2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷949考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、H2C2O4為二元弱酸，向20mL0.1mol?L?1HC2O溶液中滴加0.2mol?L?1KOH溶液；溶液中含碳微粒的存在形式與物質(zhì)的量百分比隨KOH溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.滴入10mLKOH溶液時，溶液呈中性B.當(dāng)時，混合溶液pH≈4.2C.滴入10mLKOH溶液時，溶液中有如下關(guān)系：c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.1mol·L-1D.滴入16~20mLKOH溶液的過程中，均滿足2、一種新型的電池原理如圖所示．其電解質(zhì)為溶液，正極采用含有的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，聚合物離子交換膜將正負(fù)極分隔開．已知：（為棕色）；下列不正確的是。

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺C.充電時，從左向右通過聚合物離子交換膜D.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：3、氨是非常重要的工業(yè)原料，中國合成氨產(chǎn)量位居世界第一位。有人提出常壓下以電解法合成氨，裝置如圖所示，以熔融的NaOH—KOH為電解液，納米Fe2O3起催化作用；在發(fā)生反應(yīng)時生成中間體Fe。下列說法正確的是。

A.電源b端為負(fù)極，惰性電極Ⅱ上發(fā)生還原反應(yīng)B.生成3.4克NH3理論上放出O2為3.36LC.惰性電極I上發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2O-6e-=2Fe+6OH-D.生成氨氣的反應(yīng)：2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH34、對于水煤氣轉(zhuǎn)換反應(yīng)下列條件的改變，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是A.降低溫度B.增大反應(yīng)物濃度C.恒容條件下，充入稀有氣體D.使用催化劑5、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱?H=-241.8kJ?mol-1B.放熱反應(yīng)為“儲存”能量的過程，吸熱反應(yīng)為“釋放”能量的過程C.含20gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)?H=-57.4kJ?mol-1D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H2，則△H1<△H26、新型可充電鎂—溴電池能量密度高，循環(huán)性能優(yōu)越，在未來能量存儲領(lǐng)域潛力巨大。某鎂—溴電池裝置如下圖(正負(fù)極區(qū)之間的離子選擇性膜只允許Mg2+通過)。下列說法不正確的是。

A.放電時，Mg電極發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時，正極反應(yīng)為：+2e?=3Br?C.充電時，Mg電極應(yīng)連接電源負(fù)極D.當(dāng)0.1molMg2+通過離子選擇性膜時，導(dǎo)線中通過0.2mole?7、常溫下對于任一電池反應(yīng)aA+bB=cC+dD，其電動勢E=Eθ-?lgn為電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。該小組同學(xué)設(shè)計裝置(如圖1)，以Zn－Cu原電池探究離子濃度的改變對電極電勢的影響。小組同學(xué)測得初始時Zn(s)+Cu2+(1mol?L-1)=Zn2+(1mol?L-1)+Cu(s)Eθ=1.1V(該反應(yīng)n=2)；隨放電進(jìn)行，觀察電池電動勢的變化趨勢并繪制了電池電動勢變化示意圖(如圖2)。下列說法正確的是。

A.電壓表讀數(shù)為零后，則說明該原電池中Cu2+已經(jīng)消耗完全B.小組同學(xué)向ZnSO4和CuSO4溶液中同時快速加入少量相同體積和濃度的Na2S溶液，發(fā)現(xiàn)電池電動勢突然減小，則可知：Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)C.小組同學(xué)推測圖2中直線與X軸的交點坐標(biāo)大約為(37，0)D.小組同學(xué)推測若將初始時左側(cè)1mol?L-1的Zn－ZnSO4半電池，換為2mol?L-1的CuSO4－Cu半電池，右側(cè)半電池保持不變，則仍能觀察到相同的電壓表偏轉(zhuǎn)情8、已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是()A.ZnS轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq)Zn2＋(aq)＋CuS(s)B.在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS)C.若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，則S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuSD.在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，不會生成黑色沉淀(PbS)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、(g)+(g)(g)+HCl(g)是制備酯類物質(zhì)的重要有機(jī)反應(yīng)，下列對相關(guān)圖像做出的判斷正確的是。ABCD升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動t1時改變的條件可能為增大的濃度0～5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為0.3mol?L-1?min-1x可能為壓強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D10、在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)其中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示(t1、t2、t3均只改變一個條件)。下列敘述正確的是。

A.0～10s內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率為0.8B.t1時改變的條件是充入CO氣體C.t2時改變的條件是容器體積壓縮到原來的一半D.平衡常數(shù)K：①=②=③>④11、均相芬頓反應(yīng)原理是高級氧化技術(shù)的經(jīng)典工藝之一，如圖所示(k1和k2為速率常數(shù))。下列說法錯誤的是A.相同條件下，基元反應(yīng)Ⅰ比Ⅱ的活化能低B.基元反應(yīng)Ⅰ中氧元素的化合價沒有發(fā)生變化C.基元反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為H2O2+Fe3+=HO2·+Fe2++H+D.芬頓反應(yīng)進(jìn)行的過程中，整個體系的pH幾乎不變(忽略體積變化)12、Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2的反應(yīng)機(jī)理如下：①Cl2（g）2Cl?（g）快；②CO（g）+Cl?（g）COCl?（g）快；③COCl?（g）+Cl2（g）COCl2（g）+Cl?（g）慢。其中反應(yīng)②存在v正=k正c（CO）c（C1?）、v逆=k逆c（COCl?）。下列說法正確的是A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的活化能B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=C.要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率D.選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，并提高COCl2的平衡產(chǎn)率13、用0.1mol/LNaOH溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。已知：25℃時，H2A的若反應(yīng)后溶液的總體積等于兩種溶液混合后的體積之和；則下列說法正確的是。

A.①中pH=2.3時，B.②中pH=6時，可知的水解程度小于其電離程度C.③中pH=9.7時，D.⑤中pH=11.9時，14、下圖是一種太陽能驅(qū)動從海水中提取鋰的裝置示意圖；該裝置工作時，下列說法正確的是。

A.該裝置實現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)變B.圖中箭頭表示了鋰離子的移動方向C.若轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上銅箔增重7gD.銅箔上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2+評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、(1)已知：

①

②

則反應(yīng)的________

(2)在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

①

②

則反應(yīng)的為________

(3)已知：①

②

過氧化氫分解反應(yīng)的________

(4)用水吸收的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

①

②

反應(yīng)的________16、關(guān)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H1kJ/mol；滿足如下圖像：

(1)根據(jù)圖判斷H1___0，T3__T4。(填“＞”“＜”“＝”)

(2)若溫度為T1且容器為2L的密閉容器下中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，起始時通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，此時NH3的體積分?jǐn)?shù)為60%。則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)，N2的轉(zhuǎn)化率為___________，反應(yīng)開始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于___________。

(3)若第(2)小問中反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，則H2的轉(zhuǎn)化率為___________(填“增大”“減小”或“不變”)17、已知反應(yīng)則：

(1)該反應(yīng)在室溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(2)根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，溫度____________(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)方向的決定因素。

(3)若溫度能決定反應(yīng)方向，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為_______K(假設(shè)反應(yīng)的焓變與熵變不隨溫度變化而變化，結(jié)果保留整數(shù))。18、反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)；在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

(1)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率_________(填“增大”“不變”或“減小”，下同)，平衡________移動(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”；下同)。

(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率________，平衡________移動。

(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率________，平衡____________移動。

(4)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率________，平衡____________移動。19、分析外界條件對醋酸電離平衡的影響，填寫下表(用“→”或“←”表示移動方向；用“↑”或“↓”表示物理量變化)：。CH3COOH稀溶液CH3COOHCH3COO-＋H＋ΔH＞0條件改變平衡移動方向c(H＋)n(H＋)電離程度導(dǎo)電能力升高溫度___________________________________加H2O___________________________________通HCl___________________________________加少量NaOH(s)___________________________________加少量CH3COONa(s)___________________________________加少量CH3COOH___________________________________20、有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。

(1)其中能導(dǎo)電的是____；屬于非電解質(zhì)的是____；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____；屬于弱電解質(zhì)的是____。

(2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：____。

(3)寫出物質(zhì)⑥和⑩在水中反應(yīng)的離子方程式：____。21、(1)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動；其裝置示意圖如圖：

①質(zhì)子的流動方向為________________（“從A到B”或“從B到A”）。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

(2)工業(yè)上吸收和轉(zhuǎn)化SO2的電解裝置示意圖如下（A.B均為惰性電極）：

①B極接電源的________________極（“負(fù)”或“正”）。

②A極的電極反應(yīng)式是_________________。22、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；實驗發(fā)現(xiàn)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”或“小于”)；

(2)在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___；平衡時混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為___。

(3)100℃時達(dá)平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol的N2O4的混合氣體，此時速率關(guān)系v(正)__v(逆)。（填“大于”；“等于”，或“小于”）

(4)100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低；經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T__100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___。

②計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：__。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)23、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯誤24、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共4分)25、甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料；工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇。

（1）將1．0molCH4和2．0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示：

①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_______。

②圖中的P1_______P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為_____________。

（2）在壓強(qiáng)為0．1MPa條件下,amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）Ⅱ。

③該反應(yīng)的△H_______________0，△S_________________0（填“<”、“>”或“=”）。

④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____________________

A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離。

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．再充入1molCO和3molH2

（3）在最新開發(fā)并投入生產(chǎn)的流動電解質(zhì)直接甲醇燃料電池中，流動電解質(zhì)硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負(fù)極反應(yīng)為______________________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)26、有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍。處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素。

(1)試比較C、D兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱(填化學(xué)式)______。

(2)A、B、C形成的化合物的晶體類型為______，電子式為______。

(3)寫出D單質(zhì)與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式______。

(4)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式______。

(5)通常條件下，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物2mol與E最高價氧化物對應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的熱化學(xué)方程式______。

(6)含有元素C的鹽的焰色反應(yīng)為______色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是______。27、R、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。R的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X2W2可用于呼吸面具，Y的主族序數(shù)與周期數(shù)相等，Z的氫化物的分子式為H2Z?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Z在周期表中的位置是_____，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

(2)R2Z的結(jié)構(gòu)式是_______，X2Z2的電子式是______。

(3)XYW2溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)________。

(4)某傳感器可以檢測空氣中ZW2的含量，工作原理如上圖所示。則其陰極電極反應(yīng)式為____。28、已知存在如下反應(yīng)：

①A+BF+G

②A+C(溶液)→H+G

③C(溶液)+E→L+D(藍(lán)色沉淀)

④DB+H2O

⑤A+E+H2O→J+I(氣體單質(zhì))

⑥J+H+H2O→K+L

(以上反應(yīng)中；反應(yīng)物和生成物均已給出，有的反應(yīng)方程式未配平)

其中A；G為常見金屬單質(zhì)；L是家庭廚房必備的一種鹽，主要由海水中獲得。請回答：

(1)電解L稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)寫出F的一種工業(yè)用途_______

(3)反應(yīng)②的離子方程式為_______

(4)除反應(yīng)⑥外，還有多種化學(xué)反應(yīng)可由H生成K。下列物質(zhì)能與H反應(yīng)生成K的是_______(填選項字母)

A.CO2B.NaHCO3C.NaHSO4D.NaClOE.NH4NO3F.NH3·H2O

寫出你所選任意一種試劑和H反應(yīng)生成K的離子方程式：_______29、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去)。A是常用的漂白液的有效成分，C為黃綠色氣體，氣體F在C中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，D是海水中含量最多的一種鹽，X、Y是兩種常見的金屬，H遇到KSCN溶液時變成紅色，Z是兩種氫氧化物沉淀的混合物。

請回答下列問題：

（1）B的電子式為_________________。

（2）Z中所含沉淀有A1(OH)3和_________________。

（3）寫出Y和溶液G反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

（4）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．當(dāng)?shù)稳?0mLKOH溶液時，二者的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)產(chǎn)生H2O；該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，A錯誤；

B．HC2O在溶液中存在電離平衡：HC2OC2O+H+，當(dāng)時，電離平衡常數(shù)Ka2==c(H+)=6.4×10-5mol/L，則pH=-lg6.4×10-5=5-0.8=4.2；B正確；

C．當(dāng)?shù)稳?0mLKOH溶液時，溶液總體積約是30mL，根據(jù)元素守恒可得c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=＜0.1mol/L；C錯誤；

D．當(dāng)?shù)稳隟OH溶液的體積在16~20mL時，c(C2O)＞c(HC2O)，但溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，故溶液中離子濃度關(guān)系為：c(C2O)＞c(HC2O)＞c(OH-)＞c(H+)；D錯誤；

故合理選項是B。2、A【分析】【詳解】

A．由該電池工作原理可知，“電池的正極是含有I-、Li+的水溶液”且正極發(fā)生得電子還原反應(yīng)，即I3-+2e-=3I-；觀察兩張圖可知，圖乙是原電池工作原理圖，圖甲是電池充電原理圖，故A錯誤；

B．放電時，正極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-，含I3-的溶液呈棕黃色，c(I)減?。浑娊赓|(zhì)溶液的顏色變淺，故B正確；

C．充電時，Li+由陽極移向陰極，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜；故C正確；

D．放電時，負(fù)極固體有機(jī)聚合物發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為-2ne-=故D正確；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，惰性電極Ⅱ上生成氧氣，應(yīng)該是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電源b端為正極；故A錯誤；

B．根據(jù)生成氨氣的反應(yīng)：2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3可知生成3.4克NH3轉(zhuǎn)移0.6mol電子，再由可得n(O2)=0.15mol；由于氧氣所處溫度未知，不能計算氧氣的體積，故B錯誤；

C．納米Fe2O3起催化作用，惰性電極I首先氧化鐵得電子生成鐵單質(zhì)Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-，再發(fā)生反應(yīng)2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3；鐵單質(zhì)再生成氧化鐵，故惰性電極I上應(yīng)該發(fā)生兩個反應(yīng)，故C錯誤；

D．由C分析可得生成氨氣的反應(yīng)：2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3；故D正確；

故答案為：D。4、D【分析】【分析】

根據(jù)活化分子百分?jǐn)?shù)=升高溫度和使用催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，因為升高溫度，一些普通分子的能量升高，變?yōu)榛罨肿?，活化分子?shù)增多，使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而使一些普通分子相對的成為活化分子，提高活化分子數(shù)。

【詳解】

A．降低溫度；分子能量降低，活化分子數(shù)減少，因此活化分子百分?jǐn)?shù)減小，故A不選；

B．增大反應(yīng)物濃度；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B不選；

C．恒容條件下；充入稀有氣體，反應(yīng)物濃度不變，因此活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C不選；

D．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能；活化分子數(shù)增多，進(jìn)而提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故D選；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．H2的燃燒熱是1molH2完全燃燒變?yōu)镠2O(l)。已知方程式中的產(chǎn)物為H2O(g)；不是燃燒熱，A項錯誤；

B．放熱反應(yīng)是E總（反應(yīng)物）>E總（生成物），該過程表現(xiàn)為釋放能量。而對于吸熱反應(yīng)：E總（反應(yīng)物）總（生成物）；該過程為儲存能量，B項錯誤；

C．20gNaOH物質(zhì)的量為0.5mol；其完全反應(yīng)放出熱量為28.7kJ，則1molNaOH完全反應(yīng)放出熱量為57.4kJ。C項正確；

D．E大?。篐2O(g)>H2O(l)，即后者釋放的能量更多，所以△H1>△H2；D項錯誤；

故選C。6、A【分析】【詳解】

A．放電時；鎂是負(fù)極，Mg電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．由原電池原理可知，放電時，正極反應(yīng)為：+2e?=3Br?；故B正確；

C．放電時；鎂是負(fù)極，充電時，Mg電極應(yīng)連接電源負(fù)極，故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒，當(dāng)0.1molMg2+通過離子選擇性膜時，導(dǎo)線中通過0.2mole?；故D正確；

選A。7、C【分析】【詳解】

A．電壓表讀數(shù)為0，并不能說明溶液中Cu2+消耗完，當(dāng)Cu2+濃度很小時；電動勢就會很小，不能形成電流或者無法測出電流，故A錯誤；

B．加入硫化鈉，電池電動勢突然減小，說明溶液中Cu2+濃度減小，即形成了硫化銅沉淀，說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)；故B錯誤；

C．根據(jù)E=Eθ-?lg分析，當(dāng)Eθ=1.1V(該反應(yīng)n=2)時，=37；則圖2中直線與X軸的交點坐標(biāo)大約是（37,0），故C正確；

D．若兩側(cè)都為硫酸銅和銅；不能形成原電池，不可能觀察到相同的電壓表偏轉(zhuǎn)，故D錯誤；

故答案選C。8、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，知CuS的溶解度小于ZnS，硫化鋅可以轉(zhuǎn)化為硫化銅，ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS(s)；故A正確；

B．根據(jù)Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29可知在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS)；故B正確；

C．根據(jù)Ksp(CuS)＝6.0×10－36，若溶液中c(Cu2+)＝1×10－10mol·L－1，則c(S2－)＝6.0×10－26mol·L－1＜1×10－5mol·L－1，S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS；故C正確；

D．根據(jù)Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29，ZnS的溶解度大于PbS，在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，可以生成黑色沉淀(PbS)；故D錯誤；

故答案選D。

【點睛】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生；難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，不受其他因素的影響；比較不同類型的難溶物的溶解度大小，必須通過計算溶解度比較，不能通過溶度積直接比較，比較同類型的難溶物的溶解度大小，可通過溶度積直接比較溶解度大小。二、多選題(共6題，共12分)9、AC【分析】【詳解】

A.由A圖可知；反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)時放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A正確；

B.由B圖可知，t1時刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，增大的濃度；正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，故B錯誤；

C.由圖C可知，0～5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.3mol?L?1?min?1；故C正確；

D.增大壓強(qiáng)；但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

正確答案是AC。10、BD【分析】【詳解】

A．由圖像可知，0～10s內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為A錯誤；

B．在時刻，的濃度突變，增大，而和的濃度連貫變化，說明加入了B正確；

C．時刻；三者的濃度同等比例減小，說明是減小壓強(qiáng)(或增大體積)，平衡逆向移動，C錯誤；

D．時刻，三者的濃度都是連貫變化，說明是改變溫度，因為反應(yīng)是放熱反應(yīng)，現(xiàn)在平衡逆向移動，說明溫度升高了，平衡常數(shù)減小了，前三點溫度相同，所以平衡常數(shù)也相同，故平衡常數(shù)K：①=②=③>④；D正確；

故選BD。11、BD【分析】【分析】

A中根據(jù)圖中速率公式；根據(jù)反應(yīng)速率與活化能之間的關(guān)系進(jìn)行判斷；B中根據(jù)圖中鐵元素的化合價的變化判斷，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C中根據(jù)圖示進(jìn)行書寫化學(xué)方程式；D中根據(jù)總反應(yīng)過程中溶質(zhì)的變化，根據(jù)濃度的變化判斷進(jìn)行判斷酸堿性；

【詳解】

A．由題干信息可知，k1＞k2；說明相同條件下，基元反應(yīng)Ⅰ比Ⅱ的反應(yīng)速率更快，活化能越低反應(yīng)速率越快，即基元反應(yīng)Ⅰ比Ⅱ的活化能低，A正確；

B．由題干信息可知，基元反應(yīng)Ⅰ為：H++H2O2+Fe2+=Fe3++·OH+H2O；故基元反應(yīng)I中氧元素的化合價發(fā)生變化，B錯誤；

C．由題干信息可知，基元反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為H2O2+Fe3+=HO2·+Fe2++H+；C正確；

D．基元反應(yīng)Ⅰ為：H++H2O2+Fe2+=Fe3++·OH+H2O，基元反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為H2O2+Fe3+=HO2·+Fe2++H+；而基元反應(yīng)Ⅰ比Ⅱ的反應(yīng)速率更快，總反應(yīng)不是簡單基元反應(yīng)Ⅰ加上基元反應(yīng)Ⅱ，則芬頓反應(yīng)進(jìn)行的過程中，整個體系的pH會發(fā)生變化(忽略體積變化)，D錯誤；

故答案為：BD。

【點睛】

此題考查反應(yīng)分步過程中物質(zhì)的變化，利用圖示判斷速率快慢，注意活化能越大反應(yīng)速率越慢。12、BC【分析】【分析】

根據(jù)有效碰撞理論；活化能越小，反應(yīng)速率越大；催化劑降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)最終的平衡產(chǎn)率。

【詳解】

A．活化能越??；反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能，故A錯誤；

B．反應(yīng)②存在v正=k正c（CO）c（C1?）、v逆=k逆c（COCl?），平衡時正逆反應(yīng)速率相等，則故B正確；

C．慢反應(yīng)決定整個反應(yīng)速率，要提高合成COCl2的速率；關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率，故C正確；

D．催化劑不影響平衡移動，則選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，而COCl2的平衡產(chǎn)率不變；故D錯誤；

答案選BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)可知，當(dāng)時，A項不符合題意；

B．當(dāng)時，溶質(zhì)為NaHA，此時溶液pH=6，呈酸性，說明的電離程度大于水解程度；B項符合題意；

C．則根據(jù)電荷守恒可知結(jié)合溶液顯堿性可得：C項不符合題意；

D．當(dāng)時，溶質(zhì)為此時溶液的體積已由20mL變?yōu)?0mL，根據(jù)物料守恒可知D項符合題意；

故正確選項為BD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置是利用太陽能進(jìn)行電解；屬于電解池，A錯誤；

B．該裝置提取金屬鋰；銅箔為陰極，催化電極為陽極，鋰離子向陰極移動，B正確；

C．轉(zhuǎn)移1mol電子銅箔上析出1mol金屬鋰；增重7克，C正確；

D．銅箔上析出鋰，電極反應(yīng)為Li++e-=Li；D錯誤；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，由①②得

(2)根據(jù)蓋斯定律，由①②得

(3)根據(jù)蓋斯定律，由①②得

(4)根據(jù)蓋斯定律，由(①②)得

【點睛】

明確化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，注意會根據(jù)蓋斯定律計算焓變?！窘馕觥?1416、略

【分析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡圖像分析；對于題干圖像我們采用“定一議二法”進(jìn)行分析即可解題，對于化學(xué)平衡的計算利用三段式進(jìn)行計算即可。

【詳解】

(1)根據(jù)圖1可知T1時首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明溫度是T1＞T2，溫度高氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此△H1＜0；在壓強(qiáng)相同時升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氨氣的百分含量降低，所以T3＜T4；故答案為：＜；＜；

(2)根據(jù)三段式分析可知：則=60%，解得x＝1.5，則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為＝0.225mol/(L·min)，N2的轉(zhuǎn)化率為＝75%；恒溫恒容下，容器的壓強(qiáng)之比等于氣體的總物質(zhì)的量之比，反應(yīng)開始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于(2mol+6mol)：(2-x+6-3x+2x)=8mol：(8mol-2×1.5mol)=8:5，故答案為：0.225；75%；8：5；

(3)若第(2)小問中反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則H2的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大?！窘馕觥竣?＜②.＜③.0.225④.75%⑤.8：5⑥.增大17、略

【分析】【詳解】

(1)室溫下，該反應(yīng)的所以該反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行。

(2)該反應(yīng)的在低溫時不能自發(fā)進(jìn)行，但在高溫時可自發(fā)進(jìn)行，所以溫度能成為反應(yīng)方向的決定因素。

(3)由于該反應(yīng)為吸熱的熵增加反應(yīng)，所以升高溫度可使使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即當(dāng)時，碳酸鈣的分解反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為【解析】①.不能②.能③.105118、略

【分析】【分析】

根據(jù)勒夏特列原理；改變反應(yīng)物或生成物的濃度，反應(yīng)速率改變，平衡發(fā)生移動，但固體和純液體的濃度不變，改變固體或純液體的量不會改變速率，平衡不會發(fā)生移動。

【詳解】

(1)反應(yīng)方程式中；Fe為固體，增加Fe的量，不改變正反應(yīng)速率，平衡不移動，故答案為：不變；不；

(2)將容器的體積縮小一半；壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動，故答案為：增大；不；

(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大；但容器中原氣體的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故答案為：不變；不；

(4)保持體積不變，充入水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，其正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：增大、向正反應(yīng)方向?！窘馕觥竣?不變②.不③.增大④.不⑤.不變⑥.不⑦.增大⑧.向正反應(yīng)方向19、略

【分析】【詳解】

①醋酸在稀溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋ΔH＞0，醋酸電離過程會吸收能量。升高溫度，使醋酸的電離平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，n(H+)增大；醋酸電離程度增大，由于溶液中離子濃度增大，因而溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)；

②向醋酸溶液中加入H2O，對醋酸溶液其稀釋作用，導(dǎo)致使醋酸的電離平衡正向移動，稀釋使溶液中c(H+)減小，但由于電離分子數(shù)增多，故溶液中n(H+)增大，醋酸電離程度增大，由于溶液稀釋使離子濃度減小的影響大于平衡正向移動使c(H+)增大的影響；因而溶液的導(dǎo)電能力減弱；

③向溶液中通入HCl氣體，HCl電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，電離平衡逆向移動，最終達(dá)到平衡時溶液中c(H+)增大，n(H+)增大；醋酸電離程度減小，由于加入HCl是溶液中自由移動的離子濃度增大，因而溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)；

④向醋酸溶液中加少量NaOH(s)，NaOH電離產(chǎn)生的OH-中和醋酸電離產(chǎn)生的H+，使醋酸的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時溶液中c(H+)減小，n(H+)減??；醋酸電離程度增大，由于加入NaOH，導(dǎo)致溶液中自由移動的離子濃度增大，因而溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)；

⑤向醋酸溶液中加少量CH3COONa(s)，鹽電離產(chǎn)生CH3COO-，導(dǎo)致溶液中c(CH3COO-)增大，電離平衡逆向移動，最終達(dá)到平衡后溶液中c(H+)減小，n(H+)減小，醋酸電離程度減小，由于加入CH3COONa(s)；導(dǎo)致溶液中自由移動的離子濃度增大，因而溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)；

⑥向醋酸溶液中加少量CH3COOH，溶液中c(CH3COOH)增大，電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時溶液中c(H+)增大，n(H+)增多，但醋酸電離程度減小，由于加入CH3COOH，導(dǎo)致溶液中電離產(chǎn)生的自由移動的離子濃度增大，因而溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)?！窘馕觥俊?0、略

【分析】【詳解】

①石墨是常見的導(dǎo)體；能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②鋁屬于金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③酒精屬于化合物；不能電離，因此不能導(dǎo)電，其在水溶液中也不能電離，屬于非電解質(zhì)；

④氨水中NH3·H2O電離出能自由移動的銨根離子和氫氧根離子；因此氨水能導(dǎo)電，氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤二氧化碳屬于化合物；不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下和水溶液中自身均不能電離，屬于非電解質(zhì)；

⑥碳酸氫鈉固體不含能自由移動的離子或電子；不能導(dǎo)電，其在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

⑦氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇電離出能自由移動的鋇離子和氫氧根離子；能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧純醋酸不含能自由移動的離子或電子；不能導(dǎo)電，其水溶液因醋酸發(fā)生部分電離而能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；

⑨氧化鈉固體不含能自由移動的離子或電子；不能導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

⑩氯化氫氣體不含能自由移動的離子或電子；不能導(dǎo)電，其水溶液中HCl完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

(1)綜上所述；能導(dǎo)電的是①②④⑦，屬于非電解質(zhì)的是③⑤，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑥⑨⑩，屬于弱電解質(zhì)的是⑧，故答案為：①②④⑦；③⑤；⑥⑨⑩；⑧；

(2)⑥碳酸氫鈉固體溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為故答案為：

(3)⑥碳酸氫鈉固體和⑩氯化氫氣體在水溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】①②④⑦③⑤⑥⑨⑩⑧21、略

【分析】【詳解】

(1)①二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化硫所在電極為負(fù)極，氧氣所在電極為正極，原電池中陽離子移向正極，所以質(zhì)子移動方向為：從A到B；

②二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；

(2)①依據(jù)圖示可知；二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極與電源的正極相連，即B極接電源的正極；

②A為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)由SO32-生成S2O42-，電極反應(yīng)式為2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O?！窘馕觥繌腁到BSO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+正2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O22、略

【分析】【分析】

根據(jù)升高溫度時體系顏色變化判斷反應(yīng)熱的大??；根據(jù)一段時間內(nèi)濃度的變化計算反應(yīng)速率；根據(jù)某一時刻的濃度熵和平衡時的反應(yīng)常數(shù)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

【詳解】

(1)由題干“隨溫度升高，混合氣體的顏色變深”可知，升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動，平衡向右側(cè)移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的ΔH>0；故答案為：大于；

(2)0～60s時，N2O4的濃度減小了0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，故這段時間內(nèi)v(N2O4)===0.0010mol·L-1·s-1；同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量的比，則平衡時混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)等于平衡時混合氣體中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)=×100%=75%，故答案為：0.0010mol·L-1·s-1；75%；

(3)100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===0.36，隨后向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol的N2O4的混合氣體，此時，反應(yīng)的濃度熵Q===0.33<K；說明化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向右移動，故答案為：大于；

(4)①100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低；反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則溫度T大于100℃，原因是反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高，故答案為：大于；反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高；

②平衡時，c(NO2)=0.120mol·L-1+0.0020mol·L-1·s-1×10s×2=0.16mol·L-1，c(N2O4)=0.040mol·L-1-0.0020mol·L-1·s-1×10s=0.020mol·L-1，K2===1.28，故答案為：1.28?！窘馕觥竣?大于②.0.0010mol·L-1·s-1③.75%④.大于⑤.大于⑥.反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高⑦.1.28四、判斷題(共2題，共6分)23、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯誤。24、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。五、原理綜合題(共1題，共4分)25、略

【分析】【分析】

(1)①由圖可知，100°C時達(dá)到平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5，則轉(zhuǎn)化的甲烷為0.5mol，求出△c(CH4)，根據(jù)v=計算v(CH4)，利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(H2)；

②根據(jù)定一議二原則，定溫度同，再比較壓強(qiáng)，即作垂直x軸的輔助線，比較平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率，由此判斷；平衡常數(shù)k=計算出平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；

(2)③混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇；則說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；

④容器容積不變；增加甲醇產(chǎn)率，平衡向正反應(yīng)移動，根據(jù)外界條件對平衡的影響分析；

(3)根據(jù)原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)，并考慮電解質(zhì)溶液參與電極反應(yīng)來分析。

【詳解】

(1)①由圖可知，100°C時達(dá)到平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5，則轉(zhuǎn)化的甲烷為0.5mol，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(H2)=3v(CH4)=3×=0.0030mol?L-1?min-1；

②正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫條件下增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，所以P1＜P2；

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

初始濃度：0.010.0200

變化濃度：0.0050.0050.0050.015

平衡濃度：0.0050.0150.0050.015

100℃時平衡常數(shù)=(mol/L)2=2.25×10-4(mol/L)2；

(2)③混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0；正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量越多，其熵越大，所以△S＜0；

④A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的產(chǎn)率降低，故A錯誤；

B．將CH3OH(g)從體系中分離；產(chǎn)物的濃度降低，平衡向正反應(yīng)移動，甲醇的產(chǎn)率增加，故B正確；

C．充入He；使體系總壓強(qiáng)增大，容器容積不變，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動，甲醇的產(chǎn)率不變，故C錯誤；

D．再充入1molCO和3molH2；可等效為壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，甲醇的產(chǎn)率增加，故D正確；

故答案為BD。

(3)由燃料電池是原電池的一種，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，甲醇燃燒生成二氧化碳和水，但在酸性介質(zhì)中，正極不會生成大量氫離子，則電解質(zhì)參與電極反應(yīng)，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，正極反應(yīng)式為：O2+6H++6e-=3H2O?！窘馕觥竣?0.0030mol·L-1·min-1②.＜③.2.25×10-4④.＜⑤.＜⑥.BD⑦.CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素,則B為氧元素,B、E同主族,則E為硫元素,A、C是同主族元素,且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,則A為氫元素,C為鈉元素,處于同周期的C、D、E元素中,D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素,則D為鋁元素,據(jù)此答題。

【詳解】

有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素,則B為氧元素,B、E同主族,則E為硫元素,A、C是同主族元素,且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,則A為氫元素,C為鈉元素,處于同周期的C、D、E元素中,D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素,則D為鋁元素；

(1)C為鈉元素,D為鋁元素,鈉的金屬性強(qiáng)于鋁,所以C、D兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱為NaOH>Al（OH）3；

因此，本題正確答案是:NaOH>Al（OH）3；

(2)A、B、C形成的化合物為氫氧化鈉,是離子晶體,電子式為

因此，本題正確答案是:離子晶體；

(3)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑；

因此，本題正確答案是:2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑；

(4)兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體,則這兩種物質(zhì)分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉,它們反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O；

因此，本題正確答案是:H++HSO3-=SO2↑+H2O；

(5)通常條件下,2mol氫氧化鈉與1mol硫酸的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ,則表示該熱量變化的離子方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol；

因此，本題正確答案是:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol；

（6）含有鈉元素的鹽的焰色反應(yīng)為黃色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)；其原因是激發(fā)態(tài)得電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量；

因此，本題正確答案是:黃；激發(fā)態(tài)得電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量?！窘馕觥縉aOH>Al(OH)3離子晶體2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑H++HSO=SO2↑+H2OH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol黃激發(fā)態(tài)得電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量27、略

【分析】【分析】

R、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。R的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，R含2個電子層，最外層電子數(shù)為4，為C元素；X2W2可用于呼吸面具，為Na2O2，則X為Na元素，W為O元素；Y的主族序數(shù)與周期數(shù)相等，原子序數(shù)比11大，為Al元素；Z的氫化物的分子式為H2Z；則Z為S元素，結(jié)合元素周期律和電解池的工作原理分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；R為C元素，W為O元素，X為Na元素，Y為Al元素，Z為S元素。

(1)Z為S元素，Z在周期表中位于第三周期第ⅥA族；Y為Al元素，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：第三周期第ⅥA族；

(2)R2Z的化學(xué)式為CS2，與CO2的結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S；X2Z2的化學(xué)式為Na2S2，與Na2O2的結(jié)構(gòu)相似，電子式為故答案為：S＝C＝S；

(3)XYW2的化學(xué)式為NaAlO2，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，水解的離子方程式為AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－，故答案為：堿；AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－；

(4)某傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)工作原理示意圖，Pt電極上HSO轉(zhuǎn)化為S2O其中S元素的化合價由+4價變成+3價，發(fā)生還原反應(yīng)，因