2025年牛津上海版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定溫度下，HF分子容易雙聚或多聚：nHF(g)(HF)n(g)△H<0。欲測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量，最適合的條件是A.低溫高壓B.高溫低壓C.低溫低壓D.高溫高壓2、鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢(shì)電解NaBr溶液間接將葡萄糖氧化為葡萄糖酸進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.生成葡萄糖酸的化學(xué)方程式為B.石墨電極的電極反應(yīng)為C.電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變D.鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)3、已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=akJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1

H-H、O=O和O-H的鍵能分別為436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，則a為A.-332B.-118C.+350D.+1304、可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H=Q，在溫度T1、T2，壓強(qiáng)P1、P2下，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量n(D)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下列各項(xiàng)中不正確的是（）

A.T1<T2B.P1<P2C.m+n<p+qD.Q<05、我國(guó)科學(xué)家構(gòu)建直接異質(zhì)結(jié)和間接異質(zhì)結(jié)構(gòu)系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)還原和氧化。有關(guān)該過程的敘述正確的是。

A.只涉及太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.金屬Pt表面的反應(yīng)為：C.作為氧化還原協(xié)同電對(duì)，可以換成D.總反應(yīng)為：6、常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說法正確的是。序號(hào)①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3

A.等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同C.四種溶液中水的電離程度：①＞②＞④＞③D.NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)7、能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O22SO3已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.容器中SO2.O2.SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2B.SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等C.單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3時(shí)，即消耗1molO2D.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種；試回答下列問題：

(1)在酸式介質(zhì)中；負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為____，正極反應(yīng)的物質(zhì)為______，酸式電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極：__________________________________；正極：___________________________。

電解質(zhì)溶液pH的變化_______________（填“變大”；“變小”，“不變”）。

(2)在堿式介質(zhì)中；堿式電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極：__________________________________；正極：___________________________。

電解質(zhì)溶液pH的變化_______________（填“變大”；“變小”，“不變”）。

(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一；下列有關(guān)說法不正確的是________。

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)。

B．氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境。

C．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同。

D．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同。

(4)純電動(dòng)車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_________________。

②放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有________molK2FeO4被還原。

(5)錳酸鋰離子電池在混合動(dòng)力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。

電池反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋LixLiMnO4；下列有關(guān)說法不正確的是________。

A．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－=LiMnO4

B．放電過程中；石墨沒有得失電子。

C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作。

D．充電時(shí)電池上標(biāo)有“－”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連9、I；如圖所示；X是一種生活中常見的金屬元素，A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間(實(shí)驗(yàn)中所有溶液均足量)。

（1）甲池是___(填“原電池”或“電解池”，下同]裝置；乙池是___裝置。

（2）D極為___(填“陰極”或“陽極”)。

（3）燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是_______(填“a”或“b”)；C極上的電極反應(yīng)式為____。

（4）F極上的電極反應(yīng)式為：____。

（5）當(dāng)電路中通過0.02mol電子時(shí)，B電極上沉積0.64g金屬X，則X為___(填元素符號(hào))，甲池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

II、（1）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。

①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化見如圖1。其原因是___。

③353K時(shí)，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：___，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

（2）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見如圖2。轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___。

10、Ⅰ、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

不同溫度時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如上圖所示。根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K值____________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

(2)在其他條件不變的情況下，將E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的下列有關(guān)該體系的說法正確的是___________

a氫氣的濃度減小b正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

c甲醇的物質(zhì)的量增加d重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大e平衡常數(shù)K增大。

Ⅱ、在1L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)到：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。T（℃）70080010001200K0.60.91.72.6

(1)將0.1molCO與0.1molH2O混合加熱到800℃，一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量為0.053mol，若將混合氣體加熱至830℃，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量_____(填“大于”；等于“”或“小于”)0.053mol。

(2)800℃時(shí)，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質(zhì)的量分別為：0.01、0.01、0.01、0.01mol。則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。11、已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH=＋52．70kJ·mol-1

（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，下列描述中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是___。

A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)

B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化。

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化。

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化。

（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0．054molN2O4，30秒后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含n(NO2)=0．06mol，則t℃時(shí)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=___。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡___移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)__原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”；“小于”或“等于”)。

（3）取五等份NO2，分別加入到溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其百分含量隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是___。

12、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示A；B裝置分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)過程中A裝置燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B裝置的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(1)A裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)Cu板上的現(xiàn)象是_______，發(fā)生的電極反應(yīng)是_______。

(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度看，A、B中反應(yīng)物的總能量_______填“大于”“小于”或“等于”生成物的總能量，A中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_______，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化_______。

(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_______填字母

A.原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

B.原電池裝置需要2個(gè)電極。

C.電極一定不能參加反應(yīng)。

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生13、電化學(xué)手段對(duì)于研究物質(zhì)性質(zhì)以及工業(yè)生產(chǎn)中都有重要價(jià)值。

I．某實(shí)驗(yàn)小組利用原電池裝置對(duì)FeCl3與Na2SO3的反應(yīng)進(jìn)行探究。裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1mol/LFeCl3溶液(pH≈1)

1mol/LNa2SO3溶液(pH≈9)靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

(1)取少量FeCl3溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明FeCl3轉(zhuǎn)化成_______(化學(xué)式)。

(2)檢驗(yàn)另一電極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_____。

(3)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。

II．工業(yè)上用Na2SO4溶液吸收工業(yè)煙氣中的低濃度SO2形成吸收液后，再采用陽離子膜電解法，控制電壓，電解吸收液可制成產(chǎn)品S和O2。工作原理示意圖如圖：

陰極區(qū)和陽極區(qū)的pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖：

(4)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)物是______。結(jié)合電極反應(yīng)式，說明陰極區(qū)pH升高的原因_______。(寫出一條即可)14、在如圖中，甲燒杯中盛有100mL0.50mol?L－1AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL0.25mol?L－1CuCl2溶液；A；B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g，則。

(1)電源E為________極。

(2)A極析出物質(zhì)______mol。

(3)B極的電極反應(yīng)式為____________________。

(4)C極的電極反應(yīng)式為_____________________。

(5)D極析出氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。15、據(jù)報(bào)道；摩托羅拉公司開發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月．下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖．

已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）充電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電源________極相連②陽極的電極反應(yīng)為_________________．

（2）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中B極的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O2_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

（3）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22．68kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________．16、甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃500800500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3

(1)反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。反應(yīng)②增大壓強(qiáng)，平衡_______(填“向左移”“向右移”或“不移動(dòng)”)。

(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系，如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______(用K1、K2表示)。

(3)500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正_______v逆(填“＞”；“=”或“＜”)。

(4)500度時(shí)，在1L密閉容器中加入2molH2和amolCO2進(jìn)行②的反應(yīng)，反應(yīng)5分鐘后達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。則a=_______mol。用CO表示這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤20、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共10分)22、1992年德國(guó)化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法，基反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；△H(△H＜0)

（1）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：

①根據(jù)圖1，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(H2)為________mol/(L?min)；

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________________；

A．0.20mol/LB．0.12mol/LC．0.10mol/LD．0.08mol/L

（2）某溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示．下列敘述正確的是__________

A．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線。

B．在密閉容器中加入1molN2、3molH2；充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ

C．由圖可知；斷開1mol氮氮三鍵與1mol氫氫鍵吸收的能量和小于形成1mol氮?dú)滏I所放出的能量。

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量。

（3）哈伯因證實(shí)N2、H2在固體催化劑(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎(jiǎng)．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑；則在固體催化劑表面合成氨的過程可用下圖表示：

①吸附后；能量狀態(tài)最低的是________(填字母序號(hào))．

②由上述原理，在鐵表面進(jìn)行NH3的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖3．從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是________________；c0后速率降低的原因可能是_______________；

（4）已知液氨中存在：2NH3(l)?NH2-+NH4+．用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2．陰極的電極反應(yīng)式是_______________；23、2021年初；碳中和理念成為熱門。二氧化碳可合成低碳烯烴，充分利用碳資源減少碳排放。

(1)已知：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g)ΔH1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2

③H2O(1)=H2O(g)ΔH3

④2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH4

則ΔH4=_______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)溫度、投料比[]對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。

①300℃，往6L反應(yīng)容器中加入3molH2、1molCO2，反應(yīng)10min達(dá)到平衡。0到10min氫氣的平均反應(yīng)速率為_______，M點(diǎn)乙烯體積分?jǐn)?shù)為_______(保留2位有效數(shù)字)。

②α_______3(填“>”、“<”或“=”，后同)，M、N兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)KM_______KN。

(3)中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成乙烯，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物；過程如圖。

催化劑中添加助劑會(huì)對(duì)催化作用產(chǎn)生影響。在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表。助劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)各產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的占比(%)C2H4C3H6其他C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8

①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入該助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的原因可能是_______；

②下列說法正確的是_______。

a.第ⅰ步反應(yīng)為：CO2+H2?CO+H2O

b.反應(yīng)過程中CO的濃度迅速增大；然后緩慢減小。

c.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小。

d.催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)；異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用。

e.添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)28、A；B、C、D、E、F為六種短周期元素；相關(guān)信息如下：

。序號(hào)。

信息。

①

A、B、C原子序數(shù)依次增大，均可與D形成10e-的分子。

②

C為地殼中含量最高的元素。

③

E與F同周期；且E在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)。

④

F為短周期中原子半徑最大的元素。

根據(jù)以上信息提示；回答下列問題(涉及相關(guān)元素均用化學(xué)符號(hào)表達(dá))

（1）C元素在周期表中的位置為_______，AC2的結(jié)構(gòu)式為_______，元素B、F、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序_______。

（2）B的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成一種鹽，此鹽化學(xué)式為_______，所含化學(xué)鍵的類型有_______。

（3）A、B的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高的是_______，原因是_______。

（4）將BD3通入到FEC溶液中可制得B2D4，B2D4的電子式為_______，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

（5）A與D可以按原子個(gè)數(shù)比1：3形成化合物。寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，該化合物與氧氣形成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程：_______。29、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，乙、丁的焰色反應(yīng)均為黃色。丙是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將丙加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成；丁晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對(duì)甲；乙、丙、丁進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答：

（1）將D溶液蒸干得到的固體是：____________(寫化學(xué)式)。

（2）C的結(jié)構(gòu)式是______。

（3）寫出D溶液與過量的C反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（4）電解戊的水溶液一段時(shí)間后，收集到的三種氣體為無色氣體B和兩種單質(zhì)氣體，寫出電解戊溶液的總方程式：_________________________。

（5）有人設(shè)想在適當(dāng)大小的管道中填充一定量的丁的晶體（摩爾質(zhì)量在280300之間），管道環(huán)繞在一個(gè)房子的周圍，這樣的房子白天晚上室內(nèi)溫度可保持相對(duì)恒定，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原理：___。30、短周期主族元素A；B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（一）

（1）化學(xué)組成為BDF2的電子式為：__________，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為___________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

（3）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_________(用元素離子符號(hào)表示)。

（4）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性________于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論________________________。

（二）以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。

（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4A3+3O2=2C2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

（HF）n的存在會(huì)影響HF的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減?。℉F）n的含量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，高溫低壓可以使平衡逆向移動(dòng)，故選B。2、D【分析】【分析】

電解NaBr溶液間接將葡萄糖氧化為葡萄糖酸生成葡萄糖酸的化學(xué)方程式為因此鈦網(wǎng)電極上溴離子被氧化生成溴，為陽極，石墨為陰極，結(jié)合電解原理分析解答。

【詳解】

A．電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]的反應(yīng)為：CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr；故A正確；

B．石墨電極為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，水電離產(chǎn)生的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；故B正確；

C．電解過程中經(jīng)過質(zhì)子交換膜不斷向右側(cè)提供被消耗的H+；因此硫酸鈉溶液濃度保持不變，故C正確；

D．鈦網(wǎng)為陽極；與直流電源的正極相連，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。3、D【分析】【詳解】

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1

②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律①×2－②得2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=2akJ·mol-1+220kJ·mol-1；焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，即462kJ·mol-1×4－436kJ·mol-1×2－496kJ·mol-1=2akJ·mol-1+220kJ·mol-1，則a=+130，故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖像中的曲線T2P2、T1P2，壓強(qiáng)相等，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間越短，故T1＜T2；A正確；

B．根據(jù)圖像中的曲線T2P1、T2P2，溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)容器的體積越小，濃度越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間越短，P1＜P2；B正確；

C．根據(jù)圖像中的曲線T2P1、T2P2，從P2曲線折點(diǎn)到P1；減小壓強(qiáng)，體積增大，D的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氣體計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向，氣體的計(jì)量數(shù)增大，則m+n＜p+q，C正確；

D．根據(jù)圖像中的曲線T2P2、T1P2，從T1曲線折點(diǎn)到T2；平衡正向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，故Q＞0，D錯(cuò)誤；

答案為D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)機(jī)理圖可知只涉及太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；A正確；

B．金屬Pt表面的反應(yīng)為：B錯(cuò)誤；

C．由于是陽離子交換膜，不可以換成C錯(cuò)誤；

D．總反應(yīng)為：D錯(cuò)誤；

答案選A。6、D【分析】【詳解】

A．鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，故等濃度的和HClO溶液，的酸性強(qiáng)，溶液的pH較小；A錯(cuò)誤；

B．溶液中存在的平衡有：溶液中存在的平衡有：所以兩種溶液中粒子均為H2CO3、H+、OH-、H2O；粒子種類相同，B錯(cuò)誤；

C．能水解的鹽能促進(jìn)水的電離，鹽的水解程度越大，水的電離程度越大，則四種溶液中，水的電離程度③>④>②>①；C錯(cuò)誤；

D．由物料守恒可知，溶液中存在D正確；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A．平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；故A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量大小關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器中SO2和SO3的濃度相同不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；故B錯(cuò)誤；

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3時(shí)，即消耗1molO2；均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)前后氣體的體積不等；故容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯(cuò)誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對(duì)于密度、相對(duì)分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在酸性氫氧燃料電池中，石墨作電極，負(fù)極是氫氣失電子生成氫離子，電極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+；正極是氧氣得電子，結(jié)合氫離子生成水，電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，由于正負(fù)極消耗與生成的氫離子等量，所以氫離子的總量不變，而總電極反應(yīng)式為2H2+O2＝2H2O；水的總量增加，氫離子濃度減小，pH變大；

(2)在堿式介質(zhì)中，氫氣在負(fù)極失去電子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=2H2O；氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正負(fù)極消耗與生成的氫氧根離子等量，所以氫氧根離子的總量不變，而總電極反應(yīng)式為2H2+O2＝2H2O；水的總量增加，氫氧根濃度減小，pH變小；

(3)A．電解獲得H2消耗較多的能量，而在催化劑作用下利用太陽能來分解H2O獲得H2更為科學(xué)，A正確；B．氫氧燃料電池產(chǎn)物H2O無污染，能有效保護(hù)環(huán)境，B正確；C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式分別為：H2-2e-=2H+，H2-2e-+2OH-=2H2O，不相同，C錯(cuò)誤；D．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式均為2H2+O2＝2H2O；D正確，答案選C。

(4)①放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2；

②放電時(shí)，正極上1molK2FeO4得3mol電子發(fā)生還原反應(yīng)生成1molFe(OH)3，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原；

(5)A．根據(jù)總反應(yīng)式可知Li失去電子，電池負(fù)極反應(yīng)式為：xLi-xe-═xLi+，由總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式可得放電時(shí)的正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xMnO4＋xLi＋＋xe－=LiMnO4，A正確；B．放電過程中，根據(jù)總反應(yīng)式Li1－xMnO4＋LixLiMnO4可判斷石墨沒有電子得失，B正確；C．Li能與KOH溶液中的H2O反應(yīng)；導(dǎo)致電池?zé)o法正常工作，C錯(cuò)誤；D．充電過程是放電的逆向過程，外界電源的負(fù)極提供的電子使原電池負(fù)極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以標(biāo)有“-”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，D正確，答案選C。

【點(diǎn)晴】

明確原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，解答時(shí)需要明確電極反應(yīng)中放電為原電池，而充電為電解池，氫氧燃料電池的負(fù)極在不同介質(zhì)中反應(yīng)式不同；難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，原電池反應(yīng)的本質(zhì)就是氧化還原反應(yīng)。因此正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式并能標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是正確書寫電極反應(yīng)式的基礎(chǔ)，通過電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可確定電極反應(yīng)中得失的電子數(shù)目，通過電池反應(yīng)中的氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可確定電極反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物，答題時(shí)需要靈活應(yīng)用?！窘馕觥縃2O22H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O變大2H2-4e-+4OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-變小CZn-2e-+2OH-═Zn(OH)21C9、略

【分析】【分析】

I；E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種；且E能與NaOH溶液反應(yīng)，說明E是金屬鋁，F(xiàn)是金屬鎂，乙裝置為原電池，其中Al作負(fù)極，Mg作正極，C是陽極，D是陰極，A是陽極，B是陰極，據(jù)此判斷；

II；（1）①根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量；

②生成的硫覆蓋在Cu2S表面；

③353K時(shí)，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，CuCl2與Cu2S反應(yīng)生成CuCl，CuCl與FeCl3反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2；

（2）利用原電池的工作原理判斷；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

【詳解】

E；F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種；且E能與NaOH溶液反應(yīng)，說明E是金屬鋁，F(xiàn)是金屬鎂，乙裝置為原電池，其中Al作負(fù)極，Mg作正極，C是陽極，D是陰極，A是陽極，B是陰極，據(jù)此判斷；

（1）由分析可知甲池是電解池；乙池是原電池；

（2）D極為陰極；

（3）D是陰極，該電極上產(chǎn)生氫氣，A中氯離子失電子變成氯氣，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，所以燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是a，C極為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；

（4）由分析可知F是金屬鎂，作正極，水中的氫得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

（5）設(shè)X的摩爾質(zhì)量為M，電解時(shí)，2X2++2e-=X，電路中通過0.02mol電子時(shí)，n(X)=0.01mol=則M=64g/mol，即X為Cu，甲池中的反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

II、（1）①反應(yīng)為Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，Cu從+1價(jià)升高到+2價(jià)，S從-2價(jià)升高到0價(jià)，F(xiàn)e從+3價(jià)降低到+2價(jià)，生成2molCuCl2，電子轉(zhuǎn)移4mol，那么每生成1molCuCl2，電子轉(zhuǎn)移2mol電子轉(zhuǎn)移2NA；Fe2+很容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，因而浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度；

②由圖可知，未加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅的浸取率低是應(yīng)為生成的硫覆蓋在Cu2S表面；阻礙了浸取；

③353K時(shí)，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，CuCl2與Cu2S反應(yīng)生成CuCl，CuCl與FeCl3反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2；發(fā)生的反應(yīng)為Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；

（2）由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化而成，正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑?！窘馕觥侩娊獬卦姵仃帢Oa2Cl--2e-=Cl2↑2H2O+2e-=H2↑+2OH-Cu2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO42NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙了浸取Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑10、略

【分析】【分析】

Ⅰ；由圖象可知達(dá)到平衡后；升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因?yàn)樯邷囟绕胶庀蛭鼰岱较蛞苿?dòng)；

Ⅱ；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知；溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，K減小，故答案為減?。?/p>

（2）增大壓強(qiáng)，壓縮體積，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向右移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，但是體積縮小，氫氣的濃度增大，b、c正確，故答案為bc；

Ⅱ、（1）升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則將混合氣體加熱至830℃，平衡時(shí)反應(yīng)物CO2的物質(zhì)的量小于0.053mol；故答案為小于；

（2）800℃時(shí)，放入CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，則在1L的密閉容器中濃度熵Q=c（CO2）?c（H2）/c（CO）?c（H2O）=(0.01mol/L×0.01mol/L)/(0.01mol/L×0.01mol/L)=1＞0.9，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為逆反應(yīng)。【解析】①.減?、?bc③.小于④.逆反應(yīng)11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡標(biāo)志判斷；

（2）K=增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)；

（3）該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的含量增大；

【詳解】

（1）A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，所以2v正(N2O4)=v逆(NO2)時(shí)；反應(yīng)不平衡，故不選A；

B．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，若容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；

C．根據(jù)反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，密度是恒量，容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選C；

D．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同；分子數(shù)是變量，容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D。

答案選BD。

（2）

K==0．075mol·L-1；增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)，若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；再次達(dá)到平衡，相當(dāng)于加壓，N2O4轉(zhuǎn)化率減小，NO2的體積分?jǐn)?shù)小于原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)；

（3）A．該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的含量增大；故A錯(cuò)誤；

B．若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的百分含量隨溫度升高而升高；故B正確；

C．該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的含量增大；故C錯(cuò)誤；

D．若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況；在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)為未平衡狀態(tài)，右側(cè)為平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確。

答案選BD?！窘馕觥竣?BD②.0．075mol·L-1③.向正反應(yīng)方向④.小于⑤.BD12、略

【分析】【分析】

A裝置中發(fā)生了鋅和稀硫酸的置換反應(yīng)；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；B裝置形成了一個(gè)簡(jiǎn)單的Zn-Cu原電池，Zn作負(fù)極，Cu為正極材料，稀硫酸作電解液，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能。

【詳解】

(1)A裝置的燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為鋅和稀硫酸的反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，所以答案為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

(2)B裝置中，Zn作負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋，Cu是正極材料，發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑；故Cu板上的現(xiàn)象為有氣泡冒出，所以答案為：有氣泡冒出；

(3)鋅和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所以從能量轉(zhuǎn)化的角度看，A；B中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A裝置化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B裝置化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，所以答案為：大于；熱能；電能；

(4)A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；主要就是依靠氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，所以原電池反應(yīng)的過程中一定有有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；

B．原電池裝置需要正極和負(fù)極兩個(gè)電極；故B正確；

C．電極可以參加反應(yīng)；例如鋅銅稀硫酸構(gòu)成的原電池，負(fù)極鋅參與了反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生；故D正確；

故答案為BD?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑有氣泡產(chǎn)生2H++2e-=H2↑大于熱能電能BD13、略

【分析】【分析】

I．根據(jù)(1)的提示，F(xiàn)eCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2發(fā)生了還原反應(yīng)，該電極為正極，則另一電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極說明Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4；據(jù)此分析解答(1)～(3)；

II．(4)用Na2SO4溶液吸收工業(yè)煙氣中的低濃度SO2，采用陽離子膜電解法，嚴(yán)格控制電壓，電解吸收液制成產(chǎn)品硫和O2；根據(jù)圖示，硫單質(zhì)在陰極生成，氧氣在陽極生成，因此陰極上二氧化硫得到電子生成硫單質(zhì)和水，陽極上溶液中的氫氧根離子失去電子生成氧氣和水，據(jù)此分析解答。

【詳解】

I．(1)取少量FeCl3溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明生成了Fe2+，證明FeCl3轉(zhuǎn)化成了FeCl2，故答案為：FeCl2；

(2)FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2發(fā)生了還原反應(yīng)，則另一電極發(fā)生氧化反應(yīng)，說明Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，檢驗(yàn)另一電極產(chǎn)物，只需要檢驗(yàn)SO實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為取少量電解液于試管中，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明有硫酸鈉的生成，故答案為：取少量電解液于試管中，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明有硫酸鈉的生成；

(3)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO+H2O-2e-=SO+2H+，故答案為：SO+H2O-2e-=SO+2H+；

II．(4)用Na2SO4溶液吸收工業(yè)煙氣中的低濃度SO2，采用陽離子膜電解法，嚴(yán)格控制電壓，電解吸收液制成產(chǎn)品硫和O2。根據(jù)圖示，硫單質(zhì)在陰極生成，氧氣在陽極生成，陰極上二氧化硫得到電子生成硫單質(zhì)消耗氫離子，SO2+4H++4e-=S↓+2H2O，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子失去電子生成氧氣和水，4OH--4e－=2H2O＋O2↑；根據(jù)陰極電極反應(yīng)式，陰極區(qū)不斷消耗氫離子并生成水，溶液的酸性減弱，pH升高，故答案為：H2O；陰極電極反應(yīng)式為SO2+4H++4e-=S+2H2O，陰極區(qū)不斷消耗氫離子并生成水?！窘馕觥縁eCl2取少量電解液于試管中，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明有硫酸鈉的生成SO+H2O-2e-=SO+2H+H2O陰極電極反應(yīng)式為SO2+4H++4e-=S+2H2O，陰極區(qū)不斷消耗氫離子并生成水14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)分析；電源E為負(fù)極；

(2)A極析出物質(zhì)是Ag，C極析出的是Cu，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，每析出1molAg，同時(shí)就析出0.5molCu，兩電極的質(zhì)量相差108g-32g=76g，所以，當(dāng)A極比C極重1.9g時(shí)，A極析出Ag的物質(zhì)的量為0.025mol；

(3)B極為陽極，水電離的氫氧根離子放電生成氧氣，其電極反應(yīng)式為2H2O-2e-=O2↑+4H+；

(4)C極為陰極，溶液中的銅離子放電，其電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；

(5)D極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，結(jié)合(2)中計(jì)算分析，析出1molAg時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，當(dāng)析出0.025molAg時(shí)，轉(zhuǎn)移0.025mol電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，析出0.0125molCl2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.0125mol×22.4L/mol×1000=280mL?！窘馕觥控?fù)0.0252H2O-2e-=O2↑+4H+Cu2++2e-=Cu28015、略

【分析】【詳解】

（1）①因?yàn)榉烹姇r(shí)負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以充電時(shí)該電極應(yīng)發(fā)生得電子還原反應(yīng)，為陰極，故與電源負(fù)極相連；②陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑。

（2）乙池中B極上Ag+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，所以生成Ag的質(zhì)量為648g，物質(zhì)的量為6mol，轉(zhuǎn)移電子為6mol，根據(jù)電子守恒，甲池中消耗O2轉(zhuǎn)移的電子也是6mol，由O2+2H2O+4e-=4OH-，所以理論上消耗1.5molO2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6L。

（3）常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ，則1mol(32g)CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱32×22.68kJ=725.76kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/mol?！窘馕觥控?fù)極4OH--4e-=2H2O+O233.6CH3OH(l)+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知；升高溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)②的反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。

(2)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)=K(B)。根據(jù)蓋斯定律可知，由反應(yīng)①+反應(yīng)②可得反應(yīng)③，則K3=K1?K2。

(3)由(2)可知，K3=K1?K2，則500℃時(shí)，K3=K1?K2=2.5×1.0=2.5，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則則反應(yīng)正向進(jìn)行，此時(shí)v正＞v逆。

(4)500度時(shí)，在1L密閉容器中加入2molH2和amolCO2進(jìn)行②的反應(yīng)，反應(yīng)5分鐘后達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則可列出三段式：則解得a=2，用CO表示這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率【解析】①.放熱②.不移動(dòng)③.=④.K1?K2⑤.＞⑥.2⑦.三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共2題，共10分)22、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）①根據(jù)圖象分析平衡時(shí)氨氣的濃度為0.1mol/L，時(shí)間為4min，所以依據(jù)速率之比等于系數(shù)之比得到：v(H2)=v(NH3)="=0.0375"mol/(L?min)；

②該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發(fā)生移動(dòng)，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L，故答案為AC；（2）A．加入催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，b所需活化能較小，所以b是加入催化劑的反應(yīng)，故A正確；B．在密閉容器中加入1molN2、3molH2，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，則充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ，故B正確；C．由圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，斷開1mol氮氮三鍵與3mol氫氫鍵吸收的能量和小于形成3mol氮?dú)滏I所放出的能量，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的能量，故D錯(cuò)誤；故選AB；（3）①由于化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，故活化狀態(tài)B的能量高于初始狀態(tài)A的能量，而此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故初始狀態(tài)A的能量高于末態(tài)C的能量，故C的能量最低，故答案為C；②c0前氨的濃度增加，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；c0后由于氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸，故反應(yīng)速率減慢；（4）陰極上氨氣或銨根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2↑+2NH3。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、電解原理等，明確化學(xué)反應(yīng)原理及電解原理是解本題關(guān)鍵?！窘馕觥浚?）①0.0375②AC（2）AB（3）①C②氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；達(dá)到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸。

（4）2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2↑+2NH323、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律②×2+③×4-①計(jì)算2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)的ΔH4；300℃，往6L反應(yīng)容器中加入3molH2、1molCO2，即x=3，M點(diǎn)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，△n(CO2)=0.6mol，計(jì)算v(CO2)=結(jié)合反應(yīng)計(jì)量關(guān)系計(jì)算v(H2)；x=3時(shí)，設(shè)n(H2)=6mol、n(CO2)=2mol，M點(diǎn)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；根據(jù)反應(yīng)三段式計(jì)算各物質(zhì)的平衡量，進(jìn)而計(jì)算乙烯體積分?jǐn)?shù)；

反應(yīng)流程為：第一步反應(yīng)為CO2+H2CO+H2O，第二步反應(yīng)為CO2+H2(CH2)n+H2O，(CH2)nC2H4、C3H6等，結(jié)合催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析解答；由表中數(shù)據(jù)，兼顧乙烯的產(chǎn)率、CO2轉(zhuǎn)化率和對(duì)副反應(yīng)的影響；選擇添加K助劑效果最好，其他副反應(yīng)占比少，根本原因是降低反應(yīng)的活化能；加快乙烯生成速率。

【詳解】

(1)已知：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2③H2O(1)=H2O(g)ΔH3根據(jù)蓋斯定律②×2+③×4-①計(jì)算：④2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH4，則ΔH4=2△H2+4△H3-△H1(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。故答案為：2△H2+4△H3-△H1；

(2)①300℃，往6L反應(yīng)容器中加入3molH2、1molCO2，即x=3，M點(diǎn)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，△n(CO2)=0.6mol，v(CO2)====0.01mol/(L?min)，反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)，所以v(H2)=3v(CO2)=0.03mol?L-1?min-1；故答案為：0.03mol?L-1?min-1；

x=3時(shí)，設(shè)n(H2)=6mol、n(CO2)=2mol，M點(diǎn)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；反應(yīng)三段式為；

M點(diǎn)乙烯體積分?jǐn)?shù)=×100%=9.7%；故答案為：9.7%；

②該反應(yīng)正向是氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大氫氣的濃度，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即投料比[]越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以x=a＞3；由圖可知，反應(yīng)隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，由于溫度：N＞M，所以平衡常數(shù)KM＞KN；故答案為：＞；＞；

(3)①由表中數(shù)據(jù)可知，Na的其他副反應(yīng)占比大，Cu的CO2轉(zhuǎn)化率低，兼顧乙烯的產(chǎn)率、CO2轉(zhuǎn)化率和對(duì)副反應(yīng)的影響，選擇添加K助劑效果最好，不僅能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量，并且其他副反應(yīng)占比少，根本原因是降低反應(yīng)的活化能、加快乙烯生成速率。欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加K助劑效果最好；加入該助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的原因可能是降低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能；加快乙烯生成速率，而對(duì)其他副反應(yīng)幾乎無影響；故答案為：K；降低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對(duì)其他副反應(yīng)幾乎無影響；

②a．由催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)可知，第ⅰ步所反應(yīng)為：CO2+H2?CO+H2O，故a正確；b．第ⅰ步反應(yīng)是慢反應(yīng)，第ⅱ步是快反應(yīng)，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，所以第ⅰ步反應(yīng)的活化能高于第ⅱ步，故b錯(cuò)誤；c．助劑可改變反應(yīng)的選擇性，所以催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用，故c正確；d．催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能改變焓變△H，故d錯(cuò)誤；e．反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不同助劑能改變反應(yīng)歷程，但不能改變反應(yīng)的起始狀態(tài)、不能改變反應(yīng)溫度，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故e錯(cuò)誤；故答案為：ac?！窘馕觥?△H2+4△H3-△H10.03mol?L-1?min-19.7%＞＞K降低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對(duì)其他副反應(yīng)幾乎無影響ac五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.