2025年人民版高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版高一化學(xué)上冊月考試卷385考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列敘述正確的是（）A.1mol任何氣體的體積都為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積都為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol2、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.比較rm{NaHCO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}熱穩(wěn)定性大小B.用銅和稀硝酸制取并收集少量rm{NO}C.測定氨氣在水中溶解性的大小D.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨制少量氨氣3、在一定條件下，rm{PbO_{2}}與rm{Cr^{3+}}反應(yīng)，產(chǎn)物是rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}和rm{Pb^{2+}}則與rm{1mol}rm{PbO_{2}}反應(yīng)所需rm{Cr^{3+}}的物質(zhì)的量為rm{(}rm{)}A.rm{0.75}rm{mol}B.rm{1.5}rm{mol}C.rm{1.0}rm{mol}D.rm{0.67}rm{mol}4、已知X元素的某種同位素的氯化物XCln為離子化合物；在該化合物中X元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，則該同位素的符號是（）

A.ym×

B.yy+m×

C.y+nm+y+n×

D.y+ny+m-n×

5、下列各組中，互為同位素的是rm{(}rm{)}A.氕rm{(;_{1}^{1}H)}和氘rm{(;_{1}^{2}H)}B.rm{O_{2}}和rm{O_{3}}C.碘晶體和碘蒸氣D.rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}6、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.同密度、同壓強(qiáng)的rm{N_{2}}和rm{C_{2}H_{4;;;;;;;;;;;;;}}B.同溫度、同體積的rm{O_{2}}和rm{N_{2}}C.同體積、同密度的rm{C_{2}H_{4}}和rm{CO}D.同壓強(qiáng)、同體積的rm{O_{2}}和rm{N_{2}}7、rm{2CH隆脭CH隆陋>CH_{2}=CH隆陋C隆脭CH(}乙烯基乙炔rm{2CH隆脭CH

隆陋>CH_{2}=CH隆陋C隆脭CH(}兩分子乙炔反應(yīng)得到該物質(zhì)是合成橡膠的重要原料，下列關(guān)于該物質(zhì)的判斷正確的是rm{)}rm{(}A.該物質(zhì)經(jīng)加成、加聚反應(yīng)后的產(chǎn)物是氯丁橡膠rm{)}rm{(}的主要成分B.該物質(zhì)只能使酸性rm{)}溶液褪色，不能使溴水因反應(yīng)褪色C.該物質(zhì)與rm{KMnO_{4}}的rm{1mol}加成后，只能生成一種物質(zhì)D.該物質(zhì)既是rm{H_{2}}的同系物，又是rm{H_{2}C=CH_{2}}的同系物rm{HC隆脭CH}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體。③取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+。由上述現(xiàn)象推斷：（1）該混合物中一定含有；一定不含有，可能含有。（2）如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作。9、（3分）運(yùn)用比較方法是化學(xué)科學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運(yùn)用比較法解答下題：過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：。。（2）通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于價時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)有O2生成。10、已知：rm{壟脵2CO(g)+O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)triangleH=-566kJ?mol^{-1}}rm{壟脷N_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2NO(g)triangleH=+180kJ?mol^{-1}}則rm{壟脵2CO(g)+O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)triangle

H=-566kJ?mol^{-1}}的rm{壟脷N_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2NO(g)triangle

H=+180kJ?mol^{-1}}______．rm{2CO(g)+2NO(g)簍TN_{2}(g)+2CO_{2}(g)}11、（10分）（1）寫出下列工業(yè)生產(chǎn)過程所涉及的主要化學(xué)方程式：①用鋁熱法煉鐵____________________________________________________②電解法冶煉鋁______________________________________________________③濕法煉銅______________________________________________________（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計了如下步驟：①把貝殼制成石灰乳②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。下列說法不正確的是__________________（填代號）A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)步驟②不夠合理，理由是____。12、用系統(tǒng)法命名：____．13、用下列儀器的編號回答問題。

rm{壟脵}容量瓶rm{壟脷}蒸餾燒瓶rm{壟脹}溫度計rm{壟脺}量筒rm{壟脻}燒杯rm{壟脼}托盤天平rm{壟脽}分液漏斗。

rm{(1)}加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有______；

rm{(2)}使用時必須檢查是否漏水的有______；

rm{(3)}標(biāo)有零刻度的有______．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．15、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）16、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）18、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯）評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共8分)19、控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的有效途徑。

（1）研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2反應(yīng)生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

已知：H2（g）和CH3OH（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1

（2）已知：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H。在兩個固定容積均為2L的密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2和CO2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①x_____（填大于；小于或等于）2.0；

②列式計算P點(diǎn)時的Kx=______（Kx指用平衡時用各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)來代替該物質(zhì)的平衡濃度來計算平衡常數(shù)的一種新的表達(dá)式）。

③比較P點(diǎn)和Q點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：KP____KQ（填大于、小于或等于），理由是____。

（3）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，惰性材料為電極，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴；工作原理如圖所示。

①H+的移動方向是_____（填從左至右或從右至左）；

②產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)20、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)21、2020年我國廢舊鋰離子電池的產(chǎn)生將達(dá)到爆發(fā)期；某高校實(shí)驗(yàn)室利用廢舊鈷酸鋰正極片進(jìn)行鈷酸鋰的再生工藝設(shè)計如下，請回答下列問題：

(1)拆解廢舊電池前需要進(jìn)行放電，以避免在拆解過程中因局部短路起火，放電方式為電化學(xué)放電，可以將廢舊電池浸泡在_____________中進(jìn)行放電。

A．酒精B．98%H2SO4C．Na2SO4溶液。

(2)預(yù)處理時，鈷酸鋰(Li0.5CoO2)高溫下分解得到LiCoO2、Co3O4和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)已知難溶物CoC2O4的Ksp=4.0×10-6，一般認(rèn)為離子濃度達(dá)到10-5mol/L時即完全除盡。沉鈷過程中，當(dāng)Co2+完全沉淀時，溶液中的濃度至少為_________mol/L。

(4)沉鈷過程中，草酸鹽體系中鈷離子形態(tài)分布如圖，在不同pH范圍鈷離子形態(tài)不同的原因___________________。

(5)在空氣氛圍下CoC2O4?2H2O氧化分解制備Co3O4的失重曲線如圖所示，已知失重率大約為19.7%；失重率大約為36.3%；失重率大約為3.0%。請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(6)已知生成草酸鈷的過程為吸熱過程。在沉淀時間考查溫度對Co2+沉淀率的影響，結(jié)果如圖所示，沉淀率呈先增大后減小的趨勢的原因可能____________。

22、氯化磷酸三鈉具有良好的滅菌、消毒、漂白作用。濕法磷酸由硫酸分解磷礦石得到，其中含F(xiàn)e3+、Al3+等雜質(zhì)。以濕法磷酸為原料制取氯化磷酸三鈉的工藝流程如下：

已知：a．溫度高時；NaClO易分解。

b．常溫下；磷酸的物種分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖所示：

回答下列問題：

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F時產(chǎn)生的有毒氣體主要是________________(填化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)Ⅰ中磷酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，其鈉鹽再與Fe3+、Al3+作用形成沉淀。

①反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生多個反應(yīng)，其中磷酸轉(zhuǎn)化為Na2HPO4的主要離子方程式為___________，常溫下應(yīng)控制pH約為_____________________________。

②常溫下，HPO+Fe3+FePO4+H+的lgK為_________

(3)反應(yīng)Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；

(4)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為____________________________________________；

反應(yīng)Ⅳ中兩種溶液混合后需快速冷卻，其目的是____________________________；

“母液”中的溶質(zhì)有NaClO、_____________________(填2種)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【解答】解：A；狀況不知；標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積都為22.4L，故A錯誤；B、狀態(tài)必須是氣體物質(zhì)，故B錯誤；

C；水是液體；故C錯誤；

D；標(biāo)準(zhǔn)狀況下；22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol，故D正確；

故選D．

【分析】A；狀況不知；標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積都為22.4L；

B；狀態(tài)必須是氣體物質(zhì)；

C；水是液體；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol．2、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，為高頻考點(diǎn)，涉及穩(wěn)定性比較、物質(zhì)性質(zhì)及氣體制備和收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及圖中裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大?！窘獯稹緼.碳酸氫鈉易分解；則圖中小試管應(yīng)為碳酸氫鈉可比較穩(wěn)定性，故A錯誤；

B.rm{NO}不能利用排空氣法收集；應(yīng)利用排水法收集，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水；燒瓶中氣體減少，氣球變大，可驗(yàn)證氨氣在水中溶解度的大小，故C正確；

D.氯化銨分解后；在試管口又化合生成氯化銨，不能收集氨氣，應(yīng)選銨鹽與堿反應(yīng)制備，故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}3、D【分析】解：反應(yīng)中rm{Pb}元素化合價由rm{PbO_{2}}中rm{+4}價降低為rm{Pb^{2+}}的rm{+2}價，rm{Cr}元素化合價由rm{Cr^{3+}}的rm{+3}價升高為rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}中rm{+6}價，設(shè)所需rm{Cr^{3+}}的物質(zhì)的量為rm{x}則：

rm{1mol隆脕(4-2)=x隆脕(6-3)}

rm{x=0.67mol}

故選：rm{D}．

反應(yīng)中rm{Pb}元素化合價由rm{PbO_{2}}中rm{+4}價降低為rm{Pb^{2+}}的rm{+2}價，rm{Cr}元素化合價由rm{Cr^{3+}}的rm{+3}價升高為rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}中rm{+6}價；結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算．

本題考查氧化還原反應(yīng)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行計算．【解析】rm{D}4、C【分析】

化合物中X元素的微粒的質(zhì)子數(shù)=y-n，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=y-n+m，所以該同位素的符號是y+nm+y+n×；故選：C．

【解析】【答案】根據(jù)原子符號的含義以及陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

5、A【分析】解：rm{A.}氘和氚質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.rm{O_{2}}和rm{O_{3}}都是由氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故B錯誤；

C.碘晶體和碘蒸氣是碘的不同狀態(tài)；是同一物質(zhì)，故C錯誤；

D.rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}是兩種不同的化合物；故D錯誤；

故選A．

A.有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；

B.相同元素組成；不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；

C.碘晶體和碘蒸氣是碘的不同狀態(tài)；

D.rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}是兩種不同的化合物．

本題考查同位素、同素異形體的概念，難度不大rm{.}對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問題．【解析】rm{A}6、C【分析】【分析】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道只有物質(zhì)的量相等時其分子數(shù)才能相等，只要判斷氣體的物質(zhì)的量是否相等即可，題目難度不大?！窘獯稹緼.同密度、同壓強(qiáng)的rm{N_{2}}和rm{C_{2}H_{4}}的摩爾質(zhì)量相同；但二者質(zhì)量不一定相相同，則物質(zhì)的量不一定相同，二者含有分子數(shù)目不一定相等，故A錯誤；

B.同溫度、同體積的rm{O_{2}}和rm{N_{2}}影響二者物質(zhì)的量的因素有壓強(qiáng)，二者的壓強(qiáng)若相等，含有相同的分子數(shù)目，但二者壓強(qiáng)不一定相同，含有分子數(shù)目不一定相等，故B錯誤；

C.同體積、同密度的rm{CO}和rm{C_{2}H_{4}}二者質(zhì)量相同，且二者的摩爾質(zhì)量相同，故二者物質(zhì)的量相同，所以其分子數(shù)相等，故C正確；

D.同壓強(qiáng)、同體積的rm{N_{2}}和rm{O_{2}}影響二者物質(zhì)的量的因素有溫度，二者的溫度若相等，含有相同的分子數(shù)目，但二者溫度不一定相同，所以含有分子數(shù)目不一定相等，故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}7、A【分析】【分析】本題考查了同系物、加聚反應(yīng)、烯烴與炔烴的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力及邏輯思維能力，題目難度較小?！窘獯稹緼.該物質(zhì)經(jīng)與rm{HCl}加成后可生成rm{2-}氯rm{-1}rm{3-}丁二烯，再加聚后生成的產(chǎn)物是聚rm{2-}氯rm{-1}rm{3-}丁二烯即氯丁橡膠的主要成分，故A正確；該物質(zhì)既含碳碳雙鍵及又含碳碳三鍵，與乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)都不相同，不是它們的同系物，A錯誤；B.該分子結(jié)構(gòu)決定該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，故B錯誤；C.該物質(zhì)與rm{1mol}的rm{H_{2}}加成后，不只生成一種物質(zhì)，故C錯誤；D.物質(zhì)既含碳碳雙鍵及又含碳碳三鍵，與乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)都不相同，不是它們的同系物，故D錯誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】試題分析：（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，可判斷一定無CuCl2，一定有Ba(NO3)2，因?yàn)橹挥袖^離子才可以形成沉淀，同時可能含碳酸根的化合物或含硫酸根離子的化合物；（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體，說明沉淀一定有硫酸鋇和碳酸鋇，反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰，說明一定有鈉離子一定無鉀離子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4；綜上所述：原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有NaCl，若檢驗(yàn)氯化鈉的存在需要?。?）的濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；否則沒有?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Na2CO3、Na2SO、Ba（NO3）2；CuCl2、K2CO3、K2SO4;NaCl。（2）取過濾后的濾液少許，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀則原固體中有氯化鈉。9、略

【分析】【解析】【答案】3分（1）2Na2O2＋2SO3＝2Na2SO4＋O2↑，Na2O2＋2SO2＝Na2SO4（2）最高10、略

【分析】解：由rm{壟脵2CO(g)+O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)triangleH=-566kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷N_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2NO(g)triangleH=+180kJ?mol^{-1}}

結(jié)合蓋斯定律可知，rm{壟脵2CO(g)+O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)triangle

H=-566kJ?mol^{-1}}得到rm{壟脷N_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2NO(g)triangle

H=+180kJ?mol^{-1}}

則rm{壟脵-壟脷}的rm{triangleH=(-566kJ?mol^{-1})-(+180kJ?mol^{-1})=-746}rm{2CO(g)+2NO(g)簍TN_{2}(g)+2CO_{2}(g)}

故答案為：rm{2CO(g)+2NO(g)簍TN_{2}(g)+2CO_{2}(g)}rm{triangle

H=(-566kJ?mol^{-1})-(+180kJ?mol^{-1})=-746}．

由rm{壟脵2CO(g)+O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)triangleH=-566kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷N_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2NO(g)triangleH=+180kJ?mol^{-1}}

結(jié)合蓋斯定律可知，rm{kJ?mol^{-1}}得到rm{-746}以此來解答．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)與焓變的關(guān)系為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．rm{kJ?mol^{-1}}【解析】rm{-746kJ?mol^{-1}}11、略

【分析】（1）考查常見化學(xué)方程式的書寫。（2）選項(xiàng)D不正確，在反應(yīng)過程中還有復(fù)分解反應(yīng)，答案選D。由于海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)。正確的方法應(yīng)是利用曬鹽后的苦鹵水或利用太陽能蒸發(fā)濃縮后，再加入沉淀劑?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①Fe2O3+2Al____________2Fe+Al2O3②2Al2O3（熔融）____________4Al+3O2↑③CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu（2）D；海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)。應(yīng)利用曬鹽后的苦鹵水或利用太陽能蒸發(fā)濃縮后，再加入沉淀劑。12、3，3，4﹣三甲基己烷【分析】【解答】解：為烷烴，主鏈最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，編號從左邊開始，在3、4號C含有3個甲基，該有機(jī)物命名為3，3，4﹣三甲基己烷，故答案為：3，3，4﹣三甲基己烷．【分析】烷烴的命名原則：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編，簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：1、碳鏈最長稱某烷：選定分子里最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷“；2、靠近支鏈把號編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn)，用1、2、3等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置；3、簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號隔開，并在號數(shù)后面連一短線，中間用“﹣“隔開．13、略

【分析】解：rm{(1)}蒸餾燒瓶和燒杯表面積較大；為防止因局部受熱，使儀器炸裂，要墊石棉網(wǎng)加熱；

故答案為：rm{壟脷壟脻}

rm{(2)}容量瓶；酸式滴定管和分液漏斗能用來盛放液體；且有活塞，使用時必須檢查是否漏水；

故答案為：rm{壟脵壟脽}

rm{(3)壟脹}溫度計有rm{0}刻度，rm{壟脼}托盤天平有rm{0}刻度，使用前須先調(diào)rm{0}

故答案為：rm{壟脹壟脼}．

rm{(1)}儀器表面積較大；為防止因局部受熱，使儀器炸裂，要墊石棉網(wǎng)加熱；

rm{(2)}能用來盛放液體；且有活塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；

rm{(3)}多數(shù)計量儀器rm{(}量筒除外rm{)}往往有rm{0}刻度．

本題考查常見儀器的使用方法，題目難度不大，注意常見化學(xué)儀器的使用方法和注意事項(xiàng)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥縭m{壟脷壟脻}rm{壟脵壟脽}rm{壟脹壟脼}三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；15、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．16、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．四、原理綜合題(共1題，共8分)19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算；

（2）①相同溫度下，投入的H2越多，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大；

②結(jié)合三段式得到平衡物質(zhì)的量；Kx指用平衡時用各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)來代替該物質(zhì)的平衡濃度來計算平衡常數(shù)；

③反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向進(jìn)行；

（3）①右側(cè)生成氧氣；所以右側(cè)發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)為陽極，左側(cè)為陰極；

②產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e－=C2H4+4H2O。

【詳解】

（1）已知：H2（g）和CH3OH（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1可得：熱化學(xué)方程式①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－283.0kJ·mol－1，②CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律①×3-②得CO2和H2反應(yīng)生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-122.5kJ/mol，故答案為3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-122.5kJ/mol。

（2）①相同溫度下，投入的H2越多，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大；根據(jù)圖示，x大于2.0，故答案為大于。

②2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）

開始a2a00

轉(zhuǎn)化0.5a1.5a0.25aa

平衡0.5a0.5a0.25aa

Kx=c(C2H4)c(H2O)4/c(CO2)2c(H2)6=K=(0.25/2.25)(1/2.25)4/[(0.5/2.25)2(0.5/2.25)6]=1/9×(4/9)4/(2/9)2×(2/9)2=729，故答案為1/9×(4/9)4/(2/9)2×(2/9)2=729。

③由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此，溫度升高，平衡左移，K值減小，KP小于KQ，故答案為小于；由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此，溫度升高，平衡左移，K值減小，KP小于KQ。

（3）①右側(cè)生成氧氣，所以右側(cè)發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)為陽極，左側(cè)為陰極，故H+的移動方向是從右至左；故答案為從右至左。

②產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e－=C2H4+4H2O，故答案為2CO2+12H++12e－=C2H4+4H2O。【解析】3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-122.5kJ/mol大于1/9×(4/9)4/(2/9)2×(2/9)2=729小于由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此，溫度升高，平衡左移，K值減小，KP小于KQ從右至左2CO2+12H++12e－=C2H4+4H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)21、略

【分析】【分析】

廢舊鈷酸鋰(Li0.5CoO2)電池預(yù)處理時，Li0.5CoO2高溫分解得到LiCoO2、Co3O4和O2；加入葡萄糖和鹽酸進(jìn)行還原輔助酸浸，鈷元素轉(zhuǎn)化為CoCl2；加入(NH4)2C2O4溶液沉鈷，Co2+轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀；在空氣中氧化煅燒，CoC2O4轉(zhuǎn)化為Co3O4；再用Li2CO3處理，即轉(zhuǎn)化為Li0.5CoO2。

【詳解】

(1)廢舊電池電化學(xué)放電，需發(fā)生原電池反應(yīng)，所以可以將廢舊電池浸泡在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行放電，酒精和98%H2SO4都不能導(dǎo)電，只有Na2SO4溶液能導(dǎo)電；故選C。答案為：C；

(2)預(yù)處理時，鈷酸鋰(Li0.5CoO2)高溫下分解得到LiCoO2、Co3O4和一種氣體，由于Co元素化合價降低，則氣體為O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Li0.5CoO23LiCoO2+Co3O4+O2↑。答案為：6Li0.5CoO23LiCoO2+Co3O4+O2↑；

(3)沉鈷過程中，當(dāng)Co2+完全沉淀時，c(Co2+)≤10-5mol/L，c()=mol/L≥0.4mol/L，所以溶液中的濃度至少為0.4mol/L。答案為：0.4；

(4)沉鈷過程中，草酸鹽體系中鈷離子形態(tài)分布如圖，pH較小時，主要生成鈷的草酸氫鹽，因?yàn)樗嵝暂^強(qiáng)溶液中，草酸根水解轉(zhuǎn)化為草酸氫根或草酸，所以在不同pH范圍鈷離子形態(tài)不同的原因?yàn)椋旱蚿H范圍時，水解為H2C2O4和隨著pH增高，水解程度降低。答案為：低pH范圍時，水解為H2C2O4和隨著pH增高，水解程度降低；

(5)設(shè)加熱前，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為183g，即CoC2O4?2H2O為1mol，則失重率大約為19.7%時，剩余固體質(zhì)量為183g×(1-19.7%)=147g；失重率大約為36.3%，剩余固體質(zhì)量為183g×(1-19.7%-36.3%)=80.5g；失重率大約為3.0%，剩余固體質(zhì)量為183g×(1-19.7%-36.3%-3.0%)=75g。則時，失重183g-147g=36g，=2mol，則此時剛好失去全部結(jié)晶水，所得固體為CoC2O4；時，依據(jù)流程圖中提供的信息，產(chǎn)物為Co3O4(也可從=241.5g/mol得到證實(shí))；時，M(產(chǎn)物)==75g/mol，則其為CoO。因此時，CoC2O4轉(zhuǎn)化Co3O4，此時應(yīng)有O2參與反應(yīng)，且產(chǎn)物中還有碳的氧化物CO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。答案為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；

(6)因?yàn)樯刹菟徕挼倪^程為吸