2025年人教A版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一種具有超導(dǎo)性的材料由Y、Cu、Ba、O構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知下列說法正確的是。

A.Ba和O之間的最短距離為B.該晶體的化學(xué)式為C.Y的配位數(shù)為4D.該晶體的密度為2、下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電子排布式為的元素，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)最穩(wěn)定B.在同一能級上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同C.碳原子核外能量最高的電子云輪廓圖如圖所示D.鈉原子由時(shí)，吸收能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)3、下列反應(yīng)過程中同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的是A.B.C.D.4、下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A.SO2使品紅溶液褪色B.碘單質(zhì)受熱后產(chǎn)生紫紅色煙C.某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸變?yōu)辄S色D.無水CoCl2吸水后由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色5、某物質(zhì)的化學(xué)式為其水溶液不導(dǎo)電。加入溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有放出，則關(guān)于此化合物的說法正確的是A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.和分子均與形成配位鍵C.該配合物的配體只有D.該配合物中有鍵6、下列說法中，錯(cuò)誤的是A.鹵化氫中，的沸點(diǎn)最高，是由于分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低C.的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高，是由于水分子間存在氫鍵而分子間不存在氫鍵D.氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子間形成氫鍵有關(guān)7、分子式為C7H14O2的有機(jī)物A有下列變化關(guān)系。

其中B、C的相對分子質(zhì)量相等，則A的可能結(jié)構(gòu)有A.2種B.4種C.6種D.8種評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、白磷燃燒的能量變化(圖甲)和白磷及產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)(圖乙)如圖所示；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.白磷的燃燒熱B.1個(gè)白磷分子中含6個(gè)鍵C.中鍵的數(shù)目為D.假設(shè)P—P、P—O、O=O鍵的鍵能分別為a、b、c，則P=O鍵的鍵能為9、下列敘述正確的是A.和分子都是含極性鍵的極性分子B.分子穩(wěn)定性低于分子，因?yàn)殒I鍵能高C.為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)D.汽化成水蒸氣、分解為和都需要破壞共價(jià)鍵10、下列描述正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)為V形，是極性分子B.與的中心原子均為雜化C.分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為3∶2D.水加熱到很高溫度都難分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵11、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受熱易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是A.已知Fe3C晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是3B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4D.Fe2+的最高能層電子排布為3d612、下列有關(guān)說法不正確的是。

A.18g的冰晶體中含氫鍵4molB.釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，空間利用率為52%C.H原子的電子云圖如圖c所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)自多D.金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖d所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于___________晶體。

(2)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___________個(gè)C原子在同一平面。14、易混易錯(cuò)題組：按題目要求填寫下列空白。

(1)用價(jià)層電子對互斥模型預(yù)測下列微粒的立體結(jié)構(gòu)；并指出后兩種物質(zhì)中中心原子的雜化方式。

H2Se______________CF4_______________SO2______________、______SO42-______________、_______

(學(xué)法題)簡述價(jià)層電子對互斥模型與分子的立體結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系_________________________

(2)寫出下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH___________________

③________________④________________

(3)下列原子核外電子排布中，違背“泡利不相容原理”的是_________；違背“洪特規(guī)則”的是_______；違背“洪特規(guī)則特例”的是___________。違背“能量最低原理”的是________；(填編號)

①6C軌道表示為

②7N軌道表示為：

③29Cu電子排布式為：1s22s22p63s23p63d94s2

④20Ca電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2

⑤O：

(學(xué)法題)在解答此題時(shí)必須明確概念，簡述泡利原理，洪特規(guī)則的概念：___________________________

(4)按要求書寫化學(xué)方程式。

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________________________________________

③過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)_________________________________________________15、晶體世界豐富多彩；復(fù)雜多樣，各類晶體具有不同的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，決定著它們具有不同的性質(zhì)和用途。幾種晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

回答下列問題：

(1)這些晶體中粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的是___________。

(2)每個(gè)Cu晶胞中包含的銅原子個(gè)數(shù)是___________，銅原子在晶胞中的空間占有率為___________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點(diǎn)___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點(diǎn)，原因是___________。

(4)2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體：T－碳。T－碳的結(jié)構(gòu)是將金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元(如圖)取代形成的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)。已知T－碳晶胞參數(shù)為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T－碳的密度為___________g/cm3(列出計(jì)算式)。

16、(2020·江蘇卷)C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。17、根據(jù)周期表對角線規(guī)則；回答下列問題：

（1）寫出Be（OH）2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________．

（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用試劑_________________加以鑒別．18、雙氧水是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，已知分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面角為93°52＇，而兩個(gè)鍵與鍵的夾角均為96°52′。試回答：

(1)分子中存在___________鍵和___________鍵，為___________分子。(填“極性”或“非極性”)

(2)難溶于其原因是___________。

(3)分子中氧元素的化合價(jià)為___________價(jià)。19、（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)；判斷其晶體類型：

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________；

B．溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________；

C．五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電________。

（2）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________。

試推測ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍________。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)23、如表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

請按要求回答下列問題：

(1)元素②、⑤形成的簡單單核離子半徑大小關(guān)系為____(用元素符號表示)。

(2)表中所給元素非金屬性最強(qiáng)的元素的氣態(tài)氫化物的水溶液常用于刻蝕玻璃，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(3)上表中所涉及金屬元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性大小關(guān)系___(用化學(xué)式表示)。

(4)元素②、④形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為____。

(5)①的簡單氫化物可與⑥的單質(zhì)作用產(chǎn)生白煙和一種單質(zhì)，寫出反應(yīng)的方程式____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知：Ba原子在上面小正方體中心，O原子在小正方體棱邊的中心，則Ba原子在4個(gè)O原子形成的正方形的對角線中心上，對角線為cm，則Ba和O之間的最短距離為cm；A錯(cuò)誤；

B．用均攤方法計(jì)算，Y原子為1個(gè)，Ba原子為2個(gè)，Cu原子個(gè)數(shù)為：含有O原子數(shù)為：則該晶體中Y、Ba、Cu、O原子個(gè)數(shù)比是1：2：3：7，所以晶體的化學(xué)式為YBa2Cu3O7；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)晶胞中Y原子的位置可知；在Y的上；下、前、后、左、右六個(gè)方向都存在一個(gè)配位體，故其配位數(shù)為6，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知該晶體化學(xué)式是YBa2Cu3O7，則晶體密度ρ=g/cm3；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、D【分析】【詳解】

A．電子排布式為的元素是Al；其最外層有3個(gè)電子，失去最外層的3個(gè)電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋁元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)時(shí)最穩(wěn)定，A正確；

B．在同一能級上運(yùn)動(dòng)的電子；其自旋狀態(tài)不同，故其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同，B正確；

C．碳原子核外能量最高的電子為2p能級上的電子；C正確；

D．鈉原子由時(shí)；由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，應(yīng)是釋放能量，D錯(cuò)誤；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．中只含有非極性共價(jià)鍵，中含有離子鍵，中含有金屬鍵，中含有極性共價(jià)鍵；則反應(yīng)物中只有非極性共價(jià)鍵；離子鍵的斷裂，生成物中只有金屬鍵、極性共價(jià)鍵的形成，A錯(cuò)誤；

B．中含有非極性鍵和離子鍵，中只含有極性共價(jià)鍵，中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，中含有非極性共價(jià)鍵；則反應(yīng)中有離子鍵；極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，B正確；

C．KCl中只含有離子鍵、O2中只含非極性共價(jià)鍵；則反應(yīng)中只有離子鍵；非極性共價(jià)鍵的形成，C錯(cuò)誤；

D．中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，中含有非極性共價(jià)鍵，中含有離子鍵，中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，中只含有極性共價(jià)鍵；則產(chǎn)物中沒有非極性共價(jià)鍵的形成，D錯(cuò)誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．二氧化硫使品紅溶液褪色是因?yàn)槎趸蚺c有機(jī)化合物生成了不穩(wěn)定的無色化合物；發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故A不符合題意；

B．碘單質(zhì)受熱后產(chǎn)生紫紅色煙是因?yàn)榈馐軣嵘A轉(zhuǎn)化為碘蒸氣；沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B符合題意；

C．某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸變?yōu)辄S色是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)遇濃硝酸發(fā)生了顯色反應(yīng)；發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C不符合題意；

D．無水氯化亞鈷吸水后由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色是因?yàn)槁然瘉嗏捙c水反應(yīng)生成了配合物；發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意；

故選B。5、B【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)式為PtCl4?2NH3的物質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電說明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽離子，加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4(NH3)2]。

【詳解】

A．配合物中中心原子的電荷數(shù)電荷數(shù)為4；配位數(shù)為6，故A錯(cuò)誤；

B．和分子均與形成配位鍵，形成的配合物為[PtCl4(NH3)2]；故B正確；

C．由分析可知，Cl-和NH3分子均與Pt4+配位；故C錯(cuò)誤；

D．每個(gè)[PtCl4(NH3)2]分子中含4個(gè)σPt-Cl鍵、2個(gè)σPt-N鍵、6個(gè)σN-H鍵，該配合物中有鍵；故D錯(cuò)誤；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．分子之間存在氫鍵；故熔；沸點(diǎn)相對較高，A正確；

B．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，B正確；

C．分子中的O與周圍兩個(gè)分子中的H原子形成兩個(gè)氫鍵，而分子中的F原子只能形成一個(gè)氫鍵，氫鍵越多，沸點(diǎn)越高，以沸點(diǎn)高；C錯(cuò)誤；

D．氨氣分子和水分子間形成氫鍵；是氨氣極易溶于水的原因之一，D正確；

故答案選C。7、A【分析】【詳解】

有機(jī)物A的分子式應(yīng)為C7H14O2，在酸性條件下水解為B和C兩種有機(jī)物，則有機(jī)物A為酯，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為醇，C為羧酸，由于B與C相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個(gè)C原子，說明水解后得到的羧酸含有3個(gè)C原子，而得到的醇含有4個(gè)C原子；含有3個(gè)C原子的羧酸有1種結(jié)構(gòu)：CH3CH2COOH；含有4個(gè)C原子的醇可以看做丁烷上的一個(gè)氫原子被羥基取代，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，正丁烷有2種不同環(huán)境的氫原子，異丁烷也有兩種不同環(huán)境的氫原子，則丁烷有四種結(jié)構(gòu)，形成的醇也有4種結(jié)構(gòu)，則醇的碳架結(jié)構(gòu)如圖所示(編號為羥基的位置)，其中醇能能被氧化成羧酸，說明羥基所連碳上有2個(gè)氫原子，共有2種，所以有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有1×2=2種，答案選A。二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能減逆反應(yīng)活化能；A正確；

B．白磷分子形成正四面體形結(jié)構(gòu)，故1個(gè)白磷分子中含6個(gè)鍵；B正確；

C．由圖乙可知，中每個(gè)磷原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)鍵，4個(gè)磷原子共形成16個(gè)鍵，故中鍵的數(shù)目為C錯(cuò)誤；

D．白磷燃燒的化學(xué)方程式為白磷完全燃燒需拆開鍵和鍵，形成鍵和鍵，反應(yīng)熱反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，即得D錯(cuò)誤；

故選CD。9、BC【分析】【詳解】

A．極性鍵是指不同種元素之間形成的共價(jià)鍵，CS2的結(jié)構(gòu)式為只存在非極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)元素周期律，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與電負(fù)性成相關(guān)，電負(fù)性大的形成的鍵能高，更穩(wěn)定，N與P同主族，電負(fù)性N>P，鍵鍵能高于故B正確；

C．中N為sp3雜化，4個(gè)H原子分別位于正四面體四個(gè)頂點(diǎn)，N原子位于中心，因?yàn)镹和P同主族，價(jià)電子層結(jié)構(gòu)相同，與結(jié)構(gòu)相似，所以可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)；故C正確；

D．液態(tài)水汽化是物理變化；不是化學(xué)反應(yīng)，不存在共價(jià)鍵斷裂，故D錯(cuò)誤；

故選BC。10、BC【分析】【詳解】

A．中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為且該分子中正；負(fù)電荷中心重合，所以其空間結(jié)構(gòu)為直線形，是非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為所以和的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)均為4，因此均為雜化；故B正確；

C．分子中含有鍵和碳碳三鍵，碳碳三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，鍵為鍵，則分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為3∶2；故C正確；

D．水加熱到很高溫度都難分解是因?yàn)殒I的鍵能較大；與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。11、AD【分析】【詳解】

A.由Fe3C晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍可知，與碳原子緊鄰的鐵原子，以碳原子為原點(diǎn)建立三維坐標(biāo)系，6個(gè)鐵原子形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體，配位數(shù)之比等于相應(yīng)原子數(shù)目反比，則Fe原子配位數(shù)為6×=2；故A錯(cuò)誤；

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配體為CN—，由于電負(fù)性N>C；則C原子提供孤對電子，即配位原子是碳原子，故B正確；

C.(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N；單鍵為σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4，故C正確；

D.Fe為26號元素，其原子核外共有26個(gè)電子，F(xiàn)e原子失去4s軌道上的2個(gè)電子得Fe2+，F(xiàn)e2+的最高能層電子排布為3s23p63d6；故D錯(cuò)誤；

故選AD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．在冰的晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，則每一個(gè)水分子平均形成的氫鍵個(gè)數(shù)為=2；18g水為1mol，所以18g的冰晶體中含氫鍵2mol，故A不正確；

B．釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，設(shè)邊長是2r，體積為8r3，根據(jù)分?jǐn)偡芍瑐€(gè)Po，體積為空間利用率為故B正確；

C．H原子的電子云圖中；電子云密度大的區(qū)域僅表示電子出現(xiàn)的機(jī)會多，故C不正確；

D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數(shù)為故D正確；

故選AC。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該化合物熔點(diǎn)為253K；沸點(diǎn)為376K，說明熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體；

(2)①石墨烯晶體中；每個(gè)C原子被3個(gè)6元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)是6×1/3=2；

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個(gè)，所以六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子共面?！窘馕觥糠肿?212414、略

【分析】【詳解】

(1)H2Se中心原子Se原子成2個(gè)σ鍵、含有2對孤對電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，預(yù)測其空間結(jié)構(gòu)為四面體，但實(shí)際結(jié)構(gòu)為V形；CF4中心原子C原子形成4個(gè)σ鍵、不含孤對電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，故空間結(jié)構(gòu)為正四體形；SO2中心原子上的孤對電子數(shù)為=1，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為2，雜化軌道數(shù)為3，故采取sp2雜化，預(yù)測其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，實(shí)際為V形；SO42-中含孤電子對為=0，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)都是4，故采取sp3雜化；所以空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)；根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型，注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對；

(2)①根據(jù)系統(tǒng)命名法，有機(jī)物(CH3)3COH的名稱為2-甲基-2-丙醇；②CH3CHClCOOH的名稱為2-氯丙酸；③的名稱為3-乙基戊烷；④的名稱為2-硝基甲苯；

(3)①洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則6C軌道表達(dá)式為②洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則7N軌道表示為時(shí)違背洪特規(guī)則；③當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)相對穩(wěn)定，則29Cu電子排布式為1s22s22p63s23p63d94s2時(shí)違背了洪特規(guī)則特例；④能量最低原理是原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量高的軌道，則20Ca電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2違背了能量最低原理，其正確的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；⑤泡利不相容原理是指每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，則O：違背泡利不相容原理；

故違背“泡利不相容原理”的是⑤；違背“洪特規(guī)則”的是②；違背“洪特規(guī)則特例”的是③；違背“能量最低原理”的是④；

在解答此題時(shí)必須明確概念；其中泡利原理為每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層；電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；

(4)①CH3CH(OH)CH3在Cu作催化劑的條件下加熱催化氧化生成丙酮，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O；

②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】V形正四體形V形sp2正四面體sp3VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型，注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對2-甲基-2-丙醇2-氯丙酸3-乙基戊烷2-硝基甲苯⑤②③④泡利原理為每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原子晶體中原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合；離子晶體中離子之間以離子鍵結(jié)合；分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合；金屬晶體中金屬陽離子與自由電子之間以金屬鍵結(jié)合；所以只有金剛石晶胞以共價(jià)鍵結(jié)合的；

(2)銅晶胞為面心立方晶胞，Cu原子位于晶胞的6個(gè)面心和8個(gè)頂點(diǎn)上。每個(gè)面心是兩個(gè)晶胞所共用，頂點(diǎn)是8個(gè)晶胞所共用。所以平均每個(gè)晶胞中銅原子的個(gè)數(shù)為故每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cu原子。面心立方晶胞最密堆積，故金屬原子在三維空間中以密置層采取ABCABC堆積，空間利用豐為74%；

(3)MgO和NaCl晶體都是離子晶體。離子半徑越小，離子帶有的電荷數(shù)目越多，離子鍵就越強(qiáng)，斷裂離子鍵使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高。由于離子半徑：Mg2+＜Na+，O2-＜Cl-；且MgO中陰陽離子都帶2個(gè)單位電荷，而NaCl的陰陽離子都只帶有1個(gè)單位電荷，所以離子鍵：MgO＞NaCl，故物質(zhì)的熔點(diǎn)：MgO＞NaCl，即NaCl的熔點(diǎn)比MgO的??；

(4)晶胞中含有的正四面體結(jié)構(gòu)數(shù)目為8×+6×+4=8，每個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)含有4個(gè)碳原子，則晶胞的質(zhì)量m=(4×8×12)/NAg，晶胞的參數(shù)為anm，則該晶胞的密度ρ=【解析】金剛石晶胞474%小于Mg2+的半徑比Na+小，同時(shí)O2-的半徑比Cl-小16、略

【分析】【詳解】

非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，且N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C?！窘馕觥縉>O>C17、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，可推斷鈹與鋁性質(zhì)相似；

（2）根據(jù)對角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以氫氧化鈹能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg（OH）2和氫氧化鈉不反應(yīng)；

解析：根據(jù)以上分析，（1）Be（OH）2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O．

（2）氫氧化鈹能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg（OH）2和氫氧化鈉不反應(yīng)，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用試劑NaOH溶液加以鑒別；

點(diǎn)睛：位于元素周期表左上角和右下角的元素性質(zhì)相似，如鈹與鋁性質(zhì)相似?！窘馕觥竣?Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O②.NaOH溶液18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子的空間構(gòu)型為不對稱結(jié)構(gòu)；應(yīng)為極性分子，含有O—O非極性鍵和O—H極性鍵。

(2)根據(jù)“相似相溶”原理可知，難溶于非極性溶劑

(3)共用電子對的偏移決定了元素在化合物中的化合價(jià)。【解析】極性非極性極性因?yàn)闉闃O性分子，為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知難溶于–119、略

【分析】【詳解】

（1）A．原子晶體的熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)不導(dǎo)電，已知碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，則碳化鋁為原子晶體；B．分子晶體的熔點(diǎn)較低，易溶于有機(jī)溶劑，已知溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，則溴化鋁是分子晶體；C．分子晶體的熔點(diǎn)較低，易溶于有機(jī)溶劑，已知五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有機(jī)溶劑，說明五氟化釩是分子晶體；D．離子晶體熔融時(shí)或水溶液都能導(dǎo)電，已知溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電，則溴化鉀是離子晶體；(2)鹵素單質(zhì)和鹵素互化物結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間。【解析】①.原子晶體②.分子晶體③.分子晶體④.離子晶體⑤.相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)⑥.介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間四、判斷題(共3題，共18分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)