2025年外研版三年級起點(diǎn)高一化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點(diǎn)高一化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO3（g）。下列說法不正確的是A.改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度B.達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零D.SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)2、鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用．下列關(guān)于83209Bi和83210Bi的說法正確的是（）

A.83209Bi和83210Bi都含有83個(gè)中子。

B.83209Bi和83210Bi互為同位素。

C.83209Bi和83210Bi的核外電子數(shù)不同。

D.83209Bi和83210Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子。

3、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是rm{(}rm{)}A.rm{SiO_{2}隆煤H_{2}SiO_{3}}B.rm{Na_{2}SiO_{3}隆煤H_{2}SiO_{3}}C.rm{NO隆煤NO_{2}}D.rm{NH_{3}隆煤NO}4、在373K時(shí)，把0.5摩N2O4氣體通入為5升的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)，NO2的濃度為0.02摩/升，在60秒時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，下列說法正確的是A.前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01摩/升·秒B.在2秒時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的1.1倍C.在平衡體系內(nèi)含N2O40.25摩D.平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%5、下列物質(zhì)的主要成分正確的是（）A.赤鐵礦：Fe3O4B.小蘇打：NaHCO3C.磁鐵礦：Fe2O3D.明礬：KAl（SO4）26、在rm{5L}的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：rm{2NO(g)+2CO(g)?N_{2}(g)+2CO_{2}(g).}起始反應(yīng)時(shí)rm{NO}和rm{CO}各為rm{3mol}保持密閉容器體積不變，rm{10}秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡，測得rm{N_{2}}為rm{1mol.}下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為rm{2}rm{L}則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小B.反應(yīng)前rm{5}秒鐘內(nèi)，用rm{CO}表示的平均反應(yīng)速率為rm{0.04}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}C.當(dāng)rm{v_{脮媒}(CO)=2v_{脛忙}(N_{2})}時(shí)，該反應(yīng)中rm{NO}的物質(zhì)的量不再改變D.保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入rm{1}rm{mol}rm{He}正、逆反應(yīng)速率都不改變7、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于山梨酸的說法錯(cuò)誤的是()

A.分子式為rm{C_{6}H_{8}O_{2}}B.rm{1mol}該物質(zhì)最多可與rm{3molBr_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)C.可與小蘇打溶液反應(yīng)D.存在順反異構(gòu)8、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是()A.rm{Na^{+}}rm{Ag^{+}}rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}}rm{Cl^{-}}B.rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}rm{Cl^{-}}C.rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}}rm{Cl^{-}}D.rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、（4分）（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號。（寫成ZAXn-的形式）（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族。（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行族。10、有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+、MnO4-請根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答問題：

步驟一：取適量待測液；加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B．

步驟二：往B中加入足量BaCl2溶液；得白色沉淀和溶液C．

步驟三：往C溶液中通入足量Cl2；得黃色溶液D．

（1）該溶液中一定存在的離子是：______．

（2）該溶液中可能存在的陰離子是：______．

（3）步驟三中溶液變黃可能是因?yàn)樯闪耍篲_____（填化學(xué)式）；確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是：取適量D溶液于試管中，______．11、rm{(}現(xiàn)有下列rm{5}種有機(jī)物rm{A.}苯rm{B.}乙烯rm{C.}乙烷rm{D.}乙醇rm{E.}乙酸rm{.(}填代號rm{)}

rm{壟脵}能與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)的有______．

rm{壟脷}能與rm{Na}反應(yīng)的有______．

rm{壟脹}能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的有______．

rm{壟脺}常溫下能與溴水反應(yīng)的有______．12、rm{(1)}鑒別rm{KCl}溶液和rm{K_{2}CO_{3}}的試劑是___________，離子方程式為_____________________________。rm{(2)}除去混入rm{NaCl}溶液中少量rm{NaHCO_{3}}雜質(zhì)的試劑是___________，離子方程式為rm{_}_____________________________。rm{(3)}除去rm{Na_{2}CO_{3}}粉末中混入的rm{NaHCO_{3}}雜質(zhì)用___________方法，化學(xué)方程式為____________________________。rm{(4)}除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是__________，離子方程式為___________________。13、下列各組物質(zhì)：①O2和O3②12C和14CC2H6和C4H10④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3

⑤

互為同系物的是____，互為同分異構(gòu)體的是____．

互為同位素的是____，是同一物質(zhì)的是____．14、中學(xué)課本中常見的幾種氣體：①O2②H2③CO2④Cl2⑤H2S⑥SO2⑦NH3都要求掌握其實(shí)驗(yàn)室制法．根據(jù)所學(xué)知識回答有關(guān)問題（填氣體編號）

（1）能用啟普發(fā)生器制備的氣體有____．

（2）能用濃H2SO4干燥的氣體有____．

（3）能用堿石灰干燥的氣體有____．

（4）收集氣體的方法常有：排水法、向上排空氣法和向下排空氣法．如圖，用儀器A、B和橡膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外，不能選用其它試劑）正確的操作步驟是____．

15、下列四種物質(zhì)中：

A．CH3COOHB．SiO2C．C2H5OHD．飽和Na2CO3溶液。

（1）水溶液顯酸性且是食醋的主要成分是____（填編號；下同）．

（2）制造光導(dǎo)纖維的原材料是____．

（3）湘西名酒酒鬼酒的主要成分是____．

（4）用于除去乙酸乙酯中的乙酸是____評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）19、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯(cuò)）20、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）22、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯(cuò)）23、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)24、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：。實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)25、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分六、探究題(共1題，共5分)26、（7分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學(xué)探究小組打算用物理和化學(xué)兩種方法加以區(qū)別。請回答：（1）化學(xué)方法在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等）。。所選試劑判別方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。方法二方法三（2）物理方法同學(xué)小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了。請你猜測一下他的做法：操作方法：判斷方法：參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】試題分析：A、改變條件可能改變正、逆反應(yīng)速率，反應(yīng)限度也有可能改變，正確；B、可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，達(dá)到平衡后反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，正確；C、在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡狀態(tài)?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、B【分析】

A、83209Bi中質(zhì)子數(shù)為83，質(zhì)量數(shù)為209，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=209-83=126；83210Bi中質(zhì)子數(shù)為83；質(zhì)量數(shù)為210，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=210-83=127，故A錯(cuò)誤；

B、同一元素的不同原子互稱同位素，83209Bi和83210Bi都是Bi元素的不同原子；所以互稱同位素，故B正確；

C、原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，83209Bi和83210Bi的質(zhì)子數(shù)都是83；所以其核外電子數(shù)都是83，故C錯(cuò)誤；

D、83209Bi和83210Bi都含有83個(gè)質(zhì)子；故D錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】A；元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)；左上角表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

B；同一元素的不同原子互稱同位素；

C；原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；

D；元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)．

3、A【分析】【分析】

A.二氧化硅與水不反應(yīng)；

B.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸；

C.rm{NO}與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；

D.氨氣催化氧化生成rm{NO}

本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；題目難度不大，注意把握常見元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。

【解答】

A.二氧化硅與水不反應(yīng)，所以rm{SiO_{2}隆煤H_{2}SiO_{3}}不能一步實(shí)現(xiàn)；故A選；

B.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，所以rm{Na_{2}SiO_{3}隆煤H_{2}SiO_{3}}能一步實(shí)現(xiàn)；故B不選；

C.rm{NO}與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以rm{NO隆煤NO_{2}}能一步實(shí)現(xiàn)；故C不選；

D.氨氣與氧氣在加熱和催化劑條件下反應(yīng)生成rm{NO}所以rm{NH_{3}隆煤NO}能一步實(shí)現(xiàn)；故D不選。

故選A。

【解析】rm{A}4、B【分析】反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)，NO2的濃度為0.02摩/升，則此時(shí)NO2的反應(yīng)速率是0.01mol/(L·s)。由于速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.005摩/升·秒，B不正確。2s時(shí)NO2的物質(zhì)的量是0.1mol，消耗N2O4是0.05mol，所以此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)B正確。設(shè)平衡時(shí)生成NO2是xmol，則消耗N2O4是X/2mol，因此有解得x＝0.6，所以選項(xiàng)CD都是錯(cuò)誤的?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、B【分析】解：A、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；故A錯(cuò)誤；

B、NaHCO3俗稱小蘇打；故B正確；

C、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4；故C錯(cuò)誤；

D、明礬的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O；故D錯(cuò)誤．

故選B．

A；赤鐵礦的主要成分是三氧化二鐵；

B、NaHCO3俗稱小蘇打；

C、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4；

D、明礬是帶有結(jié)晶水的晶體，是KAl（SO4）2?12H2O的俗稱．

本題考查學(xué)生的俗稱以及主要成分，熟記教材知識是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】B6、C【分析】解：rm{A}達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為rm{2L}壓強(qiáng)增大，各組分濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；

B、rm{v(N_{2})=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{dfrac{1mol}{5L}}{10s}=0.02mol/(L?s)}所以rm{v(N_{2})=dfrac{triangle

c}{trianglet}=dfrac{dfrac

{1mol}{5L}}{10s}=0.02mol/(L?s)}所以反應(yīng)前rm{v(CO)=2隆脕0.02mol/(L?s)=0.04mol/(L?s)}秒鐘內(nèi)，用rm{5}表示的平均反應(yīng)速率大于rm{CO}rm{0.04}故B錯(cuò)誤；

C、rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度不再變化rm{v_{脮媒}(CO)=2v_{脛忙}(N_{2})}故C正確；

D、保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入rm{.}各組分濃度減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A；壓強(qiáng)增大正逆反應(yīng)速率都增大；

B、根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算前rm{1molHe}內(nèi)rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算前rm{10s}內(nèi)rm{v(N_{2})}

C；可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)；用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

D、保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入rm{10s}各組分濃度減?。?/p>

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)判定、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意rm{v(CO)}中，開始反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢．rm{1molHe}【解析】rm{C}7、B【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；為高頻常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子為rm{C_{6}H_{8}O_{2}}故A正確；

B.分子中含有rm{2}個(gè)碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，rm{1mol}該物質(zhì)最多可與rm{2molBr_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.分子中含有羧基，可與小蘇打溶液反應(yīng)，故C正確；D.分子中含有碳碳雙鍵；且雙鍵兩端含有不同的原子和原子團(tuán)，存在順反異構(gòu)，故D正確。

故選B。

【解析】rm{B}8、C【分析】略【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)題意知，該微粒含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子，則該微粒是帶2個(gè)單位負(fù)電荷的質(zhì)量數(shù)為18的氧離子；符號為818O2-；（2）由元素周期表的結(jié)構(gòu)知，元素周期表的第8縱行的鐵元素屬于第VIII族；（3）周期表中最活潑的非金屬元素為F，處于元素周期表中的17縱行VIIA族?？键c(diǎn)：考查微粒結(jié)構(gòu)的表示方法、元素周期表的結(jié)構(gòu)。【解析】【答案】（1）818O2-；（2）Ⅷ；（3）18，ⅦA（每空1分）10、略

【分析】解：Fe2+在溶液中為淺綠色，該溶液為無色溶液，說明沒有Fe2+；由于溶液的電中性，必須有陽離子，所以存在Na+；二氧化硫有刺激性，取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B；說明一定有SO32-，生成SO2，可能有CO32-，生成CO2，往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C，說明一定有SO42-，生成了硫酸鋇沉淀；氯水能氧化碘離子，往C中加入足量氯水，得黃色溶液D，溶液變?yōu)辄S色，說明一定含有I-；

（1）由以上分析可知，溶液中一定存在的是：Na+、SO32-、SO42-、I-，故答案為：Na+、SO32-、SO42-、I-；

（2）溶液中可能存在的陰離子是：CO32-、Cl-，故答案為：CO32-、Cl-；

（3）Fe2+在溶液中為淺綠色，該溶液為無色溶液，說明沒有Fe2+，氯水能氧化碘離子，往C中加入足量氯水，得黃色溶液是由于氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故可以加入淀粉溶液，溶液若變藍(lán)，則含有碘單質(zhì)，故答案為：I2；加入淀粉溶液；溶液若變藍(lán)，則含有碘單質(zhì)．

該溶液為無色溶液，說明沒有Fe2+、MnO4-，由于溶液的電中性，必須有陽離子，所以存在Na+；取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B；說明一定有SO32-，生成SO2，可能有CO32-，生成CO2，往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C，說明一定有SO42-，往C中加入足量氯水，得黃色溶液D．溶液變?yōu)辄S色，說明一定含有I-；據(jù)此分析即可解答．

本題考查常見離子的檢驗(yàn)，切入點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合離子的性質(zhì)綜合分析檢驗(yàn)離子是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】Na+、SO32-、SO42-、I-；CO32-、Cl-；I2；加入淀粉溶液，溶液若變藍(lán)，則含有碘單質(zhì)11、略

【分析】解：rm{(1)}苯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，乙烯含有碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，故答案為：rm{A}rm{B}

rm{(2)}乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，故答案為：rm{D}rm{E}

rm{(3)}乙酸含有羧基，具有酸性，可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故答案為：rm{E}

rm{(4)}乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：rm{B}．

rm{(1)}能與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)的應(yīng)含有不飽和鍵或苯環(huán)；

rm{(2)}能與rm{Na}反應(yīng)的含有羥基；羧基；

rm{(3)}含有羧基、酚羥基的有機(jī)物能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)；

rm{(4)}不飽和鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重常見有機(jī)物性質(zhì)的考查，把握醇、酸、烴的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】A、rm{B}rm{D}rm{E}rm{E}rm{B}12、（1）鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2）鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O（3）加熱（4）NaOH溶液【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的分離和提純；除了要掌握除雜和分離的原則，還要分析雜質(zhì)和物質(zhì)性質(zhì)的不同，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ā?/p>

【解答】rm{(1)}因rm{KCl}不能和鹽酸反應(yīng)，rm{K_{2}CO_{3}}能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水、二氧化碳，所以鑒別rm{KCl}溶液和rm{K_{2}CO_{3}}的試劑是鹽酸；

故答案為：鹽酸；rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(2)}因rm{NaCl}不能和鹽酸反應(yīng)，rm{NaHCO_{3}}能與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，生成的氯化鈉又溶于水，所以可用鹽酸除去混入rm{NaCl}溶液中少量rm{NaHCO_{3}}雜質(zhì)；

故答案為：鹽酸；rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(3)}因rm{Na_{2}CO_{3}}加熱不分解，rm{NaHCO_{3}}加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以可用加熱的方法除去rm{Na_{2}CO_{3}}粉末中混入的rm{NaHCO_{3}}雜質(zhì)；

故答案為：加熱；rm{2NaHC{O}_{3}overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}

rm{2NaHC{O}_{3}

overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}因鋁與rm{(4)}溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、水、氫氣，而鐵與rm{NaOH}溶液不反應(yīng)，所以可以用rm{NaOH}溶液除去鐵粉中混有的鋁粉。

故答案為：rm{NaOH}溶液；rm{2Al+2O{H}^{-}+2{H}_{2}O=2Al{{O}_{2}}^{-}+3{H}_{2}隆眉}rm{NaOH}【解析】rm{(1)}鹽酸rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(2)}鹽酸rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(3)}加熱rm{2NaHC{O}_{3}overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{2NaHC{O}_{3}

overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}溶液rm{2Al+2O{H}^{-}+2{H}_{2}O=2Al{{O}_{2}}^{-}+3{H}_{2}隆眉}rm{(4)NaOH}13、略

【分析】

C2H6和C4H10是分子組成上相差2個(gè)-CH2-結(jié)構(gòu)；具有相同的通式的烷烴，互為同系物；

CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的丁烷；屬于同分異構(gòu)體；

12C和14C具有相同的質(zhì)子數(shù)6，中子數(shù)分別為6和8，是碳元素的不同原子，互為同位素；具有相同的分子式和相同的結(jié)構(gòu)的物質(zhì)屬于同一種物質(zhì)．

故答案為：③；④；②；⑤．

【解析】【答案】同系物是分子組成上相差整數(shù)個(gè)-CH2-結(jié)構(gòu)；具有相同的通式的同一類有機(jī)物的互稱；

同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間的互稱；

同位素是具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同種元素的不同原子間的互稱；

具有相同的分子式和相同的結(jié)構(gòu)的物質(zhì)屬于同一種物質(zhì)．

14、②③⑤①②③④⑥①②⑦在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，收a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c導(dǎo)入B中．【分析】【解答】解：（1）啟普發(fā)生器適用于固液不加熱制取氣體，故可以制取的氣體有：②H2③CO2⑤H2S；故答案為：②③⑤；

（2）濃硫酸具有酸性；吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性；所以不能干燥具有堿性、能和其反應(yīng)的氣體．

⑤H2S有強(qiáng)還原性能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；⑦NH3是堿性氣體；故答案為：①②③④⑥；

（3）③CO2④Cl2⑤H2S⑥SO2為酸性氣體；不能利用堿石灰干燥，故答案為：①②⑦；

（4）NO只能利用排水法收集，收集方法為：在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，收a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c導(dǎo)入B中，故答案為：在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，收a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c導(dǎo)入B中．

【分析】（1）依據(jù)啟普發(fā)生器儀器的使用回答；

（2）根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)分析；濃硫酸具有酸性；吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性；

（3）堿石灰主要成分為氫氧化鈉和生石灰；可與酸性氧化物；氯化氫、氯氣等氣體反應(yīng)，則能用堿石灰干燥的氣體應(yīng)為堿性或中性氣體，以此解答；

（4）一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，NO難溶于水．15、ABCD【分析】【解答】（1）水溶液顯酸性且是食醋的主要成分是乙酸；

故選A；

（2）制造光導(dǎo)纖維的原材料是二氧化硅；

故答案為B；

（3）湘西名酒酒鬼酒的主要成分是乙醇；

故答案為C；

（4）用于除去乙酸乙酯中的乙酸是飽和Na2CO3溶液；

故答案為D．

【分析】A．CH3COOH顯酸性；是食醋的主要成分；

B．SiO2是制造光導(dǎo)纖維的原材料；

C．C2H5OH是酒的主要成分；

D．飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．20、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；21、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．22、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．23、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)24、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大小；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍惶骄繚舛?；溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知