2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為A.0.1mol·L-1B.1.0×10-13mol·L-1C.1.0×10-7mol·L-1D.無法確定2、具有開放性鐵位點(diǎn)的金屬有機(jī)框架材料；可以用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反應(yīng)過程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)過程中的原子利用率為100%B.物質(zhì)c為乙烷催化氧化的重要催化劑C.過程中鐵的價(jià)態(tài)沒有發(fā)生改變D.由于電負(fù)性O(shè)＞N＞Fe，所以N2O的O原子與催化劑上的Fe產(chǎn)生吸附3、一種新型可充電電池；其工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.放電時(shí)，電極N是負(fù)極B.充電時(shí)，通過鈉離子交換膜向M極移動(dòng)C.放電時(shí)，N極電極反應(yīng)為D.充電時(shí)，每生成1molNa，有機(jī)電解質(zhì)的整體質(zhì)量減小23g4、已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-Q2。室溫下，取體積比3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為A.0.3Q1+0.1Q2B.3Q1+1Q2C.0.3Q1+0.2Q2D.3Q1+2Q25、高鐵酸鈉Na2FeO4)是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4；其工作原理如圖所示，兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說法正確的是。

A.陽極反應(yīng)式：Fe+6e-+8OH-=FeO+4H2OB.a是陰離子交換膜C.甲溶液可循環(huán)利用D.中間隔室溶液pH增大6、在25℃時(shí)，將1.0Lxmol?L﹣1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通入（或加入）物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.水的電離程度：a＞b＞cB.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D.該溫度下，a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為Ka＝10-8/（x-0.1）7、下列熱化學(xué)方程式正確的是。

。選項(xiàng)。

已知條件。

熱化學(xué)方程式。

A

H2的燃燒熱為akJ·mol-1

H2+Cl2=2HClΔH=-akJ·mol-1

B

1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后；放出熱量98.3kJ

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1

C

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1

D

31g白磷比31g紅磷能量多bkJ

P4(s)=4P(s)ΔH=-4bkJ·mol-1

A.AB.BC.CD.D8、已知Ksp（CaSO4）＝9.0×10－6，Ksp（CaCO3）＝5.0×10－9，Ksp（CaF2）＝1.5×10－10，某溶液中含有SOCO和F－，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的CaCl2溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ〢.SOCOF－B.COSOF－C.COF－、SOD.F－、COSO9、在有氣體參加的反應(yīng)中；能使反應(yīng)物中活化分子總數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的措施有。

①增大反應(yīng)物濃度②增大壓強(qiáng)③升高溫度④加入催化劑A.①②B.②④C.①③D.③④評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖；請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中甲池是_________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。

（2）A(石墨)電極的名稱是_________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)。

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式________________。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加54g，甲池中理論上消耗O2的體積為____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。11、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若容器體積固定為2L；反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。

①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_________；x_________；

②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”；“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；

（2）若維持容器壓強(qiáng)不變。

①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_________22%；(填“大于”；“等于”或“小于”)；

②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體。12、在恒容密閉容器中，由合成甲醇：在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

回答下列問題：

(1)從圖中可知___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。

(3)該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)該反應(yīng)的焓變___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判斷的依據(jù)是___________。

(5)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從變到達(dá)到平衡時(shí)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(6)在其他條件不變的情況下，時(shí)該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？___________(填“能”“不能”或“不能判斷”)。13、水煤氣(主要成分CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H=+131.3kJ?mol－1

(1)某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。容器編號(hào)c(H2O)/mol·L－1c(CO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1V正、V逆比較I0.060.600.10V正=V逆II0.060.500.40()III0.120.400.80V正逆IV0.120.30_________V正=V逆

(2)另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣(H216O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為___________；向該容器中補(bǔ)充amol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將____________（填“增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充amol水蒸氣(H218O),最終容器中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為_____________。14、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)能使反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑發(fā)生的電化學(xué)裝置，并畫出裝置圖．15、工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，△S<0。

(1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法正確的是___。

A.因?yàn)椤鱄<0；所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。

B.因?yàn)椤鱏<0；所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。

C.在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

D.生產(chǎn)中在考慮動(dòng)力和設(shè)備材料承受能力的前提下；壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越大。

(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

B.N2百分含量保持不變。

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

D.混合氣體的密度保持不變。

(3)工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖：

請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理來解釋在流程中及時(shí)分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因___。

(4)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下；改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度)。

①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T1___T2(填“>，<或=”；下同)。

②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___。(填字母)。

(5)恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入2molN2和5.2molH2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如表所示：。時(shí)間/min51015202530c(NH3)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20

①10min時(shí)用N2表示的平均反應(yīng)速率為___mol/(L·min)-1。此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入N2、H2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向反應(yīng)方向___移動(dòng)(填“正”或“逆”)。

③已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___。16、在水的電離平衡中，和的關(guān)系如圖所示：

(1)A點(diǎn)水的離子積常數(shù)為B點(diǎn)水的離子積常數(shù)為____。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是____。

(2)時(shí)，若向水中滴加鹽酸，____(填“能”或“不能”)使體系處于B點(diǎn)狀態(tài)，原因是_____。

(3)時(shí)，若鹽酸中則由水電離產(chǎn)生的_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤21、在100℃時(shí)，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共7分)26、一定溫度下，將氣體和氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)時(shí)測(cè)得剩余C的濃度為則內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為________；為________。

(2)若反應(yīng)經(jīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)若已知達(dá)到平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為請(qǐng)用來表示達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)27、“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

（1）工業(yè)上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉(zhuǎn)化為N2。主要反應(yīng)原理為：主反應(yīng)：

a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH1

副反應(yīng)：b.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=－1267.1kJ/mol

c.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH3=－907.3kJ/mol

①上述反應(yīng)中利用了NH3的__________性質(zhì)；ΔH1＝____________。

②將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置，測(cè)得出口的NO殘留濃度與溫度的關(guān)系如圖1，試分析脫硝的適宜溫度是______（填序號(hào)）。

A．<850℃b．900~1000℃c．>1050℃

溫度超過1000℃，NO濃度升高的原因是_____________________________________。

（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l)ΔH＜0。相同條件下，在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖2所示。下列說法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

a．使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，ΔH值更大。

b．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深。

c．單位時(shí)間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時(shí)；說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)；當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

（3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=－746.8k·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，v正___v逆（填“>”“<”或“=”）。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=___________。（分?jǐn)?shù)表示）。28、肼(N2H4)常用于火箭或原電池的燃料。已知：

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol

回答下列問題：

(1)反應(yīng)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=_______kJ/mol

(2)一定溫度下，將N2H4與NO2以體積比1:1置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)：2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l)，下列選項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．混合氣體密度保持不變b．混合氣體顏色保持不變。

c．N2H4與NO2體積之比保持不變d．體系壓強(qiáng)保持不變。

(3)在10L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：。n(N2H4)n(NO2)n(N2)開始0.81.602min末0.6a0.35min末0.41.20.66min末0.41.20.610min末0.61.40.3

①前2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為_______。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

②反應(yīng)在6min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是______（填選項(xiàng)字母）。

A．使用催化劑B．升高溫度C．減小壓強(qiáng)D．增大NO2的量。

(4)一種以肼(N2H4)為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。

(5)已知25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8×10?5。25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH6，則溶液中c(CH3COO?)?c(Na+)=_____mol·L?1（填精確值），_____。29、Ⅰ：為了合理利用化學(xué)能；確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式___________。

(2)已知反應(yīng)CH3—CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下?；瘜W(xué)鍵C—HC=CC—CH—H鍵能/kJ·mol-1414.4615.3347.4435.3

試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________。

Ⅱ：某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA-，HA-H＋＋A2-

回答下列問題：

(1)Na2A溶液顯___________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因___________。

(2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是___________。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol·L-1

B．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)＋2c(H2A)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)

D．c(Na＋)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H＋)

(3)常溫下，已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2A溶液中c(H＋)可能___________(填“＞”、“＜”或“=”)0.11mol·L-1；理由是___________。

(4)比較①0.1mol·L-1Na2A溶液②0.1mol·L-1Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①___________②(填“＞”、“＜”或“=”)。30、(1)①在配制FeCl3溶液時(shí)，常在溶液中加入一些___________以抑制其水解；其水解反應(yīng)的離子方程式為___________

②用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式___________。

③請(qǐng)按順序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各種離子濃度大小關(guān)系___________。請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋該溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或中性的原因___________。

(2)25℃時(shí)，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得溶液的pH=10.試回答以下問題：所得溶液中由水電離出的c(H+)___________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”；“＜”、或“=”)

(3)將相同溫度下相同濃度的下列溶液：

A．HClB．CH3COOHC．NH4ClD．CH3COONaE．NaOHF．NaCl

按pH由大到小的順序排列___________(填序號(hào))

(4)加熱蒸干AlCl3溶液得到___________；接下來灼燒得___________(填化學(xué)式)；用離子方程式及簡短的文字說明原因___________評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)31、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)32、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離為Na＋和OH-，水電離出的OH-很少，可以忽略不計(jì)，所以0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，則由水電離出的c水(OH-)=c水(H＋)=mol·L-1=1.0×10-13mol·L-1。。

答案選B。2、D【分析】【分析】

從圖中可以看出，進(jìn)線為反應(yīng)物，出線為產(chǎn)物，總反應(yīng)方程式為：N2O+C2H6C2H5OH+N2

；催化劑為a，由于產(chǎn)物有乙醇和氮?dú)猓永寐市∮?00%。

【詳解】

A．根據(jù)分析；由于產(chǎn)物有乙醇和氮?dú)?，原子利用率小?00%，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析；物質(zhì)a為乙烷催化氧化的重要催化劑，B錯(cuò)誤；

C．從圖中可以看出；鐵的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，鐵的價(jià)態(tài)也發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；

D．由于電負(fù)性O(shè)＞N＞Fe，O的電負(fù)性強(qiáng)，對(duì)Fe的吸引能力強(qiáng)，故N2O的O原子與催化劑上的Fe產(chǎn)生吸附；D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

從圖示裝置可看出，可充電電池放電時(shí)，Na失電子生成鈉離子，所以Na電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的鈉離子通過有機(jī)電解質(zhì)移向右側(cè)，右側(cè)電極作正極在放電時(shí)，轉(zhuǎn)化為發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知；放電時(shí)，電極M為負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．充電為放電的逆過程，所以充電時(shí)，通過鈉離子交換膜向陰極（M極）移動(dòng)；B正確；

C．放電時(shí)，N極轉(zhuǎn)化為發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，每生成1molNa，同時(shí)也會(huì)有0.5molO2-消耗，所以有機(jī)電解質(zhì)的整體質(zhì)量減小23g+=31g；D錯(cuò)誤；

答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和氫氣的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積比3:2，所以甲烷的物質(zhì)的量為：0.5mol=0.3mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.3mol=0.2mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1可知0.3mol甲烷燃燒放出的熱量為0.3Q1，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-Q2可知，0.2mol氫氣燃燒放出的熱量為Q2=0.1Q2，所以放出的熱量為0.3Q1+0.1Q2。

答案選A。5、C【分析】【分析】

根據(jù)工業(yè)上電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，故鐵做陽極，電極反應(yīng)為：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O，導(dǎo)致陽極室陰離子所帶負(fù)電荷減少，故中間隔室中的OH?移向陽極室；銅棒做陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣和氫氧根，故電極反應(yīng)為2H2O＋2e?＝H2↑＋2OH?，導(dǎo)致陰極室溶液產(chǎn)生大量OH?，則吸引中間隔室中的Na＋移向陰極室；故所得溶液甲為濃的NaOH溶液。中間隔室中的NaOH溶液濃度降低。據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．根據(jù)工業(yè)上電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，故鐵做陽極，電極反應(yīng)為：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O，故A錯(cuò)誤；

B．通過離子交換膜a的是Na＋，故為陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C．甲溶液為濃的氫氧化鈉溶液，故可再循環(huán)利用于該電解池，故C正確；

D．據(jù)分析可知，中間隔室中的NaOH溶液濃度降低，pH減小，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查電極反應(yīng)方程式的書寫，離子移動(dòng)的方向以及物質(zhì)的回收利用等，本題難度中等，Na2FeO4的制備和用途是高考的熱點(diǎn)，應(yīng)注意把握。6、D【分析】【詳解】

A.酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，且酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大，a、b、c溶液中都含有酸，且酸濃度c>b>a，所以水電離程度a>b>c；故A不選；

B.b點(diǎn)溶液pH<7，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH?)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，所以c(Na+)3COO?)；故B不選；

C.b點(diǎn)溶液呈酸性，說明溶液中有剩余的醋酸，c點(diǎn)加入0.1molHCl，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH?)，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為0.1molNaCl、xmol醋酸，且n(NaCl)3COOH)>c(Na+)>c(OH?)；故C不選；

D.a點(diǎn)溶液中pH=7，c(H+)=c(OH?)=10?7mol/L，c(Na+)=c(CH3COO?)=0.2mol/L，溶液中c(CH3COOH)=(x?0.2)mol/L，該溫度下醋酸電離平衡常數(shù)Ka==故D選；

故選：D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl不是氧化物；不符合燃燒熱的概念要求，A錯(cuò)誤；

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1表示1molSO2(g)與0.5molO2(g)完全反應(yīng)生成1molSO3(g)時(shí)，放出放出熱量98.3kJ，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，1molSO2與0.5molO2反應(yīng)不能完全反應(yīng)；放出的熱量小于98.3kJ，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)過程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱；硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，C錯(cuò)誤；

D．31g白磷的物質(zhì)的量為=0.25mol，比31g紅磷能量多bkJ，則1mol白磷(P4)生成4mol紅磷(P)，放出4bkJ熱量，所以熱化學(xué)方程式為：P4(s)=4P(s)ΔH=-4bkJ·mol-1.；D正確；

答案選D。8、C【分析】【詳解】

根據(jù)溶度積的定義可知，在題中的三種溶液中，分別有：c(Ca2+)?c()=9.010-6，c(Ca2+)?c()=5.010-9，c(Ca2+)?[c(F-)]2=1.510-10，則在這三種溶液中產(chǎn)生沉淀時(shí)，c(Ca2+)分別為9.010-4mol?L-1、5.010-7mol?L-1、1.510-6mol?L-1，所以這三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋篎-、故選C。9、D【分析】【詳解】

①增大反應(yīng)物濃度；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；

③增大壓強(qiáng)；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；

③升高溫度；分子吸收能量，原來不是活化分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子?shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；

④加入催化劑；降低反應(yīng)所需活化能，原來不是活化分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子?shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；因此③④正確；

綜上所述，答案為D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

（1）從甲池兩極進(jìn)入物質(zhì)判斷；甲池是燃料電池，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以屬于原電池；

（2）甲池是原電池；乙；丙就是電解池，甲池中甲醇失電子，氧氣得電子，由電子轉(zhuǎn)移方向判斷，A、C電極是陽極，B、D電極是陰極；

（3）甲醇在負(fù)極失去電子，被氧化后的物質(zhì)在堿性溶液中生成碳酸根離子和水，所以電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（4）乙池是電解池，石墨作陽極，銀作陰極，所以反應(yīng)是電解硝酸銀溶液，電池反應(yīng)式為：4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑；B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銀，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積=[(5.4g/108g/mol)/4]×22.4L/mol=0.28L；【解析】①.原電池②.陽極③.CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O④.4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑⑤.0.2811、略

【分析】【分析】

利用三段式法計(jì)算0.2x=0.4，x=2，以此解答該題；若維持容器壓強(qiáng)不變，應(yīng)縮小體積，平衡向正方向移動(dòng)；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，應(yīng)滿足A；B的物質(zhì)的量之比與初始配比數(shù)相等。

【詳解】

（1）利用三段式法計(jì)算0.2x=0.4，x=2；

①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為

②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡；C的濃度的轉(zhuǎn)化量會(huì)比1min內(nèi)少，故平衡時(shí)C的小于0.8mol/L；

③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則有x=0.36；則A的轉(zhuǎn)換率是

故答案為：0.2mol/(L·min)；2；小于；36%；

（2）①容器體積固定時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為22%；若維持容器壓強(qiáng)不變，應(yīng)縮小體積，平衡向正方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于22%；

②改變起始物質(zhì)加入的量；欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，應(yīng)滿足A；B的物質(zhì)的量之比與初始配比數(shù)相等，則應(yīng)加入6molA，2molB；

故答案為：大于；6；2?！窘馕觥竣?0.2mol/(L·min)②.2③.小于④.36%。⑤.大于⑥.6⑦.212、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，T2溫度下到達(dá)平衡的時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2>T1；

（2）根據(jù)題給反應(yīng)知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（3）由題給圖象可知，溫度為T1時(shí)，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量比T2時(shí)大，故該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大，則K(T1)>K(T2)；

（4）溫度越高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH<0；

（5）由題給圖象知，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，增大；

（6）T1時(shí)該反應(yīng)中，ΔH<0，由反應(yīng)式知：反應(yīng)的氣體分子數(shù)減小，則ΔS<0，故無法判斷ΔG=ΔH-T1ΔS與0的大小關(guān)系，因此不能判斷該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；【解析】(1)＜

(2)

(3)＞

(4)＜溫度越高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則

(5)增大。

(6)不能判斷13、略

【分析】【分析】

（1）I處于平衡狀態(tài)，根據(jù)K=計(jì)算平衡常數(shù)，再計(jì)算Ⅱ中濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

Ⅳ也處于平衡狀態(tài)，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算氫氣的濃度。

（2）恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H216O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍，平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為1mol×1.25=1.25mol，由方程式可以知道消耗1mol水蒸氣混合氣體物質(zhì)的量增大1mol，故反應(yīng)的水蒸氣為1.25mol-1mol=0.25mol，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率；

向該容器中補(bǔ)充amol炭，平衡不移動(dòng)，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不變，再補(bǔ)充amol水蒸氣（H218O）；恒溫恒壓下，與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)水蒸氣轉(zhuǎn)化率相同，根據(jù)水的轉(zhuǎn)化率計(jì)算生成CO物質(zhì)的量。

【詳解】

（1）Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K===1，

Ⅱ中Qc==3.33＞1，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即V正＜V逆，

反應(yīng)Ⅳ中V正=V逆，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，則有=1，計(jì)算得出c（H2）=0.40mol/L，

因此，本題正確答案是：V正<V逆；0．40；

（2）恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H216O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍，平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為1mol×1.25=1.25mol。由方程式可以知道，消耗1mol水蒸氣，混合氣體物質(zhì)的量就增大1mol，故參與反應(yīng)的水蒸氣為1.25mol-1mol=0.25mol，平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%；

增加固體碳，對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡都沒有影響，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不變；

恒溫恒壓下，再補(bǔ)充amol水蒸氣（H218O），等到建立新的平衡狀態(tài)后，與原平衡等效，水的轉(zhuǎn)化率相等，則新生成的C18O的物質(zhì)的量為a×25%=0.25a，原平衡時(shí)生成的C16O為0.25mol，則C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為0.25：0.25a=1：a，

因此，本題正確答案是：25%；不變；1：a?！窘馕觥竣?V正<V逆②.0．40③.25%④.不變⑤.1：a14、略

【分析】【詳解】

要實(shí)現(xiàn)Cu+2H+═Cu2++H2↑，應(yīng)形成電解池反應(yīng)，銅為陽極，碳為陰極，可以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，陽極發(fā)生Cu﹣2e﹣=Cu2+，陰極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，則可發(fā)生Cu+2H+═Cu2++H2↑；裝置圖為。

【解析】如圖。

15、略

【分析】【分析】

合成氨反應(yīng)為正向放熱；氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；因此升高溫度平衡逆向移動(dòng)不利于氨的合成，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)利于氨的合成；計(jì)算平衡常數(shù)列三段式進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)單獨(dú)用?H或?S判斷反應(yīng)的自發(fā)性都會(huì)有缺陷，應(yīng)根據(jù)吉布斯自由能?G=?H–T?S，當(dāng)?G<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A、B均不符合要求；合成氨反應(yīng)是△H<0，放熱反應(yīng)升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，升高溫度的目的是增大反應(yīng)速率；C不正確，該反應(yīng)正向是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中在設(shè)備材料承受能力范圍內(nèi)采用10～30MPa進(jìn)行；D正確；

(2)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志是v正=v逆，特征是達(dá)到平衡后各組分的濃度、百分含量等保持不變，容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2不能說明v正=v逆，A錯(cuò)誤；N2的百分含量保持不變，即單位時(shí)間生成1mol氮?dú)獾耐瑫r(shí)消耗1mol氮?dú)?，v正=v逆，B正確；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)，恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)會(huì)隨氣體物質(zhì)的量變化而變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；根據(jù)氣體密度公式氣體的總質(zhì)量m不變；恒容容器V不變，密度是定值，不隨反應(yīng)而改變，D錯(cuò)誤，故答案選BC；

(3)及時(shí)分離出產(chǎn)物；生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，將氣體中未反應(yīng)完的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，提高氨的產(chǎn)率，故答案為：減少生成物濃度，同時(shí)增加反應(yīng)物濃度，可以使平衡正向進(jìn)行程度更大，提高產(chǎn)率；

(4)①合成氨反應(yīng)的△H<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，不利于氨的合成，起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量相等時(shí)，溫度越高，氨的百分含量越低，則T1>T2；②升高溫度不利于氨的合成；增大氫氣的濃度，能提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，故平衡點(diǎn)中c點(diǎn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最高；

(5)①10min時(shí)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)===0.014mol/(L·min)-1，v(N2)=v(NH3)=×0.014=0.007mol/(L·min)-1；依題意列出三段式：

帶入平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算K===0.1；

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入N2、H2和NH3各4mol，則容器內(nèi)N2、H2和NH3的濃度分別為：1.4mol/L、2mol/L、1.2mol/L，此時(shí)Qc=0.13>K，反應(yīng)將向逆反應(yīng)進(jìn)行；③依題意氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的反應(yīng)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，分別記已知方程式及△H為：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H1=-92kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+181kJ/mol，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-484kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，則目標(biāo)方程式的△H=ΔH3×3+ΔH2×2-△H1×2=-484×3+181×2-(-92)×2=-906kJ·mol-1。

【點(diǎn)睛】

判斷平衡的標(biāo)志是v正=v逆，方法總結(jié)為“正逆相等，變量不變”，“正逆”是對(duì)同一物質(zhì)，即單位時(shí)間消耗1molA的同時(shí)會(huì)生成1molA，不同物質(zhì)與化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，“變量不變”是體系一些物理量如密度、總壓強(qiáng)、氣體平均摩爾質(zhì)量等，當(dāng)這些物理量隨反應(yīng)的改變而改變，當(dāng)物理量不變時(shí)就能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，反之，這些物理量不隨反應(yīng)的改變而改變，是一個(gè)定值，那么就不能用該物理量作為判定平衡的標(biāo)志?！窘馕觥緿BC減少生成物濃度，同時(shí)增加反應(yīng)物濃度，可以使平衡正向進(jìn)行程度更大，提高產(chǎn)率>c0.0070.1逆4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906kJ·mol-116、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)純水的電離平衡中，=B點(diǎn)B點(diǎn)水的離子積常數(shù)大于A點(diǎn)，原因是：水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則離子積常數(shù)增大。

(2)向水中加入鹽酸，體系中增大，水的電離平衡向左移動(dòng)，減小，體系不會(huì)處于B點(diǎn)狀態(tài)。

(3)時(shí)，若鹽酸中則由水電離產(chǎn)生的等于水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，則為【解析】水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則離子積常數(shù)增大不能滴加鹽酸后，平衡左移，體系中三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。19、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時(shí)，純水的pH＞7的說法是錯(cuò)誤的。22、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。四、計(jì)算題(共1題，共7分)26、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)時(shí)測(cè)得剩余容器體積為2L，則列三段式有：

1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率且據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，解得

(2)因?yàn)閺姆磻?yīng)物開始投料，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率不斷減慢，內(nèi)生成的C的量要比少。由題給數(shù)據(jù)知，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，C的濃度為若反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行至達(dá)到平衡還需內(nèi)則平衡時(shí)C的濃度必小于

(3)設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化的B為則。

根據(jù)恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即所以則A的轉(zhuǎn)化率【解析】2小于五、原理綜合題(共4題，共12分)27、略

【分析】【詳解】

（1）①分析反應(yīng)原理，在反應(yīng)中NH3中N原子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，說明NH3具有還原性，利用了NH3的還原性；分析a、b、c反應(yīng)，可知反應(yīng)a=2b-c，則ΔH1＝答案為：還原性；-1626.9kJ/mol；

②分析圖1中NO殘留濃度與溫度的關(guān)系，可知，在900~1000℃時(shí)，NO殘留濃度最低，故脫硝的適宜溫度為900~1000℃；分析反應(yīng)原理，高溫下，副反應(yīng)c也會(huì)產(chǎn)生NO。主反應(yīng)a的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致NO濃度增大；答案為：b；高溫下；副反應(yīng)c，產(chǎn)生了NO；主反應(yīng)a正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，也會(huì)導(dǎo)致NO的濃度增大。

（2）a．催化劑不影響平衡移動(dòng)；所以反應(yīng)的焓變不變，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，氣體顏色加深，b項(xiàng)正確；

c．單位時(shí)間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c項(xiàng)正確；

d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)；隨著反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)改變，當(dāng)化學(xué)平衡常數(shù)不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項(xiàng)正確；

答案選bcd；答案為：bcd；

（3）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)v正＜v逆；答案為：＜；

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO；在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，根據(jù)題意有：

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，v正＜v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)，則答案為：【解析】還原性-1626.9kJ/molb高溫下，副反應(yīng)c，產(chǎn)生了NO；主反應(yīng)a正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，也會(huì)導(dǎo)致NO的濃度增大bcd<28、略

【分析】【詳解】

(1)分析目標(biāo)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，可由得到，故目標(biāo)熱化學(xué)方程式的△H=答案為：-1311.7；

(2)a．混合氣體密度等于質(zhì)量和體積的比值，反應(yīng)中H2O為液態(tài)；氣體質(zhì)量發(fā)生變化，密度也隨之發(fā)生變化，故密度始終保持不變，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．混合氣體顏色保持不變，說明各組分的濃度不隨著時(shí)間的改變而改變，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．N2H4與NO2以體積比1:1置于10L密閉容器中，N2H4與NO2的體積比始終保持不變；不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，c項(xiàng)正確；

d．反應(yīng)前后氣體的系數(shù)發(fā)生變化；所以體系壓強(qiáng)保持不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案為：c；

(3)①分析反應(yīng)方程式，N2H4的化學(xué)計(jì)量數(shù)與NO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則可知二者的反應(yīng)速率相等，即前2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為由表中數(shù)據(jù)可知，在5min末時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=答案為：0.01mol?L-1?min-1；9.375；

②分析表中數(shù)據(jù)；10min末時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量變大，生成物的物質(zhì)的量減小，說明在6min時(shí)改變條件使得反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

A．催化劑不能改變化學(xué)平衡的移動(dòng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該可逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；

C．減小壓強(qiáng)；反應(yīng)向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；

D．增大NO2的量；反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案為：BC；

(4)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合題給信息，可知負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH?-4e?＝N2+4H2O；答案為：N2H4+4OH?-4e?＝N2+4H2O；

(5)在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則溶液中c(CH3COO?)?c(Na+)=c(H+)-c(OH-)==答案為：10?6?10?8；18。【解析】-1311.7c0.01mol?L-1?min-19.375BCN2H4+4OH?-4e?＝N2+4H2O10?6?10?8(或9.9×10?7）1829、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ(1)1g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出29.7kJ的熱量，則1mol乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出29.7kJ×46=1366.2kJ的熱量，結(jié)合狀態(tài)及焓變可知熱化學(xué)方程式為：2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-1；

(2)CH3—CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g)ΔH=(347.3+414.4×6)kJ/mol-(615.3×4+435.3)kJ/mol=+125.5kJ·mol-1；

Ⅱ(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解的離子方程式為：H2O+A2-=HA-+OH-；

(2)0.1mol·L-1的Na2A溶液中，A2-能夠水解生成HA-，HA-不水解；

A．根據(jù)物料守恒可知：c(A2-)＋c(HA-)=0.1mol·L-1；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)；故B錯(cuò)誤；

C．0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；故C正確；

D．氫氧根離子還來自水的電離，則c(OH-)>c(HA-)，正確的離子濃度大小為：c(Na＋)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H＋)；故D錯(cuò)誤；

選C；

(3)因?yàn)?.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則由HA-H＋＋A2-可知，電離0.01mol/LH+；而0.1mol·L-1H2A溶液，H2A=H++HA-，電離出H+0.1mol/L和HA-0.1mol/L，但第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離；所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L；

(4)Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2-水解A2-+H2OHA-+OH-，Na2SO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，所以兩種溶液中陰離子總濃度的大?、?gt;②?！窘馕觥?CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-1＋125.6kJ·mol-1-488.3kJ·mol-1堿性A2-＋H2OHA-＋OH-C＜H2A一級(jí)電離出H＋，對(duì)HA-電離起抑制作用，而NaHA中不存在抑制作用＞30、略

【分析】【詳解】

(1)①FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而使溶液呈酸性，加入鹽酸能抑制鐵離子水解，水解方程式為Fe3++3H2O?3Fe(OH)3+3H+；②Al2(SO4)3與NaHCO3混合時(shí)能相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑；③硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，再結(jié)合電荷守恒得c(NH4+)＞c(SO42-)，銨根離子水解但程度較小，所以離子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；NH4＋與水電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性；(2)25℃時(shí)，等體積、等濃度的HA和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成鹽，測(cè)定混合溶液的pH=10＞7，說明該溶液呈堿性，則該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子易水解，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性；酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，NaA是含有弱根離子的鹽，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以NaA促進(jìn)水電離，氫氧化鈉抑制水電離，則混合溶液中由水電離出的c(H+)＞0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(3)將A．HCl、B．CH3C