2025年滬科版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷421考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、海水化學(xué)資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.設(shè)計步驟④、⑤的主要目的是富集溴元素B.步驟②脫水時，在氣流中加熱得到無水C.步驟③中可通入使溴離子被還原為D.不能用澄清石灰水鑒別和2、價類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。如圖為氯元素的價類二維圖；下列敘述不正確的是。

A.將②與按1:1通入品紅溶液中，漂白效果會增強(qiáng)B.⑥的水溶液在空氣中放置容易變質(zhì)C.物質(zhì)③、④均具有氧化性，均可使?jié)駶櫟募t色布條褪色D.從氧化還原角度分析可知：①的濃溶液與⑥混合可產(chǎn)生②3、下圖是實驗室制備K2FeO4的實驗裝置圖，其中甲為制氯氣的裝置。（資料：K2FeO4為紫色固體；微溶于KOH，具有強(qiáng)氧化性）

下列說法不正確的是（）A.乙中所用試劑為飽和食鹽水B.丙和丁中均會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.丙中產(chǎn)生紫色固體，說明堿性條件下，Cl2氧化性強(qiáng)于K2FeO4D.若取反應(yīng)后丙中紫色溶液，加入稀硫酸產(chǎn)生Cl2，則證明了K2FeO4具有氧化性4、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰；海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分（設(shè)以NaCl為主）以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)構(gòu)如圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列說法錯誤的是。

A.海冰的堅固程度不如淡水冰B.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小C.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10－4mol·L?1（設(shè)冰的密度為0.9g·cm?3）D.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.7.8g的苯分子里含有碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NAB.常溫下pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0.001NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC3H6中含有共用電子對數(shù)目為0.9NAD.1L0.1mol?L－1碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA6、如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中物質(zhì)a、b；c、d對應(yīng)的物質(zhì)正確的是()

。選項。

物質(zhì)a

物質(zhì)b

物質(zhì)c

物質(zhì)d

A

Cu2(OH)2CO3

Ba(OH)2

Fe(OH)3

酚酞溶液。

B

CuO

NaAlO2

Fe2O3

紫色石蕊溶液。

C

CuO

BaCl2

FeO

酚酞溶液。

D

Cu(OH)2

Ba(NO3)2

FeO

紫色石蕊溶液。

A.AB.BC.CD.D7、用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以I-形式存在)的工藝流程如下。

下列說法正確的是A.流程中①和④所得溶液中，I-離子的濃度相等B.流程中⑥的分離碘產(chǎn)品的操作方法是萃取C.流程中④發(fā)生離子反應(yīng)：2I2+SO+H2O=4I-+SO+2H+D.制備10molI2，理論上需KC1O3的質(zhì)量約為408g評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、根據(jù)題意填空。

(1)把一小塊金屬鈉放入盛水(滴有酚酞)的燒杯中；可以觀察到金屬鈉浮在水面上，迅速熔化成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶的聲音，并四處游動，直到消失。燒杯中的溶液變成紅色。通過分析這些實驗現(xiàn)象，可以得出金屬鈉的具有如下的性質(zhì)(寫三條即可)：

①___；②___；③___。

(2)若把金屬鈉放到硫酸銅溶液中，看不到紅色固體生成，能觀察到有藍(lán)色和黑色沉淀生成，請寫出發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)：__。9、濃硫酸和32g銅在加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)下。已知：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；試計算：(寫出計算過程)

(1)二氧化硫氣體的物質(zhì)的量是_______。

(2)將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_______。10、對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①Cu；②Cl2；③膽礬；④Fe(OH)3膠體；⑤濃硝酸；⑥CO2；⑦HI溶液；⑧蔗糖；⑨熔融氯化鈉。

(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是___________(填序號)；

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號)；

(3)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_______________(填序號)；

(4)向④中逐滴滴加⑦；可觀察到的現(xiàn)象是_____________；

(5)將少量的①加入到⑤中，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式并用“雙線橋”法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______________________。11、高鐵酸鈉(化學(xué)式為Na2FeO4)是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過如下化學(xué)反應(yīng)制?。河秒p線橋在氧化還原方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaNO2＋2H2O，該生成物Na2FeO4中Fe元素的化合價為___________，被氧化的元素為___________，氧化劑為___________，氧化產(chǎn)物為___________，12、氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)。

（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+；兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是___。

（2）用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl___。并指出氧化劑和還原劑：氧化劑___；還原劑：___。

（3）已知反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是___。

（4）下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中；常作還原劑的有___；常作氧化劑的有___。(均填序號)

①KMnO4②鋁③氯水④FeCl3⑤一氧化碳13、鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點的金屬，可簡單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)(以Al和Fe2O3反應(yīng)為例)進(jìn)行研究。

查閱資料得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔；沸點數(shù)據(jù)如表所示：

。物質(zhì)。

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1565

沸點/℃

2467

2980

2750

—

試回答下列問題：

(1)在鋁熱反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出__性(填“氧化”或“還原”)。請判斷下列金屬中不能由鋁熱反應(yīng)制取的是__(填序號)。

①Fe②Cr(鉻)③V(釩)④Ca⑤Mn

(2)某同學(xué)推測；鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵；鋁兩種金屬。若要設(shè)計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需試劑為__，可觀察到的現(xiàn)象是__。

(3)另一同學(xué)推測鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3；他設(shè)計了如下方案來驗證：

取一塊該熔融物冷卻后投入到少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察到溶液顏色未變紅，證明該熔融物中不含有Fe2O3。則：

①物質(zhì)甲是__(填化學(xué)式)。

②該同學(xué)的實驗方案是否合理？__(填“合理”或“不合理”)。理由：__。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤15、CO2的電子式：(___________)A.正確B.錯誤16、港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國智慧”和“中國力量”。(_______)A.正確B.錯誤17、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。(_______)A.正確B.錯誤18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(_____________)A.正確B.錯誤19、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)20、鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體a的化學(xué)式為___，固體b化學(xué)式為___，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為___。

（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是___，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是___，___；過濾，洗滌，干燥保存。

（4）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100mL稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（5）有一種含鐵、硅等元素的礦石，其主要成分的化學(xué)式為Na2Fe5(OH)2Si8O22，該物質(zhì)中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為___。將mg該礦石用足量的酸溶解后，加入過量銅粉使溶液中的鐵元素全部變?yōu)镕e2+，過濾后濾液用cmol/L的KMnO4酸性溶液與Fe2+反應(yīng)，用去VmL溶液。該礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。21、某研究性學(xué)習(xí)小組對某廢舊合金(含有Cu；Fe、Si三種成分)進(jìn)行分離、回收。其工業(yè)流程如圖：

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13；根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________

A.過濾B.洗滌C.干燥D.蒸餾。

(2)過量的還原劑應(yīng)是________，溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________；

(3)將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.9～3.2的目的是________；

(4)常溫下，取2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至________；

(5)工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的方法是________。

A.電解法B.熱還原法C.熱分解法。

(6)用惰性電極電解溶液e制取固體B，陽極主要發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。22、以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O；實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程：

資料a．Mn的金屬活動性強(qiáng)于Fe，Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b．生成氫氧化物沉淀的pH。Mn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時8.16.51.9完全沉淀時10.18.53.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_____________。

②檢驗濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的操作和現(xiàn)象是：取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另取少量濾液1于試管中，_____________。

③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成；可能發(fā)生的反應(yīng)有：

a．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c．

寫出c的離子方程式：_____________。

（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法：

ⅰ.氨水法：將濾液1先稀釋；再加適量10%的氨水，過濾。

ⅱ.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒；冷卻，取焙燒物。

已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時，溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。

②補全ⅱ中的操作：_____________。

③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是_____________。

（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是_____________。

（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時，質(zhì)量變?yōu)閙2g。則x=_____________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)23、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)元素⑩在周期表中的位置是___________，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用離子符號和“＞”表示)。

(3)④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是___________(用名稱表示)，最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式表示)。

(4)⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(5)下列五種物質(zhì)中，①H2O②CO2③Na2O2④NaOH⑤NaBr；

只存在共價鍵的是___________，只存在離子鍵的是___________，既存在離子鍵又存在共價鍵的是___________。24、某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl?、OH?和的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________.

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為__________

(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3?H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，有關(guān)的離子方程式為_________

(4)綜上所述，原溶液可能存在的離子是_______25、現(xiàn)有A；B、C、D四種短周期元素；A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）寫出B＋乙→甲＋C的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________

（2）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號)

①A②B③C④D

（3）依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)。

②甲；丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。

據(jù)此，請回答下列問題：寫出上述第四種元素在周期表中第_______周期第_______族；寫出C＋丙→乙＋丁的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。評卷人得分六、實驗題(共2題，共14分)26、同周期或同主族元素中；不僅元素的基本性質(zhì)呈周期性變化，而且它們的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)也有一定的變化規(guī)律。

（1）在“比較鈉；鎂、鋁金屬活潑性”實驗中；甲、乙兩組的實驗如下：

。甲組。

乙組。

實驗步驟。

實驗現(xiàn)象。

實驗步驟。

實驗現(xiàn)象。

1．取兩支試管；加入3mL水，各滴入2滴酚酞試液，分別加入一小粒金屬鈉和少量鎂粉，觀察現(xiàn)象。

將加入鎂粉的試管加熱至沸騰；觀察現(xiàn)象。

鈉：在冷水中；浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液很快變紅色。

鎂：在冷水中幾乎無現(xiàn)象；加熱至沸后產(chǎn)生大量氣體，溶液變紅。

1．取兩支試管；加入3mL水，各滴入2滴酚酞試液，分別加入一小粒金屬鈉和少量鎂粉，觀察現(xiàn)象。

將加入鎂粉的試管加熱至沸騰；觀察現(xiàn)象。

鈉:在冷水中；浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液很快變紅色。

鎂:在冷水中幾乎無現(xiàn)象；加熱至沸后產(chǎn)生大量氣體，溶液變紅。

2．取一小塊鋁和一小塊鎂帶；用砂紙擦去表面的氧化膜，分別同時投入盛有2mL1mol/L鹽酸的兩個試管中，觀察現(xiàn)象。

鎂：劇烈反應(yīng)；很快產(chǎn)生大量氣體。

鋁：也產(chǎn)生大量氣體；但反應(yīng)比鎂慢。

2．取一小塊鋁和一小塊鎂帶；分別同時投入盛有2mL1mol/L鹽酸的兩個試管中，觀察現(xiàn)象。

鎂：開始時沒有現(xiàn)象；過一會兒產(chǎn)生大量氣體。

鋁：基本沒有變化。

①寫出鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

②寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式___。

③鈉、鎂、鋁金屬活潑性由強(qiáng)到弱順序是__；甲、乙兩組中，__組的實驗更可靠，另一組不可靠的原因___。

（2）同周期元素中，氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列敘述中不能證明這一事實的是__。

A．向新制的飽和硫化氫溶液中通入氯氣會產(chǎn)生淡黃色沉淀。

B．常溫時；氯氣是氣體，硫是固體。

C．氯的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫的強(qiáng)。

D．氯氣和硫分別跟氫氣反應(yīng)，生成的氫化物中氯和硫的化合價分別為-1、-227、煤礦篩選煤后廢棄的煤矸石主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3某實驗室用煤矸石提取氧化鋁；設(shè)計實驗流程如圖：

(1)將煤矸石粉碎的目的是___。

(2)步驟(I)中溶液A和沉淀分離的操作名稱是___。

(3)步驟(Ⅱ)中溶液B含有的陰離子除Cl-、OH-外，還有___。

(4)步驟(Ⅲ)中溶液C的溶質(zhì)含有NaHCO3，其俗稱是___(填“蘇打或小蘇打”)。

(5)步驟(Ⅳ)中Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式為___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣生成硫酸和氫溴酸；再將氫溴酸氧化為溴單質(zhì)，主要目的是增大溴的濃度，富集溴元素，故A正確；

B．氯化鎂易水解，直接加熱生成氫氧化鎂，再灼燒生成氧化鎂，步驟②脫水時，在氣流中加熱得到無水故B正確；

C．步驟③中可通入使溴離子被氧化為故C錯誤；

D．澄清石灰水和都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別和故D正確；

選C。2、A【分析】【詳解】

A．從化合價和物質(zhì)類別可知②是Cl2，Cl2與按1:1通入品紅溶液中會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；生成物不具有漂白性，則漂泊效果減弱，故A錯誤；

B．⑥是含有+1價氯的鈉鹽；則⑥是NaClO，其水溶液在空氣中放置因吸收二氧化碳?xì)怏w而變質(zhì)，故B正確；

C．物質(zhì)③為+4價的氯的氧化物ClO2；物質(zhì)④為+1價含氯的酸HClO，兩者均具有強(qiáng)氧化性，均可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，故C正確；

D．物質(zhì)①為HCl，物質(zhì)⑥為NaClO，物類別②是Cl2，2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O；故D正確；

答案A。3、D【分析】【分析】

甲中發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，乙中裝飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，丙中制備K2FeO4；丁為尾氣處理。

【詳解】

A．甲中生成的氯氣中含有少量的氯化氫氣體；乙中裝飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，正確，A不符合題意；

B．丙中有KOH，丁中有NaOH，均與氯氣發(fā)生反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；正確，B不符合題意；

C．丙中發(fā)生反應(yīng)為：2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，氯氣作氧化劑，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2>K2FeO4；正確，C不符合題意；

D．反應(yīng)后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸產(chǎn)生Cl2，有可能發(fā)生反應(yīng)為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，不能證明K2FeO4具有氧化性；錯誤，D符合題意。

答案為：D。4、B【分析】【詳解】

A．海冰的分子排列沒有淡水冰有序；其中水分子之間形成的氫鍵數(shù)目減少，故海冰的堅固程度不如淡水冰，故A正確；

B．“鹽泡”存在于水分子之間的空隙內(nèi)；其中含有NaCl，“鹽泡”越多質(zhì)量越大，冰密度越大，故B錯誤；

C．冰的密度為0.9g·cm?3，假設(shè)有1L海水，質(zhì)量為900g，“鹽泡”和水分子的個數(shù)比1:500000：“鹽泡”：含氯化鈉為=10-4mol，則氯化鈉的濃度為c===10-4mol/L；故C正確；

D．若海冰的冰齡達(dá)到1年以上；融化后的水為淡水，即冰齡越長，“鹽泡”滲出，內(nèi)層“鹽泡”越少，故D正確；

答案選B。5、C【分析】【詳解】

A.苯分子里沒有碳碳雙鍵；A錯誤；

B.不知道溶液體積，無法計算該溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目；B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC3H6的物質(zhì)的量為0.1mol，含有共用電子對數(shù)目為0.1molNA=0.9NA；C正確；

D.碳酸根離子會水解，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，則1L0.1mol?L－1碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA；D錯誤；

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A、稀硫酸與Fe(OH)3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，稀硫酸遇酚酞溶液不變色，選項A錯誤；選項C錯誤；B、稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，選項B錯誤；C、稀硫酸與Fe(OH)3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，稀硫酸遇酚酞溶液不變色，選項C錯誤；D、稀硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)得到的CuSO4溶液呈藍(lán)色，稀硫酸與Ba(NO3)2反應(yīng)得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸與FeO反應(yīng)得到的FeSO4溶液呈淺綠色，稀硫酸遇紫色石蕊溶液變紅，選項D正確。答案選D。7、D【分析】【分析】

鹵水中含碘離子，酸化后，通入氯氣可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，高分子吸附樹脂吸附碘單質(zhì)，然后碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HI和硫酸鈉，反應(yīng)為I2+Na2SO3+H2O==2HI+Na2SO4，氧化時氯酸鉀可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+2H2O；升華可得到粗產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．流程中①和④所得溶液中，碘離子的物質(zhì)的量相同，為碘富集過程，濃度增大，c(I?)后者大于前者；故A錯誤；

B．根據(jù)分析；對流程中⑥的分離碘產(chǎn)品進(jìn)行升華操作進(jìn)行分離，故B錯誤；

C．流程中④為碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HI和硫酸鈉，離子反應(yīng)：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；故C錯誤；

D．根據(jù)氧化時氯酸鉀可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+2H2O，制備10molI2，理論上需KC1O3的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量約為=122.5g/mol×mol≈408g；故D正確；

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

(1)把一小塊金屬鈉放入盛水(滴有酚酞)的燒杯中；可以觀察到金屬鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水的密度??；迅速熔化成閃亮的小球，可知反應(yīng)過程中溫度升高，則反應(yīng)放出熱量，放出的熱量很容易達(dá)到鈉的熔點使鈉熔化，可說明鈉的熔點較低；發(fā)出嘶嘶的聲音，并四處游動，是因反應(yīng)生成氣體推動鈉在水面上移動；加了酚酞的燒杯中的溶液變成紅色，說明生成物中有堿，應(yīng)為NaOH，故答案為：密度小于水；熔點低；與水反應(yīng)生成NaOH；

(2)金屬鈉投入鹽溶液中首先發(fā)生的是鈉與水的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，產(chǎn)生的氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，產(chǎn)生的氫氧化銅不穩(wěn)定，溫度較高時會發(fā)生分解，生成黑色的氧化銅和水，反應(yīng)為：Cu(OH)2CuO+H2O，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，Cu(OH)2CuO+H2O。【解析】密度小于水熔點低與水反應(yīng)生成NaOH2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，Cu(OH)2CuO+H2O9、略

【分析】【分析】

(1)

二氧化硫的物質(zhì)的量

(2)

硫酸銅的物質(zhì)的量等于二氧化硫的物質(zhì)的量，即0.15mol，則其濃度為【解析】（1）0.15mol

（2）0.3mol/L10、略

【分析】【詳解】

①Cu為金屬單質(zhì)，②Cl2為非金屬單質(zhì)，③膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O屬于化合物，④Fe(OH)3膠體屬于混合物，⑤濃硝酸屬于混合物，⑥CO2屬于化合物，⑦HI溶液屬于混合物，⑧蔗糖屬于純凈物，⑨熔融氯化鈉屬于化合物，綜上分析有；（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是：④⑤⑦；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；③⑨；（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)、特殊非金屬單質(zhì)等，以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是：①④⑤⑦⑨；（4）膠體具有介穩(wěn)性，向Fe(OH)3膠體中滴加HI溶液打破原有的平衡，F(xiàn)e(OH)3膠體先轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加HI溶液則Fe(OH)3沉淀與HI反應(yīng)生成Fe3+和H2O，再繼續(xù)滴加HI溶液Fe3+會與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2和故向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色；（5）Cu與濃HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO2、Cu(NO3)2和水，故答案為：【解析】④⑤⑦③⑨①④⑤⑦⑨先生成沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色11、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaNO2＋2H2O該氧化還原方程式中，F(xiàn)e2O3中鐵元素化合價為+3價，Na2FeO4中鐵元素化合價為+6價，化合價升高了3個價態(tài)，有2個Fe，所以共升了6價，失了6個電子，箭頭從Fe2O3中鐵元素指向后面Na2FeO4中鐵元素，上面寫失去2×3e-，被氧化；可得Fe2O3作還原劑，Na2FeO4為氧化產(chǎn)物；NaNO3中氮元素化合價為+5價，NaNO2中氮元素化合價為+3價，從+5價到+3價，降低了2個價態(tài)，根據(jù)電子得失守恒，需要有3個N，共得了6個電子，箭頭從NaNO3中氮元素指向后面NaNO2中氮元素，上面寫得到3×2e-，被還原；可得NaNO3作氧化劑；NaNO2為還原產(chǎn)物；故答案為：+6；Fe；NaNO3；Na2FeO4?！窘馕觥?6FeNaNO3Na2FeO412、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知氧化性Fe3+＞Cu2+，由反應(yīng)②Cu2++Fe=Cu+Fe2+可知氧化性Cu2+＞Fe2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；

（2）反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中，氯元素的化合價由0價降低到-1價，氯氣是氧化劑，二氧化硫中的硫由+4價升高為+6價，是還原劑，所以雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向為

（3）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O；

（4）①KMnO4中Mn元素處于最高價，常作氧化劑；②鋁是活潑的金屬，常作還原劑；③氯水中含有次氯酸和氯氣等，常作氧化劑；④FeCl3中鐵元素是+3價，常作氧化劑；⑤一氧化碳中碳元素是+2價，常作還原劑，常作還原劑的有②⑤，常作氧化劑的有①③④?！窘馕觥縁e3+＞Cu2+＞Fe2+Cl2SO23Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O②⑤①③④13、略

【分析】【詳解】

(1)鋁熱反應(yīng)為鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下生成氧化鋁和金屬單質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)中鋁元素的化合價升高，作還原劑，表現(xiàn)出還原性；鋁熱反應(yīng)的原理為還原性較強(qiáng)的金屬鋁置換出還原性較弱的其他金屬，根據(jù)金屬的活動性順序可判斷，不能由鋁熱反應(yīng)制?。还蔬x④；

(2)鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以要證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需試劑為氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生；

(3)①檢驗用溶液，則物質(zhì)甲是

②鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中含有單質(zhì)可能被全部還原為而不能使溶液變紅，所以不合理?！窘馕觥窟€原④氫氧化鈉溶液溶液中有氣泡產(chǎn)生KSCN不合理Fe3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

CO2的電子式：錯誤；16、A【分析】【詳解】

港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國智慧”和“中國力量”，該說法正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的量是描述物質(zhì)微粒多少的物理量，故該說法錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，而氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤。19、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會造成濃度偏低，故錯誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)20、略

【分析】【分析】

鋁土礦的主要成分中加鹽酸后氧化鋁和氧化鐵溶解；二氧化硅不溶于鹽酸，過濾，濾液中加過量燒堿后氯化鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀，氯化鋁轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鈉，過濾，在偏鋁酸鈉溶液中通過量的二氧化碳，產(chǎn)生氫氧化鋁，分解得到氧化鋁，加足量硫酸溶解產(chǎn)生硫酸鋁，通氨氣得到銨明礬溶液，結(jié)晶得到晶體，據(jù)此過程分析解答。

【詳解】

(1)鋁土礦中主要成分是Al2O3和Fe2O3均可溶于鹽酸形成鹽，而SiO2不與鹽酸反應(yīng)，因此固體a為SiO2，在氯化鋁和氯化鐵的濾液中加足量的氫氧化鈉溶液，氯化鐵與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀即固體b，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)最終轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)為：AlO2-+CO2+2H2O＝HCO3-+Al（OH）3↓；

故答案為:SiO2；Fe(OH)3；AlO2-+CO2+2H2O＝HCO3-+Al（OH）3↓；

（2）V中是氧化鋁加足量硫酸后再通氨氣反應(yīng)產(chǎn)生銨明礬的過程，反應(yīng)為：Al2O3+4H2SO4+2NH3＝2NH4Al（SO4）2+3H2O；

故答案為：Al2O3+4H2SO4+2NH3＝2NH4Al（SO4）2+3H2O；

（3）由以上流程分析可知I→II→III→IV都涉及到難溶固體和溶液的分離；應(yīng)采用過濾的方法；銨明礬溶液中制銨明礬晶體應(yīng)該采用降溫結(jié)晶的方法，先對稀溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮后再進(jìn)行降溫結(jié)晶，然后過濾后洗滌，干燥；

故答案為：過濾；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

（4）三種氧化物中二氧化硅不溶于鹽酸，鐵鋁的氧化物轉(zhuǎn)變成氯化鐵和氯化鋁，再加堿起始階段沒有沉淀產(chǎn)生說明鹽酸過量，氫氧化鈉先中和未反應(yīng)的酸，再與鹽反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，直到沉淀量達(dá)最大值，再加堿氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，而氫氧化鐵不與堿反應(yīng)，結(jié)合圖示可知100-110mL階段發(fā)生如下反應(yīng)：消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：則氫氧化鋁的物質(zhì)的量也為0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知：氧化鋁的物質(zhì)的量為0.05mol，則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

故答案為：51%；

（5）化學(xué)式Na2Fe5(OH)2Si8O22，設(shè)1mol該物質(zhì)中+2價鐵為xmol，+3價鐵ymol，則x+y=5，再結(jié)合化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零可得：整理得：2x+3y=12，解得：x=3，y=2，+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為3:2；KMnO4酸性溶液與Fe2+反應(yīng)，反應(yīng)消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：則n（Fe2+）=該礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==×100%；

故答案為：3:2；×100%。

【點睛】

“鋁系列”物質(zhì)包括鋁單質(zhì)、氧化鋁、氫氧化鋁都是既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，可以利用該系列物質(zhì)溶于堿的特點實現(xiàn)含鋁物質(zhì)的分離與提純?！窘馕觥竣?SiO2②.Fe(OH)3③.AlO2-+CO2+2H2O＝HCO3-+Al（OH）3↓④.Al2O3+4H2SO4+2NH3＝2NH4Al（SO4）2+3H2O⑤.過濾⑥.蒸發(fā)濃縮⑦.冷卻結(jié)晶⑧.51%⑨.3：2⑩.×100%21、略

【分析】【分析】

廢舊合金中含有Fe，Cu和Si三種成分，最終要實現(xiàn)分離和回收；第一步向廢舊合金中加過量的FeCl3，Si無法反應(yīng)，F(xiàn)e和Cu則會被溶解；因此固體A即未反應(yīng)的Si，溶液a中則含有Fe2+，Cu2+以及未消耗完的Fe3+；那么第二步中加還原劑則是為了去除Fe3+，為了不引入新的雜質(zhì)，可能的選擇為Fe粉或Cu粉；又因為，溶液e中含有Cu2+，而加入過量的Fe粉會使Cu2+被還原為單質(zhì)，因此還原劑應(yīng)選擇銅粉；因此固體B即未反應(yīng)完的銅粉，溶液b中則含有Fe2+，Cu2+；溶液b中加酸性高錳酸鉀溶液，可以將Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，調(diào)節(jié)pH值時就可將Fe3+從溶液中沉淀除去，同時又可避免Cu2+在這一步中沉淀；脫除溶液d中的Mn元素后，溶液e中的所有離子僅剩Cu2+，K+和Cl-；再對其進(jìn)行電解處理即可得到銅單質(zhì)以及其他產(chǎn)物。

【詳解】

(1)操作Ⅰ；Ⅱ，Ⅲ都是分離溶液和固體的操作，除過濾外還會涉及洗滌和干燥的步驟；蒸餾是用來分離液體互溶的體系，因此上述操作中一定不涉及蒸餾；

(2)通過分析可知，還原劑應(yīng)當(dāng)選擇銅粉，利用銅粉將第一步中剩余的Fe3+除去；相關(guān)的離子方程式為：

(3)由題可知，常溫下因此同等濃度下溶液中Fe3+先發(fā)生沉淀，后續(xù)是Cu2+，最后時候Mn2+，因此調(diào)節(jié)pH值在2.9至3.2，目的是使Fe3+沉淀完全的同時避免Cu2+等其他金屬離子發(fā)生沉淀；

(4)由題可知，常溫下銅離子濃度為2mol/L時，若要開始生成Cu(OH)2沉淀，OH-的濃度至少為10-10mol/L；即pH至少為4；

(5)通過分析可知，紅棕色固體C即為Fe2O3；由其獲取Fe單質(zhì)，采用的是熱還原法；

(6)溶液中含有Cl-，因此惰性電極電解該溶液時，陽極發(fā)生的是Cl-的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：【解析】①.D②.Cu③.④.使Fe3+完全沉淀，同時避免Cu2+等其他金屬陽離子沉淀⑤.4⑥.B⑦.22、略

【分析】【分析】

含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）與濃鹽酸反應(yīng)，過濾濾液1中含有的陽離子為Mn2＋、Fe3＋、Pb2＋和H＋；過程II除去鐵離子，過程III用錳除去鉛離子。

【詳解】

（1）①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。

②亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀，鐵離子使KSCN溶液顯紅色，檢驗濾液1中只含F(xiàn)e3＋不含F(xiàn)e2＋的操作和現(xiàn)象是：取少量濾液1于試管中；滴入鐵氰化鉀溶液，無藍(lán)色沉淀生成，另取少量濾液1于試管中，滴加KSCN溶液，變紅；

故答案為：取少量濾液1于試管中；滴入鐵氰化鉀溶液，無藍(lán)色沉淀生成，另取少量濾液1于試管中，滴加KSCN溶液，變紅；

③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，由a、b兩個方程式得：可能由氯氣、氧氣氧化，也可能由二氧化錳氧化，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H＋+2Fe2＋=Mn2＋+2Fe3＋+2H2O，故答案為：MnO2+4H＋+2Fe2＋=Mn2＋+2Fe3＋+2H2O；

（2）①調(diào)節(jié)pH除去鐵離子；pH大于3.2時，鐵離子沉淀完全，鉛離子；錳離子不能沉淀，小于5.5時錳離子不易氧化，故pH應(yīng)小于5.5；

故答案為：3.2～5.5；

②補全ⅱ中的操作：加水溶解；快速過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5，故答案為：加水溶解，快速過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5。

③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是：氨水法除鐵的過程中，會引入雜質(zhì)NH4＋；

故答案為：引入雜質(zhì)NH4＋；

（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。用活潑金屬置換不活潑金屬；加入錳，將鉛離子置換與溶液分離，自身生成錳離子，不引入雜質(zhì)，故答案為：Mn；

（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時，質(zhì)量變?yōu)閙2g。m1gMnCl2·xH2O置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時，生成MnCl2質(zhì)量為m2g，則n（MnCl2）=結(jié)晶水的質(zhì)量為（m1-m2）g，n（H2O）=則1：x=n（MnCl2）：n（H2O），解得：x=

故答案為：

【點睛】

本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目涉及離子方程式的書寫、物質(zhì)組成的計算等知識，解題關(guān)鍵：注意把握實驗的流程、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目信息。【解析】MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O滴加KSCN溶液，變紅MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O3.2~5.5加水溶解，快速過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5引入雜質(zhì)NH4+錳五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表得到從①到⑩的元素分別為H；C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、As。

【詳解】

(1)元素⑩在周期表中的位置是第四周期第VA族，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：第四周期第VA族；

(2)根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)，核多徑小，因此④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為F－＞Na＋＞Mg2+；故答案為：F－＞Na＋＞Mg2+。

(3)根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是氟化氫，最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；故答案為：氟化氫；HClO4。

(4)⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(NaOH)與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物[Al(OH)3]發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O；故答案為：Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O。

(5)①H2O存在極性共價鍵；②CO2存在非極性共價鍵；③Na2O2存在非極性共價鍵和離子鍵；④NaOH存在極性共價鍵和離子鍵；⑤NaBr存在離子鍵；因此只存在共價鍵的是①，只存在離子鍵的是⑤，既存在離子鍵又存在共價鍵的是④；故答案為：①；⑤；④?！窘馕觥康谒闹芷诘赩A族F－＞Na＋＞Mg2+氟化氫HClO4Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O①⑤④24、略

【分析】【分析】

(1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在；

(2)加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+；

(3)能和稀氨水反應(yīng)的離子是Mg2+；

(4)溶液中一定含Ag+、Mg2+，與Ag+、Mg2+結(jié)合生成沉淀的不能存在。

【詳解】

(1)有顏色的離子在無色溶液中不能大量存在。由于Fe3+的水溶液顯黃色，因此無色溶液中一定不含F(xiàn)e3+；

(2)加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；

(3)能和氨水反應(yīng)的離子是Mg2+，Mg2+與氨水中的弱堿NH3?H2O反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2

(4)根據(jù)上述分析可知原溶液中存在Ag+，由于Ag+與Cl-會反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，可確定原溶液中不存在Cl-；原溶液中肯定有Mg2+，Mg2+與OH-、會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2、MgCO3沉淀，因而溶液中OH?不能大量共存；溶液呈電中性，Ag+、Mg2+都是陽離子，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中還存在陰離子。由于不會與題目所給的任何離子發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故溶液中一定存在Mg2+、Ag+、可能含有Na+。

【點睛】

本題考查無機(jī)物的推斷。根據(jù)離子的顏色、離子之間的反應(yīng)來分析解答。要清楚鐵離子、亞鐵離子、硫酸根離子、氯離子、銨根離子的檢驗方法及實驗現(xiàn)象?！窘馕觥竣?Fe3+②.Ag+③.Ag++Cl-=AgCl↓④.Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2⑤.Na+25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化