2025年湘教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－12、有一未完成的離子方程式：（）+RO32-+6H+=3R+3H2O，據(jù)此判斷，R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為（）A.H2RO3B.H2RO4C.HRO3D.HRO43、向含有一定物質(zhì)的量的FeCl3的溶液中逐漸加入鐵粉，當(dāng)溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時(shí)，被還原的Fe3+的物質(zhì)的量占到原Fe3+總物質(zhì)的量的比例是（）A.50%B.40%C.60%D.30%4、下列各組粒子中屬于同位素的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}和rm{D_{2}}B.rm{H_{2}O}和rm{D_{2}O}C.rm{{,!}^{16}O}和rm{{,!}^{18}O}D.rm{{,!}^{24}Mg}和rm{{,!}^{24}Na}5、洗滌含rm{SO_{2}}的煙氣。以下物質(zhì)最適合作洗滌劑的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}O}B.rm{Na_{2}CO_{3}(}溶液rm{)}C.rm{CaCl_{2}(}溶液rm{)}D.rm{NaHSO_{3}(}溶液rm{)}6、由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為（）

A.1：2：1

B.2：1：1

C.1：1：1

D.1：1：38

7、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法不正確的是（）A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-B.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察C.待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+D.取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化8、rm{A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)}在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是rm{(}rm{)}A.rm{v(A)=0.3mol/(L?s)}B.rm{v(B)=0.6}rm{mol/(L?s)}C.rm{v(C)=0.5}rm{mol/(L?s)}D.rm{v(D)=0.4mol/(L?s)}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、（12分）A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)C和E的名稱(chēng)分別為、；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A的化學(xué)式（分子式）為；(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)___；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。10、寫(xiě)出下面兩組物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式。

（1）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液______（2）稀鹽酸與碳酸鈉溶液______．11、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______；屬于堿的是______；屬于非電解質(zhì)的是______rm{.(}填編號(hào)rm{)}

rm{壟脵HCl}氣體rm{壟脷Ca(OH)_{2}}固體rm{壟脹KNO_{3}}固體rm{壟脺SO_{2}}rm{壟脻KNO_{3}}溶液．12、寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：H2SO4____AlCl3____．13、實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

如果此方案正確；那么：

(1)操作①中碳酸氫銨受熱(100℃以上)可分解生成氨氣；水和二氧化碳的混合氣；該混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________．(數(shù)值保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

(2)操作②為什么不能改為加硝酸鋇溶液？____________．

(3)操作③的目的是____________(結(jié)合化學(xué)方程式回答)．

(4)操作④的目的是____________．14、下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答：

rm{(1)}周期表中第三周期第rm{IIA}族的元素是____rm{(}填元素名稱(chēng)rm{)}rm{(2)P}rm{S}rm{Cl}三種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是____rm{(}填元素名稱(chēng)rm{)}rm{(3)}鈉元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是____，常溫下該水化物溶液的rm{pH}____rm{7(}填“rm{>}”或“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}rm{(4)}下圖為某化學(xué)反應(yīng)的能量變化圖，此反應(yīng)為反應(yīng)rm{(}填“放熱”或“吸熱”rm{)}評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．17、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫(xiě)的是否正確。18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）20、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫(xiě)的是否正確。21、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)23、我國(guó)每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬(wàn)噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛；實(shí)現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

（1）鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2作_______極，其電極質(zhì)量在_______（填“減小”；“不變”、“增加”）

（2）過(guò)程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見(jiàn)圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見(jiàn)圖2。

①根據(jù)圖l寫(xiě)出過(guò)程I的離子方程式：_____________________________________。

②生產(chǎn)過(guò)程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，根據(jù)圖2，解釋可能原因：_____________________。

（3）過(guò)程Ⅱ，寫(xiě)出PbO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（4）過(guò)程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb；如圖3。

①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

②電解一段時(shí)間后，PbCl42－濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_____________________。24、一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體；進(jìn)而獲取ZnO，并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2，還含有SiO2、CuO、PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣1的主要成分為SiO2和___。

(2)酸浸時(shí)，硫酸濃度不能過(guò)高，原因是___。

(3)寫(xiě)出“沉銅”時(shí)的離子方程式___。

(4)在pH為5.6的條件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是___。

(5)氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲(chǔ)罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。電解池中的總反應(yīng)離子方程式為：___。

(6)該工藝廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2++H2S?ZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為：。微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度/mol·L-10.100.050.10

處理后的廢水的pH=___，c(Zn2+)=___。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)25、2020年我國(guó)廢舊鋰離子電池的產(chǎn)生將達(dá)到爆發(fā)期；某高校實(shí)驗(yàn)室利用廢舊鈷酸鋰正極片進(jìn)行鈷酸鋰的再生工藝設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)拆解廢舊電池前需要進(jìn)行放電，以避免在拆解過(guò)程中因局部短路起火，放電方式為電化學(xué)放電，可以將廢舊電池浸泡在_____________中進(jìn)行放電。

A．酒精B．98%H2SO4C．Na2SO4溶液。

(2)預(yù)處理時(shí)，鈷酸鋰(Li0.5CoO2)高溫下分解得到LiCoO2、Co3O4和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

(3)已知難溶物CoC2O4的Ksp=4.0×10-6，一般認(rèn)為離子濃度達(dá)到10-5mol/L時(shí)即完全除盡。沉鈷過(guò)程中，當(dāng)Co2+完全沉淀時(shí)，溶液中的濃度至少為_(kāi)________mol/L。

(4)沉鈷過(guò)程中，草酸鹽體系中鈷離子形態(tài)分布如圖，在不同pH范圍鈷離子形態(tài)不同的原因___________________。

(5)在空氣氛圍下CoC2O4?2H2O氧化分解制備Co3O4的失重曲線如圖所示，已知失重率大約為19.7%；失重率大約為36.3%；失重率大約為3.0%。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(6)已知生成草酸鈷的過(guò)程為吸熱過(guò)程。在沉淀時(shí)間考查溫度對(duì)Co2+沉淀率的影響，結(jié)果如圖所示，沉淀率呈先增大后減小的趨勢(shì)的原因可能____________。

26、鉍(Bi)是一種稀有金屬；目前世界年產(chǎn)量約4000t左右。鉍的主要用途是制造易熔合金，作為冶金添加劑及制藥工業(yè)等方面。鉍的冶煉分為粗煉和精煉兩個(gè)階段：

Ⅰ.粗煉。輝鉍礦(Bi2S3)鉍華(Bi2O3)混合精礦(Bi2S3/Bi2O3)沉淀熔煉還原熔煉混合熔煉

Ⅱ.精煉。

回答下列問(wèn)題：

(1)鉍在元素周期表中的位置是_______________。

(2)①還原熔煉法中還需加入一定量造渣劑(純堿)使其與礦石中的脈石(主要為Al2O3)形成熔渣，寫(xiě)出形成熔渣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

②對(duì)于混合精礦，礦料中的Bi2S3和Bi2O3可在高溫下彼此進(jìn)行氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)粗鉍，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

③有些硫化鉍礦也可用濕法處理，即加入三氯化鐵與鹽酸的混合液，可溶解硫化鉍和少量天然鉍，這是利用了_______________________________。

(3)電解精煉時(shí)，以_______作為陽(yáng)極，__________作為陰極，電解液一般用FeCl3/HCl。此時(shí)電解出的鉍還含有砷；銻、碲雜質(zhì)；需進(jìn)一步除去：

①除砷；銻。

在熔融粗鉍中通入空氣，砷、銻將優(yōu)先氧化為As2O3及Sb2O3，根據(jù)上圖分析其原因是________________________________。

②除碲：向除砷、銻后的熔鉍中繼續(xù)鼓入空氣并加入NaOH，雜質(zhì)碲被氧化為T(mén)eO2隨即被NaOH吸入形成亞碲酸鈉，寫(xiě)出吸入反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)27、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分六、解答題(共2題，共6分)28、（1）相同物質(zhì)的量的CO2和O2，原子數(shù)目之比為_(kāi)_____，氧原子數(shù)目之比為_(kāi)_____；質(zhì)量相同的CO2和O2；其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．

（2）46gNO2和N2O4的混合氣體；氧原子數(shù)目為_(kāi)_____．

29、國(guó)慶節(jié)放假結(jié)束后；小王來(lái)到實(shí)驗(yàn)室，發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望．

[提出問(wèn)題]氫氧化鈉是否變質(zhì)？若發(fā)生變質(zhì)；其程度如何？

[查閱資料]碳酸鈉水溶液顯堿性；氯化鈉；氯化鈣水溶液顯中性．

[進(jìn)行試驗(yàn)]Ⅰ．取樣品少許；加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生；

Ⅱ．取樣品少許；加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；

Ⅲ．按下圖所示過(guò)程；進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)你與小王同學(xué)一道完成下列問(wèn)題的分析解答：

（1）氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是______．

（2）開(kāi)始兩個(gè)步驟中的實(shí)驗(yàn)操作a、b；都要使用的兩件玻璃儀器是______．

（3）步驟b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是（用化學(xué)方程式表示原因）：______

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)；若測(cè)定wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可測(cè)定的數(shù)據(jù)是______

A．測(cè)定沉淀A的質(zhì)量。

B．溶液B蒸發(fā)溶劑；測(cè)定殘留固體的質(zhì)量。

C．溶液B與稀硫酸中和，測(cè)定消耗H2SO4的質(zhì)量．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。反應(yīng)是放熱的，△H小于0，A、C不正確。生成物是氣態(tài)水，B不正確。所以答案是D。【解析】【答案】D2、B【分析】解：由離子方程式：（）+RO32-+6H+=3R+3H2O，根據(jù)得失電子、電荷守恒和物料守恒可知，括號(hào)中應(yīng)是R2-，所以R元素的最低價(jià)為-2價(jià)，則最高價(jià)為+6價(jià)，所以R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO4；

故選B．

由離子方程式：（）+RO32-+6H+=3R+3H2O，根據(jù)得失電子、電荷守恒和物料守恒可知，括號(hào)中應(yīng)是2R2-；所以R元素的最低價(jià)為-2價(jià)，則最高價(jià)為+6價(jià)，由此分析解答．

本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)和未知物的化合價(jià)的推斷，注意從守恒的角度解答，解答本題的關(guān)鍵是正確推斷未知物的物質(zhì)的量和化合價(jià)，題目難度中等．【解析】【答案】B3、B【分析】解：當(dāng)溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時(shí)；設(shè)均為3mol；

由Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，參加反應(yīng)的Fe3+為2mol，則原Fe3+總物質(zhì)的量為3mol+2mol=5mol；

可知被還原的Fe3+的物質(zhì)的量占到原Fe3+總物質(zhì)的量的比例是×100%=40%；

故選B．

發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，當(dāng)溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時(shí)；設(shè)均為3mol，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意巧設(shè)數(shù)據(jù)簡(jiǎn)化計(jì)算，題目難度不大．【解析】【答案】B4、C【分析】解：rm{A}rm{H_{2}}和rm{D_{2}}都是由氫元素組成的單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、rm{H_{2}O}和rm{D_{2}O}都是由氫氧元素組成的化合物；結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、rm{{,!}^{16}O}和rm{{,!}^{18}O}質(zhì)子數(shù)相同為rm{8}中子數(shù)不同分別為rm{8}rm{10}是氧元素不同核素，互為同位素，故C正確；

D、rm{{,!}^{24}Mg}和rm{{,!}^{24}Na}質(zhì)子數(shù)不同；屬于不同元素的原子，故D錯(cuò)誤；

故選C．

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)同位素；互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，研究對(duì)象為原子．

本題主要考查了同位素為概念的理解，rm{H_{2}O}和rm{D_{2}O}rm{H_{2}}和rm{D_{2}}的結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)．【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，作洗滌劑及能夠吸收二氧化硫。【解答】A.水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，但是亞硫酸極易分解成為二氧化硫，故A不選；B.二氧化硫能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，將將煙氣中的二氧化硫固定下來(lái)，故B選；C.氯化鈣和二氧化硫之間不反應(yīng)，故C不選；D.rm{NaHSO}rm{NaHSO}與二氧化硫不反應(yīng)，故D不選。故選B。rm{{,!}_{3}}【解析】rm{B}6、C|D【分析】

因Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則任意量都可滿(mǎn)足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8；FeO和Fe2O3可寫(xiě)成Fe2O3?FeO=Fe3O4形式即它們的分子個(gè)數(shù)的比應(yīng)保持在1：1，即質(zhì)量比為20：9時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8．所以FeO和Fe2O3的質(zhì)量比為9：20時(shí)即物質(zhì)的量之比是1：1時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8，即只要FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比是1：1即滿(mǎn)足要求．

故選CD．

【解析】【答案】因Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8；要滿(mǎn)足混合物中鐵；氧元素的質(zhì)量之比也為21：8，則樣品中含有任意量的。

Fe3O4都可以；關(guān)鍵是FeO和Fe2O3中的元素的質(zhì)量比，而FeO和Fe2O3的分子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)；兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8．

7、A【分析】解：A．白色沉淀不一定為硫酸鋇；不能檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加鹽酸，再加氯化鋇檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)應(yīng)排除鈉離子的干擾；在灼燒的基礎(chǔ)上透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，故B正確；

C．氨氣為堿性氣體，可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可說(shuō)明原溶液中一定含有NH4+；故C正確；

D．加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明含有Na2SO3，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明生成的沉淀不溶于鹽酸，可說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化；故D正確．

故選A．

A．白色沉淀不一定為硫酸鋇；

B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)應(yīng)排除鈉離子的干擾；

C．氨氣為堿性氣體；可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

D．加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生；說(shuō)明生成的沉淀不溶于鹽酸．

本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象及排除干擾離子，題目難度不大．【解析】【答案】A8、A【分析】解：反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，對(duì)于rm{A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)}都轉(zhuǎn)化為用rm{B}表示的速率進(jìn)行比較：

A.rm{v(A)=0.3mol/(L?s)}則rm{v(B)=3v(A)=0.9mol/(L?s)}

B.rm{v(B)=0.6mol/(L?s)}

C.rm{v(C)=0.5mol/(L?s)}則rm{v(B)=1.5v(C)=1.5隆脕0.5mol/(L?s)=0.75mol/(L?s)}

D.rm{v(D)=0.4mol/(L?s)}則rm{v(B)=1.5v(D)=1.5隆脕0.4mol/(L?s)=0.6mol/(L?s)}

故反應(yīng)速率rm{v(A)>v(C)>v(B)=v(D)}

故選A．

利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；均轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，注意保持單位一致．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，常用的兩種方法：rm{(1)}歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較rm{.(2)}比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快rm{.}比較反應(yīng)速率時(shí)注意rm{(1)}反應(yīng)速率的單位要相同rm{(2)}單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化大，反應(yīng)速率不一定快，反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示的．【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【解析】【答案】（12分）（1）濃鹽酸（1分）、四氧化三鐵（1分）2H2O22H2O+O2↑（2分）,KClO3（1分）(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）(4)鐵粉（1分）；KSCN（2分）；溶液變紅（2分）10、略

【分析】解：（1）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（2）鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑；

故答案為：2H++CO32-=H2O+CO2↑．

（1）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉；據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；

（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉；二氧化碳和水；反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水．

本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，明確判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】Ba2++SO42-=BaSO4↓；2H++CO32-=H2O+CO2↑11、略

【分析】解：含有自由移動(dòng)的離子或自由電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電的物質(zhì)為：rm{壟脻}

根據(jù)堿的概念和物質(zhì)組成分析，屬于堿的物質(zhì)為：rm{壟脷}

依據(jù)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)判斷；

rm{壟脵HCl}氣體水溶液里能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；

rm{壟脷Ca(OH)_{2}}固體在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)；

rm{壟脹KNO_{3}}固體在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)；

rm{壟脺SO_{2}}水溶液里能導(dǎo)電；但不是自身電離，則屬于非電解質(zhì)；

rm{壟脻KNO_{3}}溶液屬于混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故答案為：rm{壟脻}rm{壟脷}rm{壟脺}．

根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析；只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子即可；

水溶液中電離處的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；

根據(jù)非電解質(zhì)的定義分析；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．

本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電解質(zhì)、堿的定義，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力rm{.}要注意的是：電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如rm{KNO_{3}}固體；導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如銅、石墨，物質(zhì)導(dǎo)電的原因只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子rm{.}題目難度不大．【解析】rm{壟脻}rm{壟脷}rm{壟脺}12、略

【分析】

硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出氫離子和硫酸根離子，即H2SO4═2H++SO42-，氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鋁離子和氯離子，即AlCl3=Al3++3Cl-；

故答案為：H2SO4═2H++SO42-；AlCl3=Al3++3Cl-．

【解析】【答案】強(qiáng)電解質(zhì)的電離利用“═”；原子團(tuán)在電離方程式中不能拆分，注意強(qiáng)酸的酸式酸根離子應(yīng)電離出氫離子，并遵循電荷守恒；質(zhì)量守恒定律．

13、略

【分析】解：(1)碳酸氫銨分解的分析方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，根據(jù)反應(yīng)可知，生成的氨氣、水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1：1，設(shè)生成的氨氣、水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量為nmol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：g/mol≈26.3g/mol；

故答案為：26.3g/mol；

(2)加入硝酸鈉溶液；硝酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)；

故答案為：改用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-；以后操作中無(wú)法除去；

(3)操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；除去過(guò)量的氯化鋇；

故答案為：發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，除去過(guò)量的Ba2+；

(4)操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；

故答案為：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸．【解析】26.3g/mol;改用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無(wú)法除去;發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，除去過(guò)量的Ba2+;除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸14、（1）鎂）鎂1

（（2）氯）氯

2（）（3）NaOH＞＞

3（NaOH）放熱（4）放熱【分析】【分析】主要考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}周期表中第三周期第rm{IIA}族的元素是鎂，族的元素是鎂，rm{IIA}

故答案為：鎂；同周期元素，由左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，rm{(2)}同周期元素，由左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，rm{P}rm{S}rm{Cl}三種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是氯，rm{(2)}rm{P}三種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是氯，

rm{S}

rm{Cl}鈉元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是故答案為：氯；rm{(3)}鈉元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是為強(qiáng)堿，rm{(3)}rm{NaOH}rm{NaOH}

常溫下該水化物溶液的rm{pH}rm{pH}rm{>}rm{7}

rm{7}從故答案為：rm{NaOH}

rm{>}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}鎂rm{(}rm{1}鎂rm{1}

rm{)}rm{(}rm{2}rm{)}氯氯rm{(}

rm{2}rm{2}rm{)}rm{(}rm{3}rm{)}rm{NaOH}rm{>}rm{(}

rm{3}rm{3}rm{)}rm{NaOH}放熱rm{NaOH}rm{>}三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；17、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫(xiě)方程式．18、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．20、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫(xiě)方程式．21、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)23、略

【分析】【分析】

含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等），加入飽和碳酸鈉溶液過(guò)濾得到PbCO3、PbO2、PbO和濾液硫酸鈉溶液，PbCO3、PbO2、PbO加入草酸過(guò)濾得到PbO粗品，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2。

【詳解】

（1）鉛蓄電池放電時(shí)，鉛元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，Pb做負(fù)極，鉛元素化合價(jià)+4價(jià)變化為+2價(jià)，PbO2做正極，發(fā)生反應(yīng)為：PbO2+4H＋+SO42－+2e－=PbSO4+2H2O；由反應(yīng)可知，電極質(zhì)量增加。

（2）①碳酸鉛溶解度小于硫酸鉛，根據(jù)圖l寫(xiě)出過(guò)程I的離子方程式為：PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）。

②生產(chǎn)過(guò)程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降；反應(yīng)速率減小的原因是溫度降低；硫酸鈉和碳酸鈉濃度降低，反應(yīng)速率減小。

（3）根據(jù)過(guò)程Ⅱ分析可知，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑。

（4）①陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，陰極的電極反應(yīng)式是，PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－。

②陰極電解一段時(shí)間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液”繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用?！窘馕觥竣?正②.增加③.PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）④.溫度降低、硫酸鈉和碳酸鈉濃度降低，反應(yīng)速率減小⑤.2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑⑥.PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－⑦.向陰極區(qū)加PbO粗品24、略

【分析】【分析】

鋅灰(主要成分是ZnO，ZnCl2，還含有SiO2，CuO，PbO和FeO等)用硫酸酸浸，其中PbO轉(zhuǎn)化成PbSO4沉淀，SiO2不溶于酸或水，則過(guò)濾得到的濾渣1主要為PbSO4、SiO2；濾液含有ZnSO4、FeSO4、CuSO4和H2SO4，向?yàn)V液中加入Zn粉，將Cu2+還原利用生成CuCl沉淀達(dá)到沉銅的目的，繼續(xù)向溶液中加入雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，再加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀并過(guò)濾除去，將濾液蒸發(fā)、濃縮并冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到ZnSO4?7H2O；濾液加入氫氧化鈉溶液可生成氫氧化鋅，加熱分解生成氧化鋅，最后電解生成Zn，以此解答該題。

【詳解】

(1)由分析可知，濾渣1的主要成分為SiO2和PbSO4；

(2)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，酸浸時(shí)，如使用硫酸濃度過(guò)高，反應(yīng)速率會(huì)很慢，在溶解時(shí)會(huì)氧化FeO生成Fe3+，同時(shí)生成SO2，污染環(huán)境，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeO+4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O；

(3)“沉銅”時(shí)加入Zn粉，將Cu2+還原利用生成CuCl沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+Zn2+；

(4)在pH為5.6的條件下氧化后，生成的Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，繼續(xù)加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，可促使Fe(OH)3膠體聚沉；有利于過(guò)濾分離；

(5)儲(chǔ)罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，發(fā)生的離子反應(yīng)2OH－＋ZnO＋H2O＝Zn(OH)則每溶解1molZnO，需消耗2molKOH；電解池陽(yáng)極上的H2在堿性條件下失電子氧化生成H2O，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，陰極上Zn(OH)離子得電子還原生成Zn，電極反應(yīng)式為Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，則電解池中的總反應(yīng)離子方程式為H2+Zn(OH)42-2H2O+Zn+2OH-；

(6)已知Ka(CH3COOH)=則c(H+)=1×10-5mol/L，此時(shí)溶液pH=5；Ka1(H2S)×Ka2(H2S)=×==1.0×10-7×1.0×10-14，其中c(H+)=1×10-5mol/L，c(H2S)=0.10mol/L，則c(S2-)=1.0×10-12mol/L，此時(shí)Ksp(ZnS)=1.0×10-23=c(Zn2+)×c(S2-)，則c(Zn2+)=1×10-11mol·L-1。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是(6)綜合利用電離平衡常數(shù)和溶度積常數(shù)計(jì)算溶液的pH和c(Zn2+)，準(zhǔn)確利用公式是解題關(guān)鍵，特別是Ka2(H2S)×Ka1(H2S)=這是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥縋bSO4產(chǎn)生SO2氣體，污染環(huán)境或無(wú)法反應(yīng)(速率慢)等Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+Zn2+促使Fe(OH)3膠體聚沉，有利于過(guò)濾分離2H2+Zn(OH)2H2O+Zn+2OH-51×10-11mol·L-125、略

【分析】【分析】

廢舊鈷酸鋰(Li0.5CoO2)電池預(yù)處理時(shí)，Li0.5CoO2高溫分解得到LiCoO2、Co3O4和O2；加入葡萄糖和鹽酸進(jìn)行還原輔助酸浸，鈷元素轉(zhuǎn)化為CoCl2；加入(NH4)2C2O4溶液沉鈷，Co2+轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀；在空氣中氧化煅燒，CoC2O4轉(zhuǎn)化為Co3O4；再用Li2CO3處理，即轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i0.5CoO2。

【詳解】

(1)廢舊電池電化學(xué)放電，需發(fā)生原電池反應(yīng)，所以可以將廢舊電池浸泡在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行放電，酒精和98%H2SO4都不能導(dǎo)電，只有Na2SO4溶液能導(dǎo)電；故選C。答案為：C；

(2)預(yù)處理時(shí)，鈷酸鋰(Li0.5CoO2)高溫下分解得到LiCoO2、Co3O4和一種氣體，由于Co元素化合價(jià)降低，則氣體為O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Li0.5CoO23LiCoO2+Co3O4+O2↑。答案為：6Li0.5CoO23LiCoO2+Co3O4+O2↑；

(3)沉鈷過(guò)程中，當(dāng)Co2+完全沉淀時(shí)，c(Co2+)≤10-5mol/L，c()=mol/L≥0.4mol/L，所以溶液中的濃度至少為0.4mol/L。答案為：0.4；

(4)沉鈷過(guò)程中，草酸鹽體系中鈷離子形態(tài)分布如圖，pH較小時(shí)，主要生成鈷的草酸氫鹽，因?yàn)樗嵝暂^強(qiáng)溶液中，草酸根水解轉(zhuǎn)化為草酸氫根或草酸，所以在不同pH范圍鈷離子形態(tài)不同的原因?yàn)椋旱蚿H范圍時(shí)，水解為H2C2O4和隨著pH增高，水解程度降低。答案為：低pH范圍時(shí)，水解為H2C2O4和隨著pH增高，水解程度降低；

(5)設(shè)加熱前，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為183g，即CoC2O4?2H2O為1mol，則失重率大約為19.7%時(shí)，剩余固體質(zhì)量為183g×(1-19.7%)=147g；失重率大約為36.3%，剩余固體質(zhì)量為183g×(1-19.7%-36.3%)=80.5g；失重率大約為3.0%，剩余固體質(zhì)量為183g×(1-19.7%-36.3%-3.0%)=75g。則時(shí)，失重183g-147g=36g，=2mol，則此時(shí)剛好失去全部結(jié)晶水，所得固體為CoC2O4；時(shí)，依據(jù)流程圖中提供的信息，產(chǎn)物為Co3O4(也可從=241.5g/mol得到證實(shí))；時(shí)，M(產(chǎn)物)==75g/mol，則其為CoO。因此時(shí)，CoC2O4轉(zhuǎn)化Co3O4，此時(shí)應(yīng)有O2參與反應(yīng)，且產(chǎn)物中還有碳的氧化物CO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。答案為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；

(6)因?yàn)樯刹菟徕挼倪^(guò)程為吸熱過(guò)程，所以升高溫度平衡正向移動(dòng)，Co2+沉淀率增大，后來(lái)沉淀率下降，應(yīng)由溶解度的增大引起。所以沉淀率呈先增大后減小的趨勢(shì)的原因可能為：溫度的提高有利于增加Co2+與的有效碰撞(或沉淀速率)，同時(shí)由于草酸鈷的沉淀反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高有利于沉淀反應(yīng)正移；由于草酸鉆的溶解度在較高溫度下可能會(huì)增大，因此過(guò)高溫度反而在一定程度上降低Co2+的沉淀率。答案為：溫度的提高有利于增加Co2+與的有效碰撞(或沉淀速率)，同時(shí)由于草酸鈷的沉淀反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高有利于沉淀反應(yīng)正移；由于草酸鉆的溶解度在較高溫度下可能會(huì)增大，因此過(guò)高溫度反而在一定程度上降低Co2+的沉淀率。

【點(diǎn)睛】

在利用失重實(shí)驗(yàn)進(jìn)行產(chǎn)物分析時(shí)，可大膽進(jìn)行假設(shè)。通常情況下，結(jié)晶水合物都是先失去結(jié)晶水，然后是無(wú)水鹽再分解生成金屬氧化物，最后是金屬氧化物再分解；再利用數(shù)據(jù)進(jìn)行證實(shí)?！窘馕觥緾6Li0.5CoO23LiCoO2+Co3O4+O2↑0.4低pH范圍時(shí)，水解為H2C2O4和隨著pH增高，水解程度降低3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2溫度的提高有利于增加Co2+與的有效碰撞(或沉淀速率)，同時(shí)由于草酸鈷的沉淀反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高有利于沉淀反應(yīng)正移；由于草酸鉆的溶解度在較高溫度下可能會(huì)增大，因此過(guò)高溫度反而在一定程度上降低Co2+的沉淀率26、略

【分析】【分析】

(3)電解精煉時(shí)；需要被提純的金屬作為陽(yáng)極被氧化成陽(yáng)離子，再在陰極被還原以達(dá)到精煉的目的；

①根據(jù)△G=△H-T△S<0時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行進(jìn)行分析；

②Te與S元素同主族，亞碲酸根應(yīng)為T(mén)eO

【詳解】

(1)Bi元素為83號(hào)元素；與N；P等元素同主族，位于元素周期表第六周期VA族；

(2)①Al2O3是兩性氧化物，與純堿(Na2CO3)反應(yīng)時(shí)應(yīng)表現(xiàn)酸性，參考二氧化硅和碳酸鈉的反應(yīng)可知該反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；

②Bi2S3和Bi2O3可在高溫彼此進(jìn)行氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)粗鉍，結(jié)合元素守恒和價(jià)態(tài)規(guī)律，可知還會(huì)生成SO2，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為Bi2S3+Bi2O36Bi+3SO2↑；

③三氯化鐵有氧化性；可以氧化硫化鉍中的S元素，使其溶解；

(3)電解精煉時(shí)，需要將Bi3+還原以得到精鉍；電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以精鉍作為陰極，同時(shí)粗鉍作為陽(yáng)極，被氧化成陽(yáng)離子，再在陰極被還原以達(dá)到精煉的目的；

①△G=△H-T△S<0時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)；越小越容易自發(fā)進(jìn)行，據(jù)圖可知相同溫度下，生成此兩種氧化物的反應(yīng)更有利于自發(fā)進(jìn)行；

②參考SO2和NaOH的反應(yīng)可知TeO2別NaOH吸入的反應(yīng)方程式為

【點(diǎn)睛】

第3小題第①小題為本題難點(diǎn)，題目給出了各個(gè)反應(yīng)△G=△H-T△S的值，所以思考答案的時(shí)候要往反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向上去靠；另外學(xué)生平時(shí)要多注意積累各主族都有哪些元素?！窘馕觥康诹芷冖魽族Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑Bi2S3+Bi2O36Bi+3SO2↑三氯化鐵有氧化性(其他合理答案)粗鉍精鉍相同溫度下，生成此兩種氧化物的反應(yīng)更有利于自發(fā)進(jìn)行(其他合理答案也給分)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)27、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫(huà)出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開(kāi)手，活塞又回到原來(lái)的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時(shí)間t＝9