2025年外研版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高二化學(xué)下冊月考試卷486考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖，下列判斷一定錯誤的是A.圖I研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高2、相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（）A.稀硫酸B.濃硫酸C.稀硝酸D.濃硝酸3、下列關(guān)于有機(jī)物的命名中正確的是（）A.2-甲基-3-丁烯B.2-乙基戊烷C.3-甲基-1，3-丁二烯D.2，3-二甲基己烷4、用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況，測得結(jié)果偏高的是（）①用酚酞作指示劑②滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗④標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視⑤用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液⑦滴定達(dá)終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴A.①③④B.②③C.②⑦D.④⑤⑥5、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是A.HX，HZ，HYB.HX，HY，HZC.HZ，HY，HXD.HY，HZ，HX6、rm{1}體積某氣態(tài)烴和rm{2}體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和rm{6}體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)rm{.}由此可以斷定原氣態(tài)烴是rm{(}rm{)(}氣體體積均在相同條件下測定rm{)}A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.rm{1}rm{3-}丁二烯7、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是rm{(}rm{)}A.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.分散質(zhì)粒子的大小C.能不能通過濾紙或半透膜D.是否均一、穩(wěn)定、透明8、對于乙醇分子下列說法正確的是A.紅外光譜可確定分子內(nèi)有rm{O隆陋H}鍵、rm{C-H}鍵和rm{C-O}鍵B.核磁共振氫譜有二個吸收峰C.乙醇屬于電解質(zhì)D.根據(jù)乙醇燃燒產(chǎn)物的種類可確定乙醇中含有碳、氫、氧元素9、常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為rm{6g}的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣氣體速率最快的是rm{(}rm{)}A.rm{200mL}rm{2mol/L}rm{HCl}B.rm{500mL}rm{2mol/L}rm{H_{2}SO_{4}}C.rm{100mL}rm{3mol/L}rm{HNO_{3}}D.rm{500mL}rm{18.4mol/L}rm{H_{2}SO_{4}}評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全不正確的是rm{(}rm{)}A.

除雜B.

稀釋C.制氣D.稱量11、下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中錯誤的是rm{(}rm{)}A.都能作干燥劑B.都具有一定的氧化性C.加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)D.在常溫下都能用鐵制容器貯存12、下列分子中的碳原子可能處在同一平面內(nèi)的是()A.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}B.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}C.D.13、下列實(shí)驗(yàn)過程中不需要使用圓底燒瓶的是A.過濾B.蒸餾C.溶解D.分液14、下列物質(zhì)久置在空氣中發(fā)生的變化涉及氧化還原反應(yīng)的有()A.鐵桿生銹B.rm{FeSO_{4}}由淺綠色變成棕黃色C.rm{Na_{2}O_{2}}由淡黃色變成白色D.石灰水表面附有白色固體15、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，該元素可能是()A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第三周期元素D.Ⅳrm{A}族元素16、下列有機(jī)化合物中，不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}17、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、科學(xué)家通過乙二醇的橋梁作用把阿司匹林連接在高聚物上，制成緩釋長效阿司匹林，用于關(guān)節(jié)炎和冠心病的輔助治療，緩釋長效阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如下：試填寫以下空白：(1)高分子載體結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)阿司匹林連接在高分子載體上的有機(jī)反應(yīng)類型是________________。(3)緩釋長效阿司匹林在腸胃中變?yōu)榘⑺酒チ值幕瘜W(xué)方程式是______________________。19、Ⅰ給下列有機(jī)物命名rm{(1)}________rm{(2)CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}________rm{(3)}________rm{(4)}________Ⅱ下列有機(jī)化合物中，有多個官能團(tuán)：A.B.C.D.E.rm{(1)}可以看作醇類的是________。rm{(}填編號，下同rm{)}rm{(2)}可以看作酚類的是________。rm{(3)}可以看作羧酸類的是________。rm{(4)}可以看作酯類的是________。20、現(xiàn)有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)CL-、SO42-、和NO3-的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：____，沉淀A：____，沉淀B：____．

（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是____．

（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有____（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的____，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____（填操作名稱）．21、Ⅰ(8分)為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：（1）該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。（2）A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成______釋放出來。（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。（5）寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式：_____________________________________Ⅱ.同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計算反應(yīng)熱。已知：P4（白磷,s）+5O2(g)====P4O10(s)ΔH=－2983.2kJ·mol-1①P(紅磷,s)+O2（g）====P4O10(s)ΔH=－738.5kJ·mol-1②則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為____________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是____________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷____________（填“高”或“低”）。22、一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．

Ⅰ、若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；

（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填選項(xiàng)編號）．

A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。

B．v正（H2O）=v逆（H2）

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化。

D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化。

E．消耗nmolH2的同時消耗nmolCO

Ⅱ、若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1molH2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達(dá)到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．

（1）t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=______mol/（L?S）．

（2）若繼續(xù)加入2molFe（s），則平衡移動______（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1molH2O（g）再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為______mol．23、求25℃時以下溶液的pH

（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=______

（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=______

（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=______，再稀釋到原來的1000倍后，pH______．

（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH=______．評卷人得分四、解答題(共2題，共4分)24、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵腐蝕；防護(hù)過程中的有關(guān)問題．

（1）生產(chǎn)中可用鹽酸中除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中；當(dāng)鐵銹被除盡后，發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

（2）下列哪種裝置中防止鐵棒被腐蝕______．

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置如圖所示：請回答：

①A電極對應(yīng)的金屬是______（寫元素符號）；B電極的電極反應(yīng)是______

②若電鍍前鐵；銅兩片金屬質(zhì)量相同；電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為______mol．

25、淺綠色溶液A和無色溶液B可進(jìn)行下列反應(yīng)；D是一種常見的鹽，E是氣態(tài)氫化物，G是非金屬氧化物．

（1）填寫下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A______；B______，H______；

（2）淺綠色溶液A與NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀；此沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，寫出此反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式。

①______；

②______．

（3）寫出沉淀C與稀鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液A和氣體E的化學(xué)方程式：______．

評卷人得分五、簡答題(共1題，共9分)26、某含C．H．O三種元素的未知物A，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測定該未知物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%，試求該未知物A的實(shí)驗(yàn)式．評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)27、乙酰水楊酸俗稱阿司匹林；是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱．合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是______，有關(guān)水楊酸的說法，正確的是______．

A．遇FeCl3溶液可能顯紫色B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)。

C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（2）水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是______．

（3）乙酰水楊酸的分子式為______，1mol乙酰水楊酸最多能與______molNaOH反應(yīng)．

（4）虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等請寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：______．

（5）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______．

Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯紫色Ⅱ．苯環(huán)上只有一種一溴取代物。

Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅳ.1mol該化合物能分別與1molNaOH和2mol金屬鈉反應(yīng)。

（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)；請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫條件：

______．28、液晶高分子材料應(yīng)用廣泛rm{.}新型液晶基元--化合物Ⅳ的合成線路如圖：

請回答下列問題：

rm{(1)}化合物Ⅰ的分子式為______，rm{2mol}化合物Ⅰ最多可與______rm{mol}rm{NaOH}反應(yīng)．

rm{(2)CH_{2}簍TCH-CH_{2}Br}與rm{NaOH}水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______rm{(}注明條件rm{)}．

rm{(3)}化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有rm{2}種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種；寫出滿足該條件的同分異體的結(jié)構(gòu)簡式______．

rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脹}的反應(yīng)類型是______rm{.}在一定條件下，化合物也可與化合物Ⅲ發(fā)生類。

似反應(yīng)rm{壟脹}的反應(yīng)，生成有機(jī)物Ⅴrm{.}Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式是______．

rm{(5)}下列關(guān)于化合物Ⅳ的說法正確的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.屬于烯烴rm{B.}能與rm{FeCl_{3}}溶液反應(yīng)顯紫色。

C.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)rm{D.}能使溴的四氯化碳溶液褪色．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】試題解析：圖Ⅰ根據(jù)到達(dá)平衡時間可知，如果甲、乙兩個條件是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，則乙的壓強(qiáng)較高，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，故平衡時C的濃度增大，圖象與實(shí)際相符合，故A正確、B錯誤；圖Ⅱ根據(jù)到達(dá)平衡時間可知，如果甲、乙兩個條件是溫度對反應(yīng)的影響，從化學(xué)反應(yīng)速率來講，是甲的溫度較高，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故甲的轉(zhuǎn)化率小于乙的轉(zhuǎn)化率，圖象與實(shí)際相符合，故C正確；催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡，但甲的時間短，反應(yīng)速率快，則甲的催化效率高，故D正確?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡圖象【解析】【答案】B2、D【分析】解：根據(jù)銅在金屬活動性順序表中的位置可知，銅不可以和非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，但根據(jù)銅的性質(zhì)可知，銅可以和氧化性酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如下：Cu+2H2SO4（濃CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；由上述方程可以很容易地判斷出當(dāng)銅的量相同時（假設(shè)為64g即1mol），與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體最多的酸是濃硝酸（另外也可根據(jù)電子守恒作出推斷，銅的質(zhì)量相同，失電子數(shù)相同，因此產(chǎn)生1mol氣體所需電子數(shù)最少的，也就是產(chǎn)生氣體最多的）．

故選D．

在常溫下，金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，在加熱時，可以和濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃CuSO4+SO2↑+2H2O，根據(jù)金屬銅與濃硝酸以及稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O進(jìn)行計算．

此題考查的是銅與酸反應(yīng)中的性質(zhì)及其中相關(guān)的量的關(guān)系，要熟記發(fā)生的反應(yīng)并進(jìn)向相應(yīng)的計算．【解析】【答案】D3、D【分析】解：A.2-甲基-3-丁烯；1號碳選取錯誤，正確命名為：3-甲基-1-丁烯，故A錯誤；

B．烷烴命名中出現(xiàn)2-乙基；說明選取的不是最長碳鏈，正確命名為3-甲基己烷，故B錯誤；

C．3-甲基-1；3-丁二烯，不符合二烯烴的命名，正確命名為：2-甲基-1，3-二丁烯，故C錯誤；

D．2；3-二甲基己烷，符合烷烴的命名，故D正確，故選D．

烷烴的命名遵循：長多近小簡原則；烯烴的命名選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈；選取距離雙鍵最近的一端命名為1號碳．

本題主要考查的是烷烴的命名以及烯烴的命名，難度不大．【解析】【答案】D4、C【分析】試題分析：酸堿中和滴定誤差分析的依據(jù)是：c（B）=(VB—準(zhǔn)確量取的待測液的體積,cA—標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度)若VA偏大，cB偏高;若VA偏小，cB偏低，①用酚酞作指示劑，無影響；②滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所用體積偏大，待測夜?jié)舛绕撸虎坼F形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗，無影響；④標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，待測夜?jié)舛绕?；⑤用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗，待測夜被稀釋，濃度偏低；⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液，所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，待測夜?jié)舛绕停虎叩味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測夜?jié)舛绕撸贿xC?？键c(diǎn)：考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析。【解析】【答案】C5、B【分析】試題分析：根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：越弱越水解，濃度相同時，弱酸陰離子對應(yīng)的酸酸性越弱，該弱酸陰離子水解程度越大，溶液的堿性的越強(qiáng)，NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，故對應(yīng)的酸HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HX＞HY＞HZ，選B。考點(diǎn)：鹽類水解和溶液的酸堿性的強(qiáng)弱關(guān)系?！窘馕觥俊敬鸢浮緽6、B【分析】解：rm{1}體積某氣態(tài)烴和與rm{2}體積rm{HCl}發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含rm{2}個雙鍵或rm{1}個rm{C隆脭C.}生成了rm{1}體積該鹵代烷能和rm{6}體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明rm{1}個鹵代烷中含有rm{6}個rm{H}原子，加成時rm{1}個烴分子已引入rm{2}個rm{H}原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有rm{4}個rm{H}原子，由選項(xiàng)可知，都是鏈烴，故該氣態(tài)烴分子中rm{C}原子數(shù)目為rm{dfrac{4+2}{2}=3}故ACD錯誤，B正確；

故選B．

由選項(xiàng)可知，都是鏈烴，rm{1}體積某氣態(tài)烴和與rm{2}體積rm{HCl}發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含rm{2}個雙鍵或rm{1}個rm{C隆脭C.}生成了rm{1}體積該鹵代烷能和rm{6}體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明rm{1}個鹵代烷中含有rm{6}個rm{H}原子，加成時rm{1}個烴分子已引入rm{2}個rm{H}原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有rm{4}個rm{H}原子；以此來解答．

本題考查有機(jī)物分子式的確定，難度不大，理解加成反應(yīng)與取代反應(yīng)是解題關(guān)鍵．【解析】rm{B}7、B【分析】【分析】本題考查了膠體的性質(zhì)及分散系的根本區(qū)別，膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是微粒直徑大小，題目難度不大。rm{[}解答】A.丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；不是本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；

B.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大?。还蔅正確；

C.能否透過濾紙或半透膜是分散系的性質(zhì)應(yīng)用；故C錯誤；

D.是否均一；穩(wěn)定、透明是分散系的性質(zhì)；不是本質(zhì)區(qū)別，故D錯誤。

故選B。

【解析】rm{B}8、A【分析】【分析】A.根據(jù)紅外光譜法用于測定有機(jī)物中含有的化學(xué)鍵類型以及乙醇分子含有rm{5}個碳?xì)滏I、rm{1}個碳碳單鍵，rm{1}個碳氧單鍵以及rm{1}個氫氧鍵；

B.根據(jù)氫原子的種類等于峰的數(shù)目；

C.根據(jù)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮辉谏鲜鰞煞N情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)；蔗糖；乙醇等都是非電解質(zhì)；

D.根據(jù)乙醇燃燒生成二氧化碳和水?！窘獯稹緼.紅外光譜可確定分子內(nèi)有rm{O-H}鍵、rm{C-H}鍵、rm{C-O}鍵和rm{C-C}鍵，故A正確；B.乙醇中含有rm{3}種氫原子，所以核磁共振氫譜有rm{3}個波峰；故B錯誤；

C.乙醇溶液是中性的；乙醇是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.乙醇燃燒生成二氧化碳和水；乙醇中一定含有碳；氫，不能確定是否含氧，故D錯誤。

故選A。【解析】rm{A}9、B【分析】解：rm{A.200mL}rm{2mol/L}rm{HCl}的鹽酸中rm{H^{+}}離子為rm{2mol/L}

B.rm{500mL}rm{2mol?L^{-1}}的硫酸中rm{H^{+}}離子為rm{4mol/L}

C.鐵與稀硝酸反應(yīng)得不到rm{H_{2}}

D.鐵與rm{18.4mol?L^{-1}}的濃硫酸發(fā)生鈍化；

所以，鐵與rm{500mL}rm{2mol?L^{-1}}的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生rm{H_{2}}速率最快最快．

故選：rm{B}

質(zhì)量為rm{9g}的鐵塊同時投入下列四種溶液中；產(chǎn)生氫氣速率最快的溶液中氫離子濃度最大，鐵與硝酸；濃硫酸不生成氫氣，以此來解答．

本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，難度不大，易錯選項(xiàng)是rm{D}注意并不是濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，如rm{D}選項(xiàng)，因發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止反應(yīng)發(fā)生，同時注意鐵與稀硝酸反應(yīng)得不到rm{H_{2}}．【解析】rm{B}二、多選題(共8題，共16分)10、ABD【分析】解：rm{A.}洗氣時；氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，題中氣體的進(jìn)出方向錯誤，故A錯誤；

B.量筒只能用于量取一定體積；只能在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故B錯誤；

C.實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；裝置符合制備要求，故C正確；

D.氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中稱量；故D錯誤．

故選ABD．

A.氣體的進(jìn)出方向錯誤；

B.不能在量筒中稀釋濃硫酸；

C.實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；

D.稱量氫氧化鈉時應(yīng)防止氫氧化鈉吸水和變質(zhì)；減小實(shí)驗(yàn)誤差．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、溶液的量取、氣體的制備以及物質(zhì)的稱量，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．【解析】rm{ABD}11、ACD【分析】解：rm{A}濃硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性，所以濃硫酸能作干燥劑，稀硫酸不能，故A錯誤；

B；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；

C；加熱時濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；稀硫酸不與銅反應(yīng)，故C錯誤；

D；常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化能用鐵制容器貯存；稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣不能用鐵制容器貯存，故D錯誤；

故選：rm{ACD}．

A；濃硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性；

B；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；稀硫酸具有弱氧化性；

C；加熱時濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)；稀硫酸不與銅反應(yīng)；

D；常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化；稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

本題考查濃硫酸、稀硫酸的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{ACD}12、wudaan【分析】【分析】本題考查了學(xué)生對有機(jī)物的共面知識的認(rèn)識，難度較大，分析時可根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比判斷。【解答】A.rm{CH}rm{3}rm{3}rm{(CH}rm{2}rm{2}rm{)}rm{4}rm{4}rm{CH}中中間碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故B錯誤；rm{3}中側(cè)鏈子中的碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故C錯誤；rm{3}中與乙炔基相連的碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故D錯誤。故無答案。屬于烷烴，結(jié)構(gòu)呈鋸齒狀，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故A錯誤；【解析】rm{wudaan}13、ACD【分析】【分析】本題考查儀器的使用，題目難度不大，注意根據(jù)操作確定使用的儀器?！窘獯稹縭m{A}過濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯誤；rm{.}過濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯誤；rm{.}rm{A}rm{A}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故正確；

rm{B}溶解用到燒杯、玻璃棒，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯誤；

rm{.}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故rm{B}正確；rm{.}分液使用分液漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯誤。

rm{B}。rm{C}

rm{C}【解析】rm{ACD}14、ABC【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的考查，為高考常見題型，把握生活的氧化還原反應(yīng)的利弊為解答的關(guān)鍵，注重知識遷移應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.鐵桿生銹是氧化還原反應(yīng)，故A正確符合題意；B.rm{FeSO}rm{FeSO}rm{{,!}_{4}}由淺綠色變成棕黃色是二鐵離子反應(yīng)生成三價鐵離子，故B符合題意；C.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}

由淡黃色變成白色是過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，故C符合題意；【解析】rm{ABC}15、ABC【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表的關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數(shù)為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數(shù)為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第三周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數(shù)為C.若為rm{Mg}位于第三周期，故C正確；故D錯誤。rm{Mg}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{4}故D錯誤?！窘馕觥縭m{ABC}16、ABD【分析】略【解析】rm{ABD}17、ABC【分析】略【解析】rm{ABC}三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】本題的關(guān)鍵信息是“通過乙二醇的橋梁作用把阿司匹林連接在高聚物上”，觀察高聚物結(jié)構(gòu)可以把緩釋長效阿司匹林分為三部分：①高分子載體；②阿司匹林；③作為橋梁作用的乙二醇。在腸胃中變?yōu)榘⑺酒チ值姆磻?yīng)，則屬于水解反應(yīng)，從而找到正確的解題思路?！窘馕觥俊敬鸢浮?2)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))19、（一）

（1）2－甲基丁烷

（2）1－丁醇

（3）對二甲苯（或1，4－二甲苯）

（4）2－甲基－1－丙烯（或2－甲基丙烯）

（二）

（1）B、D

（2）A、B、C

（3）B、C、D

（4）E【分析】【分析】rm{(}一rm{)}本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，掌握有機(jī)物的系統(tǒng)命名原則，注意書寫規(guī)范。rm{(}二rm{)}二rm{(}本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與有機(jī)物的分類，注意rm{)}與苯環(huán)直接相連的有機(jī)物屬于酚，題目難度不大。rm{-OH}【解答】一rm{(}一rm{)}rm{(}最長的碳鏈含有rm{)}個rm{(1)}主鏈為丁烷，然后從取代基最近的一端左邊開始編號，名稱為：rm{(1)}甲基丁烷，故答案為：rm{4}甲基丁烷；rm{C}最長的碳鏈含有rm{2-}個rm{2-}然后從官能團(tuán)最近的一端左邊開始編號，名稱為：rm{(2)}丁醇，故答案為：rm{4}丁醇；rm{C}苯的同系物的命名，將其中一個甲基的位次定位rm{1-}另一個位rm{1-}名稱為：rm{(3)}rm{1}二甲苯，也叫對二甲苯，故答案為：對二甲苯rm{4}或rm{1}rm{4-}二甲苯rm{(}rm{1}最長碳鏈為rm{4-}個碳原子的烯烴，取代基甲基在rm{)}號位上，名稱為：rm{(4)}甲基rm{3}丙烯，故答案為：rm{2}甲基rm{2-}丙烯rm{-1-}或rm{2-}甲基丙烯rm{-1-}rm{(}二rm{2-}有機(jī)物rm{)}的結(jié)構(gòu)簡式中的官能團(tuán)有醛基rm{(}酚羥基，醚基rm{)}有機(jī)物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式分子中的官能團(tuán)有羧基rm{(-CHO)}酚羥基，醇羥基；有機(jī)物rm{(-O-)}的結(jié)構(gòu)簡式其分子中的官能團(tuán)有羧基rm{B}酚羥基；有機(jī)物rm{(-COOH)}的結(jié)構(gòu)簡式其分子中的官能團(tuán)有羧基rm{C}醇羥基；有機(jī)物rm{(-COOH)}的結(jié)構(gòu)簡式為分子中的官能團(tuán)有酯基rm{D}rm{(-COOH)}可以看作醇類的是rm{E}故答案為：rm{(-COO-)}rm{(1)}可以看作酚類的是rm{BD}故答案為：rm{BD}rm{(2)}可以看作羧酸類的是rm{ABC}故答案為：rm{ABC}rm{(3)}可以看作酯類的是rm{BCD}故答案為：rm{BCD}rm{(4)}【解析】rm{(}一rm{)}rm{(1)2-}甲基丁烷rm{(2)1-}丁醇rm{(3)}對二甲苯rm{(}或rm{1}rm{4-}二甲苯rm{)}rm{(4)2-}甲基rm{-1-}丙烯rm{(}或rm{2-}甲基丙烯rm{)}rm{(}二rm{)}rm{(1)B}rm{D}rm{(2)A}rm{B}rm{C}rm{(3)B}rm{C}rm{D}rm{(4)E}20、略

【分析】

（1）如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則試劑X為BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A為BaSO4；沉淀B為AgCl；

故答案為：BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl；

（2）加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；

故答案為：使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；

（3）在所得濾液中加入過量的Na2CO3，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，故答案為：Na2CO3；稀HNO3；蒸發(fā)．

【解析】【答案】如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3．

21、略

【分析】試題分析：I（1）U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明該反應(yīng)放熱，溫度升高，瓶內(nèi)的壓強(qiáng)增大；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以A和B的總能量比C和D的總能量高；（3）溫度升高，說明物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來；（4）反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，該反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能；（5）放熱反應(yīng)的例子有燃燒反應(yīng)、活潑金屬與酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)等，舉一例即可；II根據(jù)蓋斯定律可知，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式=①-4②，即P4（白磷,s）====4P（紅磷,s）；ΔH=（－2983.2kJ·mol-1）-4×（－738.5kJ·mol-1）=－29.2kJ·mol-1；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明紅磷的能量低于白磷，所以白磷的穩(wěn)定性比紅磷低?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷【解析】【答案】Ⅰ（1）放熱（2）高（3）熱能（4）低（5）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可)ⅡP4（白磷,s）====4P（紅磷,s）；ΔH=－29.2kJ·mol-1紅磷低22、略

【分析】解：Ⅰ．（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)，反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；

故答案為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；

（2）A；反應(yīng)前后氣體的體積不相同；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷減小，當(dāng)不隨時間變化即達(dá)到平衡，故A正確；

B、υ正（H2O）=υ逆（H2）時；反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C；反應(yīng)開始時；容器中氣體的密度不斷減小，當(dāng)不隨時間變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D；容器中總的物質(zhì)的量自始至終不隨時間而變化；故D錯誤；

E、消耗nmolH2的同時消耗nmolCO；反應(yīng)都代表逆反應(yīng)，故E錯誤；

故選A；B、C；

Ⅱ．（1）根據(jù)反應(yīng)速率的計算公式，v（H2）=mol?L-1?s-1，故答案為：mol?L-1?s-1；

（2）加入Fe后，F(xiàn)e是固體，平衡不移動；3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，K=再加入1molH2O（g），濃度增大一倍，再次達(dá)到平衡，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則H2的物質(zhì)的量為原來的2倍；故答案為：不；0.7．

Ⅰ；（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義；即可寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）化學(xué)平衡的根本原因是正；逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變，然后根據(jù)具體的化學(xué)方程式，逐一判斷；

Ⅱ、（1）根據(jù)反應(yīng)速率的計算公式，求v（H2）即可；

（2）加入Fe后，F(xiàn)e是固體，平衡不移動；再加入1molH2O（g）再次達(dá)到平衡夠，H2的物質(zhì)的量為原來的2倍．

本題是一道化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的綜合題，考查了平衡常數(shù)的含義，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，化學(xué)反應(yīng)速率的計算，綜合性強(qiáng)，難度較大．【解析】C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；A、B、C；不；0.723、略

【分析】解：（1）設(shè)兩種酸的體積都是1L，pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，混合溶液中氫離子濃度==5.05×10-4mol/L，則混合溶液的pH=-lg5.05×10-4=3.3；

故答案為：3.3；

（2）設(shè)兩種堿的體積都是1L，pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中氫氧根離子濃度=mol/L=5.05×10-3mol/L，則混合溶液中氫離子濃度=mol/L=2×10-12mol/L；pH=11.7；

故答案為：11.7；

（3）強(qiáng)堿溶液稀釋10倍是溶液的pH減小1；所以pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=8，再稀釋到原來的1000倍后，溶液接近中性，則pH≈7；

故答案為：8；≈7；

（4）pH=12的NaOH溶液中氫氧根濃度為0.01mol/L，pH=4的HCl中氫離子濃度為10-4mol/L，等體積混合后，堿過量，混合后溶液中氫氧根的濃度c（OH-）==4.95×10-3mol/L，故氫離子濃度c（H+）=≈2×10-11mol/L；故pH=11.7，故答案為：11.7．

（1）根據(jù)混合溶液的氫離子濃度計算；

（2）先根據(jù)混合溶液的氫氧根離子濃度；再結(jié)合離子積常數(shù)計算氫離子濃度，根據(jù)溶液pH的公式計算；

（3）強(qiáng)堿溶液稀釋10倍是溶液的pH減小1；注意堿稀釋時不能變?yōu)樗幔?/p>

（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后；堿過量，應(yīng)先計算混合后溶液中氫氧根的濃度，然后根據(jù)水的離子積來計算溶液中氫離子濃度，據(jù)此分析．

本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．【解析】3.3；11.7；8；≈7；11.7四、解答題(共2題，共4分)24、略

【分析】

（1）鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵有氧化性，能氧化鐵生成亞鐵離子，所以反應(yīng)方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2；

故答案為：2FeCl3+Fe=3FeCl2；

（2）作原電池正極或連接電源負(fù)極的鐵被保護(hù)；作原電池負(fù)極或連接電源正極的鐵加速被腐蝕，故選BD；

（3）①電鍍時，鍍層連接正極，鍍件連接電源負(fù)極，在鐵上鍍銅，銅作陽極，鐵作陰極，則A是銅，B是鐵，B上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：Cu；Cu2++2e-=Cu；

②陽極上銅質(zhì)量減少，陰極上銅質(zhì)量增加，二者質(zhì)量差為5.12g時，陰極上析出銅的質(zhì)量為2.56g，根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==0.08mol；故答案為：0.08．

【解析】【答案】（1）鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵；

（2）作原電池正極或連接電源負(fù)極的鐵被保護(hù)；

（3）電鍍時；電鍍時，鍍層連接正極，鍍件連接電源負(fù)極，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中含有鍍層金屬元素，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)金屬質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

25、略

【分析】

溶液D加入硝酸銀后生成沉淀不溶于稀硝酸，應(yīng)為AgCl，且濾液焰色反應(yīng)呈黃色，則D為NaCl，G可使品紅褪色，應(yīng)為SO2，則E為H2S，H可與KSCN反應(yīng)呈紅色，則H為FeCl3，A為FeCl2，則B為Na2S；

（1）由以上分析可知A為FeCl2，B為Na2S，H為FeCl3，故答案為：FeCl2；Na2S；FeCl3；

（2）淺綠色溶液A與NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，反應(yīng)為FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH）2↓，此沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）沉淀C為FeS，可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑．

【解析】【答案】溶液D加入硝酸銀后生成沉淀不溶于稀硝酸，應(yīng)為AgCl，且濾液焰色反應(yīng)呈黃色，則D為NaCl，G可使品紅褪色，應(yīng)為SO2，則E為H2S，H可與KSCN反應(yīng)呈紅色，則H為FeCl3，A為FeCl2，則B為Na2S；結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

五、簡答題(共1題，共9分)26、略

【分析】

碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.14%，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-52.16%-13.14%=34.7%，則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)之比=%：4.34%：13；14%：2.17%=2：6：1，據(jù)此寫出實(shí)驗(yàn)式．

本題考查了實(shí)驗(yàn)式的計算，較基礎(chǔ)．根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和相對原子質(zhì)量可計算出原子個數(shù)比．【解析】解：碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.14%，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-52.16%-13.14%=34.7%，則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)之比=%：4.34%：13，14%：2.17%=2：6：1，所以其實(shí)驗(yàn)式為C2H6O；

答：該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為：C2H6O．六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)27、略

【分析】解：（1）水楊酸中含酚-OH；-COOH；名稱分別為羥基、羧基，則。

A．含酚-OH，遇FeCl3溶液可能顯紫色；故A正確；

B．含-OH；-COOH；可發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；

C．含酚-OH；能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D正確；

故答案為：羥基；羧基；AD；

（2）由合成反應(yīng)可知；酚-OH上的H被取代，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

（3）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H8O4；乙酰水楊酸中-COOH；-COOC-及-COOC-水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH反應(yīng)；

故答案為：C9H8O4；3；

（4）乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液，-COOH與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)為

故答案為：

（5）乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體符合：

Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯紫色；則含酚-OH；

Ⅱ．苯環(huán)上只有一種一溴取代物；則苯環(huán)上只有1種H；

Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含-CHO；

Ⅳ.1mol該化合物能分別與1molNaOH和2mol金屬鈉反應(yīng)，則含1個酚-OH，1個醇-OH，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案