2025年北師大版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某小組進行如下實驗證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。下列相關敘述錯誤的是。

A.試管Ⅰ中出現(xiàn)白色沉淀，試管Ⅱ沉淀轉為藍色B.試管Ⅱ反應：Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)C.試管Ⅰ反應后上層清液中有c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]D.向試管Ⅰ中滴加過量NaOH溶液不影響結論2、升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是A.該化學反應的過程是吸熱的B.反應物分子能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C.該化學反應的過程是放熱的D.分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多3、HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.放電時K+通過隔膜向左遷移B.正極電極反應式為C.放電過程中需補充的物質(zhì)X為D.每轉移電子，理論上消耗標準狀況下4、25℃時，將投入水中形成懸濁液。懸濁液中鈣離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值(濃度單位：)隨變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的。

A.時，越小，也越小B.時，C.時，D.時，5、天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。某溫度下，溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、或Ca2-)與pH關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.斜線②代表的是B.該溫度下，H2CO3電離平衡常數(shù)Ka2數(shù)量級為10-11C.該溫度下，lgc()=-3時溶液的pH=9.3D.該溫度下CaCO3的Ksp=10-7.96、利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列關于該電池的說法錯誤的是。

A.連接K1，可制得H2B.制得O2時，電極3的反應式為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-C.電極1和電極2均可用金屬銅做電極材料D.分別連接K1或K2一段時間，若電極3的成分不變，電極1產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是電極2的2倍評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時；觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題：

(1)甲池為___________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應式為___________。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為___________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，總反應式為___________。

(3)當乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為___________mL(標準狀況)，丙池中___________極析出___________g銅。

(4)若丙池中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)，若將丙中溶液復原，需加入___________。8、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：

(1)若在一容積為的密閉容器中加入的和的在一定條件下發(fā)生反應：若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得的物質(zhì)的量為則前5分鐘的平均反應速率______。平衡時的轉化率為_____

(2)下列能判定(1)中合成氨反應到達平衡狀態(tài)的是___________

A．容器內(nèi)壓強保持不變。

B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

C．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

D．

E.單位時間內(nèi)每斷裂同時形成

(3)平衡后，若提高的轉化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化劑。

B．增大容器體積。

C．降低反應體系的溫度。

D．加入一定量

(4)若在的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：其化學平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示：。2003004000.5

請完成下列問題：

①試比較的大小，___________(填“”“”或“”)；

②時，反應的化學平衡常數(shù)為___________。當測得和物質(zhì)的量分別為和時，則該反應的_______(填“”“”或“”)。9、I(1)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、___________、___________。

(2)量取反應物時，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是__________(填序號)。

A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液。

B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液。

C．1.0gNaOH固體。

(3)由甲、乙兩人組成的實驗小組,在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。反應物起始溫度t1/℃終了溫度t2/℃中和熱/kJ·mol-1A.1.0mol·L-1HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NaOH溶液50mL13.0ΔH1B.1.0mol·L-1HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NH3·H2O溶液50mL13.0ΔH2

乙在實驗之前預計ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是_________。

II(4)研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質(zhì)S。已知：

①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol-1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol-1

此反應的熱化學方程式是___________。

(5)已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式為_____________。10、已知水的比熱容為4.18×10-3kJ?(g?℃)-1,10g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能量使500gH2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為___________，熱化學方程式為___________。11、亞鐵氰化鉀俗稱黃血鹽，化學式為K4[Fe(CN)6].3H2O．黃血鹽毒性很低；在空氣中穩(wěn)定且具有防止細粉狀食品板結的性能，故用作食鹽的抗結劑．但是在400℃左右黃血鹽分解生成劇毒的氰化鉀（KCN），與強酸作用也會生成極毒的氰化氫（HCN）氣體。

完成下列填空：

(1)劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽．請寫出該反應的化學方程式______。

(2)若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，其反應的離子方程式______。已知電離常數(shù)（25℃）：H2CO3：Ki1=4.3×10﹣7，Ki2=5.6×10﹣11，HCN：Ki1=4.9×10﹣10

(3)常溫下，測得等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，則溶液中K+、H+、CN﹣、HCN濃度大小順序為______。

(4)黃血鹽作為食鹽的抗結劑，必須嚴格控制其使用量，原因是______。

(5)黃血鹽常用于Fe3+檢驗。請再寫出一種檢驗Fe3+的試劑______，其相應的現(xiàn)象是______。

(6)FeCl3與Na2S反應，生成的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關．當pH＜7時，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，當pH＞7時，生成黑色沉淀（Fe2S3）．請寫出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的離子方程式：______。12、(1)①根據(jù)下列圖示，寫出反應的熱化學方程式____________________________

②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是______________。

A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝41kJ·mol－1B．該反應為吸熱反應C．該反應為放熱反應D．當H2O為液態(tài)時，其反應熱值小于41kJ·mol－1

(2)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是__________________________

(3)如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為___________________________

a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是。

_________________________________________________________________。13、尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。工業(yè)上合成尿素的反應如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)?H＜0.回答下列問題：

已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行；相關反應如下：

反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1＜0

反應Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(l)+H2O(l)?H2＞0

(1)?H=___________(用?H1、?H2表示)

(2)下列示意圖中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是(填編號)___________。A．B．C．D．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤15、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤16、熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤17、正逆反應的ΔH相等。____A.正確B.錯誤18、活化能越大，表明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共6分)19、隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關注的主要問題之一、利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)ΔH＜0

(1)如何提高NO的轉化率(任意寫出一種)___________。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)∶n(NO)=1∶3充入反應物，發(fā)生上述反應。下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

A混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

B容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

C有1molN-H鍵斷裂的同時；有1molO-H鍵斷裂。

Dn(NH3)∶n(NO)保持不變。

Ec(H2O)保持不變。

(3)已知該反應速率v正=k正?cx(NH3)?cy(NO)，v逆=k逆?c5(N2)?c0(H2O)(k正、k逆分別是正、逆反應速率常數(shù))，該反應的平衡常數(shù)K=k正/k逆，則x=___________，y=___________。

(4)某研究小組將4molNH3、6molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應；NO的轉化率隨溫度變化的情況如圖所示：

①從開始到5min末，溫度由420K升高到580K，該時段內(nèi)用NH3表示的平均反應速率v(NH3)___________。

②從圖像可以看到，如果在有氧條件下，溫度升高到580K之后，NO生成N2的轉化率開始降低，其可能產(chǎn)生的原因是___________。20、（1）在一定溫度下某容積恒定（10L）的密閉容器中加入和后反應達到平衡時，的轉化率為50%；則：

①用濃度變化來表示的化學反應速率為________________________。

②若在上述平衡體系中加入平衡將________________________。

a．向正反應方向移動b．逆反應方向移動c．不移動d．無法判斷。

（2）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收并利用陰極排出的溶液吸收寫出下列反應式：

①電極A的電極反應式為________________；

②堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收使其轉化為無害氣體，同時生成該反應的離子方程式為________________。21、除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）已知：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=bkJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=ckJ·mol-1

反應8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l)△H=___kJ·mol-1

（2）水體中過量氨氮(以NH3表示)會導致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的一種原理如圖1所示。寫出該圖示的總反應化學方程式___。該反應需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是___。

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)：m(NH3)的變化情況如圖2所示。當m(NaClO)：m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是___。

（3）生物膜電極法電解脫硝是電化學和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性氫原子將NO還原為N2；工作原理如圖3所示。

①NO的中心原子雜化方式為___。

②寫出該活性氫原子與NO反應的離子方程式___。

③若陽極生成標準狀況下2.24L氣體，理論上可除去NO的物質(zhì)的量___mol。評卷人得分五、實驗題(共3題，共24分)22、氯氣是一種重要的非金屬單質(zhì)；某小組同學在實驗室研究氯氣的制備和性質(zhì)。

第一部分：小組同學用二氧化錳與過量濃鹽酸反應制備氯氣過程中發(fā)現(xiàn)；二氧化錳仍有剩余時就觀察到反應停止，該小組同學進行了一系列實驗探究二氧化錳仍有剩余時反應停止的原因。

【提出猜想】ⅰ.隨著反應進行，c(Cl-)降低；不能被二氧化錳氧化。

ⅱ.隨著反應進行；

【進行實驗】將反應后的固液混合物倒出；平均分在兩個試管中，分別進行以下實驗，證實了猜想i不成立。

(1)請將表中的實驗操作和實驗現(xiàn)象補充完整。序號實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置于試管口，加熱試管；①___，充分振蕩，繼續(xù)加熱試紙未變藍Ⅱ將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置于試管口，加熱試管；滴入2滴濃硫酸，充分振蕩，繼續(xù)加熱滴入濃硫酸前，②____；滴入濃硫酸后，③____。

【進一步實驗】設計如圖實驗進一步探究。序號實驗裝置實驗操作現(xiàn)象Ⅲ

向左側燒杯中滴加2滴濃硫酸滴加濃硫酸前，電流表指針不偏轉：滴加濃硫酸后，電流表指針偏轉Ⅳ向右側燒杯中滴加2滴濃硫酸電流表指針始終不偏轉電流表指針始終不偏轉(2)實驗Ⅲ中滴加濃硫酸后，左邊燒杯中的電極反應式是___。

(3)依據(jù)實驗Ⅰ—Ⅳ，解釋“二氧化錳仍有剩余時就觀察到反應停止”的原因是___。

第二部分：制備SnCl4

SnCl4在工業(yè)上常用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑，其熔點是-33℃，沸點是114℃，在常溫常壓下為無色液體，在潮濕的空氣中易水解。該小組同學設計了如圖裝置制備SnCl4。

回答下列問題：

(4)裝置A中反應的化學方程式為___，裝置F的作用是___。

(5)利用該方法制備的SnCl4中含有少量SnCl2雜質(zhì)，可利用Fe3+與Sn2+反應生成Fe2+與Sn4+，測定產(chǎn)物中SnCl4的質(zhì)量分數(shù)，具體操作如下：取反應后的固體7.600g于試管中，加適量的鹽酸溶解，加入少量KSCN溶液做指示劑，用0.1000mol/LFeCl3標準溶液進行滴定，用去FeCl3溶液的體積為20.00mL。

①滴定終點的現(xiàn)象為___。

②SnCl4的質(zhì)量分數(shù)是____(保留四位有效數(shù)字)。23、Ⅰ．實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO3；實驗裝置如圖所示：

儀器a的名稱是___________，裝置乙的作用是___________，下列說法正確的是：___________(填序號)。

A．KMnO4溶液用于尾氣處理。

B．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO3產(chǎn)生。

C．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO3

D．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO3

Ⅱ．某同學為探究NaHSO3溶液與Cu2＋的反應；查閱資料設計如下實驗：

已知：①氯化亞銅(CuCl)為白色立方結晶或白色粉末；難溶于水；

②Cu2O[Cu(NH3)2]＋(無色溶液)[Cu(NH3)4]2＋(深藍色溶液)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)加入NaCl固體后產(chǎn)生的無色氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，且加熱后能恢復原來的顏色。工業(yè)上將Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量比配成溶液，然后通入該無色氣體，Na2S、Na2CO3完全反應，得到硫代硫酸鈉(Na2S2O3)和另一種無色無味的氣體，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是___________。

(2)該同學對實驗中加入NaCl產(chǎn)生無色氣體的原因進行分析，提出兩種假設：。假設1Cu2+水解使溶液中c(H+)增大假設2Cl—存在時，HSO將Cu2+還原為Cu+，___________

①假設1不成立的原因是___________。

②若假設2合理，請將假設2補充完整：___________，其中生成的白色沉淀是___________(填化學式)。

(3)通過分析實驗可知，Cl—增強了Cu2＋的氧化性。某同學設計原電池實驗(如圖)證明上述實驗結果，請將實驗現(xiàn)象補充完整：___________(寫兩點即可)。編號實驗1實驗2實驗現(xiàn)象電流表指針發(fā)生微小偏轉電流表指針發(fā)生明顯偏轉，___________

(4)將實驗后的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀，洗滌干燥后利用已知信息設計實驗，證明紅色沉淀中含有Cu＋：___________。24、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕；每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

I．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨（顯酸性）溶液和食鹽水；各加入生鐵塊，放置一段時間均被腐蝕，這兩種腐蝕都屬于____腐蝕。

（1）紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，則_____（填“a”或“b”）邊盛有食鹽水。

（2）b試管中鐵發(fā)生的是_____腐蝕。

II．下面兩個圖都是金屬防護的例子。

（3）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用___________從下面選項中選擇）；此方法叫做_____保護法。A．銅B．鈉C．鋅D．石墨。

（4）圖乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率；其中鐵閘門應該連接在直流電源的______極。

（5）采取以上兩種方法，_________（填“甲”或“乙”）種能使鐵閘門保護得更好。評卷人得分六、計算題(共1題，共2分)25、已知：N2O4(g)?2NO2(g)=+52.70kJ/mol。

(1)在恒溫、恒容的已達平衡的密閉容器中，再向容器內(nèi)充入1molN2O4(g)，并達新平衡，下列說法正確的______

a.N2O4(g)的轉化率增大。

b.平衡常數(shù)K減小。

c.新平衡N2O4的百分含量比原平衡大。

d.新平衡透明容器的氣體顏色比原平衡還要深。

(2)t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.54molN2O4，2分鐘時達到化學平衡，測得容器中含n(NO2)=0.6mol，則在前2分鐘的平均反應速率v(NO2)=_______，t℃時反應N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)K=________。

(3)現(xiàn)有兩個體積均為2L的恒容絕熱(不與外界進行熱交換)密閉容器甲和乙，若在甲容器中加入1molN2O4，在乙容器加入2molNO2，分別達平衡后，甲容器N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)_______乙容器N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)，甲容器中N2O4轉化率與乙容器中NO2的轉化率之和_________1(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(4)取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應2NO2(g)?N2O4(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是__________

(5)一定溫度下，若將3molN2O4氣體置入開始體積為V但體積可變的等壓密閉容器中(如圖A)，達平衡后容器體積增大至1.5V。若在另一個體積也為V但體積不變的密閉容器中(如圖B)加入_______molNO2，達平衡后A、B兩容器的NO2百分含量相等。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．試管Ⅰ中NaOH和MgCl2反應生成Mg(OH)2白色沉淀，且NaOH完全反應，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，二者為同種類型沉淀，則Cu(OH)2的溶解度更小，試管Ⅱ中加入CuCl2溶液后，Mg(OH)2白色沉淀轉化為Cu(OH)2藍色沉淀；A正確；

B．試管Ⅱ中加入CuCl2溶液后，Mg(OH)2白色沉淀轉化為Cu(OH)2藍色沉淀，離子方程式為Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)；B正確；

C．試管Ⅰ反應后上層溶液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，則c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；C正確；

D．若NaOH溶液過量，則試管Ⅱ中加入CuCl2溶液后直接和NaOH反應生成藍色沉淀；而不會發(fā)生沉淀的轉化，則無法得到正確結論，D錯誤；

綜上所述答案為D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度時；反應物分子吸收能量，能量增加，會使活化分子的百分含量增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞的次數(shù)增加，導致反應速率增大，而與反應過程是吸熱還是放熱無關，故B正確。

故選：B。3、C【分析】【分析】

由該工作原理圖可知，左側是由HCOOH和KOH轉化為KHCO3，C的化合價由+2價升高為+4價，被氧化，故左側為正極，右側通入O2為負極；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子移向原電池的正極，故放電時K+通過隔膜向右遷移；A錯誤；

B．原電池中正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，負極電極反應式為B錯誤；

C．根據(jù)進入右側的物質(zhì)為O2和X，其反應為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+作催化劑，而出來的物質(zhì)為K2SO4，K+來自左側電解液，來自X，故放電過程中需補充的物質(zhì)X為C正確；

D．根據(jù)電子守恒可知，4n(O2)=n(e-)，故每轉移電子，理論上消耗標準狀況下的體積為：D錯誤；

故答案為：C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．只與溫度有關，溫度不變不變；A項錯誤；

B．由題圖詮釋②知，時，B項正確；

C．幾乎不變，溶液中C項錯誤；

D．由題圖詮釋①知，D項錯誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

隨著pH值的增大，的濃度增大，pH值繼續(xù)增大，的濃度增大，故斜線②代表斜線③代表剩下的斜線①為Ca2+。

【詳解】

A．根據(jù)分析，斜線②代表的是A正確；

B．該溫度下，當時，H2CO3電離平衡常數(shù)數(shù)量級為10-11；B正確；

C．當時，lgc()=-3時，故pH=9.3，C正確；

D．斜線①和斜線②的交點處坐標已知，該溫度下CaCO3的D錯誤；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．連接K1時；電極1做陰極，電極3做陽極，溶液中氫離子在電極1上放電得到氫氣，A項正確；

B．連接K2時，電極3做陰極，電極2做陽極，氫氧根離子在陽極放電得到氧氣，電極3上發(fā)生還原反應，電極反應式為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；B項正確；

C．連接K1時，電極1做陰極，可以用金屬銅做電極材料，連接K2時；電極2做陽極，電解電解質(zhì)溶液時不能用金屬銅做陽極材料，C項錯誤；

D．分別連接K1或K2一段時間；若電極3的成分不變，說明左右兩邊轉移電子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)的是電子守恒分析得電極1產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是電極2的2倍，D項正確；

故答案為C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

（1）甲池為甲醇燃料電池，通入的電極為負極，電極反應式為

（2）乙池中為用惰性電極電解溶液，其中A作陽極，水電離的氫氧根離子在陽極失電子生成氧氣，B作陰極，銀離子在陰極得電子生成銀，總反應式為

（3）丙池中，D電極為陰極，發(fā)生反應為：根據(jù)各電極上轉移的電子相同，故

（4）若丙池中電極不變，將其溶液換成溶液，根據(jù)丙中總反應式為若將丙中溶液復原，需加入溶液pH增大；甲中總反應式為溶液pH減小?！窘馕觥?1)原電池

(2)陽極

(3)280D1.6

(4)減小增大HCl8、略

【分析】【詳解】

(1)達到平衡時測得的物質(zhì)的量為根據(jù)化學方程式，則過程中消耗了N2的物質(zhì)的量為0.1mol，H2消耗了0.3mol，=氫氣的轉化率100=50

(2)合成氨反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，反應物；生成物的量不再增加,據(jù)此分析：

A．合成氨反應是反應后物質(zhì)的量減少的反應。容器內(nèi)壓強保持不變；說明容器內(nèi)物質(zhì)的量不再減少，反應達到了最大限度，即達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．反應環(huán)境是恒容密封的體系；因此反應的始終密度都不會改變，無論是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．平均相對分子質(zhì)量是由總質(zhì)量和總物質(zhì)的量兩個因素決定的；反應過程中，總質(zhì)量是不會變的，但總物質(zhì)的量是會變的，當總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即平均分子相對質(zhì)量不再發(fā)生變化，所以當平均相對分子質(zhì)量保持不變時，就是總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即達到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．從合成氨開始反應，到平衡時，是不會變的；無法證明是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

E.單位時間內(nèi)每斷裂同時形成即反應了3molH2，生成了2molNH3；根據(jù)化學計量數(shù)比，可知從反應開始到平衡，都是這樣反應的，故無法說明是否達到平衡狀態(tài)，故E錯誤；

本題答案AC；

(3)平衡后，若提高的轉化率；就是打破平衡，使平衡向正反應方向移動，結合平衡移動原理分析：

A．加了催化劑；只是同時改變正逆反應速率，平衡不移動，故A錯誤；

B．增大容器體積，容器內(nèi)壓強減小，體系向增大壓強方向移動，即平衡逆向移動，會降低的轉化率；故B錯誤；

C．降低反應體系的溫度，平衡向放熱方向移動，即向正方向移動，能提高的轉化率；故C正確；

D．加入一定量平衡向正反應方向移動，能提高的轉化率；故D正確；

本題答案CD；

(4)①合成氨反應是個放熱反應，升高溫度，平衡向逆方向移動，生成物濃度變小，反應物濃度變大，即溫度高的平衡常數(shù)小，故K1>K2；

②時，反應的化學平衡常數(shù)與反應化學平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以K==2；容器的體積為0.5L，和的濃度分別為6mol/L、4mol/L、2mol/L，即濃度商Qc==<K=2，說明反應向正方向進行，即>【解析】50A、CC、D29、略

【分析】【詳解】

(1)中和熱的測定實驗用到的玻璃儀器有：燒杯；溫度計、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒；

(2)取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，為保證酸完全反應，堿稍微過量，則還需要加入的試劑是50mL0.55mol·L-1NaOH溶液；故答案為B；

(3)乙認為NaOH是強堿，而，NH3·H2O是弱堿，弱堿電離吸熱，所以ΔH1≠ΔH2，故答案為：NaOH是強堿，而NH3·H2O是弱堿；弱堿電離吸熱；

(4)①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol-1，②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將方程①×2-②得2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH=(－283.0kJ·mol-1)×2-(－296.0kJ·mol-1)=－270kJ·mol-1，熱化學方程式為：2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH=－270kJ·mol-1，故答案為：2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH=－270kJ·mol-1；

(5)因為AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃，室溫時，AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，生成1molAX5，放出熱量123.8kJ·mol-1，該反應化學熱化學方程為：AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ·mol-1，故答案為：AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ·mol-1?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒量筒BNaOH是強堿，NH3·H2O是弱堿，弱堿電離吸熱2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ·mol-1AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ·mol-1。10、略

【分析】【詳解】

10g硫磺燃燒共放出熱量為：Q=mc(t2-t1)=500g×4.18×10-3kJ?(g?℃)-1×(62.4-18)℃=92.8kJ，則1mol(32g)硫磺燃燒放出的熱量為：92.8kJ×=297kJ，所以硫磺的燃燒熱為297kJ?mol-1，熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ?mol-1，答案：297kJ?mol-1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ?mol-1?！窘馕觥?97kJ?mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H=-297kJ?mol-111、略

【分析】【分析】

(1)KCN用雙氧水處理；得到一種堿性氣體應為氨氣，酸式鹽應為碳酸氫鉀，由此可寫出反應的方程式；

(2)電離常數(shù)越大，酸性越強，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，則若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，應生成HCN和HCO3﹣；

(3)等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，CN﹣的水解程度大于HCN的電離程度；由此可得出溶液中離子濃度關系；

(4)黃血鹽在高溫下或酸性條件下能生成劇毒物質(zhì)；所以應嚴格控制用量；

(5)Fe3+遇到KSCN溶液會變?yōu)檠t色；可用KSCN溶液檢驗鐵離子；

(6)已知FeCl3溶液顯酸性，所以FeCl3溶液與Na2S反應生成S沉淀和亞鐵離子。

【詳解】

(1)劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽，則雙氧水與KCN反應生成氨氣和碳酸氫鉀，其反應的方程式為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑,故答案為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑；

(2)電離常數(shù)越大，酸性越強，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸性強的酸可以制備酸性弱的酸，若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，其反應的離子方程式CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣，故答案為：CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣；

(3)等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，CN﹣的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中濃度關系為：c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)，故答案為：c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)；

(4)由題中信息可知；黃血鹽在高溫下或酸性條件下能生成劇毒物質(zhì)，所以必須嚴格控制其使用量，故答案為：亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應均會產(chǎn)生劇毒物；

(5)Fe3+遇到KSCN溶液會變?yōu)檠t色；所以可用KSCN溶液來檢驗鐵離子的存在，故答案為：KSCN；溶液呈血紅色；

(6)FeCl3與Na2S反應，當溶液的pH＜7時，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，已知FeCl3溶液顯酸性，所以FeCl3溶液與Na2S反應生成S沉淀和亞鐵離子，其反應的離子方程式為：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓，故答案為：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓。

【點睛】

比較離子濃度大小時，先從總體上把握離子濃度的大致關系(如濃度相等，則微粒數(shù)目相等)，然后再從細節(jié)上區(qū)分大小?！窘馕觥竣?KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑②.CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣③.c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)④.亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應均會產(chǎn)生劇毒物⑤.KSCN⑥.溶液呈血紅色⑦.2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓12、略

【分析】【詳解】

(1)①由圖示可知，反應物為CO(g)＋H2O(g)，生成物為CO2(g)＋H2(g)，反應焓變ΔH=-41kJ?mol-1，因此反應的熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41kJ?mol-1。

②A．由圖示可知，反應物為CO2(g)＋H2(g)，生成物為CO(g)＋H2O(g)，反應焓變ΔH=41kJ?mol-1，因此反應的熱化學方程式為：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH=41kJ?mol-1；A錯誤。

B．由圖示可知；反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，B正確；

C．由圖示可知；反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，C錯誤；

D．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收熱量，因此當H2O為液態(tài)時，其反應熱值小于41kJ·mol-1；D正確；

答案選BD。

(2)16g固體硫的物質(zhì)的量為=0.5mol，即0.5mol固體S完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，則1mol固體S完全燃燒生成氣體二氧化硫放出296.8kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ?mol-1。

(3)由圖示可知，1molN2(g)與3molH2(g)反應生成2molNH3(g)放出(600-508)kJ=92kJ的熱量，則反應的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ?mol-1；圖示曲線a和曲線b對應的反應的焓變不變，但曲線a的活化能比曲線b的高，說明曲線a未使用催化劑，曲線b使用了催化劑?！窘馕觥緾O(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41kJ?mol-1BDS(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ?mol-1N2(g)＋3H2(g)+2NH3(g)ΔH=-92kJ?mol-1a不使用催化劑，b使用了催化劑13、略

【分析】【分析】

當反應物的能量高于生成物的能量時；反應是放熱反應，當反應物的能量低于生成物的能量時，反應是吸熱反應，結合題中3個熱化學方程式的焓變進行判斷。

(1)

反應Ⅰ+反應Ⅱ得到2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)?H，根據(jù)蓋斯定律有?H=?H1+?H2，故答案為：?H1+?H2；

(2)

反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1＜0，為放熱反應，則2NH3(g)+CO2(g)的能量和高于NH2COONH4(s)的能量；反應Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(l)+H2O(l)?H2＞0，為吸熱反應，則NH2COONH4(s)的能量低于CO(NH2)2(l)+H2O(l)的能量；根據(jù)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)?H＜0可知，2NH3(g)+CO2(g)的能量和大于CO(NH2)2(l)+H2O(l)，所以總能量關系為：a＞c＞b，滿足條件的圖象為C，故答案為：C?！窘馕觥浚?）?H1+?H2

（2）C三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調(diào)這個反應的反應熱是多少，而不是強調(diào)這個反應在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進行化學反應生成時放出或吸收的熱量，則熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應的ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的ΔH=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應所需的最低能量，化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高，正確。四、原理綜合題(共3題，共6分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應焓變小于0為放熱反應；所以降低溫度可以使平衡正向移動，增大NO的轉化率；該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，增大壓強可以使平衡正向移動，增大NO的轉化率，此為分離出氮氣；增大氨氣濃度均可以使平衡正向移動，增大NO的轉化率；

(2)A．反應開始的瞬間，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為體積比為1∶3的NH3和NO的平均摩爾質(zhì)量；隨著反應進行，開始生成氮氣，所以氣體的平均摩爾質(zhì)量發(fā)生改變，當其不變時，說明反應達到平衡，A不符合題意；

B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量始終不變；不能說明反應平衡，B符合題意；

C．有1molN-H鍵斷裂的同時，即消耗mol氨氣，有1molO-H鍵斷裂，即消耗mol水；二者的消耗速率之比為2∶3，等于計量數(shù)之比，說明此時正逆反應速率相等，反應達到平衡，C不符合題意；

D．初始投料n(NH3)：n(NO)=1∶3，二者按照2∶3的比例反應，所以未平衡時n(NH3)∶n(NO)發(fā)生改變；當其不變時說明反應達到平衡，D不符合題意；E．水為液體，濃度為常數(shù)，故不能說明反應平衡，E符合題意；綜上所述答案為BE；

(3)當反應達到平衡時有v正=v逆，即k正?cx(NH3)?cy(NO)=k逆?c5(N2)?c0(H2O)，變換可得該反應的平衡常數(shù)K==所以x=4，y=6；

(4)①420K時NO的轉化率為2%，此時消耗的n(NO)=6mol×2%=0.12mol，580K時NO的轉化率為59%，此時消耗的n(NO)=6mol×59%=3.54mol，此時段內(nèi)Δn(NO)=3.54mol-0.12mol=3.42mol，根據(jù)方程式可知該時段內(nèi)Δn(NH3)=×3.42mol=2.28mol，容器的體積為2L，所以v(NH3)==0.228mol?L-1?min-1；

②該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，一氧化氮的轉化率降低?！窘馕觥拷档蜏囟?或“增大壓強”“分離出氮氣”、“增大氨氣濃度”等)BE460.228mol?L-1?min-1平衡逆向移動20、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)N2的轉化率計算N2的反應速率，結合反應計量數(shù)關系得到v(H2)=3v(N2)，計算v(H2)；

②根據(jù)外界條件對平衡的影響分析；

(2)①電極A為陽極失電子發(fā)生氧化反應；據(jù)此書寫電極反應方程式；

②依據(jù)在堿性條件下，陰極排出的溶液為S2O42-，二氧化氮與其發(fā)生反應生成氮氣、和水。

【詳解】

(1)①反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，所以v(H2)=3v(N2)=3×=0.03mol/（L?min）；

②體積一定，向平衡體系中加入0.5molAr；各組分的濃度不變，平衡不移動，故答案選c；

(2)①電極A為陽極失電子發(fā)生氧化反應，故電極反應方程式為SO2+2H2O－2e?＝SO42－+4H+；

②陰極排出的溶液為S2O42?，二氧化氮與其發(fā)生反應，S2O42?中硫元素由+3價，變?yōu)閬喠蛩岣辛蛟貫?4價，S2O42?被氧化是還原劑；二氧化氮中的氮元素化合價為+4價變?yōu)榈獨?價，二氧化氮被還原為氧化劑，依據(jù)原子守恒和得失電子守恒可得，發(fā)生的離子方程式為4S2O42－+2NO2+8OH－＝8SO32－+N2+4H2O。【解析】0.03mol/（L?min）cSO2+2H2O－2e?＝SO42－+4H+4S2O42－+2NO2+8OH－＝8SO32－+N2+4H2O21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律計算反應熱；

（2）①根據(jù)圖示判斷發(fā)生氧化還原反應的反應物和生成物；根據(jù)轉電子守恒和元素守恒進行書寫；HClO不穩(wěn)定，溫度過高易分解；

②剩余次氯酸鈉的含量隨m（NaClO）：m（NH3）的變化情況分析增加次氯酸鈉會加快反應速率，NaClO投入過多會將氨氮氧化為等更高價態(tài)的物質(zhì)；

（3）①計算中N原子的價層電子對數(shù)；以此判斷N原子的雜化方式；

②活性氫原子與反應生成氮氣；

③若陽極生成標準狀況下2.24L氣體為氫氧根離子失電子生成的氧氣，結合電子守恒計算理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量。

【詳解】

（1）已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ·mol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=bkJ·mol-1

③4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=ckJ·mol-1

蓋斯定律計算③×2?7×①?3×②得到反應8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l)△H=(2c-3b-7a)kJ·mol-1，故答案為：2c-3b-7a；

（2）①根據(jù)圖示，由始態(tài)和終態(tài)判斷反應物中NH3被氧化為N2，NaClO被還原為NaCl，生成1molN2轉移6mol電子，根據(jù)轉移電子守恒需要3molNaClO，再結合元素守恒，寫出化學方程式2NH3+3NaClO=N2↑+3NaCl+3H2O；HClO不穩(wěn)定，易分解，溫度高時，加快了HClO的分解速率，從而使去除率降低，故答案為：2NH3+3NaClO=N2↑+3NaCl+3H2O；溫度高時；加快了HClO的分解速率，從而使去除率降低；

②點B剩余NaClO含量低于點A的原因是：增加NaClO的量，反應速率加快，相同時間內(nèi)NaClO消耗多，當m(NaClO)：m(NH3)>7.6時，總氮的去除率隨m(NaClO)：m(NH3)的增大不升反降的原因是：NaClO投入過多會將氨氮氧化為或等更高價態(tài)的物質(zhì)，未能從溶液中除去，故答案為：NaClO把氨氣氧化到NO或NO從而使去除率降低；

（3）①中N原子為中心原子，其價層電子對數(shù)則N原子的雜化方式為sp2雜化，故答案為：sp2；

②活性氫原子與反應生成氮氣，則活性氫原子被氧化，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應的離子方程式：2+10H=N2↑+2OH-+4H2O，故答案為：2+10H=N2↑+2OH-+4H2O；

③若陽極生成標準狀況下2.24L氣體，則陽極上為氫氧根離子失電子生成的氧氣，物質(zhì)的量2+10H=N2↑+2OH-+4H2O，由電子守恒得計算得到理論上可除去的物質(zhì)的量：0.08mol，故答案為：0.08?！窘馕觥?c-3b-7a2NH3+3NaClO=N2↑+3NaCl+3H2O溫度高時，加快了HClO的分解速率，從而使去除率降低NaClO把氨氣氧化到NO或NO從而使去除率降低sp22NO+10H=N2↑+2OH-+4H2O0.08五、實驗題(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

制備SnCl4：A裝置用濃鹽酸和高錳酸鉀反應制取氯氣，B裝置中的飽和食鹽水用來除去氯氣中的氯化氫，C裝置中的濃硫酸用來除去氯氣中的水，干燥、純凈的氯氣在D裝置中與錫反應制備SnCl4，E用來收集生成的SnCl4，F(xiàn)用來吸收未反應完的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置使SnCl4水解。

(1)

I中驗證氯離子不能氧化碘化鉀；則將I中操作補充內(nèi)容為加入氯化鈉固體，與II作對比試驗。II中滴入濃硫酸前，試紙不變藍，滴入濃硫酸后，試紙變藍，說明酸性溶液中產(chǎn)生了氯氣，氯氣氧化了碘化鉀，從而證明猜想i不成立。

(2)

滴加濃硫酸后，由于氫離子濃度改變，增加了二氧化錳的氧化性，左邊燒杯中的電極反應式是：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O。

(3)

“二氧化錳仍有剩余時就觀察到反應停止”的原因是：c(H+)減少，降低了MnO2的氧化性，不能繼續(xù)氧化Cl-。

(4)

裝置A用濃鹽酸和高錳酸鉀反應制取氯氣，其化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑+8H2O；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，SnCl4在潮濕的空氣中易水解，因此裝置F的作用是：吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入裝置使SnCl4水解。

(5)

①鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，則達到滴定終點時，現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏蜦eCl3溶液時；溶液恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)(或30秒內(nèi))不褪色。

②依據(jù)得失電子守恒，有關系式：2Fe3+~SnCl2，n(SnCl2)=1/2n(Fe3+)=1/20.1000mol/L0.02L=0.001mol，則SnCl4的質(zhì)量分數(shù)為：【解析】(1)加入NaCl固體試紙不變藍試紙變藍。

(2)MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

(3)c(H+)減少，降低了MnO2的氧化性，不能繼續(xù)氧化Cl-

(4)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑+8H2O吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入裝置使SnCl4水解。

(5)當?shù)稳胱詈笠坏蜦eCl3溶液時，溶液恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)(或30秒內(nèi))不褪色97.50%23、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．由圖可知；儀器a的名稱是圓底燒瓶。發(fā)生裝置產(chǎn)生的二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應而被吸收，會導致發(fā)生裝置里產(chǎn)生負壓，因此裝置乙的作用是作為安全瓶起到防止倒吸的作用。

A．二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中；而高錳酸鉀能吸收二氧化硫，故A正確；

B．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，只能說明溶液中不含二氧化硫，并不能說明溶液中無NaHSO3產(chǎn)生；故B錯誤；

C．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，能夠說明溶液中含有二氧化硫，說明二氧化硫過量，則能夠說明NaOH已完全轉化為NaHSO3；故C正確；

D．酸性高錳酸鉀溶液，滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明高錳酸鉀被還原，但能還原高錳酸鉀的不僅有NaHSO3，Na2SO3和SO2也可以，因此酸性高錳酸鉀溶液滴到錐形瓶中后，溶液不顯紫紅色，并不能說明NaOH已完全轉化為NaHSO3；故D錯誤；故答案：AC。

Ⅱ．(1)無色氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，且加熱后能恢復原來的顏色，可以推測