平衡常數(shù)越大，正反應(yīng)的趨勢越強(qiáng)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常數(shù)K=2×1081所以該反應(yīng)正向進(jìn)行得基本完全；D正確；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．電解飽和食鹽水生成氯氣和氫氣以及氫氧化鈉，離子方程式為：故A正確；

B．甲烷燃料電池在堿性介質(zhì)中，甲烷在堿性條件下會(huì)成成碳酸根和水，其總反應(yīng)式：故B正確；

C．溶液與溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)，方程式為：故C錯(cuò)誤；

D．溶洞形成過程中發(fā)生的反應(yīng)：故D正確；

故答案為C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．若原溶液中只存在碳酸氫根；加入稀硫酸也可以產(chǎn)生無色無味的氣體，且石灰水變渾濁，A錯(cuò)誤；

B．NaOH溶液過量；均為沉淀的生成，沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較溶解度大小關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C．蔗糖體積膨脹并變黑；說明濃硫酸具有脫水性，品紅溶液腿色，說明濃硫酸被還原生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，C正確；

D．該反應(yīng)要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，加入Cu(OH)2懸濁液之前應(yīng)先加入NaOH溶液中和稀硫酸；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。5、D【分析】【分析】

原電池時(shí)，鋅是負(fù)極，Zn-2e=Zn2+，F(xiàn)e[Fe(CN)6]作為正極材料，F(xiàn)e[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，充電時(shí)鋅作陰極，F(xiàn)e[Fe(CN)6]作陽極，放電時(shí)，F(xiàn)e[Fe(CN)6]作為正極材料發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)Na+嵌入，充電時(shí)，F(xiàn)e[Fe(CN)6]作為陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)Na+脫嵌。

【詳解】

A．充電時(shí)；原電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，鋅片應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故A正確；

B．放電時(shí)，F(xiàn)e[Fe(CN)6]正極材料發(fā)生還原反應(yīng)，該材料充放電過程中有利于Na+的可逆脫嵌，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]；故B正確；

C．放電時(shí)，負(fù)極上的反應(yīng)：Zn-2e=Zn2+，外電路中通過0.2mol電子時(shí)，有0.1molZn(ClO4)2生成；故C正確；

D．放電時(shí)，F(xiàn)e[Fe(CN)6]作為正極材料發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)Na+嵌入，充電時(shí)，F(xiàn)e[Fe(CN)6]作為陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)Na+脫嵌；故D錯(cuò)誤；

故選D。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知，吸附層a上發(fā)生的是氫氣失電子的反應(yīng)，說明吸附層a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；故A正確；

B．負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電池的總反應(yīng)為H++OH-=H2O；故B錯(cuò)誤；

C．高氯酸鈉的作用是離子定向移動(dòng)而形成電流；不參與電極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．吸附層a為負(fù)極，吸附層b為正極，充電時(shí)外加電源正極接原電池的正極，即吸附層b接電源正極；故D正確；

答案選AD。7、CD【分析】【分析】

【詳解】

略8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由電離方程式知，與的平衡濃度相等都為1×10-15mol·L-1，根據(jù)水的離子積可得液氨的離子積K=c()·c()=1×10-30；A錯(cuò)誤；

B．由鈉與水反應(yīng)可推知Na與液氨反應(yīng)方程式為：2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑；B正確；

C．恒溫下向平衡體系中加入NH4Cl，可使溶液中的濃度增大；電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；

D．因?yàn)殡婋x是吸熱過程，所以降溫使電離平衡NH3＋NH3＋向放熱的逆向移動(dòng)，導(dǎo)致c()和c()都同等程度地減小，減小后c()=c()；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。9、AD【分析】【詳解】

A．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率之比與投料比有關(guān)；不能判定是否達(dá)到平衡，故A可選；

B．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；物質(zhì)的量發(fā)生改變，混合氣體的平均平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明達(dá)到平衡，故B不選；

C．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變；則壓強(qiáng)發(fā)生改變，壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡，故C不選；

D．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，應(yīng)為V(H2)正=4V(CH4)逆；故D可選；

故答案為：AD。10、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，然后作等溫線，得出p1>p2；然后利用化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系；三段式法等知識(shí)進(jìn)行分析；

【詳解】

A.根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，CO平衡轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)勒夏特列原理原理，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H<0，作等溫線，增大壓強(qiáng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即p1>p2；故A正確；

B.壓強(qiáng)為p2時(shí)，圖中Q點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向CO轉(zhuǎn)化率增大方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則v(正)>v(逆)故B錯(cuò)誤；

C.此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=75%，溫度T時(shí)，向體積2L的恒容密閉容器中充入0.8molCO和0.8molH2達(dá)到的平衡等效于該溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入0.4molCO和0.4molH2達(dá)到的平衡；CO的轉(zhuǎn)化率仍為75%，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)逐漸減小，如保持恒壓，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于75%，故C正確；

D.根據(jù)三段式法分析可知該溫度為T時(shí)，K==1×104，該溫度下，原容器中通入0.1molCO、0.1molH2、0.1mol(CH3)2O和0.1molCO2，此時(shí)Qc=反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。11、CD【分析】【詳解】

A．加水稀釋時(shí)；醋酸進(jìn)一步電離，導(dǎo)電能力變化較小，則曲線I表示醋酸稀釋的曲線，曲線Ⅱ表示氫氧化鈉稀釋的曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．NaOH溶液顯堿性，醋酸顯酸性，導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)和c點(diǎn)的導(dǎo)電率相同，則a點(diǎn)的氫離子濃度等于c點(diǎn)氫氧根離子濃度，即此時(shí)水的電離程度相等，b點(diǎn)在c點(diǎn)的基礎(chǔ)上再加水稀釋，會(huì)促進(jìn)水的電離，則a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：C項(xiàng)正確；

D．將a、b兩點(diǎn)溶液混合，由于醋酸濃度大于氫氧化鈉濃度，反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，則溶液中：D項(xiàng)正確；

答案選CD。12、BD【分析】【分析】

該實(shí)驗(yàn)裝置是利用MnO2將Cl-氧化的氧化還原反應(yīng)而設(shè)計(jì)成的原電池，故左側(cè)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，右側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由圖可知；該實(shí)驗(yàn)裝置沒有外接電源，故不屬于電解池，屬于帶鹽橋的原電池，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，左側(cè)燒杯為正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O；B正確；

C．由分析可知，C電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生的氣體Cl2可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；C錯(cuò)誤；

D．由于鹽橋中的陰離子移向負(fù)極區(qū)，故若鹽橋換成KNO3瓊脂，則負(fù)極區(qū)的Cl-的物質(zhì)的量減少；故C電極上產(chǎn)生的氣體的總量減少，D正確；

故答案為：BD。13、CD【分析】【分析】

根據(jù)原理裝置圖可知，Mn2+在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-e-=Mn3+，H+在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+將FeS2氧化，F(xiàn)eS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．FeS2中Fe為+2價(jià)；化學(xué)名稱為二硫化亞鐵，故A正確；

B．根據(jù)圖示，Mn2+在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-e-=Mn3+；故B正確；

C．H+在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+將FeS2氧化，F(xiàn)eS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+，因此電解池中的總反應(yīng)為FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此隨著電解，混合液中H+的物質(zhì)的量濃度將變大；混合液pH逐漸減小，故C錯(cuò)誤；

D．電解過程中發(fā)生的總反應(yīng)為FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此混合液中每增加1molSO理論上通過電路的電子數(shù)為NA；故D錯(cuò)誤；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是示意圖的解讀，要注意生成的Mn3+將FeS2氧化，然后根據(jù)電解的總反應(yīng)分析判斷。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知，吸附層a上發(fā)生的是氫氣失電子的反應(yīng)，說明吸附層a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；故A正確；

B．負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電池的總反應(yīng)為H++OH-=H2O；故B錯(cuò)誤；

C．高氯酸鈉的作用是離子定向移動(dòng)而形成電流；不參與電極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．吸附層a為負(fù)極，吸附層b為正極，充電時(shí)外加電源正極接原電池的正極，即吸附層b接電源正極；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

(1)AgX、AgY、AgZ三種物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)各物質(zhì)的Ksp可知其溶解度S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)；

(2)由于AgY比AgX更難溶，則向AgY飽和溶液中加入AgX固體，則發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：AgX(s)＋Y－(aq)AgY(s)＋X－(aq)，c(Y－)減??；

(3)25℃時(shí)，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，即溶液達(dá)到飽和時(shí)，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6mol·L－1，可知100mL水溶解AgY的質(zhì)量約為：0.10L×1.0×10－6mol·L－1×188g·mol－1＝1.88×10－5g<0.188g，即0.188gAgY固體放入100mL水中，形成AgY的飽和溶液且固體還有剩余，則溶液中c(Y)＝1.0×10－6mol·L－1；

(4)①AgY、AgZ二種物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似，由于Ksp(AgZ)sp(AgY)；故能實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化；

②在(3)中c(Ag＋)＝1.0×10－6mol·L－1，雖然Ksp(AgX)>Ksp(AgY)，但當(dāng)c(X－)>＝1.8×10－4mol·L－1時(shí)，也可實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化。【解析】S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)減小1.0×10－6mol·L－1能；Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17能；當(dāng)溶液中c(X－)>1.8×10－4mol·L－1時(shí)，可實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化，若要實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的c(X－)>1.8×10－4mol·L－116、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖象知；A；B是反應(yīng)物、C和D是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量變化量分別為：△n（A）=（2.5-1.7）mol=0.8mol、△n（B）=（2.4-1.4）mol=1.0mol、△n（C）=（1.2-0）mol=1.2mol、△n（D）=（0.8-0）mol=0.8mol，各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此書寫方程式；

（2）前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率4min時(shí)；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；

（3）在2min時(shí)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化量增大，說明加快反應(yīng)速率；

（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡則各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；

（5）A的轉(zhuǎn)化率=以此計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象知；A；B是反應(yīng)物、C和D是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量變化量分別為：△n(A)=(2.5?1.7)mol=0.8mol、△n(B)=(2.4?1.4)mol=1.0mol、△n(C)=(1.2?0)mol=1.2mol、△n(D)=(0.8?0)mol=0.8mol；

各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A.B.C.D計(jì)量數(shù)之比=0.8mol:1.0mol:1.2mol:0.8mol=4:5:6:4，反應(yīng)方程式為4A(g)+5B(g)?6C(g)4D(g)；

故答案為：4A(g)+5B(g)?6C(g)4D(g)；

(2)前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率4min時(shí)；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，A.D的計(jì)量數(shù)相等，所以其反應(yīng)速率相等；

故答案為：0.1mol/（L?min）；=；

(3)在2min時(shí)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化量增大，說明加快反應(yīng)速率，降低溫度反應(yīng)速率減慢，只有加入催化劑能加快反應(yīng)速率且瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故答案選C；

（4）A消耗5molB的同時(shí)生成4molD；均表示正反應(yīng)速率，無法證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B反應(yīng)速率4v（B）=5v（D）；沒有說明反應(yīng)速率為正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，無法證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C容器內(nèi)D的濃度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化；則能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D正反應(yīng)為壓強(qiáng)增大的反應(yīng)；容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化，則可證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；

E根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，容器為恒容容器，混合氣體體積不變，則混合氣體的密度始終不變，則無法用密度變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故E錯(cuò)誤；故答案選：CD。

（5）A的轉(zhuǎn)化率=故答案為：32%。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)方程式中各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比?！窘馕觥?A（g）+5B（g）6C（g）+4D（g）0.1mol/（L?min）=CCD32%17、略

【分析】【分析】

如圖可知；反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡，在4min時(shí)改變溫度或壓強(qiáng)，使平衡發(fā)生移動(dòng)，其中M；N為反應(yīng)物，P為生成物。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)開始至2min時(shí)，v（P）＝

(3)2min時(shí)；反應(yīng)到達(dá)平衡，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v（正）=v（逆）。

(4)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡后，M的物質(zhì)的量濃度c（M）＝N的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后，4min時(shí)各物質(zhì)的量沒有斷層，說明沒改變物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)平衡正向移動(dòng)可知，改變的條件可能是增大壓強(qiáng)或改變溫度。【解析】=增大壓強(qiáng)或改變溫度18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①T1時(shí)；根據(jù)表中數(shù)據(jù)列出三段式：

則5~10min內(nèi)NH3平均速率為v(NH3)=

故答案為：7.2×10-4mol/(L·min)；

②T1時(shí)；根據(jù)表中數(shù)據(jù)列出三段式：

，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

故答案為：L2·min-2；

③5min時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.07mol<0.08mol，說明T2溫度高，反應(yīng)速率快，T2先達(dá)到平衡。所以15min時(shí)T2已達(dá)到平衡；故答案為：=；5min時(shí)0.08>0.07，說明T2溫度高，反應(yīng)速率快，T2先達(dá)到平衡。所以15min時(shí)T2已達(dá)到平衡；

④A.反應(yīng)達(dá)到平衡后正反應(yīng)速率不變；故A錯(cuò)誤；

B.從t1到t3的過程中；溫度始終升高，生成物濃度始終增大，逆反應(yīng)的速率始終增大，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，從t1到t3的過程中，反應(yīng)始終正向進(jìn)行，則c點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率最大；故C正確；

D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)容器改為恒溫恒容后相當(dāng)于降低溫度，則平衡正向移動(dòng)，NH3的產(chǎn)率會(huì)變大；故D錯(cuò)誤；

故答案為：C?！窘馕觥?.2×10-4mol/(L·min)L2·min-2=5min時(shí)0.08>0.07，說明T2溫度高，反應(yīng)速率快，T2先達(dá)到平衡。所以15min時(shí)T2已達(dá)到平衡C19、略

【分析】【分析】

【詳解】

由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且1：2，2min達(dá)到平衡，且濃度變化量之比等于反應(yīng)速率之比，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

反應(yīng)開始到2min，用氣體Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

故答案為：

物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)與反應(yīng)平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為故答案為：1：

的轉(zhuǎn)化率是

故答案為：

由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且1：2，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、及物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比來解答。

本題考查了物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握圖中物質(zhì)的量變化、反應(yīng)的確定、物質(zhì)的量與壓強(qiáng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)計(jì)量數(shù)的確定方法，題目難度不大?！窘馕觥?：20、略

【分析】【詳解】

(1)①在1L密閉容器中充入1molSO2(g)和2molO2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，測得SO3為0.8mol，則平衡時(shí)三者的物質(zhì)的量分別為：SO2(g)0.2mol、O2(g)1.6mol、SO3為0.8mol，容器體積為1L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K==10；SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率==80%。

②A．加入催化劑，可改變反應(yīng)速率，但不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率；A不符合題意；

B．通入氧氣，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高；B符合題意；

C．移出氧氣，平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低；C不符合題意；

D．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高；D符合題意；

E．減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低；E不符合題意；

故選BD。答案為：10；80%；BD；

(2)①該反應(yīng)的ΔS＞0，△H＞0，依據(jù)自發(fā)反應(yīng)ΔG=△H-TΔS＜0；該反應(yīng)在高溫能自發(fā)。

②A．不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，都存在c(CO)=c(H2)；所以反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．1molH-H鍵斷裂的同時(shí)生成2molH-O鍵；反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等；達(dá)平衡前壓強(qiáng)在不斷改變，容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．v正(CO)=v逆(H2O)時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選CD。答案為：高溫；CD；

(3)①該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)濃度商Q==9×10-4＜6.4×10-3.；則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。

②A．因?yàn)檎磻?yīng)吸熱，所以升高溫度平衡正向移動(dòng)，K值增大；A正確；

B．催化劑只能改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能使平衡時(shí)c(NO)增大；B不正確；

C．溫度升高；達(dá)平衡的時(shí)間縮短，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，C正確；

故選AC。答案為：向正反應(yīng)方向進(jìn)行；AC?！窘馕觥?080%BD高溫CD向正反應(yīng)方向進(jìn)行AC21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)NH3·H2O的Kb＝2×10?5，HClO的Ka＝3×10?8，次氯酸根水解顯堿性，銨根水解顯酸性，根據(jù)越弱越水解，次氯酸根水解程度大于銨根水解程度，溶液顯堿性，因此0.1mol·L?1NH4ClO溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NH)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)；故答案為：c(NH)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)。

(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸強(qiáng)弱順序：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞根據(jù)對應(yīng)的酸越弱，其水解程度越大，堿性越強(qiáng)，因此等濃度的Na2SO3、NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液，pH由大到小的順序是Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3＞NaHCO3；故答案為：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3＞NaHCO3。

(3)根據(jù)題意說明Al3+和ClO－發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和次氯酸，其離子方程式為Al3++3ClO－+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO；故答案為：Al3++3ClO－+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO。

(4)由于鐵離子發(fā)生水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷，因此滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行；故答案為：防止因Fe3+水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷。

(5)若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則配制出的硝酸銀濃度偏低，取等量的硝酸銀，物質(zhì)的量減少，則消耗的NH4SCN溶液的體積偏低，得到碘離子的量增大，因此會(huì)導(dǎo)致c(I－)測定結(jié)果偏高；故答案為：偏高。

(6)根據(jù)三次數(shù)據(jù)得出第一次數(shù)據(jù)是錯(cuò)誤的數(shù)據(jù)，因此消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00mL，根據(jù)Ag＋～I(xiàn)－～AgI，則n(I－)=0.1000mol·L?1×0.025L－0.1000mol·L?1×0.01L=0.0015mol，故答案為：0.0600?！窘馕觥竣?c(NH)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)②.Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3＞NaHCO3③.Al3++3ClO－+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO④.防止因Fe3+水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷⑤.偏高⑥.0.060022、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2A第一步完全電離、第二步部分電離，說明HA-只能電離不能水解；所以NaHA溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故答案為：B；NaHA只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解；

(2)某溫度下混合溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒得c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)；NaHA溶液呈弱酸性，要使混合溶液呈中性，則加入少量KOH即可：

A．溫度未知，則c(H+)?c(OH-)不一定等于1.0×10-14；A錯(cuò)誤；

B．溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒得c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)；B正確；

C．NaHA溶液呈弱酸性，要使混合溶液呈中性，則加入少量KOH即可，根據(jù)物料守恒得c(Na+)＞c(K+)；C正確；

D．混合溶液中兩種離子濃度之和不變，c(Na+)+c(K+)=0.1mol/L；D錯(cuò)誤；

故答案為：BC；

(3)CaA的飽和溶液中存在CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)，并且△H＞0，要使該溶液中Ca2+濃度變?。豢筛淖儣l件使平衡逆向移動(dòng)；

A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，溶液中Ca2+濃度增大；A不合題意；

B．降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，溶液中Ca2+濃度減??；B符合題意；

C．H2A是二元弱酸，A2-與相互促進(jìn)水解，使平衡正向移動(dòng)，溶液中Ca2+濃度增大；C不合題意；

D．加入Na2A固體，增大A2-濃度，平衡逆向移動(dòng)，溶液中Ca2+濃度減?。籇符合題意；

故答案為：BD；

Ⅱ．(4)酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

(5)廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol/L，則溶液中c3(OH-)===2.0×10-25，所以溶液中殘留的Cr3+的濃度==mol/L=3.0×10-6mol/L，故答案為：3.0×10-6mol/L。【解析】B只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解BCBD23、略

【分析】【分析】

(1)關(guān)于上述反應(yīng)的判斷；按相關(guān)原理進(jìn)行判斷；

(2)按已知條件；結(jié)合三段式計(jì)算一定溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)；

(3)在圖中畫出10min～20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖，抓住10min、15min瞬間C3H4O的百分含量即可；

(4)關(guān)于一定時(shí)間內(nèi)丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線說法的判斷；結(jié)合圖示信息和相應(yīng)原理判斷即可；

【詳解】

(1)A.生產(chǎn)丙烯腈的反應(yīng)為：C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1；增大壓強(qiáng)，平衡左移，則增壓不利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)②為C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝?353kJ·mol?1，雖然氣體分子數(shù)目不變，但各物質(zhì)的熵不同，故ΔS不等于零；B錯(cuò)誤；

C.可以選擇合適的催化劑極大地提高反應(yīng)速率；從而提高混合氣中丙烯腈的生產(chǎn)效率，C正確；

D.上述反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，若H2O(g)濃度保持不變；則意味著一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)中生成水和消耗水的量相等，則說明反應(yīng)①；②這兩反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；

答案為：CD；

(2)已知一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)C3H6和H2O的物質(zhì)的量分別為0.4mol和1.4mol，運(yùn)用三段式進(jìn)行計(jì)算如下：則解得則②C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)=3.5；

答案為：3.5；

(3)若向容器內(nèi)充入3molC3H6和1molO2只發(fā)生反應(yīng)②，一定時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，10min時(shí)再充入1molO2，則此瞬間C3H4O的百分含量下降，因?yàn)樵龃笱鯕鉂舛?，平衡向右移?dòng)，15min重新達(dá)到平衡，C3H4O的百分含量增大，則10min～20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖為

答案為：

(4)已知生產(chǎn)丙烯腈的反應(yīng)為：C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1；則：

A.460℃之前產(chǎn)率隨溫度升高而增大是因?yàn)殡S溫度升高反應(yīng)速率加快；同時(shí)生產(chǎn)丙烯腈的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)平衡常數(shù)變小，A錯(cuò)誤；

B.催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高；若溫度過高，活性降低，高于460℃產(chǎn)率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低；反應(yīng)速率變慢，B正確；

C.460℃時(shí)C3H6轉(zhuǎn)化率不一定高于500℃；因?yàn)椴幻鞔_是否處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D.溫度超過460℃時(shí)；產(chǎn)率下降，意味著可能有副反應(yīng)，則溫度過高副反應(yīng)可能變多不利于合成丙烯腈，D正確；

答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

關(guān)于產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率(α)=n(轉(zhuǎn)化)÷n(起始)，關(guān)注在反應(yīng)物的變化，產(chǎn)率=m(實(shí)際)÷m(理論)，更加關(guān)注生成物的變化。有同學(xué)會(huì)認(rèn)為，轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的變化趨勢是相同的。在通常情況下，這個(gè)結(jié)論是正確的。但是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)伴隨著副反應(yīng)時(shí)這個(gè)結(jié)論就不對了。轉(zhuǎn)化率變大意味著反應(yīng)物反應(yīng)的多了，但是不一定轉(zhuǎn)化成我們想要的物質(zhì)，此時(shí)轉(zhuǎn)化率變大了而產(chǎn)率有可能變小了。對于一個(gè)放熱反應(yīng)，產(chǎn)率先增大后減小，說明此反應(yīng)伴隨著副反應(yīng)?！窘馕觥緾D3.5BD四、判斷題(共4題，共40分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負(fù)號和數(shù)值一起比較，錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對鹽類的水解也有很大的影響，壓強(qiáng)對鹽類水解沒有影響，所以答案是：錯(cuò)誤。26、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。27、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)28、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動(dòng)過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率??；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)29、略

【分析】【分析】

廢舊鋰電池材料含有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑石墨和鋁粉等，加草酸溶解，浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4，則生成CoC2O4的化學(xué)方程式為2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2↑，H2C2O4用量過大時(shí)生成Co(HC2O4)2，然后加入碳酸鈉發(fā)生CoC2O4+CO32-=CoCO3+C2O42-，分離出濾渣1為CoCO3，濾液1含草酸鈉，濾渣1加鹽酸溶解生成CoCl2；電解可得到Co，以此解答該題。

【詳解】

(1)LiCoO2中Li為+1價(jià)；O為-2價(jià)；則Co元素的化合價(jià)為+3價(jià)；

(2)“浸出”中生成CoC2O4的化學(xué)方程式為2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2↑，若H2C2O4用量過大，CoC2O4與過量的H2C2O4反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Co(HC2O4)2而溶解，導(dǎo)致CoC2O4的產(chǎn)率反而會(huì)降低；

(3)“轉(zhuǎn)化”中加入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CoC2O4(s)+CO32-(aq)?CoCO3(s)+C2O42-(aq)，該反應(yīng)進(jìn)行的程度較大，用平衡常數(shù)K解釋原因?yàn)镵====4×105；反應(yīng)正向進(jìn)行的趨勢很大；

(4)由“電解”裝置圖可知，陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；氫離子移向a，陰極區(qū)氯離子移向a，電解后a室中的電解液可返回酸溶工序繼續(xù)使用；

(5)某廢舊鋰電池粉末中LiCoO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，將50噸該廢料進(jìn)行回收利用，電解得到鈷5.9噸，則鈷的回收率為=40%。【解析】+32LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2↑CoC2O4與過量的H2C2O4反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Co（HC2O4）2而溶解CoC2O4(s)+CO32-(aq)CoCO3(s)+C2O42-(aq)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K====4×105，反應(yīng)正向進(jìn)行的趨勢很大2H2O-4e-=O2↑+4H+40%30、略

【分析】【分析】

（1）NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-，反應(yīng)過程中N化合價(jià)升高，Ce化合價(jià)則降低，氧化劑為Ce4+，還原劑為NO；

（2）①采用電解法將NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce4+，過程中Ce化合價(jià)升高，為失電子反應(yīng)，電解池中陽極處的反應(yīng)為失電子反應(yīng)；

②電解池陰極發(fā)生的反應(yīng)為物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)裝置圖，H+到陰極參加反應(yīng)，電解將NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，可判斷為N2，據(jù)此寫出電極反應(yīng)；

（3）①焙燒過程中，CeFCO3轉(zhuǎn)化生成CeO2和CeF4，焙燒過程O2參加反應(yīng)，據(jù)此寫出主