2025年人教版（2024）選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.01mol·L-1的醋酸中：c(H+)=0.01mol·L-1B.飽和小蘇打溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)C.NH4Cl溶液中：c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=11的NaOH溶液中：c(OH-)=1.0×10-3mol·L-12、下列說(shuō)法不正確的是()A.在宇宙射線的作用下可使14N轉(zhuǎn)變?yōu)?4C，14C和14N互為同位素B.C60和納米碳管互為同素異形體C.符合通式CnH2n+2且n不同的烴，一定屬于同系物(n≥1)D.C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物3、京尼平是一種優(yōu)良的天然生物交聯(lián)劑；其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.分子式為B.能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物與H2反應(yīng)最多能消耗3molH2D.與互為同分異構(gòu)體4、下列幾種物質(zhì)：①苯；②甲苯；③乙醇；④1﹣己烯；⑤甲醛溶液；⑥乙酸；⑦苯酚溶液。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)的是（）A.②④⑤B.④⑤C.④⑤⑦D.③④⑤⑦5、C；H、O三種元素組成的T、X兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化；其中X不穩(wěn)定，易分解。為使轉(zhuǎn)化能夠成功進(jìn)行，方框內(nèi)加入的試劑不合理是（）

A.KMnO4溶液B.Cu（OH）2懸濁液C.Ag（NH3）2OH溶液D.NaOH溶液6、下列有機(jī)化合物的命名正確的是()A.乙二酸乙二酯B.2，2-二甲基-1-氯乙烷C.2-羥基丁烷D.3，3-二甲基-1-戊烯7、實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸B.乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下，是為了防止倒吸C.加入過(guò)量乙酸，可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D.實(shí)驗(yàn)完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過(guò)濾出來(lái)8、根據(jù)下圖(其他產(chǎn)物未寫(xiě)出)分析；下列說(shuō)法正確的是。

A.A和B生成C的反應(yīng)為加成反應(yīng)B.C中所有原子可能在同一平面C.B的分子式為D.C苯環(huán)上的二氯代物只有兩種評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、大氣中的氮氧化物(NOx)、CO、CO2、SO2等的含量低高是衡量空氣質(zhì)量?jī)?yōu)劣的重要指標(biāo)；對(duì)其研究和綜合治理具有重要意義。

(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)。已知:N2中氮氮鍵的鍵能是946kJ/mol，O2中氧氧鍵的鍵能是498kJ/mol，NO中氮氧鍵的鍵能是632kJ/mol。則N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)。若該反應(yīng)在恒溫恒容容器中達(dá)到平衡,下列敘述能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.容器中的壓強(qiáng)保持不變。

B.容器中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。

D.n(CH4):n(NO2):n(N2):n(CO2):n(H20)=1:2:1:1:2

(3)為減少CO、CO2對(duì)環(huán)境造成的影響；采用以下方法將其資源化利用。

①在鋁礬土作催化劑、773K條件下，3molCO與1.5molSO2反應(yīng)生成3molCO2和0.75mol硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

②以CO2為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的CO2水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

(4)汽車尾氣處理催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0

研究表明:在使用等質(zhì)量的催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科研小組設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn):。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/KNO初始濃度/(mol.L-1)CO初始濃度/(mol.L-1)催化劑的比表面積(m2.g-1)Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124

(注:生成物的起始濃度為0mol/L)

根據(jù)下圖回答:

①實(shí)驗(yàn)I前5s內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

②實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)的平衡常數(shù)KI=_______。

③在圖中畫(huà)出上表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào))_____。10、電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

Ⅰ.（1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_____（填字母序號(hào)）。

a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液c加水稀釋d加入少量醋酸鈉晶體。

Ⅱ．白醋是常見(jiàn)的烹調(diào)酸味輔料；白醋總酸度測(cè)定方法如下。

a量取20.00mL白醋樣品；用100mL容量瓶配制成待測(cè)液。

b將滴定管洗凈；潤(rùn)洗；裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。

c取20.00mL配制的待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)；記錄數(shù)據(jù)。

d重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。

e計(jì)算白醋樣品中醋酸總酸度。回答下列問(wèn)題：

（2）實(shí)驗(yàn)a中量取20.00mL白醋所用的儀器名稱是___________。

（3）若實(shí)驗(yàn)b中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值_________（填“偏大”；“偏小”或“不變”）。

（4）實(shí)驗(yàn)C中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為_(kāi)________mol·L－1。待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.02

Ⅲ.25℃，向20.00mL0.1000mol·L?1CH3COOH中滴加0.1000mol·L－1NaOH過(guò)程中；pH變化如下圖所示。

（6）a點(diǎn)溶液pH＞1，用電離方程式解釋原因：_____________。

（7）下列有關(guān)b點(diǎn)溶液的說(shuō)法正確的是_______（填字母序號(hào)）。

a溶質(zhì)為：CH3COOH、CH3COONa

b微粒濃度滿足：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH?）

c微粒濃度滿足：c（Na＋）=c（CH3COOH）+c（CH3COO－）

d微粒濃度滿足：2c（H＋）+c（CH3COO－）=2c（OH－）+c（CH3COOH）

（8）c點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序：__________。11、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)SO2通入氫氧化鈉溶液至過(guò)量______________________。

(2)向硫酸銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液____________________。

(3)明礬溶液和氨水反應(yīng)_______________________。

(4)已知還原性I-＞Fe2+＞Cl-，向FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣____________。12、計(jì)算以下數(shù)值(以下均為25℃時(shí))。

(1)某濃度的NH3·H2O溶液中，由水電離的該溶液的pH=______。

(2)將pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的pH=10，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為_(kāi)_____。

(3)CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中______(填精確值)。

(4)將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為_(kāi)_____(用含代數(shù)a、b等表示)。

(5)pH=5的H2SO4溶液加水稀釋至原溶液體積的1000倍，求稀釋后溶液中______。

(6)鹽堿地因含較多的Na2CO3，使得土壤呈堿性，不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏粉末(主要含有CaSO4，微溶于水)來(lái)降低土壤的堿性。寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。13、金屬銅不溶于稀硫酸；但可溶于鐵鹽溶液?，F(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。

(1)寫(xiě)出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式__________________。

(2)若銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH=1，則溶解銅的質(zhì)量是_________g，溶液中的c(SO42-)=__________mol/L。

(3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，則：X極是____________(正、負(fù)極)，電極反應(yīng)式______________。Y極的材料是_____________，電極反應(yīng)式____________。

14、按要求完成下列問(wèn)題：

（1）甲基的電子式_________________。

（2）寫(xiě)出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式___________________________。

（3）有機(jī)物系統(tǒng)名稱是_______________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是___________________。

（4）①等物質(zhì)的量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是_______________；

②等質(zhì)量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是_______________。

提示：甲醇：CH3OH、乙二醇：丙三醇：15、某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84；紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________，名稱為_(kāi)___________________。

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)；A分子是否存在順?lè)串悩?gòu)體________(填“是”或“否”)。

(3)已知A；B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)___________；反應(yīng)的類型是_____________16、I．咖啡酸（如圖）；存在于許多中藥中，如野胡蘿卜；光葉水蘇、蕎麥、木半夏等?？Х人嵊兄寡饔茫貏e對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好。

（1）咖啡酸與溶液反應(yīng)的方程式為_(kāi)______。

（2）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。

II．已知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）寫(xiě)出A與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：______。

（2）A的同分異構(gòu)體Ⅰ和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下，Ⅰ和J分別生成和鑒別Ⅰ和J的試劑為_(kāi)______________。

（3）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫(xiě)出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、具有和—OH的雙重性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過(guò)濾除去。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機(jī)物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)24、慶祝新中國(guó)成立70周年閱兵式上；“東風(fēng)-41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護(hù)國(guó)重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問(wèn)題：

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料。基態(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_(kāi)____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_(kāi)____（填字母序號(hào)）。

(5)氮化鈦熔點(diǎn)高；硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為_(kāi)____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_(kāi)____。25、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______________（水的濃度不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)______________。

（5）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)26、咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物；在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

（1）D分子中的官能團(tuán)是_____________________________。

（2）高分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。

（3）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

（4）B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有__________________________。

（5）A的同分異構(gòu)體很多種，其中，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。27、光刻膠是集成電路微細(xì)加工技術(shù)中的重要化工材料。某成膜樹(shù)脂F(xiàn)是248nm光刻膠的組成部分；對(duì)光刻膠性能起關(guān)鍵作用。

(1)F由單體I和單體II合成；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

F中官能閉的名稱為酰胺基和_______，生成F的反應(yīng)類型為_(kāi)______。

(2)單體I的分子式為CHaO2

①單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

②單體I的同分異構(gòu)體G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有兩組峰(峰面積比為6：1)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)單體II的一種合成路線如圖(部分試劑及反應(yīng)條件省略)

已知以下信息：

①A+B→C為加成反應(yīng)，則B的化學(xué)名稱為_(kāi)______。

②D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

③E的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足以下兩個(gè)條件的有_______個(gè)(不考慮立體異構(gòu)體)。

(i)含有環(huán)己烷基；環(huán)上只有3個(gè)取代基且相同；

(ii)能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。

④已知以下信息：

a.+HOR4(R1、R2、R4為烴基，R3為H或烴基)

b.(R為H或烴基)

單體II的加聚產(chǎn)物在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。28、樹(shù)枝狀聚合物具有高度對(duì)稱的分子結(jié)構(gòu)；在生物和醫(yī)藥等領(lǐng)域具有重要用途。下圖所示為一種樹(shù)枝狀聚合物的中間體(G2)的合成路線。

已知：

I.G2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

II.RCHO+R'CH3CHO

III.+2R"OH+H2O

IV.RCOOH+(R；R'或R"表示烴基或氫)

(1)A的分子中所含官能團(tuán)是____________。

(2)D與B反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2：1，且它們互為同系物，則D的名稱是____________。

(3)G與B互為同分異構(gòu)體，且G的分子中含有2個(gè)甲基，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

(4)對(duì)照“已知III”，可知H的分子式是____________。

(5)I為芳香族化合物，I→J的化學(xué)方程式是_____________。

(6)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

(7)G2經(jīng)循環(huán)多步反應(yīng)得到樹(shù)枝狀聚合物(聚合物用結(jié)構(gòu)片段表示，其中“”表示鏈延長(zhǎng))的路線如下。

①在該過(guò)程中，除了得到樹(shù)枝狀聚合物，還可得到的小分子有G和____________。

②M＇與N＇發(fā)生酯化反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。

(8)在G2的合成路線中，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為H的目的是____________。29、中草藥金銀花對(duì)“新冠肺炎”有一定的療效；其有效成分是“綠原酸”。E是人工合成“綠原酸”的中間體，E的合成路線如圖：

已知：

(1)中間體E中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)______。

(3)D經(jīng)過(guò)①②兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為E，反應(yīng)①的條件是_______。

(4)選擇適當(dāng)?shù)脑噭┠軐、C區(qū)別開(kāi)來(lái)，下列試劑能將兩者加以區(qū)別的是______________。

a.酸性KMnO4溶液b.飽和NaHCO3溶液c.FeCl3溶液。

(5)參照題中合成路線，以乙醇和1，3-丁二烯為原料，合成的合成路線為(無(wú)機(jī)試劑任選)____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要以酸分子形式存在，c(CH3COOH)=0.01mol/L，則c(H+)<0.01mol/L；A錯(cuò)誤；

B.HCO3-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以溶液中c(Na+)>c(HCO3-)；B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒可知在NH4Cl溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH-)；C正確；

D.pH=11的NaOH溶液中：c(H+)=10-11mol/L，但由于不能確定溶液溫度，所以水的離子積不能確定，因此不能計(jì)算溶液中c(OH-)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。2、A【分析】【詳解】

A．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素,而14C和14N的質(zhì)子數(shù)分別為6和7，故14C和14N不是同位素；A錯(cuò)誤，符合題意；

B．同素異形體是指一種元素形成的不同的單質(zhì)。C60和納米碳管均為碳單質(zhì)，故C60和納米碳管互為同素異形體；B正確，不選；

C．同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物的互稱，符合通式CnH2n+2且n不同的烴都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)“CH2”；屬于同系物(n≥1)，C正確，不選；

D．C5H12的一種同分異構(gòu)體，新戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為同一個(gè)C上的甲基上的H是等效，因此其一氯代物只有1種，D正確，不選；

答案選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機(jī)物的分子式為故A正確；

B．有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和伯醇結(jié)構(gòu)；能發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C．1mol該有機(jī)物中含有2mol碳碳雙鍵；所以1mol該有機(jī)物與氫氣反應(yīng)，最多能消耗2mol氫氣，故C錯(cuò)誤；

D．的分子式為兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

①苯既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又不能與溴水反應(yīng)；

②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色但不能與溴水反應(yīng)；

③乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色但不能與溴水反應(yīng)；

④1﹣己烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)；

⑤甲醛溶液既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)；

⑥乙酸既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又不能與溴水反應(yīng)；

⑦苯酚溶液既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)；

符合題意的有：④⑤⑦；

故選C。5、D【分析】【分析】

由圖可知，T為HCHO，X為H2CO3；方框內(nèi)物質(zhì)具有氧化性，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．KMnO4為強(qiáng)氧化劑，酸性KMnO4溶液能氧化HCHO生成碳酸鹽；酸化生成碳酸，故A不選；

B．Cu(OH)2為弱氧化劑，新制Cu(OH)2懸濁液能氧化HCHO生成碳酸鹽；酸化生成碳酸，故B不選；

C．Ag(NH3)2OH溶液為氧化劑；能氧化HCHO生成碳酸鹽，酸化生成碳酸，故C不選；

D．NaOH溶液與HCHO混合不反應(yīng)；不能得到碳酸鹽，即方框內(nèi)物質(zhì)為NaOH溶液不合理，故D選；

答案為D。6、D【分析】【詳解】

A．物質(zhì)由1個(gè)乙二酸分子和2個(gè)乙醇分子反應(yīng)生成；名稱為乙二酸二乙酯，A命名錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)主鏈有3個(gè)碳原子；名稱為2-甲基-2-氯丙烷，B命名錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)主鏈有4個(gè)碳原子；名稱為2-丁醇，C命名錯(cuò)誤。

D．碳碳雙鍵所在的主鏈有5個(gè)碳原子；且從雙鍵數(shù)值最小的一端開(kāi)始，名稱為3，3-二甲基-1-戊烯，D命名正確；

答案為D。7、B【分析】【詳解】

A.向甲試管中先加乙醇；再加濃硫酸，待溶液冷卻后在加入乙酸，A錯(cuò)誤；

B.乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下；這既可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，又可以溶解乙醇；反應(yīng)消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正確；

C.加入過(guò)量乙酸；可提高乙醇的溶解度，但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此不能使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，C錯(cuò)誤；

D.乙酸乙酯是不溶液水的液體物質(zhì)；因此實(shí)驗(yàn)完畢，可將乙酸乙酯從混合物中通過(guò)分液分離出來(lái)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。8、D【分析】【詳解】

A；A和B生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B；C中含有甲基；所有原子不可能在同一平面，故B錯(cuò)誤；

C、B的分子式為故C錯(cuò)誤；

D；C苯環(huán)上有2種不同氫原子；所以苯環(huán)上的二氯代物只有兩種，故D正確。

正確答案選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，所以焓變?yōu)椋?46+498-2×632=180kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H=＋180kJ/mol。

（2）恒容恒溫下；容器的壓強(qiáng)不變就是氣體的總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)（水為液態(tài)），所以壓強(qiáng)不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)A正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中氮元素的總質(zhì)量和整個(gè)體系的總質(zhì)量都不變，所以氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。甲烷和二氧化氮是按照物質(zhì)的量之比為1:2反應(yīng)的，所以反應(yīng)的氣體的平均分子量為：（16+46×2）÷3=36；生成物為1:1的氮?dú)夂投趸迹ㄋ疄橐后w），其平均分子量為：（28+44）÷2=36；所以說(shuō)明如果按照1:2的比例關(guān)系加入甲烷和二氧化氮反應(yīng)，體系的平均分子量將一直是36，此時(shí)平均分子量不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。選項(xiàng)D中的比例關(guān)系不說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，原因是這個(gè)比例關(guān)系可能是瞬間達(dá)到的結(jié)果，過(guò)了這個(gè)時(shí)刻，這個(gè)比例就變化了，即應(yīng)該加上“不再變化”才能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

（3）①3molCO與1.5molSO2反應(yīng)生成3molCO2和0.75mol硫蒸氣，從而得到四種物質(zhì)的比例為4：2：4：1，如果生成的是S明顯看出方程式中的S不守恒，所以只能認(rèn)為生成的硫蒸氣為S2，得到4CO＋2SO24CO2＋S2。

②從圖中得到b電極的反應(yīng)物為CO2，溶液應(yīng)該顯酸性，題目要求寫(xiě)生成乙烯（C2H4）的反應(yīng)，所以得到反應(yīng)片段：CO2+H+→C2H4。CO2中C為+4價(jià)，C2H4中C為-2價(jià)，所以反應(yīng)應(yīng)該得電子，一個(gè)C得到6個(gè)電子，補(bǔ)充反應(yīng)片段為：2CO2+H++12e-→C2H4。再根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒得到反應(yīng)為：2CO2＋12H+＋12e－＝C2H4＋4H2O。

（4）①?gòu)膱D中得到前5s的由方程式得到N2的速率是NO速率的一半，所以

②根據(jù)題目數(shù)據(jù)得到：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0起始：1×10-33.6×10-300反應(yīng)：0.9×10-30.9×10-30.45×10-30.9×10-3

平衡：0.1×10-32.7×10-30.45×10-30.9×10-3

所以KⅠ

③實(shí)驗(yàn)Ⅱ與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比較，催化劑的比表面積大，所以反應(yīng)的速率快，但是平衡態(tài)不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡需要的時(shí)間較短，但是達(dá)平衡時(shí)的NO濃度不變。實(shí)驗(yàn)Ⅲ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比較，反應(yīng)的溫度較高，所以速率快達(dá)到平衡需要的時(shí)間較短，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)的NO的濃度增加，所以圖像為：【解析】N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H=＋180kJ/molA4CO＋2SO24CO2＋S22CO2＋12H+＋12e－＝C2H4＋4H2O9×10－5mol/(L?s)5×10310、略

【分析】【分析】

（1）a.滴加少量濃鹽酸；氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離；

b.微熱溶液；越熱越電離，促進(jìn)醋酸的電離；

c.加水稀釋；越稀越電離，促進(jìn)醋酸的電離；

d.加入少量醋酸鈉晶體；醋酸根濃度增大，抑制醋酸的電離；

（2）滴定管可以精確到0.01mL；且白醋顯酸性；

（3）堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗；造成標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；

（4）用氫氧化鈉滴定醋酸；且滴加了酚酞做指示劑，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；

（5）根據(jù)C1V1=C2V2，解得C待；白醋樣品稀釋5倍得到待測(cè)液；

（6）因?yàn)榇姿釣槿跛?，所?.1mol/L的醋酸pH>1；

（7）b點(diǎn)加入氫氧化鈉10mL，即醋酸反應(yīng)一半，剩余一半，故b點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉1:1混合；

（8）c點(diǎn)顯中性，故c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+）。

【詳解】

（1）a.滴加少量濃鹽酸；氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，a錯(cuò)誤；

b.微熱溶液，越熱越電離，促進(jìn)醋酸的電離，b正確；

c.加水稀釋；越稀越電離，促進(jìn)醋酸的電離，c正確；

d.加入少量醋酸鈉晶體；醋酸根濃度增大，抑制醋酸的電離，d錯(cuò)誤；

答案選bc；

（2）量取20.00mL白醋；滴定管可以精確到0.01mL，且白醋顯酸性，故選用酸式滴定管；

答案為：酸式滴定管；

（3）堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗；造成標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，故測(cè)得待測(cè)液濃度偏大；

故答案為：偏大；

（4）用氫氧化鈉滴定醋酸；且滴加了酚酞做指示劑，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；

答案為：錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色；且半分鐘不褪色；

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為22.00mL，根據(jù)C1V1=C2V2，解得C待=0.1100mol/L，白醋樣品稀釋5倍得到待測(cè)液，故白醋樣品的濃度為

故答案為：0.5500；

（6）因?yàn)榇姿釣槿跛?，所?.1mol/L的醋酸pH>1，

故答案為：

（7）b點(diǎn)加入氫氧化鈉10mL，即醋酸反應(yīng)一半，剩余一半，故b點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉1:1混合；

a.溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉；a正確；

b.電荷守恒:b正確；

c.物料守恒：c錯(cuò)誤；

d.根據(jù)電荷守恒和物料守恒疊加得質(zhì)子守恒：d錯(cuò)誤；

答案選ab；

（8）c點(diǎn)顯中性，故c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+），氫離子和氫氧根濃度很小，故

答案為：

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)溶液中的三大守恒：電荷守恒，無(wú)論溶液中有多少種離子存在，溶液總是呈電中性的，所以陰陽(yáng)離子電荷濃度之和始終相等；物料守恒，溶液中的某種元素不論存在于那種化合物中，其總量始終是不變的；質(zhì)子守恒，溶液中由水電離得氫離子始終等于氫氧根?！窘馕觥竣?b、c②.酸式滴定管③.偏大④.錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色⑤.0.5500⑥.CH3COOHCH3COO-+H+⑦.a、b⑧.c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）11、略

【分析】【分析】

(1)過(guò)量SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3；

(2)硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4和NH3·H2O；

(3)明礬溶液和氨水反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO4、K2SO4、Al(OH)3沉淀；

(4)FeI2與過(guò)量氯氣反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、I2；據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式。

【詳解】

(1)過(guò)量SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3，由于NaOH、NaHSO3是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離變?yōu)殡x子，故該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH-=

(2)硫酸銨與氫氧化鈉在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4和NH3·H2O，由于(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離變?yōu)殡x子，而NH3·H2O是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，則該反應(yīng)的離子方程式為：+OH-=NH3·H2O；

(3)明礬溶液和氨水反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO4、K2SO4及Al(OH)3沉淀，根據(jù)物質(zhì)的溶解性及實(shí)際存在形式，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

(4)由于還原性I-＞Fe2+＞Cl-，所以向FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣，F(xiàn)e2+、I-都被氧化，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、I2，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。掌握物質(zhì)的量多少及反應(yīng)的先后順序、物質(zhì)微粒的存在形式是書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵。【解析】SO2+OH-=+OH-=NH3·H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+33Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-12、略

【分析】【詳解】

(1)某濃度的NH3·H2O溶液中，只有水電離出氫離子，則由水電離的可知溶液中的pH=-lg=-lg=12；故答案為：12；

(2)混合后所得溶液的pH=10，顯堿性，說(shuō)明堿過(guò)量，混合后的氫氧根離子濃度=10-4=解得故答案為：9:1；

(3)由電荷守恒可得：則=10-6-10-8=9.9×10-7，故答案為：9.9×10-7；

(4)pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，可知c(CH3COOH)=c(NaOH)=10a-14，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)===或故答案為：或

(5)pH=5的H2SO4溶液加水稀釋至原溶液體積的1000倍，20：1；故答案為：20：1；

(6)CaSO4能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，從而降低碳酸鈉的濃度，其水解的堿性同時(shí)降低，發(fā)生的反應(yīng)為：故答案為：【解析】129：19.9×10-7或20：113、略

【分析】【分析】

(1)銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；

(2)根據(jù)原子守恒計(jì)算銅的質(zhì)量；根據(jù)電荷守恒計(jì)算硫酸根離子濃度；

(3)若在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)；則銅電極是負(fù)極，活動(dòng)性比銅弱的金屬或能夠?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子反應(yīng)方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

(2)若銅完全溶解時(shí)，得到的溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH=1，則c(H+)=c(Cu2+)=0.1mol/L，根據(jù)原子守恒得m(Cu)=c·M·V=0.1mol/L×0.1L×64g/mol=0.64g。反應(yīng)后溶液中陽(yáng)離子有Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+四種離子，根據(jù)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知Fe2+的物質(zhì)的量的濃度是Cu2+的2倍，則c(Fe2+)=0.2mol/L，根據(jù)電荷守恒得2c(SO42-)=c(H+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)+3c(Fe3+)=6c(H+)，所以2c(SO42-)=0.1mol/L×1+0.2mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3，解得c(SO42-)=0.5mol/L；

(3)若在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，在(1)中Cu失去電子，被氧化，在原電池反應(yīng)中X電極失去電子，作負(fù)極，所以X電極材料為Cu，銅電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，活動(dòng)性比銅弱的金屬Ag、Pt、Au或能夠?qū)щ姷姆墙饘偃缡茸髡龢O，在正極上溶液中的Fe3+得到電子變?yōu)镕e2+，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；故X電極是負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；Y極材料名稱為碳(石墨或金、鉑、銀)作正極，正極上的電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)、電荷守恒在離子濃度計(jì)算的應(yīng)用及原電池原理。掌握氧化還原反應(yīng)過(guò)量及原電池反應(yīng)原理和電荷守恒即可分析解答。準(zhǔn)確判斷溶液中含有的各種離子是計(jì)算離子濃度的關(guān)鍵。【解析】Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+0.640.5負(fù)極Cu-2e-=Cu2+碳(石墨或金、銀、鉑等)Fe3++e-=Fe2+(或?qū)憺?Fe3++2e-=2Fe2+)14、略

【分析】【詳解】

（1）甲基的化學(xué)式為－CH3，甲基中碳原子含有1個(gè)未成對(duì)電子，電子式為

（2）4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(C2H5)CH2CH(CH3)2，則鍵線式為

（3）有機(jī)物含有碳碳雙鍵，屬于烯烴，其系統(tǒng)名稱是3-甲基-1-戊烯，將其在催化劑存在下完全氫化生成所得烷烴的系統(tǒng)名稱是3-甲基戊烷；

（4）①醇分子中羥基個(gè)數(shù)越多，與鈉反應(yīng)放出的氫氣越多，則等物質(zhì)的量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是A＝B＜C

②令醇的質(zhì)量為1g，則甲醇中羥基的物質(zhì)的量為乙醇中羥基的物質(zhì)的量為乙二醇中羥基的物質(zhì)的量為丙三醇中羥基的物質(zhì)的量為分子中羥基的物質(zhì)的量：丙三醇＞乙二醇＞甲醇＞乙醇，所以產(chǎn)生氫氣的體積的大小順序?yàn)椋罕迹疽叶迹炯状迹疽掖迹捶懦鰵錃獾牧坑缮俚蕉嗟捻樞蚴荁【解析】3﹣甲基﹣1﹣戊烯3﹣甲基戊烷A＝B15、略

【分析】【分析】

(1)A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為CnH2n，則有14n=84，n=6，又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V表明分子中只有一種類型的氫，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為

(2)根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)；結(jié)合順?lè)串悩?gòu)的特點(diǎn)判斷；

(3)由A可知B為B在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，根據(jù)C的分子式可知C為以此可寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。

【詳解】

(1)A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為CnH2n，則有14n=84，n=6，又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V表明分子中只有一種類型的氫，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為名稱為2，3—二甲基—2—丁烯；

(2)由于碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)；而4個(gè)甲基中碳原子與碳碳雙鍵的碳原子直接相連，所以6個(gè)碳原子處于同一平面上，因碳碳雙鍵中每個(gè)C連接烴基相同，則不存在順?lè)串悩?gòu)；

(3)由A與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成的B為B在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，根據(jù)C的分子式可知C為則反應(yīng)的方程式為【解析】①.②.2，3—二甲基—2—丁烯③.是④.否⑤.⑥.消去反應(yīng)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)羧基和酚羥基的性質(zhì)分析解答；根據(jù)縮聚反應(yīng)原理分析解答；根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)咖啡酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，咖啡酸含有羧基，與溶液反應(yīng)生成CO2，方程式為：++NaHCO3+CO2+H2O；

（2）分子式為C17H16O4,該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇,說(shuō)明CPAE含有酯基,該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，由分子式可知該醇為

II．已知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中含有酚羥基和酯基，則A與NaOH溶液共熱，反應(yīng)生成酚鈉和羧酸鈉，化學(xué)方程式：+2NaOH+CH3OH+H2O；（2）A的同分異構(gòu)體Ⅰ和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下，Ⅰ和J分別生成和則I為鄰羥基苯乙酸，J為鄰羧基苯甲醇，其中I中含有酚羥基，J中不含有酚羥基，即I遇FeCl3溶液顯紫色，遇溴水生成沉淀，故鑒別Ⅰ和J的試劑濃溴水或溶液；

（3）根據(jù)K可由制得，可知K是對(duì)羧基苯甲醇，則K中的羧基與羥基發(fā)生縮聚反應(yīng)得到聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【解析】+NaHCO3+CO2+H2O+2NaOH+CH3OH+H2O濃溴水或溶液三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

為羧基，不能拆成羰基和羥基，不具有和—OH的雙重性質(zhì)，故錯(cuò)誤；18、A【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有六元環(huán)，屬于脂環(huán)烴衍生物，故正確。19、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應(yīng)，若要發(fā)生取代反應(yīng)，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無(wú)法過(guò)濾除去，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加堿將溶液調(diào)成堿性，再滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

石炭酸不屬于羧酸類有機(jī)物，錯(cuò)誤；23、A【分析】【詳解】

紅外光譜儀用于測(cè)定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目;質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；可以確定分子中共軛體系的基本情況；所以紅外光譜儀、紫外光譜、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析；正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C；電負(fù)性的關(guān)系與非金屬性關(guān)系相同。

(2)鈦硬度比鋁大；從金屬鍵的大小找原因。

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-；S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型和S的雜化方式，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對(duì)頭重疊。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形。

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，含N原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；由此可求出原子的總體積，再由原子半徑求晶胞的總體積，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式。碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則晶胞中有1個(gè)N原子換成1個(gè)C原子，Ti原子個(gè)數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式。

【詳解】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式為3d24s2。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C，則電負(fù)性：O＞N＞C。答案為：3d24s2；O＞N＞C；

(2)鈦和鋁都形成金屬晶體；應(yīng)從離子的帶電荷分析鈦硬度比鋁大，其原因是Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)。答案為：Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)；

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型為正四面體形，S的雜化方式為sp3，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對(duì)頭重疊，從而形成σ鍵。答案為：正四面體形；sp3；σ；

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形為D。答案為：D；

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，含N原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，由此可求出原子的總體積為再由原子半徑求晶胞的總體積為(2a+2b)3，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則晶胞中有1個(gè)N原子換成1個(gè)C原子，Ti原子個(gè)數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為T(mén)i4CN3。答案為：Ti4CN3。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算晶胞中所含原子的個(gè)數(shù)時(shí)，依據(jù)原子所在位置確定所屬晶胞的份額。若原子位于立方體的項(xiàng)點(diǎn)，則屬于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，則只有四分之一屬于此晶抱；若原子位于面心，則只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于立方體內(nèi)，則完全屬于此晶胞?！窘馕觥竣?3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)④.正四面體形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN325、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點(diǎn)處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數(shù)為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減?。黄胶饽嫦蛞苿?dòng)，說(shuō)明正方向放熱，則該反應(yīng)的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動(dòng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應(yīng)是Ag+與CrO42-結(jié)合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒寫(xiě)出并配平離子方程式為3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案為：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2?！窘馕觥?CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

咖啡酸苯乙酯在稀硫酸的作用下水解生成A和D，根據(jù)A的分子式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則D是苯乙醇。苯乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E是苯乙烯。苯乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B中含有碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成C。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知D分子中的官能團(tuán)是羥基。

（2）根據(jù)以上分析可知高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（3）A→B是A與甲醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O。

（4）B中含有酚羥基和碳碳雙鍵；和足量溴水發(fā)生的反應(yīng)有苯環(huán)上氫的取代反應(yīng)和碳碳雙鍵的加成反應(yīng)。

（5）①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基；④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明還含有酚羥基，則苯環(huán)上的取代基應(yīng)該是—OH和其位置是鄰間對(duì)，共計(jì)3種同分異構(gòu)體?！窘馕觥苛u基(或)+CH3OH+H2O取代反應(yīng)、加成反應(yīng)327、略

【分析】【分析】

小問(wèn)（1）考查的是課內(nèi)知識(shí)；只需牢記課內(nèi)官能團(tuán)與有機(jī)反應(yīng)類型即